专题02 化学实验基础（4大题型）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 化学实验基础专题汇编，整合2026年多地区二模真题，覆盖实验室安全、实验设计与评价等四大题型，注重基础操作规范与创新探究能力结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |实验室安全等基本操作|6题|容量瓶检漏、钠钾试剂保存、苯酚处理|结合二模真题，强化安全规范与仪器使用| |实验设计与评价|7题|SO₂制备检验、Cl₂除杂、镀铜实验|注重装置分析与方案合理性判断| |操作→现象→结论型|5题|离子检验、氧化还原反应、物质性质探究|强调实验逻辑与结论推导严谨性| |创新探究型实验|6题|电极电势应用、甲醛含量测定、三溴甲硅烷合成|融合新情境与跨学科知识，体现真题命题趋势|

专题02 化学实验基础 4大考点概览 题型01 实验室安全、化学实验基本操作 题型02 实验设计与评价 题型03 操作→现象→结论（目的）型 题型04 创新探究型实验 实验室安全、化学实验基本操作 题型01 1．（2026·乌兰察布·二模）下列实验操作或处理方法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 D．溶液需保存在带橡胶塞的玻璃细口瓶中 【答案】D 【详解】A．容量瓶是带有玻璃塞的玻璃仪器，使用前必须检查是否漏水，否则会因为漏液导致配制实验失败，A正确； B．钠、钾性质活泼，易与氧气、水反应，白磷着火点低易自燃，所以实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发意外事故，B正确； C．苯酚微溶于水，易溶于酒精，且有腐蚀性，所以苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，防止苯酚溶液灼伤皮肤，C正确； D．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成一水合氨和氢氟酸，反应生成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃试剂瓶，所以氟化铵溶液不能保存在玻璃瓶中，需用塑料瓶存放，D错误； 故选D。 2．（2026·锦州市渤海大学附属高级中学·二模）下列实验室中的操作不规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【详解】A．实验室配制溶液时，佩戴护目镜做防护，操作规范，A正确； B．浓硫酸与铜反应后，体系中剩余大量浓硫酸，若直接向反应后的溶液中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，引发危险，操作不规范；正确操作是将反应后的混合液缓慢倒入水中，边倒边搅拌，B错误； C．二氯甲烷和四氯化碳互溶，沸点差异较大，可用蒸馏法分离；二者都有毒性，在通风橱中操作，操作规范，C正确； D．苯酚有毒，易溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，操作规范，D正确； 故选B。 3．（2026·沈阳·二模）下列不符合实验安全要求的是 A．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．实验后，未用完的Na或K不能放回原瓶 D．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】C 【详解】A．肥皂泡收集的氢气量极少，即使混有空气点燃也不会发生爆炸，因此点燃前无需验纯，A正确； B．电器起火时，应先切断电源，防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，避免用水灭火引发触电，B正确； C．钠、钾易与水、氧气反应，未用完的钠、钾必须放回原试剂瓶，防止引发火灾，C错误； D．苯酚易溶于乙醇，不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，可去除苯酚腐蚀，D正确； 故选C。 4．（2026·东北三省四市·二模）下列实验操作或方法错误的是 A．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C．用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质 【答案】D 【详解】A．Cu2+易发生水解反应Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+，加入少量盐酸可增大H+浓度抑制Cu2+水解，后续经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到CuCl2·2H2O晶体，A正确； B．金属钠质地柔软可用小刀切割，钠性质活泼易与水发生反应，因此切割操作需在玻璃片上进行且所有仪器保持干燥，B正确； C．苯酚易溶于有机溶剂乙酸乙酯，NaCl留在水层，乙酸乙酯密度小于水在上层，苯酚与乙酸乙酯沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到苯酚，C正确； D．电石与饱和食盐水反应剧烈且放出大量热，同时生成的糊状Ca(OH)2会堵塞启普发生器的缝隙，因此不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选D。 5．（2026·包头·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C．利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH D．蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图 【答案】D 【详解】A．氯酸钾是强氧化剂，硫磺是易燃还原剂，二者混合易发生剧烈氧化还原反应引发安全事故，不能保存在同一药品柜，A正确； B．浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使蓝色转化为白色，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．红外光谱仪可检测有机物的官能团和化学键特征，的结构可能是含的乙醇或不含的二甲醚，可用红外光谱鉴别是否含羟基，C正确； D．蒸馏操作需使用直形冷凝管，题图中为球形冷凝管（多用于反应回流，不适合蒸馏，会残留馏分），且缺少酒精灯、石棉网等必需仪器，D错误； 故答案选D。 6．（2026·抚顺·二模）硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A．检验硫酸铜溶液中的 B．配制的硫酸铜溶液 C．蒸发浓缩硫酸铜溶液 D．量取20.00 mL硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】A．检验硫酸铜溶液中的不能用硫酸酸化，否则会引入对检验造成干扰，A错误； B．容量瓶不能用来直接溶解固体，应将硫酸铜固体在小烧杯中溶解后再转移入100 mL容量瓶中，B错误； C．蒸发浓缩硫酸铜溶液使用蒸发皿，C正确； D．硫酸铜为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故量取20.00 mL硫酸铜溶液应使用酸式滴定管，D错误； 故答案选C。 实验设计与评价 题型02 1.（2026·沈阳·二模）下列实验操作不能实现预期目标的是 A．制备并检验SO2 B．制明矾大晶体 C．除去Cl2中的HCl D．乙醇和浓硫酸混合 【答案】C 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热可反应生成，能使品红溶液褪色，可检验，尾气用浸溶液的棉花吸收，防止污染，能实现实验目标，A不符合题意； B．制备明矾大晶体的方法就是将明矾小晶体悬挂在明矾饱和溶液中，静置缓慢结晶，可得到大晶体，操作正确，能实现目标，B不符合题意； C．除去中的HCl不能用饱和溶液：会和反应，同时会引入新杂质，除去中的HCl应该用饱和食盐水，不能实现实验目标，C符合题意； D．乙醇和浓硫酸混合时，浓硫酸密度大于乙醇、稀释放热，需要将浓硫酸缓慢注入乙醇中，同时搅拌，图中操作正确，能实现目标，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·东北三省四市·二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．除去中的HCl 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 【答案】A 【详解】A．铁制品表面镀铜时，待镀铁制品作阴极（与电源负极相连），铜片作阳极（与电源正极相连），电镀液选用含的溶液。该装置中电极连接、电极材料、电镀液均符合电镀原理，操作正确且能达到实验目的，A正确； B．碱石灰的主要成分为和，属于碱性干燥剂，不仅会吸收，还会与发生反应（），无法达到除去中的目的（应选用饱和食盐水除），B错误； C．萃取分液时，放气的正确操作是：将分液漏斗倒置，打开活塞放气，如图   ，C错误； D．氢气可在氯气中燃烧，而不是氯气能在氢气中燃烧，应将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，D错误； 故答案选A。 3．(2026·吉林地区·二模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．测定醋酸的浓度 C．探究温度对化学平衡的影响 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】C 【详解】A．电镀时，镀件（铁）需要作阴极连接电源负极，镀层金属铜作阳极连接电源正极，A错误； B．是碱性溶液，应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．对于平衡，为红棕色，为无色，改变温度后平衡发生移动，气体颜色会发生变化，通过对比热水、冷水中烧瓶的颜色，可以探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．乙醇脱水制乙烯时，反应中会挥发出乙醇，乙醇也可以还原酸性，使溶液褪色，同时副产物也会干扰检验，D错误； 故选C。 4．（2026·辽宁名校联盟·二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 选项 A．萃取放气 B．验证浓硫酸的脱水性 装置 选项 C．制备溴苯并验证发生了取代反应 D．测定中和热 【答案】B 【详解】A．萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力平衡，A不符合题意； B．浓硫酸滴在木块上，木块变黑，体现了浓硫酸的脱水性，B符合题意； C．溴易挥发，进入硝酸银溶液可生成淡黄色的溴化银，无法证明溴与苯反应有溴化氢生成，不能说明反应为取代反应，C不符合题意； D．小烧杯、大烧杯上口需平齐与硬纸板接触，减少热量散失，D不符合题意。 故选B。 5．(2026·黑龙江大庆·二模)利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A．图甲：用于分离I2和NH4Cl B．图乙：实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性 C．图丙：探究、对H2O2分解速率的影响 D．图丁：用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 【答案】D 【详解】A．单质受热升华，遇冷凝华，受热分解为，又容易化合生成，实验甲不能分离和，A项不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，伴有等杂质气体生成，、均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验乙不能检验乙炔是否具有还原性，B项不符合题意； C．实验丙中两支试管中溶液的浓度不同，阴离子的种类也不同，则反应速率不同不只与有关，不能探究对分解速率的影响，C项不符合题意； D．聚四氟乙烯滴定管耐酸耐碱，可以盛装溶液，装置丁可用标准溶液滴定待测盐酸的浓度，D项符合题意； 故答案选D。 6．（2026·呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．铜丝（）和浓硫酸在加热条件下反应，可以生成二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化硫有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，防止污染环境，B正确； C．高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾斜，且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠（）溶液中。饱和碳酸钠的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②中和挥发出来的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D正确； 故选A。 7．(2026·吉林地区·二调)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】B 【详解】A．蛋白质能水解是指其化学性质，用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质是通过盐析改变溶解度，与水解无关，A错误； B．CCl4难溶于水且比水易溶解I2，符合萃取剂的条件，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确； C．乙醚提取青蒿素是基于其溶解性，而非组成元素相同，C错误； D．分馏是利用石油中各组分沸点差异进行分离，而非密度不同，D错误； 故选B。 操作→现象→结论（目的）型 题型03 1．（2026·包头·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物中滴加溶液，显色 该分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去 该糖属于还原性糖 C 同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH，前者pH大 氨基属于推电子基 D 以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解 活泼性： 【答案】C 【详解】A．该有机物不饱和度，含酚羟基的物质一定含苯环，不饱和度至少为4，因此不可能存在酚羟基，A错误； B．酸性高锰酸钾是强氧化剂，可氧化羟基、碳碳双键等多种基团，还原糖的特征是能与银氨溶液、斐林试剂等弱氧化剂反应，该现象不能证明该糖为还原糖，B错误； C．甘氨酸结构为，丙酸为，等浓度时甘氨酸pH更大说明其羧基酸性更弱，氨基推电子会使羧基中O-H键极性减弱，电离能力下降，可证明氨基是推电子基，C正确； D．原电池中负极溶解的结论受电解质溶液影响，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al溶解但活泼性Mg>Al，无法直接判断X更活泼，D错误； 故答案选C。 2．(2026·吉林东北师范大学附属中学·二模)室温下，下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 B 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成      D 向含有物质的量之比为2：1的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 【答案】D 【详解】A．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，A错误； B．一般酸性高锰酸钾用硫酸酸化，所以最终所得的白色沉淀不全是二氧化硫转化为的硫酸钡，B错误； C．加入饱和溶液，使，形成沉淀，实验现象有气泡生成，说明滤渣中含BaCO3与盐酸反应生成CO2，碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡，C错误； D．铜与混酸的反应：，不足，留下CuSO4溶液，D正确； 故选D。 3．（2026·乌兰察布·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 【答案】C 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，故A错误； B．部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电，为共价化合物，仅溶液导电无法证明其为离子化合物，故B错误； C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，故C正确； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，故D错误； 选C。 4．（2026·东北四省三市·二模）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后， BOH一定是弱碱 B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 可助燃 C 将气体通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 【答案】B 【详解】A．若BOH为强碱，当原溶液pH接近7时，稀释100倍后pH不会低于7，也满足，故BOH不一定是弱碱，A错误； B．浓硝酸加热分解生成的气体中和体积比为4:1，体积分数与空气中相近，空气无法使带火星木条复燃而该气体可以，说明可助燃，B正确； C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误； D．比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法据此得出Cl非金属性强于C，D错误； 故选B。 5．（2026·呼和浩特·二模）根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 实验操作、现象 结论 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 C 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性： D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸 反应生成了 【答案】C 【详解】A．0.01mol/L酸溶液pH为2仅说明，无法证明该酸完全电离（如多元弱酸部分电离也可使接近0.01mol/L，用pH试纸粗略测定时结果也为2），不能说明该酸是强酸，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸的脱水性会使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成的SO2也能使溴水褪色，无法证明气体为乙烯，B错误； C．Cl2通入淀粉-KI溶液变蓝，说明发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．浓硝酸受热自身会发生分解反应，红棕色NO2可能来自硝酸分解，不一定是炭与浓硝酸反应生成，D错误； 故选C。 创新探究型实验 题型04 1．(2026·吉林地区·二调)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl－ I2/I－ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ /Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.15 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性：Fe2+﹥Sn2+ B．氧化性：Sn4+﹥ C．向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D．向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 【答案】C 【详解】A．还原性比较：Sn2+/Sn4+的电极电势（0.15 V）低于Fe3+/Fe2+（0.77 V），说明Sn2+的还原性强于Fe2+，故A错误； B．氧化性比较：/Mn2+的电极电势（1.51 V）高于Sn4+/Sn2+（0.15 V），说明的氧化性强于Sn4+，故B错误； C．I2/I-的电极电势（0.54 V）高于Sn4+/Sn2+（0.15 V），说明I2的氧化性强于Sn4+，碘单质能氧化Sn2+发生反应，故C正确； D．酸性KMnO4的电极电势（1.51 V）高于Cl2/Cl-（1.36 V）和Sn4+/Sn2+（0.15 V），不仅能氧化Sn2+，还可能氧化Cl-，故D错误； 故选C。 2．（2026·包头·二模）某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A．a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B．配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C．c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D．c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 【答案】B 【分析】硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液；故仪器a为硝酸银溶液、b为氨水，反应生成银氨溶液，然后通过c向a通入室内空气，空气中甲醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质Ag和气体，产生的银与定量反应生成，通过测生成物的含量，计算室内空气中甲醛含量。 【详解】A．a主要让空气缓慢进入反应体系，使甲醛与银氨溶液充分反应，同时可以起到防倒吸的作用，A错误； B．硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，B正确； C．关闭，打开拉动隔板，这一步只是采样，并没有让空气进入反应瓶，需要再关闭，打开拉隔板，让空气样品进入三颈烧瓶，C错误； D．甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被氧化，结合甲醛被氧化为，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银氨溶液中元素化合价+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量，据电子守恒：，消耗甲醛，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为，空气中甲醛的含量为，D错误； 故选B。 3．(2026·东北师范大学附属中学·二模)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点、沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B．装置4的作用为吸收未反应的 C．合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 D．为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 【答案】B 【分析】装置2三颈烧瓶中的液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中发生化合反应生成溴化氢，通过装置4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸气，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，在装置6中冷凝收集后，通过蒸馏冷凝提纯得到。 【详解】A．合成阶段，装置6为冷凝收集，无需加热，故A错误； B．装置4为除去溴化氢中的溴蒸气，故B正确； C．合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，故C错误； D．蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，需用直形冷凝管，故D错误； 故选B。 4．（2026·呼和浩特·二模）探究用间接碘量法测定含的覆铜板刻蚀废液中的，下列说法错误的是 ⅰ．掩蔽：取刻蚀废液，加入过量溶液； ⅱ．氧化：用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； ⅲ．滴定：用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 已知： ①与能形成无色配合物，遇能形成紫色配合物； ②，(溶液无色)。 A．刻蚀覆铜板的原理为： B．为了验证的作用，除了需检验能掩蔽，还需检验确定不干扰的测定 C．调节是为了防止酸性过强导致的消耗量增加，使测得的偏高 D． 【答案】D 【分析】步骤ⅰ中加入过量溶液利用F-与反应变为配离子，防止其氧化I-，起到掩蔽的作用，再用过量的I-将Cu2+还原，利用滴定I2，进而计算Cu2+的含量； 【详解】A．刻蚀覆铜板时，具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．由上述分析可知，NH4F的作用是掩蔽，避免氧化I⁻干扰测定，因此除验证F⁻可掩蔽外，还需确认F⁻不与Cu2+反应、不影响后续滴定过程，B正确，不符合题意； C．酸性过强时，会发生歧化反应，且I⁻易被空气中O2氧化为I2，二者均会导致消耗的体积偏大，根据计量关系计算得到的c(Cu2+)偏高，调节pH=4可避免该误差，C正确，不符合题意； D．由反应关系可知，因此 ，选项中V1、V2位置颠倒，D错误，符合题意； 答案选D。 5．（2026·齐齐哈尔·二模）某铜矿含有的成分有、、CuS、(均为晶体状态)。取10.0 g铜矿用稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍射峰的总强度如图所示： 已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比。下列说法错误的是 A．铜矿中的质量分数为10% B．浸渣含1.0 g C．在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．若滤液体积为100 mL，溶液中 【答案】B 【分析】由题图可知铜矿粉用稀盐酸酸浸过程中，和被酸部分溶解，固体总质量减少；CuS和不发生反应，质量分数变大，衍射峰总强度变大；根据衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比，由铜矿样品数据（总质量10.0 g，总强度100）可得各组分初始质量为：5.0 g 、3.0 g 、1.0 g CuS、1.0 g ，由浸渣数据和未反应物质量（1.0 g CuS和1.0 g ）可得剩余的和质量均为0.2 g。 【详解】A．10.0 g铜矿中含1.0 g ，的质量分数为10%，A正确； B．浸渣中含0.2 g ，B错误； C．该实验需进行称量、酸浸、过滤、洗涤、干燥等实验操作，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C正确； D．溶解的为4.8 g，，滤液体积为0.1 L，则，D正确； 故答案选B。 6．（2026·东北三省四市·二模）某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定混合溶液中的含量，操作如下： I．向50 mL混合溶液(含)中加入掩蔽，再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示剂二甲酚橙溶液。 Ⅱ．滴加0.020 mol/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00 mL。 已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。 ②EDTA与形成的配合物结构如图。 下列说法错误的是 A．滴加EDTA应使用酸式滴定管 B．达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色 C．该溶液中含 D．用量过少，会导致测定结果偏大 【答案】B 【详解】A．EDTA溶液为酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，A正确； B．滴定前与二甲酚橙结合生成红紫色配合物，滴定终点时EDTA将完全配位，游离出的二甲酚橙在酸性条件下显黄色，故颜色变化为红紫色变为黄色，B错误； C．EDTA与按物质的量比配位，，对应质量为，C正确； D．若用量过少，部分未被掩蔽也会消耗EDTA，使测得的EDTA消耗体积偏大，最终测定结果偏大，D正确； 答案选B。 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 4大考点概览 题型01 实验室安全、化学实验基本操作 题型02 实验设计与评价 题型03 操作→现象→结论（目的）型 题型04 创新探究型实验 实验室安全、化学实验基本操作 题型01 1．（2026·乌兰察布·二模）下列实验操作或处理方法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 D．溶液需保存在带橡胶塞的玻璃细口瓶中 2．（2026·锦州市渤海大学附属高级中学·二模）下列实验室中的操作不规范的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集不同沸点组分 D．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 3．（2026·沈阳·二模）下列不符合实验安全要求的是 A．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．实验后，未用完的Na或K不能放回原瓶 D．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 4．（2026·东北三省四市·二模）下列实验操作或方法错误的是 A．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥 C．用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质 5．（2026·包头·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是 A．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 B．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性 C．利用红外光谱仪可鉴别C2H6O中是否有-OH D．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4用到的玻璃仪器如上图 6．（2026·抚顺·二模）硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A．检验硫酸铜溶液中的 B．配制的硫酸铜溶液 C．蒸发浓缩硫酸铜溶液 D．量取20.00 mL硫酸铜溶液 1.（2026·沈阳·二模）下列实验操作不能实现预期目标的是实验设计与评价 题型02 A．制备并检验SO2 B．制明矾大晶体 C．除去Cl2中的HCl D．乙醇和浓硫酸混合 2．（2026·东北三省四市·二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．除去中的HCl 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 3．(2026·吉林地区·二模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．测定醋酸的浓度 C．探究温度对化学平衡的影响 D．检验乙醇脱水生成乙烯 4．（2026·辽宁名校联盟·二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 选项 A．萃取放气 B．验证浓硫酸的脱水性 装置 选项 C．制备溴苯并验证发生了取代反应 D．测定中和热 5. (2026·黑龙江大庆·二模)利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A．图甲：用于分离I2和NH4Cl B．图乙：实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性 C．图丙：探究、对H2O2分解速率的影响 D．图丁：用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 6. （2026·呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 7. (2026·吉林地区·二调)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 操作→现象→结论（目的）型 题型03 1．（2026·包头·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物中滴加溶液，显色 该分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去 该糖属于还原性糖 C 同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH，前者pH大 氨基属于推电子基 D 以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解 活泼性： 2．(2026·东北师范大学附属中学·二模)室温下，下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 B 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成      D 向含有物质的量之比为2：1的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 3.（2026·乌兰察布·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 4．（2026·东北四省三市·二模）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后， BOH一定是弱碱 B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 可助燃 C 将气体通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 5．（2026·呼和浩特·二模）根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 实验操作、现象 结论 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 C 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性： D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸 反应生成了 创新探究型实验 题型04 1．(2026·吉林地区·二调)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl－ I2/I－ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ /Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.15 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性：Fe2+﹥Sn2+ B．氧化性：Sn4+﹥ C．向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D．向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 2．（2026·包头·二模）某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A．a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B．配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C．c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D．c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 3．(2026·东北师范大学附属中学·二模)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3，熔点、沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B．装置4的作用为吸收未反应的 C．合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 D．为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 4．（2026·呼和浩特·二模）探究用间接碘量法测定含的覆铜板刻蚀废液中的，下列说法错误的是 ⅰ．掩蔽：取刻蚀废液，加入过量溶液； ⅱ．氧化：用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； ⅲ．滴定：用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 已知： ①与能形成无色配合物，遇能形成紫色配合物； ②，(溶液无色)。 A．刻蚀覆铜板的原理为： B．为了验证的作用，除了需检验能掩蔽，还需检验确定不干扰的测定 C．调节是为了防止酸性过强导致的消耗量增加，使测得的偏高 D． 5．（2026·齐齐哈尔·二模）某铜矿含有的成分有、、CuS、(均为晶体状态)。取10.0 g铜矿用稀盐酸酸浸一段时间，过滤，获得滤液和浸渣。对铜矿和浸渣分别进行X射线衍射，所得衍射峰的总强度如图所示： 已知：衍射峰的总强度与晶体的质量分数成正比。下列说法错误的是 A．铜矿中的质量分数为10% B．浸渣含1.0 g C．在实验室完成该实验用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．若滤液体积为100 mL，溶液中 6．（2026·东北三省四市·二模）某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定混合溶液中的含量，操作如下： I．向50 mL混合溶液(含)中加入掩蔽，再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示剂二甲酚橙溶液。 Ⅱ．滴加0.020 mol/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00 mL。 已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。 ②EDTA与形成的配合物结构如图。 下列说法错误的是 A． 滴加EDTA应使用酸式滴定管 B． 达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色 C．该溶液中含 D．用量过少，会导致测定结果偏大 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 实验室安全；试剂保存、取用与仪器使用、化学实验基本操作 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D B C D D C 实验设计与评价 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A C B D A B 操作→现象→结论（目的）型 题型03 题号 1 2 3 4 5 答案 C D C B C 创新探究型实验 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C B B D B B / 学科网（北京）股份有限公司 $