安徽六安第一中学2026届高三年级第十次月考 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，如食品添加剂、高性能电池电解质等情境融合物质性质与反应原理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、物质结构、实验鉴别|结合阿斯巴甜结构考查官能团性质，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|4/58|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成|硫锰矿制备MnCO3流程考查物质转化与分离，BCl3纯度测定强化科学探究与实践能力|

六安一中2026届高三年级第十次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16、C 12、Mn 55、H 1、N 14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列关于生活中常用的食品添加剂说法正确的是（ ） A．NaNO2是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 B．NH4HCO3是一种营养强化剂，可添加到饼干中 C．FeSO4是一种增味剂，可添加到铁强化酱油中 D．山梨酸钾是一种抗氧化剂，可添加到面包中 2．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是（ ） A．表面活性剂具有亲水基团和疏水基团，可包裹油渍而去污 B．布洛芬分子进行成酯修饰后可降低对胃、肠道的刺激作用 C．血红素是铁离子的配合物，可在人体内起到输送氧气的作用 D．等离子体中含有自由运动的带电粒子，可用于制造等离子体显示器 3．下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是（ ） A．氨水鉴别：AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液 B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液鉴别：甲苯、CCl4、乙醇 D．新制Cu(OH)2悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸 4．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 5．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A．分子式为 B．含有5种官能团 C．1mol该物质可与3molNaOH反应 D．1mol该物质中含有4mol碳氧键 阅读下列资料，完成6-7题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(NaAlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2。 6．下列有关说法正确的是（ ） A．N2F2不存在顺反异构现象 B．HF分子之间可以形成氢键，所以HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 C．键角：NF3 > NH3 D．HF分子中键的形成示意图： 7．下列化学反应表示错误的是（ ） A．ClF与NaOH溶液反应： B．与水反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电的电极反应式： 8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ） 选项 实验 粒子组 A 铝与足量NaOH溶液反应制 、、、 B 固体与足量硫酸反应制 、、、 C 固体与足量浓盐酸反应制 、、、 D 铁与足量稀反应制NO 、、、 9．一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：X>W>R C．所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．和空间结构均为平面三角形 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH、15mL无水乙醇搅拌后，再加5mL 1-溴丁烷并微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L 溶液，无红色出现 与的配位能力： D 取4mL KBr溶液于试管中，加入过量氯水充分反应后，加入CCl4振荡、静置，取上层溶液加入另一支盛有KI溶液的试管中，溶液呈棕黄色。 氧化性：>> 11．溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是（ ） A．升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B．若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与OH-反应的选择性可能不同 C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中OH-进攻的原子不同 D．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C2H5OH的生成 12．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是（ ） A．环六糊精属于多糖 B．图2中甲氧基邻位暴露在反应环境中 C．环六糊精靠共价键与某些分子形成超分子 D．可用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 13．下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是（ ） A．放电时电极a为正极 B．充电时和由左向右移动 C．放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D．充电时极的电极反应为： 14．常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中（X表示、、或）随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅱ表示随pH的变化 B．常温下，MA的溶度积常数的数量级为-10 C．b点对应溶液中 D．b点对应溶液的pH=4.77 二、非选择题（共58分） 15．（每空2分，共14分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 （1）尾气中存在的有害气体，该气体分子的大Π键可以表示为______。 （2）“滤渣1”中的主要成分为______。 （3）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是 。 （4）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式： ；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是 。 （5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为______(填化学式)，B→C反应的化学方程式为 。 16．（每空2分，共14分）硼的化合物丰富多彩.BCl3可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)和HCl。 (一)实验室模拟以B2O3、木炭和Cl2为原料制备BCl3的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； (ii)关闭K1，打开K2加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 （1）试剂X为___________。 （2）反应结束后通入N2的一个目的是排尽装置中有毒的Cl2和CO，防止污染环境；另一个目的是___________。 （3）装置F的作用是___________。 (二) BCl3纯度的测定 ①将实验制得的0.5000 g BCl3产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为0.2000 mol/L AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯(包裹氯化银沉淀，防止发生沉淀转化)，用力振荡摇动。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）当滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为___________(填序号)。 a．    b．    c．    d．   e． （5）步骤④中达到滴定终点的现象___________。 （6）计算：BCl3产品的纯度为___________(结果用百分数表示，保留3位有效数字)。 （7）下列操作可能引起实验结果偏低的是___________(填序号)。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 17．（每空2分，共14分）研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应， 反应I：   反应Ⅱ：   ①反应I在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)能自发进行； ②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为、，液态水变成水蒸气吸收的热量为。则___________。 （2）若在恒温恒容条件下发生（1）中两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是___________(填字母序号)。 a．体系总压强不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．单位时间内消耗，同时生成 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生（1）中两个反应，平衡时的选择性、的选择性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 [已知：] ①表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”或“L3”)； ②时，反应I的平衡常数Kx =___________(列出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度计算，物质i的物质的量分数：)。 （4）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如右图所示。 ①写出a电极的电极反应式___________； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成的质量是___________。 18．（除标注外，每空2分，共16分）恩塞芬汀是一种新型药物，其合成路线如下： 已知：①；②； ③。 请回答： （1）化合物C中含氧官能团的名称为___________（1分）。 （2）化合物B的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照 B．化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C．化合物H的分子式为C25H28N5O4 D．与化合物相比，D的碱性更弱 （4）写出化合物E→F的反应方程式___________。 （5）在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）化合物C的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ① 苯环上只有两个取代基； ② 能与NaHCO₃反应放出 CO₂； ③ 能与金属Na反应产生 H₂，且能发生催化氧化。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 。 （7）利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1,3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。（3分） 六安一中2026届高三年级第十次月考 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A A C D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C A D C D 15．（1）9 （2）SiO2、CaSO4 （3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （4）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质 （5）MnO2 （反应条件写“高温”也可以） 16．（1） 饱和食盐水 （2） 将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率 （3） 防止空气中的水蒸气进入装置E使水解；吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （答出一条只得1分） （4） be （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不变色 （6）29.4% （7） AC 17．（1）高温 -41.2 （2）ad （3） （4） 15 g 18．（1）醚键、醛基 （1分） （2） （3）AB （4） （5）（写出任意一种即可得2分） （6）9 、（写出一种只得1分） （7）（每步均为1分） 1．A【详解】A．(亚硝酸钠)是合法的食品防腐剂、护色剂，能够抑制肉毒杆菌繁殖，还能保持肉制品色泽，可在国家标准用量范围内用于腊肉生产，A正确；B．（碳酸氢铵）受热分解产生，属于面食加工中的膨松剂，不是营养强化剂，B错误；C．（硫酸亚铁）添加到铁强化酱油中是为了补充所需铁元素，属于营养强化剂，不属于增味剂，C错误；D．山梨酸钾通过抑制微生物生长起到防腐效果，属于防腐剂，不属于抗氧化剂，D错误。 2．C【详解】A．表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，疏水基团可结合油渍，亲水基团结合水，通过乳化作用实现去污，A正确；B．布洛芬含有游离羧基，酸性较强会刺激胃肠道，成酯修饰后羧基转化为酯基，进入人体后再逐步水解释放布洛芬，可降低对胃肠道的刺激，B正确；C．血红素是亚铁离子（）的配合物，而非铁离子（），只有亚铁离子才能结合氧气完成运输功能，C错误；D．等离子体中含有可自由运动的带电粒子，可在电场作用下激发产生光线，可用于制造等离子体显示器，D正确。 3．A【详解】A．氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液无现象，不可鉴别，A错误；B．溴水与苯酚溶液生成白色沉淀，溴水与KI溶液得到棕黄色溶液，溴水与溶液生成淡黄色沉淀，可鉴别，B正确；C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性溶液与不反应，溶液分层，可鉴别，C正确；D．乙醇无现象，新制悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解悬浊液变成蓝色溶液，可鉴别，D正确。 4．A【详解】A．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下可合成氨气，氨气经催化氧化可生成一氧化氮，两步转化均能实现，A正确；B．氯气氧化性较强，铁与氯气反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，第一步转化不能实现，且是沉淀，状态(aq)表示错误，B错误；C．亚硫酸酸性弱于盐酸，则二氧化硫与氯化钙溶液不能发生反应，无法生成亚硫酸钙，第一步转化不能实现，C错误；D．二氧化硅性质稳定，不溶于水也不与水反应，无法直接生成硅酸，第一步转化不能实现，且是固体，状态(g)表示错误，D错误。 5．C【详解】A．该有机物的分子式为：C10H18O5N2，A错误；B．该有机物中含有氨基、酯基、羧基、酰胺基共4种官能团，B错误；C．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺可以和NaOH反应，1mol该物质可与3molNaOH反应，C正确；D．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺，1mol该物质中含有3mol碳氧键，D错误。 6．D【解析】6．A．N2F2分子中的两个氮原子之间形成了一个双键，由于双键不能旋转，因此四个原子的位置是相对固定的，形成了顺式和反式两种异构体，故A错误； B．的热稳定性比的高与化学键有关，与氢键无关，故不选B；C．电负性F>N>H，NH3中成键电子对偏向中心原子N，NF3中成键电子对偏向F原子，NF3中成键电子对的排斥作用减弱，所以键角NF3<NH3，故C错误；D．HF分子中键为s-p键形成示意图为，故D正确。 7．A【解析】A．ClF与NaOH溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．与水反应生成HF和氧气，反应方程式为，故B正确；C．萤石与浓硫酸共热生成硫酸钙和HF，反应方程式为，故C正确；D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和离子)制取，阴极得电子发生还原反应，制时在阴极放电的电极反应式：，故D正确。 8．C【详解】A．铝与足量NaOH溶液反应后溶液呈碱性，无法大量存在，且会与发生反应而不能共存，A错误；B．与足量70%硫酸反应，硫酸过量使溶液呈强酸性，过量会与反应生成和，不能大量存在，B错误；C．与足量浓盐酸反应，浓盐酸过量，反应生成、，剩余的、与上述离子之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D．铁与足量稀硝酸反应，溶液中存在大量和，二者具有强氧化性，会将氧化为而不能大量存在，D错误。 9．B 【详解】A．同周期从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA反常），N 原子的 2p 轨道半充满，结构较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能大小为 ，即 ，不是 ，A错误；B．R＝C，W＝N，X＝O，它们最简单氢化物分别为 、、。沸点大小为 H2O＞NH3＞CH4，B正确；C．该离子结构中，X＝O、Y＝F、W＝N、R＝C、Z＝S。O、F、N、C 等第二周期元素通常满足 8 电子稳定结构，但 Z 为 S，硫原子在图示结构中与多个 O 原子成键，价层电子数超过 8，因此不能说所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构，C错误；D．为 ，中心 S 原子有 3 个成键电子对和 1 对孤电子对，空间构型为三角锥形；为 ，中心 C 原子无孤电子对，空间构型为平面三角形，因此二者不均为平面三角形，D错误。 10．C【详解】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，溶液呈弱酸性，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A错误；B．产生的气体中含乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，正确；D．加入过量氯水充分反应后，加入振荡、静置，上层溶液中含氯水，氯水与KI溶液反应，不能说明氧化性：>，C错误。 11．A 【详解】A．升高温度可以加快所有反应的反应速率，生成乙醇的反应中，生成物总能量低于反应物，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙醇的平衡产率降低，A错误；B．溶剂极性会影响反应的选择性，水作溶剂时取代反应为主，溶剂换为乙醇时消去反应为主，反应选择性不同，B正确；C．取代反应中进攻溴乙烷中连的原子，消去反应中进攻溴乙烷上的原子，进攻的原子不同，C正确；D．能量越低物质越稳定，乙醇能量（）低于乙烯（），乙醇更稳定，且取代反应活化能（）小于消去反应（），生成乙醇的反应速率更快，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都利于乙醇生成，D正确。 12．D【详解】A．根据图知，环六糊精是6分子葡萄糖的缩合物，不属于多糖，A错误；B．环六糊精的腔内极性较小，腔外极性较大，由图3可知，在环六糊精中的产率远大于，说明甲氧基对位暴露在反应环境中，B错误；C．环六糊精通过非共价键与某些分子形成超分子，一般靠分子间作用力、氢键等，C错误；D．环六糊精腔外极性较大、且腔外羟基能和水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解性，氯代苯甲醚不含亲水基，难溶于水，可以用水作溶剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确。 13．C 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误；B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误；C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确；D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误。 14．D【详解】A．MA悬浊液存在溶解平衡，通入HCl气体，与反应生成和，随着pH减小，增大，减小，增大，先增大后减小，先减小后增大，增大，减小，不水解，增大，减小，所以曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅳ表示，A错误；B．当pH=3.27时，，根据的一级电离常数，当pH = 6.27时，，根据 的二级电离常数，由图可知pH较大时，，，数量级为-11，B错误；C．根据MA+2HCl=MCl2+H2A可知，C错误；D．．b点 ，根据电离常数可知mol/L，pH=4.77，D正确。 15．（1） Π34 （2）SiO2、CaSO4 （3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （4）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质 （5）MnO2 【详解】（1）由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫，它的大Π键表示为Π34； （2）由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为SiO2、CaSO4； （3）由分析可知，“中和除杂”步骤中加入CaCO3中和除杂的目的是调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去； （4）由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O；由题给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，NaHCO3碱性强于NH4HCO3导致产品不纯； （5）起点MnCO3为115 g，物质的量为1mol，A点(300℃，87g)，Mn的摩尔质量为55 g/mol，87g固体中Mn的质量为55 g，剩余质量为87-55=32 g，对应O的物质的量为=2 mol， 所以A点成分为MnO2(Mn：O=1：2)；B点残留固体质量为79 g，Mn的质量为55 g，剩余质量为79-55=24 g，对应O的物质的量为=1.5 mol，因此Mn与O的物质的量之比为1：1.5=2：3，即B点成分式为Mn2O3；C点(900℃，71g) 71 g固体中Mn的质量为55 g，剩余质量为71-55=16 g，对应O的物质的量为1 mol， 所以C点成分为MnO(Mn：O=1：1)，所以方程式为：。 16．（1） 饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率 （3）防止空气中的水蒸气进入装置E使水解；吸收未反应完的氯气，防止污染空气 （答出一条得1分） （4）be （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不变色 （6）29.4% （7） AC 【详解】 （1）由仪器构造可知，仪器甲的名称为三颈烧瓶；由分析可知，试剂X为饱和食盐水。 （2）反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和CO。 （3）由分析可知，装置F的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水进入装置E导致水解。 （4）KSCN标准溶液显弱碱性，应用碱式滴定管盛装，排除c、d；滴定接近终点时，向锥形瓶中滴加半滴溶液时应确保滴定管胶管处于适当位置，使得下端液体处于要滴而未滴下来的状态，然后将滴定管的尖端轻轻靠在锥形瓶内壁上，使半滴溶液流出，最后用洗瓶以蒸馏水冲洗，确保半滴溶液完全进入锥形瓶中，摇晃锥形瓶，使瓶内液体混合均匀，故操作步骤为b、e。 （5）KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，Ag+完全沉淀后，当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成血红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色。 （6）舍去操作误差较大的5.30 mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00 mL溶液中： n()总，n()过量，n()，则100 mL溶液中n()=，即n()=n()=0.00125mol，产品的纯度为：。 （7）A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低；B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高；C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低；D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响；故选AC。 17．（1）高温 -41.2 （2）ad （3） （4） 【详解】 （1）①，反应能够自发进行，反应I为吸热的熵增反应，在高温下能自发进行； ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由题意： a： b： c： 由盖斯定律，a-b-c得反应，=-41.2； （2）a．反应Ⅰ为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；b．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；c．单位时间内消耗，同时生成，不确定每个具体反应中水、氢气的反应的量，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡；d．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；故选ad； （3）①反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动二氧化碳转化为一氧化碳，故温度升高，一氧化碳的选择性增大、二氧化碳的选择性减小，因为一氧化碳、二氧化碳的选择性之和为1，所以表示平衡时CO2的选择性的曲线，表示平衡时乙醇的选择性的曲线，表示平衡时CO的选择性的曲线； ②和投入密闭容器中发生（1）中两个反应，乙醇转化率为60%、CO选择性为15%、二氧化碳选择性为85%，据碳原子守恒，平衡时CO为1mol×60%×2×15%=0.18mol，据氧原子守恒，设平衡时水为amol，则a+0.4+0.18+1.02×2=1+3，a=1.38，据氢原子守恒，平衡时氢气为3.42mol，总的物质的量为6.4mol，则乙醇、水、一氧化碳、氢气的物质的量分数分别为、、、，时，反应I的平衡常数； （4）①由图，酸性条件下，a电极上硝酸根离子得到电子发生还原反应生成尿素，发生的电极反应式； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成0.25mol，质量是0.25mol×60g/mol=。 18．（1）醚键、醛基 （2） （3）AB （4） （5）（写出一种即得2分） （6） 9 、（写出一种只得1分） （7）（每步均为1分） 【详解】 （1）由C的结构简式可知，化合物C中含氧官能团的名称为醚键、醛基。 （2）由分析可知，化合物B的结构简式为。 （3）A．由分析可知，A和Cl2发生甲基的取代反应生成B，化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照，A正确；B．化合物C→D的过程中，C先和CH3NO2发生加成反应生成，再发生消去反应生成，再发生还原反应生成D，B正确；C．由H的结构简式可知，化合物H的分子式为C25H29N5O4，C错误；D．中-NH2与苯环直接相连，会形成p-π共轭导致氨基中N原子上电子密度减小，更难与氢离子配位，碱性减弱，与化合物相比，D的碱性更强，D错误；故选AB。 （4）E和发生取代反应生成F，化学方程式为：。 （5）F生成G的过程中碳氧双键先和苯环发生加成反应，然后再发生已知信息①的异构化(有两种方式)，最后和POCl3发生已知信息③的反应原理，将羟基转化为氯原子，化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，F中含有2个碳氧双键可以加成，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为。 （6）化合物C的分子式C9H10O3，不饱和度：Ω=5，苯环占 4，剩余 1 个不饱和度。能与NaHCO3反应，说明 含−COOH（羧基），羧基提供1个不饱和度、2个 O。能与Na反应、能催化氧化，说明含−CH(R)OH（醇羟基,R为H或者C）。羟基占1个 O，正好满足3个 O。两个取代基组合只能是：−COOH 和 −CH2CH2OH，−COOH 和 −CH(CH3)OH，−CH2COOH 和 −CH2OH。苯环上两个取代基：邻、间、对 3 种位置，所以总数：3×3=9 种。 核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1：1，推测为苯环对位二取代。、 （7）1,3-丙二醇发生氧化反应生成丙二酸，丙二酸和乙醇发生酯化反应生成，和发生E生成F的机理得到，合成路线为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $