2.3 溶液的酸碱性-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三节 溶 √自主预习 1.紫色石蕊试液遇酸性溶液变成 色，遇 碱性溶液变成 色；无色酚酞试液遇酸 性溶液 ,遇碱性溶液变成 色。 2.稀溶液的酸碱度常用 表示，pH的范 围是 pH=7,溶液呈 性； pH<7,溶液呈 性，pH越小， 性 越强；pH>7,溶液呈性，pH越大， 性越强。 3.测定溶液pH的简便方法是用 具体操作：在洁净的白瓷板或玻璃片 上放一小片pH试纸，用干燥洁净的 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的 颜色与 比较，读出pH。 4.正常雨水因溶有酸性气体而略显酸性，其pH 5.6,我们把pH 5.6的降 雨称为酸雨。 √基础夯实 知识点一检验溶液的酸碱性 1.(2024·扬州中考)室温下，维生素C的水溶 液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱 性是 ( A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞试液， 溶液变红色。若向此无色溶液中滴加少许紫 色石蕊试液，则溶液呈现的颜色为 A.无色 B.紫色C.红色 D.蓝色 3.分别将石蕊试液和酚酞试液滴入如图所示的 溶液中，下列说法错误的是 ) 石蕊试液 钠 氢溶 酚酞试液 液 钠 第二单元认识酸和碱 液的酸碱性 A.在白醋和苹果汁中，石蕊试液变红，酚酞 试液不变色 B.在石灰水和氢氧化钠溶液中，石蕊试液变 蓝，酚酞试液变红 C.石蕊溶液和酚酞试液是常用的酸碱指示剂 D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变 颜色 知识点二溶液酸碱性的强弱一pH 4.(2024·河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱 性对植物生长的影响时，测得常温下四种不 同土壤的pH如下，其中显碱性的是() A.pH-8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 5.(教材P34·T2变式)下列溶液的pH最小的 是 ) A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液 B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液 C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.使酚酞试液显红色的溶液 6.(2024·自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用 洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车 工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列 关于pH试纸的说法正确的是 A.用pH试纸测得洗车液的pH=12.6 B.试纸使用前要用水先润湿 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明没有洗车液残留 7.(教材P31·话动探究2一6改编)某校同学开 展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： 镊子 玻璃棒 n玻璃棒 pH试纸 干燥的 潮湿的 点滴板 点滴板 SSSEI PH sss5☑pH SSS杀试纸 试纸 分 C (1)上图是三名同学分别测定溶液酸碱度的 操作示意图，其中正确的是 (填“A” “B”或“C”)。 (2)可能导致被测溶液pH发生改变的错误 操作是 (填“A”“B”或“C”),若测定 肥皂水的pH,该错误操作会导致所测pH (填“偏大”或“偏小”)。 知识点三物质的酸碱性对生命活动的意义 8.(2024·德州中考)下列花卉适宜在微碱性土 壤中生长的是 ( 29 练测考九年级化学全一册 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长 5.0 5.5 6.0~ 7.5 的pH范围 6.0 6.5 7.0 8.0 A.兰花 B.菊花 C.君子兰D.仙人掌 9.下列叙述错误的是 ( ) A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土 壤里生长 B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会 形成酸雨 C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健 康情况 D.胃液的pH一般为78 √综合运用 10.(教材P32·表2一3改编)人体内一些液体 的正常pH范围如表。相关说法正确的是 ( 人体内一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35 6.6 0.9 6.8 7.1 7.8 7.45 7.1 1.5 7.3 8.5 8.4 A.血浆和乳汁均显酸性 B.血浆比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.胃液能使石蕊试液变红色 11.下图为三种液体在室温下的pH,有关说法 正确的是 X Y 1234567891011121314 A.由pH判断Z一定是碱 B.X与Y能用酚酞试液区分 C.Z中加入水，溶液pH减小 D.X与Y混合，所得溶液pH=10 12.（枣庄模拟)农作物一般适宜在接近中性 (pH为6.5~7.5)的土壤中生长。而沿海 地区土壤的pH在8左右，若用浇灌的方法 来降低土壤的碱性，则土壤的pH变化与浇 灌的次数n之间的关系符合图中的() pH B 30 pH +pH D 素养培优 13.（跨学科实践活动)(2025·济宁任城区期末 节选)某校同学进行“探究土壤酸碱性对植 物生长的影响”实践活动，测定校园内空地 的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别 进行如下实验： 取样并处理土壤样品：各小组分别用托盘天 平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用 量筒量取90mL蒸馏水，倒入盛有土壤样品 的烧杯中，用玻璃棒搅拌、过滤，滤液待用。 测定pH:各小组分别用pH计测定所得滤 液的pH,结果如下表所示： 组别 c 丙 人 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 (1)根据测定结果，说明该空地土壤呈 (“酸”或“碱”)性。 (2)如图所示，下列操作可能会造成测定结 果pH偏大的是 (填字母)。 10g5g A.称量18.0g土 B.量取90mL蒸馏水 壤样品 C.将量取得的水倒 D.过滤土壤浊液 入烧杯 (3)分析结果：①针对该校园地区土壤酸碱 性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母)。 植物A.葡萄 B.芹菜 C.杏树 D.樱桃 pH6.3~7.56.3~7.66.5~8.55.67.0 ②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作 用。若要在该空地种植芹菜，可用 (填化学式)改良该空地土壤。干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中 的CC12。(3)浓硫酸稀释成稀硫酸时，溶质的质量不变， V*×1.84gcm3×98%=100g×20%,解得V*≈11mL。 (4)甲同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发 量大于氯化氢的挥发量。 第2课时酸的化学性质 1.(1)红(2)氢气（或H2)(3)水（或H2O) :2.离子H(或氢离子) 3.酸根阴离子 1.B 2.D解析：浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶 口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫 酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与 硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D 正确。 3.(1)红(2)FeO,+6HC1—2FCL+3H2O气泡 (3)Na2 CO3+2HCI=2NaCl+H,O++CO2 (4)AgNO:+HCI=AgCI+HNO. 4.D5.B 6.C解析：硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是 因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成 硫酸钡，不属于酸的通性，C正确。 7.B 8.(1)红(2)H2浅绿(3)气泡白色沉淀 (4)黄FezO3+6HC1—2FeCl+3H2O 9.(1)Fe+H2 SO,-FeSO+H2 (2)Fe (3)H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI (4)H 10.C解析：稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因 为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两 者发生了化学反应，C不正确。 11.A 12.D解析：氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有 H、C等，发生了化学变化，A错误。加压降温条件下， 不具酸性的氯气液化为油状液体液氯，液氯不能使紫色石 蕊试液变红色，B错误。氯水中含有H、CI等，滴加碳酸 钠溶液有气泡生成；液氯中滴加碳酸钠溶液没有气泡生 成，C错误。氟水中含有H、CI等，向氯水中滴加硝酸银 溶液后会生成氯化银白色沉淀，D正确。 13.A解析：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使装置内压强减 小，从而导致U形管中右端液面下降，A正确；B、C、D中反 应均有热量放出，使装置内压强增大，从而导致U形管中 右端液面上升，错误。 14.(1)分子在不断运动(2)用大量水清洗 (3)CaCO3+2HC1—CaCl,2+CO2↑+H2O食醋（合理 即可) 解析：(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子 在不断运动，引起香味的分子四处扩散。(2)盐酸具有腐 蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，融及后应立 20 即用大量水清洗。(3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学 方程式。(4)食醋中的醋酸具有酸的通性，可代替洁厕灵 除水垢。 15.(1)Na,CO+2HCI-2NaCl+H,O+CO, (2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大(4)BC 16.(1)HC1+AgNO3=HNO3+AgC1￥(2)溶液变蓝色 (3)不能 第二节碱及其性质 第1课时常见的碱 1.腐蚀火碱烧碱苛性钠潮解放出热量“油脂 2.熟石灰消石灰减小改良酸性土壤 :3.CaCO 高温ca0+C0,↑CaO+H.0Ca(OHD: 1.B2.C3.D4.D5.D6.A 7.(1)熟石灰（或消石灰）(2)分解反应 (3)放出(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O 8.C 9.C解析：石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，A错误；石灰浆的主 要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2,B错误；石灰浆 能杀菌消毒，可以防止树木上的害虫生卵，C正确；氢氧化钙 能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段 时间后树千上的白色物质是CaCO3,D错误。 10.A 11.(1)①物理②吸热(2)①CaOCaO与水能反应②水 分子不能透过塑料袋与生石灰接触③放热④腐蚀 12.(1)使煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体， 同时该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量 (2)B (3)CaO++H2O=Ca(OH)2 (4)CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O 解析：(1)煤的主要成分是碳，煅烧塔中通入空气，可以使 煤燃烧形成二氧化碳，为碳化塔提供二氧化碳气体，同时 该反应放出大量的热，可以为碳酸钙分解提供热量。 (2)煅烧塔中碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙，乳化池进行 “筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式。 第2课时碱的化学性质 1.(1)蓝色红色 (2)水2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O(合理即可) 2.氢氧根离子（或OH)不同的碱在水中解离出的阳离子 不同 3.氢氧化铜[或Cu(OH)2]氢氧化铁[或Fe(OH)3] 4.CO2(或二氧化碳)增大减小 1.A2.C3.C 4.(1)溶液由无色变红色 (2)有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 2NaC1(3)气球变大CO2溶于水也会使锥形瓶中的压强 第四节 酸碱中和反应 变小 5.D6.A 1.酸碱盐水 7.(1)OH A (2)CO,+Ca(OH),=CaCO,+H,O 2.(1)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O (3)产生蓝色沉淀(4)分子构成不同 (2)H2 SO+Ca(OH)2-CaSO:+2H2O 8.(1)C(2)B(3)A(4)D(5)E(6)F (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 9.C 1.B2.D 10.C解析：氢氧化铜解离时生成的阴离子都是氢氧根离子， 3.D解析：NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶 属于碱，A正确；物质a中，铜元素化合价是十1，氧元素化 液显中性，溶液的H=7,A错误；反应后的溶液中存在能 合价是一2，化学式为CuO,B正确；CuO不能与氢氧化钠 自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；反应后溶液中 溶液反应，C错误；氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变 的粒子不是只有Na和CI,还含有水分子，C错误；氢氧化 红，D正确。 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前 11.B解析：向盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，二氧 后各元素的化合价均无变化，D正确。 化碳能溶于水，但溶解量不大，则由实验1得到的图像是A 4.D解析：锥形瓶内溶液中Na的数目不变，A错误；锥形瓶 曲线，A正确；A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时 内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，H逐渐减小，B 间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分 错误；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降 子数增多，B错误；由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的 低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会 实验中，压强减少得更大，该实验能证明CO2与NaOH溶 挥发出氯化氢气体，最终所得的白色固体一定NaCI,D 液发生了反应，C正确；利用数字化实验可以根据具体数据 正确。 分析得出实验结论，实现对化学反应由定性到定量的研 5.NaOH NaOH、NaC1 NaCl NaCl、HCI碱加入酸中 究，D正确。 6.(2)NaOH++HCI-NaCl+H2O 12.(1)过滤(2)化合反应放热 (3)氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 (3)K2 CO+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH (4)将液体倒入废液缸氢离子和氢氧根离子结合形成水 13.探究实验I:作对照实验 分子 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸产生气泡 7.C 探究实验Ⅲ：CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 8.(1)食醋 醇中不溶解2NaOH+CO2—NaCO3+HO (2)2CH COOH-+Mg(OH)2(CH COO)2Mg+2H2O (3)红浓氨水 第三节溶液的酸碱性 9.D解析：烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性， A错误；浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶 1.红蓝不变色红 剂质量不变，溶液质量减少，B错误：烧杯B内溶液颜色的变 2.pH0~14中酸酸碱碱 化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 生中和反应生成氯化钠和水，C错误；烧杯B内溶液已变为 4.≈ 无色，而两者没有直接接触，说明分子在不停地运动，D 1.A2.D3.D4.A5.A6.D 正确。 7.(1)B(2)C偏小 10.B解析：氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左 8.D9.D10.D11.C12.B 管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误；充分反应后U形 13.(1)酸(2)A(3)①D②Ca(OH)2 管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧 解析：(1)土壤的pH<7,显酸性。(2)用托盘天平称量试 化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba+和 剂时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会 C1的个数比大于1：2，B正确；充分反应后U形管中溶液 使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液 全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液中含有Ba(OH)2 的酸性偏弱，则H会偏大，A正确；俯视量筒，实际量取的 和BaCl2,滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，C错 水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强， 误；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴 H会偏小，B错误；将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻 加适量的Naz SO1溶液，Naz SO,与Ba(OH)2反应生成 璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会有水溅出，导致水 BaSO,沉淀和NaOH,溶液仍显蓝色并产生沉淀，D错误。 的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数偏大，溶液的酸性 11.A解析：在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 偏强，H偏小，C错误；过滤土壤浊液，正常操作，不会影 的离子数)成正比，不能只说离子数量，A错误；M点时溶 响结果，D错误。 液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反