2026年中考化学一轮复习微专题六：金属与盐溶液反应的分析

**基本信息** 聚焦金属活动性顺序应用，通过问题链构建“规律判断-成分分析-实际应用”的科学思维体系，强化证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属活动性判断|3题（1/2/9）|“反应置换法”“盐溶液反应规律”|以金属活动性顺序为核心，从具体反应推导出强弱关系| |滤渣滤液分析|5题（4/5/6/8/13）|“优先反应原则”“成分推断三步法”|结合活动性顺序推导反应先后，判断剩余物质| |反应规律及应用|7题（3/7/11-15）|“质量变化规律”“实验现象分析模型”|从微观反应本质解释宏观现象与实际应用|

微专题六：金属与盐溶液反应的分析 一、单选题 1．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是 A．Zn＞Fe＞Cu B．Cu＞Fe＞Zn C．Fe＞Cu＞Zn D．Cu＞Zn＞Fe 2．有Mg、Zn、Cu、Ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属反应，则这种金属是 A．Ag B．Mg C．Cu D．Zn 3．如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A．①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B．②③可以用同一个反应关系表示 C．④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D．⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 4．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 A．加入的金属M一定不是单质铁 B．滤渣中可能含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．滤液中一定没有银离子 5．小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量和组成的混合粉末放入一定量的溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（    ） A．滤液中可能含有、 B．滤渣中一定只含有单质、 C．滤液中一定含有 D．反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 6．某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有 B．向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C．反应后b试管中的溶液一定呈无色 D．将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 7．学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说法正确的是 A．“和”字表面产生大量气泡，溶液变成浅绿色 B．形成带凹凸感、呈银白色的“明”  “和” C．将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画 D．蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应 8．某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤液中一定存在Mg（NO3）2、Al（NO3）3 B．反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量增大 C．若反应后滤液为浅绿色，则滤渣中一定有Ag、Fe D．若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是Mg（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3 9．X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　） ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z． A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y 10．在实验室，同学们分组完成了金属与盐溶液反应的性质实验，如图。其中操作正确的是 A．将铝丝直接插入硫酸铜溶液 B．铜粉洗涤干燥后再利用 C．液体加到试管容积的 D．硫酸铜溶液竖直倒入试管 二、填空题 11．金属的活动性如图所示。 ①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是______。 ②根据图示活动性顺序，下列说法正确的是______。 a．金属A一定能与C盐溶液反应，置换出金属C b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少 c．金属C一定不能发生置换反应 d．制取相同质量的氢气所用金属A的质量一定小于金属B 12．海水是巨大的资源宝库。如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品。 (1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是___________。 (2)步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶法的理由是___________。 (3)制纯碱过程中，其中过滤操作是用来分离____________混合物的操作。 (4)步骤③发生反应的化学方程式是___________，其基本反应类型为__________。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有__________（任答一点）。 (5)步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式：___________。 13．金属材料在日常生活中有着广泛的应用化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下列学习活动。 【金属的冶炼】铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。 (1)湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为___________。 (2)冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是___________(填写一条即可)。 【金属的性质与应用】 (3)生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、___________(填化学式)共同作用发生缓慢氧化。 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 (4)滤渣中含有的金属单质是___________(填化学式)，滤渣的质量一定___________(填“<”、“=”、“>”之一)a g。 (5)滤液中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (6)写出过程中发生反应的一个化学方程式：___________。 14．请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。 （1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为_____ 。 （2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_____等因素影响。 研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。 （1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_____ 。 （2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是_____ 。 15．甲乙丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。   （1）若乙、丙都是金属单质。 ①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙________（填“强”或“弱”）； ②丙为铜，则甲物质一定不可能是_________。 a．O2 b．H Cl c．AgNO3 d．KOH （2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式________________________________。 （3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式：________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《微专题六：金属与盐溶液反应的分析》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B B C D A C B 1．A 【详解】根据化学方程式Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe可判断出Zn>Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu可判断出Fe>Cu。综上分析，三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是Zn＞Fe＞Cu。故选A。 【点睛】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 2．A 【详解】Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，又因为：“其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属反应”，则可知它为金属活动性最弱的金属，该金属为Ag； 故选A。 3．C 【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，故①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应，选项正确； B、酸碱中和生成盐和水，所以②③可以用同一个反应关系表示，选项正确； C、金属与盐溶液反应生成新的金属和新的盐，没有水生成，所以④不能表示为金属单质与盐溶液的反应，选项错误； D、氧气与氢气反应生成水，⑤中单质可以为氧气，故可以不含氢元素，选项正确； 故选C。 4．B 【分析】向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，滤渣中有单质铜、银和M。 【详解】A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，正确； B、滤渣中一定含有金属单质M，错误； C、滤渣中一定含有单质铜、银和M，正确； D、滤液中一定没有银离子，正确； 故选：B。 5．B 【详解】A、在金属活动性顺序中，银在铜的后面，银与硝酸铜不反应，所以滤液中没有银离子，选项错误； B、向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银，选项正确； C、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤液中存在，不存在，选项错误； D、根据化学方程式，Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，每56份质量铁参加反应会置换生成64份质量的铜，即生成铜的质量要大于参加反应的铁的质量，所以反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量增大了，选项错误，故选B。 【点睛】金属与盐溶液发生置换反应时，相对原子质量小的金属置换相对原子质量大的金属，反应后固体质量增加，溶液质量减小，反之，则固体质量减小，溶液质量增加。 6．C 【分析】图1中a试管中发生反应，b试管中发生反应，图2中将实验结束后的两支试管中的物质混合，充分反应后过滤，所得滤液为无色，根据金属活动性，说明滤液中一定不含和，一定含有，由此可知b试管中锌粉过量，即过量的锌粉与a试管中的反应生成和，则滤渣中一定含有，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，由于均能与稀盐酸反应产生氢气，则滤渣中可能含有。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意； B、图1中a试管中发生反应，可能恰好完全反应，也可能某一反应物过量，所以a试管反应后的溶液中一定含，可能含有，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以向a试管反应后的溶液中加入，不一定有白色沉淀产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，b试管中锌粉过量，所以b试管中反应后溶液的溶质为，则溶液一定呈无色，说法正确，符合题意； D、由分析可知，将a、b试管中物质混合时，一定发生的反应是，由于a试管反应后的溶液中可能含有，则可能发生的反应是，以上反应均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．D 【详解】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加溶液，锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不会产生大量气泡；向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生大量气泡，溶液不会变成浅绿色，故选项错误； B、锌与硫酸铜反应生成红色的铜覆盖在锌表面，所以“明”字表面是红色的；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以“和”字处锌逐渐被反应掉一层，看到银白色的“和”，故选项错误； C、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，所以将锌板换成铜板，“和”字处不会发生明显变化，不能得到该蚀刻画，故选项错误； D、“明”字上滴加硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生了金属与盐溶液的反应，向“和”字上滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生了金属与酸溶液的反应，蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应，故选项正确。 故选：D。 8．A 【详解】A、由于铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg(NO3)2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定存在Mg(NO3)2、 Al(NO3)3，故A正确; B、根据质量守恒定律，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，可知每27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份的铁生成216份的银，使反应后溶液质量减小，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减小，故B不正确; C、由于铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg(NO3)2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，若反应后滤液为浅绿色，则溶液中一定存在亚铁离子，铁能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则滤渣中一定有Ag，可能有铁，故C不正确; D、由于铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg(NO3)2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，若滤渣中含有三种金属，即银、铝、铁，说明硝酸银完全反应，铝过量，铁没有反应，则此时滤液中的溶质是不能反应的Mg(NO3)2、反应生成的Al(NO3)3，故D不正确; 故选A。 9．C 【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．故选C 考点：金属活动性顺序及其应用． 10．B 【详解】A、铝丝易生锈，需打磨一下表面氧化物后插入硫酸铜溶液，故错误； B、铜粉表面会有杂质，故铜粉洗涤干燥后再利用，故正确； C、没有说明用量，试管内添加液体1~2毫升即可，故错误； D、向试管内添加液体药品是，要将试管倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，倾倒，防止液体洒出，故错误。 故选B。 11． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu b 【详解】①若B为铁，与C盐溶液（硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 ②a．金属A不一定能与C盐溶液反应，置换出金属C，这是因为如果A是钠，则钠和C的溶液混合，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和C反应，该选项说法不正确； b．金属B与稀盐酸反应后生成B的盐溶液和氢气，金属B的质量一定减少，该选项说法正确； c．金属C可能发生置换反应，如氢后金属铜可与硝酸银反应该选项说法不正确； d．制取相同质量的氢气所用金属A的质量不一定小于金属B，例如AB分别是锌、铁，制取相同质量的氢气所用金属锌的质量大于金属铁的质量，该选项说法不正确。 故填：b。 12．(1)肥皂水 (2)NaCl的溶解度受温度影响较小 (3)互不相溶的固液混合物（合理即得分） (4) 分解反应 质量轻（合理即可） (5)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【详解】（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水； （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小； （3）过滤操作是用来分离固体和液体混合物的操作； （4）氯化镁在通电的条件下，生成氯气和镁，其反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，是利用了该材料具有的质轻的特点； （5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2。 13．(1) (2)湿法炼铜过程中不会产生有害气体(合理即可) (3)O2 (4) Fe、Ag/Zn、Fe、Ag < (5)Zn2+ (6)/ 【详解】（1）硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu； （2）从环境保护的角度来看，湿法炼铜更好，原因是湿法炼铜过程中不产生有害气体（或火法炼铜会产生有害气体，污染环境）。火法炼铜通常需要高温条件，可能会使矿石中的硫等杂质转化为有害气体排放到空气中，而湿法炼铜利用溶液中的反应，避免了这类问题； （3）“暖宝宝”中，铁粉与水、O2共同作用发生缓慢氧化，将化学能转化热能。铁生锈是一个氧化过程，在这个过程中，铁与氧气和水发生化学反应，释放出热量，实现了能量的转化； （4）①锌的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，所以锌能与硝酸亚铁反应，银不与硝酸亚铁反应，往硝酸亚铁溶液中加入锌粉和银粉的混合物后得到无色溶液，说明硝酸亚铁被完全反应掉了，加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，如果锌过量时，含有锌，那么滤渣中含有的金属单质是Fe、Ag或Zn、Fe、Ag； ②锌与硝酸亚铁反应时，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量会减小，所以滤渣的质量一定＜ag; （5）因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌，且硝酸亚铁完全反应，所以滤液中大量存在的金属阳离子是Zn2+； （6）过程中一定发生反应是锌和硝酸亚铁、铁和稀盐酸的反应，反应的化学方程式分别为：或。 14． 放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 温度 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B 【详解】研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （2）通过图中的反应速率可以看出，在t1﹣t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响； 研究二：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （2）由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以 A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确； B、硝酸银的质量分数最后会减小到零，故B错误； C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确； D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。 故选B。 15． 强 b d Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （或其他合理答案） CaCO3 【详解】(1)根据题目给出的流程图和信息：若乙与丙都是金属单质，乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙强，因为乙置换出了丙；丙为铜，则甲物质不可能是盐酸和氢氧化钾，因为铜与它们不反应；(2)若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙，那么甲可以是二氧化碳，乙可以是氢氧化钙，丙可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：；(3)若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，那么丙是氧化钙，甲可以是酸，乙是碳酸钙，化学式：CaCO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $