【2026年新高一化学衔接课程讲义】第10讲 氯及其化合物（讲义）

高一暑假衔接课程 第10讲 氯及其化合物 【内容导航】 1．氯的存在和氯气的物理性质； 2．氯气的化学性质； 3．氯水的成分和性质。 一、氯的存在和氯气的物理性质 1．氯的存在和氯气的发现 (1)氯的存在 氯是一种重要的“______元素”，在自然界中除了以______、______、______等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)氯气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家______将软锰矿(主要成分是______)与______混合加热，制得一种气体，1810年，戴维确认为氯气。 2．氯气的物理性质 氯气是一种______色气体，具有______气味，常温常压下，1体积水可溶解约______体积的氯气，密度比空气______。 氯气有毒。 氯气易______，在加压条件下，氯气转化为______，可储存在______中。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【即学即练2】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的________(填序号)。 ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤可溶于水 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为____________，容易______1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现______性。 1．与金属单质反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 (1)与钠反应：______________________________。 反应现象：________________________。 (2)与铁反应：______________________________。 反应现象：________________________。 (3)与铜反应：______________________________。 反应现象：________________________，将CuCl2溶于水，水溶液呈______色。 2．与非金属单质（H2）反应 氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。 (1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出______火焰，集气瓶口上方出现______。 (3)化学方程式：______________________________。 氯气和氢气混合点燃或光照，会发生爆炸。 (4)应用：工业上制取______。 3．与水反应 (1)Cl2与H2O的反应 化学方程式：______________________________。 (2)漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条______ 干燥的Cl2______漂白作用 有色布条______ 在有H2O存在的条件下，Cl2______漂白作用 有色鲜花______ 在有H2O存在的条件下，Cl2______漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的______具有______性。 (3)次氯酸的性质 ①弱酸性： 次氯酸是易溶于水的弱酸，比______酸性弱。氯气和水反应的离子方程式：__________________。 ②不稳定性： 次氯酸不稳定，见光受热易分解，反应的化学方程式：________________________。 ③强氧化性——漂白和杀菌： 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的__________，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作______。 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 4．与碱反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①化学方程式：__________________________________________。 ②漂白液的有效成分是____________。 ③应用：实验室常用______溶液吸收Cl2。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①化学方程式：________________________________________________。 ②漂白粉的主要成分是____________，有效成分是______，漂粉精的主要成分是______。 ③漂白粉的保存及应用 漂白粉应______、______保存，并置于______干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的______，又可用作游泳池等场所的______。 【归纳小结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【交流讨论】Cl2是活泼的非金属单质，除了能氧化许多金属、非金属外，还可以氧化一些具有还原性的物质。 (1)将Cl2通入FeCl2溶液中，溶液变黄色，反应的离子方程式为________________________，除去FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，应采取的方法是______________________。 (2)将Cl2与H2S混合，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式为___________________________，说明氧化性_____>______。 (3)向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色，反应的离子方程式为________________________，说明氧化性_____>______。 (4)将湿润的KI-淀粉试纸靠近盛有Cl2集气瓶瓶口，试纸变蓝色，产生该现象的原因是__________ _________________________________________。实验室常用该方法检验Cl2的存在。 【即学即练3】下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【即学即练4】下列有关氯气的性质或用途的叙述错误的是(　　) A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D．氢气不能在氯气中燃烧 【即学即练5】根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是________________________________________________，根据现象可得出的结论是_______________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________________。 (3)F装置的作用是_____________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________。 三、氯水的成分和性质 【交流讨论】 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色_____，化学方程式为____________________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用________色瓶密封保存，放到__________处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。 1．新制氯水的成分 (1)氯水中存在的过程分析： 氯水中存在3个可逆过程 ①氯气与水反应：______________________________ ②HClO的电离：______________________________ ③H2O的电离：______________________________ (2)新制氯水的成分 ①三分子：______________________________； ②四离子：______________________________。 2．新制氯水中各微粒的性质 3．新制氯水与久置氯水的区别 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 主要微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【即学即练6】下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【即学即练7】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【即学即练8】某化学小组进行了以下实验，发现氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。 (1)提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？ (2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。 (3)提出假设： ①_________________________； ②_________________________； ③_________________________； ④水使红色布条褪色。 (4)验证假设：实验①：__________________________________； 实验②：_____________________________________； (5)得出的实验结论是_____________________________________________。 第10讲 氯及其化合物 课堂检测 姓名：_______________ 1．下列说法正确的是( ) A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒， Cl-也有毒 C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 2．下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体 3．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 6．下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 7．氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_______________，b过程中反应的化学方程式为___________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_______________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________。 第10讲 氯及其化合物 同步练习 1．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ） A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁 C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ） A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO3 3．实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快 4．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 5．相同质量的Cl2分别与下列金属反应，参加反应的金属质量最少的是（ ） A．Na B．Fe C．Mg D．Al 6．已知溴水呈黄色，将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是(　　) 试剂 现象 结论 A 硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ B CaCO3固体 固体表面有气泡冒出 氯水具有酸性 C KBr溶液 溶液变黄 氯水具有氧化性 D 滴加酚酞的NaOH溶液 红色褪去 Cl2具有漂白性 7．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是(　　) A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 8．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(　　) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 9．在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_________________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氯气中燃烧：_________________________。 ②铁粉溶于盐酸中：_________________________。 ③少量的铁粉溶于氯水中：____________________________。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是__________________________________，原因是__________________________________。 10．下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录。 [观察]　氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 [预测]　氯水中含有氯气分子。 [实验操作]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 [实验现象]　滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 [分析与结论]　氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 [问题与思考]　氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_______________。 (2)氯水中所含的离子有______________，使蓝色石蕊试纸变红的离子为__________。 (3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为________________________。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2，请你设计一个实验验证该假设是否合理。 [实验操作]_____________________________________________________________。 [实验现象]_____________________________________________________________。 [分析与结论]___________________________________________________________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一暑假衔接课程 第10讲 氯及其化合物 【内容导航】 1．氯的存在和氯气的物理性质； 2．氯气的化学性质； 3．氯水的成分和性质。 一、氯的存在和氯气的物理性质 1．氯的存在和氯气的发现 (1)氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)氯气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，制得一种气体，1810年，戴维确认为氯气。 2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，常温常压下，1体积水可溶解约2体积的氯气，密度比空气大。 氯气有毒。 氯气易液化，在加压条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶中。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案：C 解析：闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。 【即学即练2】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的________(填序号)。 ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤可溶于水 答案：②③ 解析：将氯气通入田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉在洞底；另一方面是氯气有毒。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为，容易得到1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现强氧化性。 1．与金属单质反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 (1)与钠反应：2Na＋Cl22NaCl。 反应现象：产生大量白烟。 (2)与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 反应现象：生成棕黄色烟。 (3)与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 反应现象：生成棕色烟，将CuCl2溶于水，水溶液呈蓝绿色。 2．与非金属单质（H2）反应 氯气能与大多数非金属单质发生化合反应。 (1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 氯气和氢气混合点燃或光照，会发生爆炸。 (4)应用：工业上制取盐酸。 3．与水反应 (1)Cl2与H2O的反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。 (3)次氯酸的性质 ①弱酸性： 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 ②不稳定性： 次氯酸不稳定，见光受热易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 ③强氧化性——漂白和杀菌： 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 4．与碱反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白液的有效成分是次氯酸钠。 ③应用：实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【归纳小结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【交流讨论】Cl2是活泼的非金属单质，除了能氧化许多金属、非金属外，还可以氧化一些具有还原性的物质。 (1)将Cl2通入FeCl2溶液中，溶液变黄色，反应的离子方程式为________________________，除去FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，应采取的方法是______________________。 (2)将Cl2与H2S混合，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式为___________________________，说明氧化性_____>______。 (3)向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色，反应的离子方程式为________________________，说明氧化性_____>______。 (4)将湿润的KI-淀粉试纸靠近盛有Cl2集气瓶瓶口，试纸变蓝色，产生该现象的原因是__________ _________________________________________。实验室常用该方法检验Cl2的存在。 答案：(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 向溶液中滴加适量氯水 (2)H2S+Cl2===S+2HCl Cl2 S (3)2Br-+Cl2===Br2+2Cl- Cl2 Br2 (4)Cl2能将I-还原成I2，2I-+Cl2===I2+2Cl-，I2遇淀粉变蓝色。 【即学即练3】下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 答案：D 解析：Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 【即学即练4】下列有关氯气的性质或用途的叙述错误的是(　　) A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D．氢气不能在氯气中燃烧 答案：D 解析：工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来制取漂白粉，A正确；用Cl2对自来水消毒时，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确；H2在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。 【即学即练5】根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是________________________________________________，根据现象可得出的结论是_______________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________________。 (3)F装置的作用是_____________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________。 答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变为红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－ 三、氯水的成分和性质 【交流讨论】 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色_____，化学方程式为____________________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用________色瓶密封保存，放到__________处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。 答案：(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO (5)Cl－　(6)变浅或褪色　2HClO2HCl＋O2↑　增强　棕　冷暗　(7)Cl2、ClO－、HClO 1．新制氯水的成分 (1)氯水中存在的过程分析： 氯水中存在3个可逆过程 ①氯气与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②HClO的电离：HClOH＋＋ClO－ ③H2O的电离：H2OH＋＋OH－ (2)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2．新制氯水中各微粒的性质 3．新制氯水与久置氯水的区别 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 主要微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【即学即练6】下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 答案：B 解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 【即学即练7】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 答案：B 解析：Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应，氯水中含有Cl2，A对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的HCl反应生成CO2和H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。 【即学即练8】某化学小组进行了以下实验，发现氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。 (1)提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？ (2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。 (3)提出假设： ①_________________________； ②_________________________； ③_________________________； ④水使红色布条褪色。 (4)验证假设：实验①：__________________________________； 实验②：_____________________________________； (5)得出的实验结论是_____________________________________________。 答案：(3)①氯气使红色布条褪色　②次氯酸使红色布条褪色　③稀盐酸使红色布条褪色 (4) ①把干燥的红色布条放入干燥的氯气中，布条不褪色 ②把红色布条放入稀盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色 解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。 第10讲 氯及其化合物 课堂检测 姓名：_______________ 1．下列说法正确的是( ) A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒， Cl-也有毒 C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 答案：C 解析：A选项，Cl-和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，错误；B选项，氯气有毒，但Cl-无毒，错误；C选项，Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl-最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，正确；D选项，Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，错误。故选C。 2．下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体 答案：D 解析：A选项，液氯由Cl2分子组成，B选项，KClO3溶液中含有ClO，C选型，HCl气体有HCl分子组成，D选项，NaCl晶体由Na+和Cl-构成。故选D。 3．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 答案：B 解析：CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。 4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 答案：A 解析：氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合物，既有酸性，又有漂白性。 5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NH、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 答案：D 解析：H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。 6．下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 答案：B 解析：新制氯水中主要含有三种分子：H2O、Cl2、HClO和四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 7．氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_______________，b过程中反应的化学方程式为___________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_______________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________。 答案：本题4分 (1)d　(0.5分) (2)有白色沉淀生成　(0.5分) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (1分) (3)稀盐酸　(0.5分) 2HClO2HCl＋O2↑ (1分) (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (0.5分) 第10讲 氯及其化合物 同步练习 1．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ） A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁 C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈 答案：B 解析：常温下，氯气不能与Fe反应，但是有水存在时，氯气和水会发生反应，因此必须保持钢瓶干燥。 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ） A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO3 答案：D 解析：NaOH和NH3.H2O碱性较强，都对人体有害，NaCl不能吸收氯气，因NaHCO3显弱碱性，可以吸收氯气且不伤皮肤。 3．实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快 答案：C 解析：由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色、外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，B正确；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快，D正确。 4．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 答案：A 解析：因为Cl2是黄绿色且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；盐酸中含Cl－，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯水黄绿色消失，不是HClO的原因，故D错误。 5．相同质量的Cl2分别与下列金属反应，参加反应的金属质量最少的是（ ） A．Na B．Fe C．Mg D．Al 答案：D 解析：设Cl2为1mol，根据氯气与金属反应的方程式计算得，Na为46g，Fe为37.3g，Mg为24g，Al为18g。 6．已知溴水呈黄色，将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是(　　) 试剂 现象 结论 A 硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ B CaCO3固体 固体表面有气泡冒出 氯水具有酸性 C KBr溶液 溶液变黄 氯水具有氧化性 D 滴加酚酞的NaOH溶液 红色褪去 Cl2具有漂白性 答案：D 解析：将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故A正确；将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明氯水呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯水具有氧化性，故C正确；将氯水滴入滴加酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯水显酸性和强氧化性，将NaOH转化成了氯化钠，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂白性，结论不正确，故D错误。 7．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是(　　) A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 答案：C 解析：光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A选项正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，增加H＋的同时也增加Cl－，Cl－浓度应提高，B选项正确；光照使反应H2O＋Cl2===HCl＋HClO进行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的浓度降低，C选项错误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D选项正确。 8．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(　　) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 答案：D 解析：假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为1＋3×5＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1。 9．在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_________________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氯气中燃烧：_________________________。 ②铁粉溶于盐酸中：_________________________。 ③少量的铁粉溶于氯水中：____________________________。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是__________________________________，原因是__________________________________。 答案：(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大 (2)①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)花瓣褪色　新鲜的花瓣中含有水分，Cl2与水反应会生成HClO，HClO具有漂白性 10．下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录。 [观察]　氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 [预测]　氯水中含有氯气分子。 [实验操作]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 [实验现象]　滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 [分析与结论]　氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 [问题与思考]　氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_______________。 (2)氯水中所含的离子有______________，使蓝色石蕊试纸变红的离子为__________。 (3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为________________________。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2，请你设计一个实验验证该假设是否合理。 [实验操作]_____________________________________________________________。 [实验现象]_____________________________________________________________。 [分析与结论]___________________________________________________________。 答案：(1)Cl2、H2O、HClO (2)Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)　H＋ (3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不褪色 干燥的蓝色石蕊试纸与干燥的Cl2接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2 解析：氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－和OH－(极少量)，因此氯水能表现多种性质，要验证Cl2是否有漂白性，可将干燥的蓝色石蕊试纸放入干燥的Cl2中检验。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $