简答题50道--【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学核心考点，通过50道简答题构建实验探究、微观解释、金属性质等模块，以生活情境和实验分析为载体，强化知识应用与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验探究|约15道（如燃烧条件Y形管实验）|装置分析、现象描述、原理推导|从实验操作到现象解释，构建“条件-现象-结论”逻辑链| |微观解释|约10道（如分子运动解释花香）|现象微观阐释|以分子原子理论为核心，解释物质性质与变化本质| |金属活动性|约12道（如金属与盐溶液反应）|物质推断、反应顺序判断|基于金属活动性顺序，推导反应先后与产物组成| |化学与生活|约8道（如“暖宝宝”发热原理）|实际应用分析|联系生活现象，体现化学观念与科学态度| |化学方程式与计算|约5道（如电解水方程式书写）|方程式书写、定量分析|遵循质量守恒定律，强化符号表征与定量思维|

中考化学复习（简答题50道） 1．古代火法炼铜所使用的原料是煤炭、铜矿石（以氧化铜计）和碳酸钾。某学习活动小组开展模拟古代火法炼铜的实验，如图所示（石英无色透明，不参加反应；碳酸钾是碳还原二氧化碳的催化剂）。 (1)实验中用石英坩埚而不用瓷质坩埚的原因是___________________。 (2)炭与氧化铜反应的实验现象为__________。 (3)石英方舟中的氧化铜全部变红，其反应的化学方程式为__________。 (4)若充分反应后，坩埚底部的固体只有少量变红，石英方舟中的氧化铜不变色，可能的原因是__________。 2．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲实验中，仪器a的名称是_______，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是_______。 (2)乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是_______，玻璃棒的作用是_______。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是_______。 3．自来水进入用户家前需要进行消毒处理，处理过程中会使水中含有一定的氯气。这些余氯会影响鱼类的健康。用自来水养鱼之前，可以利用活性炭的________性除去多余的氯。为了增大鱼缸里水中氧气的溶解量，可以采取的措施是________。 4．厨房里妈妈做了许多好吃的菜，小明放学一进家门就闻到了饭菜的香味。 (1)请从微观粒子角度解释，小明为什么一进家门就闻到了饭菜的香味：__________； (2)饭后，妈妈用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精在此过程中起了什么作用：__________。 5．中国诗词和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 (1)从分子的角度解释“迟日江山丽，春风花草香”。 (2)从物质的性质角度分析“真金不怕火炼”。 6．绿氢合成氨是指利用可再生能源制取的绿氢与氮气反应合成氨气的过程，这一技术是推动化工行业实现低碳化转型的重要方向之一。 (1)绿氢可通过风电、光伏等可再生能源电解水制取，写出反应的化学方程式_______。 (2)合成的氨气可经压缩冷却液化，请从微观角度解释_______。 7．水是生存之本。通过电解水的实验可研究水的组成，有关装置如图所示。 (1)检验b管中气体的方法是什么？ (2)写出电解水反应的化学方程式。 8．请从微观的角度解释下列生产、生活中的现象。 (1)自行车轮胎打气后，会迅速鼓起来。 (2)固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝。 9．请用分子原子的观点解释下列事实。 (1)金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大。 (2)将蔗糖放进一杯水里一段时间后，整杯水都有了甜味。 10．劳动创造美好生活。 (1)大扫除拖过的地面，很快就干了，请从分子的角度解释这一现象。 (2)洗铁锅后，擦干并涂上一层油，请从物质变化角度说明其原理。 11．从分子的角度解释下列生活中的现象。 (1)变瘪的乒乓球放在热水中会慢慢鼓起来。 (2)春天的公园，到处弥漫着迷人的花香。 12．化学与人类的生产.生活密不可分，请用化学知识解释下列问题。 (1)我国自主研发的航空重油发动机可将燃料通过喷嘴喷成颗粒度非常细的雾状，使其与空气充分混合，达到良好的燃烧效果。从促进燃料充分燃烧角度分析燃料雾化的作用。 (2)从分子角度解释：春天的校园，繁花似锦，花香四溢。 13．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤上述反应后的混合物，在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。 (1)滤液中的溶质有哪些？ (2)写出向滤液中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式。 14．小明同学利用纸杯探究燃烧条件和灭火原理。 (1)当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧。请解释其原因。 (2)小明用水浇灭了正在燃烧的纸杯，其灭火原理是什么？ 15．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧和灭火知识的运用是基本的科学素养。 (1)从燃烧条件分析钻木取火中，“钻木”的作用是什么? (2)工厂常将煤块磨成粉末后再吹入锅炉内燃烧，其目的是什么? (3)我国研发的森林灭火炮，可将装有超细干粉灭火剂的炮弹打到着火的森林中，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是什么? 16．化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。    (1)实验室用高锰酸钾制取，选择的发生装置为________（填标号），写出反应的化学方程式为____。 (2)选用上述装置实验室制取，将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验，写出该反应的化学方程式_____。 17．请用所学的知识回答下列问题： (1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼塘中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是什么？ (2)用质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。 18．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。 19．某化学小组用下图装置制取。    (1)写出A中发生反应的化学方程式。 (2)长颈漏斗的下端为什么要浸没在液面以下？ (3)用B装置收集，请将B装置中导管补画完整。 20．中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的哪种操作？ (2)《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂常将煤粉碎后再燃烧，粉碎的目的是什么？ 21．请用你学到的知识，回答下列问题： (1)从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因。 (2)从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因。 22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。    (1)选用装置A、C制取并收集氧气，写出反应的化学方程式_____________。 (2)不能选用装置B、C制取并收集氢气，请说明理由_____________。 23．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测定结果如图所示。 (1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 (2)在c点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，写出溶液呈现的颜色。 24．材料的研制水平和产业化规模，直接决定了一个国家的制造实力和装备水平。我国最新一代超高强高韧铝合金材料，彻底突破国外技术封锁，用作国产大飞机机翼壁板，成功托举国产大飞机展翅飞天。 (1)铝合金属于______材料； (2)用铝合金作飞机机翼壁板的优点是______（答一点即可）； (3)结合化学方程式说明铝制品不易锈蚀的原因：______。 25．某同学进行了水的电解实验并搭建反应的微观模型。 (1)图1实验中，证明水中含氧元素的实验操作是什么？ (2)请在图2方框中将模型补画完整。 26．实验小组的同学进行实验探究金属的性质：将镁粉和铁粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)若将所得滤渣投入稀盐酸中，没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质？ (2)若滤液呈无色，则滤渣中一定含有哪些物质？ (3)写出上述两种情况中，均发生的反应的化学方程式：_____。 27．在一定质量锌粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出cd段发生反应的化学方程式。 (2)e点溶液中金属离子有哪些？ (3)d点固体质量大于a点固体质量，请解释原因。 28．科学写作：2023碳达峰碳中和绿色发展论坛4月7日在北京举行。论坛以“贯彻新发展理念，助力碳达峰碳中和“为主题。习近平总书记强调，实现碳达峰碳中和，是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，是党中央统筹国内国际两个大局作出的重大战略决策。我国提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，请你结合二氧化碳在空气中的含量逐年增加的原因，二氧化碳含量增加对环境造成的影响，降低空气中二氧化碳含量的措施等方面叙述碳中和的紧迫性必要性与可行性。要求：语言简洁，逻辑性强。字数在150字内。 29．酸碱是实验室常用的试剂。 (1)简述测定稀硫酸pH的步骤：_________。 (2)写出熟石灰的一种用途：_________。 30．运用化学知识解释和解决下列实际问题。 (1)服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，写出方程式________。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用醋酸来洗涤。 31． 将一定量的Zn加入含有 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。 (1)请写出b点对应的溶液中溶质的化学式。 (2)请写出 a~b段（不包括端点）发生反应的化学方程式。 32．金属贯穿人类的生产生活，应用极为广泛。 (1)《天工开物》中就有我国古代炼铁的记载。工业上常采用赤铁矿为原料炼铁，写出其反应原理对应的化学方程式。 (2)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定质量的镁条打磨后投入Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后溶液仍然为蓝色。请分析溶液中的溶质有哪些。 33．某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件： (1)向Y形管中挤入溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是什么？ (2)若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y形管中的某一药品更换，请写出你的思路。 34．某同学将一定量的锌粉加入硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液。 (1)请分析固体的成分。 (2)写出一个实验过程中发生反应的化学方程式。 (3)若要确定锌、铁、铜的活动性顺序，在此实验的基础上，请补充实验继续探究。 35．钢材在我国高铁建设中起到重要作用。 (1)钢铁与纯铁相比而言，其优良性能有很多，请写出一种。 (2)高炉炼铁是钢铁生产的重要步骤，若选用赤铁矿炼铁，请书写其反应原理。 (3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，请写出一条防止铁质栏杆生锈的合理措施。 36．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：、BaSO4、BaCO3难溶于水] (1)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 (2)第三步是过滤操作，实验过程需要用到哪些玻璃仪器？ (3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。 37．天气渐冷，“暖宝宝”又开始畅销，其主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热原理是利用铁生锈时会放热。 (1)发热剂需接触空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。 (2)将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，请分析滤渣的成分。 (3)生活中也可用天然气（主要成分为甲烷）提供热量。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 38．从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 (1)50mL酒精和50mL 水混合,体积小于100 mL。 (2)写出“遥知不是雪，为有暗香来”（出自王安石《梅花》）所描述的现象。 39．如图1所示，取外形相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同质量、相同质量分数的稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞。采集到的气体压强与时间的数据关系如图 2 所示。 (1)据图分析判断，曲线a对应的金属是______。 (2)据图说明，曲线c所示金属常用于实验室制取氢气的原因是什么？ 40．某化学实验小组利用Y形管设计了的四个对比实验，请回答下列问题： (1)请从①探究燃烧的条件②探究铁生锈的条件中选择一个说明实验结论； (2)③中润湿的紫色石蕊纸条A变红而干燥的紫色石蕊纸条B没有变色，说明了什么？（用化学方程式表示） (3)实验小组用如图④装置只加入了一种X溶液就可以比较铜、铁、银三种金属的活动性，金属A、B和X分别是什么？（或写出反应的化学方程式）。 41．实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥的。 (1)用化学方程式表示A装置中的反应。 (2)装置C中试剂X应该选用什么试剂？ (3)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验室制取，发生装置选择A的理由是什么？______。 ②用燃着的木条对D装置中的二氧化碳验满，这是利用了二氧化碳的哪些性质？______。 42．化学与生活息息相关。用化学知识回答下列问题。 (1)建筑物着火时，消防员用水灭火的原理是什么？ (2)工业炼铁时，通常先将铁矿石粉碎再加入炼铁炉，其原理是什么？ 43．酒精灯是一种常见的化学加热仪器。 (1)从燃烧的条件分析，酒精灯需要用火柴引燃的原因。 (2)从影响燃料充分燃烧的因素分析，将灯芯拨得松散可使火焰更旺的原因。 44．如图是实验室制取氧气的装置，请据图回答有关问题。 (1)写出A中发生反应的化学方程式。 (2)如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取什么措施？ (3)若用排空气法收集，请在B处方框中画出装置图。（只画集气瓶、玻璃片和导气管） 45．中医药学，源远流长。现代中药采用高新制药技术将传统中草药制成配方颗粒，无需煎煮，直接冲服。请从分子的角度解释下列现象。 (1)传统中草药煎煮过程中常闻到药香。 (2)中药配方颗粒放入水中，搅拌后发现，与刚加入水中时相比，液面降低。 46．下图为某兴趣小组探究铝、铜、银金属活动性顺序的实验。 (1)铝片在实验前需用砂纸打磨，其目的是什么？ (2)写出图中发生反应的化学方程式。(一个即可) (3)同学们将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。请分析所得滤渣的成分。 47．河南叶县岩盐资源丰富，储量居全国第一。用晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙和、、杂质，将其充分溶解后，依次加入过量的、、溶液，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发后可得到精盐。 (1)蒸发操作时玻璃棒的作用是什么？ (2)写出一个加入溶液时发生反应的化学方程式。 (3)若没有加适量的稀盐酸，所得精盐中含有的杂质是什么？ 48．给某液体加热的操作如图所示。 (1)图中有几处操作错误，请写出一条。 (2)请回答下列问题。 ①酒精灯不用时需要盖上灯帽的原因是什么? ______ ②加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么? ______ 49．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，溶液最终变为无色，如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 (1)B点时，溶液中的溶质有哪些(写化学式)？ (2)请写出C点时反生反应的化学方程式。 (3)通过上述过程能否得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，并说明理由。 50．在天平的左、右两托盘上各放一只质量相同的烧杯，往烧杯中都注入含溶质9.8g的稀硫酸。然后向一只烧杯中加入αg金属Mg，另一只烧杯中加bg金属Al，充分反应后天平仍然平衡。 (1)小明通过分析计算得到了左盘增加的质量△m随加入Mg的质量的大致变化曲线如图所示，请在答题纸上画出天平右盘增加的质量△m随加入Al的质量的大致变化曲线图，并标注特殊点的坐标___________。 (2)根据图像，请分析a、b应满足的关系及对应的取值范围___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)石英无色透明，能观察反应变化过程 (2)黑色固体变为红色 (3) (4)煤炭粉量太少（合理即可） 【详解】（1）由题目信息可知石英无色透明，所以实验中用石英坩埚而不用瓷质坩埚的原因是使用石英坩埚能观察反应变化过程； （2）炭与氧化铜均为黑色固体，二者混合高温下反应生成铜和一氧化碳，实验现象是黑色固体变为红色； （3）煤炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，石英方舟中的氧化铜全部变红，其反应的化学方程式为； （4）石英方舟中的氧化铜未与煤炭粉接触，发生反应的CO来源于煤炭粉与二氧化碳在碳酸钾催化下产生的一氧化碳；若充分反应后，坩埚底部的固体只有少量变红，石英方舟中的氧化铜不变色，可能原因是煤炭粉量太少，不足以与氧化铜完全反应。 2．(1) 烧杯 碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡 (2) 水 搅拌，使热量及时扩散 液滴飞溅 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律； （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。 3． 吸附 向水中泵入空气 【详解】活性炭具有吸附性，可除去异味、色素和有毒物气体。自来水进入用户家前需要进行消毒处理，处理过程中会使水中含有一定的氯气。这些余氯会影响鱼类的健康。用自来水养鱼之前，可以利用活性炭的吸附性除去多余的氯。为了增大鱼缸里水中氧气的溶解量，可以采取的措施是向水中泵入空气。 4．(1)分子在不停的运动 (2)乳化 【详解】（1）闻到饭菜的香味，是因为分子在不停的运动，菜香分子运动到空气中，使我们能够闻到饭菜的香味； （2）洗洁精具有乳化作用，可以将油滴乳化成无数细小的液滴随水冲走，洗洁精在此过程中起了乳化作用。 5．(1)分子在不断运动 (2)金的化学性质不活泼(合理即可) 【详解】（1）春风花草香，能闻到气味，是因为分子在不停地运动； （2）真金不怕火炼，是因为金的化学性质很不活泼，很难和其他物质发生反应。 6．(1) (2)分子间有间隔，加压降温可使分子间的间隔变小 【详解】（1）在通电条件下反应生成和，反应的化学方程式为。 （2）分子间有间隔，压缩冷却(压强增大，温度降低)可以使氨分子间的间隔变小，由气态转化为液态。 7．(1)将燃着的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，证明气体为氧气 (2) 【详解】（1）电解水正氧负氢，氢二氧一，b试管产生气体较少是氧气，氧气具有助燃性，检验时将燃着的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，证明气体为氧气；（合理即可） （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：。 8．(1)往自行车轮胎中充气，轮胎内气体的分子个数增多，气体的体积要不断增大 (2)分子的构成相同 【详解】（1）向自行车轮胎打气鼓起来，是因为往自行车轮胎中充气，轮胎内气体的分子个数增多，气体的体积要不断增大； （2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同。 9．(1)碳原子的排列方式不同 (2)蔗糖分子在不断运动 【详解】（1）金刚石和石墨都是碳的单质，都是由碳原子直接构成的物质，但两种物质中碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大。 （2）蔗糖由蔗糖分子构成，放入水中后，蔗糖分子在水分子作用下不断运动，均一地分散到水分子中间，因此整杯水都有了甜味。 10．(1)分子在不断运动 (2)防止铁锅生锈，使铁与空气(或氧气)和水隔绝 【详解】（1）大扫除拖过的地面有水，由于水分子不断运动，水分子运动到了空气中； （2）铁与氧气和水同时接触容易生锈，洗铁锅后，擦干并涂上一层油，可以隔绝氧气和水，从而放在生锈。 11．(1)分子之间有间隔，温度升高分子间隔变大 (2)分子在不停地运动 【详解】（1）分子之间有间隔，温度升高，分子间隔变大，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热后间隔变大； （2）分子是在不断的运动的，有香味的分子向四周扩散，会运动到空气中，被人闻到，说明分子在不停地运动。 12．(1)增大了可燃物与氧气的接触面积 (2)分子在不断地运动 【详解】（1）我国自主研发的航空重油发动机可将燃料通过喷嘴喷成颗粒度非常细的雾状，使其与空气充分混合，增大了可燃物与氧气的接触面积，促进燃料充分燃烧； （2）春天花香四溢，是因为各种花香的分子在不断地运动。 13．(1)AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2(或硝酸银、硝酸铜和硝酸锌) (2) 【分析】在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌， 【详解】（1）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤上述反应后的混合物，在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中硝酸银有剩余，则硝酸铜未反应，则滤液中溶质成分有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银； （2）向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中硝酸银有剩余，发生的反应是稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为； 14．(1)温度低于着火点 (2)降温到着火点以下 【详解】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，是因为温度低于着火点。 （2）灭火原理是根据燃烧条件，当破坏燃烧的条件时，火就会熄灭。小明用水浇灭了正在燃烧的纸杯，其灭火原理是降温到着火点以下。 15．(1)使木材温度达到着火点以上 (2)增大可燃物与氧气的接触面积 (3)隔绝氧气 【详解】（1）“钻木”能使木材温度升高，达到着火点，从而燃烧。 （2）将煤块磨成粉末，能增大可燃物与氧气的接触面积，从而使其充分燃烧。 （3）灭火剂覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气，从而灭火。 16．(1) B (2) 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取 ，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为； （2）检验二氧化碳 时，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 。 17．(1)盛夏温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少 (2)镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。 【详解】（1）盛夏温度较高，氧气的溶解度随温度升高而降低，故水中溶解氧气的量减少，鱼儿因缺氧而“浮头”； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物质量和(镁与氧气)等于生成物的质量（氧化镁），氧气具有一定质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。 18． 【详解】 当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反之，气体的溶解度随之减小。故答：。 19．(1) (2)防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 (3)   【详解】（1）据图可知，A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式。 （2）为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，A中长颈漏斗的下端要浸没在液面以下。 （3）由于氧气密度比空气大，所以B装置中左边导管应伸到B装置底部，右边导管刚露出橡皮塞即可。如图所示：   20．(1)过滤 (2)增大煤和氧气的接触面积，使煤充分燃烧 【详解】（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中分离固液的过滤操作； （2）工厂常将煤粉碎后再燃烧，粉碎的目的是增大煤和氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 21．(1)气体分子之间的间隔变大 (2)木柴的着火点比煤低 【详解】（1）分子之间有间隔，相同条件下，温度越高，分子间隔越大，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大，从微观角度解释，原因是气体分子之间的间隔变大。 （2）烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是木柴的着火点比煤低。 22．(1) (2)氢气的密度比空气小，故应用向下排空气法收集，而装置C为向上排空气法，故不能选用装置B、C制取并收集氢气 【详解】（1）装置A试管有一团棉花，而且是固固加热型发生装置，故选用装置A、C制取并收集氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故方程式为。 （2）不能选用装置B、C制取并收集氢气，是因为氢气的密度比空气小，故应用向下排空气法收集，而装置C为向上排空气法，故不能选用装置B、C制取并收集氢气。 23．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)红色 【详解】（1）稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图中可知，c点时溶液的pH<7，溶液呈酸性。紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以在c点对应溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液呈现红色。 24．(1)金属 (2)铝合金密度小，利于控制机身重量/硬度大/抗腐蚀性强（合理即可） (3)4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，保护内层金属铝不被腐蚀（合理即可） 【详解】（1）铝合金属于金属材料； （2）铝合金制造的飞机机翼壁板，具有轻量化（铝合金密度小）、能抗击强大气流的冲击（硬度大）、耐受水雾和雨雪侵蚀（耐腐蚀）等特点，这是利用了铝合金的密度小、耐腐蚀等优点； （3）铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为常温下铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝制品进一步腐蚀，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 25．(1)将带火星的木条放在活塞 a 处，打开活塞 a，若木条复燃，证明水中含氧元素 (2) 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，与电源正极相连的电极产生氧气（图中活塞 a 处），氧气能使带火星的木条复燃，氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，通过检验产生的氧气可证明水中含氧元素，相应操作是：将带火星的木条放在活塞 a 处，打开活塞 a，若木条复燃，证明水中含氧元素。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据微观示意图，反应前有 2 个水分子，反应后生成 2 个氢分子，还应生成 1 个氧分子，作图为。 26．(1)硝酸镁、硝酸亚铁[或、] (2)银、铁(或、) (3) 【详解】（1）活动性Mg>Fe>H>Ag，则镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，如硝酸银有剩余，则继续和铁反应生成硝酸亚铁和银。将所得滤渣投入稀盐酸中，没有气泡产生，则滤渣中没有镁和铁。则一定有硝酸镁和硝酸亚铁生成，不确定是否有硝酸银剩余。 （2）若滤液呈无色，则滤液中一定没有硝酸亚铁，则滤渣中一定有铁和置换出的银，不确定镁是否恰好完全反应，是否有剩余。 （3）一定发生镁和硝酸银生成银和硝酸镁的反应，化学方程式为。（2）可确定一定没有发生铁和硝酸银的反应。（1）可确定一定发生铁和硝酸银的反应。 27．(1) (2)锌离子、铜离子、银离子（或Zn2+、Cu2+、Ag+） (3)每65份质量锌可置换出216份质量银，所以d点固体质量大于a点固体质量。 【分析】在一定质量锌粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，由图像可知，硝酸银参与两个不同的反应（即bc段和cd段），说明锌有剩余，硝酸铜反应完全；由金属活动性可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌反应完全后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】（1）由分析可知，cd段是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）由分析可知，cd段铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，d点时铜恰好完全反应，e点硝酸银过量，溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，所以e点溶液中金属离子有锌离子、铜离子、银离子。故填：锌离子、铜离子、银离子（或Zn2+、Cu2+、Ag+）。 （3）a点固体为锌，d点固体为银，由反应方程式、、可知，反应的关系式为：Zn～2Ag，每65份质量锌可置换出216份质量银，所以d点固体质量大于a点固体质量。故答：每65份质量锌可置换出216份质量银，每64份质量铜可置换出216份质量银，所以d点固体质量大于a点固体质量。 28．答：空气中二氧化碳含量逐年增加的原因： 1是二氧化碳排放量的增多：如煤、石油等化石燃料的大量使用，人、动物活动产生的二氧化碳增多， 2是二氧化碳吸收能力的下降：如：大量砍伐树木、破坏植被等，因植物（光合作用）是吸收二氧化碳的主力军； 可能造成的后果：全球气候变暖、海平面上升、冰川融化等，对生态环境和人类社会产生了严重影响； 要防止全球变暖，可以采取以下措施： 1、减少温室气体排放：降低化石燃料的使用量、促进清洁能源的发展、提高能源利用效率等，可以降低温室气体排放。 2、采用低碳生活方式：如骑自行车或步行代替汽车、节约用水、减少食物浪费等，可以降低个人碳足迹，也有益于自身健康。 3、推广可持续发展：以可持续发展为目标，推动经济社会发展更加平衡、公正、稳定和可持续。例如，在城市规划上注重公共交通和绿色空间，推广循环经济等。 【详解】答：空气中二氧化碳含量逐年增加的原因： 1是二氧化碳排放量的增多：如煤、石油等化石燃料的大量使用，人、动物活动产生的二氧化碳增多， 2是二氧化碳吸收能力的下降：如：大量砍伐树木、破坏植被等，因植物（光合作用）是吸收二氧化碳的主力军； 可能造成的后果：全球气候变暖、海平面上升、冰川融化等，对生态环境和人类社会产生了严重影响； 要防止全球变暖，可以采取以下措施： 1、减少温室气体排放：降低化石燃料的使用量、促进清洁能源的发展、提高能源利用效率等，可以降低温室气体排放。 2、采用低碳生活方式：如骑自行车或步行代替汽车、节约用水、减少食物浪费等，可以降低个人碳足迹，也有益于自身健康。 3、推广可持续发展：以可持续发展为目标，推动经济社会发展更加平衡、公正、稳定和可持续。例如，在城市规划上注重公共交通和绿色空间，推广循环经济等。 29．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)改良酸性土壤 【详解】（1）用pH试纸测定稀硫酸溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应，可以用于改良酸性土壤。 30．(1) (2)碳酸钙、氢氧化镁均能与醋酸反应 【详解】（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为； （2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙、氢氧化镁均能与醋酸反应生成可溶性物质，故可以用醋酸来洗涤。 31．(1)Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 (2) 【分析】在金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的Zn加入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应a~b段（不包括端点），化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小；待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应b~c段（不包括端点），化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大。 【详解】（1）由以上分析可知，图示中a～b段是Zn先与AgNO3 反应，b～c段是Zn与Cu（NO3）2 反应，c点反应结束，d点Zn过量，b点是硝酸银恰好被反应完，溶液中有硝酸铜和生成的硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2； （2）由上面分析可知，a～b段（不包括端点）是Zn先与AgNO3 反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：。 32．(1) (2)一定有、、，可能有 【详解】（1）炼铁过程是通过还原反应，在高温条件下一氧化碳将氧化铁中的铁元素还原出来，生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ； （2）金属活动顺序：镁（Mg）的活动性 > 铝（Al） > 铜（Cu） > 银（Ag）。 依据置换反应的优先顺序：当多种金属离子共存时，活动性强的金属（如 Mg）优先置换活动性最弱的金属离子（即最易被还原的离子）。因此，Mg 会先与 反应，再与 反应，最后与 反应， 溶液颜色：表明反应后 有存在，可能是没有发生反应（可能完，也可能有剩余）或者没有完全反应。 由此推断发生的化学反应为：（一定发生） （可能发生）， 故溶液中溶质为：、（未反应）、（生成物）、可能存在（未完全反应）。 33．(1)可燃物燃烧需要与氧气接触 (2)将形管中红磷换为白磷 【详解】（1）向Y形管中挤入溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气将Y形管中的氮气排出，一开始烧杯中的白磷与氮气接触，温度达到了着火点，不燃烧，一段时间后，烧杯中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触； （2）若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，即证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则只需将Y形管中的某一药品更换，则应将形管中红磷换为白磷，一段时间后，Y形管中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 34．(1)固体中一定含有铜和铁，可能含有锌 (2)/ (3) 锌能置换出铜和铁，说明金属活动性，将铁放入硫酸铜溶液中，观察到铁表面有红色物质析出，说明金属活动性，由此得出三种金属的活动性顺序为 【详解】（1）将一定量的锌粉加入硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中，根据金属活动性，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液显浅绿色，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则固体中一定含有铜和铁，可能含有锌； （2）由第（1）小问分析可知，实验过程中发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为、； （3）由第（1）小问分析可知，锌能置换出铜和铁，说明金属活动性，因此若要确定锌、铁、铜的活动性顺序，在此实验的基础上，还需验证铜和铁的金属活动性，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则补充的实验为：将铁放入硫酸铜溶液中，观察到铁表面有红色物质析出，说明金属活动性，由此得出三种金属的活动性顺序为。 35．(1)硬度大或抗腐蚀性强 (2) (3)刷漆，或涂防锈油，或镀铬等 【详解】（1）钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能； （2）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）铁生锈是与空气中的水、氧气反应，防止铁生锈的措施可以是刷漆，或涂防锈油，或镀铬等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的。 36．(1) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)不能，是因为碳酸钾能与氯化钙、氯化钡、盐酸反应生成氯化钾，会引入新杂质氯化钾 【详解】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； （2）第三步是过滤操作，实验过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）上述试剂中的不能用代替，是因为碳酸钾能与氯化钙、氯化钡、盐酸反应生成氯化钾，会引入新杂质氯化钾。 37．(1) 氧气 水 (2)一定有银，可能有铜，一定没有铁 (3) 【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果； （2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；铁的活动性大于铜大于银，所以铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；当硝酸银完全反应后，若铁还有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，因为铜、银不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应产生氢气，现在无明显现象，说明滤渣中一定没有铁；由于铁先与硝酸银反应，所以滤渣中一定有银；当铁的量较少，只能与部分硝酸银反应时，滤渣只有银；当铁的量恰好与硝酸银完全反应时，滤渣也只有银；当铁在与硝酸银完全反应后还有剩余，能与部分硝酸铜反应时，滤渣有银和铜；当铁的量恰好能与硝酸银和硝酸铜都完全反应时，滤渣同样是银和铜，所以滤渣中可能有铜；故滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁。 （3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 38．(1)分子之间有间隔 (2)分子在不断地运动 【详解】（1）50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL，说明分子之间有间隔，混合时会相互占据对方的空间，导致混合后总体积小于二者单独体积之和； （2）遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断地运动，远处的花开后，花香含有的分子运动到鼻孔处使人闻到香味。 39．(1)铜（或Cu） (2)曲线c所示金属（锌）与稀硫酸反应的速率适中 【详解】（1）曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质是铜，因为铜不与稀硫酸反应； （2）由金属活动性镁大于锌可知，曲线c所示金属为锌，锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。 40．(1)①Y形管内的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 或②Y形管左侧的铁片只与氧气接触，不生锈；Y形管右侧的铁片与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈需要水 (2) (3)A可以为铁，B可以为银，X溶液为硫酸铜溶液，化学方程式为 【详解】（1）①Y形管内的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②Y形管左侧的铁片只与氧气接触，不生锈；Y形管右侧的铁片与氧气和水同时接触，生锈，对比说明铁生锈需要水； （2）③中润湿的紫色石蕊纸条A变红而干燥的紫色石蕊纸条B没有变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，用化学方程式表示为； （3）比较铜、铁、银三种金属的活动性，A可以为铁，B可以为银，X溶液为硫酸铜溶液，左侧铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，说明活动性铁＞铜；右侧银不能与硫酸铜溶液，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。 41．(1) (2)浓硫酸 (3) 反应物是固体和液体，反应条件是常温 不燃烧，也不支持燃烧 【详解】（1）A装置中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （2）该实验的目的是制取干燥的二氧化碳，装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，即试剂X为浓硫酸，故填：浓硫酸； （3）①实验室常用石灰石和盐酸反应制取，发生装置选择A的理由是反应物是固体和液体，反应条件是常温，故填：反应物是固体和液体，反应条件是常温； ②二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法（D）收集，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭，故填：不燃烧，也不支持燃烧。 42．(1)水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 【详解】（1）建筑物着火时，消防员用水灭火的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； （2）工业炼铁时，通常先将铁矿石粉碎再加入炼铁炉，其原理是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 43．(1)使温度达到可燃物的着火点 (2)增大可燃物（或灯芯）与氧气的接触面积 【详解】（1）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备；酒精灯需要用火柴引燃是为了使温度达到可燃物的着火点； （2）将灯芯拨得松散，可以增大灯芯与氧气的接触面积，可使火焰燃烧更旺。 44．(1) (2)通过分液漏斗的活塞减缓液体的滴加速率 (3) 【详解】（1）A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； （2）A装置中为分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，所以如果锥形瓶中的反应过于剧烈，可以通过分液漏斗的活塞减缓液体的滴加速率； （3）若用排空气法收集 O2 ，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集氧气，则B处方框内图示为： 。 45．(1)分子在不断地运动 (2)分子之间有间隔 【详解】（1）构成香气的分子在不断地运动，所以传统中草药煎煮过程中常闻到药香。 （2）分子之间有间隔，所以中药配方颗粒放入水中，搅拌后发现，与刚加入水中时相比，液面降低。 46．(1)除去表面的氧化物和杂质 (2)（或） (3)滤渣中一定没有铝，一定有银，可能有铜 【详解】（1）铝片在实验前需用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物和杂质。故答：除去表面的氧化物和杂质。 （2）铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。故填：（或）。 （3）将两支试管中的固液剩余物混合在一起，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色，说明溶液中含铜离子，说明滤渣中一定没有铝，一定有银，可能有铜。故答：滤渣中一定没有铝，一定有银，可能有铜。 47．(1)搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅 (2)（或） (3)、 【分析】用晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙和、、杂质，将其充分溶解后，依次加入过量的、、溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤除杂氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀；此时滤液中除氯化钠外，还含有过滤的氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加入适量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】（1）蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅； （2）由分析可知，加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：、； （3）由分析可知，没有加适量的稀盐酸，所得精盐中含有的杂质是、。 48．(1)液体的体积超过了试管容积的三分之一 （合理即可） (2) 防止酒精挥发，便于下次点燃 隔绝氧气 【详解】（1）加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示中的错误有：液体的体积超过了试管容积的三分之一；手握试管夹的短柄等； （2）①酒精具有挥发性，若不盖上灯帽，酒精挥发后，灯芯上会残留水分，使酒精灯下次难以点燃，所以酒精灯不用时需要盖上灯帽，防止酒精挥发，便于下次点燃； ②加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的。 49．(1)ZnCl2、FeCl2、CuCl2 (2) (3)能，实验过程加入锌粉后，一开始FeCl2质量不变，证明锌先与CuCl2反应，则铜的金属活动性比铁弱。然后FeCl2质量减小，说明锌能置换出FeCl2中的铁，锌的金属活动性比铁强，所以铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜 【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，锌粉先与CuCl2反应生成Cu、FeCl2，化学方程式为：；后与FeCl2反应生成Fe、ZnCl2，化学方程式为：。CuCl2溶液呈蓝色，FeCl2溶液呈浅绿色，ZnCl2溶液呈无色，溶液最终变为无色，说明CuCl2、FeCl2完全反应。 【详解】（1）根据分析及图象，B点时CuCl2已发生反应但尚未完全反应，溶液中的溶质有：ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 （2）根据分析及图象，C点时FeCl2已发生反应但尚未完全反应，此时反应的化学方程式为。 （3）通过上述过程能得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，理由是：实验过程加入锌粉后，一开始FeCl2质量不变，证明锌先与CuCl2反应，则铜的金属活动性比铁弱。然后FeCl2质量减小，说明锌能置换出FeCl2中的铁，锌的金属活动性比铁强，所以铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜。 50．(1) (2)a=b≥2.4g33a=32b（a≤2.4g，b≤1.8g）9a-8b=1.8（a≥2.4g，b≤1.8g）12b-11a=2.4（a≤2.4g，b≥1.8g） 【详解】（1）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则，所以天平右盘增加的质量△m随加入Al的质量的大致变化曲线如图，故填：。 （2）与9.8g硫酸完全反应，需要镁的质量a=2.4g，需要铝的质量b=1.8g，且都生成0.2g氢气。 向一只烧杯中加入αg金属Mg，另一只烧杯中加bg金属Al，充分反应后天平仍然平衡，说明天平两盘增加的质量相等，即两盘中加入金属的质量与生成氢气的质量差相等， ①a=b，且a、b都过量，即a=b≥2.4g，两盘中加入金属的质量相等，生成氢气的质量相等，天平平衡。 ②a、b都不过量，ag镁产生氢气，bg铝产生氢气，因天平平衡，则（a≤2.4g，b≤1.8g），即33a=32b（a≤2.4g，b≤1.8g）天平平衡。 ③a不过量，b过量，ag镁产生氢气，铝产生0.2g氢气，因天平平衡，则，即12b-11a=2.4（a≤2.4g，b≥1.8g）天平平衡。 所以分析得出a、b应满足的关系及对应的取值范围，故填： a=b≥2.4g 33a=32b（a≤2.4g，b≤1.8g） 12b-11a=2.4（a≤2.4g，b≥1.8g）。 学科网（北京）股份有限公司 $