2025-2026学年高二下学期化学选择性必修二综合检测卷

**基本信息** 高中化学选择性必修二综合检测卷，75分钟100分，通过原创题（如电子跃迁现象分析）、改编题及科技前沿情境（如2025年脱氨基研究），考查物质结构与性质核心知识，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电子排布、晶体类型、熔沸点比较等|结合生活（焰色试验）、科技（半导体材料）设题，注重概念辨析| |非选择题|4题/55分|元素推断、晶体结构、配合物、工艺流程图等|综合大题（如第19题提金工艺）融合氧化还原、溶度积计算，体现科学探究与实践|

1.【答案】C 【解析】节日燃放的焰火与金属元素的焰色试验有关，焰色试验是原子核外电子跃迁以光的形式释放能量，能量的不同产生不同颜色的光，故A不符合题意；广州塔的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，以光的形式释放出来，故B不符合题意；大气为胶体，当阳光照射时会产生丁达尔现象，故C符合题意；舞台LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D不符合题意。 2.【答案】D A 错：超分子靠分子间作用力 / 氢键结合，非共价键，不是高分子。 B 对：等离子体含阴、阳离子和中性粒子，整体电中性。 C 错：液晶是纯净物，具有各向异性。 D 错：离子液体含离子，能导电，是电解质。故答案为D。 3.【答案】C 【解析】金刚石属于共价晶体,NaBr、KCl属于离子晶体,CH₄、H₂O、Cl₂为分子晶体。 4.【答案】C 【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，C正确。 5.【答案】A 【解析】A和C为失去1个电子后的+1价硼，其中C为激发态的+1价硼，故A较难再失去1个电子，而B和D为硼原子，其中D为激发态的硼原子，相比较而言，+1价的硼更难失去电子，所需能量最大，A正确。 6.【答案】A 【解析】0.5 mol呋喃含有σ键的数目为0.5 mol×9 NA /mol=4.5 NA，A正确；在冰晶体中，每个水分子与周围的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子所共用，因此1mol水分子含有的氢键数目为。B错误；物质的量为1mol，晶胞为面心立方，1个晶胞含有4个，则含有0.25NA个晶胞结构单元。C错误；的物质的量为1mol，其中含有4NA个Si-O键。D错误。 7.【答案】D 【解析】BF3为平面三角，键角为120°，中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故键角：，A正确；电子气理论是指：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的海洋中；金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，B正确；分子中的手性碳原子为：，共有2个，C正确；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，则对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误。 8.【答案】B 【解析】Ge和Si位于周期表中同一主族，两者均位于非金属与金属的交界处，都具有半导体特性，不符合对角线规则，A错误；N的电负性小于O的电负性，NH3中N原子更容易给出孤电子对，形成的配位键更稳定，B正确；HCl与H2O不能形成氢键，HCl为极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理HCl极易溶于水，C错误；烷基是推电子基团，随着碳原子数增多，烷基推电子效应增大，羧基中O－H键的极性减弱，羧酸的酸性减弱，所以乙酸的酸性强于丙酸，D错误；答案选B。 9.【答案】D 【解析】在质谱分析中，乙醇（CH3CH2OH）的分子离子峰（CH3CH2OH+）质荷比最大，但相对丰度最大的峰通常是碎片离子峰（如CH2OH+或C），而非分子离子峰本身，A错误；1个水分子最多形成4个氢键，形成三维氢键网络，而一个氟化氢分子主要形成链状或环状结构，导致水分子间的平均氢键数量更多，分子间总作用力更强，导致水的沸点高于氟化氢，氢键的数量和网络强度决定了沸点差异；氢键键能（O−H⋯O约为18-20kJ/mol，F−H⋯F约为20-40kJ/mol）并非直接决定沸点的因素，B错误；Li和Mg位于元素周期表的对角线位置，性质相似，但均属于s区元素，C错误；臭氧()为V形结构，是弱极性分子。四氯化碳()为非极性溶剂，水为强极性溶剂。由于水分子间存在强的氢键，导致弱极性的臭氧分子在水中的溶解度很小，而其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度较大，D正确。 10.【答案】A 【解析】核外有三层电子，核外有两层电子且核电荷数N＜O即离子半径：，没有电子，故离子半径：，A正确；S为16号元素，O为8号元素，N为7号元素，H为1号元素，故核电荷数：S>O>N>H，B错误；N为7号元素，位于元素周期表中的第二周期第ⅤA族，C错误；H为第ⅠA族，为位于s区，D错误。 11.【答案】D 【解析】三种化合物所带离子电荷相同，离子半径Ba2+ > Ca2+ > Mg2+，晶格能随半径减小而增大，硬度应为MgO > CaO > BaO，①错误；HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，②错误；离子所带的电荷数目越多，晶格能越大，MgO中离子电荷为+2和-2，NaCl中为+1和-1，故MgO的晶格能远大于NaCl，③错误；孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，H2O、H3O+中心原子O的价层电子对数均为4，但H2O有2对孤电子对、H3O+有1对孤电子对，故键角：H2O＜H3O+，NH3、N的价层电子对数均为4，NH3有1对孤电子对，N无孤电子对，故键角：NH3＜N，④正确；离子所带的电荷数目越多，晶格能增大，熔点越高，故熔点应为NaF＜MgF2＜AlF3，⑤错误；H2O、HF、NH3均能形成氢键，但H2O氢键数量最多，常温下为液体，沸点最高，沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，⑥正确；金刚石是共价晶体，熔点最高，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，钠熔点最低，故熔点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，⑦错误；二氧化硅为共价晶体，熔点最高，NaCl为离子晶体次之，碘与冰为分子晶体，常温下碘为固体，水为液体，所以熔点：二氧化硅＞NaCl＞I2＞冰，⑧正确；确的是：④、⑥、⑧，答案选D。 12.【答案】B 【详解】A．水解反应为，可水解产生，A正确； B．硝胺中间体中，组成键的两个原子化学环境不同，电子对有偏向，该键为极性键，B错误； C．根据原子守恒计算：硝胺中间体的组成为，反应物加上和，总共5个C、6个H、3个N，2个O，1个Cl；生成物为和，对比可知，小分子为，C正确； D．该反应中，反应物的转变为，中N的化合价由+5降至+1，作为氧化剂被还原，D正确； 故答案选B。 13.【答案】B 【解析】在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成正四面体结构，共构成8个正四面体，每个正四面体中心有一个空隙，其中，4个空隙被C原子占据（即内部的4个C原子），另外4个空隙未被占据，因此，正四面体空隙填充率为50%，A正确；干冰属于分子密堆积，CO2分子位于顶点和面心，对于一个面心的CO2分子，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子应为12个（以一个面心分子为中心，其等距紧邻的分子为该面上的4个顶点分子，以及相邻的8个面心分子），B错误；在NaCl晶体中，Cl-位于面心立方的顶点和面心，Na+位于棱心和体心。对于一个Cl-（如顶点的Cl-），其最近的Na+位于相邻的棱心，共有6个。对于一个Na+（如体心的Na+），其最近的Na+位于相邻晶胞的棱心，每个Na+周围有12个等距离的Na+，C正确；在CaF2晶胞中：Ca2+位于顶点和面心：4个，F-位于晶胞内部，共8个（每个四面体空隙被F⁻占据），每个Ca2+周围有8个F⁻，即Ca2+的配位数为8，D正确。 14.【答案】D 【解析】根据题给信息及营养补充剂的结构特点，可推知W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。其中电负性：，A错误；N原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，B错误；非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，C错误；基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，含4个未成对电子，基态C原子的价电子排布为2s22p2，含2个未成对电子，故未成对电子数Fe>C，D正确。答案选D 15.【答案】D 【解析】设晶胞边长为，顶点与相邻面心距离为，即，解得；Se与Zn原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即，A正确；在此晶胞中，Zn原子占据了部分四面体空隙，将这些Zn原子连接并平移，可以构成一个面心立方结构，其配位数为12，因此每个周围最近的个数为12，B正确；A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为，C正确；硒位于晶胞顶点和面心，个数为个，锌在晶胞内，有4个，则硒化锌晶体密度为，D错误。 16.【答案】 6 哑铃 泡利不相容原理 原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 【详解】(1)为元素，为元素，则为，其电子式为； (2)为元素，原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态原子中能量最高的电子为轨道上的电子，轨道呈哑铃形； (3)泡利不相容原理指出，在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反，该同学所画的电子轨道表示式违背了泡利不相容原理；为元素，原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，故该元素原子的远远大于； (4)为元素，为元素，为元素，Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Mg2+核外电子层结构一样，核电荷数越大，半径越小，则、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是； (5)为元素，位于元素周期表中区，其基态原子的价层电子排布式为；检验时常用到铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。 17.【答案】(1) 3d64s2　第四周期Ⅷ族　Mg<Fe<Si<O　+2 (2)4　小于　H2O分子中O原子的孤对电子对数为2，CH4分子中C原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大 (3)NaCl为离子晶体，SiCl4是分子晶体　 C (4)ds　 　 CuCl (5)sp3　离子　2　 【解析】（1）①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，基态原子的价电子排布式为3d64s2； ②金属元素的电负性小于非金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则橄榄石中各元素电负性从小到大顺序为Mg<Fe<Si<O；设橄榄石中铁元素的化合价为+a价，由化合价代数和为0可得：(+2)×x+(+a)×(2-x)+ (+4)+ (-2)×4=0，解得a=2； （3）①氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点高于分子晶体； ②SiCl4、GeCl4、SnCl4为结构相似的分子晶体，随相对分子质量的递增，分子间作用力增强，熔点呈现递增，故选C； （4）铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为，处于元素周期表ds区；由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的铜原子个数为4，位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，则化合物的化学式为CuCl； （5）①二聚体中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化； ②由氯化铝和氟化铝的熔点可知，氟化铝是含有离子键的离子晶体； 18.【答案】(1)F的电负性Cl大，F—C极性大于Cl—C极性，使F3C—C极性大于Cl3C—C极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 (2) (3)F原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，稳定性高　四面体形　三角锥形 (4)①D　②吡啶能与H2O分子形成分子间氢键　吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子　③ 【解析】（1）氟元素的电负性强于氯元素，三氟乙酸分子中F—C极性大于三氯乙酸中Cl—C极性，导致三氟乙酸分子中F3C—C极性大于三氯乙酸中Cl3C—C极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强； （2）邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：； （3）和为结构相似的分子，但F原子的半径小于原子，键的键长短，键能大，因此稳定性高于；和中N原子的价层电子对数均为，均含一对孤对电子，价层电子对互斥模型为正四面体形，分子构型为三角锥形； （4）①吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故选D； ②已知苯分子为非极性分子，吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯； ③-CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为： >　>　，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为： 。 19.【答案】(1) (2) 二氧化硅(或) (3) (4)0.19 (5) (6) (7) 【分析】金-银矿(含、、、、、等)加、“还原酸浸”，被还原为 、被还原为，被溶解为，、、不反应，进入“滤渣1”；“沉铜”时，向滤液1中加入铁粉，被铁粉还原为，滤液3中含、；“氧化”时，向滤液3中加，被氧化为；“沉铁”时，加入， 转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，向滤液4中加入，沉淀为。“浸金银”时，滤渣1用铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸出，、进入滤液2，后续提炼出、。 【详解】（1）为29号元素，核外电子排布为，因此价层电子排布式为； （2）“还原酸浸”时，作氧化剂，作还原剂，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为；由分析可知滤渣1是、、，加入铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸金银，将、与分开，故滤渣2是； （3）还原酸浸中，能将氧化，而也能氧化，且后续氧化步骤中能氧化为，说明氧化性：＞；沉铜步骤中，铁粉先于反应，再置换，说明氧化性：＞； （4）已知，当时，，则，故无析出时； （5）催化剂的特征是“参与反应，前后质量和化学性质不变”，“浸金银”时，反应①消耗，生成和；反应②消耗和，又生成了，因此，反应前后不变的是，是该过程中的催化剂； （6） 乙二胺为双齿配体，每个乙二胺提供2个N原子配位，2个乙二胺共提供4个配位原子，与形成配位数为4的平面正方形配离子，结构为；的沉淀溶解平衡方程式，，配离子形成方程式，，两个方程式相加得，则 （7）由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Mn原子位于面心，则Mn原子个数为：， Sb位于晶胞的顶点，则Sb原子个数为：，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学选择性必修二 综合检测卷 （考试时间：75 分钟　 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Si-28　Fe－56　Cu－64　Mn－55　 Zn－65 Se－79 Sb－122 第一部分（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（原创）下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是（　　） A. 焰色试验中钾元素呈现紫色 B. 紫外杀菌灯发出的紫外光 C. 清晨阳光穿过薄雾形成光束 D. 霓虹灯中氖气发出橙红色光 2．（原创）材料科学的发展离不开对特殊聚集态的认识，下列说法正确的是（　　） A. 超分子是由共价键连接形成、相对分子质量极大的高分子 B. 等离子体是由带电粒子与中性粒子组成、整体呈电中性的物质聚集体 C. 液晶是液态晶体，本质是介于液体与晶体之间的纯净物，无各向异性 D. 离子液体是常温下为液态、仅含离子的化合物，常用作非电解质溶剂 3.生活中常见晶体材料中，化学键类型与晶体类型均相同的是(　　)。 A.C（金刚石）和CO₂ B.NaBr和HBr C.CH₄和H₂O D.Cl₂和KCl 4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是（　　） A.第三周期VIII族，p区 B.第三周期VB族，ds 区 C.第四周期VIII族，d区 D.第四周期V族，f区 5.硼常用于半导体掺杂，不同状态硼原子失去第一个电子所需能量最大的是（　　） A. B. C. D. 6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5 mol呋喃()中含有的键数目为4.5NA B.1 mol冰晶体中含4NA氢键 C.晶体中含有NA个晶胞结构单元 D.晶体中含有2NA个Si-O键 7.（改编）下列说法不正确的是 A.键角： B.金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C.分子中含有2个手性碳原子 D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 8.（改编）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 锗（Ge）和硅（Si）都是优良的半导体材料 Ge和Si符合对角线规则 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水 与均能形成氢键 D 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基越长推电子效应越小，使羧基中O－H键的极性越小，羧酸的酸性越弱 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A.乙醇()的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 B.水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C.Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D.臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 10.多马克将对氨基苯磺酰胺(结构简式如图所示)应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是（　　） A.离子半径： B.核电荷数：S=O>N>H C.N元素位于元素周期表中的第ⅤB族 D.H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 11.下列有关性质的比较，正确的是 ①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H2O<H3O+，；⑤熔点：NaF>MgF2>AlF3；⑥沸点：H2O>HF>NH3；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 A.①②⑥⑧ B.①④⑥⑧ C.④⑤⑥ D.④⑥⑧ 12．2025年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方法，该方法用料常规、简易高效、应用前景广泛。下列说法错误的是 A．可水解产生 B．-硝胺中间体中键为非极性键 C．小分子为 D．在反应中作氧化剂 13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A.金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50% B.干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个 C.在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个 D.在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是8 14.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A.电负性： B.第一电离能： C.简单氢化物的热稳定性： D.基态原子的未成对电子数： 15.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A.Se与Zn原子之间的最近距离为 B.周围最近的的个数为12 C.A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为 D.硒化锌晶体密度为 第二部分（非选择题 共55分） 二、非选择题（4道大题，共44分） 16.现有、、、、、、、8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 元素是形成化合物种类最多的元素 元素基态原子的核外能级电子数比能级电子数少1个 元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，， 元素的主族序数与周期数的差为4 元素是前四周期中电负性最小的元素 元素位于元素周期表中的第8列 (1)的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同) (2)元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 (3)某同学推断元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素原子的远远大于，其原因是___________。 (4)、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 (5)位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为___________，实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀该反应的离子方程式为___________。 17.完成下列问题。 (1)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物回答下列问题： ①基态 Fe原子的价电子排布式为　　　　　 ，在周期表中的位置　　　　　 ； ②橄榄石中，各元素电负性从小到大顺序为　　　　　 ，铁的化合价为　　　　 。 (2)冰晶体中，每个水分子会因氢键吸引　　　 个水分子形成具有空隙的结构。人们在海底发现的可燃冰，是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。主要成分是甲烷和水，其化学式可表示为CH4·nH2O；H2O分子键角　　　　 （大于、小于、等于）( CH4的键角，原因是　　　　　　　　　　　　　 。 (3)已知一些物质的熔点数据如表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 ①Na与 Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4， 原因　　　　　　　 。 ②同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点呈现递增，是因为　　　 （序号）的递增导致粒子之间的相互作用增强。 A．分子极性　　　　　B．形成的氢键的个数　　　　C．相对分子质量 D．离子所带电荷数　　E.离子半径　　　　　　　　　F.中心原子的孤电子对数 (4)铜位于元素周期表5个分区中的　　　 区，价层电子轨道表示式为　　　　　　 ；铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为　　　　 。 (5)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示。 ①二聚体中Al的轨道杂化类型为　　　　 。 ②AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为　　　 （离子、共价、配位、氢）键。 18.（改编）物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题： (1)三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸，请简要解释原因                  。 (2)画出邻羟基苯甲醛分子内氢键的结构示意图                  。 (3)常温常压下为无色气体，为黄色油状液体，和价层电子对互斥模型均为　　　　　 ，和的分子空间构型均为　　　　　 。 (4)已知吡啶()中含有与苯类似的大键。 ①吡啶中N原子的价层孤电子对占据                  (填标号)。 A．2s轨道　　　B．2p轨道　　　C．sp杂化轨道　　　D．杂化轨道 ②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是(写出两点)                  ，                  。 ③、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是                  。 19.从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为___________。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 (3)根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (4)“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 (5)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 (6)能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) (7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 题型 分值 知识点 难度系数 1 选择题 3 电子跃迁、丁达尔效应、原子光谱 0.9 2 选择题 3 超分子、等离子体、液晶、离子液体 0.85 3 选择题 3 化学键类型、晶体类型判断 0.8 4 选择题 3 电子排布式、周期表位置、分区（d 区） 0.75 5 选择题 3 基态 / 激发态、电离能大小判断 0.75 6 选择题 3 σ 键、氢键、晶胞、阿伏加德罗常数 0.7 7 选择题 3 键角规律、电子气理论、手性碳、氢键对沸点的影响 0.7 8 选择题 3 对角线规则、配合物稳定性、氢键、诱导效应（酸性） 0.65 9 选择题 3 质谱、氢键键能、分区判断、极性分子与溶解性 0.65 10 选择题 3 离子半径比较、周期表分区、核电荷数 0.7 11 选择题 3 晶体硬度、熔沸点、键角、离子键强度比较 0.6 12 选择题 3 氧化还原、化学键极性、中间体与产物推断 0.6 13 选择题 3 晶体堆积、晶胞结构、配位数、空隙填充率 0.6 14 选择题 3 元素推断、电负性、第一电离能、未成对电子数 0.55 15 选择题 3 晶胞参数、原子坐标、距离计算、密度计算 0.5 16 填空题 12 元素推断、电子排布、轨道表示式、电离能、离子半径、分区、配位反应 0.6 17 填空题 14 价电子排布、周期表位置、电负性、氢键、键角、晶体类型、杂化、晶胞化学式 0.65 18 填空题 12 氢键、空间构型、杂化、溶解性、碱性比较 0.65 19 工艺流程题 17 价电子排布、氧化还原、氧化性比较、溶度积、催化、配合物、晶胞密度计算 0.55 学科网（北京）股份有限公司 $