备考信息导航演练（二）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（安徽广西专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 健，所以混合物中含C一H键的数目小于2NA,D 1.C【解析】聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高 错误。 分子化合物，可以制作一次性餐具，减少对环境的 4.B【解析】根据甲结构简式，甲含有羟基和酯基 污染，A正确；清洗铁锅后及时擦干，保持千燥，可 两种含氧官能团，A错误；甲含有苯环、酯基、碳碳 以减缓其生锈，B正确；汽车尾气催化转化器可将 双键等结构，乙含有苯环、碳碳双键、羰基结构，这 CO和氮氧化物经催化反应生成CO2和N2,并未 些平面结构通过单键相连，单键可旋转，所以所有 减少CO2的排放，无法实现“碳中和”，C错误；二 碳原子可能共平面，B正确；华法林含有的羟基是 氧化疏转化为硫酸的过程涉及氧化还原反应，D 醇羟基，但相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去 正确。 反应，C错误；甲和乙反应生成华法林是加成反应 2.B【解析】2丁烯的结构简式.CH一CH一CH一CH, (碳碳双键参与)，不是取代反应，D错误。 分子式为C4H,其实验式为CH2,A正确；SO 5.A【解析】常温下Km=1X10-1,溶液中 的中心原子价层电子对数为3十 2×(6+2-3X lgcH〉=一6，己三1X10,说明溶液 c(OH) 2)=4,含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 面体形，B错误；基态Cr原子为24号元素，核外含 存，A符合题意；酸性溶液中NO?具有强氧化 有24个电子，价层电子排布式为3d4s,C正确； 性，可与具有还原性的F2+发生氧化还原反应， HF分子中。键形成时，H原子s轨道上的电子与 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN间发 F原子中2p轨道上的电子形成sp6键，表示为 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；由水 吕+5一总5一5D克 电离出的c(H+)=1×1013mol·L1,说明水的 电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱 3.C【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，含Zn、Fe 性，NH不能在碱性环境下大量共存，CO不能 等杂质，这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移 在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 NA个（即1mol)电子时，溶解的Cu会小于 6.D【解析】向NaCO3溶液中滴加少量A1CL溶 0.5mol(即32g),A错误；醋酸晶体 液，CO和A+水解相互促进，完全反应，离子方 (CH COOH)以分子形式存在，未离解出H+,故 程式为3CO+3H20+2A13+—2AI(OH)3↓+ H+数目趋近于0，B错误；0.5mol(NH1)2SO4完 3CO2个，A正确；向KIO溶液中通入少量SO2, 全解离出1 mol NH,NHt水解生成H+时，总 KIO3过量，生成12，离子方程式为2IO+5S0, 阳离子数目不变(NH减少，H+增加，总和仍为 十4H2O—L2十5SO?+8H+,B正确；N2H4为 1mol),但还存在水的电离产生H+,所以阳离子 二元碱，与足量盐酸反应的离子方程式为N2H4十 数目略大于NA,C正确；甲醛和乙酸的最终简式 2H+—N2H+,C正确；电解MgC12溶液，水和 均为CH2O,所以30g混合物中含有氢原子 30g 30g·mol7X2=2mol,在乙酸中存在0-H CI放电，离子方程式为Mg2+十2H,0十2C1-电解 Mg(OH)2Y+H2个+Cl2个，D错误。 化学答案（二）第1页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（二） 7.D【解析】IO中I的价层电子对数为3+ 10.A【解析】图示晶胞的结构不对称，并不是两个 7十1一3X2=4,有一个孤电子对，空间构型为三 晶胞无隙并置，A错误；由题千干晶胞示意图可知， 2 离Y最近且距离相等的X的数目为8，则其配位 角锥形，键角约为107°：CO?-中C的价层电子对 数为8，B正确；由题千晶胞示意图可知，标号为 数为3+4+2,3X2=3,无孤电子对，空间构型为 “1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方 2 平面三角形，键角为120°，所以键角：I03<CO, 向棱的2处，位于之轴方向梭的是处，则其分数 A正确；NHCI是离子晶体，NH2Cl是分子晶体， 11 一般离子晶体熔点高于分子晶体，所以熔 坐标为(0,2，)，C正确：由题千品胞示意图可 点：NHCI>NHCl,B正确；CO(NH2)2分子中 知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心 O原子电负性大，分子间可形成N一H…O氢键， 「1 2a)+(2a)'nm √2 的距离，即 C正确；K1(N2H4)=8.5×10-7,K 2a nm,D (NH·H2O)=1.8X105,NH3·H2O的碱性强 正确。 于N2H,则结合O)H-能力：N2H>NH,D 11.D【解析】Y中含有酚羟基，遇氯化铁溶液发生 错误。 显色反应，可以鉴别X和Y,A正确：反应过程中 8.D【解析】根据题目信息：I(aq)-一L2(aq)十 有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，B正 I厂(aq),KI溶液中有I2,淀粉遇碘单质就会变 蓝，故实验I不能说明还原性：I>Fe+,A错误； 的异构化过程： Ag与I厂反应生成黄色沉淀AgI,没有发生氧化 确；类比上述反应 还原反应，B错误；AgCI为白色沉淀，有黄色沉淀 产生，说明AgC1转化成了Agl,则K(AgCI)> Kp(AgI),C错误；KI溶液中存在I(aq)= 1(aq)+I(aq),KL溶液中有I2,加入Na2S2O, 溶液，溶液颜色变为无色，说明NazS2O3具有还原 C正确： 性，将KI溶液中的1还原为I,D正确。 9.D【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为 钠；由基态X原子价层电子排布式为ns"np2"知， 苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳 价层电子排布式为2s2p,X为氧；W的最高正化 COOH 合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化 原子的X的同分异构体有 CHO 合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大 CHO COOH COOH 于11，所以W为硅，由“YZWX”组成可知，化合 COOH CHO 价代数和等于0，Z为十3价，故Z为铝。电子层数 CHO 相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：O2 共4种，D错误。 >Al3+,A错误；NazO2、NazO的阴、阳离子数目 12.D【解析】根据N极变化特，点是邻苯二醌类物 比均为1：2，B错误；O3分子是极性分子，C错 质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生 误；钠、铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最 还原反应，N电极作正极：M极是B2H。失去电 高；同周期金属原子的半径越小，价电子数越多， 子，发生氧化反应生成B()?,作负极，电极反应 金属键越强，故铝的熔点高于钠，单质熔点：S> 为B2Hs+14(OHF-12e-=2BO2+10H2O。 A>Na,D正确。 双极膜中间层中的水解离为H+和OH一，氢离子 6 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 通过膜b移向正极N,膜b为阳离子交换膜；氢 c(H+)·c(HA) c(H+)·c(A) ,K2= 氧根离子通过膜a移向负极M,膜a为阴离子交 c(H2A) c(HA) 换膜。N电极作正极，电流方向为电极N→电流 c(HA)、c(A2-) c(HA) c(H)相同时，，A>cHA),-lgc(H,A 计→电极M→膜a→膜b→电极N,A正确；N极 c(A2-) 邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了 <-1 c(HA),m曲线代表-lg (HA) (HA)与pH 氢原子，发生还原反应，电极反应式为 c(A2-) OH 关系，n曲线代表-lgC日A与pH关系。N点 HO 0+4Ht+4e= OH,B正确； 溶质为Na2A,A2只水解，故N点水的电离程度 OH 更大，A错误；根据电荷守恒：2c(A)+ 负极反应为B2H6+14OH-12e—2BO2+ c(HA)十c(OH)=c(Na)十c(H+),M点为 10H2O,消耗0.1molB2H,失去1.2mole, 0.05mol·L1NaHA溶液，滴加0.05mol·L 则有1.2 mol OH通过膜a移向负极M,结合电 NaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H+)减小， 荷守恒，同时有1.2molH+通过膜b移向正极 2c(A2-)+c(HA)十c(OH-)的值在减小，B N,C正确；根据M极的电极反应式可知，每消耗 错误；N点溶质为Na2A,质子守恒式应为 14 mol OH会转移12mol电子，为传递电荷， c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(OH-),C 同时会有12 mol OH通过膜a移向M极，故M 误；由图可得H2A的K1=101.4,K2=106.7, 极区中NaOH的物质的量会减少；根据N极的 浓度均为0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合 电极反应式可知，每消耗4molH+会转移4mol =104 电子，为传递电荷，同时会有4molH+通过膜b 液中，HA的水解常数K=K 101.4 移向N极，故N极区中HSO,的物质的量不 =1012.6,H2A的电离程度远大于HA的水解 变；因此装置中需要定期补充NaOH,不需要补 程度，平衡时，c(HA)>c(H2A),D正确。 充硫酸，D错误。 二、非选择题 13.B【解析】温度升高，M的平衡转化率降低，表 15.(1)200℃(1分)NaC10(2分) 明平衡逆向移动，△H0,A错误；温度相同时， Ru+20H-+3CIO--RuO+3CI-+H2O 增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大， (2分) 则从p1→p2→p,M的平衡转化率减小，可确定 (2)2:1(2分)Na2SiO3(2分) p1>p2>p3,B正确；a点与b点的温度相同，压 (3)蒸馏烧瓶和牛角管(2分) 强b点大于a点，o(正)：a<b,C错误；设初始态 (4)5.6≤pH<8.5(2分) n(M)=kmol,n(N)=3kmol,在a点，M的平 【解析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等 衡转化率为20%，则可建立如下三段式： 物质，“酸溶”后过滤得到含有Cr3+和Co+的滤 M(g)+3N(g)=P(g)+Q(g) 液1，滤渣含有Ru和Si。滤液1“调节pH”沉淀 起始量(mol)k 3k 0 0 Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过滤后向滤 变化量(mol)0.2k0.6k 0.2k0.2k 液中加入NH,HCO,“沉钻”得到CoCO3。滤渣 平衡量(mol)0.8k2.4k 0.2k0.2k 中加入NaOH和氧化剂，反应得到Na2 SiO3和 则平衡时，n总=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q Na2RuO4,Na2RuO4用乙醇“还原”得到 的体积分数=0.2k1 Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaCI、 3.6618D错误。 CH COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaClO 14.D【解析】M点正好生成NaHA,N,点溶液成分 氧化，经过“蒸馏”得到RuO,RuO具有氧化 为Na2A;H2A的K1>K2,K= 性，与盐酸反应得到RuCl3溶液和Cl2,气体X为 化学答案（二）第3页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（二） Cl2,RuCl3溶液“结晶”得到RuCl3晶体，以此 的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面 解答。 积，起到除去空气中可能含有的氯离子等杂质的 (1)“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO,,要求 作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B 钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃ 中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为 和NaClO作氧化剂；ClO被还原为CI,Ru被 氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体 氧化为RuO离子，反应的离子方程式为Ru 进入装置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收， +20H-+3CIO--RuO+3CI-+H2O. 形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝 (2)“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO4和 酸溶液中加入Hg(NO3)2溶液，汞离子与氯离子 Na2SiO3,用乙醇还原Na2RuO4,氧化剂为 发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加硝酸 Na2RuO1,还原剂为乙醇，得到Ru(OH),沉淀和 汞溶液，过量的汞离子可与二苯偶氯碳酰肼生成 CH COO,根据得失电子守恒，氧化剂与还原 桃红色物质，以此作为滴定终，点的判断依据，通 剂的物质的量之比为2：1；滤液2中有NaCl、 过消耗硝酸汞溶液的量来计算水泥中氯离子的 CH,COONa和Na2 SiO3。 含量；据此分析解答。 (3)蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 (1)硝酸汞Hg(NO3)2是强酸弱碱盐，Hg2+会发 温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等。 生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将 (4)滤液1中含Cr3+和C02+的浓度分别为 Hg(NO3)2固体溶于HNO3中，再加水稀释到 520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH”让 相应浓度。 Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为10-5mol· (2)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接 L1时沉淀完全，K[Cr(OH)3]=c(Cr3+)· 触面积，除去空气中可能含有的氯离子等杂质， c3(OH)=1×105×c3(0H)=6.4×101, 使空气被充分净化；单向阀的作用是防止倒吸， 得出c(OH)=4×109mol·L1,c(H+)= 避免吸收液倒吸入蒸馏装置中。 2.5×10-6mol·L1,pH=5.6,Co2+浓度为 (3)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸气充分 10.62mg·L1=10.62×10g1. 冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图 59g·moT -=1.8× C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管， 10‘mol·L1,Co2+开始沉淀时，Km[Co(OH)2] 即b。 =c(Co2+)·c2(OH)=1.8×104×c2(OH)= (4)根据滴定原理Hg2++2C1—HgC12￥， 1.8×10-15,得出c(0H)=1×105.5mol·L1, n(C1-)=2n(Hg2+)=2×0.001mol·L-1X c(H+)=1X10-8,5mol·L1,pH=8.5,故pH (V1-V。)×10-3L=2×(W1-Vm)X10smol, 范围为5.6pH<8.5。 m(C1)=2×(V1-V)×106mol×35.5g· 16.(1)HNO3(2分) mol1=71×(V1-V。)×106g,水泥试样中氯离子 (2)增大气体与溶液的接触面积，除去空气中可 的质量分数(CI)= 1×(W,-V)X10g× 能含有的氯离子等杂质(2分)防止倒吸(2分) mg (3)b(2分) 100%= .0071×V-V2%。 4)0.071X-V2%(2分) (5)若水泥样品中含有Na2S,在酸性条件下，H2S (5)偏大(2分)在酸性条件下，HS与Hg2+反应 与Hg+反应生成HgS沉淀，即Hg2++H2S 生成HgS沉淀，即Hg++HS一HgS￥+2H+, —HgS￥十2H+,导致消耗Hg(NO3)2溶液的 导致消耗Hg(NO)2溶液的体积偏大(2分) 体积偏大，根据(4)中计算式可知，测定结果会 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液 偏大。 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 17.(1)2CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g) 反应，使C(s)平衡组成减少。 △H=-46k·mol-1(2分) (3)①基态Ge原子的价电子排布式为4s24p2。 (2)①CO(2分) ②由GO2的四方晶胞结构可知，一个晶胞含2 ②1.2(2分)0.8(2分) 1 ③不变(2分) 个Ge0原子个数是4×2+2=4：品胞体积V ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 =a2b×1030cm3；该晶体的密度为 反应，使C(s)平衡组成减少(2分) (72.6×2+16×4) g (3)①4s4p(2分) NA (72.6×2+16×4) a2b×10-30cm Vxa'6X10-0g·cm3。 @72.6X2+16X4(2分) NAa2b×10-30 18.(1)H0 CHO(2分)氨基、醚键(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知，2×I十得： 否(1分) 2CH4(g)+O2(g)一2CO(g)+4H2(g)△H= 2×(+352.5kJ·mol1)+(-751kJ·mol-1) (2)F 一定条件 =-46kJ·mol1。 OH (2)①图中已知H2O、CO2气体的曲线，反应中 (2分) 投料1 mol CH,反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应， H:CH,C 温度升高，平衡正向移动，n(CH)减小，n(CO)、 H:CH2C n(H2)增大，结合图像，由碳原子守恒可知，a曲 (3)HOOC NH,（或H,N COOH或 线对应的气体为CH,c曲线对应的气体为CO, H3CH2C HCH,C b曲线对应的气体为H2。 H.CHC )(2分) ②起始时n(CH4)=1mol、n(CeO2)=2mol, COOH H.CHC 486℃平衡时，CH4、H2均为0.6mo1,则生成 (4)①3(2分) H2需要消耗0.3 mol CH4,CO的物质的量为 ②取代反应(2分)HC1(2分) 0mol,反应I不发生，则反应Ⅲ生成0.6mol H2、消耗0.3 mol CH4;反应Ⅱ消耗CH4的物质的 【解析】结合反应条件中的碳酸钾可知，A与异 量为(1.0mol-0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消 丁基溴发生取代反应生成B,B发生已知信息中 耗0.8 mol CeO2(s),则486℃时，CeO2(s)的物 的反应生成C,则B的结构简式为 质的量为2mol-0.8mol=1.2mol;486℃时， H,反推可知，A的结构简式为 n (CH)=0.6 mol,n (H2)=0.6 mol,n (CO2)= 0.1 mol,n (H2O)=0.2 mol,(H2)=p(CH) 0.6 mol HO CHO,C在一定条件下发生反应生成 1.5 mol ×200kPa=80kPa,反应Ⅲ的标准平 D,D与COCI2发生取代反应生成F,结合F的结 80 -)2 构简式可知，C发生还原反应可以得到D物质，D 100 衡常数K= P(CH) =0.8。 80 NH 100 的结构简式为 ,F和G在一 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 定条件下发生反应生成H,E>G反应经历了加 CH4,总压强不变，体积增大，与原平衡为等效平 成、消去和还原过程，G的结构简式为 衡，重新达平衡后，p(CO2)将不变。 F ④随温度升高，C(s)分别与CO2、HO(g)发生 ,结合E的分子式可 化学答案（二）第5页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（二） H;CH2C 知，E的结构简式为F CHNH2,据此分 HN- COOH H.CH.C 析解题。 COOH HCH2C HCH-C (1)结合分析可知，A的结构简式为 H0〈)CH0;D的结构简式为 (4)HO CN与异丁基溴发生类似A→B的 CN NH2,官能团名称为氨基、醚键； 反应，生成J的结构简式为 .I 由H的结构简式可知，H不含手性碳原子。 在还原剂NaBH4作用下发生还原反应生成D (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，则 CH,NH, 加成反应为酮羰基的加成，消去反应为羟基的消 去反应形成双键，还原反应为双键加氢的反应， 故加成反应的方程式为F CH2NH2 取代反应生成K,K和G在一定条件下生成H。 ①结合J的结构简式可知，饱和碳原子采取sp QH 0= 一定条件F 杂化，苯环上碳原子采取$p杂化，氰基碳原子 (3)C除了苯环之外还有5个碳原子，1个不饱和 采取sp杂化，故杂化方式有3种。 度，羧基占了1个不饱和度，则剩余碳原子为饱和碳 ②结合分析可知，DK发生取代反应会生成小 原子，结合氢原子个数比可知，其含有对称的两个乙 分子的HCI. H;CH2C 基，则可能的结构简式是H00C -NH2 HCHC 6 化学答案（二）第6页（共6页）2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Cr一52Co-59 Cu-64Ge-72.6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.用聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” D.硫酸型酸雨的形成涉及氧化还原反应 2.下列说法错误的是 A.2-丁烯的实验式：CH B.SO的VSEPR模型： O C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s DHF分子中键的形成：昌+一5一5 H HF 3.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C.含0.5mol(NH4)2SO4的溶液中，阳离子数日略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数目为2NA 4.华法林主要用于防治血栓栓塞性疾病。如图表示合成华法林的反应过程，下列说法正 确的是 OH OH 甲 乙 华法林 化学试题（二）第1页（共8页） 备考信息 A.甲含有三种含氧官能团 班级 B.甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C.华法林能发生取代、加成和消去反应 D.甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 姓名 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lg(OH) -6的溶液中：Na+、CIO、[Al(OH)]-,CI 得分 B.在酸性溶液中：Ba+、NHt、NO?、Fe C.1mol·L-1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN、NO D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO、CO 阅读以下材料，完成6一7题。 海洋是一个巨大的资源库，利用海洋资源可制出重要的化工原料（如Na2CO3、KIO3、 NH2Cl、N2H4、Cl2、Br2、L2等)、镁合金、氮肥（如NH4Cl、CO(NH2)2等）。已知N2H4是二 元弱碱，25℃时，Kb1=8.5×10-7,Kb2=8.9×10-16;Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 6.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.向Na2CO3溶液中滴加少量A1Cl3溶液：3CO+3H2O+2A13+一2A1(OH)3￥+ 3CO2个 B.向KIO3溶液中通入少量SO2:2IO3+5SO2+4H2O—I2+5SO+8H C.N2H与足量盐酸反应：N2H4+2H+—N2H D.电解MgCL,溶液：MgCl,电解Mg十Cl2 7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.键角：IO3<CO B.熔点：NHCI>NH2CI C.CO(NH2)2分子间可形成N一H…O氢键 D.结合OH-能力：N2H<NH 8.某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)一I2(aq)十I(aq)]: 操作 试剂X(0.1mol·L1) 现象 I.FeCl溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂X Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 ⊙ Ⅲ.AgCI悬浊液 产生黄色沉淀 2mL0.1mol·L KI溶液（浅黄） V.Na2S2O,溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe+ B.由实验Ⅱ知，加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Kp(AgCI)<Kp(AgI) D.由实验V知，Na2S2O3具有还原性 导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 6 9.嫦娥六号带回的月背土壤成分确认了YZW3X:的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素， 原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 ns”p2",W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 10.某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 ←anm） a nm ●X OY 2a nm 1 (00,0) a=B==909 A.图示为两个晶胞无隙并置 B.Y的配位数为8 11 C标号为“1”的Y的原子分数坐标为(0,2，) 2 D.最近的两个Y的距离为2anm 11.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 A.用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B.反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂 OH C.类比上述反应 的异构化产物为 D.苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体有2种 12.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法错误 的是 6 化学试题（二）第3页（共8页） 备考信息导航演 电流计 膜a 膜b B,H OH BO HO OH N 稀NaOH H.O 稀硫酸 A.电池工作时，电流方向为电极N→电流计→电极M→膜a→膜b→电极N OH HO B.N极电极反应式为 0+4H++4e OH 、OH C.若消耗0.1molB2H6,理论上有1.2molH+透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充H2SO4和NaOH 13.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)十3N(g)一P(g)十 Q(g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.△H>0 B.p1>p2>p3 C.v(正)：a>b 20 a Da点Q的体积分数为时 温度C 14.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到 c(A2-) c(HA pH与V(NaOH)、-lgX 或 的关系如图所示。下列叙述正确 c(HA)c(H2A) 的是 pH 20 40 14 V(NaOH)/mL 12 10F 6 4 M n m 1.4 6.7 -lg Y 练 化学试题（二）第4页（共8页）】 A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)的 值增大 C.N点溶液：c(H+)+c(HA-)+c(H2A)=c(OH-) D.浓度均为的0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合液中：c(HA-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)铂系金属钉(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钉(R)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质 HCI NaOH+氧化剂 CHCH,OH NaCIO3盐酸 RuO 电子废弃物酸溶 氧化溶浸aRuO,运家Ruo,废福 吸收→结晶→RuC1, 滤液1（含Cr、Co2) 滤液2 气体X 调节pH→沉钴→CoCO, 滤渣1 NH.HCO 已知：①lg4=0.6;②Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,Kp[Co(OH)2]=1.8×1015 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的 离子方程式为 70 NaClO 100F NaClo 60 80 501 哥4 60 NaCIO 30 40 20 20 190200210220230 190200210220230 温度C 温度/C 图1 图2 (2)“还原”步骤，CH3CH2OH的氧化产物为CH3COO,则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCl、CH,COONa、 (填 化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(M+)≤10-5mol·L-1时，可认为M+ 已经沉淀完全]。 16.(14分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸馏管 a b 空气 单向阀示意图 9-0 AgNO 溶液 多孔球泡 温控仪 稀硝酸 D静 化学试题（二）第5页（共8页） 备考信息导 滴定原理：Hg2+十2C1一HgC12￥；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称取mg试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量磷酸溶液，放入250~ 260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳 酰肼指示剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2溶液滴定至终点，记录消耗Hg(NO3)2溶 液的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO3)2溶液的体积V。mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀 释到相应浓度。 (2)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (3)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有Na2S,其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)，原因是 17.(16分)CO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(O2-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 载氧体I CH CeOz N2 CO、H2 载氧体Ⅱ N2、O, CeO2 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)+CH4(g)Ce2O3(s)+CO(g)+2H2(g)△H1=+352.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH(g)=4CeO3(s)+CO2(g)+2HO(g)△H2=+700kJ·mol1; 反应Ⅲ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应IN):2Ce2O3(s)十O2(g)-一4CeO2(s)△H4=-751kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH4和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C (s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 航演练 化学试题（二）第6页（共8页） 6 2.0 /b 1.5 1.0 a C(s) (486.0.6 H,O(g) c 0 C02(g) 0 200 4006008001000 温度C ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为 mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= 。 (对于反应：dD(g)十eE(g)一gG(g)十hH(g),标 准平衡常数K 其中p°=100kPa,pc,pH、pD、pE为各组分的平 · 衡分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④750~1000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 (3)GeO2的四方晶胞结构如图所示。 ①基态Ge原子的价电子排布式为 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (列出算式即可) g·cm-3。 Ge 0 6 pm a pm a pm 6 化学试题（二）第7页（共8页） 备考信息 18.(15分)匹莫范色林(H)是一种用于治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表 现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林的一种合成路线如图所示。 Br HOH-HCI N一OH A(C.HO.)K.CO.DMF*B(C.H.O,) EtOH =C=0 一定条件 COCL D(CHNO)一定条件 一定条件 H( E(C,H FN) G(CHIFN2)- 一定条件 CHO NH.OH HCI N-OH NH2 已知： EtOH 一定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中官能团的名称为 ;H是否 含有手性碳原子： (填“是”或“否”)。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式： (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基 和苯环结构，其结构简式为 (任写一种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC12),不利于环境保护。如图所示为优化后的 合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 0 HO 一定条件( 、一定条件 ①J中碳原子的轨道杂化方式有 种。 ②D→K的反应类型为 ;该反应的另一种产物为 导航演练 化学试题（二）第8页（共8页）