专题03 物质结构与性质（3大题型）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 该试卷为高中化学“物质结构与性质”专题二模试题汇编，整合2026年内蒙古、辽宁等多地二模真题，聚焦原子分子结构、晶体结构、元素推断三大核心考点，突出微观结构与宏观性质关联及科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|34题|原子分子结构（氢键、杂化方式）、晶体结构（晶胞计算、配位数）、元素推断（短周期元素推断）|结合科技前沿（柔性金刚石薄膜）、工业应用（合成氨除CO），注重微观解释（键角差异原因）和跨考点综合（结构与性质匹配）|

专题03 物质结构与性质 3大考点概览 题型01 原子、分子结构与性质 题型02 晶体结构与性质 题型03 元素推断、元素周期律 原子、分子结构与性质 题型01 1．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列对于物质性质的解释错误的是 物质性质 解释 A 小于200nm时，晶粒越小的铅 熔点越低 铅晶体表面积增大 B 干冰密度大于冰 干冰分子间存在氢键 C 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足的纳米级毛与 墙体有范德华力 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯的大键比较稳定 2．（2026·呼和浩特·二模）水溶液显酸性原理为， 下列说法正确的是 A．是三元弱酸 B．和的键均为键 C．和均含有配位键 D．键角： 3．（2026·辽宁·二模）下列化学用语表述错误的是 A．KOH的电子式为 B．乙炔的分子式为 C．激发态氧原子的电子排布式可能为 D. 分子的VSEPR模型名称：正四面体形 4．（2026·吉林长春·二模）合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A．基态C原子的价电子轨道表示式： B．的配位数：2 C．的VSEPR模型名称：四面体形 D．的结构简式： 5．（2026·辽宁鞍山·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 6．（2026·内蒙古包头·二模）下列对物质性质差异的判断，其主要原因合理的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 水溶性： 电负性：N>C C 熔点： 离子半径： D 密度：液态水>冰 氢键具有方向性和饱和性 7．（2026·辽宁·二模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶液中的酸性：甲酸强于乙酸 甲基吸电子 B 油酸甘油酯比硬脂酸甘油酯更易氧化 碳碳双键 C 水的沸点高于硫化氢 氢键 D 的熔点远高于 晶体类型 8．（2026·沈阳·二模）合成氨中，除去原料气中CO的反应为，下列表述正确的是 A．H-N-H的键角： B．NH3的空间结构为平面三角形 C．CO晶体属于分子晶体 D．中配位原子是N和O 9．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 超分子主体—环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子 —环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度 B 的碱性强于的碱性 N原子孤电子对的数目 C 配位键的稳定性： 电负性：O>N，O提供孤电子对的能力小于提供孤电子对的能力 D 离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素 离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用 10．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．键角： B．中的杂化方式是 C．第一电离能： D．分子的空间结构为平面三角形 11．（2026·黑龙江大庆·二模）下列有关物质的结构、性质和用途对应关系正确的是 A．Al2O3熔点较高，可用作耐火材料 B．HF具有弱酸性，可用于刻蚀玻璃 C．H2O分子间存在氢键，H2O性质稳定 D．Na2CO3溶液具有碱性，可用作治疗胃酸过多 12．（2026·内蒙古包头·二模）柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是 A．属于碳的同素异形体 B．基态C原子电子的空间运动状态有6种 C．薄膜可弯曲与共价键断裂有关 D．该材料有望替代钢筋混凝土 晶体结构与性质 题型02 1．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 2．（2026·内蒙古包头·二模）钙钛矿型材料具有类似于天然钙钛矿的结构：在晶胞基础上，用同族的替代、用Fe、Cu离子替代即得结构。能将水体中的转化为氧化性更强的羟基自由基，从而促进对水体中有机污染物的高效氧化。 下图是晶胞。下列说法最合理的是 A．中Fe为价，Cu为价 B．与呈如图大小关系与核电荷数有关 C．用替换、用Fe、Cu离子交替替换即得晶胞 D．晶胞中与位置互换，所表示结构不变 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）一种硼化镁晶体属于六方晶系，其晶胞结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．晶体中与B最近且等距的Mg有6个 C．晶胞中B-B间的最短距离为 pm D．该物质的密度为 4．（2026·黑龙江辽宁·二模）NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．结构①对应晶体的化学式为 B．结构①中Cl的配位数为4 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 5．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 6．（2026·辽宁·二模）某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为a pm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞中之间的最短距离为 B．C点的坐标为 C．晶体的密度为 D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒 7．（2026·包头·二模）某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是 A．该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体 B．因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出 C．晶胞中周围紧邻的N原子数为6 D．该笼形包合物的密度为 8．（2026·黑龙江大庆·二模）ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示)，光照下发出特定波长的光。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．区域A“□”中的离子为 B．ZnS晶胞中，的配位数为4 C．可用X射线衍射测定ZnS晶体结构 D．ZnS晶胞密度为 9．（2026·辽宁辽阳·一模）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 10．（2026·辽宁鞍山·二模）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为：，其四方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．该晶体的密度为 11．（2026·吉林长春·二模）晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A． B．热解可产生HF C．中与最近且等距的有6个 D．发光材料中空缺率为(空缺率) 12．（2026·辽宁沈阳·二模）KxMgyFz晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，K+空缺率=，下列说法错误的是 A． B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生HF利于材料发光 元素推断、元素周期律 题型03 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 1．（2026·内蒙古包头·二模）化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 A． 的化学式： B．沸点： C．第一电离能： D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键 2.（2026·内蒙古乌兰察布·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A． 原子半径： B． B．最简单氢化物稳定性： C． Y、W形成的晶体为离子晶体 D． D．形成的单质分子均为非极性分子 3．（2026·内蒙古包头·二模）已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，基态X、M、Q原子核外未成对电子数相等且位于不同周期，Q单质为深红棕色液体，二聚体在一定条件下可发生以下反应生成产物甲（其结构见下方方程式）。下列说法正确的是 （未配平） A．第三电离能： B．在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C．甲中Y原子参与形成配位键 D．可在一定条件下生成XQ 4．（2026·辽宁沈阳·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Z2X2一定为非极性分子 C．中含σ键与π键的数目之比为2:1 D．b分子中键长：①>② 5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 6．（2026·黑龙江辽宁·二模）X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是 A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>R C．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D．分子中存在配位键 7．（2026·辽宁·二模）化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 8．（2026·吉林·二模）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 9．（2026·吉林·二模）化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 10．（2026·黑龙江大庆·二模）某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 原子、分子结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C B D D D A C B B A A 晶体结构与性质 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B C C C C B A D D A B 元素推断、元素周期律 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A A C D C C A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 3大考点概览 题型01 原子、分子结构与性质 题型02 晶体结构与性质 题型03 元素推断、元素周期律 原子、分子结构与性质 题型01 1．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列对于物质性质的解释错误的是 物质性质 解释 A 小于200nm时，晶粒越小的铅 熔点越低 铅晶体表面积增大 B 干冰密度大于冰 干冰分子间存在氢键 C 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足的纳米级毛与 墙体有范德华力 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯的大键比较稳定 【答案】B 【详解】A．铅晶粒越小，总表面积越大，表面能越高，熔化所需能量更低，熔点越低，解释合理，A正确； B．干冰是固态，分子间只存在范德华力，不存在氢键；冰中水分子间存在氢键，会形成空间疏松网状结构，所以密度小于干冰，解释错误，B错误； C．壁虎足的纳米级毛发与墙体分子距离很近，存在较强的范德华力，可支撑壁虎爬行，解释合理，C正确； D．苯中存在六中心六电子的大键，结构稳定，不存在普通碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，解释合理，D正确； 故选B。 2．（2026·呼和浩特·二模）水溶液显酸性原理为， 下列说法正确的是 A．是三元弱酸 B．和的键均为键 C．和均含有配位键 D．键角： 【答案】C 【详解】A．在水溶液中仅能结合1个、电离出1个，属于一元弱酸，并非三元弱酸，A错误； B．和中均采取杂化，键是的轨道与的杂化轨道形成的键，不是键，B错误； C．中提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；中提供空轨道、中提供孤电子对形成配位键，二者均含有配位键，C正确； D．中为杂化，空间构型为平面三角形，约为；中为杂化，空间构型为四面体形，约为，故键角，D错误； 故选C。 3．（2026·辽宁·二模）下列化学用语表述错误的是 A．KOH的电子式为 B．乙炔的分子式为 C．激发态氧原子的电子排布式可能为 D. 分子的VSEPR模型名称：正四面体形 【答案】B 【详解】 A．氢氧化钾是离子化合物，电子式为：，A正确； B．乙炔的结构简式为：，分子式为C2H2，B错误； C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，激发态氧原子的电子排布式可能为，C正确； D．四氟化碳分子中碳原子与4个氟原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，则分子的VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故选B。 4．（2026·吉林长春·二模）合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A．基态C原子的价电子轨道表示式： B．的配位数：2 C．的VSEPR模型名称：四面体形 D．的结构简式： 【答案】D 【详解】A．基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确； B．的配体只有，配体个数为2，因此配位数为2，B正确； C．中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．CO作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误； 故选D。 5．（2026·辽宁鞍山·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 【答案】D 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于两个能级的能量差，因此原子光谱为离散的谱线，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确； C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确； D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误； 故选D。 6．（2026·内蒙古包头·二模）下列对物质性质差异的判断，其主要原因合理的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 水溶性： 电负性：N>C C 熔点： 离子半径： D 密度：液态水>冰 氢键具有方向性和饱和性 【答案】D 【详解】A．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，与O和S的电离能无关，A错误； B．水溶性大于的主要原因是为极性分子，可与水分子形成氢键且能与水反应，为非极性分子难溶于水，与N和C的电负性差异无直接因果关系，B错误； C．熔点高于的主要原因是属于离子晶体，属于分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，与和的半径大小无关，C错误； D．冰中氢键具有方向性和饱和性，使水分子排列形成空隙较大的疏松结构，导致冰的密度小于液态水，原因合理，D正确； 故选D。 7．（2026·辽宁·二模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶液中的酸性：甲酸强于乙酸 甲基吸电子 B 油酸甘油酯比硬脂酸甘油酯更易氧化 碳碳双键 C 水的沸点高于硫化氢 氢键 D 的熔点远高于 晶体类型 【答案】A 【详解】A．甲基为给电子（推电子）基团，乙酸中的甲基会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出H⁺，因此甲酸酸性强于乙酸，A错误； B．油酸甘油酯的烃基中含有碳碳双键，碳碳双键化学性质活泼易被氧化，硬脂酸甘油酯为饱和结构，因此油酸甘油酯更易氧化，B正确； C．水分子间存在氢键，H₂S分子间仅存在范德华力，氢键作用强于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，C正确； D．为离子晶体，熔化需破坏离子键，为分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点远高于，结构因素匹配正确，D正确； 故选A。 8．（2026·沈阳·二模）合成氨中，除去原料气中CO的反应为，下列表述正确的是 A．H-N-H的键角： B．NH3的空间结构为平面三角形 C．CO晶体属于分子晶体 D．中配位原子是N和O 【答案】C 【详解】A．中心都采取sp3杂化，中原子存在1对孤电子对，中作为配体，原子的孤电子对用于形成配位键。孤电子对的排斥力大于成键电子对，因此的键角：，A错误； B．中原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，B错误； C．是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C正确； D．中，的原子提供孤电子对作为配位原子，中原子提供孤电子对作为配位原子，配位原子为和，D错误； 故选C。 9．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 超分子主体—环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子 —环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度 B 的碱性强于的碱性 N原子孤电子对的数目 C 配位键的稳定性： 电负性：O>N，O提供孤电子对的能力小于提供孤电子对的能力 D 离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素 离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用 【答案】B 【详解】A．超分子的包合作用基于分子识别，依赖β—环糊精空腔与客体分子的尺寸、形状匹配度，故不选A； B．和中N原子的孤电子对数目均为1，二者碱性差异是因为甲基为给电子基团，使中N原子电子云密度更高，更易结合质子，故选B； C．配体提供孤电子对的能力越强，配位键越稳定，电负性，O对孤电子对的吸引力更强，提供孤电子对的能力弱于N，故稳定性更强，故不选C； D．纤维素含大量羟基、极性较强，离子液体极性大且可与纤维素的羟基形成氢键，故能溶解纤维素，己烷为非极性溶剂，无法与纤维素形成氢键，难溶解，故不选D； 选B。 10．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．键角： B．中的杂化方式是 C．第一电离能： D．分子的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．中心原子为杂化，无孤电子对，键角约120°；中心原子为杂化，含2对孤电子对，键角约104.5°，故键角，A正确； B．中，的有空轨道，乙醚的有孤电子对，二者形成配位键，此时的价层电子对数为4，杂化方式为，不是，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C正确； D．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故答案选B。 11．（2026·黑龙江大庆·二模）下列有关物质的结构、性质和用途对应关系正确的是 A．Al2O3熔点较高，可用作耐火材料 B．HF具有弱酸性，可用于刻蚀玻璃 C．H2O分子间存在氢键，H2O性质稳定 D．Na2CO3溶液具有碱性，可用作治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A. Al2O3具有高熔点的性质，这与其离子晶体结构有关，因此可用作耐火材料，A正确。 B. HF具有弱酸性，但刻蚀玻璃的主要原因是HF能与反应生成挥发性，并非直接源于其弱酸性，B错误。 C.分子间存在氢键，这影响其物理性质（如高沸点），但“性质稳定”通常指化学稳定性，与氢键无关，C错误。 D.溶液因水解呈碱性，但治疗胃酸过多通常使用碱性较弱的，以避免过度刺激，不适用于此用途，D错误。 故选A。 12．（2026·内蒙古包头·二模）柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是 A．属于碳的同素异形体 B．基态C原子电子的空间运动状态有6种 C．薄膜可弯曲与共价键断裂有关 D．该材料有望替代钢筋混凝土 【答案】A 【详解】A．金刚石是碳元素形成的单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．基态C原子的电子排布式为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，1s、2s、、共4种，B错误； C．薄膜弯曲后仍保持金刚石的优异性能，说明金刚石结构未被破坏，没有共价键断裂，C错误； D．金刚石制备成本高，且为薄膜材料，无法替代量大、成本低的钢筋混凝土作为建筑结构材料，D错误； 故答案选A。 晶体结构与性质 题型02 1．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 【答案】B 【详解】A．六方氮化硼晶体中，B原子与N原子交替排列形成层状结构，1个B原子为3个六边形共用，每个六边形中有2个B原子与共用B原子等距，距离B原子最近的B原子个数为6，A正确； B．键长取决于成键原子的半径。B原子半径大于C原子半径，N原子半径与C原子半径相差不大，因此B-N键长大于石墨中的C-C键长，B错误； C．六方氮化硼与石墨结构相似，属于混合型晶体，层与层之间依靠范德华力结合，C正确； D．N的电负性大，B、N原子间形成共价键后，电子对偏向N原子，电子在N原子周围，晶体中无自由电子，因此六方氮化硼不能导电，D正确； 故答案选B。 2．（2026·内蒙古包头·二模）钙钛矿型材料具有类似于天然钙钛矿的结构：在晶胞基础上，用同族的替代、用Fe、Cu离子替代即得结构。能将水体中的转化为氧化性更强的羟基自由基，从而促进对水体中有机污染物的高效氧化。 下图是晶胞。下列说法最合理的是 A．中Fe为价，Cu为价 B．与呈如图大小关系与核电荷数有关 C．用替换、用Fe、Cu离子交替替换即得晶胞 D．晶胞中与位置互换，所表示结构不变 【答案】15．B 【分析】第2题中装置为电解池，右侧转化为，从0价降为-1价，发生还原反应，因此右侧为阴极，左侧为阳极，以此进行分析； 15．A．根据化合物化合价代数和为0，为价，为价，可得，即，A中，A错误； B．离子半径大小的主要影响因素有核电荷数和电子层数等，核电荷数越大，对电子的吸引越强，离子半径越小，该大小关系与核电荷数有关，B正确； C．根据均摊法，1个晶胞中只含个，要得到需要2个分别替换为、，单个原晶胞替换后无法得到晶胞，C错误； D．原结构在体心，配位12个；在顶点，配位6个；互换后：在顶点，配位6个；在体心，配位12个；配位数变化，所表示的结构改变，D错误； 故选B。 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）一种硼化镁晶体属于六方晶系，其晶胞结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．晶体中与B最近且等距的Mg有6个 C．晶胞中B-B间的最短距离为 pm D．该物质的密度为 【答案】C 【详解】A．根据均摊法，晶胞中含有Mg原子的数目为，B原子的数目为6，该物质的化学式为，A正确； B．由晶胞的结构可知，晶体中B位于Mg组成的正三棱柱的体心，与B最近且等距的Mg有6个，B正确； C．由投影图可知，晶胞中B-B间的最短距离为 pm，C错误； D．一个晶胞中含有3个Mg、6个B，即一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，因此晶体的密度为，D正确； 故答案选C。 4．（2026·黑龙江辽宁·二模）NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．结构①对应晶体的化学式为 B．结构①中Cl的配位数为4 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 【答案】C 【详解】A．结构①用均摊法计算，Na数目为，Cl总个数为，化学式为，A正确； B．结构①中每个周围紧邻的共12个，即配位数为12。根据配位数规律：配位数之比等于对应原子数反比，，得Cl的配位数为4，B正确； C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中，②的晶胞中Na数目为，Cl数目为，②的化学式为、③中Na与Cl的比例也大于1，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误； D．②的晶胞质量为，体积为，代入密度公式可得密度为，D正确； 故选C。 5．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 【答案】C 【分析】由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，共4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个； 【详解】A．CuCl中阴离子氯离子进入区域A中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电，A正确； B．区域B“”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是，B正确； C．氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误； D．和的最短间距为体对角线的，即，D正确； 故选C。 6．（2026·辽宁·二模）某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为a pm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞中之间的最短距离为 B．C点的坐标为 C．晶体的密度为 D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒 【答案】C 【分析】用均摊法计算晶胞中微粒数，的数目为，位于晶胞内，数目为，该晶胞化学式为。 【详解】A．观察晶胞结构可知，晶胞内的两个最近位于晶胞棱长的处，之间最短距离为晶胞棱长的一半，即为，A正确； B．由A点坐标(，根据原子坐标取值规则，C点位于底面面心，其��、��坐标为，��坐标为0，即C点坐标为，B正确； C．晶胞体积为：，晶胞质量为：，密度为：，C错误； D．晶胞中S共4个，共8个，每个不等价的位置对应1种不同的原子坐标，共12种原子坐标，对应晶胞中12个微粒，D正确 故选C。 7．（2026·包头·二模）某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是 A．该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体 B．因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出 C．晶胞中周围紧邻的N原子数为6 D．该笼形包合物的密度为 【答案】B 【分析】晶胞棱边夹角均为，晶胞棱上的小黑球代表，则每个晶胞中含的个数为；顶面、底面上白球和黑球共同代表，则每个晶胞中含的个数为；六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，则每个晶胞中含的个数为；含有的个数为；含有的个数为，晶胞化学式为。 【详解】A．由图可知，中中的与、与形成配位键，还存在分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型晶体，A正确； B．与形成配位键，作用力较强，而仅通过分子间作用力结合，作用力较弱，因此受热时比更易脱出，与相对分子质量无关，B错误； C．上下方向各连接1个的N原子，同一平面内连接4个的N原子，周围紧邻的N原子共6个，如图：，C正确； D．1个晶胞含有1个单元，质量为，晶胞体积为，代入密度公式得，D正确； 故选B。 8．（2026·黑龙江大庆·二模）ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示)，光照下发出特定波长的光。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．区域A“□”中的离子为 B．ZnS晶胞中，的配位数为4 C．可用X射线衍射测定ZnS晶体结构 D．ZnS晶胞密度为 【答案】A 【分析】由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，为4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个。 【详解】A．ZnS晶体中掺入时，替代、替代。区域A是“正电”区域，说明负电荷更少，因此“□”中的离子是而非，A错误； B．用均摊法可知，ZnS晶胞含4个和4个，呈交替排列，每个周围最近且等距的有4个，故配位数为4，B正确； C．X射线衍射是测定晶体结构的方法，可用于测定ZnS晶体结构，C正确； D．用均摊法算出晶胞含4个和4个，晶胞质量为，晶胞体积为，代入得密度为，D正确； 故答案选A。 9．（2026·辽宁辽阳·一模）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 【答案】D 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 10．（2026·辽宁鞍山·二模）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为：，其四方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．标注化合价：中为价，反应物、均为价；产物中，为价，中为价、为价，中为价。 化合价升高的是中（）和（），因此还原剂是和，A正确； B．用均摊法计算晶胞中离子数目： 黑球（）：8个在顶点，1个在晶胞体内，总数目为。 化合物中与数目比为，因此晶胞中数目为，B正确； C．以晶胞体内的为例，周围最近且距离相等的共有8个，C正确； D．晶胞中含2个，的摩尔质量，晶胞总质量。 晶胞体积，晶体密度，D错误； 故选D。 11．（2026·吉林长春·二模）晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A． B．热解可产生HF C．中与最近且等距的有6个 D．发光材料中空缺率为(空缺率) 【答案】A 【详解】A． 用均摊法计算图1晶胞的原子个数比：在晶胞顶点，数目：，即；在晶胞体心，数目：，即；在晶胞棱心，数目：，即； 因此，A错误； B．由和构成，热解会发生反应，可以生成，B正确； C． 位于顶点，最近的位于棱心，共6个，分别位于上下、前后、左右，C正确； D． 掺杂后，晶胞中数目为，数目为，数目仍为。根据电荷平衡，设数目为： ，解得，空位数为。 空缺率，D正确； 答案选A。 12．（2026·辽宁沈阳·二模）KxMgyFz晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，K+空缺率=，下列说法错误的是 A． B．图1中K+与Mg2+的配位数相同 C．图2中K+的空缺率为12.5% D．KHF2热解产生HF利于材料发光 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中K+的个数为1，Mg2+的个数为，F-的个数为，所以晶体的化学式为KMgF3，即，A正确； B．K+在体心，周围最近的阴离子F-共有12个，因此K+配位数为12；Mg2+在顶点，每个顶点Mg2+周围最近的F-共6个，因此Mg2+配位数为6； 二者配位数不同，B错误； C．图2晶胞中K+或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点Mg2+其中一个被Ln3+替换，Ln3+个数为，Mg2+的个数为，设平均每个晶胞中有x个K+，晶胞整体呈电中性，则有，解得，则晶胞中K+空位数为，所以K+的空缺率为，C正确； D．已知利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，热解产生HF，不会引入OH-，有利于该材料发光，D正确； 故答案选B。 元素推断、元素周期律 题型03 1．（2026·内蒙古包头·二模）化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 A．的化学式： B．沸点： C．第一电离能： D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键 【答案】C 【分析】四种短周期主族非金属原子序数依次增大，W、Y基态只有1个未成对电子，W、X组成正四面体形阳离子为，故W为H，X为N；Y原子序数大于N且基态只有1个未成对电子，故Y为F；四种元素原子序数之和为31，可得Z的原子序数为，即Z为Si；Y、Z组成的正八面体形阴离子为，符合的电荷要求，综上所述：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 【详解】A．该化合物阳离子为，阴离子为，化学式为，即，A正确； B．为，分子间存在氢键，为，分子间仅存在范德华力，故沸点，B正确； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大总体上升，N的2p轨道半充满导致其第一电离能大于O，但仍小于F，故第一电离能，即，C错误； D．该化合物中阴阳离子之间存在离子键，离子内部含共价键，且中N与之间、中Si与之间存在配位键，D正确； 故选C。 2.（2026·内蒙古乌兰察布·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W 四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．Y、W形成的晶体为离子晶体 D．形成的单质分子均为非极性分子 【答案】D 【分析】Y的价电子所在能层有9个轨道，说明Y是第三周期元素，在化合物中Y为+1价阳离子，Y是Na；Z、W价电子数相等，说明二者同主族，根据化合物结构，Z和W价电子均为6，符合第ⅥA族特征，则W是O、Z是S；电负性X>W(O)，短周期中电负性大于O的只有F，则X是F；综上所述，X为F、Y为Na、Z为S、W为O。 【详解】A．电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，顺序为，A正确； B．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．Na与O形成的、​均含离子键，属于离子晶体，C正确； D．W(O)的单质​是极性分子，D错误； 故选D。 3．（2026·内蒙古包头·二模）已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，基态X、M、Q原子核外未成对电子数相等且位于不同周期，Q单质为深红棕色液体，二聚体在一定条件下可发生以下反应生成产物甲（其结构见下方方程式）。下列说法正确的是 （未配平） A．第三电离能： B．在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C．甲中Y原子参与形成配位键 D．可在一定条件下生成XQ 【答案】D 【分析】Q单质为深红棕色液体，故Q为Br，Br的基态未成对电子数为1，题目说明X、M、Q未成对电子数相等且不同周期，因此：第一周期未成对电子数为1的X为H，第三周期未成对电子数为1的主族元素M为Al，结合反应物中Y形成4个键，Z形成3个键，可知Y为C，Z为N，最终元素：。 【详解】A．失去后为，再失去需破坏稳定结构，第三电离能高；N失去后为，再失去只需移除电子，第三电离能低，故Y(C)>Z(N)，A错误； B．在水中溶解度小于四氯化碳 是极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据相似相溶，在水中溶解度更大，B错误； C．Y为C，C最外层4个电子，在甲中全部成键（4个单键或一个单键+一个三键），没有空轨道也没有孤电子对，不参与形成配位键，配位键是Z(N)提供孤对电子给M(Al)，C错误； D．可一定条件生成，甲烷和溴单质在光照下发生取代反应，可生成HBr，D正确； 故选D。 4．（2026·辽宁沈阳·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Z2X2一定为非极性分子 C．中含σ键与π键的数目之比为2:1 D．b分子中键长：①>② 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、Q均为原子序数增大的短周期主族元素，X的原子半径在周期表中最小，推断出X为H元素，根据a的结构图可知，Y能形成4个共价键，所以推断Y为C元素，Z能形成3个共价键，且Y、Z、W相邻，推断Z为N元素，W能形成两个共价键，且W、Q同主族，W与Y、Z相邻，所以W为O，Q与W同主族且为短周期主族元素，所以Q为S元素。 【详解】A．由分析知，Z为N元素，W为O元素，Y为C元素，同周期，从左至右，第一电离能总体呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O>C，A正确； B．由分析知Z为N元素，X为H元素，为，N原子存在孤电子对，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．由分析知，Y为C元素，W为O元素，为，与SO2互为等电子体，不存在键，C错误； D．①为S=O双键，②为S-O单键，双键的键长小于单键键长，所以键长①<②，D错误； 故选A。 5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 【答案】A 【分析】M、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，M只形成1个共价键，原子序数最小，故M为H，Y形成2个共价键饱和，Y可能是O，中X形成4个共价键，但有1个是配位过来，说明X形成3个共价键饱和，则X最外层有5个电子，为ⅤA族，Q能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得Q为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z=31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析。 【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为，为杂化，存在1个孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角<，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：，B错误； C．题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点高，C错误； D．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，D错误； 故选A。 6．（2026·黑龙江辽宁·二模）X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是 A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>R C．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D．分子中存在配位键 【答案】C 【分析】先推出各元素：基态R原子核外有9种空间运动状态（即占据9个轨道）、2个单电子，推得R电子排布为，故R为S；原子半径依次增大，结合结构成键特点：X只成单键，原子半径最小，故X为H；同第二周期原子半径随原子序数增大而减小，推得：Q为F，Y为O，Z为N，W为C，M为B，最终得：，，，，，，。 【详解】A．W是C、Q是F，形成的最简单分子为，正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．Z是N、Y是O、R是S，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素第一电离能从上到下递减，O的第一电离能大于S，故第一电离能即，B正确； C．为，①是N与羟基O之间的单键，②是N与非羟基O之间形成三中心四电子大π键的特殊键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短，故键长①>②，C错误； D．为，中N有孤电子对，中B有空轨道，二者之间形成配位键，D正确； 故选C。 7．（2026·辽宁·二模）化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态X原子的电子排布式为，X是Li元素。Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素。Z的电负性最大，则Z是F元素。W与Y同主族，且是短周期主族元素，则W是S元素。Q是第四周期金属元素，且有8个价电子，其价层电子排布式为，则Q是Fe元素。综上，化合物M化学式为，据此作答。 【详解】A．由分析可知，X是Li元素。同主族元素从上到下金属性增强，Na需在点燃或加热条件下才能生成过氧化物，Li的金属性弱于Na，因此在常温下无法与反应生成过氧化物，A错误； B．由分析可知，Y是O元素，X是Li元素，同周期元素从左到右原子半径减小，因此Li元素的原子半径大于O，B错误； C．由分析可知，Y、Z、W分别O、F和S元素，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此电负性从大到小依次为：F>O>S，C错误； D．由分析可知，化合物M为，其中Fe为。Fe的价层电子排布式为，失去2个4s电子形成，其轨道表示式为：，D正确； 故答案选D。 8．（2026·吉林·二模）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 【答案】C 【分析】M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，可知其是HF，故M是H，Q为F，T、X、Y、Z都是第2周期元素， 中T显+3价，故T为B，X可形成4条共价键，故为C，Y可形成3条共价键，故为N，Z形成2条共价键，故为O，据此回答； 【详解】A．碳的氢化物有很多种，沸点不同，无法比较，A错误； B．BF3价层电子对为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，NF3价层电子对为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3 >NF3，B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C正确； D．中氟离子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，D错误； 故选C。 9．（2026·吉林·二模）化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 【答案】C 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为O；Z的原子序数为X的2倍，即16，对应S；Y的M层电子数与K层之比为3：2，电子总数为13，是；W与O同周期相邻且原子序数较小，为N；V为常见非金属且原子序数最小，为H。 【详解】A．与电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．Y的氧化物为，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，正确； C．Z的正四价氧化物为，有毒，但实际中可作为食品添加剂（如防腐剂）在严格限制下使用，C错误； D．W的简单氢化物为，X单质为，是工业制硝酸的重要步骤，D正确； 故选C。 10．（2026·黑龙江大庆·二模）某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，由化合物M的结构可知，阳离子中X原子形成的共价键数目为1、Z形成的共价键数目为4，阴离子中R形成的共价键数目为1、 Y形成的共价键数目为4、Z形成的共价键数目为3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小顺序为：N>C>H，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S>C>N>H，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $