4.4碱金属与卤族元素 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦碱金属与卤族元素，引导学生探究原子结构与元素化学性质的关系，通过表格分析稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数、得失电子情况及化学性质，构建“原子结构决定元素化学性质”的认知支架，为后续两族元素性质递变学习奠定基础。 资料以实验探究和对比归纳为特色，设计卤素单质置换反应实验及碱金属、卤族元素原子结构与性质递变的表格分析，培养学生科学探究与实践能力和科学思维，当堂检测题注重知识应用，助力学生深化化学观念，提升自主学习效率与学科核心素养。

碱金属与卤族元素 一、元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 由上表可知，原子结构决定元素的________________________ 二、碱金属元素的原子结构规律 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 1、碱金属原子结构特点： 2、碱金属的物理性质 3、碱金属有哪些化学性质 4、碱金属的原子结构与化学性质的递变关系： 从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐___________，原子半径逐渐__________，原子核对最外层电子的引力逐渐____________，元素金属性逐渐__________________ 三、卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 元素符号 0.071 0.099 1.14 1.33 1、卤族元素原子结构特点： 2、卤族元素的物理性质 3、卤族元素有哪些化学性质 4、卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系： 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐___________，原子半径逐渐__________，原 子核对最外层电子的引力逐渐____________，元素非金属性逐渐__________________ 当堂检测 1．下列各组比较不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 2. 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列不符合图示关系的是(　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 3．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(　　) A．CsOH是一种可溶于水的强碱 B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳 4．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 5．下列说法正确的是(　　) A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 6、砹是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 7.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示 B.HX的热稳定性随核电荷数增加而增强 C.卤素的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 D.X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 8.如图是卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的沸点与相对分子质量的关系图，已知Br2在水中的溶解度小，且密度大于水，下列说法错误的是 A.单质①是最活泼的非金属单质 B.通入单质②能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 9．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为___________________________________ 乙单质与丙单质反应的化学方程式为___________________________________ 10．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容) 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色 ② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色 (4)实验结论：______________________________________________ (5)问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、________________ ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $