湖北潜江中学2025-2026学年高二下学期期末化学练习卷

**基本信息** 以科技前沿（如GaN半导体、甲壳质抗癌）和工业应用（碲提取、钴氨配合物制备）为情境，覆盖高中化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|物质结构（价电子轨道）、反应原理（氧化还原）、有机化学（官能团）|结合液晶材料、酒驾检测等生活实例，考查化学观念| |非选择题|4题55分|工艺流程（碲提取）、实验探究（钴配合物制备）、有机合成（黄酮类物质）、反应原理（甘油制氢平衡计算）|通过真实工业流程与实验设计，体现科学探究与实践，梯度覆盖基础到创新应用|

化 学 本试卷共 9 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活生产中蕴含着大量的化学知识，下列说法不正确的是 A.可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由3-羟基丁酸通过缩聚反应生产， PHB的结构简式为： B.GaN（氮化镓）是第三代半导体材料，是新型无机非金属材料 C.手机和电视显示器使用的液晶聚合物，具有各向异性 D.石膏是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉，是食品添加剂 2.以下过程中不涉及氧化还原反应的是 A.豆科植物的根瘤固氮 B.用糯米发酵酿造米酒 C.用NaH作野外生氢剂 D.硫酸铜溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）转化为铜蓝 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A．NF3和NCl3的VSEPR模型均为：   B．Cl2的p-p 键电子云图形： C．基态的价层电子的轨道表示式： D.的电子式： 4.下列化学方程式错误的是 A.火箭燃料燃烧：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O B.铜器生锈：2Cu+O2+CO2+H20=Cu(OH)2+CuCO3高温 C.火法炼锌的原理：ZnCO3+2C Zn+3CO↑ D.查酒驾原理： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(S04)3+11H2O+2K2S04 5.结构决定性质是化学的基本规律。下列对事实或结论的解释有不正确的是 选项 事实或结论 解释 A S能形成SF6而O只能形成OF2 S的价层电子轨道更多且半径更大 B NH3易与Cu2+形成配位键，而NF3难与Cu2+形成配位键 F的电负性大，对共用电子对的吸引力大，从而导致N原子提供孤电子对的能力减弱 C 甲基为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 D 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 6.甲壳质具有抗癌抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。它是一种线型多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法错误的是 A．甲壳质分子中含有三种官能团 B．甲壳素分子内和分子间都能形成氢键，所以溶解性能很差 C．1mol壳聚糖最多能与（3n+1）mol乙酸发生酯化反应 D.甲壳质分子链节中含5个手性碳原子 7.利用电解原理，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的苯酚转化成对苯醌。工作原理如图1，催化机理如图2。下列说法正确的是 A． 电子由电源右侧流向Pt电极，再经过质子交换膜流向Co-CNT电极， 最后流回电源左侧 B．过程ii放出热量＋ C．Co-CNT电极反应为： D．Co-CNT电极上完成NA次催化循环，理论上Pt电极上产生2 mol H2 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某八宝粥含有粳米、红豆、桂圆等 此八宝粥不含糖，适合糖尿病患者食用 B 钢铁部件表面常用化学方法进行发蓝处理 钢铁表面生成一层致密的氧化铁薄膜，可以保护钢铁免受腐蚀 C 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与 D 合成氨常用铁触媒做催化剂 铁触媒能提高NH3的平衡产率 9.某种药物的结构如图所示，Z、M、X、Y为原子序数依次减小的短周期主族元素，X、M、Z在Y的下一周期，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为4sn4p2n。下列说法正确的是 A． 氢化物的稳定性：Z > X B．基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 C．键角：QZ2 < XZ32- D．电负性和第一电离能均满足 10.化学实验是中学化学的重要环节。下列实验能达到实验目的的是 A．用滴定法测定醋酸的浓度 B．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点) C．分离苯酚和苯 D．高温熔融烧碱 11.某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A.可抽动的铜丝可以控制反应的发生和停止 B．SO2与Fe3+生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能高于它们发生氧化还原反应的活化能 C.向b中浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D．c中足量的NaOH溶液中的反应是NaOH+SO2=NaHSO3+H2O 12.某工业废水中含有Mn2+和Cr3+，可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化： ①，②，再进行一系列操作，回收锰和铬。 下列说法正确的是( ) A. 在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应②为2Cr3+ + 3ClO- + 5H2O = 2CrO42- + 3Cl- + 10 H+ D. 在酸性条件下CrO42-可以转化为Cr2O72- 13.实验表明，其他条件相同时，一定碱性范围内，（X为F或Cl）在NaOH溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的反应热△H=+ B.该反应的原子利用率达不到100% C. X为F时的、和均不等于X为Cl时的和 D. 该反应速率与c(OH-)无关的原因主要是OH-不参与过程① 14.XY2（相对分子质量为M）晶体的晶胞如图所示，底边夹角为60°和120°，侧面棱边与底面夹角均为90°，晶胞参数a≠c。图中原子A的分数坐标为 (0﹐0﹐0)，原子B的分数坐标为(﹐﹐)。下列说法正确的是 A.与X原子距离最近且等距的X原子的数目为8 B.已知Xe-F的键长为r pm，则原子C的 分数坐标为 C.最近的两个X原子间的距离为 pm D.该晶体的密度为 g·cm-3 15.常温下，H2A和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图实线或虚线表示。[如]已知：同浓度下，的酸性大于。下列说法不正确的是M－ A. 反应HB-+A2- B2-+HA-的 平衡常数K=104.5 B．时，H2A与H2B的电离度 之比为17:3 C．Na2B溶液与H2A（足量）反应的离子方程式：B2-+H2A=H2B+A2- D．往H2B溶液中滴加NaOH溶液调节pH至9.3时， c(OH-)+3c(B2-)=c(H+)+c(Na+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）碲(Te)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：①、。 ②溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Pb与C同族，基态Pb原子的价电子有______种不同的空间运动状态。 (2)①“酸溶”时，控制温度为的原因为___________。 ②“酸溶”时能溶解Au,浓盐酸对溶解Au的作用是___________。 ③“提碲渣”的成分为___________(填化学式)。 ④“提碲”反应中Na2SO3作______剂。 (3)“沉铜、铅”时，所得滤液中c(PO43-)最小为___________。 (4)“反萃取”得到有机相的操作是___________。 (5)“提硒”时，SeO32-被NH2OH还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其反应的离子方程式为__________________________。 17．（14分）钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下： I．配制CoCl2溶液 （1）配制100 mL 0.5 mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为_______g。 Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物 实验操作 实验现象 ①在试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解 ②在试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。 （2）实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。10滴2mol·L-1 NH4NO3溶液 10滴c mol·L-1 X溶液 实验①的浊液 实验①的浊液 ①X的化学式是_______，c = _______。 ②实验现象是_______________________________________________。 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_________________________________________________。 Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物 往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物； 猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物； 猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。 （3）科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入_______，观察到___________________________________，证明猜想1不成立。 (4)教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想 ①按照下图连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_____________________________________，猜想2不成立。 ②往左边烧杯中滴加_______，观察到_____________，猜想3成立。 ③猜想3中H2O2参加的离子方程式为_________________________。 18．（14分）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）G中含有的官能团的名称为___________。 （2）B→D反应的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）E→F的反应同时生成HBr，试剂a的结构简式是___________。 （5）G转化为J需加入。 ①K的结构简式是___________。 ②的主要作用是___________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知： ①N的结构简式是___________。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第________步。 19．（14分）利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) Ⅲ CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) (1)反应 3CO(g)+4H2(g) C3H8O3(g)的焓变___________； 对该反应下列说法正确的是_________。 A.能自发反应 B.不能自发反应 C.高温能自发反应 D.低温能自发反应 （2）将1.0 mol C3H8O3和4.0 mol H2O充入恒容密闭容器中，压强为P0 KPa。发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图1。 （6，y3） （6，y4） 图1 图2 ①曲线b对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字)。 ③n(H2)随温度的升高先增大后减小的原因是________________________。 （3）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量= 1 mol的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图2。当/=6，平衡时____mol。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题双向细目表 出卷校：潜江中学 出卷人： 审卷人： 科目 化学 题号 题型 分值 考点（知识点） 难易度 （难、中、易） 原创/改编/原题 1 选择题 3 材料和食品添加剂 中 原创 2 选择题 3 元素化合物性质 易 原创 3 选择题 3 化学用语 易 原创 4 选择题 3 化学方程式正误判断 易 原创 5 选择题 3 化学反应原理 中 改编 6 选择题 3 有机物结构和性质 中 原创 7 选择题 3 电解原理及应用 中 改编 8 选择题 3 综合题 易 改编 9 选择题 3 原子结构和价键理论 中 改编 10 选择题 3 化学实验装置 中 改编 11 选择题 3 化学实验和物质性质 中 改编 12 选择题 3 物质性质和反应方程式 中 改编 13 选择题 3 反应热 易 改编 14 选择题 3 晶体结构和计算 难 原创 15 选择题 3 水溶液中离子反应和平衡 难 原创 16 化工工艺题 13 化工工艺题 中 原创 17 解答题 14 实验探究题 易 改编 18 实验题 14 有机推理 难 改编 19 解答题 14 化学平衡和计算 难 改编 本试题紧扣教材，并从教材中挖掘素材，试题情景新颖，紧扣时代的脉搏，落实立德树人根本任务，培育和践行社会主义核心价值观。 参考文献 第6题：严俊《甲壳素的化学和应用》，【J】化学通报，1984,11:26-31 第7题：关小红、王双印《Niru杂化催化剂上苯酚高效电合成对苯醌》，应用化学国际版，2024.10.19 第16题：许晔、李成《从碲碱渣中分离回收碲》，国家科技图书文献中心，2023.12.12 第18题：雷杰《通过多组分反应区域和化学选择性合成黄烷酮异构体：氢键和溶剂效应的协调作用》，Molecular Diversity,DOI:10.1007/SIIOSO-025-1151-4 教材挖掘 第1题：A、选择性必修3第150页习题3-PHB,C、选择性必修2第69页-液晶，D、必修2第116页习题3-石膏作凝固剂。 第2题：A、必修2第12页-图5-9自然中的氮的循环，B、必修2第85页-淀粉可用于酿酒，C、必修1第26页习题9-NaH作野外生氢剂，D、选择性必修1第85页-硫酸铜溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）转化为铜蓝（CuS）。 第4题：A、选择性必修1第19页习题4-火箭燃料，B、必修1第29页习题1-铜器生锈，C、选择性必修1第29页习题3-黑火药，D、选择性必修3第63页-乙醇能被K2Cr2O7 、KMnO4氧化。 第5题：D、选择性必修2第84页图3-26高温高压合成金刚石 第8题：A、选择性必修2第90页习题3，B、选择性必修1第113页2、在金属表面覆盖保护层，C、选择性必修2第98页-超分子，D、选择性必修1第48页-合成氨工业催化剂。 第10题：A、选择性必修1第91页-使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学评分细则 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B B D C D C C A A D C C C 2、 非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ( 13分) (1) 3（1分） (2) ① 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率（2分）②提供Cl-与Au3+形成配离子[AuCl]-,促进Au的溶解（2分） ③AgCl、（2分）④还原（1分） （3）1×10-11（2分） （4）分液（1分） (5)SeO32-+4NH2OH+2H+=Se↓+2N2↑+7H2O(2分) 17. ( 14 分) (1) 6.5（2分） (2) ①NaNO3或KN03 2（2分） ②试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象（1分） ③增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，有利于生成（2分） (3) 浓氨水 沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化（2分） ① 电流表指针不偏转＜ （1分） ②浓氨水 电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色（2分） ③2[Co(NH3)6]2++H2O2+2+2H2O=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O（2分） 18.( 14分) ( △ → )(1)羟基、羰基 （2分） (2)+(CH3)2SO4 → + (CH3)HSO4 （2分） (3)取代反应 （1分） （4）CH3OCH2Br （2分） （5） ① （2分） ② 消耗反应生成的HBr，提高J的产率（2分） （6） ① （2分） ② 二（1分） 19.( 14分)(1)-251 （2分） D （2分） (2)①CH4（2分） ②1.2 （2分） 0.808（2分） ③低温时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为放热反应，温度升高平衡左移，n(H2)增大；高温时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡右移，n(H2)减小（2分） (3) 4y3+3y4-5 （2分） 答案解析 1.【答案】 A 【详解】A：错误。3 - 羟基丁酸缩聚生成 PHB，结构简式书写错误，正 确结构为 。 B：GaN 是第三代半导体，属于新型无机非金属材料，正确。 C：液晶聚合物具有各向异性，正确。 D：石膏使蛋白质聚沉，是食品凝固剂，属于食品添加剂，正确。 考点：化学与生活、材料、蛋白质性质 2. 【答案】D 【详解】 A：豆科植物的根瘤固氮，N价态变化 → 氧化还原反应 B：酿酒，淀粉转化成酒精，C 价态变化 → 氧化还原反应 C：NaH生氢，NaH+H2O=NaOH+H2↑ H价态变化 → 氧化还原反应 D：CuSO₄+ ZnS = CuS + ZnSO₄，所有元素化合价均不变 → 非氧化还原反应 考点：氧化还原反应判断 3. 【答案】B 【详解】A：NF₃、NCl₃的VSEPR模型都为四面体，但原子半径F<N<Cl,不能表示NCl₃，A错误。 B：Cl₂的 p-p σ 键电子云是轴对称，正确。 C：图示是基态Cu的价层电子的轨道表示式，而不是的，错误。 D：CaO₂电子式中有过氧离子，书写错误。 4. 【答案】B 【详解】A：N2H4与 N2O4反应正确。 ( 高温 )B：铜锈是 Cu2(OH)2CO₃，不是 CuCO₃和Cu(OH)2，方程式错误。 C：火法炼锌的原理：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，正确。 D：乙醇被重铬酸钾氧化查酒驾，方程式正确。 5. 【答案】D 【详解】A：S 有 3d 轨道可形成 SF₆，O 无 d 轨道，正确。 B：NF₃中 F 电负性大，N 孤电子对难给出，难配位，正确。 C：—CH₃推电子，N 电子云密度大，碱性更强，正确。 D：石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能，是因为石墨是层状结构，层与层之间是范德华力，D 错误。 6. 【答案】C 【详解】A：甲壳质含羟基、酰胺键、醚键三种官能团，正确。 B：分子内 、 间氢键多 → 溶解性差，正确。 C：1 mol 壳聚糖最多与 (2n +2 ) mol 乙酸酯化（羟基数量），C 错误。 D：链节内有5 个手性碳，正确。 7. 【答案】D 【详解】Co-CNT 为阳极（苯酚→对苯醌，失电子）；Pt为阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑ A：电子不经过质子交换膜，错误。 B：过程 ii 是脱氢，断键吸热，错误。 C：Co-CNT电极为阳极，应失去电子，错误。 D：由图可知一个循环转移 4个e⁻，NA循环转移4mol电子，生成2 mol H₂，正确。 8. 【答案】C 【详解】 A：某八宝粥含有粳米、红豆、桂圆等，都含有多糖，不适合糖尿病患者食用 B：钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，而不是氧化铁。 C：超分子有识别功能 → 杯酚可分离 C60与 C70，因果成立。 D：催化剂不影响平衡移动，因此不改变平衡产率。 9. 【答案】C 【详解】推断：Y=H，X=C，Z=O，M=N；Q 为Se（价层4s²4p4） A：氢化物稳定性 H2O > CH4> H2O2 ，错误。 B：Se 核外电子排布漏掉了3d10 ，错误。 C：键角：SeO₂和CO32-均为sp2杂化，SeO₂有一对孤对电子，斥力更大，键角较小，正确。 D：第一电离能表述矛盾，错误。 10. 【答案】A 【详解】A：四氟乙烯为酸碱通用活塞，正确。 B：乙酸乙酯与乙醇沸点接近，不能蒸馏分离。 C：苯酚与苯互溶，不能分液。 D：NaOH 与石英（SiO2）高温反应，不能用石英坩埚 11. 【答案】A 【详解】 A：可抽动铜丝控制反应启停，正确 B：先变红棕色 → 生成 [Fe (SO₂)₆]³⁺更快 → 活化能更低 C：生成的SO2排除了装置内的空气，加NaOH生成Fe (OH)₂，不会变色。 D：足量 NaOH 生成Na2SO₃，不是 NaHSO₃ 12. 【答案】D 【详解】 A： H2O2 在MnO2的催化作用下易分解，NaClO 更适合碱性氧化。 B：反应①配平后氧化剂：还原剂 = 1:1。 C：碱性条件不能生成 H⁺，方程式错误。 D：酸性条件下2H++ CrO42-→Cr2O7²⁻+H2O，正确。 13. 【答案】C 【详解】 A：由盖斯定律可知总反应的反应热△H=△H1+△H2，正确。 B：有其他产物生成，原子利用率 < 100%，正确。 C：第二步反应与卤离子无关，所以△H1不同，△H2相同，错误。 D：速率与 OH⁻无关，因为 OH⁻不参与决速步，正确。 14. 【答案】C 【详解】非立方晶胞，底面为菱形 ，夹角为60°，120°，a≠c A：与X原子距离最近且等距的X原子的数目为4，A错误。 B.C的分数坐标为 ,B错误。 C：最近 X 间距为底面短对角线（a pm）和与侧面高（c pm）构成的长方形的对角线长的一半，为pm,正确。 D：密度为,D错误。 15. 【答案】C 【详解】 A：由题意可知，正确。 B：pH=3.7 时，电离度比=0.85:0.15= 17:3，正确。 C：由图可知Ka2(H2B)>Ka2(H2A)，反应应生成HA⁻，不是 A²⁻，错误。 D：pH=9.3 时有c(HB-)=c(B2-),由电荷守恒可得c(OH-)+3c(B2-)=c(H+)+c(Na+) 二、非选择题（共 55 分） 16.（13 分）(1) Pb 价电子为 6s²6p²，电子占3个轨道，3种空间运动状态。 (2) ① 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率（2分）②提供Cl-与Au3+形成配离子[AuCl]-,促进Au的溶解（2分） ③AgCl、（2分）④还原（1分） (3) 由，知，“沉铜、铅”时铅离子的Ksp更小先沉淀完全，铜离子再沉淀，则根据铜离子沉淀完全时计算所得滤液中最小为 (4) 分液 (5)SeO32-+4NH2OH+2H+=Se↓+2N2↑+7H2O 17.（14 分） (1) 0.1 L×0.5 mol/L×(59+71)=6.5 g (2) ①试管2为对照实验，应用可溶性硝酸盐，故为NaNO3或KN03，其浓度和 NH₄NO₃相同，故x=2;② 试管1中可生成 [Co (NH₃)₆]²⁺液而变红色，试管2中无明显现象； ③增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，有利于生成（2分） (3) 浓氨水；沉淀不溶解，无红色溶液 (4) ① 浓氨水 电流表指针不偏转 ②浓氨水 电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色（2分） ③2[Co(NH3)6]2++H2O2+2+2H2O=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O（2分） 18.（14 分）【分析】A和Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，D发生水解反应生成E为，E和试剂a发生取代反应生成F，同时生成HCl，可以推知a为，G和发生取代反应生成J为，J发生已知信息的反应得到K为，K和发生取代反应生成L为，以此解答。 【小问5详解】 ①由分析可知，G的结构简式是 ②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，的主要作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率。 【小问6详解】 F和L发生已知信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M发生加成反应生成N为，M发生取代反应生成X， ①N的结构简式是 ②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成手性碳原子的为第二步。 19．（14分） （1）①-Ⅰ-Ⅱ×3得-128-41×3=-251 ②该反应△H<0,△S<0,故低温能自发反应 (2)①CH4（1分）反应Ⅲ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，n（CH4）减小，b为CH4②起始时n(C3H8O3)=1.0 , n(H2O)=4.0 由图可知T=1073 K平衡时C3H8O3和CH4消耗完全，n(H2)=5.2,a是CO，n(CO)=1.8，由碳元素守恒可知n(CO2)=3×1.0-1.8=1.2，由氢元素守恒可知，n(H2O)= 1/2(1×8+4×2-5.2×2)=2.8 由于反应Ⅱ左右两边气体的体积相等，所以Kp=Kc=≈0.808（2分） ③低温时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为放热反应，温度升高平衡左移，n(H2)增大；高温时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡右移，n(H2)减小 （3）根据C原子守恒：总C为3，平衡后C存在于CO2、CO、CH4，因此：n(CO2)+n(CO)+n(CH4) =3，代入n(CO2)=y3，n(CO)=y4得：n(CH4)=3-y3-y4 ； 根据O原子守恒：总O为3+6=9，平衡后O存在于CO2、CO、H2O，因此： 9，代入n(CO2)=y3，n(CO)=y4得：n(H2O)=9-2y3-y4 ； 根据H原子守恒：总H为8+6×2=20，平衡后H存在于H2、H2O、CH4，因此： 20，代入 n(H2O)=9-2y3-y4 , n(CH4)=3-y3-y4整理得：n(H2)=4y3+3y4-5 学科网（北京）股份有限公司 $