贵州毕节市2026届高三年级下学期考前学情自测 化学试题

保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学参考答案及评分建议 题号 1 2 J 4 5 6 7 答案 C A B B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答。案 B D A B c B B 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)，n(1分) (2)NH4HPO4+FeCL3+2NH3HO=FePO4+3NH4C1+2HO(2分，物质均写对，未配平给 1分) (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，加硝酸酸化，再加少量硝酸银溶液，若无现象， 则己洗净（也可检验铵根，其他合理答案也给分）(2分) (4)取待测液少许于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，则说明Fe3+完全 转化（答案合理均可给分）(2分) (5)酸式滴定管(1分)6Fe2++C,0号+14H=6Fe3++2Cr3++7H,0(2分，物质均写 对，未配平给1分) (6)偏高(2分) (7) 6×V×10-3×0.01×56 公 ×100%或3.36×103 W 10w%支2360'%x03a6%2 W W 分) 16.(14分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (2)4ReS2+1502焙烧2Rez0+8SO2(2分，物质均写对，未配平给1分) (3)将低价态铼氧化为+7价；氧化低价态铼的氧化物：氧化S02,防止SO2还原RzO, (2分，任答一条即可，其他答案合理均可给分) (4)滤液1酸性越强，H++ReO,+R3N一R3 NHReO4平衡正向移动，从而提高萃取率 (2分) 化学参考答案及评分建议第1页（共3页） (5)5%(1分)重结晶(2分) (6)2NH4Re04+7H2400-600C2Re+2NH3+8H20(2分，物质均写对，未配平给1分) (7)若反萃取剂用NOH溶液，“还原”后所得“高纯铼粉”中将混有钠的化合物杂质(2 分，答案合理均可给分) 17.(14分) (1)低温，高压(1分) (2) p(CH,OH)×p(H2O) p(C02)×p(H2) (1分) (3)正向(1分) (4)第一空：反应条件更温和，所需温度更低、压强更小，显著降低能耗与设备成本：同 时催化剂选择性高：溶剂的存在，提高传热效率，可及时移除反应热，提高甲醇选择性： 减少原料气与催化剂直接接触，提高催化剂抗中毒能力。(2分，答对一点给1分) 第二空：较小的催化剂床层温差和压强：操作稳定，连续可靠：设备结构简单；方 便催化剂回收利用。(1分，任答一点即可，其他合理答案均给分) (5)Cu/ZnO/Al203催化剂、220℃(220℃左右数据均给分)(2分) 当温度超过220℃后，继续升高温度，催化剂活性降低，主反应平衡逆向移动，从而 使甲醇产率降低。(2分，其他合理答案均给分) (6)4tG101L02-e20ea0a0 78-62 RT =e8314x103x523(2分) k(ZnO) (7)CH4分子吸附到Cu/ZnO/Al2O3催化剂表面，解离成CH3*、H*,共同吸附在催化剂上， 剩余的C-H键依次断裂，先脱下的两个H原子在催化剂表面结合生成吸附态氢气，直至最 后CH4上脱离束缚的另外两个H原子结合生成吸附态的H2和C(2分) 18.(15分) 2移动(1)醚键，醛基(2分，答对一种得1分，有错误答案不得分) (2)还原反应或加成反应(1分) (3)三乙胺能与产物中HC1发生反应，促进C到D反应正向进行，提高D的产率(2分) 4) +CH.OH (2分) HO OH 5 或HO OH(2分) CH CH NH NHz 化学参考答案及评分建议第2页（共3页） 6)》 >(1分) (7) c个o CO,CH;OH OH CH;COOH 浓H2SO4.△ (3分，步骤中必须写对条件才能给分，写对一个步骤给1分，其他答案合理均可给分) 化学参考答案及评分建议第3页（共3页） 保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回（试卷不用收回）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 N 14 Ga 70 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．石灰石可用于燃煤脱除 B．钙钛矿电池应用于光伏发电 C．开发利用天然气能助力“碳中和” D．金属有机框架材料（）可用于气体储存与分离 2．贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是 A．陶具 B．银饰 C．竹编 D．杜仲胶 3．下列有关化学用语的表述错误的是 A．的结构式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．中键的形成： 4．应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为。下列有关柠檬酸铁铵说法错误的是 A．元素电负性： B．第一电离能： C．基态的价层电子排布式为 D．柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键 5．氮化镓（）半导体材料制备原理： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．生成转移的电子数为 B．基态原子未成对电子数为 C．中含有的电子数为 D．消耗生成分子数为 6．制备的实验过程中，各分步实验原理及装置能达相应实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 7．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q>Y>Z B．X、Z、Q形成化合物为强酸 C．与反应生成化合物为共价化合物 D．Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体 8．下列离子方程式书写正确的是 A．水解： B．悬浊液中加入过量氨水： C．淀粉溶液检验加碘盐中的： D．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀： 9．熔盐电解法从月壤中分离金属（）和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是 A．该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极 B．阴极反应为： C．阳极可能生成或气体阴极石墨 D．用共晶盐代替能耗升高 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 待测液中滴加溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 检验 B 向溶液中滴加过量氨水，观察现象 制备 C 在试管中加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，加热，反应后静置，取数滴水层液体于另一试管中，加入溶液，观察现象 的检验 D 向盛有稀溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，观察现象 比较和的大小 11．丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是 A．1个分子中含有4个手性碳原子 B．1个分子中杂化的碳原子数为12个 C．丹参醇分子中所有碳原子可能共平面 D．1 mol丹参醇最多能与发生加成反应 12．常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图（，可认为沉淀完全）。下列叙述正确的是 A．时，的溶解度为 B．时，的和会同时沉淀 C．由图中b点数据可求得 D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出 13．某实验小组利用锌焙砂（主要含有，还有少量、、、、的氧化物）为原料制备的流程如下。 已知：常温下，；当溶液中剩余离子的浓度小于，视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．滤渣1成分为和 B．“氧化”中反应离子方程式为： C．若使溶液中沉淀完全，“调节pH”应大于2.82 D．“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是 A．该晶胞中含有8个 B．的配位数是8，的配位数是4 C．填入的四面体空隙填充率为50% D．若半径为0.184 nm，则半径为0.248 nm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 磷酸铁是制备磷酸铁锂（）电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测定其中铁元素的含量。 Ⅰ磷酸铁的制备（反应装置如图，其他装置已略） 步骤一：在三颈烧瓶中加入和，倒入1320 mL去离子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3 h。 步骤二：逐步加入氨水调节pH，当pH达到4～5时停止加热，继续缓慢加入氨水至时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2 h。 步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98 g。 Ⅱ产品中铁元素含量的测定 步骤四：称取w g产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将完全转换为。 步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用酸性标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录读数V mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称__________。冷凝管进水口为__________（填“m”或“n”）。 （2）步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为__________。 （3）步骤三中判断沉淀已洗净的方法是__________。 （4）步骤四中检验完全转化的方法是__________。 （5）步骤五中盛的仪器名称是__________。主要反应的离子方程式为__________。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为__________（用w和V的代数式表示）。 16．（14分） 铼（）是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿（主要成分，含微量）为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 已知： ①烟尘主要成分是（含有少量及低价态铼的氧化物）；沸点为1155°C，微溶于冷水，沸点为361°C，遇水易反应生成（高铼酸）； ②和存在多种价态，其中是+6为最高价，是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在； ③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是__________。 （2）“焙烧”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量，作用是__________。 （4）“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是__________。 （5）“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为__________，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为__________。 （6）“还原”中发生反应的化学方程式为__________。 （7）“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是__________。 17．（14分） 加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。 主反应： 副反应： （1）有利于合成甲醇的条件是__________。 （2）主反应的平衡常数表达式__________（用分压表示）。 （3）相同温度下，若增大体系压强，主反应__________（填“正向”或“逆向”）移动。 （4）甲醇合成反应可在不同反应器中进行（如图1），浆态床反应器工艺相对于气固相固定床反应器工艺的主要优势有__________（至少两点），未来设计的甲醇合成反应器应考虑的因素有__________。 （5）向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化曲线如图2所示。反应最佳条件为__________。温度超过220℃后，甲醇产率降低的原因是__________。 （6）某研究组测得催化剂上加氢制甲醇的活化能，而纯载体的活化能。计算在250℃（523 K）时，催化剂与纯载体的反应速率常数之比__________（结果用计算式表示，已知：速率常数，，指前因子A相同）。 （7）催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为__________。 18．（15分） OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺癌的治疗，其合成路线如下 已知：与反应能力 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团名称为__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）是三乙胺（）的缩写，C→D中三乙胺的作用是__________。 （4）D→E的化学方程式为__________。 （5）写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式__________（写出一种即可） ①遇发生显色反应 ②氯原子与苯环直接相连 ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 （6）化合物F的结构简式为__________， 电离常数（）__________（填“>”“<”或“=”） （7）参照上述合成路线，以和合成（无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $