湖北潜江中学2025-2026学年高一下学期期末化学练习卷

**基本信息** 以科技前沿（如北斗芯片、稀土永磁材料）和真实问题（如CO₂转化、阳极泥回收）为情境，覆盖高一化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构、电化学、反应原理等|结合锆基内嵌富勒烯、高电压液流电池等科技情境，考查化学观念与证据推理| |非选择题|4题/55分|实验制备、工艺流程、有机合成、反应原理综合|草酸钴制备及热分解探究（科学探究）、CO₂转化反应原理分析（科学态度），体现真实问题解决与学科综合应用|

命题竞赛化学答案 1答案A A．稀土元素是17种 2答案A A．基态氯原子的价层电子排布式为，最高能级3p上的3个轨道均有电子分布，而图中只有一个原子轨道存在电子云，A错误； B．聚氯乙烯的结构简式为 ，链节为，B正确； C．CsCl为离子化合物，形成过程中Cs失去电子形成Cs⁺，Cl得到电子形成Cl⁻，形成过程应表示为：，C正确； D．中氯元素由+5价降低到0价，HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，转移5个电子，单线桥表示为，D正确； 3答案C A. Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A不正确； B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误； C. H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确； D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 4答案：D A． 二氧化硅作为光导纤维和熔点无关，A错误 B． 合金熔点较组分金属更低，B错误 C． 分子稳定性与化学键有关，和氢键无关，C错误 D． 乙醇是良好的燃料，可作为燃料电池负极，D正确 5答案：D A. 放电时，左侧为负极，方程式为为Zn - 2 e- + 4 OH- = Zn(OH)42-，选项A正确； B. 放电时，为原电池，阳离子移向正极，则中性电解质中Na+向右侧迁移，选项B正确； C. 充电时，为电解池，阳极反应为FQH2 - 2 e- = FQ + 2 H+，则1 mol FQH2转化为FQ时转移2mol电子，选项C正确； D. 充电时，为电解池，阴极区生成OH-，溶液的pH增大，选项D不正确。 6答案：C A. “先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则，选项A正确； B. 比较A、M两点，温度相同，随反应进行，正反应速率减小，即vM正＞vA正，此时反应仍在正向进行，即vA正＞vA逆，比较A、B两点，A点温度高于B点，A点转化率更高，生成物浓度更大，对于逆反应而言，A点温度更高，物质浓度更高，即vA正＞vB逆，综合以上分析，vM正＞vA逆＞vB逆，选项B正确； C. 其他条件不变，再充入1 mol Y，对比原反应相当于加压，平衡向正反应方向，新平衡时Y的百分含量增大，选项C不正确； D. 假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是1mol，T1时异丁烯的转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol，列出三段式： CH3OH(g) ＋ X(g) ⇌ Y(g) 初始物质的量(mol) 1 1 0 消耗的物质的量(mol) 0.8 0.8 0.8 平衡时物质的量(mol) 0.2 0.2 0.8 平衡时总物质的量为0.2+0.2+0.8=1.2mol，因为是恒容容器，则压强改变，初始压强为p0，平衡时压强为，则p(CH3OH)=p(X)=×0.6p0=0.1p0，p(Y)=×0.6P0=0.4P0，平衡常数，选项D正确。 7答案 B A．应取出样品溶液滴加检测试剂，A错误； B．向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色，则转化为，说明比稳定，故B正确； C．恒压密闭容器中通入时容器体积增大，浓度直接降低导致颜色变浅，反应因气体浓度减小，平衡向增多的方向移动，C错误； D．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 8答案 C A．X的简单氢化物为，水分子间能形成氢键，且氢键作用力大于范德华力，导致其沸点高于同主族其他元素的简单气态氢化物，A正确； B．基态C原子电子排布图为，电子占据4个不同的原子轨道，对应4种不同的空间运动状态，故B正确； C．该化合物为，分子内存在一个配位键键，与之间形成四个配位键，一个分子中有8个配位键，C错误； D．该化合物常温下为液体，熔沸点低，固态属于分子晶体，D正确； 9答案 A A．聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸、碱性溶液通用的滴定管，可以用丙装置中的滴定管装溶液，滴定醋酸溶液，A正确； B．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗上端与大气相通，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确收集气体，不能测定反应速率，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，是苯环使甲基活化了，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．乙醇与互溶，不符合萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，且S在CS2中溶解度远大于在乙醇中的溶解度，不能用乙醇萃取CS2中溶解的S，D错误； 10答案 C A．中心离子的价层电子排布式为，d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d-d跃迁导致有颜色，A错误； B．中心离子Cu2+的价层电子排布式为3d9，d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d-d跃迁，有颜色，B错误； C．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，C正确； D．中心离子V4+的价层电子排布式为3d1，d轨道未排满电子，d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d-d跃迁导致有颜色，D错误； 11答案D A. 分子式为C28H48O6，选项A不正确； B. 不能发生加成反应，选项B不正确； C. 芳香烃只含有碳、氢元素，油菜素内酯中还含有氧元素，选项C不正确； D. 该物质中只有羟基可与Na反应，1 mol油菜素内酯含有4 mol羟基，能与4 mol Na发生反应，选项D正确。 12答案  A.由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为  ，结合题意知，白球为、黑球为，该物质化学式为    ，A错误； B．.每个晶胞中含有个“  ”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为  ，则晶体密度为  ，B正确； C. 与Sm原子距离最近且相等的Co原子共2个，C错误 D.原子的分数坐标为  ，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接 该面心与原子、体心与原子可得直角三角形，则原子到体心的距离  ，D错误； 13答案C A． 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，羟基氢难以电离，酸性弱，A正确 B． O3是极性分子，相似相溶，B正确 C． 碳酸根离子在碳sp2杂化，夹角120°，硝酸根离子也是sp2杂化，夹角120°，C错误 D． 铜离子提供空轨道，氮提供孤电子对形成配位键，D正确。 14答案C A．富勒烯是碳单质，非烯烃。A正确； B．Zr与C之间可能为配位键或离子键，并非共价键。B正确； C．富勒烯笼中C—C键与（C≡C）2－中C≡C键长不同。C错误； D．C78笼选择性包裹Zr2C2团簇，体现超分子“分子识别”特征。D正确。 15答案C A. 若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大；若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线，选项A正确； B. 起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，则A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时：n(HCl)=2n(Na2CO3)，由于二者浓度相同，故应加入20mL盐酸溶液，才能到第2个滴定终点，故V2=10+20=30， 选项B正确； C. 曲线③代表HCO3-，曲线④代表H2CO3，由图可知，曲线③④交点有c(HCO3-)=c(H2CO3)时，则碳酸的电离平衡常数，此时溶液6<pH<7，所以Ka1数量级是10−7，选项C错误； D. 若用同浓度Na2C2O4溶液代替Na2CO3溶液，A点得到NaHC2O4溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则HCO3-的水解程度大于HC2O4-，NaHC2O4溶液的碱性弱于NaHCO3溶液，A点下移，选项D正确。 16(1)27.2 （2分） ①④（2分） 偏小（1分） (2) （2分） (3)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致的产率降低（2分） (4)A→E→C→D→B（2分） (5)装置D中氧化铜由黑色变化为红色（2分） (6)CoC2O4•2H2OCoO+CO2↑+CO↑+2H2O（2分） 【详解】（1）由c=可知，浓硫酸的浓度为，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480ml 2mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由稀释定律c1v1=c2v2可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为；图①为稀释浓硫酸，应先放少量水在烧杯中，再加入量取的浓硫酸进行稀释，同时倾倒蒸馏水的试剂瓶标签应面向手心，图①错误；图②为转移溶液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，图②正确；图③为洗涤烧杯转移溶液，图③正确；若操作④(即定容)仰视读数，导致加水偏多，溶液体积偏大，所得硫酸的物质的量浓度偏小 （2） “溶解还原”时与Na2SO3在酸性条件下反应生成Co2+、，反应的离子方程式为； （3）草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低； （4）装置A中草酸钴受热分解，生成的气体通过装置E中浓硫酸吸收水蒸气，通过装置C中碱石灰吸收生成的CO2，通过装置D验证生成的CO，CO和氧化铜反应生成红色铜，剩余CO用装置B吸收，则探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为A→E→C→D→B，答案为A→E→C→D→B。 （5）CO具有还原性，能还原氧化铜生成红色铜；则能验证分解产物中有CO的实验现象是：装置D中氧化铜由黑色变化为红色。 答案为装置D中氧化铜由黑色变化为红色。 （6）3.66gCoC2O4·2H2O物质的量=。球形干燥管中的碱石灰吸收CO2，因此其增重的0.88g是CO2的质量，。0.02molCoC2O4·2H2O中n(C)=0.04mol，则生成n(CO)=n(C)-n(CO2)=0.04mol-0.02mol=0.02mol。剩余的固体为钴的氧化物，根据钴守恒，n(CO)=0.02mol，质量为0.02mol×59g·mol－1=1.18g，则剩余固体中氧元素的质量是1.5g-1.18g=0.32g，；n(CO):n(O)=1:1，所以氧化物为CoO。根据氢原子守恒，可知生成H2O的物质的量0.04mol。结合各物质的比例可配平并书写化学方程式，方程式为CoC2O4•2H2OCoO+CO2↑+CO↑+2H2O。 答案为CoC2O4•2H2OCoO+CO2↑+CO↑+2H2O。 17(1)（2分） (2) （2分） （2分） (3)稀硫酸（2分） (4)1:2（2分） (5) （2分） CuO中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构（2分） 【分析】阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、H2O2，得到滤渣2为AgCl，经过浸取得到，在加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此解答。 【详解】（1） Ag为第五周期IB族元素，与Cu位于同一个副族，因此基态Ag价层电子排布为。 （2）由电势-pH图，时，仅当时Au转化为（金溶解）；酸浸时作氧化剂氧化Pt，HCl提供氯离子生成，配平得到离子方程式。 （3） 萃取平衡，反萃需要使平衡逆向移动，提高即可，因此选稀硫酸。 （4）还原反应中，HCHO中C为0价，被氧化为中+2价C，1mol HCHO失2mol电子；中Ag为+1价，被还原为Ag，1mol 得1mol电子，由电子守恒得。 （5）① 2.5g胆矾（，摩尔质量250g/mol）物质的量为0.01mol，113℃时，固体质量变为1.78g，失去结晶水的质量m = 2.50g - 1.78g = 0.72g，物质的量，此时固体物质为，258℃时剩余固体质量为1.60g，恰好等于0.01mol 的质量，说明胆矾完全失去结晶水，写出反应方程式为。 ② 时，固体质量由0.80g变为0.72g，时0.80g固体为（0.01mol胆矾中Cu元素物质的量为0.01mol，若全转化为，），从变为0.72g固体，质量减少0.80g - 0.72g = 0.08g，这是O元素的质量，物质的量，剩余O元素物质的量为0.01mol - 0.005mol = 0.005mol ，Cu与O物质的量之比为0.01mol:0.005mol = 2:1 ，此时固体为，所以时发生反应的化学方程式为。从结构上看，CuO中价电子排布为，中价电子为全充满，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的。 18(1)C18H28ON2（2分） (2)AC （2分） （3）+ →+HBr （2分） （4）20 （2分） （5） （2分） +→+HCl（2分） 加成反应（1分） 【详解】(1)C18H28ON2 (2)AC A．ⅱ→ⅲ的过程为ⅱ与H2发生加成反应生成ⅲ，反应过程中有键断裂与键形成，A正确 B．ⅲ分子中碳原子存在1个手性碳原子，B错误 C．i分子中含有吡啶结构，同苯一样具有平面六边形就够，所有碳原子共平面，C正确 D．i→ii的反应类型是氧化反应，D错误 （3）反应v→vi发生取代反应，方程式为 + →+HBr （4）根据化合物i的结构简式可知i的分子式为，化合物M比i的相对分子质量大28，则M的分子式为C8H11N，在M的同分异构体中，含有苯环结构的有20种 （5）①第一步：引入氯，ⅱ与SOCl2发生取代反应生成X，根据ⅱ的结构简式和X的分子式可知X的结构简式为：； ②由分析可知，E的结构简式为：，结合题干已知信息可知，X与E进行取代反应生成Y，Y的结构简式为：； 反应方程式为 +→+HCl ③由分析可知Y与氢气通过加成反应生成V 19、（1）2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H= –127.9kJ·mol-1（2分） （2）①②④（2分） （3）①B（1分） （1分） ②0.083（2分） （4）①③④（2分） （5）B（2分） （6）反应Ⅰ是放热反应，温度升高，平衡左移，CO2的物质的量增大，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡右移，CO2的物质的量减小，温度低于600℃时，反应Ⅰ占主导，温度高于600℃时，反应Ⅱ占主导（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律，将第一个方程式乘以2加第二个方程式，得到CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=－127.9kJ·mol-1； （2）①增大压强，向体积减小即正向移动，CO2转化率增大，故①符合题意； ②增大H2的浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大，故②符合题意； ③加入适当催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO2转化率不变，故③不符合题意； ④分离出H2O(g)，平衡正向移动，CO2转化率增大，故④符合题意； （3）①A.N点温度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大，故A错误； B.从M点到N点，温度升高，平衡逆向移动，因此M点的平衡常数比N点的平衡常数大，故B正确； C.温度低于250℃时，随温度升高，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小，故C错误； D.实际反应尽可能在较低的温度下进行，平衡正向进行，虽然提高CO2的转化率，但催化剂的活性，反应速率减小，经济效率低，故D错误； ②由图可知，250℃时，CO2的平衡转化率为50%，即CO2的消耗量为2.0mol×50%=1.0mol 设第二步反应消耗CO的物质的量为2n mol CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) + H2O(g) 初始物质的量(mol) 2.0 5.0 0 0 消耗的物质的量(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0 平衡时物质的量(mol) 1.0 4.0 1.0 1.0 2CO(g) ＋ 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) 初始物质的量(mol) 1.0 4.0 0 1.0 消耗的物质的量(mol) 2n 4n n 2n 平衡时物质的量(mol) 1-2n 4-4n n 1+2n 平衡时CO的体积分数=，解得n=0.2 250℃时，该反应的平衡常数 （4） ①随反应进行，气体总物质的量减小，CH4的物质的量增大，CH4体积分数不变可以作为判断反应达到平衡的标志，故①符合题意； ②反应在恒压条件下发生，压强恒定不变，故②不符合题意； ③ρ=m/V，参加反应的各物质均为气体，气体总质量保持不变，气体总物质的量会发生变化，根据PV=nRT可知，容器体积会发生变化，因此混合气体密度不变可以作为判断反应达到平衡的标志，故③符合题意； ④M=m/n，参加反应的各物质均为气体，气体总质量保持不变，气体总物质的量会发生变化，因此混合气体的平均摩尔质量不再变化可以作为判断反应达到平衡的标志，故④符合题意； （5）反应生成甲烷的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡时甲烷物质的量减小，生成CO的反应Ⅱ吸热，消耗CO的反应Ⅲ放热，升高温度，平衡CO的物质的量增大，CO2为反应物的反应Ⅰ是放热反应，升温，平衡左移，CO2为反应物的反应Ⅱ是吸热反应，升温，平衡右移，所以表示平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线分别A、C、B； （6）由（5）分析可知曲线B表示CO2的物质的量随温度的变化，反应Ⅰ是放热反应，温度升高，平衡左移，CO2的物质的量增大，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡右移，CO2的物质的量减小，温度低于600℃时，反应Ⅰ占主导，温度高于600℃时，反应Ⅱ占主导。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 细 目 表 第I卷（选择题，1-15） 45分 考查知识点 难度 核心素养 1 单选题 化学与科技（稀土、芯片材料、晶体类型、高分子材料） 易 宏观辨识、科学态度与社会责任 2 单选题 化学用语（结构式、电子式、单线桥表示法） 易 证据推理与模型认知 3 单选题 离子方程式正误判断 中 宏观辨识与微观探析、变化观念 4 单选题 物质结构与性质、性质与用途关系 中 宏观辨识与微观探析 5 单选题 电化学（水系液流电池工作原理） 中 变化观念、证据推理 6 单选题 化学反应速率与化学平衡（图像分析、平衡常数计算） 难 变化观念、证据推理、模型认知 7 单选题 化学实验方案设计与评价（原电池、配合物、化学平衡、物质性质） 中 科学探究与创新意识 8 单选题 物质结构与元素推断（元素周期律、晶体结构、化学键） 中 宏观辨识与微观探析 9 单选题 化学实验装置与操作（滴定、速率测定、性质验证、萃取） 易 科学探究 10 单选题 配位化学与物质颜色（d-d跃迁、配合物） 中 宏观辨识与微观探析 11 单选题 有机化学（官能团性质、同分异构、分子式、反应类型） 中 宏观辨识、证据推理 12 单选题 晶体结构与计算（晶胞参数、坐标、化学式、密度、配位数） 难 证据推理、模型认知 13 单选题 物质结构与性质解释（氢键、分子极性、键角、配位键） 中 宏观辨识与微观探析 14 单选题 新型材料结构与化学键（富勒烯、配位键、分子识别） 中 宏观辨识、科学态度 15 单选题 溶液中的离子平衡与滴定曲线分析（电离常数、粒子浓度变化） 难 变化观念、证据推理 第II卷（非选择题，16-19） 55分 16 综合实验题 1. 一定物质的量浓度溶液的配制2. 氧化还原反应离子方程式书写3. 沉淀转化原理与pH控制4. 热分解实验装置连接与现象5. 化学方程式书写与计算 中-难 科学探究、变化观念、证据推理 17 工艺流程题 1. 原子结构与电子排布2. 氧化还原与电化学（电势-pH图应用）3. 化学平衡移动（萃取与反萃）4. 氧化还原计算5. 热重分析与晶体结构变化 中-难 科学态度与社会责任、证据推理、变化观念 18 有机合成题 1. 有机物分子式2. 有机反应机理与官能团性质判断（手性、共面、反应类型）3. 化学方程式书写4. 同分异构体数目判断5. 合成路线设计 中-难 证据推理、模型认知、变化观念 19 化学反应原理题 1. 盖斯定律与热化学方程式2. 化学平衡移动原理及应用3. 化学平衡图像分析与计算4. 化学平衡状态的判断5. 多平衡体系的综合分析 难 变化观念、平衡思想、证据推理、模型认知 学科网（北京）股份有限公司 $ 命题竞赛化学试卷 命 题 人：高一化学组 审题人：高一化学组 考试时间：75分钟 总 分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能要用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Sm 150 第I卷（选择题） 1． 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A．稀土元素是原子序数从57~71的15种元素， 又被称为“冶金工业的维生素” B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为硅 C．用磷酸钠钡钴盐[Na2BaCo(PO4)2]实现-273℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D．人形机器人仿生人类的聚氨酯皮肤，其聚氨酯是人工合成的有机高分子材料 2． 下列化学用语表示不正确的是 A．基态氯原子最高能级的电子云图为 B．聚氯乙烯分子链中的链节为 C．用电子式表示的形成过程： D．和HCl制备反应的单线桥为 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维材料 B. 青铜比纯铜熔点高、硬度大，古代用青铜铸剑 C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D．乙醇具有还原性，可作为燃料电池的燃料 5. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应式为Zn - 2 e- + 4 OH- = [Zn(OH)4]2- B．放电时，中性电解质中Na+向右侧迁移 C．充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子 D．充电时，阴极区溶液的pH减小 6. 在催化剂作用下，向恒容容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用X表示)，二者反应生成有机物Y：CH3OH(g)＋X(g)⇌Y(g) ΔH。在T1、T2两不同温度下发生反应时，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．T1＞T2，ΔH＜0 B．vM正＞vA逆＞vB逆 C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol Y，新平衡时Y的百分含量减小 D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 操作和现象 结论 A 向铁铜和稀盐酸组成的原电池负极附近滴入溶液，生成蓝色沉淀 检验负极生成了的离子 B 向溶液中逐渐滴加浓氨水，溶液由天蓝色最终变为深蓝色 稳定性： ＞ C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭，溶液上方产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成 8. T、X、Z为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X为短周期元素，Z与T、X形 成的一种化合物Z(TX)4，是一种重要的催化剂和化工中间体，室温下是一种无色液体，其结构如图所示。Z位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子，T的某种单质为天然存在最硬的物质，X最外层电子数为电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ） A．X的简单气态氢化物沸点比同族元素的高 B．基态T原子核外有4种不同空间运动状态的电子 C．1mol Z(TX)4中含有4mol配位键 D．固态Z(TX)4的晶体类型为分子晶体 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．用装置中的滴定管装NaOH溶液，滴定醋酸溶液 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．验证甲基使苯环活化 D．用乙醇萃取中的S 10. 许多络离子的颜色源于价层电子的d-d跃迁，配体使原本简并的d轨道发生能级分裂，d轨道的能量不再相同，价层电子可在不同能量的d轨道之间跃迁，并吸收特定波长的可见光，从而呈现补色。据此判断，下列络合离子中可能为无色的是（ ） A． B． C． D． 11. 油菜素内酯是第六类植物激素，能促进茎、叶细胞的扩 展和分裂，结构简式如图。下列有关说法正确的是 A. 油菜素内酯的分子式为C28H46O6 B. 油菜素内酯可以发生氧化、取代、加成、消去反应 C. 油菜素内酯存在芳香烃的同分异构体 D. 1 mol油菜素内酯最多能与4 mol Na发生反应 12.SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，、原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为SmCo4 B. 晶体的密度为 C. 与Sm原子距离最近且相等的Co原子共10个 D. 原子到体心的距离为 13. 物质的结构决定其性质．下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 邻羟基苯甲醛酸性弱于于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B O3在水中的溶解度比O2的大 O3和H2O均为极性分子，O2为非极性分子 C 的键角小于 N的电负性大于C D Cu2+易与NH3形成[Cu(NH3)4]2+配离子 Cu2+有空轨道，可接受NH3中的N给出的孤电子对 14. 某锆基内嵌富勒烯电子结构为(Zr2C2)6+(C78)6－，结构如图(a)所示；笼内Zr2C2团簇 呈现出由(C≡C)2－单元桥连的平面菱形构型，结构如图(b)所示。下列说法错误的是 A．富勒烯是一种碳单质 B．Zr与C原子间以配位键或离子键结合 C．锆基内嵌富勒烯中所有碳碳键的键长相等 D．该结构的形成体现了超分子的“分子识别”特征 15. 基于虚拟软件可测定1 mol/L盐酸与1 mol/L碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中CO32-、HCO3-、H2CO3微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法不正确的是 A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图 B．V2=30 C．碳酸的电离平衡常数Ka1数量级是10-4 D．若用同浓度Na2C2O4溶液代替Na2CO3溶液，A点下移 第Ⅱ卷 16. （15分）草酸钴(，相对分子质量：147)可用于指示剂和催化剂的制备等。实验室利用含钴废渣[含、等]制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备草酸钴晶体 （1）实验室需要溶液，用浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_____(保留1位小数)mL。在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号)，若按操作④仰视刻度线，所得硫酸的物质的量浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 （2）“溶解还原”时转化为的离子方程式为_______。 （3）向纯化处理后的溶液中加入溶液或（NH4）2CO4溶液作沉淀剂，可得到。不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。(已知：向溶液中滴加溶液调节时开始出现沉淀。) Ⅱ．探究草酸钴晶体的热分解产物 (4)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：___________。 (5)能证明分解产物中有CO的实验现象是___________。 (6)取3.66gCoC2O4•2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A装置中发生反应的化学方程式为：___________。 17．（14分）对电解精炼铜阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)进行回收的工艺流程如下： (1)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为_______。 (2)“酸浸”时，Pt、Au转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为_______，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为_______。 (3)“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用_______。 (4)“还原”时，理论上消耗HCHO与的物质的量之比为_______。 (5)2.5 g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示： ①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：_______。 ②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是_______。 18．（13分）麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。 已知： （1）化合物vi的分子式为___________。 （2）下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．ⅱ→ⅲ的过程中有π键断裂与σ键形成 B．ⅲ分子中碳原子存在2个手性碳原子 C．i分子中所有碳原子共平面 D．i→ii的反应类型是取代反应 （3）写出v→vi的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （4）化合物M比i的相对分子质量大28，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有___________种(含化合物M)。 （5）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为___________。 ②第二步：X与E发生反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步：Y与H2反应合成v。进行___________(填反应类型)。 19. （13分）二氧化碳是常见的温室气体，将其回收利用以减少碳排放对环境保护有重要意义。 Ⅰ.CO2可以与H2反应合成C2H4，该转化分两步进行： 第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1= +41.3kJ·mol-1 第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= –210.5kJ·mol-1 （1）CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为 。 （2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是 （填标号）。 ①增大压强 ②增大H2的浓度 ③加入适当催化剂 ④分离出H2O(g) （3）已知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示 ①下列说法正确的是 （填标号）。 A. N点的速率最大 B. M点的平衡常数比N点的平衡常数大 C. 温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大 D. 实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 ②温度为250℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO2和5.0 mol H2，平衡时，CO的体积分数为9.375%，则该温度下反应2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常数K= （结果保留两位有效数字）。 Ⅱ.CO2可以与H2反应合成CH4，主要发生反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.2kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。 （4）下列能作为体系内反应达到平衡状态标志的是 （填标号）。 ①CH4的体积分数不再变化 ②体系内压强不再变化 ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的平均摩尔质量不再变化 （5）图中曲线 （填“A”“B”“C”）表示CO2的物质的量随温度的变化。 （6）分析CO2的物质的量随温度变化的原因： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $