河南信阳高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B木糖醇为五碳糖醇，结构中含有5个羟基，属于多元醇，不属于糖类（糖类为多羟基醛/酮），A项错误；高铁酸钠 (Na2FeO4)中Fe为十6价，具有强氧化性，可用来杀菌消毒，B项正确；NHCl水解呈酸性，除锈是利用其水溶液的酸 性，C项错误：节日里五颜六色的焰火，是电子从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量，而不是从基态跃迁到激发 态释放能量，D项错误。 2.B氯化铵电子式中，NH的N原子价电子已全部成键(4个N一H键)，C1厂也满足8电子稳定结构，电子式： H [H:N:H]十[：CI:]~,A项错误；溴单质中共价键是由2个溴原子各提供1个未成对电子的4p原子轨道头碰头重 H 叠形成的，B项正确： 是乙烯的球棍模型，C项错误；C0和Q合成聚碳酸酯，产物聚碳酸酯的结构简式为 0 七C一O一CH2一CH2Om,D项错误。 3.C由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为4Ag十2HS十O2一2Ag2S+2HO,反应消耗 1molO2,转移电子的物质的量为4ol。反应消耗22.4LO2,但O2的温度和压强未知，O2的物质的量无法计算，电子 的数目也无法计算，A项错误；硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比 为1：1，B项错误；硫化银在正极反应式为Ag2S+2eˉ十2H2O一2Ag十H2S十2OH,C项正确：反应②中若有 0.3N电子转移，则有37.2gAg2S被还原，D项错误。 4.C硫化氢是弱电解质，正确的离子方程式为HS十C+一CuS￥十2H+,A项错误：方程式原子不守恒、转移电子不 守恒，B项错误；Na[A1(OH):]溶液中通人少量CO2得到A1(OH)3,同时生成碳酸钠，C项正确；CH COOH与NH反 应生成CH COONH,生成物中无CH COOH分子存在，D项错误。 5.A直接蒸发氯化镁溶液会导致Mg2+水解生成Mg(OH)2,制备无水氯化镁品体应该在HC1气流中蒸发，防止水解，A 项错误；右侧试管：新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+;左 侧试管：FeCl溶液滴入淀粉-KI溶液，Fe3+氧化厂生成12，淀粉变蓝，说明氧化性：Fe3+>L2,可得出氧化性：C2>Fe3+ >L,B项正确；利用乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，C项正确；70%硫酸与N2SO反应生成SO2,SO2 通入酸性高锰酸钾溶液，MO方被还原为Mn+,溶液紫色褪去，证明SO2具有还原性，D项正确。 6.C反应①中X分子的羟基被一NH一NH一基团取代，为取代反应，反应②中Y分子的硝基转化为氨基，为还原反应， NO2 O OH CH2OH 一定条件H OCH,CH A项正确；X含有羧基，可与乙二醇发生缩聚反应：n OH CH2 OH O,N 十(2一1)HO,B项正确；Y分子苯环上有3个氢原子、两个N原子上存在2个氢原子，5个氢原子的化学环境均不相 同，则核磁共振氢谱有5组峰，C项错误；Z中酰胺基与NaOH溶液发生水解反应，产物之一为N2H4,D项正确。 7.D由题意可知X、Y、Z、W、R、Q分别为：H、C、N、F、P、S。电负性：F>N>C,即W>Z>Y,A项正确；该离子化合物离 子半径越大，阴阳离子间作用力越小，熔点越低，B项正确：PF中心原子价层电子数为6+5十1,6X1=6,无孤电子 对，空间结构为正八面体形，C项正确：S元素含氧酸有H2SO,、HSO3、H2S2O3、H2S2O为等，D项错误。 8.C植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生加成反应，从而使水层颜色变浅，并非萃取作用，A项错误；将石油裂解 产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，但不能说明石油裂解产物中含有乙烯，B项 错误；向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，溶液中有浅黄色沉淀生成，说明二氧化硫能与硫化钠溶液反应生成单质硫， 反应时二氧化硫中的硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，C项正确；过量的NOH会与AgNO3溶液反应生成 沉淀，干扰实验，从而无法准确确定卤原子种类，D项错误。 9.AMO,常温下为绿色油状液体，说明其熔点不高，由共价键构成，推测合理，A项正确；烷基是推电子基团，烷基越 长，椎电子效应越强，羧基中的羟基的极性越弱，羧酸的酸性越弱，因此，甲酸的酸性强于乙酸，B项错误；O价层电子 对数-5+1,2X3+3=3是sp杂化，NO价层电子对数=5+1,2X2+2=3是sp杂化，所以它们VSEPR模型相 2 同，C项错误；N原子价层电子排布式为2s2p,O原子价层电子排布式为2s22p,N原子2p能级电子处于稳定的半充 满状态，因此，N原子的第一电离能大于O原子，D项错误。 10.B砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]3d4s24p3,A项错误；“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还 【学业评估·化学参考答案第1页（共4页）】 原为SbCl3,B项正确：生成TeO2的离子方程式为TeO+2Ht一TeO2十H2O,C项错误；“水解”时，生成SbOC1的 离子方程式为SbCL+HO一SbOC1+2H++2CI,D项错误。 11.DSO异-中S原子形成4个δ键，孤电子对数为0，S原子的杂化方式为sp3,A项正确：H2O的氢原子与SO-的氧原 子之间形成氢键；Fe2+有空轨道，H2O中O有孤电子对，二者形成配位键，B项正确；由图2可知，晶胞中与S原子距 离最近且相等的Cd原子有4个，C项正确：用均摊法计算晶胞：Cd原子数为8×号十6X之=4，S原子数为4，晶胞质 量m=4 XM(CdSe)=4191g:晶胞边长anm=aX10-7cm,品胞体积V=(aX10')cmm,因此密度p= NA NA 4×191 NA(aX10-7)g·cm-3,D项错误。 12.A复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影 响NO5的去除效果，因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，A项错误：过程I中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电 子，电子传递到Ag表面，使NO在Ag上被还原，因此，失去电子的是F,B项正确；从反应历程图可以看出，过程Ⅱ 的反应物是吸附在催化剂表面的H和NO5,生成物是NO万和H2O,即可得反应2H+NO5一NO2+HO,C项正 确：过程Ⅲ中，1 mol NO互全部转化为N2,转移3mol电子，D项正确。 13.D根据题中已知信息，电解后溶液pH基本不变，说明阴极（电极A)生成的HCO5向阳极（电极B)迁移，且根据电极 反应可知，HCO在阳极的消耗量与在阴极的生成量相同，所以电解后溶液pH基本不变，故隔膜选用阴离子交换膜， A项正确；A电极CO2还原为乙烯，则A电极为阴极，电极反应式：14CO2十12e+8HO一CH2一CH2十12HCO5, B项正确；A电极生成2.8g乙烯，转移电子1.2mol,由铅蓄电池反应Pb+PbO2+2H2SO4一2PbSO4+2H2O可知， 反应消耗1.2molH2S0,C项正确；A电极反应式：14CO2十12e+8H2O一CH2一CH2十12HCO方，B电极反应式： 4HCO方-4e一O2个+4CO2个+2H2O,当转移12mol电子时，A电极反应的CO2为14mol,B电极生成的CO2的物 质的量为12mol,二者物质的量之比为7：6，D项错误。 14.D由电离常数可知，蒂液中-震，则溶液中[]越大，溶流中《)越大…心)《M)超小， c(H)K Ma正，的溶度积大于Ca,则么代表gcP)与g[]的关系，由K。MF,)>K,(CS,)可如44分别代表 gcC).lgcM)与g[鹃]的关系。线代表gc(C*)e点c《C*)=10”mol·L,cE) 102mol·L1,所以Km(Caf)=10a3,A项正确：由图可知，溶液中1g厂cHP] Lc(H+) =1,即c(HF)=10c(H+)时，溶 腋中cF)10mo·LK)上H）·F022B项正确：由图可知，溶液中c书户1时，溶 c(HF) 液中c(Mm+)=1021mol·L1,c(Ca2+)=1059molL1,则由方程式可知，反应的平衡常数K=cMn)=102 Γc(Ca2+)10-5.9 =10,C项正确：由图可知，溶液中1g厂c)]=1时，d点处溶液中c下广)大于其平衡浓度，电离平衡HF一H+十 Lc(H) F向左移动，D项错误。 15.(14分) (1)Mo(2分) (2)CaSO4、SiO2(2分) (3)A13++3LA1(OH)4]-=4A1(OH)3(2分) (4)温度50℃以上时，草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大或(NH)2C2O4受热分解(2分) (5)①2(2分)②偏大(2分) (6)2Co,0,高温6Cc0+0*(2分) 解析： (1)基态Al、Ca、Co、Mo原子核外未成对电子数目分别为1、0、3、6，故四种基态原子核外未成对电子数目最多的是Mo。 (2)已知废催化剂含Al2O、CaO、Co、Mo、SiO2,加人H2SO,酸浸后，Al2O3、Co溶于硫酸形成金属盐，CO与硫酸反应 产生CaSO,而Mo、SiO2难溶于硫酸，故最后滤渣剩余CaSO4、Mo和SiO2。 (3)AB+与[A1(OHD4]在水溶液中发生水解反应：A8+十3[A1(OH):]-一4AI(OH)。 (4)由于沉淀物为CC2O4,若温度升高沉淀率下降，说明溶解度随温度升高而增大，则原因可能是草酸钴的溶解度随 温度的升高而逐渐增大或(NH)2C2O,受热分解。 (5)①流程原理为KMnO,氧化CO}产生CO2和Mn+,剩余KMnO,用(NH)2Fe(SO,)2溶液回滴：加入100mL 0.4000mol·L-1KMnO4溶液，n(KMnO4)=0.0400mol,然后用Fe+回滴过量的MnO,n(Fe2+)=0.5000X 0.02=0.01mol,根据Fe+与MnO的数量关系：5Fe2+~MnO万可得，与Fe+反应的MnO万的物质的量为 0.002ol,根据草酸根离子与高锰酸根离子的数量关系：5C2O~2MnO万可知，9.15g草酸钴晶体的物质的量为 (a.04-0.02×)olX8=-0.05mol.可得，0.05×147+18)=9.15，解得x=2。 ②滴定结束读数时仰视，(NH)zF(SO)z溶液读数偏大，使所求草酸钴晶体的物质的量偏小，则x值偏大。 【学业评估·化学参考答案第2页（共4页）】 (6)14.7gCoC,0,在空气中加热，CoC,O分解，由钻元素守恒可推导出A为Cos0,B为Co0,在高温时2C0,0,高温 6CoO+O2A,质量减小。 16.(14分) (1)球形干操管(2分)；Na2SO+H2SO4(浓)一Na2SO1+H2O+SO2个(2分) (2)a(2分) (3)使SO2气体只能由装置A向右流动，防止溶液倒吸(2分) (4)NH时+H++SO?+Ba2++2OH△BaSO,￥+NH↑+2HO(2分) (5)d(2分) (6)97%(2分) 部分答案解析： (2)AB之间需要连接SO2的洗气瓶，防止水蒸气进入装置C中，应选用具有吸水性的浓硫酸。 (3)单向阀B可阻止SO2逆向移动，并防止溶液倒吸。 (4)溶液中生成BaSO.,NH和H,O,NH时+H++SO+Ba++2OH△BaSO,￥+NH◆+2HO。 (5)实验室制SO2既不能用高浓度硫酸，无法提供酸性，也不能用低浓度硫酸，反应速率太慢，70%浓度的硫酸最适合， 项错误；羟胺受热易分解，所以装置C不能加热，b项错误；装置D用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替时，不能阻止 NOH溶液中的水蒸气进入装置C中，c项错误；产物氨基磺酸微溶于反应溶剂乙醇，则实验完毕后，可以直接过滤 初步分离，d项正确。 (6)滴定反应为NO万+H2 NSOs H一N2↑+SO+H2O十H,则25mL待测液中氨基磺酸的物质的量为2.5× 10-3mol,故250mL待测液中氨基磺酸的物质的量为2.5×10-2mol,氨基磺酸的摩尔质量为97g·mol-1,氨基磺 酸的质量为2.5×10-mol×97g·mol,则粗品纯度为97%。 17.(15分) (1)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H=-2070.0kJ·mol-1(2分) (2)D(2分) (3)AC(2分) (4)①2NO(g)=N2O2(g)或者2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)(2分)②B(2分) (5)0.11(2分) (6)①酸化的SO/FeO3(1分) ②图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，N0转化率升高(2分) 解析： (1)由盖斯定律可知，6NO(g)+4NH(g)一5N2(g)+6H2O(I)△H=-2△H1十3△H2-3△H,故热化学方程式为 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)十6H2O(1)△H=-2070.0kJ·mol-1。 (2)反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A项错误；将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度 减小，反应速率减慢，B项错误；加入催化剂不影响平衡移动，C项错误；反应为气体分子数减小的反应，增大压强， 平衡正向移动且反应速率加快，D项正确。 (3)相同条件下，反应物投料比符合化学反应计量数之比时，生成物平衡百分含量最高，据此选AC。 (4)①由反应机理图可知，经历了3个过渡态，第一步反应的能垒最大，反应速率最慢，为决速步骤，化学方程式为 2NO(g)N2O2(g)或者2NO(g)+2CO(g)一N2O2(g)+2CO(g)。 ②油反应机理图可知，该反应是放热反应，△H<0,是嫡减的反应，△S<0,△H一T△S在低温下小于0，且温度升高， △H一T△S增大，图像B符合题意。 (5)15min开始达到平衡，列三段式如下： 4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) 起始(mol·L-1)2.02.0 0 0 转化(mol·L1)1.0 0.5 0.251.0 平衡(mol·L-1) 1.0 1.5 0.251.0 由三段式可知，此温度下该反应的化学平衡常数K=≈0,1山 (6)①由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的SO/F2O,在250~300℃（或区间内任一温度）催化剂 的催化效果最好，NO的转化率最高。 ②图1中100~300℃NO转化率升高的原因：图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率 增大，NO转化率升高。 18.(15分) (1)有(1分)；1(1分) (2)加成反应(2分) (3)醚键、酮羰基(2分) 【学业评估·化学参考答案第3页（共4页）】 (4)9(1分)： +H2个(2分) HO O OH ONa (5)18(2分) CHs CHCI CH2 OH CHO NaOH/HO O2/Cu 定条件 一4分 △ △ 部分答案解析： (1)A的结构简式为〔 碳碳双键C原子上连接的原子和原子团不相同，存在顺反异构： OH :D的结构简式为： 与羧基相连的碳原子为手性碳， 有1个手性碳原子。 (3)E的结构简式为： ,其所含的官能团名称为：醚键、酮羰基。 (4)B的结构简式为： ,其中苯环、酮羰基、氰基都可以与H2加成，则1molB最多能与9molH2 发生加成反应；C与H2完全加成后的产物结构简式为： 则该有机物与足量金属Na反应 OH 的化学方程式为 -2Na- 十H2个。 HOO OH Naoo ONa (5)依题意G的同分异构体有以下几种组合，①苯环上一个HCOO一和一CH一CHCH,②苯环上一个HCOO-和 一CH2CH一CH2,③苯环上一个HCOO一和一C(CH)一CH2,④苯环上一个HCOOCH2一和一CH一CH2,⑤苯 环上一个HCOOCH=CH一和CH,⑥HCOO一C一和一CH,每种组合有邻、间、对三种，共18种。 CH CH2CI CH2OH (6)甲苯与氯气在光照条件下反应生成 ,氯甲苯在NaOH溶液中加热水解生成 ,苯甲醇被氧化为 CHO ,苯甲醛与〔 反应可得目标产物 0- 故合成路线可设计为： CH: CH2CI CH2OH CHO NaOH/H-O o:/C 光照 △ 【学业评估·化学参考答案第4页（共4页）】高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Co59Se79Ag108Cd112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学助力创造美好生活。下列说法正确的是 A.木糖醇属于糖类，作甜味剂 B.高铁酸钠(Naz FeO4)有强氧化性，作消毒剂 C.NH4CI易溶于水，故用NH4CI溶液除去生铁表面的铁锈 D.节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.氯化铵的电子式：[H:N:H]+CI H B.溴单质中共价键的电子云图：● C.乙烯分子的空间填充模型： DC0,与环氧乙烷(0)合成聚碳酸酯：”0十C0,一0一C-0-CH 3.银久置空气中会变黑，其变色原理：①Ag十H2S+O2一→Ag2S+HO(未配平)；表面发黑的银首饰放 入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②Ag2S十A1十H2O一→Ag十A1(OH)3十H2S↑（未配 平)；若N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①消耗22.4LO2时，转移电子数为4NA B.反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C.反应②正极反应式为AgS十2e+2H2O=2Ag十H2S个十2OH D.反应②中若有0.3NA电子转移，就有37.2gAg2S被氧化 4.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu++S-一CuSV B.过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中：Ba++SO2十2NO5一BaSO4Y十2NO个 【学业评估·化学第1页（共6页）】 C.向Na[A1(OH)4]溶液中通入少量CO2:2[A1(OH)4]-+CO2—2A1(OH)3￥+CO-+H2O D.用乙醛与银氨溶液反应制备银镜：CH.CHO-十2[Ag(NH),]+十2OH热水箱，CH,CO0H+2Ag +4NH3+H2O 5.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 乙醇、 乙酸、 70%疏酸 氯化镁 溶液 FeCl, 新制 浓疏酸 溶液 氯水 碎瓷片) 含KSCN 饱和 淀粉-KI的FeC, Na.CO 溶液 溶液 圈溶液 Na,SO,固体 酸性高锰 NaOH 酸钾溶液 溶液 A.制备无水氯化镁晶体 B.探究C2、Fe3+、C.制备少量乙酸乙酯 D.探究SO2的还原性 I2的氧化性 6.“鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下 列说法错误的是 NO O NO,O NH,O OH N:H NH H NH OH① NH② Y Z A.反应①为取代反应，反应②为还原反应 B.X能与乙二醇发生缩聚反应 C.Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D.Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H4 7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，由X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子 中五元环上5个原子共面)，其结构如图所示。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物 的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素，Q的单质常温下为固体。下列说法错误的是 A.电负性：W>Z>Y B.该离子化合物离子半径大，阴阳离子间作用力小，熔点低 C.RW空间结构为正八面体形 D.Q的含氧酸只有两种 8.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 B 将石油裂解气通人B的CCL,溶液，观察溶液颜色褪色 验证石油裂解产物中含有乙烯 C 向NazS溶液中通人SO2至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证SO2具有氧化性 将卤代烃与过量NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶 D 确定卤代烃中卤原子种类 液，观察沉淀颜色 9.下列说法正确的是 A.常温下Mn2O,为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B.甲酸酸性强于乙酸，可推断烷基越长，推电子效应越弱 C.NO5、NO2的VSEPR模型不同 D.N原子的第一电离能大于O原子，可推断N原子的半径比O原子的半径大 【学业评估·化学第2页（共6页）】 10.分铜液净化渣主要含铜、碲 (Te) 、锑 (Sb)、 砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 NaOF H溶液 稀硫酸 $$H C l 、 N a C l 、 S O _ { 2 }$$ $$H _ { 2 } O$$ 分铜液 碱浸 →浸渣 1→ 酸浸 →浸渣2→ 氯盐酸浸 $$S b C l _ { 3 } \to$$ 水解 →SbOCl 净化渣 碱浸液→|调 $$\to T e O _ { 2 }$$ 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $$N a _ { 2 } T e O _ { 3 } 、 N a _ { 3 } A s O _ { 4 } ； \textcircled 2$$ “酸浸” 时，锑元素发生反应生成难溶的 $$S b _ { 2 } O \left( S O _ { 4 } \right) _ { 4 }$$ 浸渣； $$\textcircled 3 S b C l _ { 3 }$$ 难溶于水。下列说法正确的是 A.砷(As)的简化核外电子排布式为 $$\left[ A r \right] 4 s ^ { 2 } 4 p ^ { 3 }$$ B.“氯盐酸浸”时，通入 $$S O _ { 2 }$$ 的目的是将 $$S b _ { 2 } O \left( S O _ { 4 } \right) _ { 4 }$$ 还原为 $$S b C l _ { 3 }$$ C.生成 $$T e O _ { 2 }$$ 的离子方程式为 $$T e O _ { 3 } ^ { 2 - } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } T e O _ { 2 } + 2 O H ^ { - }$$ D.“水解”时，生成 SbOCl 1的离子方程式为 $$S b ^ { 3 + } + C l ^ { - } + 2 O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } S b O C l + H _ { 2 } O$$ 11.绿矾 $$\left( F e S O _ { 4 } \cdot 7 H _ { 2 } O \right)$$ 具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图 1； ；化合物 CdSe 的一种晶体的立方晶 胞结构如图 2 所示， 晶胞边长为an m， 阿伏加德罗常数的值为 $$N _ { A } ，$$ ，下列说法错误的是 Fe oo oH ◯Cd 原子 Se原子 图1 图2 $$A . S O _ { 4 } ^ { 2 }$$ 中S原子的杂化方式为 $$s p ^ { 3 }$$ B.绿矾晶体中存在配位键和氢键 C.图2晶胞中，与 Se 原子距离最近且相等的Cd原子有4个 D 体的密度是 $$\frac { 1 9 1 } { N _ { A } \left( a \times { 1 0 ^ { - 7 } } \right) ^ { 3 } } g \cdot { c m ^ { - 3 } }$$ 12.Fe/Ag 金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： Ag H H $$\because N O _ { 3 } ^ { - }$$ H H $$H N O _ { 2 } ^ { - }$$ H $$H ^ { + } 、 N O _ { 3 } ^ { - }$$ $$H _ { 2 } O$$ $$N H _ { 4 } ^ { + } 、 N$$ $$N _ { 2 }$$ 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 下列说法错误的是 A.复合材料中 Fe 的质量分数越大， $$N O _ { 3 } ^ { - }$$ 去除效果越好 B.过程Ⅰ中 Fe 失去 $$e ^ { - }$$ C.过程Ⅱ的反应方程式： $$： 2 H + N O _ { 3 } ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } N O _ { 2 } ^ { - } + H _ { 2 } O$$ D.过程Ⅲ中 $$1 m o l N O _ { 2 } ^ { - }$$ 全部生成 $$N _ { 2 }$$ 时转移 3mol 13.利用电化学法还原 $$C O _ { 2 }$$ 不仅能够降低空气中 $$C O _ { 2 }$$ 的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后 溶液pH基本不变，下列说法错误的是 电源 A B A.装置中隔膜为阴离子交换膜 B.A电极反应式为 $$1 4 C O _ { 2 } + 1 2 e ^ { - } + 8 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad }$$ $$C _ { 2 } H _ { 4 } +$$ $$\to O _ { 2 } 、 C O _ { 2 }$$ $$C H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C H _ { 2 } + 1 2 H C O _ { 3 } ^ { - }$$ 足量 $$- H _ { 2 } O$$ C.若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8g乙烯，理 $$C O _ { 2 }$$ → $$N a H C O _ { 3 }$$ 溶液 $$N a H C O _ { 3 }$$ 溶液 隔膜 论上铅蓄电池消耗 $$1 . 2 m o l H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ D.A电极反应的 $$C O _ { 2 }$$ 和 B 电极生成的 $$C O _ { 2 }$$ 的物质的量之比为6：7 【学业评估·化学第3页(共6页)】 14.常温下可通过调节溶液pH使Ca+和Mn+形成氟化物沉淀而分 Ig c(X) 离。测得不同条件下体系中lgc(X)[c(X)为F-、Ca+或Mn+的物 质的量浓度，单位为0lL门与18[职]的关系如图所示，已 a(1,2.1) 知常温下Kp(MnF2)>Kp(CaF2),下列说法错误的是 A.线l1代表lgc(Ca2+),Km(CaF2)=10-1o.3 B.常温下，K(HF)=10a2 lg c(HF) .c(H) C.“净化”过程中反应MnF2(s)+Ca+(aq)一Mn+(aq)十 CaFz(s)的平衡常数K=l08 D,当1gP]=1时，d点处电离平衡HF一H十F向右 Lc(H+) c(1,-5.9) 移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从钴钼废催化剂（含有Al2O3、CaO、Co、Mo、SiO2等，Mo与Cr元素同族且相邻）中提取钴和 铝的工艺流程如图所示。 (NH)2CO H2SO,溶液 →CoSO4溶液→沉钴☐→过滤→干燥→>CoC,O, 废催化剂→研磨→酸浸→过滤 →A2(SO)3溶液→沉铝■→过滤→干燥→AI(OH)3 滤渣 NH.HCO 回答下列问题： (1)基态Al、Ca、Co、Mo原子核外未成对电子数目最多的原子为 (填元素符号)。 (2)滤渣的主要成分为Mo及 (写两种，填化学式)。 (3)“沉铝”时将NH HCO改为NaLAl(OH)4]溶液发生反应的离子方100.0r钻的沉淀率/% 程式为 (4)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图1所示，沉淀反应时间为 99.5 10min,反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，原 因可能是 (写一条)。 99.0上反应时间为10min (5)测定草酸钴晶体(CoC2O,·xH2O)结晶水含量：称取草酸钴晶体 (C,03):n(Co2+)=1.15 9.15g,用稀硫酸酸化，加入100mL0.4000mol·L1的酸性KMnO498.5L 溶液，加热（该条件下Co+不被氧化，C2O→CO2,MnO4→Mn2+),充 203040506070 温度/℃ 分反应后待溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250L容量瓶中定 图1 容。然后取25mL,用0.5000mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点消耗 (NH4)2Fe(SO4)z溶液20mL。 剩余固体质量/g ①草酸钴晶体(CoC2O4·xH2O)中x= ②若其他操作均正确，滴定结束读数时仰视，则所测x值 14.7 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)在空气中加热14.7gCoC2O4,反应温度与剩余固体质量关系如图2 8 B 所示(A、B均为氧化物)。由A→B的化学方程式为 400,1000反应温度/℃ 图2 16.(14分)氨基磺酸(H2NSOH)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H十HO 一NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知： NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 单向阀 NH,OH的 (只允许气流 乙醇溶液 碱石灰 70%疏酸 右向流动) Na,SO 粉末 回答下列问题： (1)仪器D的名称是 ;装置A中发生反应的化学方程式为 【学业评估·化学第4页（共6页）】 (2)该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有 (填字母)的洗气瓶。 a.98%浓硫酸 b.饱和NaHSO3溶液 c.NaOH溶液 d.蒸馏水 (3)单向阀B的作用为 (4)氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 (5)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 b.装置C可采用热水浴以加快反应速率 c.装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2,防止污染空气 d实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 (6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化 钾溶液做指示剂，用O.10mol·L1的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液 25.00L。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2。则氨基磺酸粗品的纯度为 (结果 用百分数表示)。 17.(15分)游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破 坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为“氮的转化”。 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa时， a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4k·mol-1; b.2H2(g)+O2(g)—2H2O1)△H2=-571.6kJ·mol-1; c.N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol-1。 回答下列问题： (I)写出NO与NH3反应生成惰性氮和液态水时的热化学方程式： (2)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是 (填 字母，下同)。 A.升高温度 B.将氨液化从体系中分离 C.加入催化剂 D.增大压强 (3)采用如下投料比，在同温同压下达平衡，氨气的平衡产率最大的是 (多选)。 A.n(N2):n(H2)=1:3 B.n(N2):n(H2):n(Ar)=1:3:1 C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D.n(N2):n(H2)=1:1 (4)CO还原NO的反应机理及相对能量如图所示(TS表示过渡态)： TSI N2O2(g)+TS2 2NO(g)+ 596.82C0(g） 658.4 2C0(g) 398.4 0 TS3 N2O(g)+CO2(g) -132 N2(g)+ 案 CO(g) 2C02(g) -628.6 -747.2 反应过程 ①该反应决速步骤的化学方程式为 0 ②下图中表示该反应的T与△H一T△S关系正确的是 (填字母)。 △H-T△S △H-T△S △H-TAS △H-T△S /kJ.mol- /kJ.mol-1 /kJ.mol厂 /kJ-mol- T/K T/ A B C D (5)新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)→N2(g)+ 4CO2(g)△H<0。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容， 在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南 时间 0 min 5 min 10 min 15 min 20min 物质的量浓度 c(NOb)/mol·L- 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/mol·L-1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 【学业评估·化学 第5页（共6页）】 此温度下，该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (6)NH3还原NO的主反应为6NO(g)+4NH(g)=5N(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJ·mol1。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 100 90 。-NO转化率 100 -NO,产率 90 ★-N,O产率 80 70 N产率 70 60 60 50 50 40 0 8华率 30 30 ◆一N,产率 20 20 10 10 0 0 00150200250300350400450 00150200250300350400450 温度/℃ 温度/℃ 图1FeO3作催化剂 图2酸化的SO/Fe2O,作催化剂 ①由图1、2可知具有较高活性和选择性的催化剂为 (填“Fe2O"”或“酸化的SO星/Fe2O”)。 ②图1中100~300℃N0转化率升高的原因为 18.(15分)萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： H+/H.O Zn-Hg/HCL OH A B OH 一定条件 F E D 萘氧啶 回答下列问题： (1)A (填“有”或“无”)顺反异构体，D中有 个手性碳原子。 (2)A→B的反应类型是 (3)E中所含官能团的名称为 (4)1molB最多能与 molH2发生加成反应，C与H2完全加成后的产物与足量金属Na反 应的化学方程式为 (5)D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为CoH1oO2的芳香族化合物(G),G的同分异构体中，同时 满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应；②苯环上含2个侧链；③分子中只含一个环。 O (6)已知：R1CHO+R2—C—CH =定条件R,-C-CH=CHR1十H,O,设计一条以甲苯和 O HH 为原料合成》一C-C-C○的路线： (无机试剂任选)。 【学业评估·化学第6页（共6页）】