陌生方程式速写-2026届高三化学二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学工艺流程大题中的陌生方程式书写，依据高考评价体系梳理了氧化还原与非氧化还原反应两大核心考点，通过2023广东、2025河北及重庆等真题分析，明确方程式书写在四大必考模块中的高频地位，归纳离子/化学方程式书写等常考题型。 课件亮点在于“找、配、补、查”四步法和真题实战训练，如以2025河北卷铬铁矿转化反应为例，运用电子守恒与元素守恒配平，培养科学思维与科学探究素养。特设常见氧化剂还原剂储备表和守恒检查清单，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统指导，提升复习效率。

陌生方程式速写技巧 抓准方法 · 规范表达 · 拿下满分 一、高考工艺流程大题考什么、怎么考？ 考向.在填空题中以矿物开发利用工艺流程为载体综合考查元素化合物、基本理论、概念等综合 【2025年河北】. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 价层电子排布 写方程 写方程 物质成分 化工条件控制及其原因分析 物质成分 循环利用 氧化还原反应配平、陌生情境方程式书写、离子方程式 / 化学方程式 成分判断 01 产率计算、质量分数、纯度、物质的量、质量、浓度计算 化学计算 04 滤渣是什么?滤液中有什么离子?加某试剂后, 哪些离子沉淀/哪些保留?酸溶/碱溶后,有什么物质存在等 02 方程式书写 粉碎、酸溶、碱溶、焙烧、过滤、结晶、洗涤、 干燥、调节 pH、温度控制、趁热过滤的“目的/作用/原因” 03 实验操作及目的 化学工艺流程四大必考板块 陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高 1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心。 2.以流程图为信息背景。 3.以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物、氧化还原反应、反应原理、化学实验等内容有机融合。 1.横向 试剂线 操作线 杂质线 主线主产品，支线副产品、回头循环品 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物 箭头回指———循环物 二、认识流程图 2.纵向 原料预处理阶段 物质转化与分离阶段 目标产物生成阶段 题中找相关物质 建立反应模型 是否为氧化还原反应 是氧化还原反应则用电子转移守恒，配平氧化剂和还原剂的系数 非氧化还原则根据元素守恒配平反应 电荷守恒、元素守恒、氧化还原反应电子转移守恒 三、核心方法：书写步骤和关键思路 反应物1+反应物2+┈=产物1+产物2+┈ 正确的方程必须满足检查三守恒 根据环境配平其它物质的系数 题中找相关物质 建立反应模型 是否为氧化还原反应 是氧化还原反应则用电子转移守恒，配平氧化剂和还原剂的系数 非氧化还原则根据元素守恒配平反应 电荷守恒、元素守恒、氧化还原反应电子转移守恒 三、核心方法：书写步骤和关键思路 反应物1+反应物2+┈=产物1+产物2+┈ 正确的方程必须满足检查三守恒 根据环境配平其它物质的系数 （一）非氧化还原方程式的书写---真题重现1 2023年 广东卷 MgO + H2O == Mg(OH)2 对非氧化还原型反应方程式的书写：找物质建模——根据元素守恒和环境配平即可 反应物1+反应物2+┈=产物1+产物2+┈ （一）非氧化还原方程式的书写---真题重现2 找物质建模：微溶物SrSO4+ = Sr2++ 加入BaCl2，涉及到沉淀的转化，最终确定反应物和生成物 （一）非氧化还原方程式的书写---真题重现3(25年安徽卷) （2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： （2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al2Se3在氢化时转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为        。 （4）取粗硒样品，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，过程③的离子方程式为  。 真题演练，感悟高考 反应物1+反应物2+┈=产物1+产物2+┈ 根据三大守恒和反应环境进行配平 （2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： （2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al2Se3在氢化时转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为        。 （4）取粗硒样品，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，过程③的离子方程式为  。 真题演练，感悟高考 反应物1+反应物2+┈=产物1+产物2+┈ 根据三大守恒和反应环境进行配平 “找、配、补、查”四步法：化学解题核心逻辑 01 找 核心：判反生 从题干/现象提取线索，重点关注化合价升降变化。 02 配 核心：配核心 氧化还原优先电子守恒，非氧化还原优先原子守恒。 03 补 核心：补缺失 依据溶液酸碱性环境，补充H⁺、OH⁻或H₂O分子。 04 查 核心：查守恒 最终检查原子、电荷、电子是否三重守恒，确保准确。 1.7.2013 这就是我们的“找、配、补、查”四步法。第一步“找”，是信息输入，要像侦探一样从题目中找到所有线索，确定反应物和生成物。第二步“配”，是核心处理，根据反应类型选择合适的守恒定律进行初步配平。第三步“补”，是细节完善，根据溶液环境补充缺失的水分子或氢离子、氢氧根离子。最后一步“查”，是检验收尾，确保方程式的完美。这四个步骤，顺序不能乱，逻辑要清晰。 ‹#› 氧化还原方程式的书写---知识储备 常见氧化剂及还原产物 常见还原剂及氧化产物 不拆：三物三质三体 难溶物、微溶物、氧化物、 弱电解质、非电解质、单质、 气体、固体、胶体 获取信息 有升必有降 酸补H+/碱补OH- 缺O补H2O 寻找变化 原子守恒 H、O除外 电荷守恒 H/O守恒 升降守恒 两剂、两产 （二）氧化还原型 找物质建模——根据电子得失、元素守恒和环境配平即可 1.半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下： (1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为 。 (2)铂在王水中生成二元强酸H2PtCl6，其中Pt元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。 1.采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含 等元素的氧化物)分离提取 等元素，工艺流程如下： （二）氧化还原型 找物质建模——根据电子得失、元素守恒和环境配平即可 陌生方程式的书写训练——特殊要求型 小试牛刀 1.依据陈述信息书写方程式 例：[2023·湖北，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850℃煅烧成Co3O4的化学方程式：________________________。 2.依据反应机理图书写方程式 例：NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________________ 答案　(2) 6Co(OH)2＋O2 ==== 2Co3O4＋6H2O (3) 2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 850 ℃ 课后练习：体验真题，感悟高考 考向.在填空题中以矿物开发利用工艺流程为载体综合考查元素化合物、基本理论、概念等综合 【2025年河北】. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 课后练习：体验真题，感悟高考 考向.在填空题中以矿物开发利用工艺流程为载体综合考查元素化合物、基本理论、概念等综合 【2025年河北】. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq \o\al(2－,4)(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ 还原剂 氧化产物 S2－(或H2S) S、SO2(或SOeq \o\al(2－,3))、SOeq \o\al(2－,4) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IOeq \o\al(－,3) CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SOeq \o\al(2－,3)) SOeq \o\al(2－,4) $