实验题30道--【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学实验核心模块，以气体制取、性质验证及物质探究为主线，构建从基础操作到综合探究的知识逻辑链，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制取与性质|1-15题|装置识别、方程式书写、操作规范（如验满）|从反应原理（O₂/CO₂制备）→装置选择（固固加热/固液常温）→收集方法（密度/溶解性）→性质验证，形成实验操作完整链条| |物质探究|16-30题|猜想假设、试剂选择、现象分析、结论推导|以实际问题（如干燥剂成分、牙膏材料）为情境，通过控制变量法、现象证据推理物质成分，体现科学思维与探究过程|

中考化学复习（实验题30道） 1．如图是实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。 (1)实验方法：连接仪器，并___________，然后按步骤制取氧气、验证氧气的性质。 (2)实验原理：甲实验中发生反应的化学方程式为___________。 (3)实验现象：乙实验中的现象是___________。 【问题与思考】 (4)为保证甲实验的安全，应注意___________(写一条)。 (5)乙实验中集气瓶放置的方向体现了氧气具有___________的性质。 2．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称_______。 (2)选择B和C装置制取并收集较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为_______；用C装置收集氧气，当_______时开始收集。 (3)连接A、F和D装置用于制取并收集干燥的二氧化碳，F装置中加入_______干燥二氧化碳，D装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是_______。 3．化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。 (1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：_______。 (2)装置B的优点是______。用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装置导管接口正确的连接顺序为b接______、______接______。 4．具备基本的化学实验技能是学好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及物质性质实验。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式_______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是_______(填装置字母)，实验结束后应_______(填字母)。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 (3)装置F热水中的白磷通氧气才能燃烧，说明燃烧的条件是_______。 (4)实验室可选用B、C装置制取CO2，写出实验室制取CO2的化学方程式_______。能用C装置收集CO2的原因是_______。在实验室中能用B、C装置还可以制取一种常见的气体，写出制取该气体的化学方程式_______。 5．化学兴趣小组的同学们在实验室里完成了用过氧化氢溶液制取氧气的实验。请你与他们一起完成实验报告。 【实验目的】练习实验室制取氧气的方法。 (1)【实验原理】______（用化学方程式表示）。 (2)【实验装置】选择的装置组合为______（填字母）。      (3)【实验步骤】 ①连接装置，先______，再装入药品。 ②待观察到______，说明集气瓶中已集满氧气。 ③用玻璃片盖住已收集满氧气的集气瓶，将其正放在桌面上备用。 (4)【问题与交流】如果某同学制得的氧气不纯，可能的原因是______。 6．某同学探究木炭在纯氧中燃烧的操作如下图所示。 (1)对比A、B，说明可燃物燃烧需满足的条件是什么？ (2)对比B、C木炭燃烧的现象可得出的实验结论是什么？ (3)请简单叙述操作D的目的。 7．小明同学在实验操作考核中要完成的题目是“二氧化碳的实验室制取与性质”。     (1)如甲图是实验桌上摆放好的该实验所需的仪器和用品，小明同学发现其中缺少了一种仪器和一种药品，缺少的仪器名称为_________，缺少的药品名称为_________。 (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：__________________。 (3)用乙装置可以测量收集到二氧化碳的体积，装置中植物油的作用是__________________。 (4)为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了丙装置，向T形导管缓慢通入。玻璃导管口分别放有湿润的紫色石蕊纸花，观察到的现象是__________________。使石蕊纸花变色的物质是_________。 8．请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。 (1)A．氧气的制取 ①仪器a的名称是_____。 ②①中发生反应的化学方程式为_____。 ③②中检验气体是否收集满的操作是_____。 (2)B二氧化碳的制取 ①仪器a的名称是_____。 ②①中发生反应的化学方程式为_____。 ③②中检验气体是否收集满的操作是_____。 9．某化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置来制取二氧化碳并检验其性质，请回答下列问题。    (1)图中标号为②的仪器名称是 ______。 (2)使用A装置优点是______写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______。 (3)B装置作用是______，装置D中可观察到的现象是 ______。 10．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图是实验室制取常见气体的装置图。据图回答问题：    (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出该反应的化学方程式为___________；主要操作步骤有①组装仪器；②收集并验满气体；③装入药品；④检查装置的气密性。正确的操作顺序是___________(填数字序号)。若用装满水的F装置收集氧气，氧气应从___________(填“a”、或“b”)导管通入。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，以上装置中，能同时用于实验室制取并收集氧气和二氧化碳气体的装置是___________(填字母)。 11．利用下图所示实验装置制备常见气体。    (1)装置中g仪器的名称是_____。 (2)实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要选择的装置为_____，反应的化学方程式是_____。 (3)①c装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，反应的化学方程式是_____。 ②由①生成的气体能与过氧化钠(Na2O2)反应生成氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式_____。 ③一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧，则②的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 12．根据如图实验装置，请回答：    (1)用A制取氧气，反应的化学方程式为_____，如果用装置F收集氧气，则在F中气体应从导管_____(填“b”或“c”)端通入。 (2)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。在A～E中选择制取甲烷的发生装置和收集装置为_____(填字母)。 13．实验室制取气体常用到以下装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称：_____。 (2)实验室用装置A、E制取氧气，实验结束时应先_____(填“将导管移出水槽”或“熄灭酒精灯”)。若发现收集到的氧气不纯，原因可能是_____(写一条)。 (3)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_____，长颈漏斗中加入的试剂是_____，所加试剂的液面最好应到_____(填“m”“n”或“任意”)处。 (4)利用装置C、D收集一瓶干燥的氢气，气体通入导管口的顺序为_____(填序号)。 14．如图所示为实验室制取气体的常用实验装置，据图回答下列问题： 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，极难溶于水。 (1)加热碱石灰(主要成分为NaOH)和醋酸钠(CH3COONa)的固体混合物可制得碳酸钠和甲烷，其反应的化学方程式为___________。 (2)制取甲烷气体你选择的发生装置是___________。 (3)如果要收集一瓶较纯净的甲烷气体，你从上图中选择的收集装置是___________，你的简单操作过程是___________。 15．请根据图示回答下列问题。      (1)写出图中标号的仪器名称：①___________，②__________； (2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是__________，产生氧气的化学方程式为___________；试管口塞一团棉花是因为___________。 (3)实验室用 A 制取二氧化碳的化学方程式是__________；该反应的基本反应类型是_____反应。收集二氧化碳用_________（填字母），原因是__________； (4)装置A 和C 相比，A 的优点有哪些：___________（一条即可）。 16．某化学实验小组受市售牙膏的启发，以乳酸为研究对象，制作一支使牙齿健康、清洁、亮白的牙膏。 任务一：认识口腔环境 【查阅资料】正常唾液的pH范围为6.6~7.1。 实验1：测定唾液的酸碱性 (1)将棉签放置舌下约1分钟，棉签湿润后取出，将紫色石蕊溶液滴至棉签上。石蕊溶液颜色并没有发生改变，你认为原因是___________。 实验2：用pH计测定唾液的酸碱度 用pH计检验收集的唾液样本，测得结果为6.7。 任务二：牙膏材料的选择 (2)牙膏的主体材料是摩擦剂，当前主流摩擦剂主要有水合硅石和碳酸钙两种。小组同学选择水合硅石作为摩擦剂，并在主体材料中添加___________(填元素名称)，可以预防龋齿。 【查阅资料】 ①若食物残渣浸润在牙齿周围，经口腔微生物发酵产生乳酸，会使原本接近中性的口腔环境变为酸性。当pH<5.5时，会对牙齿造成伤害，甚至引起疾病。为了清除口腔中的乳酸(C3H6O3)，还需要添加能和其反应的物质。 ②乳酸在水中会产生H+和乳酸根离子()。 实验3：氢氧化钠、碳酸氢钠分别与乳酸反应 分别取适量的氢氧化钠、碳酸氢钠于试管中，各加入2mL乳酸溶液，观察到如下实验现象。 物质 氢氧化钠 碳酸氢钠 实验现象 白色固体消失 有气泡冒出 (3)两种物质都能与乳酸反应，小组同学最终选择向牙膏中添加碳酸氢钠，原因是氢氧化钠有___________性。 (4)写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式___________。 17．在学习金属的化学性质时，老师在课堂给学生们演示了如图实验： 【给出资料】M 是一种金属，MSO4溶液是无色液体 【实验目的】探究 M 与铜、铝的活动性顺序 【猜想与假设】 (1)猜想 I : Al > Cu > M 猜想 II : Al > M > Cu 猜想 III :________ 【进行实验】 (2)第一步：老师取出 M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是________。 第二步：老师按照如图进行实验，要求同学们填写表格 实验操作 实验现象 实验结论 甲：铝丝插入装有MSO4溶液的试管中 铝丝表面出现一层黑色物质 ________ 乙：M丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色________ M > Cu 丙：铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中 M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al > Cu 第三步：根据表格，可判断猜想________正确。 【交流表达】 (3)老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式________。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 18．有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。 【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。 【进行实验】 (1)为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1．切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是________ 2．________（用化学方法） ________ 该金属一定不是铁而是镁 【反思交流】 (2)实验2中反应的化学方程式为________。 (3)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？________； (4)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是________。 19．化工生产中，常用电解饱和食盐水来制取烧碱，反应如下：。兴趣小组在实验室用该反应也制取了一瓶烧碱溶液，对比水的电解后，你认为上述反应中正、负极产生气体体积比为________（不考虑氯气在水中的溶解）。大家对“烧碱溶液”中的溶质成分进行了如下探究： 【实验猜想】猜想一：溶质中只有氢氧化钠 猜想二：溶质中有氢氧化钠和氯化钠 【实验过程】 步骤 实验过程 实验现象 实验结论及解释 ① 取少量溶液于试管中，加入过量的氯化镁溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式：________ ② 过滤，取少量滤液于试管中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中有氯化钠 结论：猜想二成立。 【反思讨论】小元同学认为，上述实验方案不能得出猜想二成立，要保持实验原理和现象一致，应该将步骤①的氯化镁溶液改成________（填化学式）溶液。 小元用另一种方法：取少量“烧碱溶液”于试管中，先加足量的稀硝酸，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。小元同学提出“烧碱溶液”可能部分变质，请写出烧碱变质的化学反应方程式：________。 【拓展延伸】要把“烧碱溶液”变回食盐水，可通入适量________气体。 20．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。 [查阅资料] ①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 [提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？ [反应原理] (1)碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为______。 [制定计划]同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。    (2)方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。写出需要的具体数据。 (3)方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。写出需要的具体数据。 21．胃液的主要成分有盐酸等，盐酸(也称“胃酸”)能激活胃蛋白酶原，使之变成有活性的胃蛋白酶，有助于蛋白质的消化。某兴趣小组以“认识盐酸”开展项目化学习。 项目一：盐酸的形成 【查阅资料】氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 【实验探究】在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，石蕊变红色。 (1)根据实验现象，请画出气体和盐酸的微观粒子组成示意图___________(画在如图圆圈中，做出标注，水分子不要画)。 【查阅资料】溶液为黄色，溶液为蓝色，溶液为无色。 (2)小明发现工业盐酸略显黄色，可能与含有___________(写微观粒子的名称)有关。 项目二：盐酸的性质 【查阅资料】将的水和稀盐酸分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间的变化如下表： 时间 质量/g 水 稀盐酸 1天 8.16 8.64 2天 5.76 6.69 (3)根据上述资料，发现水的蒸发速度___________(选填“小于”“等于”或“大于”)稀盐酸的挥发速度，小明认为稀盐酸敞口放置后浓度可能变大。写出一种验证小明猜想的方案：___________。 项目三：盐酸的用途 (4)盐酸具有非常广泛的用途，除了可以制造药物外，还可以___________。(写出一种用途即可) 22．在同学们买的旺旺雪饼中，有一个装有白色颗粒状固体的白色纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”，某中学的实验小组为了测定打开放置一段时间后的成分是什么（不考虑其他成分），进行了相关的实验。 (1)取样品溶于水中，发现有固体未溶解，同时水温没有上升，则样品中没有______； 【实验目的】干燥剂久置空气中后成分是什么？ 【提出猜想】①氢氧化钙   ②碳酸钙   ③氢氧化钙和碳酸钙 (2)经过思考，认为猜想有碳酸钙的原因是______（用化学方程式表示）。 【实验操作及现象】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入稀盐酸振荡 固体消失，产生气泡 样品中含______； 重新取少量的样品于试管，加入水振荡；过滤后取滤液，向滤液中加入______； _____； 样品中含有氢氧化钙 【实验结论】猜想③成立 【反思与评价】 (4)不能通过“取样品溶于水中，发现有固体未溶解”来判断是否有氢氧化钙的原因是______。 23．“果蔬洗盐”能够清洗果蔬表面的残留物。科学兴趣小组对“果蔬洗盐”的成分及洗涤原理进行了探究。 查阅资料 ①常见的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸钠型两种。 ②柠檬酸型洗盐中含有白醋和柠檬酸等物质。碳酸钠型洗盐中除含有碳酸钠外，还含有食盐等物质。 ③溶解性表： 物质 氯化银（AgCl） 碳酸银 溶解性 难溶 难溶 颜色 白色 白色 氯化钠、碳酸钠均可与硝酸银溶液发生复分解反应，碳酸银可与硝酸（）发生复分解反应而溶解，氯化银不与反应，并且难溶于稀硝酸。 探究Ⅰ：探究果蔬洗盐所属类型 取一定量的果蔬洗盐溶于水得溶液R。 【实验1】按照如图1所示取溶液R进行实验，探究果蔬洗盐所属类型。 (1) 实验操作 现象 结论 滴入试剂X后，试管内溶液变红 该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂 试剂X为_____。 探究Ⅱ：探究果蔬洗盐的有效成分 【实验2】探究该果蔬洗盐中是否含有氯化钠 (2)小明设计方案并进行实验：另取溶液R，加入适量硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生。由此得出“果蔬洗盐中含有氯化钠”的结论。小姜同学认为通过以上实验不能得出该结论。 小组同学在小明设计实验的基础上补充实验，最终得出“果蔬洗盐中含有氯化钠和碳酸钠”的结论。他们将白色沉淀中加入足量硝酸溶液作为补充实验，观察到_____且有气泡产生。 【实验3】探究实验2中产生气体的成分 (3)小组同学收集实验2中产生的气体，并利用澄清石灰水进行检验后确定气体为。检验气体时发生反应的化学方程式为_____，他们应利用如图2中_____（选填序号）装置收集该气体。 探究Ⅲ：探究果蔬洗盐的洗涤原理 经过查阅资料并进行实验，得知碳酸钠型果蔬洗盐的洗涤原理为：食盐水能使细胞脱水而起到杀菌的效果；碳酸钠溶液既可以除去酸性有害物质，又不破坏果蔬中的维生素。 【拓展延伸】 (4)葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农残以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用上述两种果蔬洗盐中的_____型果蔬洗盐浸泡。波尔多液可由_____与一种蓝色溶液混合制得。 24．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如______。 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。    (2)图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是______。 (3)曲线3是______吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式______。 (4)该实验得到的结论是______。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。    (5)M点的意义是______；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离子是______，N点溶液中含有的离子是______。（填离子符号） 25．某化学学习小组的同学验证铁能与氧气发生反应的实验过程如下图所示。请根据相关提示，完成下列问题： 【实验准备】制取一瓶氧气。 (1)制取氧气的原理：_____(用化学方程式表示)。 【实验方案】 (2)实验步骤：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，_____ 反应原理： (3)实验现象：_____。 实验结论：铁丝能在氧气中燃烧。 【问题与交流】 (4)集气瓶底部为什么要预留少量水_____？ (5)该实验成功的关键是什么_____？(写一点) 26．已知草酸钙()受热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙受热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三：和 猜想四： 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是___________。 【设计实验】 (2)实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有___________ D中观察到___________ 非金属氧化物中有 【实验结论】 (3)猜想三成立，则草酸钙受热分解的化学方程式为___________。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________。 27．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的，现在实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，为了测定其中的含量，在老师的指导下，利用如图所示装置进行实验。 【阅读提示】 ①有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化： ②能与酸反应产生气体； ③该装置气密性良好，B、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。 探究过程如下： ①连接好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入该样品； ②实验前称量装置的质量； ③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； ④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； ⑤再次称量装置的质量发现比反应前增重。 请回答以下问题： (1)装置D中碱石灰的作用是________。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为________。 (3)步骤④中鼓入氮气的作用是________。 (4)不能用稀盐酸代替70%的浓硫酸，其原因是________。 (5)计算出该溶液中亚硫酸钠的质量分数为________。 (6)若没有进行④操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________（填“偏小”或“偏大”，下同）。若没有装置D，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________。 28．兴趣小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度为1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 【查阅资料】 a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢不能使紫色石蕊溶液变红色。 (1)小明同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是_____； 小红同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 为探究盐酸久置后浓度变化情况，兴趣小组设计如下图所示实验： (2)图中反应的化学方程式为______。 (3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下表： 组别 图1 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_____。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 (4)加热稀盐酸，在试管口放用紫色石蕊溶液染色的干燥小花，小花变红色，下列解释合理的是_____（填字母）。 A．氯化氢分子和水分子都逸出 B．只有氯化氢分子逸出 C．只有水分子逸出 (5)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是_____。 【拓展探究】 (6)小芳同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份： ①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (7)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林同学设计了下图所示方案： 你认为上述方案是否合理，并说明原因：_____。 29．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%。某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。 【实验设计】 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤： （1）将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 （2）用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 （3）在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 （4）在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 （5）在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 （6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 【实验现象及分析】 编号 实验现象 A 无变化 B 无变化 C 整枚铁钉生锈，但水面部分的铁锈最多，水呈黄色 D 整枚铁钉生锈，与C比较，铁锈更多，其余现象变化不大 根据以上实验设计及现象回答下列问题： (1)A、B瓶不生锈，说明只有______或者只有______，铁都不生锈； (2)C瓶中的铁钉生锈现象，说明铁生锈的必要条是______；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到______的作用。 【实验结论】 (3)铁生锈的必要条件是______、______同时存在。 (4)在有______的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 【实验拓展】兴趣小组同学对影响铁生锈速率的因素进一步进行探究（如下图所示）： (5)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表灰暗，D处铁丝依然光亮， A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与______有关；B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。 【实验应用】 (6)要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和______的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和______的接触，从而防止铁制品生锈。 30．小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉   松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 (1)向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 _____________和 ___________。 (2)制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 _________（写化学式）。 任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠     猜想2：氢氧化钙 (3) 操作 现象 结论 取滤液少许并加入__________________ 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 ____________ 猜想2正确 (4)结论：皮蛋浸出液中溶质有 __________________（填化学式）。 (5)反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 _______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)检查装置的气密性 (2) (3)剧烈燃烧，发白光，放热 (4)用酒精灯外焰加热 (5)密度比空气大 【详解】（1）在实验室制取气体时，连接好装置，先检查装置的气密性，再加入药品，以免装置漏气浪费药品； （2）甲是固体加热型制取气体装置，且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式略； （3）略； （4） 为保证实验安全，加热高锰酸钾制取氧气的实验中要用酒精灯外焰加热，防止试管受热不均发生炸裂，其他合理即可； （5）集气瓶正放在桌面上，说明氧气密度比空气大。 2．(1)酒精灯 (2) 有连续均匀气泡冒出 (3) 浓硫酸 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称酒精灯，故填：酒精灯； （2）由图可知，B装置中有棉花团，则该装置为高锰酸制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，C装置为排水法收集氧气，当有连续均匀气泡冒出时再进行收集，故填：；有连续均匀气泡冒出； （3）二氧化碳属于酸性气体，可用浓硫酸进行干燥；二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满，故填：浓硫酸；将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。 3．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 可以控制反应的发生与停止 d e g 【详解】（1）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）实验室使用B装置制取气体的突出优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；氢气中的水蒸气可用浓硫酸吸收，且为了吸收完全，应采用长管进气短管出气，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，故导管接口正确的连接顺序为b接d→e→g。 4．(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E a (3)与氧气接触 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度大于空气密度 2H2O22H2O+O2↑ 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）由图可知，装置A试管口处放有棉花团，故为高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水且不与水反应，故可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的氧气较为纯净，故选E； 实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水回流进试管中，使试管炸裂，故填：a； （3）装置F热水中的白磷通氧气才能燃烧，说明燃烧的条件是与氧气接触，故填：与氧气接触； （4）实验室用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，故采用向上排空气法进行收集，故选装置C； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，实验室中能用B、C装置制取氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 5．(1) (2)BD (3) 检查装置气密性 有大气泡从集气瓶瓶口冒出（合理即可） (4)导管口一有气泡冒出就开始收集（合理即可） 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选择固液常温型发生装置B，根据氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，收集装置可选向上排空气法和排水法D，图中无向上排空气法装置，所以选择的装置组合为BD，故填：BD。 （3）实验步骤：①连接装置，先检查装置气密性，再装入药品；②用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶内的水排完，气泡从集气瓶口冒出或有大气泡从集气瓶瓶口冒出，说明氧气已满，故填：有大气泡从集气瓶瓶口冒出（合理即可）。 （4）如果制得的氧气不纯，可能的原因有集气瓶未装满水、导管口一有气泡冒出就开始收集等，故填：导管口一有气泡冒出就开始收集（合理即可）。 6．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (3)检验碳和氧气反应的生成物 【详解】（1）燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，A中木炭的温度未达到着火点未燃烧，B中木炭燃烧，对比AB，说明可燃物燃烧需温度达到可燃物的着火点； （2）空气中氧气约占总体积的21%，B中木炭在空气中保持红热，C中木炭在氧气中燃烧发出白光，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （3）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，是为了检验碳和氧气反应的生成物。 7．(1) 铁架台 稀盐酸 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)防止二氧化碳溶于水并与水反应 (4) 下端湿润的紫色石蕊纸条先变红色，上端湿润的紫色石蕊纸条后变红色 碳酸/H2CO3 【详解】（1）实验室制取二氧化碳一般采用石灰石及稀盐酸作为原料，装配仪器需要铁架台固定试管；所以缺少的仪器是铁架台，缺少药品是稀盐酸。 （2）实验室通常用稀盐酸与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）用乙装置可以测量收集到二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水且能与水反应，装置中植物油的作用是隔绝二氧化碳与水接触，防止二氧化碳溶于水并与水反应； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。二氧化碳密度比空气大，玻璃导管口分别放有湿润的紫色石蕊纸花，观察到的现象是下端湿润的紫色石蕊纸条先变红色，上端湿润的紫色石蕊纸条后变红色，使石蕊纸花变色的物质是碳酸（或H2CO3）。 8．(1) 试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃则已集满 (2) 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已集满 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是试管。 ②①中高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 ③氧气有助燃性，故②中检验气体是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃则已集满。 （2）①由图可知，仪器a的名称是集气瓶。 ②①中发生反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③二氧化碳不支持燃烧，故②中检验气体是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已集满。 9．(1)锥形瓶 (2) 控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 除去二氧化碳气体中氯化氢 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 【详解】（1）由图可知，仪器②为锥形瓶。 （2）A装置中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （3）盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，B中饱和碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以B装置的作用是除去二氧化碳气体中氯化氢； 二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能燃烧也不支持燃烧，则装置D的现象为低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。 10．(1)酒精灯 (2) ①④③② b (3)BC或BF 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为； 正确操作步骤为组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，收集并验满气体，故正确顺序为①①④③②； 若用装满水的F装置收集氧气，由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以氧气应从段导管b端通入； （3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，上述均为固液常温型，发生装置可选择B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集二氧化碳，由于二氧化碳和氧气密度都比空气大，可选择向上排空气法收集氧气和二氧化碳，故收集装置可选择C或F，故以上装置中，能同时用于实验室制取并收集氧气和二氧化碳气体的装置为BC或BF。 11．(1)锥形瓶 (2) ae (3) 放热 【详解】（1）由图可知，装置中g仪器的名称是：锥形瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选e，故填：ae； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）①c装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②由①生成的气体是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：； ③一会儿，脱脂棉与氧气接触，脱脂棉燃烧，说明温度达到了脱脂棉的着火点，说明②的反应是放热反应。 12．(1) 2H2O22H2O+O2↑ c (2)BE或BC 【详解】（1）A属于固液常温型发生装置，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若装置F收集氧气，则在F中气体应从导管c端通入； （2）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，甲烷难溶于水，可选择E排水法收集，甲烷密度比空气小，可选择C向下排空气法收集，故在A～E中选择制取甲烷的发生装置和收集装置为BE或BC。 13．(1)铁架台 (2) 将导管移出水槽 开始前集气瓶中未装满水（或未等到气泡均匀冒出就开始收集，合理即可） (3) 稀盐酸 m (4)abdc 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台； （2）实验室用装置A、E制取氧气，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是防止水倒流，炸裂试管； 用排水法收集氧气，若发现收集到的氧气不纯，原因可能是开始前集气瓶中未装满水、未等到气泡均匀冒出就开始收集； 故填：将导管移出水槽；开始前集气瓶中未装满水； （3）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸，所加试剂的液面最好应到m处，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：；稀盐酸；m； （4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，洗气时，气体应长进短出，氢气的密度比空气小，用D装置进行收集时，气体应从d端通入，则气体通入导管口的顺序为abd，故填：abdc。 14．(1) (2)A (3) E 先将集气瓶中装满水，然后将甲烷从a端通入，水从b端排出 【详解】（1）氢氧化钠和醋酸钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和甲烷，该反应的化学方程式为：； （2）加热碱石灰和醋酸钠的固体混合物制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A； （3）甲烷密度比空气小，极难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E；可在集气瓶中装满水，甲烷的密度比水小，从a端通入，水从b端排出。 15．(1) 锥形瓶 酒精灯 (2) B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 E 二氧化碳的密度比空气的密度大 (4)可控制化学反应速率 【详解】（1）图中标号的仪器名称：①是锥形瓶，②是酒精灯。 （2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择固固加热型发生装置B，产生氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口塞一团棉花是因为可防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管。 （3）实验室用大理石、稀盐酸，利用装置 A 制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应的基本反应类型是复分解反应。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集二氧化碳用E，原因是二氧化碳的密度比空气的密度大。 （4）装置A 和C 相比，装置A 中有分液漏斗，通过控制分液漏斗滴加液体的速度，从而控制化学反应速率，所以装置A的优点是可控制化学反应速率。 16．(1)唾液的 pH 接近中性，紫色石蕊溶液的灵敏度不够（紫色石蕊溶液变质，合理即可） (2)氟/氟元素 (3)强烈的腐蚀性 (4) 【详解】（1）正常唾液pH6.6~7.1接近中性，紫色石蕊溶液的灵敏度不够，或者紫色石蕊溶液变质，所以滴加后颜色不变。 （2）在牙膏主体材料中添加氟元素可预防龋齿。 （3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于牙膏，所以选碳酸氢钠。 （4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 17．(1)M＞Al＞Cu (2) 除去金属表面的锈或氧化膜 Al＞M 由蓝色变为无色 二 (3) 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 丙 【详解】（1）三种金属活动性大小Al＞Cu是确定的，所以猜想三为：M＞Al＞Cu； （2）第一步：由于金属易与空气中的氧气反应会生成锈或氧化膜，所以老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是：除去金属表面的锈或氧化膜； 第二步：甲：由实验的现象可知，铝能将M从其盐溶液中置换出来，所以金属的活动性是：Al＞M； 乙：由于M的金属活动性大于铜的金属活动性，M能将铜从其盐溶液中置换出来生成了铜和MSO4，所以实验的现象是：M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色； 第三步：根据表格可知，三种金属的活动性强弱是：Al＞M＞Cu，可判断猜想Ⅱ正确； （3）丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； 甲、乙两组实验即可得出Al＞M＞Cu的结论，可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。 18．(1) 铜/Cu 将少量金属加入试管，加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象 反应较快，有气泡生成，溶液仍为无色 (2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2（方程式与步骤要一致） (3)金属与氧气未接触 (4)剪掉烛芯（合理即可） 【详解】（1）实验 1：铜是紫红色金属，而打火石呈银白色，所以该金属一定不是铜（或Cu）； 实验 2：因为要证明该金属一定不是铁而是镁，镁能与酸反应产生氢气，且镁与酸反应比铁与酸反应剧烈，铁与酸反应得亚铁盐的溶液为浅绿色，而镁与酸反应得含镁的无色溶液，所以可以取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），如果观察到反应较快，有气泡生成，溶液仍为无色，可以得出该金属一定不是铁而是镁； （2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （3）蜡烛芯里的金属不燃烧的原因：蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属被石蜡包围，与氧气隔绝，所以不燃烧； （4）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏其中一个条件即可，采用的方法可以是隔绝氧气（或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等）。 19． 1：2 Mg(NO3)2（合理即可） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 氯化氢 【详解】烧碱溶液中的氢氧化钠只是增强水的导电性，水通电分解生成了氢气和氧气，正极产生的氧气，负极产生的是氢气，因此正、负极产生气体的体积比为1：2； [实验过程] 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； [反思讨论] 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰了氯化钠的检验，应该将步骤①的氯化镁换成硝酸镁（硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠），化学式为Mg(NO3)2；烧碱变质是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； [拓展延伸]     氯化氢气体能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 20．(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)称取一定质量样品，测得C装置在反应前后的质量，其质量差为反应生成的二氧化碳质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。 (3)称取一定质量样品，读出量气管在反应后的液面示数，其示数为反应生成的二氧化碳气体积，根据密度公式求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。 【详解】（1）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）称取一定质量样品，测得C装置在反应前后的质量，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收二氧化碳，其质量差为反应生成的二氧化碳质量，根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。 （3）称取一定质量样品，读出量气管在反应后的液面示数，其示数为反应生成的二氧化碳气体积，根据密度公式求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，计算出样品中的碳酸钠质量，从而计算出固体中Na2CO3的质量分数。 21．(1) (2)铁离子 (3) 大于 可以用计测敞口放置前后的溶液(其他合理答案也可以) (4)金属表面除锈 【详解】（1）气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除水分子外，还含有氢离子和氯离子，故微观粒子组成示意图表示为：； （2）溶液为黄色，小明发现工业盐酸略显黄色，可能与含有铁离子有关； （3）数据对比：相同时间内，水的质量减少更多(如1天后水减少1.86g，盐酸减少1.36g)，说明水的蒸发速度大于稀盐酸的挥发速度；验证方案设方法：用计测敞口放置前后的溶液，若溶液变小，说明酸性增强，浓度变大； （4）盐酸可以铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈。 22．(1)CaO (2) (3) 无色酚酞溶液 溶液变红 (4)是微溶物，未溶解的固体可能是氢氧化钙或碳酸钙，需进一步实验验证 【详解】（1）干燥剂主要成分是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，取样品溶于水中，发现有固体未溶解，同时水温没有上升，说明样品中没有CaO； （2）干燥剂久置空气中后有碳酸钙的原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用化学方程式表示为； （3）取少量样品于试管中，加入稀盐酸振荡，固体消失，产生气泡，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明样品中含碳酸钙； 根据实验结论样品中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钙难溶于水，则重新取少量的样品于试管，加入水振荡，过滤后取滤液，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙； （4）不能通过“取样品溶于水中，发现有固体未溶解”来判断是否有氢氧化钙的原因是是微溶物，未溶解的固体可能是氢氧化钙或碳酸钙，需进一步实验验证。 23．(1)酚酞溶液 (2)沉淀部分溶解 (3) ① (4) 柠檬酸 熟石灰（或氢氧化钙） 【详解】（1）根据结论：该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，结合实验现象，试管内X试剂为酚酞溶液； （2）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，洗涤盐中含有碳酸钠，碳酸钠也能与硝酸银反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，故取溶液，加入适量硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生，不能说明一定含有氯化钠，若要证明含有氯化钠，可以将白色沉淀中加入足量硝酸溶液，碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，故观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，说明含有氯化钠和碳酸钠； （3）检验气体时发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选①； （4）葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农残以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用上述两种果蔬洗盐中的柠檬酸型果蔬洗盐浸泡，用柠檬酸中和碱性物质； 波尔多液可由熟石灰和硫酸铜溶液（硫酸铜溶液为蓝色溶液）混合制得，故填：熟石灰。 24．(1)氢氧化铜 (2)迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，气体被压缩，导致压强增大 (3) 氢氧化钠溶液 (4)氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强 (5) 酸碱恰好完全反应 P点溶液中含有Na+、H+、Cl- N点溶液中含有Na+、OH-、Cl- 【详解】（1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如氢氧化铜、氢氧化镁等； （2）图2中，发现一开始曲线都上升，是因为迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，导致气体被压缩，压强增大； （3）曲线3压强下降的最多，是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化的情况；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； （4）曲线1是水吸收二氧化碳变化的情况，曲线2是饱和石灰水吸收二氧化碳变化的情况，曲线3是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化的情况，由图可知，曲线3压强下降的最多，其次是曲线2，然后是曲线1，压强下降的多，说明气体减少的多，说明相同条件下，氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强； （5）电导率是衡量溶液导电能力大小物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，离子数目不变，但是溶液的体积增加，故离子浓度降低，故电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点的意义是：酸碱恰好完全反应； P点时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的离子为：Na+、Cl-、H+，N点时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，此时溶液中的离子是：Na+、Cl-、OH-，故对应溶液中离子不相同。 25．(1)// (2)待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中 (3)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (5)铁丝要预先打磨、铁丝不能过早伸入集气瓶 【详解】（1）制取氧气的原理有：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为、、； （2）实验步骤：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中； （3）铁丝燃烧的实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； （4）集气瓶底部预留少量水的目的：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （5）该实验成功的关键：铁丝要预先打磨或铁丝不能过早伸入集气瓶等。 26．(1)草酸钙中不含氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以不会分解生成H2O (2) CO2/二氧化碳 黑色粉末变成红色 (3) (4)没有尾气处理装置，一氧化碳会排放到空气中污染环境 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。草酸钙（CaC2O4）的组成元素为钙、碳、氧，不含氢元素，所以其分解产物中不可能出现水（H2O）。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳（CO2）； 实验结论是非金属氧化物中有CO，CO具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以 D 中观察到黑色粉末变成红色。 （3）猜想三成立，则草酸钙受热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为。 （4）一氧化碳有毒，会污染空气。该实验装置中，一氧化碳在 D 中参与反应后，可能有剩余，直接排放到空气中会造成环境污染，所以从环保角度考虑，装置缺少尾气处理装置。 27．(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验结果 (2) (3)将装置中残留的二氧化硫全部赶入装置被完全吸收 (4)稀盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使装置增重的质量偏大，影响实验结果 (5)10% (6) 偏小 偏大 【详解】（1）氢氧化钠固体、碱石灰均能吸收二氧化碳和水，则装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验结果； （2）装置C中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； （3）步骤④中鼓入氮气的作用是将装置中残留的二氧化硫全部赶入装置被完全吸收； （4）不能用稀盐酸代替70%的浓硫酸，其原因是稀盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使装置增重的质量偏大，影响实验结果； （5）装置C中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则装置增重的质量为生成二氧化硫的质量，即，设样品中亚硫酸钠的质量为x， 故该溶液中亚硫酸钠的质量分数为； （6）若没有进行④操作，会导致装置中残留部分二氧化硫，使得装置增重的质量偏小，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小； 若没有装置D，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，使得装置增重的质量偏大，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏大。 28．(1)盐酸具有挥发性 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (3)小组1 (4)A (5)水分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 (6)增大 (7)不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，改进方案是向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可 【详解】（1）因为盐酸具有挥发性，所以小明认为该盐酸久置后浓度会变小； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）根据表中数据对比可知，小组1数据明显不合理。数据异常的原因可能是装置气密性不好，部分二氧化碳逸出造成收集的二氧化碳体积偏小； （4）A、氯化氢分子和水分子都逸出，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红色，故符合题意； B、只有氯化氢分子逸出，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，故不符合题意； C、只有水分子逸出，水不能使紫色石蕊变红色，故不符合题意； 故选A； （5）稀盐酸敞口久置，氯化氢分子和水分子都运动逸出，但相对分子质量越小，分子运动速率越快，水分子运动速率比氯化氢分子运动速率快，因此盐酸浓度变大； （6）为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热，②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，消耗盐酸的量减小，说明加热煮沸后浓度增大； （7）根据以上实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，则上述方案不合理，改进方案是想含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。 29．(1) 氧气 水 (2) 水和氧气 加速生锈 (3) 氧气 水 (4)盐 (5) 水 氧气浓度 (6) 空气 水 【详解】（1）A瓶中铁只与氧气接触，没有生锈；B瓶中铁只与水接触，没有生锈；说明只有氧气或者只有水，铁都不生锈； （2）C瓶中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈，说明铁生锈的必要条件是与氧气和水共同作用；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到加速铁生锈的作用； （3）铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在； （4）在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快； （5）A处干燥的铁丝依然光亮，B处潮湿的铁丝表面灰暗，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关；B处潮湿的铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度； （6）把铁上面涂上油漆，便切断了铁和空气的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和水的接触，从而防止铁制品生锈。 30．(1) CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)NaOH (3) 足量稀盐酸/足量稀硫酸 产生白色沉淀 (4)氯化钠、氢氧化钠 (5)H++OH﹣=H2O 【详解】（1）皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH； （3）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠；因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙； （4）因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，故皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； （5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是：H++OH-=H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $