精品解析：2026年安徽江淮名卷中考押题卷（一）化学试卷

2026年安徽中考押题卷(一) 化学(试题卷) 注意事项： 1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 安徽省泾县茂林花砖素有“花墙黛瓦，水墨天成”的美誉。花砖以“油黄土”和“冷水土”为原料，经制坯、烧制而成，其制作过程中一定发生化学变化的是 A. 取土踩土 B. 制坯晾干 C. 点火烧制 D. 出窑水磨 2. 2026年安徽省政府工作报告提出打造“绿色江淮升级版”。下列做法不符合该目标的是 A. 推广铜陵有色绿色冶炼技术，降低重金属排放 B. 利用合肥光伏产业优势，推广建筑光伏一体化(BIPV) C. 推进淮南煤化工园区二氧化碳资源化利用 D. 为发展经济，扩大淮北煤炭露天开采规模 3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是 A. 贮存氢气 B. 滴加稀盐酸 C. 振荡液体 D. 点燃酒精灯 4. 2024-2026年为三年“体重管理年”，由国家卫健委等16部门联合推进，目标是提升全民健康素养、减少慢性病发病风险。下列说法正确的是 A. 我们应该多吃蔬菜，不吃肉类 B. 要遵从指导合理运动锻炼身体 C. 可以通过大量吃减肥药进行体重管理 D. 烹饪过程中多食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 5. “五一”劳动节期间同学们积极参加各种有意义的劳动。下列劳动与所对应化学知识无关的是 劳动类型 对应化学知识 A 用天然气作为燃料烹饪佳肴 天然气主要成分是甲烷 B 给蔬菜施草木灰(主要成分K2CO3)肥料 草木灰能使蔬菜叶色浓绿 C 用活性炭等自制简易净水装置 活性炭有吸附性 D 用75%的酒精溶液擦拭桌椅消毒 酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 A. A B. B C. C D. D 6. 《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。下列有关说法正确的是 A. 木炭属于清洁能源，燃烧时无有害气体生成 B. 点燃木炭时用火种引燃，是为了提高木炭的着火点 C. 煮茶时用扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D. 熄灭木炭可用浇水的方法，灭火原理是隔绝空气 7. 西瓜霜是一种常见的中药制剂，是西瓜鲜果与芒硝经特殊工艺析出的白色结晶粉末。它的有效成分之一是苦参碱(化学式为C15H24N2O)，下列有关苦参碱说法正确的是 A. 苦参碱属于氧化物 B. 苦参碱中碳、氢元素的质量比为5：8 C. 苦参碱由42个原子构成 D. 苦参碱中氧元素的质量分数最小 阅读下列材料，完成8~9小题。 高纯单晶硅(Si)制成各类芯片，是现代数字科技的“基石”；硅基算力的持续突破，支撑着从通用计算到量子计算、AI大模型等前沿领域的全面发展。 8. 国产硅基芯片技术的飞速发展，为我国算力基础设施建设提供了核心支撑。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为14 C. 图中n的值为4 D. 硅的原子序数为28.09 9. 工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图所示(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1 B. 生成丙和丁的质量比为14：73 C. 保持乙物质化学性质的最小粒子为氢原子 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 11. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 12. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，200秒时锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的相同 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，不一定等于生成氧化铜的质量 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 古有“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”的边塞豪情，今有葡萄佳酿润身心、养容颜的生活雅趣。下列是葡萄酒酿制的部分流程。分析该流程，回答下列问题： （1）葡萄破碎的目的是_______。 （2）“压榨取汁”相当于实验室的_______操作。 （3）“浸渍发酵”过程中葡萄酒中的苹果酸转化为乳酸和二氧化碳，此处使用的金属罐应该具有很好的_______性。 （4）葡萄酒中含有乙醇，乙醇在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 14. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_______(填“b”或“c”)。实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是_______，则证明CO2已集满。 （4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择________(填“D”“E”或“F”)。 15. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： （1）“浸取”时，不断搅拌的目的是_____。 （2）“浸取”后，浸取液中的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式：______。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是_____(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时不选择H2O2，其原因是________。 （5）滤渣2的成分是________。 16. 生活中处处有化学，兴趣小组的同学开启了探寻家庭厨房中盐的项目式学习之旅。 【任务一】寻找厨房中的盐 （1）食盐的主要成分氯化钠可以从海水中获取的原理是________。 （2）碱面的主要成分是碳酸钠，为探究碳酸钠的化学性质，同学们进行了以下实验： ①A试管中溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②图1是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为_______。 ④D试管中观察到的现象是_______。 【任务二】盐的拓展 资料显示，酸碱盐溶液的浓度越大，电导率(物质传导电流的能力)越大。用数字化仪器测得溶液中电导率随温度的变化如图2所示。 （3）关于a、b、c、d四点所处溶液的分析正确的是_______。 A. 溶质质量：a<b<c<d B. 溶剂质量：a=b=c=d C. 溶质质量分数：a<b<c=d D. a、b是饱和溶液，c、d是不饱和溶液 通常，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁等)，为除去粗盐中可溶性的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，同学们提出以下实验方案。 （4）操作②加入过量的X溶液的溶质为________(写化学式)。 （5）操作④是蒸发，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 17. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）在电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。 （2）试从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产多少氯气？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考押题卷(一) 化学(试题卷) 注意事项： 1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 安徽省泾县茂林花砖素有“花墙黛瓦，水墨天成”的美誉。花砖以“油黄土”和“冷水土”为原料，经制坯、烧制而成，其制作过程中一定发生化学变化的是 A. 取土踩土 B. 制坯晾干 C. 点火烧制 D. 出窑水磨 【答案】C 【解析】 【详解】取土踩土仅改变泥土的形状，制坯晾干是水分蒸发的过程，出窑水磨仅改变砖块的外形和表面粗糙度，均无新物质生成，属于物理变化。点火烧制时，原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化，故选C。 2. 2026年安徽省政府工作报告提出打造“绿色江淮升级版”。下列做法不符合该目标的是 A. 推广铜陵有色绿色冶炼技术，降低重金属排放 B. 利用合肥光伏产业优势，推广建筑光伏一体化(BIPV) C. 推进淮南煤化工园区二氧化碳资源化利用 D. 为发展经济，扩大淮北煤炭露天开采规模 【答案】D 【解析】 【详解】A.绿色冶炼技术降低重金属排放，可减少土壤、水体污染，符合绿色目标； B.光伏属于清洁能源，推广光伏应用可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色目标； C.二氧化碳资源化利用可减少温室气体排放，实现资源循环，符合绿色目标； D.扩大煤炭露天开采规模会破坏地表植被、加剧水土流失与扬尘污染，同时增加化石能源消耗量，不符合绿色发展目标。 3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是 A. 贮存氢气 B. 滴加稀盐酸 C. 振荡液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢气密度远小于空气，收集满氢气的集气瓶应倒置存放，避免氢气从瓶口缝隙逸出，图示为正放，操作错误； B. 胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，操作正确； C. 振荡试管内液体时，应用腕力左右摆动试管，上下振荡容易导致液体溅出，操作错误； D. 点燃酒精灯必须用火柴引燃，用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作错误。 4. 2024-2026年为三年“体重管理年”，由国家卫健委等16部门联合推进，目标是提升全民健康素养、减少慢性病发病风险。下列说法正确的是 A. 我们应该多吃蔬菜，不吃肉类 B. 要遵从指导合理运动锻炼身体 C. 可以通过大量吃减肥药进行体重管理 D. 烹饪过程中多食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、肉类富含蛋白质等人体必需营养素，完全不吃肉类会导致营养失衡，不利于健康，错误。 B、遵从专业指导合理运动，是科学控制体重、提升身体素质的正确方式，正确。 C、大量食用减肥药会产生毒副作用，严重损害身体健康，错误。 D、缺碘会引发甲状腺肿大，但碘、氯化钠摄入过量同样会危害健康，需适量食用加碘食盐，不可过量摄入，错误。 5. “五一”劳动节期间同学们积极参加各种有意义的劳动。下列劳动与所对应化学知识无关的是 劳动类型 对应化学知识 A 用天然气作为燃料烹饪佳肴 天然气主要成分是甲烷 B 给蔬菜施草木灰(主要成分K2CO3)肥料 草木灰能使蔬菜叶色浓绿 C 用活性炭等自制简易净水装置 活性炭有吸附性 D 用75%的酒精溶液擦拭桌椅消毒 酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然气的主要成分为甲烷(CH4)，具有可燃性，燃烧释放的热量可用于烹饪，正确； B. 草木灰主要成分为K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力；使作物叶色浓绿是氮肥的作用，错误； C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于简易净水，正确； D. 正确。 6. 《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。下列有关说法正确的是 A. 木炭属于清洁能源，燃烧时无有害气体生成 B. 点燃木炭时用火种引燃，是为了提高木炭的着火点 C. 煮茶时用扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D. 熄灭木炭可用浇水的方法，灭火原理是隔绝空气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭的主要成分为碳，不完全燃烧时会生成有毒的一氧化碳气体，错误； B. 着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，用火种引燃的目的是使温度升高至木炭的着火点，错误； C. 燃烧需要氧气，扇风时可为木炭持续补充充足的氧气，因此能使木炭燃烧更旺，正确； D. 浇水熄灭木炭的核心原理是水蒸发吸热，使可燃物温度降低到着火点以下，错误。 7. 西瓜霜是一种常见的中药制剂，是西瓜鲜果与芒硝经特殊工艺析出的白色结晶粉末。它的有效成分之一是苦参碱(化学式为C15H24N2O)，下列有关苦参碱说法正确的是 A. 苦参碱属于氧化物 B. 苦参碱中碳、氢元素的质量比为5：8 C. 苦参碱由42个原子构成 D. 苦参碱中氧元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，苦参碱由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，错误； B. 苦参碱中碳、氢元素的质量比为：，错误； C. 由化学式可知，苦参碱由苦参碱分子构成，每个苦参碱分子由15个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子共42个原子构成，错误； D. 苦参碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最小，正确。 阅读下列材料，完成8~9小题。 高纯单晶硅(Si)制成各类芯片，是现代数字科技的“基石”；硅基算力的持续突破，支撑着从通用计算到量子计算、AI大模型等前沿领域的全面发展。 8. 国产硅基芯片技术的飞速发展，为我国算力基础设施建设提供了核心支撑。硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为14 C. 图中n的值为4 D. 硅的原子序数为28.09 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硅带“石”字旁，属于非金属元素，错误； B. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，14是硅的原子序数，错误； C. 在原子中，质子数等于核外电子数，可得：，解得，正确； D. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，硅的原子序数为14，28.09是硅的相对原子质量，错误。 9. 工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图所示(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1 B. 生成丙和丁的质量比为14：73 C. 保持乙物质化学性质的最小粒子为氢原子 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 由化学方程式可知，该反应中甲（SiCl4）和乙（H2）的分子个数比为：1:2，错误； B. 生成丙（Si）和丁（HCl）的质量比为：，正确； C. 乙为氢气，氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，错误； D. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，错误。 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含有C、H、O三种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，错误； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，正确； D. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误。 11. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 12. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，200秒时锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的相同 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，不一定等于生成氧化铜的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，固体由红色变为黑色。加热时，瓶内气体受热膨胀，气球先变大，反应消耗氧气后，瓶内气体减少，压强减小，气球后变小，不符合题意。 B、由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氧气的体积分数为4.96%，由于锥形瓶内还含有二氧化碳、稀有气体等，故氮气的体积分数小于1-4.96%=95.04%，不符合题意。 C、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，不符合题意。      D、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，符合题意。      故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 古有“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”的边塞豪情，今有葡萄佳酿润身心、养容颜的生活雅趣。下列是葡萄酒酿制的部分流程。分析该流程，回答下列问题： （1）葡萄破碎的目的是_______。 （2）“压榨取汁”相当于实验室的_______操作。 （3）“浸渍发酵”过程中葡萄酒中的苹果酸转化为乳酸和二氧化碳，此处使用的金属罐应该具有很好的_______性。 （4）葡萄酒中含有乙醇，乙醇在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） 增大接触面积，提高出汁率，加快后续发酵速率 （2） 过滤 （3） 耐腐蚀、抗压 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 压榨取汁是将不溶性的葡萄固体残渣和液态葡萄汁分离，和实验室过滤（分离固液混合物）的操作原理一致； 【小问3详解】 发酵过程会产生乳酸等酸性物质，金属罐需要耐酸腐蚀，避免被酸性物质腐蚀，也防止金属杂质混入葡萄酒影响品质，同时反应生成了二氧化碳，会使罐内气体增多，压强增大，金属罐需要具有很好的抗压性； 【小问4详解】 略。 14. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_______(填“b”或“c”)。实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是_______，则证明CO2已集满。 （4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择________(填“D”“E”或“F”)。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. c ②. 将燃着的木条放在e管位置，如木条熄灭 （4）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 给出试剂可选择高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 要实现能随时停止反应，需要实现固体和液体的随时接触与分离。c有带孔塑料片，固体放在隔板上，可与止水夹配合调整试管内压强，从而实现固液接触和分离。 二氧化碳密度比空气大，则从C的长管进入，短管排出，所以检验二氧化碳的方法是将燃着的木条放在e管位置，如木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。 【小问4详解】 NO常温下与氧气反应，则不能用排空气法收集。NO难溶于水且没有介绍与水反应，可使用D排水法收集。 15. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下： （1）“浸取”时，不断搅拌的目的是_____。 （2）“浸取”后，浸取液中的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式：______。 （3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是_____(填“升高”“不变”或“降低”)。 （4）若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时不选择H2O2，其原因是________。 （5）滤渣2的成分是________。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3） 升高 （4） 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，会造成过氧化氢的大量消耗 （5） Zn和Cu（或锌和铜） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 “浸取”时，锌灰中的氧化锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和水，从而得到氯化锌； 【小问3详解】 “浸取”时，FeO与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，氧化前铁元素在FeCl2中为+2价，氧化后在Fe(OH)3中为+3价，因此化合价升高； 【小问4详解】 由图可知，氧化过程中生成了二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，会促使过氧化氢分解，造成过氧化氢的大量消耗，故工业生产时不选择过氧化氢； 【小问5详解】 过滤1的滤液中仍含有杂质CuCl2，加入过量锌粉后，锌会置换出氯化铜中的铜，且锌粉有剩余，因此滤渣2为生成的铜和剩余的锌。 16. 生活中处处有化学，兴趣小组的同学开启了探寻家庭厨房中盐的项目式学习之旅。 【任务一】寻找厨房中的盐 （1）食盐的主要成分氯化钠可以从海水中获取的原理是________。 （2）碱面的主要成分是碳酸钠，为探究碳酸钠的化学性质，同学们进行了以下实验： ①A试管中溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②图1是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为_______。 ④D试管中观察到的现象是_______。 【任务二】盐的拓展 资料显示，酸碱盐溶液的浓度越大，电导率(物质传导电流的能力)越大。用数字化仪器测得溶液中电导率随温度的变化如图2所示。 （3）关于a、b、c、d四点所处溶液的分析正确的是_______。 A. 溶质质量：a<b<c<d B. 溶剂质量：a=b=c=d C. 溶质质量分数：a<b<c=d D. a、b是饱和溶液，c、d是不饱和溶液 通常，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁等)，为除去粗盐中可溶性的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，同学们提出以下实验方案。 （4）操作②加入过量的X溶液的溶质为________(写化学式)。 （5）操作④是蒸发，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 【答案】（1） 蒸发结晶 （2） ①. 碱性 ②. H+和 ③. ④. 产生白色沉淀 （3）BC （4） Na2CO3 （5） 较多固体 【解析】 【小问1详解】 海水中溶有大量氯化钠，其溶解度随温度变化不明显，通过蒸发海水中的水，能使氯化钠结晶析出（蒸发结晶），实现从海水获取食盐； 【小问2详解】 ①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，A中溶液变红说明碳酸钠溶液呈碱性； ②复分解反应中反应前后不变的离子不参与反应，由微观示意图可知，Na+、Cl-未变化，只有H+和结合生成碳酸，再分解为水和二氧化碳，是参与反应的离子； ③略； ④D试管中碳酸钠和氯化钙反应生成难溶的碳酸钙和氯化钠，因此观察到产生白色沉淀； 【小问3详解】 酸碱盐溶液的浓度越大，电导率(物质传导电流的能力)越大，由图可知，随着温度升高，电导率逐渐增大，说明溶液的溶质质量分数逐渐增大，即0℃时，向100g水中加入40g碳酸钠，碳酸钠不能完全溶解，随着温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大，未溶解的碳酸钠逐渐溶解，c点时电导率达到最大，则此时碳酸钠恰好完全溶解。 A. 由以上分析可知，随着温度升高，未溶解的碳酸钠逐渐溶解，c点时40g碳酸钠恰好完全溶解，则溶质质量：a＜b＜c=d，选项错误； B. 升温过程中，溶液中溶剂的质量不发生变化，始终是100g，即溶剂质量：a=b=c=d，选项正确； C. 酸碱盐溶液的浓度越大，电导率越大，由图可知，导电率：a < b < c = d，因此a、b、c、d四点所处溶液的溶质质量分数关系为：a < b < c = d，选项正确； D. 由以上分析可知，c点时40g碳酸钠恰好完全溶解，恰好饱和，则a、b点时还存在未溶解的碳酸钠，则a、b、c点溶液均是饱和溶液，d点时温度高于c点，溶解度比c点大，则d点溶液是不饱和溶液，选项错误； 【小问4详解】 粗盐中含有氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，则X溶液是碳酸钠溶液，溶质为：； 【小问5详解】 蒸发时若加热至水分完全蒸干，会导致固体受热飞溅，因此出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。 17. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）在电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。 （2）试从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产多少氯气？(写出计算过程) 【答案】（1） 大于 （2） 解：设585kg食盐能生产氯气的质量为x x=355kg 答：585kg食盐能生产氯气的质量为355kg 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，电解后生成了氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $