专题08 综合应用题（24题）（抢分专练）（全国通用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦化学四大核心模块综合应用，以真题为载体构建“考点-情境-素养”三维训练体系，强化知识逻辑与实际问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属和金属材料类|6题|新考法、传统文化情境，涉及冶炼/腐蚀/回收|从性质→活动性→冶炼→防护→综合应用递进| |水和溶液类|6题|主题考查、污水处理，涵盖净化/溶解度/计算|由净化原理→溶液概念→定量计算→实际应用延伸| |酸碱盐类|4题|物质制备、成分探究，聚焦性质/鉴别/除杂|基于酸碱盐性质→反应规律→实验探究→实际应用| |能源与材料综合利用类|7题|新能源、材料应用，融合燃烧/环保/计算|从能源分类→燃烧原理→材料性质→低碳应用展开|

专题08 综合应用题（24题）（抢分专练）（全国通用） 抢分01 金属和金属材料类 1．(1)Fe2O3 (2) (3) 含水量高、含氧量高 升高 (4)隔绝氧气和水，防止铁生锈 (5) Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） (6)abc 2．(1)形成合金后熔点降低 (2)价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等 纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 (3)难溶于水，溶液中浓度降低 (4) 防止见光分解 (5)化学 向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 3．(1)硬度大 (2)0.64 (3) CuCl2 有气泡冒出 加入稀盐酸引入了Cl- 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 4．(1) 钢丝/镀锌钢丝/镀锌铝钢丝 (2) 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） 600~800s，460℃ (3) Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 5．(1) (2) 减弱 (3) 大量气泡 (4)3.92 (5) 6．(1)CuFeS2 (2) H2SO4（合理即可） (3)86.5% 解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。    x=55g    y=360g Cu2O中铜元素的质量为； 原赤铜矿中Cu的质量分数为。 答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。 抢分02 水和溶液类 7．(1) 海洋和咸水湖中的水 2.5 13 (2) ① 增加 (3) 混合物 ②③① 吸附水中有颜色异味的粒子 (4)随时关水龙头 8．(1)过滤 (2)消毒/活性污泥 (3)消毒剂会影响微生物的分解作用 (4)解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 解得：x=56.8mg 答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。 (5)鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长 9．(1)BCD (2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)8 (4) 均一 增大 BC 10．(1)B (2)8.4 (3)玻璃棒 (4)碱 (5) N、P 熟石灰 (6)水分 (7)给镰刀涂油 (8)物理 (9)淀粉 11．(1)天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质 (2)过滤池 (3)在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭 (4)使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低 (5)木条燃烧的更旺 (6) 合成 氢元素和氧元素 12．(1)③ (2)B (3)检查装置气密性 (4) (5)加入橄榄石后海水pH回升 (6) (7)海洋生态影响(或矿石投放量等) 抢分03 酸碱盐类 13．(1) HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） 复分解 (2) 酸 6.0～7.0 b 14．(1) (2)增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 3.96 (3)解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。 设贝壳中CaCO3的质量为x。 解得x=9g 则CaCO3的质量分数=×100%=90% 答：CaCO3的质量分数为90%。 (4) 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） 变红 15．(1)易溶于水 (2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （合理即可） (3)降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4) (5)干燥通风有利于水分蒸发 16．(1)酒精灯 (2)变大且维持一段时间不变小 (3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (4)吸收二氧化碳和水 (5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收 (6)设分解的NH4HCO3的质量为x。 = x=7.9g w(NH4HCO3)=×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 抢分04 能源与材料综合利用类 17．(1) 大于 (2) 电能转化为化学能 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4) 减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 沙土盖灭（合理即可） (5)蒸馏 (6) 在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 18．(1)物理 (2)B (3)有机物 (4) (5)5:2 (6)C (7)化学 (8)有机高分子 (9) (10)66 19．(1) CH4 + 2H2OCO2 + 4H2 碳原子、氢原子、氧原子 提高氢气的产率,能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 (2)BC (3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 (4)BNH2 (5)化学能 (6) 2H2+ 2NO N2+ 2H2O 当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物 20．(1)c (2)温度达到可燃物的着火点 二氧化硫（合理即可） (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 (4)1760kg 21．(1)B (2) +3 分子种类 原子种类和数目 化学能 热能 (3) H2O 都是氧化物（答案不唯一，合理即可） 3:22 22．(1)2:1 (2) B (3) 增大与二氧化碳的接触面积 (4)分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 (5)-1 (6)生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 (7)产物只有水，清洁无污染 23．(1) 化学   SO2、氮的氧化物 大 (2) 不适宜 乙醇易挥发，燃点低 航空煤油 (3) 风力无污染（或风能是可再生能源等，答案合理即可） 发电不稳定（或产生噪音，设备维护难度大、成本高等，答案合理即可） (4)解：设34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x 答：34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为48 g。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 综合应用题（24题）（抢分专练）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 水和溶液类 2025年山东青岛第17题 2024年江苏南通第13题 2023年山东潍坊第20题 化学综合应用题命题将紧贴课标与生活实际，侧重四大板块融合考查。整体题型稳中求新，注重实验探究、数据分析与简答表述，弱化繁杂计算，着重考查知识运用与科学思维。2026年的中考依然会有很多地区延续这种命题特点。 金属和金属材料类 2025年山东泰安第16题 2024年重庆A卷第18题 2023年山东烟台第19题 酸碱盐类 2025年湖南第19题 2024年天津第21题 2023年广东第20题 能源与材料综合利用类 2025年山东泰安第17题 2024年江苏南通第14题 2023年重庆B卷第18题 【高频考点聚焦】 一、水和溶液 1．水的净化流程，沉淀、过滤、吸附、蒸馏操作及作用，硬水软水鉴别与软化方法。 2．电解水实验现象、产物判断、元素组成结论及正负两极气体体积比。 3．溶液基本概念，溶质、溶剂判断，饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 4．溶解度曲线读图，交点含义、溶解度变化规律、结晶方式选择。 5．溶质质量分数计算，溶液配制步骤、仪器使用及实验误差分析。 6．溶解时吸放热现象，影响溶解速率、溶解度的外界因素。 7．水体污染原因、节水措施及水资源保护相关应用简答。 二、金属与金属材料 1．常见金属物理性质、合金特性，生铁与钢的成分及性能区别。 2．金属活动性顺序表应用，判断反应能否发生、反应先后顺序。 3．金属与氧气、稀酸、盐溶液反应规律，化学方程式书写。 4．铁的冶炼原理、实验装置、反应方程式及尾气处理方法。 5．铁生锈条件、防锈措施，金属资源保护与废旧金属回收利用。 6．金属混合物反应后滤渣、滤液成分分析，综合推断题型考点。 7．金属相关纯度计算、置换反应定量计算题型核心考点。 三、酸碱盐 1．常见酸碱盐俗称、化学式、物理性质与用途，特殊颜色溶液熟记。 2．酸碱指示剂变色规律，pH数值与溶液酸碱性强弱关系。 3．酸、碱通性，中和反应实质、实验验证及生活实际应用。 4．盐的化学性质，复分解反应发生条件，离子共存判断。 5．常见沉淀性质、离子检验方法，物质鉴别与除杂思路。 6．氢氧化钠、氢氧化钙变质原因、检验方法与成分探究。 7．化肥分类、功效、鉴别方法，铵态氮肥使用注意事项。 8．酸碱盐之间反应先后顺序，工艺流程、实验探究核心考点。 四、能源与材料综合利用 1．三大化石燃料成分、特点，燃烧条件与灭火原理及实际应用。 2．清洁能源、新能源种类，氢气、乙醇等绿色燃料优势与制取。 3．化学反应中能量变化，放热反应与吸热反应区分。 4．化学材料分类，金属材料、合成材料、复合材料区分判断。 5．有机合成材料优缺点，白色污染成因与治理措施。 6．燃烧安全常识、易燃易爆物品使用与储存注意事项。 7．化学与生活结合考点，食品营养、生活用品化学原理应用。 抢分01 金属和金属材料类 1．【新考法】（2025·江苏无锡·中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 (1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。 (2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 (3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： (5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。 (6)下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 【答案】(1)Fe2O3 (2) (3) 含水量高、含氧量高 升高 (4)隔绝氧气和水，防止铁生锈 (5) Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） (6)abc 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个。那么2R中含有4个Fe原子和14—8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3。 （2）磁铁矿主要成分是Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为：。 （3）观察左图（不同类型铁锈所处环境含水量%）和右图（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高。 铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。 （4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或保护铁制品）的作用。 （5）废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：，产生Fe2+；，产生Fe3+。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+。 要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe3+与OH—结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液），反应方程式为：。 X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+，还有H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发生反应,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） （6）a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，a叙述正确。 b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮的作用，b叙述正确。 c、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，c叙述正确。 故选abc。 2．【传统文化】（2025·江苏泰州·中考真题）银是一种应用广泛的贵金属。 I．银的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1 所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_______。 金属 熔点/℃ 铅(Pb) 327.50 银(Ag) 960.15 Ⅱ．银的应用 (2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_______等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_______。 (3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是_______。 (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。 步骤b：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中和NaCl反应的化学方程式为_______。 ②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_______。 Ⅲ．银的回收 (5)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。 ①电池放电时，将_______能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成、、。 ii．石墨不与稀反应。 【答案】(1)形成合金后熔点降低 (2)价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等 纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 (3)难溶于水，溶液中浓度降低 (4) 防止见光分解 (5)化学 向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 【详解】（1）银的熔点为960.15℃，铅的熔点为327.50℃，合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低；   （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等；在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是纳米银粉与氧气接触面积大幅增加； （3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧反应，产生具有杀菌能力的，当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是难溶于水，溶液中浓度降低； （4）①步骤a中和反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；  ②见光会逐渐分解，实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止见光分解； （5）①电池放电时，将化学能转化为电能； ②向正极材料中边搅拌边滴加稀，银、氧化银都与硝酸反应生成硝酸银，至固体不再溶解，静置，过滤，滤液中含有硝酸银和硝酸，锌能与硝酸和硝酸银反应，锌过量能确保硝酸银完全反应，再加入稀盐酸除去过量的锌，静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的。 3．【传统文化】（2025·广东广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 (1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________。 (2)赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出___________吨铜。 (3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)3Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 ___________(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是___________；不能确定是否含“有害锈”，理由是___________。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：__________。 【答案】(1)硬度大 (2)0.64 (3) CuCl2 有气泡冒出 加入稀盐酸引入了Cl- 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 【详解】（1）用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； （2）设生成铜的质量为x x=0.64t 答：生成铜的质量为0.64t ； （3）①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3、CuO和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液； ②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； ③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈。 4．【新考法】（2025·贵州·中考真题）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 【答案】(1) 钢丝/镀锌钢丝/镀锌铝钢丝 (2) 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） 600~800s，460℃ (3) Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 【详解】（1）①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等； ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃； （3）①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 5．（2025·江苏镇江·中考真题）实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 (1)生成红色固体的化学方程式为___________。 (2)由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。 (3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因___________。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 (4)取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为___________g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 (5)另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为___________。 【答案】(1) (2) 减弱 (3) 大量气泡 (4)3.92 (5) 【详解】（1）铁的金属活动性比铜强，因此将光亮的铁丝浸入溶液中时，Fe与溶液发生置换反应生成和Cu，因此可观察到铁丝表面生成红色固体，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①由图2可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明反应过程中溶液的酸性减弱。故填：减弱。 ②由于溶液显酸性，因此其中含有的与铁丝发生反应生成氢气，所以可观察到铁丝表面产生气泡。故填：。 （3）铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为。故填：。 实验二：镁的金属活动性比铜强，且硫酸铜溶液呈酸性，因此将光亮的镁条插入硫酸铜溶液中时，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，同时生成红色固体和蓝绿色沉淀。故填：大量气泡。 （4）①68℃时氢氧化铜发生分解生成氧化铜和水；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸增重的质量即为氢氧化铜分解生成水的质量。设样品中氢氧化铜的质量为x，则： 解得： 故填：3.92。 （5）样品在高温下最终变成8.00 g黑色固体氧化铜，则样品中铜元素的总质量为：。 样品中加足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜、碱式硫酸铜反应并使其溶解，最终分离出的1.28 g红色固体为样品中的铜单质，则碱式硫酸铜中铜元素的质量为：6.4 g-2.56 g-1.28 g=2.56 g；碱式硫酸铜与稀盐酸反应后的溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66 g，由此可计算碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量，设碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量为y，根据硫酸根的质量守恒，则： 解得： 10.36 g样品中碱式硫酸铜的质量为：10.36 g-1.28 g-3.92 g=5.16 g，碱式硫酸铜中的质量为：5.16 g-2.56 g-1.92 g=0.68 g，所以碱式硫酸铜中。由此可知，碱式硫酸铜的化学式。故填：。 6．（2025·四川绵阳·中考真题）铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 (1)常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 (2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 (3)370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 【答案】(1)CuFeS2 (2) H2SO4（合理即可） (3)86.5% 解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。    x=55g    y=360g Cu2O中铜元素的质量为； 原赤铜矿中Cu的质量分数为。 答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。 【详解】（1）黄铜矿(CuFeS2)中铜元素的质量分数为，辉铜矿(Cu2S)中铜元素的质量分数为，赤铜矿(Cu2O)中铜元素的质量分数为，孔雀石中铜元素的质量分数为，因此含铜量最低的是CuFeS2；故填：CuFeS2。 （2）碳与氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而金不能与稀硫酸反应，因此鉴别该合金与纯金常用的试剂是稀硫酸；故填：；H2SO4。 （3）见答案。 抢分02 水和溶液类 7．【主题考查】（2025·山东青岛·中考真题）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需  ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭  ②小卵石  ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。 【答案】(1) 海洋和咸水湖中的水 2.5 13 (2) ① 增加 (3) 混合物 ②③① 吸附水中有颜色异味的粒子 (4)随时关水龙头 【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%； （2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需； 水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； （3）天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色有异味的粒子； （4）爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多用（合理即可）。 8．（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 (1)格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 (2)上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个) (3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是？ (4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) (5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。 【答案】(1)过滤 (2)消毒/活性污泥 (3)消毒剂会影响微生物的分解作用 (4)解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 解得：x=56.8mg 答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。 (5)鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长 【详解】（1）格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中过滤操作，可以将不溶物除去，故填：过滤； （2）沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程‌，属于化学变化，故填：消毒或者活性污泥； （3）消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂，故填：消毒剂会影响微生物的分解作用； （4）详见答案； （5）结合（4）可知，鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长，存在一定的安全隐患，故填：鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长。 9．（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。 (3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。 (4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 【答案】(1)BCD (2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)8 (4) 均一 增大 BC 【详解】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误； B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确； C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确； D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确； 故选BCD； （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一； ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙； 故选BC。 10．（2025·江苏淮安·中考真题）某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 （一）选种 (1)农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中________（选填“A”或“B”）处是好种子。 (2)若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水________kg。 （二）生长 有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 (3)取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用________（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 (4)该土壤的________性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 (5)K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充________营养元素。 ②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些________，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 【反思交流】 (6)影响小麦生长的因素还可能是________（写出一点即可）。 （三）收获 (7)普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：________。 (8)用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 (9)将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含________（选填“淀粉”或“蛋白质”）。 【答案】(1)B (2)8.4 (3)玻璃棒 (4)碱 (5) N、P 熟石灰 (6)水分 (7)给镰刀涂油 (8)物理 (9)淀粉 【详解】（1）好种子饱满、密度大，会沉在溶液的底部，即图1中B处，故填：B； （2）需要水的质量为10kg-10kg×16%=8.4kg，故填：8.4； （3）测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故填：玻璃棒； （4）该土壤溶液的pH约为8，大于7，呈碱性，故填：碱； （5）NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，将NH4H2PO4放在研钵中与熟石灰混合后研磨，能产生有刺激性气味的氨气，故填：N、P；熟石灰； （6）水分、温度、光照、病虫害等因素都会影响小麦的生长，故填：水分； （7）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，保持铁制品洁净干燥，在铁制品表面涂油等措施，都可以防止其生锈，故填：给镰刀涂油； （8）物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成，用木棒敲击麦穗使麦粒脱落的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （9）淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水检验物质中是否含有淀粉，故填：淀粉。 11．（2025·宁夏·中考真题）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是__________。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____________净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是____________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 (4)分析实验数据，根据_____________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 (5)切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。 【解释与结论】 (6)根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 【答案】(1)天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质 (2)过滤池 (3)在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭 (4)使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低 (5)木条燃烧的更旺 (6) 合成 氢元素和氧元素 【详解】（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质，所以未经处理前不适宜直接饮用； （2）小卵石和石英砂的净水方式为过滤，与图1中的过滤池净水过程相同； （3）该简易净水器只能除去不溶性杂质，应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味； （4）由实验数据可知，使用自制净水器处理得到水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到水的浑浊度更低，浑浊度越低代表水质越好，所以可以得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论； （5）电解水正极产生氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极产生的气体时，观察到木条燃烧的更旺； （6）水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧合成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。故填：合成；氢元素和氧元素。 12．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 【答案】(1)③ (2)B (3)检查装置气密性 (4) (5)加入橄榄石后海水pH回升 (6) (7)海洋生态影响(或矿石投放量等) 【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。 （2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。 （3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。 （4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。 （5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。 （6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。 （7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。 抢分03 酸碱盐类 13．（2025·广东·中考真题）完成下列小题： (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为__________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变__________色。 c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 【答案】(1) HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） 复分解 (2) 酸 6.0～7.0 b 【详解】（1）酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红； 碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0； 反思交流： a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确； b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。 故选b。 14．（2025·山东青岛·中考真题）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下： (1)过程②中反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。 (3)请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 【答案】(1) (2)增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 3.96 (3)解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。 设贝壳中CaCO3的质量为x。 解得x=9g 则CaCO3的质量分数=×100%=90% 答：CaCO3的质量分数为90%。 (4) 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） 变红 【详解】（1）过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。 （2）将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确。 根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为219.96g，反应后总质量为216.00g，质量差就是生成CO2的质量，即219.96g−216.00g=3.96g。 （3）见答案； （4）步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3。所以①处填：稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）。 步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以②处填：变红。 15．（2025·山东威海·中考真题）自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿 、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： (3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 【答案】(1)易溶于水 (2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （合理即可） (3)降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4) (5)干燥通风有利于水分蒸发 【详解】（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水。 （2）硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 （4）中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （5）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 16．（2025·江苏常州·中考真题）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 (1)仪器a的名称：______。 (2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球______，则气密性良好。 (3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为______。 (4)U形管装置的作用：______。 (5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是_____。 (6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 【答案】(1)酒精灯 (2)变大且维持一段时间不变小 (3)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (4)吸收二氧化碳和水 (5)使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收 (6)设分解的NH4HCO3的质量为x。 = x=7.9g w(NH4HCO3)=×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 【详解】（1）由图可知仪器a的名称是酒精灯。 （2）打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球变大说明装置内压强增大，若维持一段时间不变小，说明装置不漏气，则气密性良好。 （3）碳酸氢铵在加热的条件下，生成氨气、水、二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O （4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以U型管装置的作用是吸收水和二氧化碳。 （5）充分加热至固体不再减少，说明碳酸氢铵已完全分解，注入空气是把装置内生成的气体和水排入到右侧装置，确保完全吸收。 （6）设分解的NH4HCO3的质量为x。 = x=7.9g 碳酸氢铵样品的纯度为×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 抢分04 能源与材料综合利用类 17．（2025·山东威海·中考真题）探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ、航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为______，该反应过程中的能量转化形式为______。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整______。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______。 (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是______（答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______。 Ⅲ、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过______（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______（答一条）。 【答案】(1) 大于 (2) 电能转化为化学能 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4) 减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 沙土盖灭（合理即可） (5)蒸馏 (6) 在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【详解】（1）充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 航空煤油中碳元素质量分数为，乙醇中碳元素质量分数为，则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该过程中，电能转化为化学能； ②反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：。 （3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。 （4）①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。 ②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。 （5）根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。 （6）氨气在氧气过程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。 氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 18．（2025·山东济南·中考真题）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 (1)空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 (3)从物质分类角度看，甲烷()属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 (4)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 Ⅲ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 (5)伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 (6)伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 Ⅳ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 (7)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (8)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (9)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (10)若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 【答案】(1)物理 (2)B (3)有机物 (4) (5)5:2 (6)C (7)化学 (8)有机高分子 (9) (10)66 【详解】（1）空气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子间的间隔，分子的大小、质量、数目均不变，故选：B； （3）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物； （4）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （5）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为； （6）伯瑞替尼()中碳、氢、氟、氮四种元素的质量比为，则伯瑞替尼中质量分数最大的元素是C； （7）液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能； （8）橡胶属于有机高分子材料； （9）由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为； （10）若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则60kg氨气可代替甲烷燃烧，根据化学方程式，甲烷与二氧化碳的质量比为，则理论上可减少二氧化碳排放。 19．（2025·江苏淮安·中考真题）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 (2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 (3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 (4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 (6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 【答案】(1) CH4 + 2H2OCO2 + 4H2 碳原子、氢原子、氧原子 提高氢气的产率,能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源 (2)BC (3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 (4)BNH2 (5)化学能 (6) 2H2+ 2NO N2+ 2H2O 当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物 【详解】（1）由微观示意图可知，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。根据化学反应式的书写原则，配平后化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 ② 已知CaO + CO2 = CaCO3（反应放热），向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，一方面CaO能吸收反应生成的CO2，使反应CH4 + H2OCO2 + 4H2的平衡正向移动，从而提高氢气的产率；另一方面，该反应放热，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。 （2）A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。 C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。 D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。   故选BC。 （3）温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。 （4）设NH3BH3的质量为m，其相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，设B点对应物质的化学式为(BNHx)n，则B、N元素质量比在NH3BH3和(BNHx)n中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 (BNHx)n的相对分子质量为n(11+14+x)，根据残留率可得： 87.1%，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。 （5）氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。 （6）① 在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。 ② 从图中可以看出，当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物，所以实际生产中H2的体积分数不宜过高。 20．（2025·河南·中考真题）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。 a．煤            b．石油            c．氢气            d．天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 (3)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。 (4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是________。 【答案】(1)c (2)温度达到可燃物的着火点 二氧化硫（合理即可） (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 (4)1760kg 【详解】（1）a、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； b、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； c、氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，符合题意； d、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选c； （2）①煤的着火点较高，不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫等； （3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应； （4）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x   x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg。 21．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为_______。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是_______，不变的是_______；能量变化是_______变成_______。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为_______。丁和一氧化碳的相同点有_______。 ②参加反应的甲与乙的质量比为_______。 【答案】(1)B (2) +3 分子种类 原子种类和数目 化学能 热能 (3) H2O 都是氧化物（答案不唯一，合理即可） 3:22 【详解】（1）要比较NH3、N2H4、CH4中氢元素的含量，可通过计算氢元素的质量分数来判断。 NH3中氢元素的质量分数为：，N2H4中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为： 因为12.5%<17.6%<25%，所以含氢量最低的是N2H4， 故填写：B。 （2）①在化合物里各元素正负化合价代数和为零， Ce2O3中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，则，解得x=+3，故填写：+3。 ②由工艺原理图可知，反应器Ⅰ中是H2O和Ce2O3在400℃条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为：，故填写：。 ③反应器Ⅱ中， CeO2分子和CH4分子在反应前后会有变化（参与反应），故填写：分子种类； 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填写：原子种类和数目； 能量变化是化学能变成热能（因为反应在700℃进行，反应释放热量），故填写：化学能；热能。 （3）①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水（H2O}），化学方程式为：，所以丁的化学式为H2O，故填写：H2O； H2O和CO的相同点有都是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素）等，故填写：都是氧化物（答案不唯一，合理即可）。 ②参加反应的甲与乙的质量比为： 6:44=3:22，故填写：3:22。 22．（2025·黑龙江大庆·中考真题）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1. (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_____，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_____(填字母)。 A．酸雨    B．温室效应增强    C．臭氧空洞 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2. ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 (6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 (7)氢气是理想的燃料，原因是_____(写出一条即可)。 【答案】(1)2:1 (2) B (3) 增大与二氧化碳的接触面积 (4)分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 (5)-1 (6)生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 (7)产物只有水，清洁无污染 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1； （2）甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气方程式为：； 该“灰氢”的生成过程中，还生成了二氧化碳气体。 A、二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，选项错误； B、二氧化碳是造成温室效应增强的主要气体，选项正确； C、造成臭氧空洞的主要物氯氟烃类，不是二氧化碳，选项错误； 故选B； （3）①将氢氧化钠溶液喷成雾状能增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； ②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：； （4）氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存； （5）MgH2中镁元素显+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（+2）+2x=0，x=-1； （6）由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止； （7）氢气燃烧的热值高，且产物只有水，清洁无污染。 23．（2025·江苏盐城·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将________能转化为热能；煤炭燃烧会产生________等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调________（选填“大”或“小”）。 (2)作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。 燃料名称 化学式 燃点/℃ 热值/（×1000kJ⋅kg⁻¹） 乙醇 C2H6O 75 30.2 航空煤油 C8H18~C16H34 425 43 ①综合以上信息推断：乙醇________（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是________。 ②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是________。 (3)我国正积极开发和利用新能源，如图是我市沿海发电的场景，这种发电技术的优点有________，缺点有________（各写出一点即可）。 (4)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 【答案】(1) 化学   SO2、氮的氧化物 大 (2) 不适宜 乙醇易挥发，燃点低 航空煤油 (3) 风力无污染（或风能是可再生能源等，答案合理即可） 发电不稳定（或产生噪音，设备维护难度大、成本高等，答案合理即可） (4)解：设34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x 答：34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为48 g。 【详解】（1）①柴草燃烧时将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤炭燃烧会产生SO2、氮的氧化物等物质污染环境； ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃气灶进风口调大； （2）①乙醇易挥发，燃点低，不适宜用作航空燃料； ②由乙醇和航空煤油的化学式可知，航空煤油中碳元素的质量分数较大，即等质量的乙醇和航空煤油中，航空煤油含有碳元素的质量较大，完全燃烧产生的二氧化碳质量较大； （3）风能是可再生能源，风力发电不会产生污染，但是受环境和技术条件限制，风力发电又具有发电不稳定，风机运行时会产生噪音，设备维护的难度大、成本高等缺点； （4）解析见答案。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 综合应用题（24题）（抢分专练）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 水和溶液类 2025年山东青岛第17题 2024年江苏南通第13题 2023年山东潍坊第20题 化学综合应用题命题将紧贴课标与生活实际，侧重四大板块融合考查。整体题型稳中求新，注重实验探究、数据分析与简答表述，弱化繁杂计算，着重考查知识运用与科学思维。2026年的中考依然会有很多地区延续这种命题特点。 金属和金属材料类 2025年山东泰安第16题 2024年重庆A卷第18题 2023年山东烟台第19题 酸碱盐类 2025年湖南第19题 2024年天津第21题 2023年广东第20题 能源与材料综合利用类 2025年山东泰安第17题 2024年江苏南通第14题 2023年重庆B卷第18题 【高频考点聚焦】 一、水和溶液 1．水的净化流程，沉淀、过滤、吸附、蒸馏操作及作用，硬水软水鉴别与软化方法。 2．电解水实验现象、产物判断、元素组成结论及正负两极气体体积比。 3．溶液基本概念，溶质、溶剂判断，饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 4．溶解度曲线读图，交点含义、溶解度变化规律、结晶方式选择。 5．溶质质量分数计算，溶液配制步骤、仪器使用及实验误差分析。 6．溶解时吸放热现象，影响溶解速率、溶解度的外界因素。 7．水体污染原因、节水措施及水资源保护相关应用简答。 二、金属与金属材料 1．常见金属物理性质、合金特性，生铁与钢的成分及性能区别。 2．金属活动性顺序表应用，判断反应能否发生、反应先后顺序。 3．金属与氧气、稀酸、盐溶液反应规律，化学方程式书写。 4．铁的冶炼原理、实验装置、反应方程式及尾气处理方法。 5．铁生锈条件、防锈措施，金属资源保护与废旧金属回收利用。 6．金属混合物反应后滤渣、滤液成分分析，综合推断题型考点。 7．金属相关纯度计算、置换反应定量计算题型核心考点。 三、酸碱盐 1．常见酸碱盐俗称、化学式、物理性质与用途，特殊颜色溶液熟记。 2．酸碱指示剂变色规律，pH数值与溶液酸碱性强弱关系。 3．酸、碱通性，中和反应实质、实验验证及生活实际应用。 4．盐的化学性质，复分解反应发生条件，离子共存判断。 5．常见沉淀性质、离子检验方法，物质鉴别与除杂思路。 6．氢氧化钠、氢氧化钙变质原因、检验方法与成分探究。 7．化肥分类、功效、鉴别方法，铵态氮肥使用注意事项。 8．酸碱盐之间反应先后顺序，工艺流程、实验探究核心考点。 四、能源与材料综合利用 1．三大化石燃料成分、特点，燃烧条件与灭火原理及实际应用。 2．清洁能源、新能源种类，氢气、乙醇等绿色燃料优势与制取。 3．化学反应中能量变化，放热反应与吸热反应区分。 4．化学材料分类，金属材料、合成材料、复合材料区分判断。 5．有机合成材料优缺点，白色污染成因与治理措施。 6．燃烧安全常识、易燃易爆物品使用与储存注意事项。 7．化学与生活结合考点，食品营养、生活用品化学原理应用。 抢分01 金属和金属材料类 1．【新考法】（2025·江苏无锡·中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 (1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。 (2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 (3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： (5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。 (6)下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 2．【传统文化】（2025·江苏泰州·中考真题）银是一种应用广泛的贵金属。 I．银的冶炼 (1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1 所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_______。 金属 熔点/℃ 铅(Pb) 327.50 银(Ag) 960.15 Ⅱ．银的应用 (2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_______等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_______。 (3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是_______。 (4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。 步骤b：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中和NaCl反应的化学方程式为_______。 ②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_______。 Ⅲ．银的回收 (5)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。 ①电池放电时，将_______能转化为电能。 ②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成、、。 ii．石墨不与稀反应。 3．【传统文化】（2025·广东广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 (1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________。 (2)赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出___________吨铜。 (3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)3Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 ___________(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是___________；不能确定是否含“有害锈”，理由是___________。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：__________。 4．【新考法】（2025·贵州·中考真题）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 5．（2025·江苏镇江·中考真题）实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 (1)生成红色固体的化学方程式为___________。 (2)由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。 (3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因___________。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 (4)取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为___________g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 (5)另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为___________。 6．（2025·四川绵阳·中考真题）铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 (1)常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 (2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 (3)370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 抢分02 水和溶液类 7．【主题考查】（2025·山东青岛·中考真题）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需  ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭  ②小卵石  ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。 8．（2025·广东深圳·中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 (1)格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 (2)上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个) (3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是？ (4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) (5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。 9．（2025·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 (1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。 (3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。 (4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)， A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 10．（2025·江苏淮安·中考真题）某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 （一）选种 (1)农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中________（选填“A”或“B”）处是好种子。 (2)若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水________kg。 （二）生长 有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 (3)取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用________（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 (4)该土壤的________性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 (5)K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充________营养元素。 ②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些________，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 【反思交流】 (6)影响小麦生长的因素还可能是________（写出一点即可）。 （三）收获 (7)普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：________。 (8)用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 (9)将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含________（选填“淀粉”或“蛋白质”）。 11．（2025·宁夏·中考真题）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是__________。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____________净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是____________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 (4)分析实验数据，根据_____________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 (5)切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。 【解释与结论】 (6)根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 12．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：制取二氧化碳气体 (1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。 ①长颈漏斗    ②锥形瓶    ③试管 (2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。 (3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 (4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 (5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 (6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。 ：___________。 任务四：拓展与运用 (7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。 抢分03 酸碱盐类 13．（2025·广东·中考真题）完成下列小题： (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为__________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变__________色。 c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 14．（2025·山东青岛·中考真题）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下： (1)过程②中反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。 (3)请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 15．（2025·山东威海·中考真题）自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿 、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： (3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 16．（2025·江苏常州·中考真题）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 (1)仪器a的名称：______。 (2)气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球______，则气密性良好。 (3)碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为______。 (4)U形管装置的作用：______。 (5)实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是_____。 (6)实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 抢分04 能源与材料综合利用类 17．（2025·山东威海·中考真题）探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ、航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为______，该反应过程中的能量转化形式为______。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整______。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______。 (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是______（答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______。 Ⅲ、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过______（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______（答一条）。 18．（2025·山东济南·中考真题）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 (1)空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 Ⅱ．化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 (3)从物质分类角度看，甲烷()属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 (4)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 Ⅲ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 (5)伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 (6)伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 Ⅳ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 (7)液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 (8)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 Ⅴ．化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (9)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 (10)若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 19．（2025·江苏淮安·中考真题）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式是________，反应前后不变的微观粒子是________。 ②已知：（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是________。 (2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】 (3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】 (4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 (6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 ①H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是________。 20．（2025·河南·中考真题）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。 a．煤            b．石油            c．氢气            d．天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 (3)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是_______。 (4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是________。 21．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 (1)下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为_______。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是_______，不变的是_______；能量变化是_______变成_______。 (3)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为_______。丁和一氧化碳的相同点有_______。 ②参加反应的甲与乙的质量比为_______。 22．（2025·黑龙江大庆·中考真题）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1. (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_____，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_____(填字母)。 A．酸雨    B．温室效应增强    C．臭氧空洞 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2. ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 (6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 (7)氢气是理想的燃料，原因是_____(写出一条即可)。 23．（2025·江苏盐城·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将________能转化为热能；煤炭燃烧会产生________等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调________（选填“大”或“小”）。 (2)作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。 燃料名称 化学式 燃点/℃ 热值/（×1000kJ⋅kg⁻¹） 乙醇 C2H6O 75 30.2 航空煤油 C8H18~C16H34 425 43 ①综合以上信息推断：乙醇________（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是________。 ②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是________。 (3)我国正积极开发和利用新能源，如图是我市沿海发电的场景，这种发电技术的优点有________，缺点有________（各写出一点即可）。 (4)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 18 / 27 学科网（北京）股份有限公司 $