第6单元 碳和碳的化合物(核心知识手册)-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三节化学反应中的有关计算 一、依据化学方程式计算的依据 心敲黑板：划重点 1.理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律 2.计算依据：化学方程式能表示反应物与生成物转化的质量关系，即各物 守恒法的应用 质之间的质量比。 (1)题目中已知物质质量为 二、依据化学方程式的计算 混合物的质量，或纯净物没 有全部参加反应，都不能直 步骤 注意细则 接代入计算。 般情况下，求什么就设什么；设 (2)涉及的反应中只出现一 一设 根据题意设未知量 未知量时不带单位 种气体（或固体），可以是反 应物，也可以是生成物，那么 化学方程式一定要书写正确，包括 反应后质量的减少量（或增 二写 写出反应的化学方程式 反应物与生成物的化学式、反应条 加量)为生成（或反应）的气 件、配平等 体或固体质量。 找出反应物与生成物之间的 代入化学方程式中进行计算的相 若题目中只给出一种物质的 质量关系，并将与之成比例 三找 关量通常是纯净物的质量（不包括 质量，则另一种物质的用量 的已知量与未知量写在相应 未参加反应的质量) 往往用“足量”“适量”“过量” 的位置上 或“完全反应”“恰好完全反 应”等词来描述。注意对关 四列 列出比例式 列比例时，已知量要带单位 键词的判断。 五求 求解 计算和求解的过程中要带单位 六答 检查无误后简明地写出答案 答案不能省略 第六单元 碳和碳的化合物 第一节 认识碳单质 一、碳单质的物理性质 心敲黑板·划重点 1.金刚石、石墨和C和的比较 石墨转化成金刚石，虽然组 物质 金刚石 石墨 成元素没有改变，但碳原子 的排列方式发生了改变，生 成了新物质，发生了化学 结构 变化。 模型 分子结构形似足球、 注意区分“碳”和“炭”，“碳” 灰黑色、不透明、有 无色透明、正八面 有金属光泽、能发出 是碳元素，用于描述物质组 外观 体形状的固体 金属光泽的鳞片状 成，如二氧化碳等；“炭”是指 固体 微弱荧光、室温下呈 紫红色 具体物质，如焦炭、木炭、活 性炭等。 23 物质 金刚石 石墨 C60 吸附性是利用特殊结构把 天然存在的最硬的 硬度 质地柔软、有滑 质脆 些气体或色素吸附在表面， 物质 腻感 不是与其发生化学反应，吸 导电 附性属于物理性质。 性 不导电 有优良的导电性 能导电 切割工具、钻头，制 抗磨剂、润滑剂，制 可应用于超导、催化、 用途 作装饰品、工艺 造铅笔芯、石墨纤 材料、医学及生物等 品等 维、电极等 领域 反应物的含量有时决定生成 2.金刚石、石墨，C6的物理性质差异较大的原因是碳原子之间的排列方 物的种类，碳在氧气中燃烧 式不同。 时，由于氧气的量不同，生成 3.木炭、活性炭、焦炭和炭黑等物质中的碳单质在结构上不像金刚石、石墨 物不同。 及C那样规则有序 (1)活性炭因具有疏松多孔的结构而具有很强的吸附能力，可用于净化 水质、制作防毒面具。 (2)炭黑可用于制造碳素墨水。 二、碳单质的化学性质 1.碳在常温下的稳定性 (1)概述：常温下，碳单质的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分 接触时，都不易发生化学反应 (2)应用：需要长期保存的档案用碳素墨水书写，古代用墨书写或绘制的 字画历经千年不褪色等。 (1)固定试管时，试管口应略 2.碳与氧气的反应（可燃性）》 微向下倾斜，防止加热过程 中冷凝水回流使试管炸裂。 反应物 氧气量 燃烧产物 化学方程式 (2)实验过程中酒精灯加网 充足 二氧化碳 C+O2 点燃 CO2 罩的目的是集中火焰，提高 碳十氧气 不充足 氧化碳 C+0,点整2C0 温度。 (3)实验结束后，应先把导管 3.碳与氧化物的反应（还原性） 从石灰水中撤出，再熄灭酒 (1)木炭与氧化铜的反应 精灯，防止石灰水倒吸入试 装置 现象 反应原理 管，使试管炸裂。 (4)待试管冷却后再把试管 CuO+C 黑色粉末逐渐变 内的粉末倒出，防止热的铜 为红色；导管口 被重新氧化。 有气泡冒出，澄 C+2Cu0O高温 2Cu+CO2个 煤炉中的化学反应 澄清石 清石灰水变浑浊 C2C0+0,点尴2C0, 灰水 2C+0,点尴2C0 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。木炭能夺取氧化铜中的 C+C0,商温2C0 焰 氧，具有还原性。 C+0,点燃C02 进风口 (2)木炭与氧化铁的反应：3C+2Fe,0,商温4Fe十3C0,+。 冬季用煤炉取暖时，一定要 (3)木炭与二氧化碳的反应：C+C0,高温2C0。 加装烟囱，并要注意室内通 4.一氧化碳的性质 风，防止CO中毒。 (1)有毒：易与血液中的血红蛋白结合，使之失去输送氧气的能力。 (2)可燃性：2C0十0，点燃2C0,。 (3)还原性：C0+Cu0△Cu+C0,。 24 第二节 探究二氧化碳的性质与制法 一、二氧化碳的性质 心敲黑板·划重点 1.二氧化碳的物理性质 (1)二氧化碳不具有酸性，本 颜色 气味 状态 密度（与空气比较） 溶解性 身不能使石蕊试液变红，是 二氧化碳与水反应生成的碳 无色 无味 气体 比空气大 能溶于水 酸使石蕊试液变红。 CO2在降温加压时会变成白色雪花状固体，俗称干冰。干冰在升华时 (2)二氧化碳能溶于水和与 会吸收大量的热，是一种环保型制冷剂。 水发生反应有本质上的区 别。当二氧化碳通入水中 2.二氧化碳的化学性质 时，仅有少量的二氧化碳与 (1)一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧 水发生了反应，其余的仍以 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+HO 二氧化碳的形式存在。 HCO3;碳酸不稳定，易分解，化学方程式为H2CO,一H2O+ (3)CO2与水反应： CO2个。 CO2+H2O—H2CO3; 光 (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用此性质检验二氧化碳，反应的 6CO2+6H2O 叶绿素 化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 C6H2O6+6O2。 (4)二氧化碳不能供给呼吸。 说明：反应物相同时，反应条 3.探究二氧化碳的性质 件不同，生成物也不同。 步骤 现象 解释和结论 以下生活问题都与石灰水与 二氧化碳的反应有关 向一个收集满二氧化碳气体的质 部分二氧化碳溶于水使 塑料瓶 (1)用石灰浆抹墙，一段时间 地较软的塑料瓶中加约13容积 瓶内气体减少，瓶内气体 变瘪 后墙变硬且“冒汗”。 的水，立即旋紧瓶盖，振荡 的压强小于外界大气压 (2)存放石灰水的试剂瓶内 壁上有白色固体生成。 取一支试管，从矿泉水瓶中向试管 二氧化碳与水反应生成 (3)将鲜鸡蛋浸泡澄清石灰 中倒入适量的二氧化碳水溶液，向 变红色 酸性物质 水以达到保鲜的目的。 试管中滴加几滴紫色石蕊试液 4.二氧化碳的用途：用于制碳酸饮料；用作气肥；用作工业原料，如制尿素、 1.不能选用稀硫酸，因为稀 纯碱等；用于灭火；用于人工降雨、制冷剂、食物储运、制造舞台烟雾效 硫酸与碳酸钙反应生成的硫 果等。 酸钙微溶于水，覆盖在大理 二、二氧化碳的实验室制法 石的表面会使反应停止。 2.不能选用浓盐酸，因为浓 1.试剂的选择和反应原理 盐酸易挥发，得不到纯净的 (1)试剂：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）。 二氧化碳气体。 (2)反应原理：CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2↑。 3.不能用碳酸钠代替石灰 2.实验装置及操作步骤 石，因为反应太剧烈，产生的 (1)实验装置（如图） 一稀盐酸 气体难以收集。 (2)操作步骤 ①检查装置的气密性。②按要求连接仪器。③装 石灰石 入试剂（先装固体，后装液体）。④收集二氧化碳 气体。⑤检验气体是否收集满。 25 3.检验、验满及存放 (1)检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该 气体是二氧化碳。 1.由于二氧化碳能溶于水且 (2)验满：将燃着的木条放在收集二氧化碳的集气瓶口，如果燃着的木条 能与水反应，一般不能用排 立即熄灭，证明已收集满，否则未满。 水法收集。 (3)存放：收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住（毛面向下），正放在 2.长颈漏斗的末端必须插入 桌面上。 液面以下，形成液封，防止生 4.常见固液常温型装置及优点 成的气体从长颈漏斗口逸出。 3.伸入集气瓶的导管应伸至集 气瓶底部，目的是排尽空气。 3弹簧夹 4.检验二氧化碳不能用燃着 装置 的木条，能使燃着的木条熄 多孔 灭的还可能是氮气等其他 塑料片 气体。 可随时添加 可控制液体的滴 特点 可控制反应的 操作简单 加速率，获得平 液体试剂 稳气流 发生与停止 第三节 综合利用化石燃料 一、化石燃料：煤、石油、天然气，且都是不可再生能源。 心敲黑板：划重点 二、化石燃料的综合利用 (1)三种化石燃料均为混 1.化石燃料综合利用的原因：化石燃料不可再生，且储量有限。直接燃烧， 合物。 不仅会造成环境污染，而且会造成资源的浪费。 (2)除碳、氢元素外，化石燃 2.石油的综合利用 料中还含有少量硫、氮等 元素。 (1)分馏：利用沸点不同，用加热冷凝的方法使其各成分分离，发生物理 变化。产品有石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油、沥青等 减少化石燃料燃烧对环境污 (2)裂化：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的物质断裂为相对 染的常用方法 1.排烟脱硫，安装高效除尘 分子质量小、沸点低的物质的过程。可以把石油转化为塑料、合成橡胶、 器，工厂废气处理后再排放。 合成纤维、药物和染料等。属于化学变化。 2.排烟脱氨，减少废气中氦 3.天燃气：主要成分是甲烷，是一种清洁能源。 氧化物的含量。 4.煤的综合利用 3.改进燃料燃烧方式，使燃 料充分燃烧 焦化 焦炭 4.改变燃料结构，使用“清洁 在隔绝空气的情况 煤焦油 用于金属冶炼、制造电极、 下加强热使煤分解 (焦炉气 作化工原料 能源”等。 液化 (汽油 1.将煤隔绝空气加强热，可 在高温高压下，在 以使煤分解成许多有用的物 催化剂等作用下使 煤油 作液体燃料 柴油等 质，如焦炭、煤焦油、煤气等， 煤发生裂解并加氢 发生的是化学变化。 气化 CO 2.利用石油中各成分的沸点不 使煤在氧气不足的 H2 作燃料气和化工原料 同，加热炼制将它们分离，可得 情况下不充分燃烧 CH等 到不同的产品，是物理变化。 26