填空题100道--【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学核心知识，以填空题形式系统覆盖化学用语、物质性质、实验流程及计算，强化知识综合应用与规范表达。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语|1-3题|直接填写化学式、离子符号等|元素符号→化学式→化学方程式，构建符号表征体系| |物质性质与应用|4-10题|结合生活、科技情境考查性质用途|金属活动性顺序→氧化还原反应→实际应用，体现性质决定用途| |实验与流程|41-60题|工艺流程图分析与操作判断|实验原理→操作步骤→物质转化，培养科学探究与实践能力| |推断与计算|21-40题|物质转化关系与定量分析|元素守恒→反应规律→综合推断，发展科学思维与证据推理能力|

中考化学复习（填空题100道） 1．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： (1)在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是_______。 (2)地壳中含量最多的两种非金属元素组成物质的化学式是_______。 2．按要求回答下列问题： (1)图书、档案、贵重设备和精密仪器发生火灾用_________灭火器为最佳。 (2)用井水烧开水时，水壶底容易产生水垢，该井水是_________(填“硬水”或“软水”)。 3．用化学用语填空 (1)氮元素___________； (2)钾离子___________； (3)二氧化硫___________； (4)5个氯原子___________； (5)氢氧根离子___________。 4．铝、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 5．2023年4月2日，天龙二号遥－运载火箭在我国酒泉卫星发射中心成功首飞。运载火箭使用的燃料一般有酒精、煤油、液氢等，酒精完全燃烧的化学方程式为______；氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是______（写出一条即可）。 6．中国新能源汽车技术世界领先，已成为全球汽车产业转型发展的主要方向。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、___________和天然气。 (2)电动汽车在充电时，电能转化为___________能。 (3)氢燃料汽车能实现“零排放”的原因是___________。 7．2025年是故宫博物院建院100周年。 (1)太和殿的琉璃瓦用到下列原料，其中属于氧化物的是_______(填序号)。 A．Pb B． (2)汉白玉栏杆的主要成分是碳酸钙。碳酸钙的化学式为_______。 (3)明清时期宫内用炭盆取暖，木炭完全燃烧的化学方程式为_______。 8．金属材料的防腐、炼制和废旧金属的回收利用有着十分重要的意义。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。铁生锈是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 (2)“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中“胆矾水”是硫酸铜溶液。用化学方程式表示该反应的原理是_____。 (3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_____。 9．在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为________________________________； 10．金属材料广泛应用于生产和生活中。 (1)如图所示自行车部件中，属于金属材料的是______(填序号)。 A．钢铁骨架 B．塑料把手 C．橡胶轮胎 (2)为防止自行车的车架与空气中的______接触而生，通常进行喷漆处理。 (3)下列矿石中能用来炼铁的是______(填序号)。 A．赤铁矿(主要成分是Fe2O3) B．辉铜矿(主要成分是Cu2S) C．铝土矿(主要成分是Al2O3) (4)《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为______。 11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，水中加入硝酸钾充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液。      (1)℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (2)图一中甲、乙两种物质溶解度曲线交点P的含义是__________。 (3)由图二推测硝酸钾是图一中的______物质（填“甲”或“乙”）。 (4)图二中“操作二”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填字母）。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点 (5)图二中得到的C、D、E溶液中溶质的质量分数大小关系是______（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 12．面对气候变化等全球性危机和挑战，中国秉持人类命运共同体理念，提出了CO2排放力争于2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的新主张，对培养青少年环保意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 (1)图1：任何物质都有两面性。二氧化碳对人类的正面影响是促进植物的___________等，不利影响是___________(任写一点)。 (2)图2：如21世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料取代了煤，发展至今几乎家家户户都通入人了天然气。从物质类别的角度分析，天然气属于___________，该燃料燃烧时的能量转化形式是___________。 (3)图3：利用二氧化碳合成工业产品是实现碳中和的重要思路。CO2和氨气(NH3)在一定条件下合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。 (4)我国科学家正在利用和开发新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。请列举一例可直接利用的新能源：___________。国家出台一系列碳中和措施后，已初具成效，我们在日常生活中该如何助力碳中和的实现？___________(任意写一条)。 13．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)春节———“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾（KClO4）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为 ，则X的化学式为______。 (2)元宵节———“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。制作汤圆的面粉主要为人体提供了______（填营养素）。 (3)端午———“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，说明了______的原理。（从微观角度解释） 14．海水中蕴藏着丰富的化学资源，其含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有________（任写一种）。 (3)时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是________（填字母）。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质的质量分数大小关系：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液 C．溶剂的质量大小关系：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液 15．昌吉市1月空气质量检测其中优1天，良11天、轻度污染4天、中度污染3天、重度污染10天，结合化学知识回答下面问题： (1)空气是我们赖以生存的重要资源，原因是空气中的__________供给呼吸。 (2)三大化石燃料是指煤、__________和天然气。昌吉冬季污染天数较多的原因是：________________________，家庭烹饪主要使用天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为________，家用天然气关闭阀门熄火时利用的灭火原理是__________。 (3)氢气可通过增大压强的方法由气态变成液态，原因是分子的____________发生了改变。可以通过电解水实验验证水是由氢元素和氧元素组成的，写出电解水的化学方程式________。 (4)炎热的夏天，街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更好，雾炮车净化空气主要针对的污染物是_______（填“有害气体”或“可吸入颗粒物”） 16．为做好新型冠状病毒感染防控工作，人们采取了一系列切实可行的防控措施，预防为主、科学防治。回答下列问题： (1)下列有关水银温度计的说法错误的是______。 A．水银温度计中玻璃管中的物质是水和银单质 B．若温度升高，汞原子间的间隔变大 C．若温度降低，单个汞原子质量变小，体积变小 D．汞原子总是在不断运动着 (2)医用酒精用时应注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是_______。 医用酒精与“84消毒液”（有效成分为NaClO）不能混合使用。因二者混合能发生复杂的反应，其中之一：，则R的化学式为______。 (3)过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为_____。 (4)“对乙酰氨基酚”（化学式为C8H9NO2）可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热，降低发热患者的体温，具有解热镇痛作用。下列说法正确的是______。 A．“对乙酰氨基酚”是由3种元素组成的 B．每个“对乙酰氨基酚”分子是由20个原子构成的 C．“对乙酰氨基酚”中C、H、N、O元素的质量比为8∶9∶14∶32 D．“对乙酰氨基酚”中氢元素的质量分数为9% 17．端午时节粽飘香。右表列出的是某品牌粽子的营养成分。 项目 每 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 (1)表中的“钠”指的是_______(填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 (2)所列营养成分中，含量最高的是_______。 (3)用分子的观点解释能闻到粽香味的原因是_______。 18．2024年4月27日，国内首个穿越泉域岩溶区的地铁区间双线贯通。 (1)泉域岩溶区存在溶洞，给施工带来了极大挑战。溶洞形成的原因是石灰岩(主要成分)遇到溶有的水时，会反应生成溶解性较_____(填“大”或“小”)的，从而使山体被侵蚀出空洞。 (2)我国自主研发的大型盾构机在挖掘隧道时起到了关键作用。盾构机的钻头镶嵌有金刚石，利用了它的物理性质是_____。 (3)为保证隧道挖掘的方向，常用激光装置进行指引。制取激光器材料GaAs的方法为：，则的化学式是_____。 (4)在地下作业时，隧道内可能会遇到甲烷等气体，一定需注意安全，应该张贴的安全标识是_____(填字母)。 A． B． C． 19．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：    (1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。 (2)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。 20．全国各省市都在大力发展地铁建设，在建设中要用到大量的金属材料，地铁的轨道用到锰钢，座椅、吊环扶手用到不锈钢和铝合金等材料。 (1)下列有关金属和合金的说法中，正确的是______（填字母）。 A．金属的硬度都很大，熔点都很高 B．钢的含碳量比生铁的含碳量高 C．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 D．在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈 (2)图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。    ①写出图1中X物质的类别：________，写出金属铁与盐反应的化学方程式：________（合理即可）。图2中观察到的实验现象是________。集气瓶中水的作用是________，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________。 ②图3实验中试管α、b中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管α、b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是________（填字母）。 A．甲图试管b反应后固体中一定只有铜 B．乙图烧杯固体中一定没有铁 C．乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+ 21．已知A、B为黑色粉末，C、F含有同种元素且均为无色无味气体，D为红色固体。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示(部分反应条件、反应物及生成物已省)。 请根据上图回答下列问题： (1)A的化学式为_____； (2)反应②的化学方程式为_____。 (3)反应①的基本反应类型为_____。 22．A-H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：E___________；H___________。 (2)①—④的反应中属于置换反应的是___________(填序号)。 (3)反应①的化学方程式为___________，反应③的化学方程式为___________。 23．A～E为初中化学的常见物质，已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素且属于不同物质类别；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；E的水溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，“—”表示相连的物质可相互反应，部分物质和反应条件已略去)。 (1)A转化为B的基本反应类型为___________。 (2)C在农业上的一种用途是___________。 (3)D与C反应的化学方程式为___________。 24．A~E是初中化学常见的五种物质，它们分别属于不同的物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐），其中A为铁锈的主要成分，它们和CO2存在的相互反应及转化关系如下图所示。（图中“一”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。    (1)B属于上述五种类别中的____________。 (2)C和D的化学式分别是C____________、D____________。 (3)A和E反应的化学方程式为____________。 (4)图中反应没有涉及的基本反应类型是____________。 25．A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。 请回答下列问题： (1)H的化学式为____________。 (2)反应③的一个化学方程式为____________。 (3)反应④的基本反应类型是____________。 (4)写出一种主要成分为A的物质的名称：____________。 26．如图A、B、C、D是化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。 (1)C的化学式是___________。 (2)A→D反应的化学方程式为_________。 (3)C→B反应的基本反应类型为___________。 27．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)若X为气体单质，Y、Z组成元素相同，且Y可以用于灭火，则X的化学式为_____；Y、Z化学性质不同的原因是_____。 (2)若三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素；Y由两种元素组成，X、Z分别是常见的碱和盐，且Z难溶于水。则X转化为Z的化学方程式为_____；Z转化为Y的化学方程式为_____。 28．A～F均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化和反应关系如图所示(注：图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)。已知D、E、F、G是不同类别的化合物，A为天然气的主要成分，E俗称纯碱，F常用于金属除锈。请回答下列问题：    (1)E和F之间的反应，属于的基本反应类型是_____。 (2)⑤表示E和G的反应，写出该反应的化学方程式_____。 (3)写出F的一种用途_____。 29．西汉时期，刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载，北宋沈括的《梦溪笔谈》中也有“胆矾熬铁釜，久之亦化为铜”的记载，“湿法炼铜”就利用的该原理。下图所示的过程中（反应条件已略去），反应④为湿法炼铜的原理，A~I均为初中化学常见的物质，其中C用于供给呼吸，F的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。 (1)F的化学式为______。 (2)物质D在实际生活中的用途为______。 (3)反应③的化学方程式为______。 (4)图中反应④的基本反应类型是______。 30．A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。其中A是一种非金属单质，B、C均为氧化物，且B有毒，D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的部分转化关系如图所示 （“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略），请回答下列问题： (1)写出物质D的化学式：____________。 (2)写出反应⑤的化学方程式：____________。 (3)反应③属于的基本化学反应类型是____________。 31．A-F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去）.其中 D 是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题： (1)E的化学式为_______________。 (2)写出 B 和 C 反应的化学方程式__________________________。 (3)C→F的基本反应类型是_______________________。 32．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C都可用于灭火，A、B、D均为常见气体，E是一种较为清洁的燃料，它们之间的转化关系如图所示。(“-”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略) (1)A的化学式是_____，B的化学式是_____。 (2)D→C的化学方程式是_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)由E生成B和C的化学方程式是_____。 33．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。其中：A为红棕色粉末状固体，F是胃酸的主要成分，A、B、C属于同类物质，E、G为同类物质。 请回答下列问题： (1)E的化学式为___________。 (2)反应④的基本反应类型为___________。 (3)反应①的化学方程式为___________。 34．下图为某实验小组设计的污水处理方案（污水中除硫酸外均不参与反应且反应条件均已略去）。A～H是初中化学常见的物质，其中C为一种蓝色溶液，E为最清洁的能源。请回答下列问题： (1)A的化学式为_______。 (2)反应②的化学方程式为_______。 (3)反应③的基本反应类型为_______。 (4)G的一种用途是_______。 35．已知A~F是初中化学中常见的物质，B是年产量最高的金属，B与稀盐酸反应会生成密度最小的气体A，F是一种蓝色沉淀，C与B和D都能发生化合反应，且产物都是黑色固体，转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略。请回答下列问题： (1)B和C发生化合反应的生成物是______（填化学式）。 (2)图示关系中不会出现的反应类型是______（填基本反应类型）。 (3)写出反应E→F的化学方程式：______。 36．A～E为初中化学常见的纯净物，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的一种或几种组成，A是造成温室效应的主要气体，D是石灰石的主要成分。它们之间的转化及反应关系如图所示，图中“→”表示两种物质间的转化关系；“一”表示相连物质能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。    回答下列问题： (1)A物质呈固态时叫做______。 (2)E的化学式是_______。 (3)“C→A”的反应化学方程式为_______。 (4)图中物质间的转化及反应一定没有涉及的化学反应基本类型有________。 37．X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 (1)若Y、Z是组成元素完全相同的两种气体，Z常用作气体肥料。则Y转化为Z的化学方程式为________；Z转化为Y的反应属于________（填基本反应类型）。 (2)若X可用于配制波尔多液，Y是难溶于水的白色固体，Z由两种元素组成。则X转化为Y的化学方程式为________；Y转化为Z的化学方程式为________。 38．同学们在复习物质性质的过程中，设计了下图所示的物质反应关系，其中A是胃酸的主要成分，B为单质，且B、C、D、E为四种不同类别的物质，相连的两种物质间均能发生反应。请回答下列问题。    (1)A的化学式为_______。 (2)B与H2SO4反应的化学方程式为_______，反应现象是_______。 (3)C与D反应的化学方程式为_______。 39．如图中，A是大理石的主要成分，C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，D是一种黑色单质，反应③是工业炼铁的主要反应，J为已知的密度最小的气体，请回答： (1)写出B物质的化学式：___________，C物质的固态俗称___________。 (2)G物质所属的物质分类是___________ (3)写出反应②的化学方程式___________，D在该反应中作___________剂。 (4)K中的阳离子为___________。 (5)上述①②③④中不属于基本反应类型的是___________(填序号)。 40．A~F是初中化学认识的六种物质，它们之间的反应及转化关系如下图所示。仅A和B是盐，D、E、F是不同类别的物质，但含有相同的金属元素，组成E的两种元素的质量比为4：1。（图中用“一”或“  ”表示两种物质能发生反应，用“  ”或“  ”表示一种物质能转化为另一种物质或两种物质能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：    (1)写出物质的化学式：E. ______。 (2)B转化为C的化学方程式是______。 (3)A与F反应的实验现象是溶液由无色变蓝色，______。 (4)D转化为E发生反应的基本反应类型为______反应。 41．2023年9月 23 日杭州第 19届亚运会开幕，开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。以水为原料制取甲醇(CH3OH)的生产工艺如下图，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是________。 (2)物质X是________。 (3)“催化合成器”中发生反应的化学方程式为________。 (4)工艺流程中可以循环利用的物质是________。 42．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如下： (1)赤铁矿主要成分，其中铁元素的化合价为___________。 (2)粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为___________。 43．《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”，介绍了豆腐的制作方法，其主要步骤如图。 (1)大豆中富含的有机营养素是_____。 (2)磨浆过程中发生的是_____(填“化学”或“物理”)变化。 (3)凝固剂的溶液中存在的阳离子是_____(填离子符号)。 44．某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。 (1)操作④中需要用到玻璃棒的原因是_____。 (2)固体a的成分是_____（填化学式），加入过量X，该试剂是_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”） (3)首先向废液中加过量，则发生反应的化学方程式是_____。（写一个） (4)回收的金属铁容易生锈，生活中利用铁生锈服务于生活的实例有_____。 45．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①②都包含固液分离的操作，实验室中该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是_______（任写一条即可）。 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除NaAlO2和CO2外，还有一种氧化物为________。 (4)写出电解氧化铝得到铝的化学方程式_________。 46．以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示，分析流程，回答问题： (1)清洗葡萄时在清水中加入适量的面粉能把葡萄表面的污渍吸附下来，说明面粉具有_________。 (2)“压榨取汁”相当于实验室的_________操作。 (3)“浸渍发酵”是在密闭不锈钢罐内将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程，检验发酵过程中产生二氧化碳的方法是_________（用化学方程式表示），不锈钢罐内液体不能装满，要留出一定的空间，目的是_________。 (4)用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有果香和橡木香气。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是_________。 47．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： (1)操作X的名称是______。 (2)试剂②可能是______。 48．在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答下列问题。 (1)将高粱研碎的目的是_______。 (2)大曲中含有生物酶，加入大曲可缩短白酒的酿制时间，大曲中生物酶的作用是________。 (3)“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质________不同。 49．回答下列问题。 (1)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解        II．过滤        III．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 (2)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①时，水中最多溶解碳酸钠固体的质量是___________g。 ②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是___________。 50．中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。 (1)“箩”就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“过箩”与化学实验基本操作中的______（填操作名称）有相似之处。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______。（写出一点即可） (3)卤水中两种主要成分的溶解度如图所示： 结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，利用的结晶方法是______。 51．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 I.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示： (1)在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：______。反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为______。 (2)写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式_____。 (3)对图中各操作步骤的解释合理的是 A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大 II.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： (4)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为____。 (5)搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 52．垃圾是放错位置的资源。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）： 已知：。 (1)过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，实验室中，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)物质B是________（填化学式）。 (3)过程III中有气体产生，反应的化学方程式为________。 53．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 (1)分离溶液a和SiO2的操作是_______。 (2)反应①的化学方程式是_______。 (3)该流程中可以循环利用的物质除了H2还有_______。 54．一种捕集烟气中CO2的过程如下：    (1)吸收过程中发生反应的化学方程式为______。 (2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有______种元素。 (3)转化过程中发生的反应有、 ______。 55．MnCO3是制备电信器材的主要原料，某小组同学设计用废旧锌锰干电池炭包(主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉及少量Cu、Ag)制备MnCO3的流程如图所示。 已知：①稀硝酸能与Cu、Ag反应生成可溶性物质，但不与C、MnO2反应。 ②“溶解”反应的化学方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O。 ③做氧化剂时，该物质中有元素化合价下降；做还原剂时，该物质中有化合价上升。 (1)“酸浸”时稀硝酸稍过量，目的是_______。 (2)“溶解”时，MnO2做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，该小组同学发现H2O2实际用量远大于理论用量，其原因是_______。 (3)请写出“沉锰”时发生的化学反应方程式_______。 (4)不考虑损耗，a吨二氧化锰质量分数为87%的废旧电池炭包，理论上可制得含杂质2%的MnCO3的质量为_______吨(答案保留一位小数)。 56．“双碳”目标下，我国的垃圾处理技术迅速发展。如图是一种垃圾焚烧烟气超低排放的部分流程。(提示：HF气体的水溶液叫氢氟酸) 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)垃圾焚烧炉中排出的烟气如不加处理，可能造成的后果是_______。 (2)写出反应塔中发生的一个反应的化学方程式：________，反应塔中的工艺水需雾化后喷入，目的是_______。 (3)流程中活性炭起_______作用。 (4)洗涤塔的作用是_______。 57．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁（）、锡（）、铜（）、银、金（）等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中在化合物中的化合价为价，） (1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_______，玻璃棒在该操作中起到的作用是_______。 (2)过程Ⅱ中涉及两个置换反应，其中一个是，尝试写出另外一个反应的化学方程式_______。 (3)描述过程Ⅳ的实验现象_______。 (4)由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为_______。 58．为防止全球变暖，我国承诺在2060年实现“碳中和”。为此，有学者提出如图所示的“碳捕捉”和“碳转化”的技术路线。 (1)上图中的甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 (2)反应②属于________（填化学反应的基本类型）。 (3)反应④中，参加反应的H2和CO2的分子数目比为________。 59．机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。    (1)吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_____，紫外线灯管照射的作用是_____。 (2)图2是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示：_____。 60．钼(Mo)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： (1)操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是____。 (2)焙烧辉钼矿(主要成分MoS2)的化学方程式为____。 (3)操作Ⅱ的名称是___；目的是为了除去__。 (4)尾气SO2任意排放会形成____，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为___。 (5)工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为___。 61．阅读下面科普短文。 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。 熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。 聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物，全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 依据文章内容，回答下列问题： (1)口罩的核心材料熔喷布主要以________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、________、合成橡胶。 (2)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的_______优点（写出一点即可）。 (3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式_____________。 (4)我国生产丙烯份额最多的方法是________；由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 62．阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示： 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题： (1)用量最大、用途最广的合金是________。 (2)钢与生铁的本质区别是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。 (3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝________（填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (4)铝具有较强的抗腐蚀能力的原因：________（用化学方程式表示）。 63．认真阅读下列材料，回答有关问题： 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解熔融MgCl2的方法制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。烟花和照明弹里都含有镁粉，利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，同时还会生成白色固体氧化镁。 (1)MgCl2中氯元素的化合价为___________。 (2)氧化镁的化学式为___________。 (3)上述材料中描述的镁的物理性质有___________(写出一点即可)。 64．阅读下列材料，回答问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。2024年6月26日，我国第七批“太空三人组”搭乘神舟十八号载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼(N2H4)燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮(N2O4)发生反应，生成N2和H2O，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解，火箭发射也可以用液氢作燃料，液氧作助燃剂。 (1)太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为___________。 (2)写出液氢作燃料燃烧时发生的化学方程式：___________。 (3)肼需要密封保存的原因是___________。 65．认真阅读下列材料，回答问题： 生石灰，又称烧石灰，其主要成分是CaO，一般呈块状，纯净的为白色固体。生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。 生石灰的通常制法是将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙。凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白云质石灰岩等，都可用来生产生石灰。在沿海地区用贝壳作原料，经烧制成壳灰，作生石灰用。 (1)请写出生石灰的物理性质：___________(任写一条)。 (2)碳酸钙在高温下煅烧可生成二氧化碳和氧化钙。从基本反应类型来看，该反应属于___________(填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)反应。 (3)碳酸钙除了制备生石灰外，还有什么用途呢？请你结合所学化学知识，任写一条：___________。 66．阅读下列科技短文。 自然界中的氮循环，在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 N2是合成氨工业的重要原料，氨气(NH3)能制造化肥，还能催化氧化生产硝酸(HNO3)，在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的、均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。 (1)自然界里的氮元素主要分布在___________中。 (2)NH4Cl是海洋中的一种铵盐，NH4Cl可作___________(填“钾”“氮”或“磷”)肥。 (3)汽车尾气中含有NO的原因可能是___________。 (4)NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为___________。 67．煤之精华——煤精 煤精是一种高级煤，又称煤玉，是一种有机宝石，因其质地细密，没有纹路，且质轻坚韧，抛光后呈现出黝黑发亮的光泽，是雕刻工艺品和首饰的上等材料。煤精的化学成分以碳为主，含有少量有机质，煤精在人类不断地开采下日趋减少，其价值日渐提高。 煤精雕刻品堪称世界独一无二，飞禽走兽、花鸟鱼虫、人物、文房四宝、烟具、配饰等，都是具有独特风格的工艺美术品，颇受国内外各界人士的赞赏和欢迎。煤精雕刻已被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。 煤精常见的仿制品有黑玻璃、黑曜岩和硬胶等。相对于接触时有凉感的黑玻璃和黑曜岩，煤精有较低的导热率，所以触摸时不觉得凉；硬胶中含有30%~40%的硫，点燃时会产生刺激性气味，煤精点燃时则没有这种味道。煤精在摩擦时会像摩擦琥珀一样起电，所以煤精也被称作黑琥珀。 阅读分析，解决问题。 (1)保存煤精雕刻工艺品时应注意：_______（写一条）。 (2)煤精属于_______（填“可再生”或“不可再生”）资源。 (3)通过触摸鉴别黑玻璃和煤精，利用的是它们的_______（填“物理”或“化学”）性质不同。 (4)点燃硬胶时产生刺激性气味的原因是_______（用化学方程式解释）。 68．根据以下材料，回答问题。 水银体温计里是银白色有剧毒的重金属汞。因为汞具有较强挥发性，水银体温计摔碎后必须及时处理。如果空间狭小，通过呼吸道进入人体就会引起中毒。正确的处理过程：1.先开窗通风。让汞蒸气对流到室外；2.戴口罩和手套，避免从呼吸道吸入和直接接触。3.收集水银。比较大的水银珠子用硬纸片、小点的用潮湿的棉签收集，装到瓶子里。如果有注射器，可以将水银抽入注射器内。4.处理水银。将收集水银的瓶子拧紧瓶盖。贴上标签，注明是水银，倒入有害垃圾箱里。 如果不小心接触了泄漏的水银。出现头晕、恶心。就表明中毒了。在家需马上服用富含蛋白质的流质食物，如牛奶、蛋清。利用蛋白质将汞离子反应，减少水银对人体的伤害。必要时到医院治疗。 (1)汞的化学符号为___________。 (2)拉瓦锡曾用汞做空气中氧气含量测定实验，汞和氧气反应属于___________(填基本反应类型)。 (3)以下有几种清理方式不可取的是___________(填字母序号)。 A．直接用手去清理 B．将水银收集起来倒入下水道 C．水银洒在地上，用扫帚、拖把清理 D．做好防护，戴好口罩和手套再处理 69．认真阅读下列材料，回答有关问题。 明矾，化学式为，可溶于水，常用于净水，其原理是明矾在水中可以电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，其中铝离子在水中生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种效果较好的絮凝净水剂。但铝元素在人体内过量富集时可能会引起阿尔茨海默病，因此自来水厂加入的絮凝剂常改用聚合氯化铵或聚合氯化铁等。 (1)氢氧化铝的化学式为______。 (2)絮凝剂聚合氯化铵由氯化铵（）制备而成，氯化铵中氮元素的化合价为______价。 (3)铝在生活生产中有广泛应用，你认为下列用法必须加以控制的是______（填字母代号）。 A．用铝箔包装糖果 B．用铝合金制高压电线 C．口服含铝药物 70．石屏豆腐是云南省红河州石屏县特产，中国国家地理标志产品。制作豆腐的过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%~6%）和氯化钾（含量约2%~4%）等。豆腐的制作流程如下图所示： (1)煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的__________（填一种仪器名称）。 (2)成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是___________（填一种操作名称）。 71．阅读下列科技短文并回答问题。 淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物。其组成都可以用 (C6H10O5)n 表示。n的数值很大，它们的相对分子质量都很大，都属于有机高分子化合物。用碘水（或碘酒）可以检验食物中是否含有淀粉。 淀粉和纤维素在一定条件下可以和水发生化学反应，转化为葡萄糖(C6H12O6 )。葡萄糖在动物体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量。 (1)文中涉及到的能被人体直接吸收的糖类物质是____________（写名称）。 (2)用来检验淀粉碘水（或碘酒）中碘元素以________（写“单质”或“化合物”）形式存在。 (3)葡萄糖在体内发生缓慢氧化化学方程式为_______________________。 (4)下列有关说法正确的是 （填字母序号） A．淀粉和纤维素属于同一种物质 B．所有的糖类都属于有机高分子化合物 C．人体需要的能量主要由糖类提供 D．淀粉、纤维素转化为葡萄糖属于物理变化 72．阅读短文，回答相关问题。 用电器 1月5日，江淮钇为——全球首款钠电池量产车正式交付。新车搭载的是阜阳海钠科技提供的钠离子圆柱电芯，并采用了江淮钇为的蜂窝电池结构。 如图是一种钠电池的示意图。充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。在充电装置中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 目前，新能源汽车电池的主流是锂电池。锂在地壳中的含量大约为0.0065%，我国锂储量仅占全球的6%。而钠在地壳中的含量大约为2.74%，且分布广泛。尽管钠电池能量密度目前仍低于锂电池，但钠电池有非常广阔的应用前景。 (1)钠原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)1个电子，形成钠离子。钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的___________(填“阳极”或“阴极”)。 (2)钠电池的电极材料NaMnO2中，锰元素的化合价为___________；硬碳作为电池的___________(填“正”或“负”)极。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．钠电池放电时化学能转化成电能 B．废旧电池在丢弃处理时属于有害垃圾 C．地壳中，钠元素比锂元素含量少 D．钠离子与锂离子的质子数不同 73．煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 (1)煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有________元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为________。 (2)生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为________。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是________。 74．阅读下面科普短文。 单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水,这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力,使运动员能够握紧器械,提高动作的质量。 生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率有影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图1。 水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用。                                       （原文作者李德前、王卫兵，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)运动员使用的“镁粉”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)运动员使用“镁粉”是利用了它的______功能。 (3)氯化镁（氯元素为-1价，镁元素为+2价）的化学式为______。 (4)分析图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是______（填序号）。 A．45℃~55 ℃ B．55℃~65 ℃ C．65℃~75 ℃ (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①水合碱式碳酸镁的产率只与温度有关。______ ②水合碱式碳酸镁具有广泛的应用。______ 75．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ (1)计算出TiO2中钛元素的化合价_____。 (2)根据图2的信息，你能得出什么结论？_____。 (3)写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：_____。 (4)下列叙述正确的是_____（填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 76．认真阅读下列材料，回答相关问题： 2023年5月10日，天舟六号成功发射，为中国空间站又送上一波“快递”。 天舟六号货运飞船，由中国航天科技集团五院总研，是中国空间站运送补给物资的飞船。天舟货运飞船总重13.5吨，长度是10.6米，从天舟六号开始，它的载货量从以前的6.9吨提高到了7.4吨，是目前世界上运货能力最强的货运飞船之一，有效的装载容积从18.1立方米提升到22.5立方米，相当于扩大了20%。携带了1.75吨的推进剂，其中有700公斤左右是要补加给空间站的。天舟六号此次运送的物资种类主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜水果的重量约70公斤，是天舟五号携带水果重量的约两倍，这些水果将同时保障神舟十五号和神舟十六号航天员乘组的食用需求。 天舟六号的货物清单里还有一组电推进气瓶，它可以作为空间站料推进剂的备份，为空间站日常维持轨道，调整姿态所用的电推进器补充工质，有效节省空间站推进剂消耗。 (1)天舟六号此次运送的物资中，其中主要补充维生素的是________； (2)天舟六号的货物清单还有一组中推进氧气瓶，众所周知，氙气和氦气以及氖气等稀有气体又被称作惰性气体，是因为它们的化学性质________。 77．保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯(C2H4)为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g西瓜每天减少的质量见表。 表100g西瓜每天减少的质量 测定时间 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5 目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。依据文章内容回答下列问题。 (1)乙烯中C、H原子的个数比为___________。 (2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是___________。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。___________ ②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。___________ (4)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是___________。 78．翼金属——铝 金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。 (1)单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是___________。 (2)将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是___________。 (3)在铝土矿形成过程中发生的变化有___________。原始矿床露出地表后被水带走的离子是___________(写一种，用化学符号表示)。 (4)高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有___________的特性。 (5)铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是___________。 79．阅读下列科普短文，回答问题。 起源于西汉时期的安徽八公山豆腐，距今已有两千多年的历史，现已成为全球颇受欢迎的食品。豆腐制作的主要工艺流程如下图所示：    资料：下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2 质量分数/％ 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003 (1)由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的实验操作名称是__________。 (2)浸泡大豆时，冬天需浸泡4-5小时，夏天2.5-3小时，用微观知识解释原因是__________。 (3)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是__________（填一种即可）。 (4)根据你所学的知识连线。 人体必需的元素　　缺乏后对人体健康的影响　　食物来源 钙　　　　　　　　佝偻病、骨质疏松　　　　　肝脏、蛋 铁　　　　　　　　贫血　　　　　　　　　　　牛奶、虾皮 80．在《天工开物》中有关靛蓝记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成_______，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为_______。 (3)衣物透风的目的是与空气中的_______(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 (4)保险粉用于保存食物水果的原理为：_______。 2Na2S2O4+_______+2_______=4NaHSO3。 (5)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_______。 81．《2025年能源工作指导意见》提出要大力发展可再生能源。下列属于可再生能源的是_______ A．太阳能         B．煤         C．天然气         D．_________ 82．2023年2月14日，日本樱岛再次发生火山喷发，火山喷发会发出造成严重的环境污染，下列物质是空气污染物的是_____ A．N2          B．CO2            C．SO2             D．_____ 83．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是_____ A．食盐    B．植物油    C．泥土    D．______ 84．煤岩气是介于常规气和煤层气之间的一种新的天然气资源类型，属于化石能源。下列物质中，属于化石能源的是________ A．酒精            B．石油            C氢气        D．________ 85．下列物质暴露在空气中质量会增重的是______。 A．氢氧化钠        B．碳酸钙      C．浓盐酸         D．______ 86．下列实验方法中，能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO2中的CO 将气体点燃 B 鉴别铁丝和铝丝 观察颜色 C 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 区分硬水与软水 ______ 87．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______ A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等 C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数：丙>乙>甲 D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是________ 88．水是生命之源。自然界的水净化为自来水的过程中包括的步骤是( ) A．沉淀        B．蒸馏        C．电解        D．______ 89．校本课程“生活中的小实验”中，点燃装有半杯水的塑料杯，发现杯子燃烧到水面边缘时停止燃烧，对这一现象下列解释正确的是_______。 A．塑料杯不是可燃物      B．塑料杯与氧气的接触面积减小 C．水能吸收热量          D．_______ 90．下列化学用语表示正确的是________ A．60个碳原子：C60      B．氧化铁：FeO C．两个氢分子：2H2      D．氦气：___________ 91．下列方案合理的是_______。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 B 除去中的NaCl 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 C 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入气体，观察现象 D 除去氧化钙中的碳酸钙 _______ 92．我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是______ A．时，碳酸钠的溶解度为20 B．P点表示碳酸钠和氯化铵的溶解度相等 C．时，将等质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为溶液小于溶液 D．时，等质量的饱和溶液与饱和溶液所含溶剂质量更大的是______ 93．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法正确的是______ A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是乙和甲 B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在32.0g至34.0g之间 C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用_______的方法提纯 94．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___________。 A．时125gM的溶液中含有25gM B．P点表示时M、N两种物质的溶解度相等 C．时M、N两种物质的饱和溶液升温至时，溶液中溶质质量分数 D．Q点对应的N溶液转化为饱和溶液，溶液溶质质量分数___________(填“一定”或“不一定”)改变 95．第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是_________ A．风能   B．煤   C．天然气   D．___________ 96．下列实验操作能达到实验目的的是___________。 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 探究锌、铜、银的金属活动性顺序 将锌、铜、银分别加入稀盐酸中 C 检验氢氧化钠固体是否变质 加入足量的氯化钙溶液 D 除去氯化钠中的碳酸钠 ___________ 97．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )    A．t1℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液 B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是_____。 98．下列实验方案设计合理的是___________。 A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B．鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入等质量的二氧化锰，观察现象 C．除去CO2中少量的CO：点燃 D．比较硬铝(铝合金)和铝片的硬度：___________ 99．下列实验方案合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 配制100g溶质质量分数为20%的食盐水 将20g食盐加入100g水中，充分搅拌，完全溶解，装瓶贴标签 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液 C 除去CO2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的铜网 D 鉴别食盐和纯碱 ___________ 100．W、X、Y、Z四种物质在密闭环境中，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是__________ 物质 w x y z 反应前质量/g 2 22 34 0 反应后质量/g 2 40 m 16 A．W在反应中一定是该反应的催化剂      B．该反应Y可能是单质 C．待测值m=0                          D．该反应的基本反应类型是______反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2) 【详解】（1）在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为； （2）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的两种非金属元素分别是氧、硅，由氧元素、硅元素组成的物质是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价、硅元素的化合价为+4价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅的化学式为。 2．(1) 二氧化碳 (2) 硬水 【详解】（1）二氧化碳灭火器：图书、档案等物品遇水易损坏，而二氧化碳灭火器喷出的是气体，灭火后无残留，不会腐蚀或污染物品； （2）硬水：硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，加热时生成不溶性沉淀（水垢）。井水若烧开后有水垢，说明含钙、镁离子较多，属于硬水。 3．(1)N (2) (3) (4)5Cl (5) 【详解】（1）氮元素的元素符号表示为N； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，故钾离子表示为； （3）二氧化硫的化学式为； （4）在元素符号前加上相应的数字即表示多个该原子，故5个氯原子表示为5Cl； （5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，故氢氧根离子表示为。 4．铝＞铜＞银 【详解】金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息可知，铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序铝＞铜＞银。 5． 制取成本高 【详解】酒精与氧气发生完全燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高、安全性低，氢气属于易燃易爆气体，生活和生产中大规模使用氢气有较大安全隐患，且氢气使用成本与电力、燃油等比较无明显优势。 6．(1)石油 (2)化学 (3)氢气燃烧后生成的是水 【详解】（1）化石燃料包括煤石油和 天然气，故填：石油； （2）充电时电能转化为电池的化学能； （3）氢气燃烧后生成的是水 ，无污染因此“零排放”。 7．(1)B (2)CaCO3 (3) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、Pb是由一种元素组成的，属于单质，故错误； B、Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确。 故选B。 （2）碳酸钙中钙元素显+2价,碳酸根显-2价,其化学式为CaCO3。 （3）木炭完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。 8．(1)氧气和水 (2) (3)银和铜 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果； （2）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中“胆矾水”是硫酸铜溶液，该反应是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； （3）根据金属活动性顺序：锌＞铜＞银；向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，若还有锌粉剩余，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，发现滤液呈无色，说明蓝色的硝酸铜溶液完全反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜，可能存在锌。 9． 【详解】根据描述，反应物是一氧化碳和氧化铁，生成铁和二氧化碳，条件是高温，故填：。 10．(1)A (2)氧气和水蒸气/O2、H2O (3)A (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，钢铁属于铁合金。 A、钢铁骨架是由钢制成，钢属于金属材料，符合题意； B、塑料把手是由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意； C、橡胶轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意。 故选A。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；为防止自行车的车架生锈，通常进行喷漆处理，目的是隔绝氧气和水（或O2、H2O）； （3）A、炼铁是将铁矿石中的铁从其化合物中还原出来。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中含有铁元素，可以用来炼铁，符合题意； B、辉铜矿（主要成分是Cu2S）不含有铁元素，不能用于炼铁，主要用于炼铜，不符合题意； C、铝土矿（主要成分是Al2O3）不含有铁元素，不能用于炼铁，主要用于炼铝，不符合题意。 故选A。 （4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 11．(1)＞ (2)在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同 (3)甲 (4)B (5)C=E＞D 【详解】（1）由图一甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度； （2）溶解度曲线上的交点表示该温度下两物质的溶解度相同，故图一中甲、乙两种物质溶解度曲线交点P的含义是：在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，都是40g； （3）t2℃时，在50g水中加入30g硝酸钾充分搅拌，固体完全溶解，说明在t2℃时硝酸钾的溶解度大于60g，观察图一甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，两物质中只有甲在t2℃时溶解度大于60g，故硝酸钾是图一中的甲物质； （4）图二中“操作二”得到D溶液前后的溶液质量不变，说明“操作二”过程硝酸钾溶液中溶质和溶剂不变，即该操作为降低温度使不饱和的硝酸钾溶液变饱和，溶解度曲线下方的点表示该溶质的不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该溶质的饱和溶液，故图二中“操作二”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点→a点，故选B。 （5）C溶液质量变大，说明“操作一”过程为增加溶质使不饱和的硝酸钾溶液变饱和；D溶液质量不变，说明“操作二”过程为降低温度使不饱和的硝酸钾溶液变饱和；E溶液质量变小，说明“操作三”过程为恒温蒸发溶剂使不饱和的硝酸钾溶液变饱和；“操作一”与“操作三”溶液温度不变，硝酸钾溶解度不变，“操作二”溶液温度降低，硝酸钾溶解度变小，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故C、D、E溶液中溶质的质量分数大小关系是C=E＞D。 12．(1) 光合作用 二氧化碳含量过多，会导致温室效应（合理即可） (2) 混合物 化学能转化为热能 (3) (4) 风能（合理即可） 积极植树造林 【详解】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，故二氧化碳对人类的正面影响是促进植物的光合作用等；不利影响是：二氧化碳含量过多，会导致温室效应； （2）从物质类别的角度分析，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物； 燃料燃烧放出热量，故该燃料燃烧时的能量转化形式是：化学能转化为热能； （3）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； （4）目前正在利用的新能源有：风能、太阳能等； 我们在日常生活中助力碳中和的实现的做法：如积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放等。 13．(1)H2O (2)糖类 (3)分子在不断地运动 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，则反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，故X的化学式为H2O； （2）制作汤圆的面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，则制作汤圆的面粉主要为人体提供了糖类； （3）艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 14．(1) (2)升高温度（或恒温蒸发溶剂或加入硒酸镉） (3)AC 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响较大的是KNO3； （2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度（或恒温蒸发溶剂或加入硒酸镉）； （3）A、根据溶解度曲线可知，硒酸镉溶解度随温度升高而减小，有晶体析出的是硒酸镉溶液，正确； B、 t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 t3℃，硒酸镉的溶解度减小，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，硒酸镉有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，硝酸钾、氯化钠没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度大于t3℃时硒酸镉的溶解度，溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误； C、t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至 t3℃，三种溶液的溶剂质量保持不变，根据溶解度曲线可知，t 1℃时，硝酸钾溶解度=氯化钠溶解度<硒酸镉溶解度，饱和溶液中溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液═氯化钠溶液>硒酸镉溶液，正确。 故选AC。 15．(1)氧气 (2) 石油 昌吉冬季使用煤燃烧采暖，产生大量有害气体及可吸入颗粒物 CH4+2O2CO2+2H2O 隔绝可燃物 (3) 间隔 2H2O2H2↑+ O2↑ (4)可吸入颗粒物 【详解】（1）空气是我们赖以生存的重要资源，原因是空气中的氧气能供给呼吸； （2）三大化石燃料是指煤、石油和天然气；昌吉冬季污染天数较多，是因为昌吉冬季使用煤燃烧采暖，产生大量有害气体及可吸入颗粒物；天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；家用天然气关闭阀门熄火时利用的灭火原理是隔绝可燃物； （3）氢气可通过增大压强的方法由气态变成液态，原因是分子的间隔发生了改变；水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （4）雾炮车净化空气主要针对的污染物是可吸入颗粒物。 16．(1)AC (2) NaHCO3 (3)O2 (4)B 【详解】（1）A. 水银温度计中玻璃管中的物质是汞单质，故选项说法错误； B. 原子间有间隔，若温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项说法正确； C. 若温度降低，单个汞原子质量不变，体积不变，故选项说法错误； D. 微粒总是不断运动的，汞原子总是在不断运动着，说法正确； 故选AC； （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有：2C、6H、7Na、7Cl、8O，反应后有：4H、5Na、7Cl、2O，还缺少2C、2H、2Na、6O，R的系数为2，所以R应该是NaHCO3； （3）化学反应前后元素种类不变，根据过氧乙酸和乙酸中氢氧原子个数比情况可以推测是氧气，故填：O2； （4）A. “对乙酰氨基酚”是由碳氢氧氮4种元素组成的，选项说法错误； B. 每个“对乙酰氨基酚”分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则每个“对乙酰氨基酚”分子是由20个原子构成的，选项说法正确； C. “对乙酰氨基酚”中C、H、N、O元素的质量比为，选项说法错误； D. “对乙酰氨基酚”中氢元素的质量分数为，选项说法错误； 故选B。 17．(1)C (2)碳水化合物 (3)分子在不断运动 【详解】（1）表中的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； （2）由表可知，所列营养成分中，含量最高的是碳水化合物； （3）能闻到粽香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 18．(1)大 (2)硬度大 (3)HCl (4)A 【详解】（1）碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶解性较大，故使山体被侵蚀出空洞； （2）盾构机用于挖掘隧道，盾构机的钻头镶嵌有金刚石，说明它具有硬度大的物理性质； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ga、Cl、As、H的个数分别是1、3、1、3，生成物中含Ga、Cl、As、H的个数分别是1、0、1、0，故生成物中还应含3个Cl、3个H，故X的化学式为：HCl； （4）A、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“严禁烟火”的标志，符合题意； B、该图标是“禁止鸣笛”，无需张贴该标志，不符合题意； C、该图标是“禁止停车”，无需张贴该标志，不符合题意。 故选A。 19．(1)C (2)降温结晶 【详解】（1）根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，当温度为10℃时，C物质的溶解度最大，故填：C； （2）根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度变化较大，若要得到A物质的晶体提纯A，可通过降温的方法，使A物质结晶析出，故填：降温结晶。 20．(1)CD (2) 酸 （合理即可） 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成了黑色固体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 A 【详解】（1）A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，此选项说法错误； B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁的含碳量低，此选项说法错误； C、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为铝易与空气中的氧气反应，表面生成成致密的氧化物保护膜，此选项说法正确； D、在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，该防锈方法的原理是隔绝氧气和水，此选项说法正确。 故选CD。 （2）①由金属的性质可知，金属除了能与氧气、盐反应外还能与酸反应，则图1中X的物质类别属于酸；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，如铁和盐的反应可以是 。 图2中实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成了黑色固体。铁丝燃烧放出大量的热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。铁与氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为 。 ②三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以试管a铁不会与氯化锌反应，试管b铁会置换出氯化铜中的铜，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，则试管b中的铁完全发生了反应，氯化铜有剩余，所以： A、由上述分析可知，甲图试管b中铁完全参加了反应，反应后固体中一定只有铜，此选项正确； B、通过上述反应的现象不能确定乙图烧杯固体中是否有铁，此选项错误； C、通过上述反应能确定乙图烧杯液体中一定含有 Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+，此选项错误。 故选A。 21．(1)C (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)置换反应 【分析】A、B为黑色粉末，C、F含有同种元素且均为无色无味气体，D为红色固体，A和B反应生成C和D，C和澄清石灰水反应生成E，C能转化成F，F和B反应生成D，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，F是一氧化碳；代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A是碳，化学式为：C； （2）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）反应①是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 22．(1) CuSO4 CaCO3 (2)②③/③② (3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【分析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，E是硫酸铜，化学式为CuSO4，H是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CuSO4、CaCO3； （2）置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③，故填：②③或③②； （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 23．(1)分解反应 (2)改良酸性土壤（合理即可） (3) 【分析】A～E为初中化学的常见物质。A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，则A、B、C均含有钙元素；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈，则D是盐酸；E的水溶液呈黄色，盐酸能转化成E，则E是氯化铁；C能和盐酸、氯化铁反应且又能转化为A，所以C是氢氧化钙，A是碳酸钙，A能生成B，B又能生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A转化为B是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应； （2）C是氢氧化钙，在农业上可以用于改良酸性土壤； （3）D与C是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 24．(1)酸 (2) Na2CO3（合理即可） Ca(OH)2（合理即可） (3) (4)分解反应 【分析】A为铁锈的主要成分，则A是氧化铁；E能与A（氧化铁）反应，能与CO2反应，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则E是碳；B能与A（氧化铁）反应，能转化为CO2，稀盐酸（稀硫酸）能与氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，与碳酸钙反应生成氯化钙（或硫酸钙）、水和二氧化碳，则B可能是稀盐酸或稀硫酸；C能与B（稀盐酸或稀硫酸）反应，能转化为二氧化碳，碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生二氧化碳，C是碳酸盐，例如碳酸钠；A~E是初中化学常见的五种物质，它们分别属于不同的物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A（氧化铁）属于氧化铁，B（稀盐酸或稀硫酸）属于酸，C是碳酸盐，属于盐，E是碳属于单质，则D属于碱，D能与C、二氧化碳反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，能与二氧化碳反应，D是氢氧化钙。 【详解】（1）B属于上述五种类别中的酸； （2）C可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3； D是氢氧化钙，化学式可以是Ca(OH)2； （3）A和E的反应是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）A和E的反应、A转化为CO2的反应可以是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； A与B的反应是稀盐酸（稀硫酸）与氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； B转化为二氧化碳的反应可以是碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成盐、水和二氧化碳，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； B与C的反应、C转化为二氧化碳的反应可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 二氧化碳与E的反应是二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； D与二氧化碳反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由于该没有相互交换成分，不属于复分解反应，不属于基本反应类型； D与C反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 综上所述图中反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。 25．(1)H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） (3)复分解反应 (4)大理石/石灰石（合理即可） 【分析】已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化，故B为盐酸，A与B反应生成三种物质，其中一种为液体，根据酸的化学性质可知：A可以为碳酸钙，H为水，同时再根据A分解生成C和D，则C可以为氧化钙，D为二氧化碳，E为氯化钙；D二氧化碳和F反应产物之一是H水，故F为碱，可为常见的氢氧化钠，则G为碳酸钠；E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，代入框图验证合理。 【详解】（1）由分析可知，H为水，化学式为：H2O； （2）反应③可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）反应④是E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）由分析可知，A可以为碳酸钙，是大理石、石灰石的主要成分。 26．(1)CO2 (2) (3)化合反应 【分析】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜反应产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2； （2）A→D反应为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （3）C→B的反应为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应。 27．(1) 分子构成不同 (2) 或等 【详解】（1）因为Y可以用于灭火，且Y、Z组成元素相同，所以Y是CO2，Z是CO，又因为X为气体单质，且能转化为\CO2和CO，所以X是O2；对于Y（CO2）和Z（CO）化学性质不同的原因，从分子的角度来看，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO的分子构成不同，一个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成 ，所以它们的化学性质不同； （2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，因为X、Z分别是常见的碱和盐，且Z难溶于水，Y由两种元素组成，所以X是氢氧化钙，Y是氯化钙，Z是碳酸钙， X（Ca(OH)2）转化为Z（CaCO3）的化学方程式为或等\；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以Z（CaCO3）转化为Y（CaCl2）的化学方程式为：。 28．(1)复分解反应 (2) (3)生产化肥、农药，精炼石油（合理即可） 【分析】A为天然气的主要成分，A为甲烷，E俗称纯碱，E是碳酸钠，F常用于金属除锈，F可以是稀盐酸或稀硫酸，根据反应条件“点燃”可知，①表示的反应是：甲烷燃烧生成二氧化碳、水，因此B是氧气，因为D与碳酸钠能相互转化，推断出D是二氧化碳，则C是水，G能与酸反应，也能与碳酸钠反应，且能与水相互转化，所以G是氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，E和F的反应为：碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的特点是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （3）F是硫酸或盐酸，盐酸可用于制造药物，硫酸可用于生产化肥、农药，精炼石油等。 29．(1) (2)作导线（合理即可） (3) (4)置换反应 【分析】反应④为湿法炼铜的原理，A~I均为初中化学常见的物质，其中C用于供给呼吸，则C为氧气，F的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，则F为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，F与E转化为B和G，反应④是G和H能转化为D和I，为湿法炼铜的原理，发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则E可能是氧化铜，B是水，G是硫酸铜，H是铁；C（氧气）与D能转化为E（CuO），铜与氧气加热时能生成氧化铜，则D是铜，A能转化为B（水）和C（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则A是过氧化氢，代入验证，符合题意。 【详解】（1）F为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D为铜，铜具有导电性，可用作导线； （3）反应③为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； （4）反应④为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 30．(1)Na2CO3 (2) (3)化合反应 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。B、C均为氧化物，且B有毒，则B是一氧化碳；D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B（一氧化碳）能与C相互转化，则C是二氧化碳；A是一种非金属单质，且A能转化为B（一氧化碳），也能转化为C（二氧化碳），那么A是碳或氧气，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。 【详解】（1）根据分析，D是碳酸钠（Na2CO3）。 （2）反应⑤是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3）反应③是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 31．(1)H2O2 (2) (3)分解反应 【分析】A-F均为初中化学常见的物质，D是石灰石的主要成分，确定D为碳酸钙；C为最常见的液体，推测C为水，C与E元素组成相同，E为过氧化氢；E能生成水和F，过氧化氢分解能生成水和氧气，F为氧气，C与F可以相互转换，水和氧气可以相互转换，推测合理；D、B、A三种物质可以循环生成，形成一个三角形，确定D、B、A均含有钙元素，且B与C能反应，氧化钙与水能反应，确定B为氧化钙，那么A为氢氧化钙，将答案带入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知E为过氧化氢分解，化学式为：H2O2； （2）B与C反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； （3）C→F的反应为通电分解水产生氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。 32．(1) CO CO2 (2) 化合反应 (3)（合理即可） 【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C都可用于灭火，则B、C可以是二氧化碳和水中的一种，E能转化为C，能转化为B，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，E是一种较为清洁的燃料，则E可以是甲烷，A、B、D均为常见气体，所以B是二氧化碳，C是水，A与B能相互转化，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故A是一氧化碳，C与D能相互转化，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，故D是氢气，代入验证，推断正确。 【详解】（1）A是一氧化碳，化学式是CO，B是二氧化碳，化学式是CO2； （2）D→C是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （3）由E生成B和C的反应可以是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。 33．(1) (2)置换反应 (3) 【分析】F是胃酸的主要成分，则F为盐酸；A为红棕色粉末状固体，A与B在高温条件下反应生成C和D，A、B、C属于同类物质，且C能转化为D，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为氧化铁、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为铁；A与F生成G，D与F生成E，E、G为同类物质，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则G为氯化铁、E为氯化亚铁。 【详解】（1）由分析可知， E为氯化亚铁，其化学式为； （2）由分析可知，D为铁、E为氯化亚铁、F为盐酸，则反应④为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）由分析可知，A为氧化铁、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为铁，则反应①为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 34．(1)CuO (2) (3)置换反应 (4)作导线（或制作水龙头） 【分析】A～H是初中化学常见的物质，E为最清洁的能源，故E为氢气，C为一种蓝色溶液，可由A与污水反应得到，污水中含有硫酸，故C为硫酸铜，铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，故A为氧化铜，B为水，B反应生成E、F，E为氢气，故F为氧气，F与G反应生成A，故G为铜。 【详解】（1）根据分析，A为氧化铜，其化学式为：CuO； （2）根据分析，反应②是水分解生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为： （3）根据分析，反应③是硫酸铜与D反应生成铜与H，D将硫酸铜溶液中的铜置换出来，故反应③的基本反应类型为置换反应； （4）根据分析，G为铜，铜具有良好的导电性，可作导线（合理即可）。 35．(1) (2)分解反应 (3)（合理即可） 【分析】B是年产量最高的金属，则为铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则A为氢气；F为蓝色沉淀，则为氢氧化铜；C与B和D都能发生化合反应，且产物都是黑色固体，铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，铜加热会生成黑色的氧化铜，则C为氧气、D为铜；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则E为硫酸铜。 【详解】（1）结合分析可知，B和C的反应为铁和氧气的反应，生成物为Fe3O4。 （2）B和C的反应为化合反应；B和E的反应为铁和硫酸铜的反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；E→F的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则不会出现分解反应。 （3）E→F的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 36．(1)干冰 (2)Ca(OH)2 (3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)置换反应 【分析】A～E为初中化学常见的纯净物，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的一种或几种组成，A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳，D是石灰石的主要成分，则D为碳酸钙，二氧化碳和B、E反应，B、E可相互转化，E能生成碳酸钙，则E为氢氧化钙，B为水，C能转化为水或二氧化碳，能和碳酸钙反应，则C为氯化氢。 【详解】（1）由以上分析知，A是二氧化碳，呈固态时叫做干冰。 （2）E为氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。 （3）C为氯化氢，A是二氧化碳，“C→A”的反应可为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 （4）图中物质间的转化及反应为：碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；稀盐酸和碱生成盐和水，属于复分解反应；二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，无对应的基本反应类型；氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；一定没有涉及的化学反应基本类型是置换反应。 37．(1) （合理即可） 化合反应 (2) /（合理即可） （合理即可） 【详解】（1）若Y、Z是组成元素完全相同的两种气体，Z常用作气体肥料，故Z是二氧化碳，所以Y是一氧化碳。 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； （2）若X可用于配制波尔多液，故X可以是氢氧化钙或硫酸铜，Y是难溶于水的白色固体，故Y是难溶性碳酸盐或硫酸盐，Z由两种元素组成，可与Y相互转化并能与X反应，所以X是氢氧化钙，Y是碳酸钙，Z是二氧化碳。 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：或； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 38．(1)HCl (2) 固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (3) 【分析】A是胃酸的主要成分，故A是盐酸；B为单质，且能与A反应，故B是活动性位于氢之前的金属；B、C、D、E为四种不同类别的物质，C、D均能与酸反应，且CD之间能互相反应，故C、D为能互相反应的碱和碳酸盐；E能与酸反应，且与B、C、D为不同类别的物质，故E是金属氧化物；代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A是盐酸，故A的化学式为HCl； （2）由分析可知，B是活动性位于氢之前的金属，若B为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为； 反应现象是固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； （3）由分析可知，C、D为能互相反应的碱和碳酸盐，若C为氢氧化钙，D为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为。 39．(1) CaO 干冰 (2)单质 (3) 还原 (4)Fe2+ (5)③ 【分析】A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，所以C是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是一种黑色单质，J为已知的密度最小的气体，所以J是氢气，D会与二氧化碳高温反应生成E，所以D是碳，E是一氧化碳，反应③是工业炼铁的主要反应，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁，所以F是氧化铁，G是铁，铁和H反应生成氢气和K，所以H可以是盐酸，K就是氯化亚铁，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，B是氧化钙，化学式为：CaO；C是二氧化碳，其固态俗称干冰； （2）由分析可知，G是铁，是由一种物质组成的纯净物，属于单质； （3）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，在此反应中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素，表现出还原性，做还原剂； （4）由分析可知，K是氯化亚铁，阳离子为亚铁离子（Fe2+）； （5）①是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，②是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，③是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，所以上述四个反应中不属于已经学过的基本反应类型的是③。 40．(1)CuO (2) (3)紫红色固体表面有银白色物质析出 (4)分解 【分析】A~F是初中化学认识的六种物质，仅A和B是盐，D、E、F是不同类别的物质，但含有相同的金属元素，则D、E、F的类别可能为单质、氧化物或碱，组成E的两种元素的质量比为4：1，氧化铜中铜、氧元素的质量比为4：1，则E为氧化铜；则D为氢氧化铜，F为单质铜；C能与氧化铜、氢氧化铜反应，又能与B（盐）相互转化，则C为盐酸；A为盐能与盐酸反应，又能与铜反应，则为A硝酸银；B为盐能与硝酸银反应，能与盐酸相互转化，则B为氯化钡；代入验证正确。 【详解】（1）由分析知，E为氧化铜，化学式为CuO，故填：CuO。 （2）由分析知，B为氯化钡，C为盐酸，则B转化为C的反应是硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）由分析知，A硝酸银，F为单质铜，硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜，观察到溶液由无色变蓝色，紫红色固体表面有银白色物质析出，故填：紫红色固体表面有银白色物质析出。 （4）由分析知，D为氢氧化铜，E为氧化铜，D转化为E发生的反应是氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：分解。 41．(1)增强水的导电性 (2)氧气 (3) (4)水 【详解】（1）水的导电性较弱，电解水时常在其中加入少量的氢氧化钠增强水的导电性，故填：增强水的导电性； （2）水电解生成氢气和氧气，所以X是氧气，故填：氧气或O2； （3）根据流程图可知，在催化合成器中，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲醇，其化学方程式为：； （4）工艺流程中需要水电解获取氢气，流程最后要生成水，所以水可以循环利用，故填：水或H2O。 42．(1)+3 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设铁元素化合价为，则，解得，铁元素化合价为+3。 （2）矿石粉碎后颗粒变小，和还原剂的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能提高矿石原料的利用率。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Fe原子、3个O原子、6个H原子，反应后已有2个Fe原子，因此3个X共含6个H原子、3个O原子，1个X由2个H原子和1个O原子构成，化学式为。 43．(1)蛋白质 (2)物理 (3) 【详解】（1）大豆中富含的有机营养素是蛋白质。 （2）磨浆过程只是将大豆由颗粒状变为浆状，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）已知凝固剂为MgCl2​，氯化镁在溶液中会解离出镁离子和氯离子，其中阳离子是镁离子，离子符号为。 44．(1) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 稀硫酸 (3) / (4) 制作发热贴（合理即可） 【详解】（1）操作④是蒸发结晶操作，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 （2）金属活动性，加入过量锌时，锌会置换出、，且锌有剩余，因此固体a为； 最终要回收硫酸锌，选稀盐酸会引入氯化锌杂质（），因此选稀硫酸。 （3）锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，即、。 （4）铁生锈是铁与氧气、水的缓慢氧化反应，过程放热、消耗氧气和水，可用于制作发热贴，也可作食品保鲜的脱氧剂。 45．(1)玻璃棒 (2)将铝土矿粉碎（合理即可） (3)/水 (4) 【详解】（1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒； （2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率，故填：将铝土矿粉碎（合理即可）； （3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al(OH)3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物Al(OH)3中含有铝元素、氢元素、氧元素，则反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种含有氢元素的氧化物，即为H2O，故填：H2O或者水； （4）电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 46．(1)吸附性 (2)过滤 (3) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 存储气体，缓冲压力 (4)微粒在不断运动 【详解】（1）加入适量的面粉能把葡萄表面的污渍吸附下来，说明面粉具有吸附性； （2）压榨取汁是将葡萄汁和葡萄皮等进行分离的过程，此过程类似于在实验室中将混合物进行分离的过滤操作； （3）发酵产生的二氧化碳可用澄清石灰水检验，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳气体，因此“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是存储气体； （4）能闻到橡木香气和果香等香气是分子运动的结果，因此从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是微粒在不断运动。 47．(1)过滤 (2)稀盐酸 【详解】（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤； （2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。 48．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)催化作用 (3)沸点 【详解】（1）将高粱研碎，可使高粱颗粒变小，增大与其他反应物（如在后续过程中接触到的水、参与反应的微生物等）的接触面积，从而让反应进行得更充分、更快速。 （2）生物酶在白酒酿制过程中，能改变化学反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，所以大曲中生物酶起到催化作用，可缩短白酒的酿制时间。 （3）蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同，对混合物进行加热，使沸点低的组分先汽化变成气态，然后再将气态物质冷凝为液态，从而实现不同物质的分离。在酒精与水、酯类等物质的混合物中，通过蒸馏可利用它们沸点的差异进行分离。 49．(1) 变大 饱和 玻璃棒 (2) 49.6 盐 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出 【详解】（1）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大； ②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液； ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g； ②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。 50．(1)过滤 (2)节约能源（或成本低等，合理即可） (3)蒸发结晶 【详解】（1）“过箩” 是将硝板（固体）和卤水（液体）分离，化学实验中实现固液分离的基本操作是过滤，所以 “过箩” 与过滤有相似之处。 （2）煮盐法需要消耗能源来加热使水分蒸发得到盐；晒盐法是利用太阳能等自然条件使水分蒸发，不需要额外消耗大量能源，所以优点可以是节约能源；同时，少了能源消耗等成本投入，也可以说成本低。 （3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，所以从卤水中析出氯化钠利用的结晶方法是蒸发结晶。 51．(1) 250g (2) (3)AD (4) (5)氧化性 【详解】（1）由题可知，加热到600℃时，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（O2）、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物（CuO），根据质量守恒定律，生成的一种常见污染空气的氧化物为SO2，即硫酸铜在600℃条件下分解生成氧气，二氧化硫和氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； 稀释前后溶质质量不变，设需要30%的浓氢氧化钠溶液的质量为x，则，则需要加水的质量为，故填：250g。 （2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； （3）A、“熬”的过程中，将硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，则其类似于蒸发，故①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A符合题意； B、由（1）小问可知，在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解CuO，CuO与碳反应生铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故B不符合题意； C、③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C不符合题意； D、根据可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，则④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D符合题意。 故选AD； （4）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （5）向生铁中“充氧”，氧气与碳反应生成二氧化碳，发生氧化反应，体现了氧气的氧化性，故填：氧化性。 52．(1)漏斗 (2)Zn (3) 【详解】（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，实验室中，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）利用废旧电池铜帽制取海绵铜并得到硫酸锌溶液，则溶液E为硫酸锌，废旧电池铜帽中含Cu、Zn，则过程Ⅰ发生的反应有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、稀硫酸与氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，则溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，溶液A中加入物质B得到固体C和硫酸锌溶液，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则物质B为锌，其化学式为Zn； （3）由第（2）小问分析可知，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，物质B为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则固体C中含有铜，固体C中加入物质D得到铜和硫酸锌溶液且有气体产生，说明加入的锌过量，固体C中还含有锌，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则加入的物质D为稀硫酸，则过程III发生的反应的化学方程式为。 53．(1)过滤 (2) (3)HCl 【详解】（1）已知SiO2是不溶于水的固体，过滤是固液分离操作，所以分离溶液a和SiO2的操作是过滤； （2）反应①是C和SiO2高温条件下生成Si和CO，化学方程式为：； （3）既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl。 54．(1) (2)三/3 (3) 【详解】（1）吸收过程中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）煅烧过程中发生了分解反应，生成物是氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Ca、C、O，故反应物中也应含Ca、C、O，故反应物中含有三种元素； （3）转化过程中发生的反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 55．(1)将铜和银完全反应 (2) 氧化剂 过氧化氢在二氧化锰催化下分解 (3) (4)1.2a 【详解】（1）由题中信息可知硝酸能与铜和银反应，加入稀硝酸的目的是除去铜和银，稀硝酸过量是为了将两种金属全部除去； （2）MnO2中氧元素化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，所以锰元素化合价为+4，MnCO3中碳酸根化合价为-2，所以锰元素化合价为+2，MnO2中锰元素在反应后化合价降低了，所以二氧化锰属于氧化剂； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下会分解产生氧气和水，所以过氧化氢的实际用量远大于理论值； （3）由图可知，沉锰时发生的反应为Na2CO3与MnSO4反应生成Na2SO4和MnCO3，方程式为； （4）根据流程图，结合质量守恒定律可知，二氧化锰中锰元素质量与MnCO3中锰元素质量相等。a吨二氧化锰质量分数为87%的废旧电池炭包中锰元素的质量为，理论上可制得含杂质2%的MnCO3的质量为。 56．(1)形成酸雨 (2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O[或SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O] 增大烟气中水蒸气的含量，提高污染物的去除率 (3)吸附 (4)除去烟气中残余的HF、HCl、SO2等气体 【详解】（1）烟气中含有二氧化硫、氯化氢等酸性气体，不加处理直接排放会导致酸雨的形成； （2）①在反应塔中加入石灰浆后，HF、HCl、SO2与Ca(OH)2均能发生反应，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； ②工艺水一方面起到降温的作用，另一方面由于雾化，使水分散成水雾，增大了烟气中各成分在水中的含量及其与石灰浆的接触面积，提高了污染物的去除率 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，流程中活性炭起吸附作用； （4）在洗涤塔里加入NaOH溶液，NaOH溶液能与烟气中残余的HF、HCl、SO2等气体反应，防止污染空气。 57．(1) 过滤 引流 (2) (3)有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 (4)Fe＞Sn＞Cu＞Ag 【详解】（1）由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ将难溶性固体与液体进行分离得到滤渣和滤液，为过滤操作，故填过滤； 过滤时玻璃棒的作用是引流； （2）过程I中，手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，与足量稀硫酸混合后，其中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由图可知，滤渣1后的反应最终得到的固体中不含锡，说明锡在过程I中锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为：，所以滤液1中含有SnSO4，过程II中加入铁，铁与硫酸锡反应生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为：； （3）滤渣1得到的固体有铜、金、银，之后加入稀硫酸，通入氧气，铜和氧气和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，故滤液3中含有硫酸铜，加入铁粉，铁与硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，反应的现象是有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； （4）由上述分析可知，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为Fe＞Sn＞Cu＞Ag。 58．(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)分解反应 (3)4：1 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； （2）根据流程图可知，反应②中，碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应； （3）根据流程图可知，反应④是在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4，则参加反应的H2和CO2的分子数目比为4：1。 59．(1) 活性炭 杀菌消毒 (2)节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水 【详解】（1）由于活性炭具有吸附性，吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。故填：活性炭；杀菌消毒。 （2）图2是我国“国家节水标志”，“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水。故填：节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水。 60．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2) (3) 过滤 难溶性杂质 (4) 酸雨 50% (5) 【详解】（1）将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）从流程图可知，反应物是辉钼矿（主要成分MoS2）和氧气，反应条件是焙烧，生成物是二氧化硫和三氧化钼，故反应的化学方程式为； （3）操作Ⅱ后得到固体和溶液，将固液分离的操作是过滤，故填过滤，目的是除去难溶性杂质； （4）SO2任意排放会形成酸雨；SO2中硫元素的质量分数= ； （5）尾气是SO2，则反应物是NaOH和SO2，反应条件是常温，生成物是Na2SO3和H2O，故反应的化学方程式为； 61．(1) 聚丙烯/(C3H6)n 合成纤维 (2)过滤性/屏蔽性/绝热性/吸油性 (3) (4) 催化裂化法/FCC 丙烷脱氢/PDH 【详解】（1）根据材料可知，熔喷布主要以聚丙烯[(C3H6)n]为原料； 据了解日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶； （2）由材料可知，熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料； （3）在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； （4）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化法（FCC）； 由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而采用丙烷脱氢（PDH）工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 62．(1)钢 (2) 含碳量不同 高 (3)ABC (4) 【详解】（1）根据题干“钢是用量最大、用途最广的合金”。故填：钢 （2）生铁和钢都是铁合金，二者本质区别是含碳量不同（生铁含碳量2%～4.3%，钢含碳量0.03%～2%）； 结合题图信息，高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和刀具。故填“高”。 （3）题干中明确说明：硬铝的性质是“密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力”，硬而脆不是硬铝的性质，故选ABC。 （4）铝抗腐蚀的原因是：常温下铝能和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为。 63．(1)-1 (2)MgO (3)银白色（合理即可） 【详解】（1）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为-1，故填：-1； （2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO； （3）根据上述材料，镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质，故填：银白色（合理即可）。 64．(1) (2) (3)肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解 【详解】（1） 氢原子的质子数为1，核外有1个电子层，第一层上有1个电子，氢原子的结构示意图为； （2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为； （3）肼需要密封保存，是因为肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解。 65．(1)白色固体（合理即可） (2)分解 (3)可以用于补钙，治疗骨质疏松等 【详解】（1）生石灰一般呈块状，为白色固体，故填：白色固体（合理即可）； （2）碳酸钙在高温下煅烧可生成二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解； （3）碳酸钙在生活中用途很广泛，除了制备生石灰外，还可以用于补钙，治疗骨质疏松等，故填：可以用于补钙，治疗骨质疏松等。 66．(1)空气 (2)氮 (3)在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO (4) 【详解】（1）根据题中信息可知，在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，故填：空气； （2）NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：氮； （3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，故填：在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO； （4）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为，故填：。 67．(1)远离火源（或避免在高温环境中保存，合理即可） (2)不可再生 (3)物理 (4) 【详解】（1）煤精的化学成分以碳为主，碳在氧气中能燃烧，因此保存煤精雕刻工艺品时应注意远离火源，或者避免在高温环境中保存，故填：远离火源（或避免在高温环境中保存，合理即可）； （2）由“煤精是一种高级煤”“煤精在人类不断地开采下日趋减少”可知，煤精属于不可再生资源，故填：不可再生； （3）触摸黑玻璃和煤精，有凉感的是黑玻璃，没有凉感的是煤精，是因为煤精有较低的导热率，导热率属于物理性质，故填：物理； （4）硬胶中含有30%~40%的硫，硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，生成的二氧化硫具有刺激性气味，故填：。 68．(1)Hg (2)化合反应 (3)ABC 【详解】（1）汞的化学符号为Hg； （2）汞和氧气反应生成氧化汞，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （3）A、不能用水直接接触药品，故选项符合题意； B、汞有毒，不能将水银收集起来倒入下水道，故选项符合题意； C、汞有毒，且具有挥发性，水银洒在地上，不能用扫帚、拖把清理，故选项符合题意； D、汞有毒，且具有挥发性，做要好防护，戴好口罩和手套再处理，故选项不符合题意； 故选ABC。 69．(1) (2)-3 (3)AC 【详解】（1）铝元素显+3价，氢氧根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3； （2）氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价。 设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：x+（+1）×4+（-1）= 0， x=-3，因此，氯化铵中氮元素的化合价为-3价。 （3）A、包装糖果时，糖果可能与铝发生化学反应，通过消化系统进入人体，在人体内过量富集，应加以控制需要加以控制，符合题意； B、铝合金具有良好的导电性和机械强度，适合用于制造高压电线。在正常使用情况下，铝合金不会对人体健康产生直接影响，不需要加以控制，不符合题意； C、铝在人体内过量富集可能会引起一些健康问题，如阿尔茨海默病等。对于口服含铝药物，需要严格控制其用量和使用方法，以避免铝的过量摄入， 必须加以控制，符合题意。 故选AC。 70．(1)玻璃棒 (2)过滤 【详解】（1）煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的玻璃棒，玻璃棒可用于搅拌； （2）成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中实现固液分离，起到过滤作用。 71．(1)葡萄糖 (2)单质 (3)C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O (4)C 【详解】（1）葡萄糖能被人体直接吸收； （2）淀粉遇碘单质变蓝，用来检验淀粉碘水（或碘酒）中碘元素以单质形式存在； （3）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O； （4）A、淀粉和纤维素不属于同一种物质，故选项说法错误； B、并不是所有的糖类都属于有机高分子化合物，例如葡萄糖的相对分子质量为180，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误； C、人体需要的能量主要由糖类提供，故选项说法正确； D、淀粉、纤维素转化为葡萄糖的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； 故选：C。 72．(1) 失去 阴极 (2) +3 正 (3)ABD 【详解】（1）钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，形成钠离子； 在充电装置中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。钠离子属于阳离子，故钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的阴极； （2）NaMnO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，放电时则相反，则硬碳作为电池的正极； （3）A、钠电池放电时化学能转化成电能，正确，符合题意； B、废旧电池中含重金属离子，属于有害垃圾，符合题意； C、锂在地壳中的含量大约为0.0065%，而钠在地壳中的含量大约为2.74%，故地壳中，钠元素比锂元素含量多，不符合题意； D、钠是11号元素，质子数=原子序数，则钠离子的质子数为11，锂是3号元素，故锂离子的质子数是3，钠离子与锂离子的质子数不同，符合题意。 故选ABD。 73．(1) 硫/S +4 (2) 氧气/O2 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则煤燃烧产生二氧化硫是因为煤炭中含有硫元素； 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中氢元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硫酸中硫元素的化合价为+4； （2）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，化学方程式为； 人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤，型煤在燃烧过程中生成的二氧化硫能与氧化钙反应生成亚硫酸钙，根据质量守恒定律，亚硫酸钙再被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，故亚硫酸钙转化为硫酸钙的反应中的另一种反应物是氧气。 74．(1)混合物 (2)吸湿 (3) (4)C (5) 错 对 【详解】（1）由题干信息可知，运动员使用的“镁粉”的主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，属于混合物； （2）由题干信息可知，运动员使用“镁粉”是利用了它的吸湿功能； （3）氯化镁中氯元素为-1价、镁元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为； （4）由图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是65℃~75 ℃，故选：C； （5）①水合碱式碳酸镁的产率与温度、反应物浓度等许多因素有关，故填：错； ②由题干信息可知，水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用，故填：对。 75．(1)+4 (2)钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛 (3) (4)ac 【详解】（1）化合物中各元素的化合价的代数和为零；TiO2中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则，x=+4； （2）由图2可知，随海水流速增大，钛的侵蚀速率不受影响，铜镍合金、铝黄铜的侵蚀速率增大，其中钛的侵蚀速率最小，故钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛； （3）由题中图1信息、质量守恒定律，TiO2转化为TiCl4发生的反应是TiO2、C和Cl2在800~1000℃条件下生成TiCl4和CO，反应的化学反应方程式为：； （4）a、金属元素在自然界中的存在形式，与金属的活动性有关，活动性强的均以化合物形式存在，活动性弱的以单质形式存在，如金，所以铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼，符合题意； b、铝、钛的密度（g/cm3）分别是2.7、4.51，铝合金和钛合金的比强度分别为167和218，由此可知，作为航空航天材料，与铝相比，钛在强度方面具有明显优势，在密度方面，钛不具有优势，不符合题意； c、金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，金属活动性越强，越不易冶炼，金属矿物的储量越大，冶炼的相对较多，符合题意。 故选ac。 76．(1)新鲜水果 (2)稳定 【详解】（1）蔬菜水果中富含维生素，所以天舟六号此次运送的物资中，其中主要补充维生素的是新鲜水果。 （2）氙气和氦气以及氖气等稀有气体又被称作惰性气体，是因为它们的化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应。 77．(1)1：2 (2)钠元素/Na (3) 对 对 (4)相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少 【详解】（1）由乙烯的化学式C2H4可知，C、H原子的个数比为2：4=1：2； （2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中钠带有金字旁，则钠元素属于金属元素； （3）①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用，故说法对； ②由题干资料可知，在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化，故海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，故说法对； （4）由图1可知，相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少，说明海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜。 78．(1)从铝的化合物中提炼单质铝比较困难，价格较贵 (2) (3) 红土化、再沉积、成岩及埋藏变质 K+(合理即可) (4)密度小、耐腐蚀 (5)在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应 【详解】（1）根据所给材料可知，单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是从铝的化合物中提炼单质铝比较困难； （2）工业上电解熔融的氧化铝生成金属铝和氧气，化学反应方程式为：； （3）在铝土矿形成过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的K+、Na+、钙离子被水带走； （4）高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有密度小、耐腐蚀的特性； （5）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应。 79．(1)过滤 (2)分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快 (3)糖类/脂肪/蛋白质 (4)   【详解】（1）豆腐花中的豆腐不溶于水，故分离豆腐与水的过程与化学实验中过滤的操作原理相同； （2）浸泡大豆过程中，水分子会进入到大豆中，使其软化，无论冬天还是夏天，通过浸泡大豆都可以变软，说明分子在不断运动，夏天气温比冬天高，浸泡大豆时，所需的时间变短，说明温度越高分子运动速率越快； （3）在六大营养素中，糖类是主要的供能物质，油脂、糖类和蛋白质都能为人体提供能量，由豆腐中主要成分的平均质量分数表可知，豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪； （4）钙是人体中含量最多的金属元素，人体缺乏钙元素会导致佝偻病、骨质疏松症，牛奶和虾皮中富含丰富的钙元素；人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，动物的肝脏和蛋类中富含丰富的铁元素。 80．(1)+3 (2) /氢氧化钙 (3)O2 (4) (5)银离子/Ag+ 【详解】（1）Na2S2O4中钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。 （2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）由题意知，衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。 （4）由题意知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和数量不变，则连二亚硫酸钠与空气中氧气和水生成亚硫酸氢钠，化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。 （5）由于金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后滤渣中有两种金属，则为银和铜，则说明铁和硝酸银、硝酸铜均完全反应，且硝酸银完全反应，但不确定硝酸铜是否完全反应，则滤液中一定不含银离子。 81． A 风能、地热能、潮汐能 【详解】A、太阳能取之不尽、用之不竭，属于可再生能源，符合题意； B、煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，不符合题意； C、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，不符合题意； D、风能、地热能、潮汐能等属于可再生能源。 故选：A；风能、地热能、潮汐能。 82． C CO（答案合理即可） 【详解】空气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体有SO2、NO2（形成酸雨）、CO（有毒）、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒物PM2.5和细颗粒物PM10。CO2不是空气污染物，但过多会导致温室效应增强，全球气候变暖，N2是空气成分之一，N2不是空气污染物。故填：C；CO（答案合理即可）。 83． A 蔗糖 【详解】A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故不符合题意； C、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故不符合题意； D、蔗糖能均匀分散到水中，形成均一稳定的混合物。 故填：A，蔗糖。 84． B 煤/天然气 【详解】A、酒精不属于化石能源，错误； B、石油属于化石能源，正确； C、氢气不属于化石能源，错误； D、煤、天然气属于化石能源； 故选B；煤或天然气。 85． A 浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等（合理即可） 【详解】A、氢氧化钠能够在空气中潮解且与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，正确； B、碳酸钙露置在空气中不会变化，质量不会增加，错误； C、浓盐酸具有挥发性，露置空气中能够挥发出氯化氢气体导致自身质量减小，错误； D、氧化钙易吸水并反应生成氢氧化钙，浓硫酸会吸收空气中水蒸气，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，质量会增加； 故选A，补充：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钙等（合理即可）。 86． C 取样分别加入等量肥皂水振荡 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能燃烧的，因此将混合气体点燃不能除去CO2中的CO，不能达到实验目的，不符合题意； B、铁丝和铝丝均为银白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别铁丝和铝丝，不能达到实验目的，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水与二氧化锰不反应，则取样分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别过氧化氢溶液和水，能达到实验目的，符合题意； D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样分别加入等量肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水。 故选：C；取样分别加入等量肥皂水振荡。 87． C 增加溶质或蒸发溶剂 【详解】A、时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，则将乙放入水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故错误； B、时，点表示甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶质的质量相等，选项没有指明溶液的状态和质量，无法比较溶质大小，故错误； C、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，甲乙的溶解度减小，析出晶体，变为下的饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为下的不饱和溶液，溶解度按照计算，丙的溶解度＞乙的溶解度＞甲的溶解度，则溶质的质量分数为丙>乙>甲，故正确； D、在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法增加溶质或恒温蒸发溶剂； 故选C；增加溶质或恒温蒸发溶剂。 88． A 过滤（合理即可） 【详解】A、自来水厂净水过程包括：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），符合题意； B、自来水厂的净水过程不包括蒸馏，不符合题意； C、通过电解水测定水的组成，电解不属于净水方法，不符合题意； D、由A的分析可知，自来水厂的净水过程还包括过滤、吸附、消毒等。 故选A，填：过滤（合理即可）。 89． C 温度低于着火点 【详解】A、塑料杯一开始能够燃烧，说明塑料杯是可燃物，选项错误； B、塑料杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，选项错误； C、可燃物燃烧需要达到着火点，水能吸收热量，使温度低于了塑料燃烧的着火点，所以杯子燃烧到水面边缘时停止燃烧，选项正确； 故选C； D、由C分析可知，停止燃烧是因为温度低于塑料着火点，故填：温度低于着火点。 90． C He 【详解】A、表示微粒个数的数字写在符号前面，60个碳原子写作60C，错误； B、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0可知，铁原子和氧原子个数比为2:3，写作Fe2O3，错误； C、表示微粒个数的数字写在符号前面，氢分子写作H2，两个氢分子写作2H2，正确； D、氦气属于稀有气体，化学式就是元素符号，写作He，故填：He。 故选：C；填：He。 91． C 高温煅烧 【详解】A、铁锈（主要成分Fe2O3）能与稀硫酸反应（ ），但铁也能与稀硫酸反应（），将铁制品长时间浸泡在过量稀硫酸中，会腐蚀铁制品，该方案不合理； B、稀盐酸与Na2CO3反应（），而不与NaCl反应，这样会把需要保留的Na2CO3除去，不能达到除去Na2CO3中NaCl的目的，该方案不合理； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与CO2反应[]，会产生白色沉淀；氢氧化钠溶液与反应无明显现象（），所以可以通过通入CO2气体鉴别二者，该方案合理； D、碳酸钙高温煅烧分解（），生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，能除去氧化钙中的碳酸钙，所以可采用高温煅烧的方法。 故填：C；高温煅烧。 92． C Na2CO3饱和溶液 【详解】A、溶解度的单位是g，t1°C时，碳酸钠的溶解度为20g，选项中没有单位，错误； B、P点是碳酸钠和氯化铵溶解度曲线的交点，表示t2°C时碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，只说溶解度相等，未指明温度，表述不准确，错误； C、t2°C时，将等质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1°C，碳酸钠和氯化铵的溶解度都随温度降低而减小，所以降温后都有晶体析出，都还是饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，t1°C时碳酸钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为Na2CO3溶液小于NH4Cl溶液，正确； D、等质量的饱和溶液，溶解度小的物质，溶解的溶质少，那么溶剂就多。t1°C时，碳酸钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以t1°C时，等质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液所含溶剂质量更大的是 Na2CO3饱和溶液 。 故选C，补充：Na2CO3饱和溶液。 93． C 蒸发结晶 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A错误； B、通过分析溶解度表中的数据和溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B错误； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确； D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。 故填：C；蒸发结晶。 94． B 不一定 【详解】①A 、t2℃时，M 的溶解度为 25g，意味着 100g 水中最多溶解 25g M 形成 125g 饱和溶液，现在说 125g M 的溶液，不一定是饱和溶液，所以不一定含有 25g M，A 错误。 B 、P 点是 M、N 两条溶解度曲线的交点，表示t1℃时 M、N 两种物质的溶解度相等，B 正确。 C 、t1℃时 M、N 两种物质的饱和溶液升温至t2℃，M 的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变；N 的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小。t1℃时 M、N 的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，升温后溶液中溶质质量分数M>N，C 错误。 故选：B。 Q 点对应的 N 溶液为不饱和溶液，若通过恒温蒸发溶剂的方法转化为饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大；若通过升高温度的方法刚好达到饱和状态，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变。所以 Q 点对应的 N 溶液转化为饱和溶液，溶液溶质质量分数不一定改变。 故填：不一定。 95． A 太阳能（合理即可） 【详解】A、风能属于绿色能源，符合题意； B、煤属于化石燃料，不属于绿色能源，不符合题意； C、天然气属于化石燃料，不属于绿色能源，不符合题意。 故选A。 D、绿色能源还有太阳能、地热能、潮汐能等。 96． C 加入适量的氯化钙溶液，过滤（合理即可） 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，即使混有少量氧气，带火星的木条也不会复燃，无法检验，A 错误。 B、将锌、铜、银分别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应，铜、银都不能与稀盐酸反应，只能得出锌的活动性大于铜、银，无法比较铜和银的活动性顺序，B 错误。 C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠（），加入足量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），说明含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，能达到实验目的，C 正确。 D、除去氯化钠中的碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），然后过滤即可。 故填：C；加入适量的氯化钙溶液，过滤。 97． B 丙>乙>甲 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解，则将25g甲物质加入50克水中可得到50g+12.5g=62.5g溶液，该选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则该温度下，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、由于不确定甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。 故选B。 D、由图可知，t2℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量甲>乙>丙，则所需水的质量丙>乙>甲。 98． B 互相刻画，观察划痕 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，方案不合理。 B、过氧化氢在二氧化锰催化下会迅速分解产生氧气，可观察到气泡；水和二氧化锰不反应，无明显现象，可以鉴别，方案合理。 C、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能达到除杂目的，方案不合理。 D、比较合金和纯金属硬度的方案是将二者互相刻画，观察划痕，合金硬度大于纯金属。 故填：B；互相刻画，观察划痕。 99． C 取样，滴加白醋，观察现象(或取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液/紫色石蕊溶液：或取样，加水溶解，加入适量氯化钙溶液/氯化钡溶液，观察现象，合理即可) 【详解】A、配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g×20%=20g，需要水的质量=100g−20g=80g。应将将20g氯化钠加入80g水中，搅拌，充分溶解，选项错误； B、碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，故遇到无色酚酞溶液均会变为红色，现象相同无法鉴别，选项错误； C、将混合气体通过灼热的铜网，氧气和灼热的铜反应生成氧化铜，二氧化碳不和铜反应，故可以除去CO2中混有的少量O2，选项正确； 故选C。 为了鉴别食盐和纯碱，取样，滴加白醋，观察现象（纯碱碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳，食盐氯化钠不可以）。或取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（氯化钠溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，酚酞遇碱性溶液变红，中性溶液或酸性溶液不变色。石蕊遇到酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液为紫色）；或取样，加水溶解，加入适量氯化钙溶液或氯化钡溶液，观察现象（氯化钠和氯化钙、氯化钡等可溶性钙盐、钡盐不反应，碳酸钠可以和氯化钙等钙盐反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡等钡盐反应生成碳酸钡沉淀）。 100． C 分解 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得m=0。 【详解】A、W反应前后质量不变，但不能确定其是否改变反应速率，因此不一定是催化剂（也可能是不参与反应的杂质），该说法错误。 B、反应中Y质量减少（是反应物），X、Z 质量增加（是生成物），该反应是Y反应生成X和Z，属于分解反应，因此Y一定是化合物，不可能是单质，该说法错误。 C、根据分析，m=0，该说法正确。 D、该反应是Y反应生成X和Z，由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 故填：C；分解。 学科网（北京）股份有限公司 $