备考信息导航演练（五）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（安徽广西专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N一14A1一27Bi一209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A.溴乙烷和乙醛：浓溴水 B.NaClO和NaCl:pH试纸 C.KCl和BaCl2:焰色试验 D.稀NaOH和KNO3:KHCO3溶液 HO OH 3.环六糊精( 具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组 HO 6 装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图所示、组装过程中两种超分子的浓 度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 客体 环六糊精 超分子Y ① ② 超分子X 超分子X 超分子Y 时间→ 图a 图 A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 化学试题（五）第1页（共8页） 备考信息 C.超分子组装过程的活化能：①>② 班级 D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 4.精细化学品在生产生活中有广泛应用，下列有关说法错误的是 A.乙酸乙酯可用作水果香精 姓名 B.氢氧化铝可用作助燃剂 C.石炭酸可用于消毒 得分 D.聚乳酸可用作手术缝合线 5.下列图示实验中，操作规范的是 网一瓷坩埚 2%AgNO3 液面距刻 1 mL 线约1cm司 目2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D.配制溶液 阅读以下材料，完成6~7题。 元素周期表中VA族元素单质及其化合物应用广泛。Mg3N2水解可以制取NH3;磷 有白磷、红磷等多种单质；砷、锑与ⅢA族元素可制备半导体材料等。 6.下列说法正确是 A.基态P原子的价电子轨道表示式为社的正 3s 3p B.白磷和红磷互为同素异形体 C.Mg3N2中既含有离子键又含有非极性共价键 D.PH3的键角大于NH 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B.P2O有脱水性，可用于干燥某些气体 C.硝酸有氧化性，可用于制取氢气 D.砷化镓有金属光泽，可用于制造新一代太阳能电池 8.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置 相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，下列说 法正确的是 A.非金属性：W>X>M>Z B.W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 C.Y的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 导航演练 化学试题（五）第2页（共8页） 6 9.下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象与结论 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10% 试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖 A 的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 具有还原性 向盛有2mL0.1mol·L1MgCl2溶液的试管中 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀： B 滴加2~4滴1mol·L1NaOH溶液，后再向上 说明Kp:Cu(OH)2<Mg(OH)2 述试管中滴加4滴0.1mol·L1CuCl2溶液 向盛有5mL0.005mol·L1FeCl溶液的试管 溶液变为红色，后无明显变化；说明上 C 中加入5mI0.015mol·L-1KSCN溶液，再加 述反应不是可逆反应 入少量KCI固体 向盛有1mI5%的Na)H溶液的试管中滴加10 有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水 D 滴溴乙烷，加热振荡，静置：取上层清液少许，滴入 解反应 到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 10.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如图所示。 O、OH 捕获CO, HN入 催化剂、 HN入入 NH 反应① OH反应② 下列说法错误的是 A.反应②是缩聚反应 B.Y中存在手性碳原子 0 C.高分子P中存在”一HN 人N一”结构 D.高分子P完全水解可以得到Y 11.氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子功能材料和散热基板及电子器件封装材料 等。一种氮化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm,高为bnm,设VA为 阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ON ○AI 6 化学试题（五）第3页（共8页） 备考信息 2s 2p A.基态N原子价层电子排布图为四山* B.氮化铝晶体化学式为AIN C.晶体中A1的配位数为12 D.氮化铝晶体密度p (27+14)×6 ×1021g·cm3 33 2 a'bN 12.碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家 提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用标注），反应机理如图所示。 160 157.2 过渡态ⅢcH,OCO0CH,+H,0+H0 3120- 103.1 过渡： 116.1 112.6 态Ⅱ 80-2CHOH 过渡 62.5 40H0. 态150.5 、41.9 C02 CH OCOOCH3+H2O'°+HO 0 22.6CH0+C0+CH,0Hh,0° 40 2CH OH+HOCO CHOCOO+CH OH'+H2O 已知：能垒为反应物与过渡态之间的能量差。下列说法正确的是 A.第2步的基元反应方程式为CHO··十CO2*→CH OCOO· B.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 13.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系 中H2O2与Mn(Ⅱ)Mn(IV)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机 污染物。下列说法错误的是 02 阳 H 裂 H02 0 Mn(IV) 光照 Mn(II) hv OH H,O HCO H,02 水体 HCO A.该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B.阴极每消耗1molO2,系统中转移2mole C.光阳极发生的总反应为2H2O-2e一H2O2+2H+ D.该系统运行前，需要在水体中投放HCO:和M() 导航演练 化学试题（五）第4页（共8页） I4.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pM~pH关系如 图所示。已知pM=一1gc(M),M为溶液中H2C2O4、HC2O1、C2O或Ca+; Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法正确的是 pM 6下L2 /4 5 4 3 上L 2.774.27 pH A.曲线L3表示pc(HC2O4)~pH的关系 K4=10-5 B.常温下，H,C,0,的 C.常温下，Ca2+(aq)+2HC2O4(aq)-CaC2O4(s)+H2C2O4(aq)平衡常数K=105.6 D.X点时，溶液中c(HC2O)十2c(C2O)>c(CI-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 PbSO4、CaSO4、SiOz)制Mn并协同回收Pb、Ca,一种绿色化生产的流程如图所示。 SO2 H2SO,CH,COONH,(NH)2CO:(NH)2CO3 PbSO, 试剂X 梦装一酸过 一→盐浸→沉铅一沉钙一精制了一精制口一净化液 Mn←电解 滤渣1 PbC0,CaC0,滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2+(aq)+3CH,COO(aq)=[Pb(CH,COO)3]-(aq)K=10.4; Pb2+(aq)+3OH(aq)一[Pb(OH)3]-(aq)K=104.o。 Ⅱ.25℃，Ksp [PbCO3]=10-13.o,Ksp[CaCO3]=10-8.5,Kp[PbSO4]=10-.6。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 (2)“盐浸”中Pb、Ca转化为可溶性配合物。反应PbSO4(s)十3CH3COO(aq)= [Pb(CH:COO)3]-(aq)+SO?(aq),25℃时，其平衡常数K= c(Ca2+) (3)“沉铅”中，加入(NH4)2CO3至Ca+开始沉淀时，溶液中 c(Pb2+) 若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 净 化液可返回 工序循环使用。 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 电解时 需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是 化学试题（五）第5页（共8页）》 备考信息导 电源 b」L 锰 钛 电 电 MnSO,溶液 H,SO,溶液 交换膜 16.(13分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料B2S?量子点的实验过程如图所示。 乙二醇二甲醚 粒径较大的Bi,S3 BiCL、HS(CH)1COOH 溶剂 离心 常压 乙酰丙酮、CH,CSNH,→溶解 热反应 分离 蒸馏 选涤→干湖→肚点 已知：i.BiCl3易水解 i.BiCl3→Bi2S3反应过程如图所示。 i.25℃时，Kp(Bi2S3)=1.6×10-20 回答下列问题： (1)“溶解”过程控制低浓度的B3+与S2-是制备Bi2S量子点的关键。 ⅰ.CH3CSNH2缓慢水解产生H2S的化学方程式为 使用CH:CSNH2替换H2S的优点有 (任写一条)。 iⅱ.加入乙酰丙酮形成配合物缓慢释放B3+,产生H+抑制H2S电离降低S2-浓度。 (2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可 能的原因是 (填标号)。 a.离心转速不足 b.乙二醇二甲醚密度过低 (3)“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有 (填仪器名称)。 (4)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 (5)测定Bi2S3量子点中B3+含量：取agBi2S?样品溶于FeCl3和盐酸混合液，用维生 素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.0200mol· L1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，平均消耗Na2H2Y标准溶液bmL。该过程涉 及反应： i.Bi2S3+6Fe3+—2Bi3++6Fe2++3SV; i.Bi3++H2Y2-—BiY]-+2H+。 航演练 化学试题（五）第6页（共8页） 6 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是 ②该样品中B3+的质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 17.(15分)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO,催化加氢选择合成 甲醇的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2>0: 反应3：CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0。 回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质 的标准摩尔生成焓。几种常见物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH:OH(g) H2O(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) -393.5 0 -200.7 241.8 则△H, kJ·mol-1 (2)反应3在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)对于上述反应体系，下列说法正确的是 (填标号)。 a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率 更高 b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CHOH的平衡产率 d.其他条件相同，增大投料比[n(CO2)n(H2)],可提高CO2的平衡转化率 (4)在一体积为VL的密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，发生上述反应1 和反应2，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2的平衡转 化率随温度的变化如图1所示。 80 60 40 C02平衡转化率 204 (270,24) 0 150200 250300350400 温度℃ 图1 ①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，C02的平衡转化率减小的原因是 ②270℃时，反应2的K。为 (保留两位有效数字)。 6 化学试题（五）第7页（共8页） 备考信息导 （5)已知阿伦尼鸟斯公式：nk=E十Ck为速率常数，E,为活化能，T为热力学温度， RT R和C为常数)。从图2可知E(反应2) E(反应3)（填“>”或“<”）。 反应2 反应3 Zn Cu 元103K 图2 图3 (6)一定温度下，二氧化碳加氢气生成CHOH常用的催化剂有铜锌铝催化剂等，一种 铜锌铝催化剂的晶胞结构如图3所示。 ①CH3OH中O原子发生 杂化。 ②晶胞化学式为 ;晶体中Cu原子周围距离相等且最近的Zn原子形 成的空间构型为 形；晶体中Al原子周围等距离且最近的Zn原子数 为 18.(15分)化合物I具有显著的镇静效果。其一种合成路线如图所示（部分条件忽略）。 A(C,HN,O)HO.H CH ①E,F △ B(C,H,NO,) COOC,H②H,Pt CH AICl, CH, COOH 已知：R-NO,Fe/HCI>R-NH,;R一NH, ①R'一CHO R一CH,-N-R H ②H,Pt 回答下列问题： (1)A分子中sp2杂化的原子数为 ,C中官能团名称是 ,E的化 学名称是 0 (2)F与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为 (3)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基。 ②属于芳香族化合物。 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应。 (4)合成路线中，需对羧基进行保护的原因是 CH,OH (5)依据以上流程信息，写出以苯胺和 为原料合成 )的路线中最后一步 反应的化学方程式为 航演练 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（五） 一、选择题 分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超 1.A【解析】“月照寒波白烟起”描述的情景是水由 分子组装的平衡常数；①<②，D正确。 液态变气态，是物理变化，A符合题意；蜡烛燃烧 4.B【解析】乙酸乙酯属于酯，具有香味，可用作水 生成CO2和水，是化学变化，B不符合题意；“丹砂 果香精，A正确；氢氧化铝不具备氧化性，且受热 烧即飞”是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和 易分解并吸收热量、产生不燃性气体，反而会抑制 SO2,涉及化学变化，C不符合题意；“炼药”和“燃 燃烧，不可用作助燃剂，B错误；苯酚俗称石炭酸， 灯”过程都有新物质生成，涉及化学变化，D不符 有毒，可使蛋白质变性，可用于消毒，C正确；聚乳 合题意。 酸易降解，可用作手术缝合线，D正确。 2.D【解析】浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取， 5.D【解析】熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温 下层出现橙红色，浓溴水与乙醛溶液发生化学反 下与二氧化硅反应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，A 应，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符 错误；萃取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如 合题意；NaCIO溶液能使pH试纸褪色，NaCI不 图所示阶 ,B错误；制备银氨溶液时，向硝酸 能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；钾元素和 钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，钾为紫色 (透过蓝色钴玻璃)，钡为黄绿色，可以鉴别，C不 银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，C错误； 符合题意；稀NaOH溶液与KHCO,溶液虽然能 反应，但没有明显现象，KNO3溶液与KHCO,溶 配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm 液不反应，无法鉴别，D符合题意。 时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度 3.C【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通 线相切（平视），D正确。 过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊 6.B【解析】题给价电子轨道表示式违背了泡利不 精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A 相容原理，A错误；白磷和红磷互为同素异形体，B 正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体 正确；MgN2中只含有离子键，C错误；中心原子 分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成 电负性：N>P,成键电子对更靠近中心原子，电子 两种不同的超分子X和Y,两者结构不同，但分子 对间斥力更大，键角也越大，则NH的键角大于 式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较 PH,D错误。 短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子 7.A【解析】氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热， Y,说明超分子组装过程更容易生成超分子X,则 可用作制冷剂，A正确；P2O有吸水性，可用于干 超分子组装过程的活化能：①<②，C错误；由图b 燥某些气体，B错误：硝酸与金属反应一般不产生 可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小 氢气，C错误；砷化镓是半导体材料，用来制造新 于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超 一代太阳能电池，D错误。 化学答案（五）第1页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（五） 8.C【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的 11.D【解析】基态N原子价层电子排布式为 短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻 2s22p3,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布 璃，X为F元素，基态Y原子的价电子中，在不同 的日A错误：观察品胞可知，氯原子：12 2s 2p 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，结合 个位于顶点、2个位于面心和3个位于体内，铝原 Y3+,可知Y原子价电子排布式为3s23p,Y为A1 子：6个位于棱上、4个位于体内，晶胞中，N(N)=12 元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2 1 1 个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为 6+2X2+3=6,N(A1)=6×3+4=6,化学 S元素，以此解答。同周期主族元素，从左往右， 式为AIN,B错误；晶胞中A1位于4个N构成的 非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性 正四面体间隙中，A1的配位数为4，C错误；六棱 减弱，则非金属性：F>O>S>Si,A错误；O的单 3 质中O?是由非极性键构成的极性分子，B错误； 柱晶胞密度计算：V= 1 2a·aX2X6×b A!的氧化物AlO3是两性氧化物，既能与强酸反 X101cm3= 33 a2b×10-21cm3,p= 应又能与强碱反应，C正确；该化合物中，S形成6 2 个共价键，不满足8电子稳定结构，D错误。 (27+14)× V·VA g·cm3=(27+14)X6 1021g· 3√3 9.B【解析】生成银镜需要水浴加热，不能加热煮 2 a'bNn 沸，A错误；NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁沉淀 cm3,D正确。 转化为更难溶的氢氧化铜沉淀，则Kp:Cu(OH)2< Mg(OH)2,B正确；KC1固体对铁离子与SCN的 12.D【解析】图中信息可知，温度越高，下则越小， 络合反应无影响，平衡不移动，溶液的颜色不变，C MH线和NG线是lgk与温度关系，曲线abc是 错误；NaOH过量，卤代烃水解后，取上层清液少 H2转化率与温度关系，从右往左看，温度升高， 许，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验卤素离 曲线abc中从最高点到a,点，氢气转化率降低，说 子，D错误。 明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热 10.D【解析】由Y在催化剂作用下发生反应②生 反应，正反应方向是放热反应，则升高温度时，逆 成高分子P,是一OH和一NH2上的氢原子发生 反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即 脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩 lgk送大于lgk正，则lgk正对应的线是NG,lgk运 聚反应，A正确：Y中存在手性碳原子（位置如 对应的线是MH。根据分析，正反应方向是放热 反应，A错误；代表lgk正的是NG线，B错误；达 标所示)：HN入√ 人OH,B正确；Y的结 到化学平衡时，各物质的反应速率之比等于化学 构式中参与反应的一OH和一NH2上的氢原子 计黄统之地，所以0-名0H) 发生脱水缩聚，出现 结构，C正确； 20运(H2O),C错误；观察图像可知，反应相同时 一HNHN 1 根据题意，高分子P可降解，产物对环境友好，水 间，随者着温度T增大，丁则越小，氢气转化率先增 大后减小，说明转化率达到最大时，反应才达到 解过程中 键会被破坏，最终并不会 -HN 平衡，所以、b达到化学平衡，c还未达到化学平 得到Y,D错误。 衡，D正确。 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 13.D【解析】该装置为电解池，由图知，光阳极先 c(H)c(CO)c (HC2O) 后发生反应：HCO3+H2O-2e一HCO:+ c(Ca2)c(C)c (HCO )c(H+)c(HCO) 2H+,HCO+H2O—HCO+H2O2,则光阳 Ka2 KK(CaCO,)=10,C正确：X点时，c(CO听) 极总反应式为2H2O-2e—H2O2+2H;阴 =c(HC2O,),电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+) 极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反 c(OH-)+2c(C2O)+c (HC2O)+c(CI-), 应式为O2十2H+十2e一H2O2。由信息可知 物料守恒：c(Ca2+)=c(C2O)十c(HC2O,)+ 该系统是利用太阳能驱动环境处理，可以看作是 c (H2 C2O )2c (H2 C2O)+c (HC2 O)+ 光能驱动的电解过程，A正确：根据分析，阴极电 c(H+)=c(OH)+c(CI),溶液显酸性， 极反应式为O2十2H+十2e—H2O2,则阴极 c(H+)>c(OH),则溶液中c(HC,O)+ 每消耗1molO2,系统中转移2mole,B正确： 2c(C2O)<c(C1),D错误。 根据分析，光阳极发生的总反应为2HO 二、非选择题 -2e一H2O2十2H+,C正确；由图可 15.(1)MnO,SO,=MnSO(2) 知，HCO:和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前 (2)10-1.2(2分) 加入，应该提前加入Mn(N)和HCO?,D错误。 (3)10.5(2分)(NH)2CO3浓度过大时，溶液 14.C【解析】有足量CaC2O4固体的悬浊液中 中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH(aq)= CaC2O =Ca2++C2O,c (Ca2+)=c(C2) Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率降低(2分) =√Km(CaC2O4)=10-.3mol·L1;不断加盐 (4)PbSO (s)+CO (ag)PbCO3 (s)+ 酸调节体系pH时，CaCO,逐渐溶解，c(C2O)逐 SO(aq)(2分)盐浸(1分) 渐减小、c(Ca+)逐渐增大、c(HCO)先增大后减 (5)2H2O-4e—O2↑+4H+(2分)pH过 小、c(H2CO)逐渐增大，所以图中曲线L1代表 低，电解液中c(H+)大，氧化性增强，H+优先在 pc(Ca2+)与pH的变化关系、曲线L2代表pc(CzO) 阴极放电(2分) 与pH的变化关系，曲线Lg代表pc(H2C2O1)与pH 【解析】工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 的变化关系，曲线L4代表pc(HC2O方)与pH的变 化关系；由图可知，pH=4.27时， PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca, 软锰矿浆通入SO2、H2SO4“酸浸”，还原MnO2 c(C2)=c(HC2O),K2= c(C2O)·c(H) c(HCO) 为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO4溶液，“电解” =10-427;pH=2.77时，c(C2O)=c(H2C2O4), MnSO,溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO:、 K·Ke=c(HCO）·cH)×c(CO)·c(H CaSO4、SiO2,加入醋酸铵“盐浸”，PbSO4、CaSO4 c(HCO) c(HCO) 转化为配合物，SiO2不溶，过滤得到滤渣1为 =c2(H)=1027x2,则K1=101.27,根据分析，可 SiO2,滤液加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO3,过 知曲线L3代表pc(H,C2O1)~pH的关系，A错 滤得到PbC)3,滤液中加入碳酸铵“沉钙”，过滤 误；常温下，H2C2O4 K101.27 K2一1017-103，B错 得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离 子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入 误；常温下，Ca2+(aq)+2HC2O4(aq)- 醋酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸 CaC2Oi(s)+HC2O,(aq)平衡常数K 钡和含酷酸铵的净化液，净化液返回“盐浸”步骤 c(H2 C2O) c(Ca2+)c2(HC20) 循环利用，据此解答。 化学答案（五）第3页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（五） (1)“酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸锰，反应 【解析】BiCl、HS(CH2)1 COOH、乙酰丙酮、 的化学方程式为MnO2+SO2一MnSO:. CH,CSNH2用乙二醇二甲醚“溶解”，经过“溶剂 (2)反应PbSO1(s)+3 CH COO(aq)= 热反应”“离心分离”除去粒径较大的Bi2S,经过 [Pb(CH COO)3]-(aq)+SO(aq),25℃时平 “常压蒸馏”“洗涤”“干燥”得到Bi2S量子点，以 衡常教K=c(SO)·c(Pb(CH,CO0)]-) 此解答。 Le (CH COO)]3 (1)CH CSNH2缓慢水解产生HS和CH CONH, =c(SO)·c(Pb(CH,COO)]-)·c(Pb2+) [c(CH COO)]3·c(Pb+) 化学方程式为CH CSNH2十H2O一 1026 CH,CONH2十H2S↑；H,S气体有毒，而 106,1=10-1.2 CH,CSNH2缓慢水解产生H2S和CH,CONH2, (3)“沉铅”中，加入(NH)2CO；至Ca2+开始沉 使用CH:CSNH2替换H2S的优点是 淀时，溶液中c(Ca+)=Km[CaC0,]_106 CH CSNH2水解产生H,S速率可控，可减少 c (Pb2+)K [PbCO3]10-13.0 H2S逸出，提升实验安全性。 =105。若(NH)2CO3浓度过大，将导致沉铅 (2)离心转速过低导致密度差异较大的物质无法 率降低，其原因是(NH)2CO,浓度过大时，溶液 有效分层，符合题意；若溶剂密度低于沉淀物， 中c(OH)增大，平衡：Pb+(ag)+3OH(aq) 会导致沉淀下沉，b不符合题意。 一Pb(OH)3](aq)右移，导致沉铅率降低。 (3)常压蒸馏装置核心组件为直形冷凝管（用于 (4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸 冷凝蒸气)、温度计（用于监控蒸馏温度）。 铅，离子方程式为PbSO:(s)+CO?(aq)-一 (4)“洗涤”的目的是除去B2S3量子，点表面的 PbCO3(s)+SO(aq)。根据分析，净化液可返 HCI,检验是否洗涤千净只需检验最后一次洗涤 回盐浸工序循环使用。 液中是否含有氯离子，使用的试剂为硝酸酸化的 (5)电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成 AgNO3溶液。 Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成 (5)①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其 氧气，则b极的电极反应式为2H2O一4e 原因是pH过高，Bi3+会发生水解；pH过低，会 O2个十4H+;电解时需保持阴极室溶液pH不宜 影响Bi3+与H2Y2反应程度。 过低的原因是pH过低，电解液中c(H)大，氧 ②该过程涉及反应：1.BizS3十6Fe3+—2Bi 化性增强，+优先在阴极放电。 +6Fe2++3S;ii Bi++H2 Y2--[BiY]- 16.(1)CH:CSNH2 H2O-CH CONH2 +H2S 十2H+,可得关系式BiS,~2Bi3+~2H2Y?,该 (2分)CH CSNH2水解产生H2S速率可控，可 样品中Bi3+的质量分数为 减少H2S逸出，提升实验安全性(2分) (2)a(1分) 6×103LX0.02mol·LX2 ×209g·mol-1 (3)直形冷凝管(1分)温度计(1分) a g (4)硝酸酸化的AgNO3溶液(2分) X100%=4.180%. (5)①pH过高，Bi+会发生水解；pH过低，会影 17.(1)-49.0(2分) 响Bi3+与H2Y2-反应程度(2分) ②4.186 (2)较低(1分) (2分) a (3)ab(2分) 6 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 c(CO)·c(H2O) 积不变的反应，则K。= c(CO2)·c(H2) 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 度，使二氧化碳的转化率减小(2分) n(C0)·n(H2O)0.12×0.24 n(C02)·n(H2)0.76×2.52 =0.015。 ②0.015(2分) (5)>(2分) (5)据阿伦尼鸟斯公式：lnk= +C,s合同 (6)①sp3(1分) 像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于 ②A1CuZn3(1分)正八面体(1分)12(1分) 一E。,即E。越大，直线倾斜程度越大，则E。:反 【解析】(1)△H1=-200.7k·mol1-241.8k· 应2>反应3。 mol1+393.5kJ·mol1=-49kJ·mol1。 (6)①CHOH中O原子发生sp3杂化。 (2)反应3的△S<0,△H3<0,根据△G=△H ②根据均摊法，晶胞化学式为AlCuZn3;Cu原子 T△S<0反应才能自发进行可知，反应3在较低 周围距离相等且最近的Z原子形成的空间构型 温度下能自发进行。 为正八面体形；晶体中A1原子周围等距离且最 (3)其他条件相同，反应1是气体体积减小的反 近的Z加原子于晶胞面对角线的中点，有12个。 应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当 18.(1)7(2分)酯基、硝基(2分)苯甲醛(2分) 于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，C0。 (2 COONa和CH,CH,OH(3分) 的平衡转化率更高，正确；反应1和反应3是气 体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反 (3)12(2分) 应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到 (4)羧基会与铁反应影响官能团的转化(2分) 平衡状态，b正确；增加催化剂的表面积，可加快 COCI 反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响 (5 HCI CHOH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增 (2分) 大投料比[n(CO2)n(H2)],CO2的平衡转化率 【解析】结合已知信息可知，在Fe/HCl条件下， 变小，d错误。 C结构上的硝基还原成氨基，故C为 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 N〉 CH 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 ;B与乙醇发生酯化反应生成 COOC,H 度，使二氧化碳的转化率减小。 C,B为ON CH; ;对比A、B的分子式，结 ②270℃时，体积固定的密闭容器中，按照n(C02): COOH n(H2)=1:3投料，设n(CO2)=1mol,n(H2)= 合反应条件以及B的结构简式，推出A为 3mol,容器内发生反应1和反应2，平衡时 O.N CH,F与COC,反应生成G,F为 C a(CO2)=24%,CO和CHOH在含碳产物中的 物质的量分数相等，反应的CO2为0.24mol,平 CH C00C,H,:结合已知条件，可推出 衡时n(CO2)=0.76mol,n(CHOH)=n(CO) E为苯甲醛；G发生分子内取代反应生成H,H =0.12mol,n(H20)=0.12mol+0.12mol =0.24mol,n(H2)=3mol-0.12mol-3× CH 0.12mol=2.52mol,反应2为反应前后气体体 COOC,Hs 化学答案（五）第5页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（五） (1)由A的结构可知，苯环上的6个碳原子均为 件的M共有12种。 sp2杂化，硝基上的N原子也为sp杂化，共有7 (4)C→D过程中使用的Fe会与C中的羧基反 个sp杂化的原子；由C的结构简式可知，C中含 应，影响后续反应，故需对羧基进行保护。 有硝基和酯基；由上述分析可知E为苯甲醛。 CH,OH (5)类比D→H的合成流程，由苯胺和 (2)F与足量Na)H水溶液在加热条件下发生酯 H CH 基水解反应，得 到 COONa 的流程为 和CHCH2)H: CH2OH O,/Cu H0①KNH (3)符合条件的M的结构如下：苯环上含 △ ②H,Pt 一NO2、一CHCH2OOCH的二取代苯有3种， COCI 苯环上含一CH2一NO2、一CH2OOCH的二取代 COCL, cHN◇ 苯有3种，苯环上含一CH2一CH2一NO2、 OOCH的二取代苯有3种，苯环上含 最后一步反应的化学方程 -0-o8.-H--08 0 COCI NO. NO2 一CH一0-C-H的单取代苯各1种，因此符合条 CHNO, 6 化学答案（五）第6页（共6页）