黑龙江牡丹江第一高级中学2026届高三下学期高考前化学超量练（三）

■ 化学答题卡超量练三 (5) ⊙⊙ ⊙ ⊙▣⊙回 ⊙®⊙回 ② ② @▣⊙回 14⊙⑧⊙⊙ 3 ③ ⊙▣⊙回 ⊙®⊙⊙ ④④ 17.(14分) 4⊙▣⊙回 (1) ⊙®⊙⊙ ⑦ ⑦ ⊙▣⊙回 (2) @回⊙回 @▣⊙回 ,⊙®⊙回 (3)① ■ ⊙▣⊙回 @包⊙回 ② ⊙▣⊙回 ③ 请在各题目的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ (4)① 16.(14分) (1) ② (2) (3) (4) ■ a ■化学超量练三 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28C135.5Zr91Mg24K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是现代社会发展的支柱。下列不属于新型无机非金属材料的是 A.透明陶瓷材料—氟化钙 B.新型电极材料—石墨烯 C.新型织物材料一竹纤维 D.新型光电池材料—碲化镉 2.羟胺NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 H A.用电子式表示羟胺的形成过程：3H+N+0→H:NQ:H B.羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N-H..N>O-H.O 快速析出的 羟胺固体一 缓慢析出的 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 羟妆卤体 3035 sp D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 3.尺寸在2~20nm的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。 下列说法不正确的是 A.该Cul血S?晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B.可利用X射线衍射技术解析CunS,晶体结构 C.49ln位于元素周期表第四周期IIIA族 D.基态Cu的价层电子排布式为3do 4.白磷( P)与过量的热NaOH溶液反应方程式为P4+3NaOH+3H,O-3 NaHzPO2+PH↑，V为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.124gP中o键的数目为4NA B.18gH,0中电子数目为10VA C.1mol/LNaH,PO,溶液中H,PO的数目为V D.每生成22.4LPH转移电子的数目为V 5.N-乙基咔唑NEC)及其全氢化产物I2H-NEC之间可以可逆转变，是极具应用前景的有机液态储氢载体。下列有 关说法正确的是 NEC 12H-NEC A.NEC属于脂环烃 B.12H-NEC能与盐酸反应 C.NEC的一氯代物有8种 D.12H-NEC有2个手性碳原子 6.向0.1 mol.LF®S0溶液中加入过量0.1molL的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A NaCio(aq) 产生红褐色沉淀 2Fe2+CIO+2H,O=2Fe(OH)+CI+4H B NaHCO,(aq) 产生白色沉淀和气体 Fe2++2HCO,=FeCO,↓+C0,↑+H,0 C Na,S(aq) 产生黑色沉淀 FeSO+Na,S=FeS+Na,SO 0 BaCl2 (aq) 产生白色沉淀 Ba2++S0}=BaS04↓ 7.固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图 所示，己知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用 作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 Na* Z-Y-M-R-M-Y-Z Z X X Z A.第一电离能：Y<R<X B.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C.X的单质一定为非极性分子 D.M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成MX2 8.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 结论 工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，是含有配离子FeCl4的原 证明[FeCI4]只有在高浓度CIr的条件下才 A 因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 是稳定的 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的 B 加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:间硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接 C 证明两个消去反应均生成了乙烯 通入溴水中，溶液褪色 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液 18-冠-6可识别MnO4,增加其在甲苯中的 0 褪色加快 溶解度，进而加快反应速率 9.KxMgyF2晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyF2可防止晶体内部因OH引入 空位数 而发光淬灭，K+空缺率= 空位数+K*数’ 下列说法错误的是 K或空位 Ln Mg2 。Mg2+ Ln 图1 图2 A.x:y:z=1:1:3 B.图1中K+与Mg2+的配位数相同 C.图2中K+的空缺率为12.5% D.KHF2热解产生HF利于材料发光 10.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HCIO4反应制得。下列说法正确的是 Br Br CH3COCH3 +HCIO N(C2H5)2 M Z A.X的名称为对氨基溴苯 B.Z与X互为同系物，也可以与Y、HCIO4通过上述反应形成类似M的超分子 C.M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I:N>O>C>H D.M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaCIO4 11.工业碳酸钠常含有NaHCO,、MgsO4等杂质，实验室设计以下提纯工艺： ①)② HO NaOH 业 溶解 过滤 滤液 蒸发浓 →Na,C0,H,0→加热脱水高红 碳酸钠 碳酸钠 缩结 趁热过滤 母液 下列叙述错误的是 A.加入NaOH溶液时，离子反应MgC0,+20H=Mg(OH),+C0可能发生 B.常温下，当滤液的pH=11.1时，溶液中(Mg)=1.0x10mo1-L,则K,[Mg(OH,]的数量级为：10。 C.“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出 D.进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套 12.溴化亚铁(FeB,易潮解、8OOC升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备FeB(利用Fe与HBr反 应制备)，装置（部分夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法中错误的是 只浓磷酸 N 细铁丝 HH— 溴化钠 素烧瓷反应管 高温 2FeBr 2FeBr,Br, 已知： A.该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B.X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 C.实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的N2 D.若将浓磷酸换成浓硫酸（浓硫酸和溴化钠反应可生成SO,和B),则达不到实验目的 13.中国科学院与科睿唯安在2025年11月27日联合发布《2025研究前沿》报告，遴选出了以“水系锌离子电池” 为代表的110个热点前沿和15个新兴前沿。一种水系锌离子可充电电池示意图如下，下列说法不正确的是 e-y e-y Zn VO,(B) VO,(B) Zn2intercalatcd VO(B) 隔膜 A.VO2(B)电极为该电池的正极 B.充电时的阴极反应为：Zn2++2e=Zn C.VO2(B)形成的隧道状骨架，允许Zn+的嵌入和脱出，加入结晶水的VO2(B),可能会提高Zn2+的存储性能 D.放电时，外电路转移0.02mol电子，左侧电极质量增加0.65g 14.我国学者采用过渡金属铑(h)催化氢甲酰化的新应用，为绿色、高效的药物分子合成提供了重要工具。以 NHAc AcHN、 LOH Ph 为基本原料合成 Ph 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 AcN、 OH NHAc Ph -Rh Ph -Ac:CH,C- -Ph:苯基 ① 2H, ④ CO AcHN、Ph H Ph NHAc -----Rh -Rh co Ph ② NHAc P Co OC-Rh Co A. 该反应的原子利用率为100% B.反应过程中，Rh元素的化合价发生了变化 AcHN OH C.每消耗1molC0,则生成1mol Ph D.反应④断裂P-pT键，形成C-H中的sp-so键 15.CuCh溶液中存在氯化配合反应：Cu2+→[cuciT3cucI,[CuCL,】S[CuCL,]',已知常温下K值依次减小， 改变1.0×I04mo/L CuCl2溶液中CI的起始浓度，测得含铜元素微粒分布系数δ与C平衡浓度的关系如图所示。下 列说法正确的是 a 含 0.8 布 0.4 b 0.0 2 6 8 10 氯离子的平衡浓度(mol/L) A.曲线c表示[CuC1的物种分布系数B.Q点Cu2+转化率为43% C.P点溶液中c(C1)=0.75mol/L D.Cu2++2C1≌CuCl2K≈0.77 二、非选择题 16.从钕铁硼废渣（主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和SiO2)中回收钕和钴的流程如图所示。 浓盐酸 H2C20 反萃取→沉→煅烧→Nd,0, 浓盐酸 H202 N503 NaOH P507 钕铁硬 有机相2 废渣 浸出→氧化萃取 中和萃取2 Na.COa 滤渣 有机相1 碱沉淀→CoCO 已知：①B难溶于非氧化性酸：氧化性：Co+>H,O2。 ②P507(用HR表示)萃取稀士离子的原理为3HR+Nd=NdR+3H ③K,[Nd,(C,0]=2.7x10,K(H,C0)=5×102,K.(H,C0)=lx10 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“萃取1”的目的是 所需的玻璃仪器是 (3)“有机相2”可导入 (填操作单元名称)循环利用。 (4)沉钕的离子方程式为 若Nd恰好完全沉淀时，溶液pH=2,此时溶液中c(H,C,0,) mol/L。 (5)CoC0在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否 存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，CoC0在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应 的化学方程式为 ◇Co0。C0O4 ◇ 0 氩气中煅烧 衍 0 空气中煅烧 进风量200m3h 度 空气中煅烧 进风量300m3h 102030405060708090 2×衍射角度 17.镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的 制备和相关性质来探究镍氨配合物Ni(NH,)6SO4·H,O]的制备及其性质。 L.准备溶液 (1)配制100mL0.1mol·L的NiS04溶液，需要用电子天平（精度0.001g)称量NiS04·6H,0(M=260g·mol-)的质量为 o (2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用 做指示剂。 Ⅱ.探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验i和ⅱ来制备镍氨配合物 实验 操作 现象 向10mL0.1mol/LNiSO4溶液中逐滴加入3 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透 mL2mol/L氨水 明溶液 取0.1g氢氧化镍固体于试管中，加入5 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未 ii mL2mol/L氨水 见明显溶解 ①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在NH可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验i: 实验 操作 现象 取0.1g氢氧化镍固体于试管中，加入5mL2mol/L氨水后， 绿色沉淀完全溶解， ii进 同时加入适量 (填化学式)固体，振荡 得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验V: 实验 操作 现象 取0.1g氢氧化镍固体和适量实验ⅱ所用的固体于试管中， iv 加入5mL蒸馏水，振荡 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ.探究镍氨配合物的性质 (4)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C 将制得的深蓝色晶体Ni(NH,)。SO4·H,O配成0.1moL的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实 操作 现象 验 A 电镀液选用0.1mol/L的配 镍棒 离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀 铁件观察到② 电镀液选用 i 证明上述观点正确。 ① (填试剂) 《超量练三》参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B A D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D B D 1．C 【详解】A．氟化钙是无机化合物，透明陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属电极材料，B不符合题意； C．竹纤维主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．碲化镉是无机化合物，属于新型无机非金属光电池材料，D不符合题意； 答案选C。 2．A 【详解】A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A选项正确； B．因为的电负性大于N，键的极性比键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，B选项错误； C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C选项错误； D．原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为：，D选项错误； 故答案选A。 3．C 【详解】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．的物质的量为1mol，根据白磷的结构可知1mol白磷分子中含有6molσ键，数目为6，A错误； B．的物质的量为1mol，1mol分子中含有10mol电子，则电子数目为10，B正确； C．缺少溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，C错误； D．未注明气体所处状态，无法计算的物质的量，也无法计算转移电子数目，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．烃的定义是只含C、H两种元素，NEC分子中含有N元素，不属于脂环烃，A错误； B．12H-NEC分子中含有叔氨基，N原子有孤对电子，整体显碱性，可以和盐酸反应生成铵盐，B正确； C．NEC分子结构对称，等效氢共6种：乙基有2种，苯环上有4种等效氢，因此一氯代物为6种，不是8种，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，12H-NEC中两个六元碳环与中间含N五元环共用4个饱和碳原子，这4个碳原子均连接4种不同基团，都是手性碳原子，共4个，不是2个，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为，A错误； B．与发生反应生成沉淀、和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．与S2-反应生成黑色FeS沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C正确； D．FeSO4溶液中的与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 7．D 【分析】根据题干信息推导，R的简单氢化物可作制冷剂，短周期中对应，故，且同周期，因此都为第二周期元素。原子最外层电子数是电子层数的2倍，短周期主族中符合条件的为、；又因为与同主族，为第二周期，因此为第三周期的，同主族的。Y、Z：从结构式看，Y形成4个共价单键，第二周期中四价的主族元素为；只形成1个共价单键，第二周期一价主族元素为F。最终元素：。 【详解】A．第二周期第一电离能，因的为半满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．Z=F，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．X=O，单质有和，其中是极性分子，C错误； D．S单质在过量中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，无论氧气是否过量，燃烧产物只有，需要催化氧化才能生成，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．加水稀释时，浓度降低的同时总浓度也下降，无法排除浓度降低导致颜色变浅的干扰，不能证明仅在高浓度下稳定，A错误； B．等pH的弱酸稀释相同倍数时，酸性越强pH升高幅度越大。稀释后间硝基苯甲酸pH更高，说明其酸性强于苯甲酸，可证明硝基是吸电子基团，能增强羧基酸性，B正确； C．乙醇的消去反应中浓硫酸可能被还原生成，具有还原性能使溴水褪色，无法证明消去反应生成了乙烯，C错误； D．18-冠-6通过络合使作为抗衡离子进入有机相，起到相转移催化作用加快反应，并非识别，D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中K+的个数为1，Mg2+的个数为，F-的个数为，所以晶体的化学式为KMgF3，即，A正确； B．K+在体心，周围最近的阴离子F-共有12个，因此K+配位数为12；Mg2+在顶点，每个顶点Mg2+周围最近的F-共6个，因此Mg2+配位数为6； 二者配位数不同，B错误； C．图2晶胞中K+或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点Mg2+其中一个被Ln3+替换，Ln3+个数为，Mg2+的个数为，设平均每个晶胞中有x个K+，晶胞整体呈电中性，则有，解得，则晶胞中K+空位数为，所以K+的空缺率为，C正确； D．已知利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，热解产生HF，不会引入OH-，有利于该材料发光，D正确； 故答案选B。 10．D 【详解】A．根据有机物的命名规则，X的名称为对溴苯胺或4-溴苯胺，故A错误； B．X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，互为同系物；但反应形成M的关键是：X中的与反应生成，再与 Y（冠醚）形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，无法形成图中所示的氢键，因此不能形成类似M的超分子，故B错误； C．M中阳离子涉及的短周期元素为：，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能 N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能大小为：，故C错误； D．M中阴阳离子之间存在离子键，属于离子晶体，也属于离子晶体，二者阴离子相同，阳离子不同，离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，故熔点高于M，故D正确， 故答案选D。 11．B 【详解】A．工业碳酸钠中含，溶解后会生成沉淀，因为溶解度比大，加入NaOH溶液时，会转化为更难溶的，因此离子反应可能发生，A正确； B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，，则，其数量级为，B错误； C．该过程要析出，且后续需趁热过滤，所以“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出，C正确； D．“趁热过滤” 时温度较高，为防止烫伤，必须佩戴防烫手套，D正确； 故选B。 12．D 【分析】浓磷酸和溴化钠在加热的条件下反应生成磷酸钠和溴化氢，溴化氢用无水氯化钙干燥后和铁反应生成溴化亚铁，溴化亚铁易升华，潮解，用锥形瓶收集后冷却得到，同时用碱石灰吸水空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶使溴化亚铁潮解，同时吸收多余的溴化氢。 【详解】A．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制备低沸点酸，A正确； B．X、Y盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰，氯化钙起到干燥HBr的作用，碱石灰的作用是吸收装置中剩余的HBr气体、空气中的水蒸气和二氧化碳，B正确； C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的，其目的是将装置中的剩余HBr气体全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，C正确； D．浓硫酸代替浓磷酸，生成和，不与铁反应，和铁反应生成，在高温下又分解为和，也可达到实验目的，D错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．放电时外电路电子从Zn电极流向电极，原电池中电子由负极流向正极，因此是正极，A正确； B．充电时，原电池的负极，也就是Zn电极变为电解池的阴极，发生得电子生成Zn的还原反应，电极反应式为，B正确； C．的隧道骨架可允许嵌入和脱出，结晶水可以扩大骨架间隙、优化结构，更利于存储，因此可提高存储性能，C正确； D．左侧电极为Zn，放电时Zn作负极，发生反应，Zn溶解进入电解液，电极质量减少；转移电子时，消耗，质量减少，D错误； 故选D。 14．B 【分析】原料烯烃，与、反应，产物为，总反应为：，所有反应物原子全部进入目标产物，无副产物，据此分析。 【详解】A．总反应无副产物，所有原子都转化为目标产物，原子利用率为，A正确； B．从反应机理来看，Rh成键数没有发生改变，则Rh的化合价没有发生改变，B错误； C．根据总反应方程式，每消耗1mol CO，生成1 mol，C正确； D．反应④是断开碳氧双键中键，形成键和O-H键。键为杂化，成键轨道为轨道，形成的是键；O-H键中O也为杂化，成键轨道为轨道，形成的也是键，D正确； 故答案选B。 15． D 【答案】D 【分析】氯化配合反应随浓度增大，平衡逐步向右移动，配位数低的微粒先生成后消耗，配位数高的微粒随增大含量升高：浓度为0时，只有，，因此曲线为，随增大逐步减小；是第一步产物，增大时先生成，先升高，后续继续转化为更高配产物，后降低，对应曲线；随浓度增大，总分布系数逐步升高，对应一直上升的曲线。 【详解】A．根据分析，曲线不表示，A错误； B．分布系数，转化率。Q点的分布系数δ()应从图中曲线a读取，此时c()≈2 mol/L，δ()0.14 mol/L，故Cu²⁺转化率α=1-δ()0.84，不是43%，B错误； C．P点是和的交点，故，第一步平衡常数： ， 点是和的交点，故，第二步平衡常数： , 已知，点，对反应，总平衡常数。在曲线a和曲线c的交点处，，此时，从图中读取交点处，，代入得： ， 由图可知，常数，故，因此点，C错误； D．对反应，总平衡常数。在曲线a和曲线c的交点处，，此时，从图中读取交点处，，代入得： 符合选项描述，D正确； 故答案选D。 16．（每空2分）(1)B、 (2) 分离 分液漏斗、烧杯 (3)萃取2 (4) (5) 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为B、。 （2）由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来。萃取需要用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯。 （3）由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用。 （4）含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 （5）根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 17．（每空2分） 【答案】(1)2.600 (2)甲基橙 (3) 或(任写一个) (NH4)2SO4 绿色沉淀几乎没有溶解 (4) 0.1 mol/L的NiSO4溶液 实验v所得铁件表面比实验vi更光亮 【分析】向10 mL0.1 mol/L溶液中逐滴加入3 mL 2 mol/L氨水，先产生绿色沉淀，继续加入5 mL2 mol/L氨水后，同时加入适量(NH4)2SO4溶液（或加入过量氨水），沉淀逐渐溶解，得到深蓝色 溶液 【详解】（1）由题可知，溶质的物质的量为，由于是结晶水合物，溶解后溶质为，则，则其质量为； （2）反应本质为，可知滴定终点产物为，水解时溶液显弱酸性，故选取变色范围为pH 3.1~4.4的甲基橙作指示剂； （3）①第i步中沉淀是，离子方程式为，随着氨水量的增加，过量时与反应生成可溶性的镍氨配合物，沉淀溶解的离子方程式为或； ②实验i中，仅氨水无法溶解，实验iii中，加入含的盐后沉淀溶解，为不引入干扰离子，应选择含有，且阴离子与体系兼容的盐，如； ③实验目的为验证只有没有氨水时，沉淀不能溶解，从而证明“和氨水共同作用”，故实验iv的现象为绿色沉淀几乎没有溶解； （4）①实验目的为对比镍氨配合物溶液和普通镍盐溶液的电镀效果，故实验vi的电镀液应选用不含氨的镍盐溶液，即的溶液； ②通过对比现象：配合物溶液电镀时，镍离子缓慢释放，镀层光亮均匀，普通NiSO4溶液中自由Ni2+浓度更高，电镀速率过快，导致镀层粗糙不均匀，故现象为实验v所得铁件表面比实验vi更光亮。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $