精品解析：2026年河南驻马店市第二初级中学中考二模化学试题

2025-2026学年下学期化学阶段性测评 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、单选题(共14题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 下列科学家中为我国石油化工催化剂的研发作出卓越贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，推动纯碱工业发展； B.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，是国际公认的相对原子质量测定领域的重要贡献者； C.徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“中国稀土之父”，研究方向为稀土分离理论； D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，为石油化工催化剂的研发作出了卓越贡献。 3. 烩面是河南的招牌美食。烩面中富含的营养物质为 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】烩面的主要原料是面粉，面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此烩面中最富含的营养物质是糖类。 维生素主要来自蔬菜、水果；蛋白质主要来自肉、蛋、奶、豆制品；无机盐不是烩面的主要营养成分，三者均不符合题意。 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 组装仪器 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误； B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，图示将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，错误； C、组装仪器塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力按压橡胶塞，易压破试管，应拿起试管慢慢转动塞入橡胶塞，错误； D、检查气密性利用气体热胀冷缩原理，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，正确。 5. 化学的元素有一百多种，而化学世界里的物质有成千上万种。下列物质燃烧产生白色固体的是 A. 铁 B. 碳 C. 磷 D. 硫 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成黑色的Fe3O4固体，不符合要求； B、碳充分燃烧生成气态CO2，不充分燃烧生成气态CO，无白色固体生成，不符合要求； C、磷燃烧生成白色的P2O5固体，符合题意； D、硫燃烧生成气态SO2，不符合要求。 6. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收利用 B. 植草固沙 C. 研发使用新能源汽车 D. 废旧电池掩埋 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物污染，符合主题； B.植草固沙能防治土地沙化，改善生态环境，符合主题； C.新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，符合主题； D.废旧电池含汞、镉等重金属有毒物质，掩埋会污染土壤和地下水，不符合主题。 7. 水是生命之源。下面说法不正确的是 A. 图1a管的气体可以作燃料 B. 通过如图两个实验可知水是由氢气和氧气组成 C. 图2中干燥的烧杯内壁有水雾可知水中一定含有氢元素 D. 正负极气体的质量比8∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：a管连接电源负极，生成的气体是，具有可燃性，可作燃料，A正确； B. 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，B错误； C. 图2中氢气燃烧生成水雾，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，因此水中一定含有来自氢气的氢元素，C正确； D. 电解水的反应为，正极生成、负极生成，二者质量比为32:(2×2)=8:1，D正确。 8. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误； B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确； C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误； D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 9. 分类法是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素 B. 合成材料：聚氟乙烯塑料、半导体硅晶片、钛合金 C. 金属材料：生铁、氧化铁、铁 D. 有机物：葡萄糖、醋酸、甲烷 【答案】D 【解析】 【详解】A、复合肥指同时含有N、P、K中2种及以上营养元素的化肥。尿素CO(NH2)2仅含N元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。 B、合成材料特指合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）。半导体硅晶片属于无机非金属材料，钛合金属于金属材料，均不属于合成材料，错误。 C、金属材料包括纯金属和合金。氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，错误。 D、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸盐等少数例外），葡萄糖C6H12O6、醋酸CH3COOH、甲烷CH4均属于有机物，正确。 10. 我国是农业大国，种子的“盐选”是丰收的保障。选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。时配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法正确的是 A. 氯化钠应放在托盘天平右盘称量 B. 配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质种子数量减少 C. 溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 装瓶时有少量溶液洒出，剩余溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【分析】配制100g 16%氯化钠溶液，需氯化钠质量为100g × 16% =16g，需水的质量为100g-16g=84g。 【详解】A、托盘天平称量遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘称量。 B、量筒量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大、密度偏大，原本下沉的部分优质种子会上浮，最终选出的优质种子数量减少。 C、溶解操作只需烧杯、玻璃棒两种玻璃仪器，漏斗是过滤操作的仪器，溶解不需要。 D、溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。 11. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为 D. 在化学反应中催化剂的质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为H2，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不改变，说法正确； C、由可知，生成物分子个数比为1:2，表述正确； D、催化剂在反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误。 12. 化学的学习，离不开实验的设计与实践。下列区分物质或除杂质方法不正确的是 A. 鉴别氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：加酚酞 B. 区别羊毛纤维和棉纤维：灼烧 C. 鉴别水和过氧化氢溶液：用带火星的木条 D. 除去中的：通过灼热的氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红；硝酸钾溶液呈中性，酚酞不变色，现象不同可鉴别，正确。 B、羊毛纤维含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纤维灼烧有烧纸气味，气味不同可区分，正确。 C、常温下过氧化氢分解速率极慢，产生的氧气极少，无法使带火星木条复燃，与水的实验现象无差异，不能鉴别，错误。 D、杂质CO可与灼热氧化铜反应生成铜和CO2，既除去CO，又生成原物质CO2，不引入新杂质，正确。 13. 某化学小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，并用数字化手段测得反应过程中溶液的变化情况如下图所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 向c点的溶液中加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 C. 分别对点和点的溶液蒸发结晶，所得固体成分相同 D. abc三点对应烧杯溶液中的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、初始溶液pH>7，说明烧杯内溶液Y为氢氧化钠溶液，滴加X后pH逐渐降低，因此X是稀盐酸，A正确。 B、c点pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确。 C、b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有NaCl；c点溶质为NaCl和过量的HCl，蒸发结晶时HCl会挥发，最终也只得到NaCl固体，因此两点蒸发结晶所得固体成分相同，C正确。 D、NaCl是中和反应的产物，b点反应恰好完全，之后继续滴加盐酸不再生成NaCl，因此NaCl的质量关系为mc = mb > ma，D错误。 14. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 A. 样品中一定不含有银，可能含有铁 B. 样品中一定含有镁 C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意； B、镁与稀硫酸反应：2.4g镁生成氢气的质量是0.2g；锌与稀硫酸反应：，2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g；铝与稀硫酸反应：，2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意； C、由B中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g，符合题意； D、由C可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 二、填空题(共6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空： 机动车排放的氮氧化物会污染空气，其中NO可借助尾气催化净化装置转化为空气中的气体，该气体是___________；地壳中含量最多的非金属元素的氧化物___________。 【答案】 ①. N2 ②. SiO2 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NO含氮、氧元素，尾气催化净化是将污染物转化为无污染的空气成分，对应含氮元素的空气组分为氮气，化学式为N2； 地壳中元素含量从高到低为氧、硅、铝、铁，氧化物定义为两种元素组成且其中一种为氧的化合物，因此除氧外含量最高的非金属元素为硅，硅的氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2。 16. 钙是人体必需的___________元素。(填“常量”“微量”)。某钙片的有效成分是碳酸钙，食用后在人体的胃液中转化成钙离子被吸收，请用方程式表示其转化___________。 【答案】 ①. 常量 ②. 【解析】 【详解】人体中含量超过0.01%的元素属于常量元素，钙元素含量高于该值，因此属于常量元素。 胃液的主要酸性成分为盐酸，碳酸钙和盐酸发生反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，钙离子被释放后可被人体吸收，化学方程式见答案。 17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）捞“碱”与实验操作中的___________原理类似。 （2）捞出的“碱”表面含有水分，此水中一定含有的溶质是___________(填化学式)，可用冷水反复冲洗除去，选用冷水的原因是___________。 （3）捞“碱”时当地气温，此时湖水中碳酸钠的溶质质量分数为___________(只写计算式) 【答案】（1） 过滤 （2） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 低温下碳酸钠溶解度小，可减少碳酸钠晶体的溶解损失 （3） 【解析】 【小问1详解】 捞“碱”的本质是将析出的固体碳酸钠和液态湖水分离，和过滤（分离不溶性固体与液体的实验操作）的原理一致。 【小问2详解】 湖水中原本含有，且的溶解度受温度影响极小，冬季降温时不会结晶析出，因温度降低溶解度降低，析出固体，此时溶液是碳酸钠的饱和溶液，因此表面的水中一定含有和；碳酸钠的溶解度随温度降低显著减小，冷水冲洗时碳酸钠溶解量极少，可减少产物损耗，同时可溶解洗去表面的杂质。 【小问3详解】 由溶解度曲线得8℃时碳酸钠溶解度为10g，此时能析出碳酸钠说明湖水为碳酸钠的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数的计算式为，代入溶解度数据即可得到结果。 18. 某同学在厨房中观察到调大燃气灶开关时火焰变大，关闭开关则火焰熄灭。写出甲烷燃烧的化学方程式___________。关闭燃气灶开关，火焰熄灭的灭火原理：___________。 【答案】 ①. ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】略。 灭火核心原理有三类：清除可燃物、隔绝氧气（空气）、降温至可燃物着火点以下。关闭燃气灶开关会切断可燃物甲烷的供应，对应清除可燃物的灭火原理。 19. 氢氧化铝治疗胃酸过多的原因：(用方程式表示)___________。现有氢氧化镁、氢氧化铝的混合物6.0克，向其中加入100克质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体的质量为___________克。 【答案】 ①. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. 12.2 【解析】 【详解】 胃酸主要成分为盐酸（HCl），氢氧化铝是弱碱，可以中和过多胃酸，化学方程式略。 反应是酸碱中和反应，反应后的固体的质量=（氢氧化镁+氢氧化铝）的质量+硫酸的质量-反应生成水的质量。 反应生成的水来自于H+和OH-的反应，其中H+全部来源于硫酸中的氢元素，所以H+的质量=，设生成水的质量是m，列式可得，反应后剩余的固体质量=6g+9.8g-3.6g=12.2g 20. A-E是初中化学常见的五种物质，其中、、、为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质，E为生活中常见的液体。它们之间的转化关系如下图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题 （1）C的化学式为___________。 （2）E在生产生活的用途为___________(写出一种即可)。 （3）C生成B的化学方程式为___________。 （4）E生成A的反应是___________(“放热”或“吸热)。 【答案】（1） H2SO4 （2） 作溶剂（或灌溉、灭火等合理即可） （3） H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O（或H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O，合理即可） （4） 放热 【解析】 【分析】B溶液为蓝色，可知B含有铜离子；C的浓溶液常用作干燥剂，可知C为硫酸；C能转化成B，则B是硫酸铜，C、D同类别，故D可能是盐酸或硝酸；E为生活中常见液体，并且C和D都能转化成E，则E为水；A、B、C、E为不同类别的物质，故A的范围为单质、碱，并且A和E可以相互转化，和B、C、D都可以反应，则A是氢氧化钙； 【小问1详解】 根据分析可知，C的化学式为。 【小问2详解】 根据分析可知，E为水，实验室可作为配制溶液的溶剂，生活中可以用来灌溉、灭火等。 【小问3详解】 根据分析可知，C为硫酸，B为硫酸铜，根据酸的性质，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，也可以和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律配平可得方程式。 【小问4详解】 根据分析可知，E为水，A为氢氧化钙，则水和氧化钙反应可生成氢氧化钙，此反应过程放出大量的热。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题。 （1）检查装置气密性如图所示： 请从微观角度解释用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的原因。 （2）碳单质中金刚石很硬，石墨很软，二者物理性质不同的原因是什么？ 【答案】（1）手紧握试管时，试管内气体受热温度升高，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀后从导管口逸出，因此水中导管口有气泡冒出。 （2）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此二者物理性质差异较大。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者原子结构相同，但碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），结构差异决定了物理性质的差异。 22. 金属资源广泛应用在现代交通、航空航天、国防科技等各个领域。 （1）铁是年产量最高的金属。工业是上利用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其反应方程式为：___________。 （2）防止金属资源的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某同学为探究铁钉生锈过程，设计了如图实验装置。 ①一段时间后观察到的现象___________和___________。 ②ab对比说明铁钉生锈需要满足的条件是___________。 （3）酸在工业上的用途之一可以做除锈剂。铁钉表面的铁锈可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 左侧铁钉生锈，右侧铁钉没有生锈；左侧红墨水升高，右侧红墨水降低 ②. 铁生锈需要与氧气接触 （3） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下与一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳。化学方程式略。 【小问2详解】 a中铁钉同时接触水和氧气，发生锈蚀消耗氧气，使a侧压强减小；b中铁钉被植物油隔绝氧气，仅接触水无法生锈，b侧压强不变，因此红墨水出现左高右低的现象。 a、b两组实验的唯一变量为是否有氧气接触，其余条件一致，a生锈、b不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。 【小问3详解】 铁锈主要成分为Fe2O3，与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水。化学方程式略。 23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）下图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分。 【答案】（1）比较黄铜（铜合金）和纯铜的硬度 （2）滤液中一定含有硝酸锌Zn(NO3)2 ​ 和硝酸铜Cu(NO3)2 ​ ，可能含有硝酸银 AgNO3 【解析】 【小问1详解】 比较硬度的常用方法就是相互刻画：硬度更大的材料会在硬度更小的材料表面留下划痕，该实验就是通过黄铜和纯铜互相刻画，对比实验现象，比较合金和纯金属的硬度。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag，锌加入混合溶液后，优先和硝酸银反应置换出银，生成硝酸锌；硝酸银完全反应后，锌才会和硝酸铜反应置换出铜。滤液仍为蓝色，说明滤液中还有铜离子，即硝酸铜没有完全反应，锌已经完全消耗，因此一定存在反应生成的硝酸锌和剩余的硝酸铜； 分两种情况：若锌量很少，只反应了部分硝酸银，则滤液中还剩余硝酸银；若锌已经把硝酸银完全反应，只消耗了部分硝酸铜，则滤液中没有硝酸银，因此硝酸银是可能存在的成分。 24. 松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰、草木灰（含有）、食盐（主要成分是NaCl）等加水腌制而成，食用时一般要加少量食醋。 （1）写出腌制过程中，涉及的化学方程式。（一个即可） （2）写出加食醋时，发生反应的化学反应类型。 【答案】（1）## （2）复分解反应##中和反应 【解析】 【小问1详解】 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 食醋属于酸，食醋和氢氧化钙的反应为酸和碱的反应，属于中和反应，且食醋和碳酸钾的反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 Ⅰ 关于“碳中和” （1）“碳中和”理念中的“碳”是指___________ （2）“碳中和”是通过节能减排，植树造林等措施，抵消人类活动产生的“碳”达到相对“零排放”下列说法不正确的（ ）。 a．生物固碳主要依据植物的光合作用实现 b．“碳中和”中的“碳”是污染性物质，所以要进行低碳行动 c．开发利用氢能源可以有效降低碳的排放 Ⅱ 二氧化碳的实验室制取 （3）实验室制取用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （4）用图-2的多功能瓶收集一瓶二氧化碳气体，将图补画完整___________。 Ⅲ 捕集二氧化碳 （5）加压水洗法可以捕集二氧化碳，原因是增大压强，二氧化碳在水中的溶解度___________。(填“增大”或“减小”) （6）碱吸法是采用化学的手段捕集二氧化碳： 某化学小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究：大家讨论后认为可从以下两个角度设计实验并进行验证： 从反应物角度：如图A所示，小红观察到试管内的液面上升认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，小明认为不严谨的原因：___________。 从生成物角度：小新同学对小红的实验进行改进，如图B所示：将注射器中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶，振荡，打开弹簧夹，观察烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶，有白色沉淀生成。小新同学由此得出结论：二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。请写出该实验中产生白色沉淀的方程式：___________。 （7）碱吸法捕集二氧化碳。某工厂拟用含NaOH 8%的废碱液吸收44吨，至少需要该废碱液的质量为多少。 【答案】（1）二氧化碳 （2）b （3）AC （4） （5）增大 （6） ①. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使试管内压强减小，液面上升 ②. （7）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x 则至少需要8%的废碱液： 答：至少需要该废碱液1000t。 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，是人类活动产生的温室气体。 【小问2详解】 a. 植物光合作用吸收二氧化碳，是生物固碳的主要途径，说法正确； b. 二氧化碳本身不是污染性物质，它是引起温室效应的主要气体，说法错误； c. 氢气燃烧产物是水，不排放二氧化碳，开发氢能可以降低碳排放，说法正确。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，不需要加热；要随时添加液体药品，需要长颈漏斗，因此选择锥形瓶A、带长颈漏斗的导管C即可，不需要酒精灯B和单孔导管D。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，多功能瓶收集时长管进短管出，因此进气口导管伸到瓶底，出气导管短露出即可。 【小问5详解】 气体的溶解度随压强的增大而增大，所以增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大。 【小问6详解】 略； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此产生白色沉淀，证明反应发生。化学方程式为 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期化学阶段性测评 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、单选题(共14题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 2. 下列科学家中为我国石油化工催化剂的研发作出卓越贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 3. 烩面是河南的招牌美食。烩面中富含的营养物质为 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 组装仪器 D. 检查气密性 5. 化学的元素有一百多种，而化学世界里的物质有成千上万种。下列物质燃烧产生白色固体的是 A. 铁 B. 碳 C. 磷 D. 硫 6. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收利用 B. 植草固沙 C. 研发使用新能源汽车 D. 废旧电池掩埋 7. 水是生命之源。下面说法不正确的是 A. 图1a管的气体可以作燃料 B. 通过如图两个实验可知水是由氢气和氧气组成 C. 图2中干燥的烧杯内壁有水雾可知水中一定含有氢元素 D. 正负极气体的质量比8∶1 8. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 9. 分类法是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素 B. 合成材料：聚氟乙烯塑料、半导体硅晶片、钛合金 C. 金属材料：生铁、氧化铁、铁 D. 有机物：葡萄糖、醋酸、甲烷 10. 我国是农业大国，种子的“盐选”是丰收的保障。选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。时配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法正确的是 A. 氯化钠应放在托盘天平右盘称量 B. 配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质种子数量减少 C. 溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 装瓶时有少量溶液洒出，剩余溶液溶质质量分数变大 11. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为 D. 在化学反应中催化剂的质量和性质不变 12. 化学的学习，离不开实验的设计与实践。下列区分物质或除杂质方法不正确的是 A. 鉴别氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：加酚酞 B. 区别羊毛纤维和棉纤维：灼烧 C. 鉴别水和过氧化氢溶液：用带火星的木条 D. 除去中的：通过灼热的氧化铜 13. 某化学小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，并用数字化手段测得反应过程中溶液的变化情况如下图所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 向c点的溶液中加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 C. 分别对点和点的溶液蒸发结晶，所得固体成分相同 D. abc三点对应烧杯溶液中的质量 14. 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 A. 样品中一定不含有银，可能含有铁 B. 样品中一定含有镁 C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 二、填空题(共6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空： 机动车排放的氮氧化物会污染空气，其中NO可借助尾气催化净化装置转化为空气中的气体，该气体是___________；地壳中含量最多的非金属元素的氧化物___________。 16. 钙是人体必需的___________元素。(填“常量”“微量”)。某钙片的有效成分是碳酸钙，食用后在人体的胃液中转化成钙离子被吸收，请用方程式表示其转化___________。 17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）捞“碱”与实验操作中的___________原理类似。 （2）捞出的“碱”表面含有水分，此水中一定含有的溶质是___________(填化学式)，可用冷水反复冲洗除去，选用冷水的原因是___________。 （3）捞“碱”时当地气温，此时湖水中碳酸钠的溶质质量分数为___________(只写计算式) 18. 某同学在厨房中观察到调大燃气灶开关时火焰变大，关闭开关则火焰熄灭。写出甲烷燃烧的化学方程式___________。关闭燃气灶开关，火焰熄灭的灭火原理：___________。 19. 氢氧化铝治疗胃酸过多的原因：(用方程式表示)___________。现有氢氧化镁、氢氧化铝的混合物6.0克，向其中加入100克质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体的质量为___________克。 20. A-E是初中化学常见的五种物质，其中、、、为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质，E为生活中常见的液体。它们之间的转化关系如下图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题 （1）C的化学式为___________。 （2）E在生产生活的用途为___________(写出一种即可)。 （3）C生成B的化学方程式为___________。 （4）E生成A的反应是___________(“放热”或“吸热)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 回答下列问题。 （1）检查装置气密性如图所示： 请从微观角度解释用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出的原因。 （2）碳单质中金刚石很硬，石墨很软，二者物理性质不同的原因是什么？ 22. 金属资源广泛应用在现代交通、航空航天、国防科技等各个领域。 （1）铁是年产量最高的金属。工业是上利用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其反应方程式为：___________。 （2）防止金属资源的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某同学为探究铁钉生锈过程，设计了如图实验装置。 ①一段时间后观察到的现象___________和___________。 ②ab对比说明铁钉生锈需要满足的条件是___________。 （3）酸在工业上的用途之一可以做除锈剂。铁钉表面的铁锈可用稀盐酸除去，反应的化学方程式为___________。 23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）下图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分。 24. 松花蛋是我国的传统美食，一般用生石灰、草木灰（含有）、食盐（主要成分是NaCl）等加水腌制而成，食用时一般要加少量食醋。 （1）写出腌制过程中，涉及的化学方程式。（一个即可） （2）写出加食醋时，发生反应的化学反应类型。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 Ⅰ 关于“碳中和” （1）“碳中和”理念中的“碳”是指___________ （2）“碳中和”是通过节能减排，植树造林等措施，抵消人类活动产生的“碳”达到相对“零排放”下列说法不正确的（ ）。 a．生物固碳主要依据植物的光合作用实现 b．“碳中和”中的“碳”是污染性物质，所以要进行低碳行动 c．开发利用氢能源可以有效降低碳的排放 Ⅱ 二氧化碳的实验室制取 （3）实验室制取用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （4）用图-2的多功能瓶收集一瓶二氧化碳气体，将图补画完整___________。 Ⅲ 捕集二氧化碳 （5）加压水洗法可以捕集二氧化碳，原因是增大压强，二氧化碳在水中的溶解度___________。(填“增大”或“减小”) （6）碱吸法是采用化学的手段捕集二氧化碳： 某化学小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究：大家讨论后认为可从以下两个角度设计实验并进行验证： 从反应物角度：如图A所示，小红观察到试管内的液面上升认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，小明认为不严谨的原因：___________。 从生成物角度：小新同学对小红的实验进行改进，如图B所示：将注射器中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶，振荡，打开弹簧夹，观察烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶，有白色沉淀生成。小新同学由此得出结论：二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。请写出该实验中产生白色沉淀的方程式：___________。 （7）碱吸法捕集二氧化碳。某工厂拟用含NaOH 8%的废碱液吸收44吨，至少需要该废碱液的质量为多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $