精品解析：2026年湖北襄阳市诸葛亮中学教育集团中考二模化学试题

九年级5月化学阶段测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A. B. CaO C. D. 3. 清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A. 竹质骨架 B. 纸质风筝面 C. 棉质捆扎线 D. 不锈钢手握轮 4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 5. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 7. 与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A. B. C. D. 8. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 9. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 铁管 B. 大理石栏杆 C. 铜像 D. 铝合金门窗 10. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 11. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 12. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 13. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后变黑 C. 灼烧棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味 D. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度不变 二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共32分） 14. 请从化学视角回答下列问题： （1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的________。 （2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于________（填“复合材料”或“金属材料”）。 （3）家里的刀、剪等钢铁制品与________接触易生锈。 （4）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇（）的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：________。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为________。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是________。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇（）的化学方程式：________。 16. 为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是_____。 （2）“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是_____。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是_____（填化学式）。 17. 《天工开物》中记载了许多金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为， （1）中碳氧元素的质量比为________。 （2）若要制得65 g Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？（写出计算过程） 18. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为________（填字母）。 （2）写出实验室用装置B制取的化学方程式________。 （3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整________。 （4）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是________（填序号）。 a．所要制取气体的颜色 b．药品容易获得，能生成所要制取的气体 c．反应条件易于控制，反应速率适中 d．操作简便易行，安全可靠，节能环保 19. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为______。 20. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （3）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （4）补全实验3的操作：________。 （5）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （6）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级5月化学阶段测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A. B. CaO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3。 故选C。 3. 清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 A. 竹质骨架 B. 纸质风筝面 C. 棉质捆扎线 D. 不锈钢手握轮 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹质骨架属于天然材料，错误； B、纸质风筝面属于天然材料，错误； C、棉质捆扎线属于天然材料，错误； D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确； 故选D。 4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 5. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 7. 与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】与在一定条件下反应生成和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + CO₂2H₂ + 2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为。 故选D。 8. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能达到实验目的。 B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能达到实验目的。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。 故选：B。 9. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 铁管 B. 大理石栏杆 C. 铜像 D. 铝合金门窗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蚁酸的化学性质与盐酸相似，盐酸能与铁反应，所以蚁酸容易腐蚀铁管，不符合题意； B. 大理石主要成分是碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应，所以蚁酸容易腐蚀大理石栏杆，不符合题意； C. 金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与盐酸反应，所以蚁酸不容易腐蚀铜像，符合题意； D. 铝合金门窗中含有铝，金属活动性顺序中，铝排在氢前，能与盐酸反应，所以蚁酸容易腐蚀铝合金门窗，不符合题意。 10. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 11. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确； C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确； 故选A。 12. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 13. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后变黑 C. 灼烧棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味 D. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是雾，错误； B、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后变黑，正确； C、棉纱线中含有糖类；灼烧棉纱线，没有烧焦羽毛的气味，错误； D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，错误。 故选B。 二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共32分） 14. 请从化学视角回答下列问题： （1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的________。 （2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于________（填“复合材料”或“金属材料”）。 （3）家里的刀、剪等钢铁制品与________接触易生锈。 （4）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）吸附性 （2）复合材料 （3）氧气和水（或潮湿空气） （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，有强吸附性，可吸附色素，因此可用于制糖工业脱色。 【小问2详解】 玻璃钢由玻璃纤维和有机树脂复合制成，属于复合材料，金属材料仅包含纯金属单质和它们的合金。 【小问3详解】 铁生锈的必要条件是铁同时接触氧气和水，因此钢铁制品接触二者时易生锈。 【小问4详解】 略。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇（）的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：________。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为________。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是________。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇（）的化学方程式：________。 【答案】（1） 绿色植物的光合作用（合理即可） （2） 电能 （3） H2O （4） CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物的光合作用可消耗二氧化碳生成有机物和氧气，是最常见的吸收二氧化碳的途径。 【小问2详解】 氢氧燃料电池属于化学电源，工作时将化学反应释放的化学能直接转化为电能。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有2个C、4个H、6个O，反应前2个CO2中已有2个C、4个O，因此2个R中共有4个H、2个O，推导得R的化学式为H2O。 【小问4详解】 反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O(图中可得)，反应条件为MoS2作催化剂，加热。化学方程式略。 16. 为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是_____。 （2）“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是_____。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是_____（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. （3）不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 （4）NaOH、CaO 【解析】 【小问1详解】 经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤； 【小问2详解】 采用喷雾的方式加入反应物，可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“反应器”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则加入的X溶液为氢氧化钙溶液，“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差； 【小问4详解】 整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用。 17. 《天工开物》中记载了许多金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为， （1）中碳氧元素的质量比为________。 （2）若要制得65 g Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 3:8 （2） 解：设参加反应的ZnO的质量为x 解得x=81 g 答：参加反应的ZnO的质量为81 g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳中碳氧元素质量比为 12：（16×2）=3:8。 【小问2详解】 略。 18. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）制取和可选用相同的发生和收集装置，该套装置为________（填字母）。 （2）写出实验室用装置B制取的化学方程式________。 （3）若用虚线框内装置干燥气体，请将该装置图补画完整________。 （4）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是________（填序号）。 a．所要制取气体的颜色 b．药品容易获得，能生成所要制取的气体 c．反应条件易于控制，反应速率适中 d．操作简便易行，安全可靠，节能环保 【答案】（1）AD （2） （3） （4）a 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氧气时，可以采用固固加热型发生装置，也可以选择固液常温型发生装置，但实验室制取二氧化碳时，只能选择固液常温型发生装置A，二氧化碳能溶于水并与水反应，不能采用排水集气法收集，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，且不与空气中各成分发生反应，收集时都可以采用装置D瓶口向上排空气法收集，故实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为AD； 【小问2详解】 B装置为固体加热型装置，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式见答案； 【小问3详解】 干燥二氧化碳气体，应将气体通入浓硫酸中，充分与浓硫酸接触，所以气体应长管进，短管出； 【小问4详解】 a.所要制取气体的颜色，对反应的发生装置和收集装置及反应原理，都没有影响，制取气体时无需考虑，选项符合题意； b.药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，是在制取气体时必须要首先考虑的因素，选项不符合题意； c.反应条件易于控制，反应速率适中，是在反应中需要考虑的因素，选项不符合题意； d.操作简便易行，安全可靠，节能环保，是从对环境的影响方面需要考虑的因素，选项不符合题意。 19. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为______。 【答案】（1） （2）1：1 （3）H2O （4）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气； 【小问2详解】 据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C与D的分子个数比为1：1； 【小问3详解】 分析图可知，此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，化学式为：H2O； 【小问4详解】 氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。 20. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4～5 6～8 9～11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。 （3）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （4）补全实验3的操作：________。 （5）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。 （6）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有________。 【答案】（1） 紫色 （2） HCl + NaOH = NaCl + H2O （3） 呈现的颜色种类多，且静置后颜色保持时间最长 （4） 向试管中加入6 mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，并振荡 （5） 二氧化碳（或CO2） （6） 盐酸的溶质质量分数、氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否添加碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 根据实验1的pH与溶液颜色对应关系，pH在6~8区间时黑枸杞浸取液显紫色，pH=7属于该区间，因此溶液变为紫色。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 题干明确“颜色越多、保持时间越长，效果越好”，实验③出现红、蓝、黄3种颜色，静置20分钟无明显变化，相比其余实验组效果最优。 【小问4详解】 实验3需与实验2的③做对照实验，除NaOH溶液成分不同外，其余变量需完全一致，因此操作与实验③的前半部分相同。 【小问5详解】 溶液a中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此生成的气体是二氧化碳。 【小问6详解】 实验2中改变盐酸、氢氧化钠的溶质质量分数，彩虹管效果出现明显差异；实验3在氢氧化钠溶液中加入碳酸钠后，彩虹管效果明显提升，因此三者均为影响因素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $