计算题30道-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心考点，通过30道题构建从基础到综合的递进训练，覆盖化学式、方程式及综合计算，注重真实情境应用与数据处理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|5题（1、5、10、14、19）|考查相对分子质量、元素质量比及质量分数计算|以化学式为核心，建立元素组成与量的关系| |方程式计算|20题（2、3、7-9、11-18、21-28）|涉及纯净物、含杂质及溶液反应的定量计算|基于质量守恒定律，强化“已知量→方程式→未知量”推理链| |综合计算|5题（4、6、20、29、30）|含表格数据、变质分析及溶液稀释等复杂问题|整合化学式与方程式计算，培养数据解读与综合应用能力|

中考化学复习（计算题30道） 1．菠萝是海南热带水果之一，其果肉丰厚，果味香浓，深受大众喜爱。丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比______ (直接写出最简整数比)。 2．兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5 g珍珠粉样品，进行高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，一段时间后固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3 g（杂质不参加反应），试计算； (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 (2)12.5 g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程） 3．某同学称取20.0g铜和氧化铜的混合粉末置于烧杯中，再慢慢加入稀硫酸与其反应（反应的化学方程式为），直至固体质量不再减少为止，共用去98.0g稀硫酸，剩余固体的质量为4.0g。请计算： (1)该混合粉末中氧化铜的质量分数； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 4．某久置的NaOH固体已部分变质为Na₂CO3，为测定其中NaOH的含量，化学学习小组的同学取20g该固体样品，进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)过操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (2)计算20g样品中NaOH的质量分数。 5．小熠同学为补充维生素，服用XX牌 多维元素片，该药品标签如图所示，请你计算： (1)维生素B2的相对分子质量为_____； (2)该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C  的质量为_____mg 。 6．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为______； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 7．为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 24.6 23.8 23.6 23.4 23.4 (1)完全反应后，生成氧气的质量为_______g。 (2)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的_______%。 (3)计算样品中高锰酸钾的质量分数。(精确到0.1%)(写出计算过程) 8．小云同学在实验室做锌和稀硫酸反应的实验，发现稀硫酸试剂瓶的标签不完整，老师告诉他6.5g锌和100g该硫酸能恰好完全反应。 (1)中硫元素和氧元素的质量比是______。 (2)请和小云同学一起计算出该硫酸溶质的质量分数。 9．麒麟 990 5G 是我国自主研发的新一代手机芯片，其在性能、AI（人工智能）等方面实现重磅升级。手机芯片的主要材料是单晶硅（Si），提炼精硅的原理为：。若某工厂需生产 56 千克单晶硅，至少需要多少千克的氢气？（请写出计算过程） 10．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请计算： (1)丙烯酰胺的相对分子质量_____： (2)14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量为_____。 11．天然气逐渐进入千家万户，但因天然气中含有少量硫化氢（H2S）需要脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，其完全燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22H2O+2SO2，如果燃烧时生成二氧化硫 12.8g，求参加反应的硫化氢质量。 12．碳与氧化铜的混合物共172g，高温加热，恰好完全反应后，剩余固体128g。计算： (1)生成CO2质量为________g。 (2)此混合物中氧化铜的质量。 13．氢能是最理想的清洁能源，源于它燃烧生成的产物是水。若将氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？ 14．如图是“××”钙片商品标签图。请根据标签信息完成下列题目。    (1)碳酸钙中钙、氧元素质量比为______。 (2)每片中至少含钙元素的质量为______g。 15．电解水是获得氢能的一条重要途径，18t水电解后可以得到多少质量的氢气? 16．现有245g溶质质量分数为20%的稀硫酸。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：生成硫酸亚铁的质量。 17．某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为______g。 (2)稀盐酸中溶质质量分数。 18．小文同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。 (1)氢氧化钠中质量分数最大的是_____元素。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%） 19．下图南充顺城盐化生产的食盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： (1)碘酸钾的相对分子质量是_____。 (2)碘酸钾中氧元素的质量分数是_____。(结果保留1位小数) (3)若该食盐中碘元素的质量为，则500 g该食盐中含有碘酸钾的质量为_____mg。(结果保留1位小数) 20．向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下(忽略水蒸发的影响)： 时间/min 0 2 4 6 8 10 质量/g 85.0 82.7 80.5 80.7 78.6 78.6 (1)第___________分钟记录的数据是不合理的。 (2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 21．化验员小张准备对某赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取样品于烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应。共用去稀盐酸，过滤后得到滤渣（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。请计算（结果精确到1%）： (1)赤铁矿样品中的质量为______g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 22．某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。 计算：(计算结果精确到0.1%)。 (1)样品中碳酸钙的质量分数； (2)所加稀盐酸的质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 23． 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。计算：制备2.1 t高纯硅理论上需要四氯化硅( SiCl4 )的质量__________。 24．珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。已知：养殖珍珠约含95%的碳酸钙，天然珍珠约含91%的碳酸钙。为测定某珍珠样品中碳酸钙的质量分数，取2.2 g珍珠粉末，加入足量的稀盐酸（珍珠中其他成分与稀盐酸不反应），充分反应测得产生0.88gCO2气体。反应原理为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ (1)天然珍珠中碳酸钙的质量分数比养殖珍珠______（填“大”或“小”）。 (2)珍珠样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数） 25．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：。请计算：80kg电石(其中CaC2的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？ 26．某钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温易分解成氧化钙和二氧化碳。取钙片充分煅烧，冷却后称量剩余固体质量为。试计算： (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为____________。 (2)生成氧化钙的质量。 27．“化学氧自救呼吸器”装置是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，超氧化钾吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气，若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？ 28．向100g溶质质量分数是8%的氢氧化钠溶液，加入49g稀硫酸恰好完全反应。求： (1)稀硫酸的溶质质量分数。 (2)所得溶液中溶质的质量。 29．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%~20%的食盐溶液选种。现需配制 100 千克溶质质量分数为 16%的食盐溶液（食盐溶液密度大于水）。问： (1)需要食盐 _______________千克； (2)你认为农民伯伯该挑选 _______________（填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的作为种子； (3)取上述配制好的溶质质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克，配制成溶质质量分数为 9%的食盐溶液，需加多少千克水?（写出计算过程） 30．为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 (1)久置于空气中的氢氧化钠样品变质的原因是：______。 (2)表中m的数值为______。 (3)求该样品中，氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 (4)根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月18日初中化学作业》参考答案 1．15:2:8 【详解】丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=。 2．(1) 2.2 (2) 解：设12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。 答：12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为5g。 【详解】（1）杂质不参加反应，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳为气体，反应后固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量： 。 （2）根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。 3．(1) 答：混合粉末中氧化铜的质量分数为80%。 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 4．(1)玻璃棒 (2)设碳酸钠的质量为x 解得：x=10.6g 20g样品中NaOH的质量分数= 答20g样品中NaOH的质量分数为47%。 【详解】（1）过操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填玻璃棒； （2）见答案。 5．(1)376 (2)50.0/50 【详解】（1）维生素B2的相对分子质量为=376； （2）按图可知，每片含维生素C为25.0mg，每天按标签所示方法服用的维生素C为=50.0mg。 6．(1)48：23 (2)10 (3)10.7% 解：设反应生成NaHSO4的质量为，反应消耗SO2的质量为，消耗NaClO3的质量为 =24g，=6.4g，=21.3g 故反应后所得溶液中NaHSO4的溶质质量分数为 答：反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数10.7%。 【详解】（1）NaClO3中氧元素与钠元素的质量比（16×3）：23=48：23； （2）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫的质量为m，则196g×5%=m×98%，m=10g； （3）见答案。 7．(1)1.6 (2)25 (3)设样品中高锰酸钾的质量为x， x=15.8g 样品中高锰酸钾的质量分数是：×100%=63.2%， 答：样品中高锰酸钾的质量分数是63.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后，产生氧气的质量是：25g-23.4g=1.6g； （2）由可知，1个高锰酸钾分子中每8个氧原子，有两个原子转化为一个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的：×100%=25%； （3）见答案。 8．(1)1：2 (2)设该硫酸的溶质质量为x， x=9.8g， 该硫酸溶质的质量分数为：； 答：该硫酸的溶质质量分数是9.8% 【详解】（1）中硫元素和氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2； （2）见答案。 9． 解：设至少需要氢气的质量为。 答：至少需要 4 千克的氢气。 【详解】见答案。 【点睛】本题考查根据化学方程式进行计算的知识，解题时注意按步骤规范书写，准确答题即可。 10．(1)71 (2)2.8g 【详解】（1）相对分子质量等于化学式中所有原子的相对质量之和，故丙烯酰胺的相对分子质量为：12×3+5×1+16+14=71； （2）一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数，故14.2g丙烯酰胺中氮元素的质量为14.2g=2.8g。 11．设：参加反应的硫化氢质量为x。 x=6.8g。 参加反应的硫化氢质量为6.8g。 【详解】详见答案。 12．(1)44 (2)解：设混合物中氧化铜的质量为x。 答：此混合物中氧化铜的质量为160g。 【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成的CO2的质量为172g-128g＝44g； （2）详见答案。 13．解：设生成水的质量为x， 4 　　　　　　36 8kg　　　　　x 答：生成水的质量为72kg。 【详解】见答案。 14．(1)5：6 (2)0.5 【详解】（1）碳酸钙中钙、氧元素质量比为40：（16×3）=5：6。 （2）每片钙片中至少含钙元素的质量为1.25g××100% =0.5g。 15．解：设可得到氢气的质量为x。     x=2t 答：可得到氢气的质量为2t。 【详解】见答案。 16．解：设生成硫酸亚铁的质量为x， x=76g 答：生成硫酸亚铁的质量为76g。 【详解】见答案。 17．(1)0.5 (2)由图可知，第一次加入73g稀盐酸，生成氢气的质量为：10g+73g-82.6g=0.4g，第二次加入27g稀盐酸，生成氢气的质量为：82.6g+27g-109.5g=0.1g，说明第一次加入稀盐酸，稀盐酸完全反应。 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=20% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+73g+27g-109.5g=0.5g； （2）见答案。 18．(1)Na (2)设生成氯化钠的质量为 反应后所得溶液的溶质质量分数＝ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是7.6%。 【详解】（1）氢氧化钠中钠、氧、氢元素质量比为23:16:1，所以氢氧化钠中质量分数最大的是钠元素； （2）解析见答案。 19．(1)214 (2)22.4% (3)25.4 【详解】（1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量=39+127+16×3=214。 （2）碘酸钾中氧元素的质量分数为：。 （3）由于该食盐中碘元素的质量为，则500 g该食盐中含碘量为其一半，即：500g该食盐中碘元素的质量是15 mg，所以500 g该食盐中含有碘酸钾的质量为。 20．(1)6 (2)解：生成氧气的质量为：85.0g-78.6g=6.4g； 设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。 【详解】（1）表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第6分钟，因为随着反应的进行，第6分钟对应的质量应该小于第4分钟的质量； （2）见答案。 21．(1)8 (2)设：盐酸中溶质的质量为x。                  稀盐酸中溶质的质量分数= 。 答：稀盐酸中溶质的质量分数11%。 【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，赤铁矿样品中的质量=10g-2g=8g； （2）详见答案。 22．(1)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (2)解：设所加稀盐酸质量为y。 答：所加稀盐酸的质量为73g。 (3)解：设生成氯化钙的质量为z。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 【详解】（1）某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为4.4g，计算过程见答案； （2）计算过程见答案； （3）计算过程见答案。 23．设四氯化硅的质量为x，则 解得x=12.75t 答：四氯化硅的质量为12.75t。 【详解】见答案。 24．(1)小 (2)解：设珍珠样品中碳酸钙的质量为珍珠样品中碳酸钙的质量分数为 答：珍珠样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【详解】（1）养殖珍珠约含95%的碳酸钙，天然珍珠约含91%的碳酸钙，故天然珍珠中碳酸钙的质量分数比养殖珍珠小； （2）见答案。 25．解：CaC2的质量=80kg×80%=64kg；设乙炔的质量为 答：可制得乙炔的质量是26kg。 【详解】解析见答案。 26．(1)40% (2)解:设生成氧化钙的质量为x x=2.8g 答:生成氧化钙的质量为2.8g。 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为； （2）见答案。 27．解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为x， 答：若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5g。 【详解】见答案。 28．(1)解：设稀硫酸的溶质质量为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。 (2)解：设所得溶液中溶质的质量为y。 答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。 【详解】（1）详解见答案。 （2）详解见答案。 29．(1)16 (2)沉入盐水中 (3)解：设需加水的质量为x。 解得x=35kg 答：需加35千克水。 【详解】（1）溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要食盐的质量为100kg×16%=16kg； （2）应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满； （3）见答案。 30．(1)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水 (2)5.5 (3)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x。 x = 13.25g 样品中，氢氧化钠的质量为 样品中，氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中，碳酸钠的质量分数为23.2%。 (4) 【详解】（1）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，所以久置于空气中的氢氧化钠样品会因吸收二氧化碳而变质 。 （2）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。 当加入稀硫酸质量从60g增加到80g时，依然会继续反应，若稀硫酸完全反应，产生气体的总质量应为，但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g，说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5 。 （3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为，最终产生二氧化碳5.5g，据此可计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数，详见答案。 （4）每20g稀硫酸能发生反应产生2.2g气体，根据表格信息，第2次加入20g稀硫酸后，产生2.2g气体，可知第1次加入的20g稀硫酸恰好与样品中的NaOH反应，不产生气体，加入稀硫酸质量大于20g时，开始产生气体；最终产生气体5.5g，所消耗的稀硫酸质量为，即加入稀硫酸时，气体质量达到最大值5.5g，作图如下：。 学科网（北京）股份有限公司 $