黑龙江牡丹江第一高级中学2026届高三下学期高考前化学超量练（二）

化学超量练（二） 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C 5．C 6．D 7．C 8．【答案】D 【详解】A．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有K、Cr共2种，故A错误； B．晶胞边长为a cm，晶胞中与之间的最短距离为，给B正确； C．由图1将顶点置于体心，即当m位置的位于体心时，n位置的位于棱心，故C正确； D．由图可知，Cu替代m位置Fe型能量更稳定，所以Cu位于晶胞面心位置，原子数目为；Fe位于顶点位置、原子数目为；N位于体心，原子数为1；即更稳定的替代型产物的化学式为，故D正确； 故选D选项。 9．【答案】C 10．【答案】C 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，Ⅳ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中Ti的配位数发生变化，但形成的是配位键，不会改变Ti的化合价，故Ti元素的化合价不变，B错误； C．过程中存在中键和丙烯中键的断裂，以及环氧丙烷中键和中键的形成，C正确； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于，D错误； 故答案为：C。 11．C 12．D 【分析】放电时，负极为Zn→Zn2+，正极为NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；自充电时H2O2为氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化恢复为NaFe[Fe(CN)6]，据此分析； 【详解】A．该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，自充电时不能再生，因此需足量负极材料，故A说法正确； B．根据原电池工作原理可知，原电池工作时阳离子向正极移动，Na+向右侧电极移动，故B说法正确； C．放电时，正极上发生还原反应，即NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极反应式为NaFe[Fe(CN)6]+xNa++xe-= Na1+xFe[Fe(CN)6]， D．“自充电”过程中，H2O2作氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化为NaFe[Fe(CN)6]，其离子反应方程式为xH2O2+2Na1+xFe[Fe(CN)6]+2xH+=2NaFe[Fe(CN)6]+2xH2O+2xNa+，消耗H+，酸性减弱 13．C 【分析】根据反应进程图，合成H2O2的历程为、、，总反应为。【详解】A．根据分析可知，H2O2中的O原子分别来自H2O和O2，若原料为H218O和O2，由第二步历程可知产物含H2O2，A正确；B．总反应为，原子利用率为100%，B正确；C．根据反应进程图和“×”代表该过程难以发生可知，HO*在VSnSe表面脱附难以发生，C错误；D．决速步骤由活化能最高的一步决定，由图可知，H2O=HO*+H*的活化能为0.732eV， 的活化能为1.097eV-0.502eV=0.595eV，故决速步骤为H2O=HO*+H*，D正确； 14．D 【分析】实验①中，不与显色，因此初始无明显变化；一段时间后部分被空气中氧化为，与结合使溶液变为浅红色。 实验②中，与发生氧化还原反应，初始过量使溶液显绿色，反应生成难溶的白色沉淀，同时析出，最终绿色褪去得到白色沉淀。 实验③中，存在时，可迅速将氧化为，与结合立即显红色，同时生成白色沉淀，验证了该条件下氧化还原反应的发生。 A．溶液中具有还原性，可被空气中的氧化为，与结合使溶液显浅红色，A正确； B．已知性质与卤素离子相似，可氧化，生成和白色沉淀，配平后离子方程式为：，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．根据反应，可知原本氧化性：，不能氧化；实验③加入后，溶液立即变红（生成）并产生白色沉淀，说明成功氧化了，原因是与生成的结合为沉淀，降低了浓度，增强了的氧化性，使反应能够发生，因此可增强的氧化性和的还原性，C正确； D．刻蚀铜板后的“腐蚀液”中一定含有生成的和，根据实验③可知：即使原腐蚀液中不含，加入后，也会在作用下氧化生成，使溶液变红，因此无法用检验原腐蚀液中是否含有，D错误； 15．D． 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分，除标注外，每空2分） (1)增大固体与空气的接触面积，使焙烧充分，提高原料利用率； 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2)CuS（1分） (3) (4)温度过低，溶解速率慢；温度过高，氨水易挥发，钼酸铵易分解 (5)乙醇（1分） (6)3 17．（14分，每空2分） (1) (2)(酮)羰基、羧基 (3)、 (4) (5)1 (6)① ②同：都有两组峰且面积之比为6:1；异：峰的位置(或化学位移)不同 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $化学答题卡 ⊙®⊙回 @®⊙回 ② ⊙ 2Q▣⊙回 @®⊙回 ③ ⊙®⊙回 1⊙®⊙⊙ ④ ⊙®⊙回 ⑥ ⑥ O ⊙®⊙⊙ ⊙回⊙回 ,⊙回⊙回 ⊙ ⊙回⊙回 @回⊙回 1®®⊙⊙ ⊙®⊙⊙ ⊙包⊙回 请在各题目的答案区域内作答，超出，黑色边框区域的答案无效！ 16. (14分) （1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ■化学超量练（二） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Mo96 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A.碳化硅俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，它熔点高，所以可用作砂轮的磨料 B.氨气易液化，汽化吸收大量的热，所以常用作制冷剂 C.华为首款5G手机搭载了7nm制程S0C“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D.光纤和光伏电池的主要成分都是硅单质 2.下列相关叙述正确的是 A.基态Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 1s 2s 2p B.基态0原子的轨道表示式： 价价个个 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 1s 2s 2p p. 违反了洪特规则 3.下列说法正确的是 A.斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B.从物质结构的角度分析，S,O的结构可能是 C.HS2沸点高于H,S,是因为HS2可形成分子间氢键 D.电解精炼粗铜，每转移0.2mo1电子，阳极上溶解0.1mo1Cu 4.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.S02与O2发生反应，每消耗1mo1O2,转移电子数为4NA 生物体 →煤、石油等化石燃料 有机硫 燃烧 B.标况下，2.24LHS中含有的极性共价键数目为0.2NA H2S 大气中的S02 C.25℃时，1LpH=1的HSO4溶液中，含H数目为0.2NA 火山喷发 D.1 mol NaHSO,熔融状态下，所含离子总数为2Na 化学超量练（二)1/8 5.下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A.向Ba(NO)2溶液中通入S02,产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba+S0,+H,0=BaS0↓+2H B.向硫酸酸化的KMn0,溶液中加入少量NaS,再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了 离子反应：8Mn0:+5S2+24H=8Mn2+5S0+12H,0 C.向K[Fe(CN)]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为： Fe+2[Fe(CN)]*=Fe2+2[Fe(CN)]K'+Fe"+[Fe(CN)]*=KFe [Fe(CN)] D.铝和重氢氧化钠的H0溶液反应的化学方程式：2A1+2Na0D+6H0=2Na[A1(OH)]+2D2↑+2H↑ 6.某化合物（结构如图）由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试 剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数X+Y=Z,Y、Z、W、M同周期， 且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 M XZ2、 W一Y-M M A.简单氢化物的沸点：M>W>Z B.第一电离能：W>M>Z C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.电负性Z>Y 7.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 检验电石气中是否含有 将电石气通入酸性KMnO,溶液， A 电石气中含有乙炔 乙炔 溶液褪色 检验SOCl2中是否含有 将SOCL2滴入硝酸银溶液，产生 S0C1,中含有C1原子 C1原子 白色沉淀 用pH计分别测定相同浓度的 比较CN和C1O的水解 KCN和KCIO溶液的pH,前者大 K.(CN-)>K (CIO) 常数 于后者 比较Cu(NH)4SO4在 向蓝色Cu(NH,)4SO,水溶液中 [Cu(NH)4]sO,在不同溶剂中 水中与乙醇中的溶解度 加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 的溶解度：H,O<CH,CHOH 化学超量练（二)218 8.铁氮化合物(FeNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexN,的晶胞如图1所示，Cu可以 完全替代该晶体中m位置Fe或n位置Fe,形成Cu替代型产物。Fe,N,转化为两种Cu替代型产物的能 量变化如图2所示。下列说法错误的是 能 Cu替代n位置Fe型 量 ●m位置Fe on位置Fe Fe N Cu替代m位置 ▲N Fe型 转化过程 图1Fe,N,晶胞结构示意图 图2转化过程的能量变化 A.两种产物中，更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe,CuN B.Fe,N,晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为 -acm 2 C.当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱心 D.与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种 9.物质AE均为芳香族化合物，已知：A的结构中含有一个甲基，B能发生银镜反应。 E 酸性 A-0C出2品→C2Co (C,H6O2）KMnO,溶液(C1oH14O)△ D 下列说法正确的是 A.符合以上条件的A的结构有2种 B.物质E遇氯化铁溶液显紫色 C.B→C的反应中可能存在副产物C2H。O, D.C→D的反应类型为取代反应 10.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原料生产 环氧丙烷( )的反应机理如图所示。下列说法正确的是 0 H,O Ti 01 H,O, 0 0、0 1 O,,2H,O H,02 HO H H,O ~表示含Si物种 化学超量练（二）3/8 A.过程中IⅡ是催化剂，V是中间产物 B.过程中Ti元素的化合价发生了2次变化 C.过程中有σ键和π键的断裂和形成 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 11.以水泥厂的废料（主要成分为Mg0,含少量Mn0、Fe,O3、Fe0、Al,O,、SiO2等杂质）为原料制备 MgSO4·7H,O的工艺流程如下： 过量稀H2SO4 NaCIo 试剂X 废料 →酸浸 氧化 →调pH →操作a →MgS04·7H,O 滤渣 已知：MnO+H,SO4=MnSO4+H,O。下列说法正确的是 A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B.试剂X可以是MgSO4 C.NaC10与Mn2+物质的量为1：l反应时的离子方程式为：C1O+Mn2++H,0=CI+MnO2↓+2H D.操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 12.我国科学家开发了一种自充电水系Zn-NaF©[Fe(CN)。]电池，该电池电能耗尽后，无需外接电源， 可通过HO,实现电池自充电，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 Na交换膜 NaFe[Fe(CN)] H2O2 HSO NaFe[Fe(CN)6] Zn Na2SO,溶液 A.该电池Zn电极自充电时不可再生需加足量 B.放电时，Na向右侧电极移动 C.放电时，右侧电极反应为NaFe[Fe(CN)]+xNa+xe=NaFe[Fe(CN)] D.自充电时，自充电区域酸性增强 化学超量练（二）418 13.一种含空位的SnSe纳米片(Vss)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H,0,的反应机 理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SSe指无空位的催化剂表面，下 列说法错误的是 12H,0z -SnSe H.O 2.0 1.690 SnSe 1.097 0 0.732 0.5 0.502 1/202 、0.040 0 空位 迁移 H*+H0+120公 2H,O ⑧”反应进程 1/2H,02 H0*+ A.若原料为H20和02，则产物含H02 B.总反应原子利用率为100% C.HO*在Vsse表面脱附更容易 D.决速步骤为H,0=H0*+H* 14.向FeCl,溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴(0.1mol·L1KSCN溶液，溶液变为红色并立即 产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 向2mL0.1mol.L FeCI2溶液中，滴加1滴0.1mol.L KSCN溶 溶液无明显变化，一段时间后溶 ① 液 液变浅红色 向2mL0.1 mol.L CuCl2溶液中，滴加1滴o.1 mol.L KSCN溶 溶液变为绿色，一段时间后绿色 ② 液 褪去并产生白色沉淀 向2mL0.1mol·L CuCl,,溶液中，滴加1滴0.1 mol.L FeCI,.溶液 溶液立即变为红色，并产生白色 ③ 和1滴0.1mol·L1KSCN溶液 沉淀 已知：SCN性质与卤素离子相似；白色沉淀为CuSCN。 下列说法错误的是 A.实验①中溶液变为浅红色的原因是F2+被O,氧化 B.实验②中生成白色沉淀的反应为2Cu2++4SCN=(SCN)2+2 CuSCN↓ C.上述实验表明，SCN可增强Cu2+的氧化性和Fe2+的还原性 D.可用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否含有Fe+ 化学超量练（二)5/8 15.常温下，HS溶液中含硫粒子分布系数δ及AS、B,S饱和溶液中-lgc(A2+)-lgc(B*)与pH的关系如 图所示。 A PH ③ 14 ④ 6 12 c(22,12) ② 10 8 d(29,8) ① a 1.00.80.60.40.2 20 、30 ,40 -1gIe/(mol-L 己知：1.s) c(HS) c(H,S)+c(Hs)+c(S2-° IⅡ.AS、BS饱和溶液随pH变化过程中，c(HS)保持0.1olL不变。 下列叙述正确的是 A.曲线④代表-lgc(A2+)与pH的关系 B.AS(s)+2B*(aq)≠B,S(s)+A2+(aq)的平衡常数K<101o C.2HS(aq)=H,S(aq)+S2(aq)的平衡常数K=10 D.常温下，0.1 mol.LH,S溶液的pH约为4 化学超量练（二）6/8 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分)钼酸铵(H,),MoO4是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼 精矿（主要含MoS2,还含有少量SO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如下： NH,CI溶液 空气Na,CO,溶液NH,)2S溶液H,SO,溶液 氨水，加热 钼精矿→焙烧→碱浸 除铜 沉钼 溶解 一系列操作NH,MoO: 气体 浸渣1 浸渣2 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： Moo(Mo.)(Mo,(Mo.H,Moo,H,O. pH=6.5 ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①实现热量交换，节约能源； ② 。该过程中MoS, 转化为MoO,的化学方程式为 (2)“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉钼”过程中加入HS0,调节溶液pH=2.1,得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为 (4)“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右， 原因是 (⑤)“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为 (填 名称)。 (6)(NH4)Mo,O24·4H0的热重曲线如图所示。 100 a(413,95.63) 舞 90F 画 b(673,81.56) 373473 573673 TK 已知413K时样品失重的原因是失去了H,0,则1mol(NH4)MoO244H,0在a点失去H,0的物质的 量为 mo1:图中b点对应固体残留物是 (填化学式)。 化学超量练（二）718 17.(14分)酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： NH Br2 D OH CHOBr Na.CO, E (CH),NH 酒石酸 OH HO OH 已知： R,一NH2+R +H,O 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)C中官能团的名称为 (3)A的同分异构体中，可与NaHCO,溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为 (写 出其中一种)。 (4)C→D的化学方程式为 (⑤)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为 (填标号)。 (6)F的另一种合成路线如图所示： NH X 定条件，F C,H,OBr Na,CO, Z ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为 的核磁共振氢谱图与(CH),NH的异同之处为 化学超量练（二)818