第2单元 探秘水世界(课堂10分钟)-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元 第一节 运 1.以下事例能最明显地证明分子间的间隔可以改变 的是 ( 晾干了！ 好香啊！ 变小了！ 去哪了？ 空气 推压 A B D 2.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化 学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏 观事实的解释不合理的是 () A.石油气压入钢瓶液化一分子间的间隔减小 B.端午粽飘香—一分子在不断地运动 C.夏天汽车轮胎炸裂一分子的种类发生改变 D.氧气和液氧的化学性质相同—分子的构成 相同 3.(长沙中考改编)2022年诺贝尔化学奖授予三位 科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结 构。下列关于分子的说法正确的是 () A.物质一定是由分子构成的 B.通常分子的质量和体积都很小 C.水变成冰以后分子停止了运动 D.水变成水蒸气后水分子本身发生改变 4.(烟台招远期末)为研究分子的性质，进行如下 实验。 浓 等质量 的品红 B 冷水 热水 实验1 实验2 盖子 多 色 酒精 的 -红墨水 开始时 30日后 实验3 查阅资料：酚酞是一种指示剂，遇到氨水等碱性物 质会变成红色；浓氨水中的氨分子会逸散到空气 中，氨分子又会和水分子结合成氨水分子。 探秘水世界 动的水分子 (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 (2)实验1，设计C的目的是 (3)实验2研究影响分子运动速率的因素是 (4)实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再 在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置， 30日后观察到液面下降（如图所示），依据以上现 象可得到的结论是 (填字母)。 A.分子间有间隔 B.分子不断运动 C.不同种分子的化学性质不同 5.(湘潭中考节选)建立宏观与微观的联系是化学特 有的思维方式 I.科学技术的进步，证明了物质是由 原子等微粒构成的。 Ⅱ.氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 Ⅲ.某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个 实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点。 【操作与分析】 (1)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测 得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性 质角度回答氧气的体积分数下降的原因是 充满氧气敞口 ↑氧气的体积分数/% 放置的塑料瓶 904 80- B 绘图软件 陶 40-- D 传感器 数据处理器 30- 20 10 探头 180300360时间/s 图1 图2 (2)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC 段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 (3)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为 CD段，对比AB段，请分析CD段氧气的体积分 数下降更快的原因是 ·5 第二节 自 1.下图做法没有利用过滤原理的是 A.晾衣服B.装纱窗C.捞饺子D.沥茶水 2.(济宁调研)分类法是学习化学的一种重要方法， 下列物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A.生理盐水、冰水混合物 B.净化后的空气、人体呼出的气体 C.五氧化二磷、氧气 D.氧化镁、澄清石灰水 3.(广州中考)某学习小组制作的净水器如图，下列 关于该净水器的说法正确的是 () ☑小卵石 石英砂 沸石 磁砂 活性炭 紫外灯 A.能把自来水变成纯净物 B.能除尽水中的可溶性杂质 C.能除去水中的色素和异味 D.净水时水最后流经小卵石 4.(德州德城区一模)水是人体六大基本物质之一， 是生命之源。人类的日常生活和工农业生产离不 开水。下列有关水的说法不正确的是() A.水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接 排放 B.水中有异味时，可加入活性炭除味 C.自来水厂净水流程依次为沉降、过滤、吸附、消 毒等 D.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到 的水是纯净物 5.(长春中考)“沉降”“过 纱布 滤”“吸附”是化学实验中 小卵石 分离混合物的常用方法。 石英砂 如图是某同学制作的简 活性炭 易净水器，用来净化伊通 蓬松棉 ·6· 然界中的水 河水样。回答下列问题： (1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质 的过程相当于上述方法中的 (2)利用活性炭的 性来除去水样中的色 素和异味。 (3)用该装置净化后的伊通河水是 (填 “纯净物”或“混合物”)。 6.水是维系生命的重要物质之一，天然水需净化才 能饮用，如图是水厂净化水的过程： 加絮 凝剂 沉淀池 混合池 水源、 过滤网 沉淀过滤池 加 用户 消毒剂 清水池前 ← (1)下列属于该自来水厂净水方法的是 (填字母) A.沉淀 B.过滤 C.消毒 D.蒸馏 (2)经过自来水厂净化后的水属于 (填 “纯净物”或“混合物”)。 (3)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水 厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如 下所示，请回答以下问题： 加A 面困 固体B 操作① 液体C操作可液体工操作自来水 图1模拟自来水厂的净水过程 图2 I.图1中操作①的名称是 在该操作 中，小刚操作如图2所示，请你写出其中两处明显 的错误：① :② Ⅱ.图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色 素，这是利用活性炭的 性。 第三节 水 1.(阜新中考改编)如图为电解水实验示意图。下列 说法正确的是 直流电源+ A.与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B.产生氢气和氧气的质量比为2：1 C.与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D.该实验说明化学变化中分子可分，原子不可分 2.(教材P44·T2改编)下列关于电解水实验的描 述正确的是 () A.正极产生的气体是氢气 B.该实验能证明在化学变化中，分子可再分 C.生成氧气、氢气的体积比约为2：1 D.电解过程中水分子没有发生改变 3.氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事 实是 () A.氢气具有可燃性 B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组 合成新分子 D.分子在不停地运动，且分子间有间隔 4.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2。 某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气 和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的 猜想不合理的是 () A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 5.(东营质检)四位同学做了水的电解实验，并绘制 出如图所示实验图像，下列说法正确的是() 时间/ 分子的变化 A.甲说：点燃负极不纯的气体M会有爆鸣声 B.乙说：产生的M、N两种气体体积比为1：2 C.丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比 D.丁说：电解水时，可以选用交流电源进行电解 6.(深圳期中)问天何求，自建天宫，科学重器，筑梦 蓝天。以下是宇宙空间站中的物质循环模型，下 列说法正确的是 () 甲烷 家液及 系 尿液 氧化碳 反应器 水 氧气 水净化 饮用水 系 氢气 A.电解水系统正极与负极的体积比为2：1 B.负极产生的气体在点燃前一定要检验其纯度 C.水电解产生的氧气能助燃，可作燃料 D.由水电解系统可知，水是由氢气和氧气组成的 7.(济宁曲阜期中)水是地球上最常见的物质之一， 也是人类宝贵的自然资源。 活塞一片 活塞 a 电源 图1 % OO O氢原子 % 00 ⑦氧原子 图2 (1)通过电解水实验可以研究水的组成。电解水 的实验如图1所示，收集到氧气的是玻璃管 (填“a”或“b”),该反应的文字表达式是 (2)电解一定量的水，当其中一个电极产生2mL气 体时，另一电极产生的气体体积可能是mL。 (3)电解水的微观示意图如图2所示，请在方框中 补全相应的微粒。 ·7·第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子 1.A2.C3.B 4.(1)B中酚酞试液变红色(2)作对比(3)温度(4)AB 5.I.分子Ⅱ.分子之间有间隔Ⅲ.(1)分子在不断地运 动，部分氧分子运动到瓶外(2)运动速率加快，导致气体 更快逸出(3)氧气的密度比空气的大，氧分子更快、更多 地从瓶口逸出 第二节自然界中的水 1.A2.A3.C4.A 5.(1)过滤(2)吸附(3)混合物 6.(1)ABC(2)混合物(3)I.过滤①没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端没有紧贴烧杯内壁Ⅱ.吸附 第三节水分子的变化 1.D2.B3.D4.D5.A6.B 7.1b水通电氢气十氧气(21（或4） ae。8e0 第三单元 认识物质的构成 第一节原子 第1课时原子的结构计量原子的质量 1.C2.B3.A4.A5.D6.C 7.(1)电子原子核(2)ABDE 第2课时原子与离子、分子 1.B2.C3.C4.A5.D 6.(1)原子、分子、离子原子核核电荷数(2)得到 7.(1)385失去(2)①ABD②B③D 第二节元素 第1课时元素 1.A2.C3.A4.B5.D6.C 7.(1)核电荷数（或质子数）(2)最外层电子数(3)原子 (4)分子、原子、离子 8.(1)非金属(2)三（或3）(3)失去Na+ (4)质子数不同3质子数等于核外电子数 第2课时元素符号元素周期表 1.A2.D3.D4.C5.D 6.(1)①非金属127.6②氧、硫（或O、S) (2)化学反应前后元素的种类不变（合理即可） 第三节物质组成的表示 第1课时化学式及其意义化合价 1.A2.D3.A4.C5.A6.B 40 7.(1)2N(2)2He(3)NaFe0,(4KC,0, 8.(1)MgC2氧化铜滴瓶E(2)1个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子构成的二氧化碳是由碳元素和 氧元素组成的（合理即可） 第2课时物质组成的定量表示 1.C2.A3.A4.D 5.(1)180(2)1:2:1(3)192 6.(1)5:8:2(2)50 解析：(1)由戊二醛的分子结构图可知，1个戊二醛分子中含 有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则戊二醛中碳原 子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2。(2)需要戊二醛的 质量为30g÷(2×100%)=508: 7.(1)23:24(2)2.1 第四单元我们周围的空气 第一节空气的组成 第1课时定量认识空气的组成 1.A2.B3.A4.C 5.(1)氮气(2)①红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内 压强减小，在大气压作用下，将水压入集气瓶②红磷的量 不足（或没有冷却至室温就打开弹簧夹） 6.(1)P+0,点p,0,(2)检查装置的气密性 (3)90白磷的量不足（或没有冷却到室温就打开活塞或装 置漏气等) (4)打开活塞A 第2课时空气是一种重要的资源关注空气质量 1.B2.D3.D4.C 5.(1)氮分子C(2)燃着的木条熄灭氧气 (3)①③④⑤(4)③ 催化剂 6.IDN+H高温，高压NH。(2)B(3)N、H, (4)-195.8-33.35 第二节氧气的性质 1.D2.C3.A4.C5.D6.C7.D 8.(1)SO2(2)①C②化合反应③剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体Fe十O,点攀FeO, 第三节氧气的实验室制取 1.D2.C3.D4.C5.CD 6.(1)高锰酸钾加整锰酸钾+二氧化锰十氧气（或氯酸钾 二氧化锰氯化钾十氧气或过氧化氢催化剂水十氧气) 加热 (2)AC(或AE)(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 第五单元定量研究化学反应 第六单元碳和碳的化合物 第一节化学反应中的质量守恒 第一节认识碳单质 1.C2.D3.D4.C5.A 1.C2.D3.B4.D5.C 6.(1)瓶塞弹出应将玻璃棒换成玻璃管，并在玻璃管的上端 6.(1)Cu COz CO 系一个气球(2)ABCB装置中的两种物质不发生化 (2)C+20u0商温20u+C0,◆C0.+C高温2c0 学反应C装置中的两种物质反应产生气体，使总质量减小 7.(1)黑色粉末变成红色(2)变浑浊(3)C+Cu0高温cu十 (3)气球膨胀产生浮力【反思与交流】化学密闭 CO个反应物的量（质量）(4)环保、节约试剂（合理即可） 第二节化学反应的表示 第二节探究二氧化碳的性质与制法 1.B2.D3.C4.B 第1课时二氧化碳的性质 5.(1)两个氯化氢分子7173 1.C2.C3.B4.A (2①C,(0HD2(C0,)2△H,0+3Cu0+2C0,+ 5.(1)二氧化碳分子制成干冰（合理即可） ②CHe0,+60,酶6H,0+6C0, (2)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧C+C0,商温2C0 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 6.(1)C6H6(2)化学性质 (4)①干冰升华吸热②CO2十HO一H2CO (3)C0,+H,催化剂LC0+H0 第2课时二氧化碳的实验室制法 (4)400+13H催化剂CH。十8L,0 1.A2.C3.D4.B 5.(1)铁架台(2)检查装置的气密性(3)B CaCO3+2HC1 第三节 化学反应中的有关计算 ——CaC2+HO十CO2↑不燃烧也不支持燃烧澄清石 灰水(4)AD 1.B2.B3.B 6.(1)①盐酸浓度、大理石形状(2)B(3)1114 4.(1)H20(2)4.4 (4)合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集 (3)解：设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 的空气体积一样多 Cuz (OH)2CO+2H2 SO=2CuSO+CO2+3H2O 第三节综合利用化石燃料 222 44 1.D2.C3.C4.D5.D x 4.4g 6.(1)SO2(2)ABCD(3)AD x222 4.4g44 x=22.2g 7.(1)天然气（合理即可）(2)●0(3)+3 该孔霍石中Cu(0HD.C0,的质量分数为号器×10%- (4CH+O,催化剂CH0+H05)C,H 88.8%。 第七单元燃烧及其控制 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 第一节燃烧的条件与灭火的原理 5.解：设理论上需要NaCl的质量为x。 NaC1+H,0通电NaC1O+H,+ 1.C2.C3.D4.C5.B 6.(1)油(2)吹灭（或扇灭）(3)水吸热降低油温，防止油挥发 58.5 74.5 7.)4P+50,点燃2P,0,(2)增大 14.9g (3)温度需要达到可燃物的着火点(4)氧气（或空气） 58.5 74.514.9g x=11.7g 第二节促进燃烧与防止爆炸 答：理论上需要NaC1的质量为11.7g。 1.D2.B3.B4.A5.D 6.(1)3.4 6.(1)液面下降与氧气接触能拉动注射器活塞，空气通 (2)解：设10g稀盐酸中HC1的质量x。 过长颈漏斗进入瓶内，白磷与氧气接触，白磷燃烧 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)①燃烧需要氧气浓度达到一定值蜡烛熄灭后温度降低 100 73 (3)酒精的沸点比柴油的低 1.0gx (4)随“空：燃比”增大，氧气更充足，燃烧更充分 100_1.0gx=0.73g 第三节碳达峰与碳中和 73 答：10g稀盐酸中HC1的质量为0.73g。 1.B2.C3.C4.D 5.(1)增强碳吸收(2)A(3)30丙(4)分子间有间隔