江西南昌市2026届高三下学期高考考前辅导化学学科作业

2026届高三考前辅导化学学科作业 一、选择题 1.化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A.在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂 B.用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成 C.向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 D.用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色 2.8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的H,S、NH3、 CH,和CO、甲硫醇(CH,SH)、HCN等。下列说法正确的是 A.分子的极性：CH4>NH B.共价键的键能：H,O>HS C.键角：H,S>NH D.分子中三键的键长：HC=N<C=O 3.用王水浸取Pd的反应为Pd+HNO,+HCI→H2[PdCl4]+O↑+H,O(未配平)。下列说法 错误的是 A.H,O分子中存在Sp3-So键 B.己知[PdCl4]空间构型为平面正方形，则Pd2+的d轨道参与杂化 C.生成标准状况下2.24LN0时，有0.15 molPd被还原 D.通过用高浓度的CI将Pd2+转化为[PdCL4]，提升了Pd的还原性 4.实验室中，下列实验操作正确的是 A.在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B.滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C.用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D.蒸发结晶除去KNO,溶液中的NaCl 5.聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰胺酸(C),再经加热或化 学脱水环化得到，如图所示。 下列说法错误的是 A.A分子中所有原子共平面 B.测得B比苯胺碱性更强，则说明中间的醚键是推电子基 C.PI属于不能降解的高分子 D.A、B、C的相对分子质量存在关系式：nMr(A)+nMr(B)=Mr(C) 6.甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸（微溶于冷水，易溶于热水，100℃左 右升华)，实验制备流程如下： KMnO 浓HCI 甲苯 加热回 趁热过滤 冷却 流氧化 酸化 →操作X →苯甲酸 水 MnO, 下列说法错误的是 A.在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B.“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为： CH,+KMn0,- COOK+Mn02↓ C.若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NHSO,溶液使紫色褪去，重新过滤 D.“操作X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 7.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足 A 量的浓硝酸 验证Kp(ZnS)>K,(CuS) 将SOCL,与A1CL3·6H,O混合加热，得到 B 证明SOCL,比A1CL,更易水解 AICl3、SO2、HC1 Zn、Fe为电极，酸化的3%NaC1溶液作 电解质溶液，连接成原电池装置，一段时 C 间后，直接向Fe电极区滴入2滴 探究金属的电化学保护法 K,[Fe(CN)。]溶液，观察现象 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的 0 比较镁和铝元素的金属性强弱 氨水 8. 已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，nk=nA-E,，nk和lnk随温度变化的曲线如 RT 图。下列有关该转化反应的说法正确的是 lnk个 H.C h In CH 反2-丁烯 顺-2-丁烯 RT A.反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为构造异构B.温度变化对k正的影响程度小于对k逆的影响程度 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 9.氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超 分子结构如图所示。下列说法中不正确的是 Br H,CO OCH, 及 Br H,COBr-《 Br OCH, Br- NO N _Br ② H,CO Br- OCH, Br r B H,CO OCH, Br A.卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为sp2、Sp B.卟啉锌超分子中Z为+4价，除氢外均满足最外层8电子稳定结构 C.卟啉锌发生氧化反应可生成CO、CO,、HBr等气体 D.卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用$p杂化 10.X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同 周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q 元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A.X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B.Z和M形成的两种化合物M,和Z,M。均为非极性分子 C.基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D.X、Y、Q最外层电子数相同 0 11.在室温条件下，电还原C0,合成碳酸二甲酯(cH,OCoCH,)的原理如图所示，电解液为NaBr、CH,OH, 最大法拉第效率-实际生成物所消耗电荷量-60%。下列说法正确的是 总输入电荷量 地源 CO.+CH OH P pd(T⑩ CH OCOCH CO+CHO pd(0) Na.. A.b电极与电源负极连接 B.a电极的电极反应式为C0,+2e+2H=C0+H,0 C.生成0.6mol碳酸二甲酯，电源需提供1.2mol电子 D.Pd(II)降低了电解液中反应的活化能，实现室温下合成 12.X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z, 用H试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序 号 实验操作 现象 y 滴加K,[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 2 2 滴加KSCN溶液 溶液变红 先加过量Ba(NO3)2溶液，静置， 05 均产生白色沉淀 再向上层清液中滴加AgNO3溶液 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO,溶液检验Z溶液中是否含有Fe2+B.X可作净水剂 C.Y在酸性溶液中能稳定存在 D.Z溶液中含3种阳离子 13.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反 的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 途径2 E Zn.S(六方晶胞) 途径1 Zn S Li,Zn,S Li,S (立方晶胞) 0S2- 0Zn2+ ●Zn2+或Li A.途径1，充电电极反应式为：ZnS-xe+xLi=Li,ZnmS B.X:y=3:1 C.ZnS与ZnS晶体中阴离子的配位数不同 D.若Li,S的晶胞参数为am,则、F间的距离为 a nm 4 14.科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH的路线，主要反应如下： I.MgCO,(s)Mgo(s)+CO2(g) △H1>0 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2<0 III.CO2 (g)+H2 (g)=H,O(g)+CO(g) △H,>0 100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应（反应IⅡ在360℃以下不考虑）。 反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图所示。 100 ◆ 50.0 80 b 60 49.5 40 49.0 20 烟 oc 04 48.5 200 300 400500 600 265 266 267268 269270 温度/℃ 温度/C 图为左图内点M附近区域放大图 含碳生成物的物质的量 注：含碳生成物选择性= ×100%。 MgCO,转化的物质的量 下列说法错误的是 A.曲线a表示MgCO3的平衡转化率 B.气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态 C.M点，若向容器中再充入1mo1H2,新平衡下CH4的物质的量为0.245mo1 D550c时，反应的平衡常数K。专号 15.常温下，向100mL0.100mol·L CuSO,溶液中缓慢通入NH3,测得lgc(M{M代表Cu2+ 或[Cu(NH,)4]、NH,或NH对分布系数[例如6(NH,)= c(NH3 ×100%]与 c(NH3)+c(NH) pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。 己知：Cu2(aq)+4NH,(aq)=Cu(NH3)4(aq)K=1×103。下列说法正确的是 3 100% X P 8 W 50% lgc(M) 4.77.35 POH A.a=11.35 B.N点时，c(Cu2“)+c{[Cu(NH,)a]}=cSO)=0.100mol-L C.Cu(OH)2(s)+2NH(aq)+2NH,(aq)=Cu(NH3)4F(aq)+2H,O()的平衡常数 K1=102.7 D.将P点溶液中[Cu(NH,)] 全部转化为Cu2+,需要加入0.02molH,S04 二、填空题 16.左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： A C,H.OH B D试剂XF NO,PPTS F C,H,0浓H,S0,/△C,HoO C,H,NO.F2 -OPHT Pd/C E H, COOH CH.O COOC,H CH=C I H,0 H COOC,H G CHNO,F2 CH NO F2 CH,CL C,H NO F2 CH. i,R-OHDP→R-OPHT-PPTS→R-OH(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) LiAIH ii.R -COOR,>R-CH,OH+R2OH CH,CL, +R4一NH2 +R,OH R (1)B的系统命名是 (2)已知试剂X的分子式为CH,NO,E,X的结构简式为 (3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、 (4)I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为 ,I→J的化学方程是 (⑤)F的同分异构体中满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①为a-氨基酸： ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3： ③lmol该物质与Na反应，消耗3 mol Na: ④能与FeCl,溶液发生显色反应。 (6)K的另一种制备途径如下： COOC,H, OC,H. CH,CL, 写出M、P的结构简式 16.镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿（主要含ZnS、 FeS、PrSa、Si0,等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 ①H20, FeCl,溶液 ②调pH NH,HCO,溶液 HF溶液 孪生矿一→溶浸→除锌、铁 多次反 复萃取 反萃取→PCL,→转化→Pr(OHCO,→氟化→PrF; 浸渣1 浸渣Ⅱ 滤液虹 滤液Ⅱ 己知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH: 金属离子 Zn2+ Fe Fe2+ Pr3+ 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②Pr+较稳定，不易被过氧化氢、Fe3+等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D), D=c(有机相 萃取率E=n(有机相) ×100%。 c(水相) n(总) ④Pr3+可与过量F形成可溶性氟配合物（如[PF。]户）。 (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有（答一点即可）。 (2)“溶浸”时PrS,可被FeC1氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为 (3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为 ； (④)用有机苯取剂L萃取Pr的原理为3L+Pr、器一PL,+3H,某工厂取100L含 Pr3+浓度为cmg/L的溶液，若D=50,单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂 L。 (5)反萃取步骤中，应加入的试剂是 (填化学式)。 (6)“转化”过程的离子方程式为： (7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是 18.某实验室制备Ni(NH)6CL2,并测定产品中NH的含量。已知：Ni(NH3)6(NO)2、 [Ni(NH)6]CL,均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH)6]CL,受 热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： I.制备Ni(NH3)CI 1.镍片与浓硝酸在温度为5060℃下加热反应，制得Ni(NO3)2溶液。 i.向1所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii.将ii所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图），加入6ol.L的盐酸溶解，然后慢慢加入 NH3·H,O-NH,CI混合液，再缓慢加入I0mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 IV.将iii中混合物减压过滤，洗涤，干燥。 a浓氨水和然 6mol-L- 氯化铵的 盐酸 混合液 一双层反应釜 (1)i中控制温度不高于60℃的原因是 (2)仪器a的名称为 ，双层反应釜冷凝水的进水口为 (填“b”或“c”), 装置图中 处选择的实验装置可以是 (填标号)。 灰 (3)iii中无水乙醇的作用是 (4)iv中进行减压过滤的目的是 ;iⅴ中洗涤晶体的正确顺序为 (填序号)。 ①乙醚 ②浓氨水 ③乙醇 II.NH,含量测定 用电子天平称取0.2320g试样，用水溶解后加入3.00mL6molL盐酸，以甲基红作指示剂，用 0.5000mol.L1标准NaOH溶液滴定剩余HC1至终点，消耗标准NaOH溶液V,mL。另取 3.00mL6mol.L盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol·L标准NaOH溶液滴定至终点，消 耗标准NaOH溶液V,mL。 (5)样品中NH,的质量分数为 ×100%(用含V、V,的代数式表示，无需化简)。 若所用6mol.L1盐酸浓度偏大，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.甲烷在制备高附加值化学品和清洁燃料领域展现出巨大潜力。请回答下列问题： (1)已知：反应I为4CH,(g)+O,(g)=2C,H.(g)+2H,O①)△H1。常温下，反应体系中相关物 质的标准摩尔生成焓（△，H,指在标准状态下，由最稳定的单质生成1mo1某纯物质的焓变， 最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表： 物质 CH,(g) C2H,(g) H,O0) 02(g) C02(g) △H8/(kJmo) -74.6 -84.0 -241.8 0 -393.5. △H,= kJ.mol。 (2)某研究小组对反应I的光催化剂CeO,进行了改良，制备了Ti掺杂和Au附载的CeO,(用 Au/Ti-CeO,表示)。 ①X射线衍射(XRD)分析表明，Ti参杂替换Ce后所得晶体的结构变形程度较小，其原因可能是 ②该研究小组通过电荷转移动力学研究及关键中间体测定，提出了Au/Ti一CO,催化剂上光催化 甲烷选择性生成乙烷的反应机理模型(“*”表示吸附态物质，ε表示光生电子，O,和CH4的吸附 过程已略去)： i.O,+e=*O,;ii.CHa=*CH;+*H"; iii.*CH3=*CH3:iv.*CH3+*CH3=CHCH3 V. (3)某研究团队利用共沉淀法制备了一系列NiAlCe,催化剂并用于CO,甲烷化反应[反应II: CO,(g)+4H,(g)≥CH,(g)+2H,O(g)],发生的副反应为CO2(g)+H(g)=C0(g)+H,O(g)。 ①该团队固定催化剂床层位于某恒容反应炉的恒温区，将反应气H2、CO2、N2以体积比4：1：1混 合投料，起始时气体总压强为1.2MP,在不同催化剂作用下发生反应，反应2h时CO2的转化率 [X(CO,)]随温度变化的关系如图所示。 100 (200,80) 80 60 ◆-NiAI 40 -NiAICeo 。-NiAICeo2 20 -o-NiAlCep4 ←NiAICeos -o-NiCe 225 275325 375425 475 TIOC 从CO,的转化率来看，图中最理想的催化剂为 研究发现较宽的温度范围内催化剂均 表现出高活性，且其表面的积碳率低。请解释图中，X(CO,)变化的原因： 200°C 时，以NiAICeo.2为催化剂，测得CH4的选择性[ n(生成的CH4) n(反应消耗的CO2) ×100%为95%。则整个 反应过程中，CH4的平均反应速率为 MPa.h-。 ②不考虑副反应的情况下，下列能说明恒温、恒容条件下反应II已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.反应体系中氧元素的质量分数不发生变化 B.反应体系的压强不发生变化 C.单位时间内每断裂1ol碳氧双键，同时形成2mol碳氢单键 D.反应体系中气体的平均相对分子质量不发生变化 ③向某恒温、恒容反应容器内充入2molC02、8molH2,再加入最优的催化剂，起始时气体总压强为 100kPa,达到平衡后，CO2和H2的转化率分别为80%和65%。该温度下，反应 C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,O(g)的压强平衡常数K。= kPa2(列出计算式即 可)。 >