第3单元 认识物质的构成(核心知识手册)-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

(5)实验结论：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达 式为水通电氢气十氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。 2.电解水的微观解释：水分子分解成氧原子和氢原子，氧原子与氢原子分 别形成氧分子和氢分子，氧分子与氢分子再分别聚集成氧气和氢气。 3.分解反应 (1)概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 (2)特点：属于化学反应基本类型，特点是“一变多”。 (3)通式：A→B十C+…。 二、水的合成 1.氢气 (1)物理性质：氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气的小。 (2)化学性质：氢气具有可燃性，纯净的氢气在氧气中安静地燃烧。不纯 的氢气燃烧时可能发生爆炸，所以在点燃氢气前要进行验纯。 2.氢气燃烧实验探究 干燥的烧杯 现象 结论 产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有水雾 生成水 手摸烧杯感到热 放出大量热 名 (①)反应的文字表达式：氢气十氧气点燃水。 (2)微观解释 96 重新 分裂 组合 6 氢分子 氧分子 氢原子 氧原子 水分子 3.化合反应 (1)概念：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 (2)特点：属于化学反应基本类型，特点是“多变一” (3)通式：A十B…C 第三单元 认识物质的材 第一节原 子 一、原子的结构 1.科学家探究原子结构的科学史实 (1)道尔顿：提出了原子论，认为原子是不可分割的，提出了实心球模型 (2)汤姆孙：1897年，研究阴极射线发现电子，认为原子可以再分，提出 了“葡萄干布丁”模型。 (3)卢瑟福：1911年，用α粒子轰击金箔实验，发现原子应该有一个质量 很大但体积很小的核，提出了“核式结构模型”。 2.原子的结构 质子(1个质子带1个单位正电荷) 原子核（带正电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子(1个电子带1个单位负电荷) 判断一个化学反应是否属于 分解反应，要从反应物和生 成物种类两个方面共同 判断。 氢气验纯的方法 0 发生尖 氢气 锐爆鸣令 声 不纯 声音之 氢气 很小较纯 氢气验纯时，如果没有声音， 不能说明氢气纯净，应该重 新收集检验。 化合反应的产物一定只有一 种，但产物只有一种的反应 未必是化合反应。如“氧气在 放电条件变成臭氧”，既不是 分解反应，也不是化合反应。 成 心敲黑板·划重点 1911年，英国科学家卢瑟福 进行了著名的α粒子（带正 电的氨原子核)轰击金箔 实验： a粒子发生偏转 →绝大多数 粒 α粒子 未发生 →偏转 1.α粒子发生偏转，说明金 原子核带正电。 2.绝大多数α粒子未发生偏 转，说明原子不是实心球体， 且原子内空间较大。 3.少数α粒子被弹回，说明 金原子核的质量比α粒子质 量大很多。 9 3.原子中存在的各种关系 (1)数量关系：核电荷数二质子数一核外电子数 (2)质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质 量大得多，原子的质量主要集中在原子核上 4.原子的电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷电量相等，电 性相反，故原子不显电性。 5.原子：构成物质的一种微观粒子，如金、金刚石、石墨等都是由原子直接 构成的。原子具有微观粒子的一般性质。 二、计量原子的质量 1.概念：相对原子质量是以碳-12原子的质量的1/12作基准，其他原子的 质量跟它的比值。 原子的实际质量 2.表达式：相对原子质量=碳12原子实际质量的1/12 3.相对原子质量≈质子数+中子数 三、原子与离子、分子 1.原子核外电子的排布 (1)核外电子的分层排布 ①离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。 ②离核近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、 六、七层，离核最远的也叫最外层。最外层电子数一般不超过8个（只有 1层的，电子数不超过2个) ③核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子 层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次排满。 (2)电子能量、离核远近与电子层的关系 电子层 1234567 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.原子结构示意图及各部分的含义 核内质子数（核电荷数） 原子核 国分二德素尽上的电千数 原子核带正电荷 3.原子的性质与其结构的关系 原子分类 最外层电子数 结构的 稳定性 化学性质 金属原子 通常少于4个 不稳定 易失去最外层电子，达 到相对稳定结构 易得到电子，达到相对 非金属原子 通常多于4个 不稳定 稳定结构 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 4.离子 (1)分类 ①阳离子：带正电荷的原子，如Na、Mg2+等。 ②阴离子：带负电荷的原子，如C1、O-等。 (2)离子符号 ①表示方法：在元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正、负号 在后，如Mg2+、O2-等。离子带一个单位电荷时，“1”省略不写，如Na、 CI等。 10 1.并不是所有原子的原子核 都是由质子和中子构成的， 如普通的氢原子中只有一个 质子，没有中子。 2.原子核内的质子数不一定 等于中子数。 3.原子不显电性，是因为原 子内正、负电荷电量相等，并 不是说原子内不含带电 粒子。 原子的实际质量越大，其相 对原子质量越大；不同种原 子的实际质量之比等于它们 的相对原子质量之比。相对 原子质量是一个比值，单位 是“1”，一般省略不写。 (1)最外层电子数小于4的 原子不一定是金属原子。如 氢原子（最外层电子数为1） 为非金属原子，氨（最外层电 子数为2)为稀有气体原子。 (2)最外层电子数相等的原 子，化学性质不一定相似。 如镁原子与氨原子的最外层 电子数都是2，镁原子在化 学反应中易失去电子，而氦 原子的化学性质相对稳定， 不易得失电子。 1.原子形成阳离子后，核外 电子数减少，电子层数减少 一层，由不带电变为带正电， 原子核内的质子数、中子数 和相对原子质量不变。 2.原子形成阴离子后，核外 电子数增加，由不带电变为 带负电，原子核内的质子数、 中子数、电子层数和相对原 子质量不变。 ②意义（以镁离子为例） 2Mg+→表示一个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子 (3)离子形成物质的过程 失去1个电子 @》 阴、阳离子间 Na Na' 的静电作用 NaCl (不显电性) 得到1个电子 c C (4)分子形成物质的过程：有些原子之间直接结合形成分子，再由分子构 成物质，如HC1、H2O。 第二节 元 素 一、元素与元素符号 1.元素的概念及理解 (1)概念：是相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 (2)对元素概念的理解：①元素是一个宏观概念，用于描述物质的组成。 ②元素只讲种类，不进个数。 2.地壳中的元素分布 (1)元素的种类：目前已发现的物质有上亿种，但是组成这些物质的元素 却只有一百多种 (2)地壳中元素的分布：按质量计算，地壳中元素含量位于前五位的是 氧、硅、铝、铁、钙，其中氧元素是含量最多的非金属元素，铝元素是含量 最多的金属元素。 3.元素符号 (1)元素符号的写法 ①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、S、P、K等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写 (即“一大二小”)，如Na、Mg、Ca、Zn等。 (2)元素符号的意义 举例 意义 Fe H ①表示一种元素： ①铁元素 宏观 ②表示一种物质（由原子构成》 ②铁单质 氢元素 微观 ③表示一个原子 二个铁原子 二个氢原子 二、单质和化合物 1.概念：只由一种元素组成的纯净物，属于单质。由两种或两种以上元素 组成的纯净物，属于化合物。 原子、分子、离子都是构成物 质的微观粒子。 心敲黑板：划重点 1.质子数相同、中子数不同 的原子属于同一种元素，如 碳元素包含碳-12、碳-13、 碳-14等原子。 2.原子与该原子得失电子后 形成的离子属于同一种元 素，如钠原子和钠离子都属 于钠元素。 元素中文名称与元素分类的 关系 1.有“钅”字旁的是金属元 素，但汞除外。 2.有“石”字旁的是固态非金 属元素，如碳、磷、硫等。 3.有“气”字头的是气态非金 属元素或稀有气体元素，如 氧、氢、氮、氖、氦等。 4.有“氵”的是液态非金属元 素，如溴等。 元素符号前加数字，表示“几 个某原子”，此时只具有微观 意义，如2H表示2个氢 原子。 由同种元素组成的物质不一 定是单质，也可能是混合物。 如氧气和臭氧、红磷和白磷， 金刚石和石墨等，它们都是 由同种元素组成的混合物。 11 2.单质和化合物比较 项目 单质 化合物 氧化物 共同点（物质类别）》 都属于纯净物 两种或两种以两种元素，其中 所含元素种类 种元素 上不同元素 种是氧元素 并列关系 关系 包含关系，所有氧化物都属于 化合物 3.化合物和混合物的比较 项目 化合物 混合物 属于纯净物的 物质类别 类 与纯净物是并列关系 宏观 种物质 两种或两种以上物质 物质组成 区别 微观 种分子 两种或两种以上分子 物理性质不固定；各成分 有确定的物理性 物质性质 保持各自单独存在时的化 质和化学性质 学性质 联系 多种化合物混合可以得到混合物 三、元素周期表 1.门捷列夫：制作出第一张元素周期表。 2.原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。 原子序数一质子数二核电荷数一核外电子数。 3.元素周期表的结构 (1)横行（周期）：元素周期表共有7个横行，每一横行叫作一个周期，共 7个周期。 (2)纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8、9、 10三个纵列共同组成一个族)，共16个族 (3)每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格，均包含元素的 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容 原子序数 H 元素符号 氢1 相对原子质量 -1.008 元素名称 4.元素周期表的规律 (1)元素周期表每一周期（除第一周期外）开头都是金属元素，结尾都是 稀有气体元素。 (2)每一周期（横行）元素的原子电子层数相同，前三周期从左到右，随着 原子序数的递增，最外层电子数依次增加： (3)同一族（纵列）元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，从上到 下电子层数依次增加。 12 掌握“两抓”，巧判物质类别 1.“抓层次”，要先大概念后 小概念，即先根据物质种类 判断是纯净物还是混合物， 然后对纯净物进行判断。 2.“抓要素”，理解概念中的 基本要素。混合物—“多 物”，纯净物一“一物”；单 质—“一物一（元)素”，化 合物—“一物多（元）素”： 氧化物—“一物两（元）素 必含氧”。 1.元素的原子核外有几个电 子层，该元素就位于第几 周期。 2.元素周期表中单元格左上 角的数字为原子序数，原子 序数=核电荷数=核内质子 数=原子核外电子数。 3.元素周期表中正下方的数 字为相对原子质量，相对原 子质量≈质子数十中子数， 数值后面单位为“1”，常省略 不写。 元素周期表的意义与应用 1.为发现新的元素和化合 物、预测新元素的原子结构 和性质提供了线索。 2.为我们深入学习和掌握物 质的性质及其变化规律提供 了理论指导。 3.为纪念元素周期表诞生 150周年，联合国大会将 2019年确定为“国际化学元 素周期表年”。 第三节物质组成的表示 一、化学式及其意义 1.化学式的概念 (1)概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：O2、NaCl、 H20等。 (2)物质组成与化学式的关系 宏观物质 微观构成 化学符号 ● +H20 水分子的聚集水分子 化学式 Cu 金属铜 铜原子的聚集 铜原子 化学式 CI o④-Nacl crcH 钠离子数： 钠离子和氯氯离子数= 氯化钠 离子的聚集1：1 化学式 ①由分子构成的物质，其化学式为分子的分子式，如H2、CO2。 ②由原子构成的物质，其化学式为原子符号，如Fe、Na: ③由离子构成的物质，其化学式要在各组成元素的元素符号右下角标 注它们离子个数的最简整数比，如CuO、MgCl2。 ④化学式不仅能表示某种物质及其组成元素，还能表示该物质中各原 子或离子之间的数量关系。 2.化学式的意义（以H2O为例） 项目 通用意义 实例意义 一种物质 水这种物质 宏观 该物质的元素组成 水由氢元素和氧元素组成 H2O 一个分子 1个水分子 微观 一个水分子由2个氢原子和1个 分子的构成 氧原子构成 3 3个氧分子 302 2 1个氧分子由2个氧原子构成 心敲黑板：划重点 (1)只有纯净物才能用化学 式表示其组成。 (2)每种纯净物的组成是固 定不变的，表示纯净物组成 的化学式只有一个。 (3)一个化学式有时可表示 不同的物质，如“P”可表示红 磷，也可表示白磷。 常见化学符号及表示的意义 ①元素；②直接由 原子构成的物质 观 (稀有气体单质、 元 金属单质、部分固 态非金属单质) 微 观 ③1个原子 ①物质；②物质的 观元素组成 化学式 对由分子构成的物 质而言：③1个分 子；④分子的原子 微 构成 对由离子构成的物 质而言：⑤组成该 物质的离子个数比 离子符号 ①1个离子：②一个 微离子所带的电性和 电荷数 元素符号周围数字的意义 在元素符号正上方， 表示该元素的化合价 在元素符 在元素符 ±m 号正前方， 号右上角 a 表示微粒 b 表示离子 所带电性 的个数 和电荷数 在元素符号右下角，表示 1个微粒中该原子的个数 13 3.化学式的写法与读法 (1)单质 单质种类 书写方式 读法 用元素符号表示，如氦气写为 读作某气，如氨气、 稀有气体 He,氖气写为Ne 氖气等 金属和固 习惯上用元素符号表示，如铁写 直接读即可，如铁、 态非金属 为Fe,碳写为C 碳等 在元素符号右下角写上表示分子 中所含原子数的数字，如氧气写 一般读作某气，如氧 非金属气体 为O2,氮气写为N2 气、氮气等 (2)化合物 ①氧化物：把氧元素符号写在右边，另一种元素的元素符号写在左边。 一般读作“氧化某”，有时要读出化学式中各种元素的原子个数。 ②由金属元素与非金属元素组成的化合物：把金属元素的元素符号写在 左边，非金属元素的元素符号写在右边。一般读作“某化某”。 二、化合价 1.化合价的认识：在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得 到或失去电子的数目决定的。 2.根：一些带电荷的原子团，如OH、NH对，常作为一个整体参加反应。 这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH为一1价。 3.化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用十n或一n表示；“+”或“一”在 前，数值在后，“1”不能省略。例如：i20、A12O3、Fe2(SO,)3。 4.化合价的一般规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负 价。如MgC12中，镁元素显十2价，氯元素显一1价。当非金属元素与 氧元素形成化合物时，非金属通常显正价，氧元素通常显负价，如SO, 中，硫元素的化合价为十4。 (2)一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，如C0、C02:同种元 素在同一化合物中也可能显示不同的化合价，如HO3。 (3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质， 因此，在单质中，元素的化合价为0。 5.化合价的应用：根据化学式，求化合价、根据元素的化合价书写化学式。 三、物质组成的定量表示 1.相对分子质量=am十bn。 如C02的相对分子质量为12×1+16×2=44。 2.A、B元素的质量比=am:bn 如C02中碳、氧元素的质量比=(12×1)：(16×2)=3：8。 3.A元素的质量分数=am am+bn ×100%。 如C0,中碳元素的质量分数一2100%≈27.3%（保留小数点后一位）。 4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数： 5.化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 14 常见元素的化合价口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙 钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁，二 四碳； 二四六硫要记全，铜汞二价 最常见； 氢一氧二为标准，单质零价 永不变。 负一硝酸、氢氧根， 负二硫酸、碳酸根， 还有负三磷酸根， 只有正一是铵根。 之和相对分 定量该物质 子质量 有关化学式的计算 相对原子质量 各元素的 某一 子个 相对分 某元 子质量 素的 ×1009 质量 的质量 分数 ×物质的质量