内蒙古呼和浩特市2025-2026学年高三上学期期末化学试卷

高三年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 2025年9月3日抗战胜利80周年阅兵中，歼-35隐身战机、空中梯队彩色拉烟等环节彰显国防科技实力。下列说法错误的是 A. 发烟剂中氧化剂与燃料的反应，仅生成气体产物 B. 凯夫拉纤维是人工合成的芳纶纤维，属于有机高分子材料 C. 钛合金机身利用其高强度、低密度的物理特性 D. 彩色烟迹中金属盐焰色，属于物理变化 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为2的氢核素： B. 的共价键类型：键 C. 的电子式： D. 的晶体类型：分子晶体 3. 利用反应(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原。下列说法正确的是 A. 基态原子价电子排布图： B. 的VSEPR模型为：V形 C. 的比例模型： D. 环氧乙烷的结构简式： 4. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 反应①中含4molHCl的浓盐酸与足量反应，生成的数目为 B. 100mL0.1mol/LNaClO溶液中，的数目为0.01 C. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2 D. 标准状况下，参加反应②，转移的电子数目为 5. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 溶液中滴加 ，出现浅黄色浑浊： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： D. 溶液中加入，溶液出现蓝色浑浊： 6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径是短周期主族元素中最小的，B、C、D三种元素位于同周期，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，C是地壳中含量最高的元素，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 由A、B、C形成的化合物中可能含有离子键 D. D是周期表中电负性最大的元素 7. 在小试管里放入一粒碘晶体，加入5 mL蒸馏水，溶液呈浅黄色；在碘水中加入约，振荡试管，观察到四氯化碳层变为紫红色；再向试管中加入1 mL浓溶液，振荡试管，观察现象。下列说法错误的是 A. 该实验表明在中比在水中溶解度大 B. 加入浓后溶液中发生反应： C. 加入浓溶液后，溶液紫色变深 D. 加入某可识别的冠醚可增大在层的溶解度 8. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A. 具有甜味，且属于糖类 B. 分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 可经加聚反应生成高分子化合物 D. 在人体内分解的产物均为氨基酸 9. 下列有关事实解释错误的是 性质 解释 A 沸点： 水分子间形成的氢键数多于HF B 熔点：顺-2-丁烯() 反-2-丁烯() 分子极性越大，熔点越高 C 分子极性：是极性分子 与结构相似且含有极性键 D 键角：键角 ＞键角 配位原子电负性越大，键角越小 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示： t/min 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行：①； ②。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 0~6 min的平均反应速率： B. 反应速率的大小关系为： C. 是过氧化氢分解的催化剂 D. 反应的 11. 由乙基麦芽酚废渣[、镁屑及有机溶剂]制取疏松的轻质的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，实验室进行蒸馏操作需要用球形冷凝管 B. “酸解”过程中只存在反应： C. “沉镁”时，若pH过大不易得到疏松的轻质 D. “过滤”后的母液，经蒸发结晶可回收 12. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是 A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞中含有4个和8个 B. 晶体中每个周围有8个，每个周围有8个 C. 其晶胞边长为a pm，密度为 D. 已知的路易斯结构式为，则可知其含有化学键 13. 利用以下装置进行实验。其中能达到预期目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．收集 D．和反应 A. A B. B C. C D. D 14. 钠离子电池快速充放电时安全性高，对研究和开发大规模新能源与可再生能源的电化学储能具有重要意义。南开大学研发的新型钠离子电池工作原理如下，下列叙述错误的是 A. 电极A是原电池的负极 B. 相对锂电池，钠资源丰富、成本低廉，钠离子电池开发潜力巨大 C. 充电反应过程中，每当外电路转移时内电路转移 D. 放电时负极反应为-2e-=+2Na+ 15. 某温度下，向10 mL 1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，并保持温度不变，溶液中与pH的变化关系如图1所示，所加碱的体积与的关系如图2所示，为溶液中水电离的 。下列说法一定正确的是 A. M点所示溶液的导电能力强于Q点 B. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C. 该温度下，的数量级约为 D. a、b两点pH均为7 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 我国是世界稀土资源储量最大的国家，主要分布在内蒙古白云鄂博，其轻稀土储量世界第一、稀土(RE)元素包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe，Al，Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸()熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为9.0，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 7.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 9.0 （1）基态Sc原子的电子排布式是_______。 （2）“酸浸”时可将稀土矿石粉碎，其目的是_______。 （3）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （4）“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （5）“操作X”的具体名称是_______。 （6）从混合稀土溶液()中分离提取金属铈的步骤如下： 调节pH为8~9，加入溶液，得到的经一系列操作分离提纯。已知高锰酸钾的还原产物为，写出与反应的离子方程式_______。 17. 乙二胺四乙酸()如图甲，可通过反应获得乙二胺四乙酸钙钠()如图乙。实验室制备乙二胺四乙酸钙钠可采用如下步骤。 步骤1：贝壳预处理 将贝壳洗净，干燥后在坩埚中900℃煅烧2 h，取出冷却后研磨成粉。 步骤2：乙二胺四乙酸钙钠的制备 将乙二胺四乙酸()1.7 g和碳酸氢钠1.0 g置于100 mL装置a中，加入50 mL蒸馏水恒温搅拌溶解至无气泡产生，然后加入0.36 g步骤1的粉末于装置中，充分反应。用NaOH调节pH为7，维持温度在80~110℃，继续加热0.5 h。 步骤3：分离提纯 反应液冷却后抽滤。滤液蒸发浓缩成糖浆状，冷却后加入15 mL无水乙醇，转移至50 mL烧杯中并置于冰水中冷却。静置一段时间后，减压过滤得白色固体。 （1）从结构角度解释，乙二胺四乙酸钙钠可作为解毒药的原因_______。 （2）相对于，选择贝壳作为制备原料的优点是_______。 （3）图丙中装置a的名称为_______。 （4）“步骤2”中乙二胺四乙酸()与碳酸氢钠反应生成乙二胺四乙酸二钠的化学反应方程式_______。 （5）“步骤2”中溶液pH过低时，产品产率会减小原因是_______。 （6）加入无水乙醇的目的是_______。 （7）为测定产品()中结晶水的含量，取一定量产品进行热重分析。已知： ① ②第一阶段完全失去结晶水，第二阶段主要发生的是C-H，C-N和H-O键的分解 ③固体残留率 从热重分析可得_______。 18. 二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。 （1）和直接合成二甲醚反应： 已知化学键的键能数据如表： 化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能(kJ/mol) 745 436 413 351 463 _______0(填“”或“”)，该反应在较低的温度下能正向自发的原因是_______。若上述反应生成液态水反应的焓变为，则_______(填“”或“”或“ ”)。 （2）合成二甲醚的关键是合成甲醇： Ⅰ． Ⅱ． 在有催化剂，压强为5.0 MPa的条件下，投入等物质的量的和发生上述反应达平衡，平衡时CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，合成甲醇通常选择220℃的原因_______，270℃时反应Ⅱ的压强平衡常数_______(保留三位小数)。 （3）碱性二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______。维持电流强度为10.0 A，电池工作19.3 h，理论消耗二甲醚_______g。(已知法拉第常数) 19. 绿原酸具有抗癌、抗氧化、消炎等功效，化合物K是合成绿原酸的中间体。某化学小组参考相关文献，设计了化合物K的一种合成路线如下所示： 已知信息： ① ②NBS是一种很好的溴代试剂，反应条件温和，适用于羰基位的溴代。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B→C中第(2)步的反应方程式为_______。 （3）D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)；G中手性碳原子有_______个。 （4）Ⅰ的同分异构体中，含六元环，环上有3个羟基，可发生水解反应和银镜反应，核磁共振氢谱显示七组峰的结构简式为_______(写一种)。 （5）J的结构简式是_______。 （6）参考上述合成方法设计由2-甲基丙酸和甲醇为原料，合成隐形眼镜材料聚甲基丙烯酸甲酯()的合成路线_______。 高三年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）（或） （2）增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 （3） ①. ②. 、 （4） （5）分液 （6） 【17题答案】 【答案】（1）乙二胺四乙酸根含有多个配位原子（N、O），能与形成比与形成的配合物更稳定的螯合物（或能置换出配合物中的），从而将体内的结合并排出体外 （2）原料来源丰富、价格低廉；不引入Cl-等杂质离子（或产品纯度高）；符合绿色化学理念 （3）三颈烧瓶 （4） （5）pH过低（酸性较强），H+ 浓度大，会抑制的电离，不利于乙二胺四乙酸根离子与Ca2+形成配合物 （6）降低乙二胺四乙酸钙钠的溶解度，有利于产品结晶析出（或提高产率） （7）3 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 该反应ΔS＜0、ΔH＜0，ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，低温时ΔG＜0，反应正向自发 ③. ＞ （2） ①. 催化剂活性最高，甲醇的选择性高，CO的选择性低，CO2转化率也处于较高水平 ②. 0.083 （3） ①. ②. 27.6 【19题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） （3） ①. 酮羰基 ②. 羟基 ③. 4 （4）或 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $