专题04 选择题（16～20题）（抢分专练）（苏州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦苏州中考化学选择题16-20题高频考点，以“考点-方法-真题-预测”为逻辑链，系统提炼解题模型，强化化学观念与科学思维的应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶解度曲线|5题（含中药制作新情境）|四象限状态判断+结晶方法选择（陡升型降温/平缓型蒸发）|从点含义→曲线类型→溶液转化→分离提纯，构建“图形-状态-计算”逻辑链| |实验方案设计与科学探究|10题（含控制变量法/数字化实验）|四维度评价（原理/装置/操作/安全）+现象-结论匹配|从方案设计→操作分析→误差判断，培养科学探究与证据推理能力| |物质的性质与转化|5题（含钙/碳/氧三角转化）|转化规律（单质→氧化物→酸/碱/盐）+反应条件控制|基于物质类别构建转化网络，强化“性质决定转化”化学观念| |工业转化流程分析|5题（含微观示意图分析）|“写方程-找守恒-算比例-看循环”流程拆解法|从宏观流程到微观反应，培养符号表征与定量分析能力|

抢分04 选择题（16~20题）（苏州专用） 参考答案 抢分01 溶解度曲线 1．C 2．C 3．D 4．C 5．B 抢分02 实验方案与探究 1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．C 10．A 抢分03 物质的性质与转化 1．A 2．A 3．A 4．B 5．C 抢分04 工业转化流程分析 1．B 2．C 3．B 4．A 5．C 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 选择题（16~20题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 溶解度曲线 2025年第18题 2024年第16题 2023年第16题 苏州近三年中考试题，单项选择题16~20题主要是综合题，难度高、综合性强、易失分，每题涉及的知识点多且复杂。主要的考查方向包括溶解度曲线、实验方案设计与科学探究、物质的性质与转化、工业转化流程分析四个方面。注重知识的综合性、科学性、应用性和生活化。 溶解度曲线、实验方案设计与科学探究、物质的性质与转化每年必考，工业转化流程分析三年两考，预测2026年苏州中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 实验方案设计与科学探究 2025年第19题 2025年第20题 2024年第18题 2024年第19题 2023年第17题 物质的性质与转化 2025年第16题 2025年第17题 2024年第17题 2023年第18题 工业转化流程分析 2024年第20题 2023年第20题 【高频考点聚焦】 1．溶解度曲线： 分类 内容 知识点总结 点的含义 曲线上 恰好饱和 曲线上方 饱和+有固体剩余 曲线下方 不饱和 曲线交点 该温度下溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等 曲线类型 陡升型 温度升高溶解度增大，如硝酸钾 平缓型 溶解度几乎不受温度影响，如氯化钠 下降型 温度升高溶解度减小，如氢氧化钙 溶液状态转化 饱和→不饱和 增加溶剂、大多数升温；饱和石灰水降温 不饱和→饱和 增加溶质、蒸发溶剂、大多数降温；石灰水升温 分离提纯 提纯硝酸钾（陡升型） 降温结晶 提纯氯化钠（平缓型） 蒸发结晶 计算公式 饱和溶液溶质质量分数=×100% 2．实验方案设计与科学探究： 考查模块 考查内容 解题关键 实验方案设计与评价 实验原理的科学性 药品选择是否合理、化学方程式是否正确 实验装置的适配性 实验装置是否正确、如何优化、是否需要尾气处理 实验操作的正确性 操作是否规范、合理 安全环保与经济性 是否产生污染性气体、化工生产成本、产率 实验操作与现象分析 基本实验操作 操作的规范性、操作的步骤、加入试剂的顺序、剂量 物质检验、鉴别、除杂 明确目的，设计合理的方案 实验现象的描述 现象的描述只看表象，不推结论 实验结论 由现象推结论 结论必须完全匹配现象，不能以偏概全，考虑反应后溶液成分时不能忽略过量问题。 由数据或图像推结论 实验误差与异常分析 错误操作引起误差 结合操作细节，分析变量改变、反应干扰、装置作用、操作不当对结果的影响。 装置引起误差 异常现象产生原因 物质检验、鉴别、分离、提纯 检验 选择专属试剂，现象唯一。如检验CO2选澄清石灰水 鉴别 能产生不同现象即可，试剂（方法）选择不唯一 分离 各成分一一分开，每种都要保留且恢复原状 提纯 只留目标物质，去掉杂质 气体制备相关方案评价 装置选择：发生装置考虑反应条件及反应物状态；收集装置考虑气体密度、溶解性。气密性检查、操作步骤、检验及验满方法 控制变量法的应用 明确探究变量，确保单一变量，其余条件均相同。 3．物质的性质与转化： 转化类别 核心内容 转化规律 单质→氧化物 物质与氧气反应 ①物质在氧气中燃烧：如碳、硫、磷、铁等燃烧 ②加热条件下氧化：如铜和氧气的反应 ③常温下反应：如铝表面形成氧化膜 氧化物→单质 氧化物与还原剂反应 氢气/木炭/CO还原金属氧化物 氧化物→酸/碱 非金属氧化物→酸 SO2+H2O=H2SO3 CO2+H2O=H2CO3 金属氧化物→碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸、碱、盐之间的转化 复分解反应 发生条件：有沉淀、气体或水产生。 八大沉淀：①四碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）②四盐：氯化银、硫酸钡（两者既不溶于水，也不溶于酸）；碳酸钙、碳酸钡（不能溶于水，能溶于酸）。 产生气体：酸和碳酸盐的反应、碱与铵盐的反应 生成水：酸和碱的反应、酸和金属氧化物的反应 置换反应 ①活泼金属与酸的反应；②金属与盐溶液的反应 钙三角 ①；②CaO+H2O=Ca(OH)2； ③ 碳三角 ①；②2；③ ④ 氧三角 ①；② ③ 一步转化 只通过某一个化学反应就可实现转化。 4．工业转化流程分析： 考查模块 考查角度 解题要点 反应方程式 反应中物质的分子个数比、质量比 写出每个步骤的化学方程式及总反应方程式，利用化学计量数之比求解 反应微观示意图分析 根据化学反应的微观示意图，正确书写化学方程式，并利用质量关系分析选项 化合价变化 判断反应中哪些元素化合价改变 标出各物质中各元素的化合价，对比反应前后化合价是否改变 定量计算 原料与产物的质量关系 利用化学方程式，或元素守恒法进行计算 置换反应 ①活泼金属与酸的反应；②金属与盐溶液的反应 解题步骤 观察流程图分析各步骤的反应物与生成物→拆解流程，写出反应方程式→元素化合价分析→判断分子个数比及反应中各物质的质量关系→对照选项，一一排除。 概括为：写方程，找守恒、算比例、看循环、验转化。 抢分01 溶解度曲线 1．（2026·苏州吴中·一模）KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．80℃将饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体 D．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 2．【新情境·结合中药制作考查溶解度曲线】（2026·苏州高新区·一模）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B．t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 3．（2026·苏州姑苏·一模）已知KCl的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KCl的溶解度为40g。在40℃时，依据如图所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 4．（2026·苏州常熟·一模）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，将50gNaCl放入100g水中，所得溶液质量为150g C. 20℃时，NaCl溶解度比Na2CO3大 D. 采用蒸发结晶的方法可除去Na2CO3中混有的少量NaCl 5．（2026·苏州文贤实验·一模）某粗盐提纯得到的混合物固体中有NaCl和少量的Na2SO4。结合图形，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B．a℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 C．40℃时，可配制溶质质量分数为48.8%的Na2SO4溶液 D．采用冷却热饱和溶液的方法可除去NaCl中混有的少量Na2SO4 抢分02 实验方案设计与科学探究 1．（2026·苏州秀峰中学·一模）探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 2．【新考法·实验方案设计】（2026·苏州秀峰中学·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸 D 分离和KCl粉末 溶解，过滤，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 3．【新考法·实验方案设计】（2026·苏州常熟·一模）鉴别下列各组物质的方法不正确的是 A. 食醋和食盐水：闻气味 B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D. 黄铜和黄金：灼烧 4．【新考法·控制变量法】（2026·苏州常熟·一模）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 5．【新考法·数字化实验】（2026·苏州秀峰中学·一模）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 6．【新考法·气体制备】（2026·苏州吴中·一模）用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 7．【新考法·实验方案的设计】（2026·苏州吴中·一模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C．用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D．用方案丁探究接触面积对反应速率的影响 8．【新考法·实验数据分析】（2026·苏州昆山·一模）新制氯水中含有一种酸—次氯酸(HClO)，次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A．0-150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0-150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 9．【新考法·实验操作、现象、结论分析】（2026·苏州园区·一模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入某气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将某气体通过灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定是H2 C 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 D 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 10．【新考法·数字化实验】（2026·山东青岛·一模）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收H2O B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 抢分03 物质的性质与转化 1．（2026·苏州新区·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．溶液 C．Fe FeCl3溶液 D．Na2CO3溶液 NaCl溶液 2．（2026·苏州吴中·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. S SO3 3．（2026·苏州秀峰中学·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 4．（2026·江苏无锡·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 5．（2026·广东深圳·二模）化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是 A．Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe3O4 B．Fe3O4转化为Fe的反应一定是置换反应 C．CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe2O3反应生成Fe D．将石灰乳和硫酸铜溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液 抢分04 工业转化流程分析 1．（2026·苏州吴中·一模）捕集合成尿素[]可实现资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是 A．该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现 B．理论上，反应②中合成6.8 t需要0.3 t C．该转化流程中，可循环利用，但仍需额外补充 D．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 2．（2026·苏州新区·一模）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解。产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．的化学方程式为： B．的化学反应速率很快 C．的反应中各元素化合价均发生改变 D．NaHCO3可起到冷却剂的作用 3．（2026·苏州平江中学·中考真题）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．石灰石主要成分是Ca(OH)2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备是搅拌器 4．（2026·江苏昆山·一模）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 5．（2026·吉林长春·二模）通过简单的化学反应，树木纤维素可以转变成超级储能装置，其主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．X、Y都属于化合物 B．该反应前后原子的个数发生改变 C．该反应属于置换反应 D．反应后生成的N2、CH4的分子个数比是1：1 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 选择题（16~20题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 溶解度曲线 2025年第18题 2024年第16题 2023年第16题 苏州近三年中考试题，单项选择题16~20题主要是综合题，难度高、综合性强、易失分，每题涉及的知识点多且复杂。主要的考查方向包括溶解度曲线、实验方案设计与科学探究、物质的性质与转化、工业转化流程分析四个方面。注重知识的综合性、科学性、应用性和生活化。 溶解度曲线、实验方案设计与科学探究、物质的性质与转化每年必考，工业转化流程分析三年两考，预测2026年苏州中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 实验方案设计与科学探究 2025年第19题 2025年第20题 2024年第18题 2024年第19题 2023年第17题 物质的性质与转化 2025年第16题 2025年第17题 2024年第17题 2023年第18题 工业转化流程分析 2024年第20题 2023年第20题 【高频考点聚焦】 1．溶解度曲线： 分类 内容 知识点总结 点的含义 曲线上 恰好饱和 曲线上方 饱和+有固体剩余 曲线下方 不饱和 曲线交点 该温度下溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等 曲线类型 陡升型 温度升高溶解度增大，如硝酸钾 平缓型 溶解度几乎不受温度影响，如氯化钠 下降型 温度升高溶解度减小，如氢氧化钙 溶液状态转化 饱和→不饱和 增加溶剂、大多数升温；饱和石灰水降温 不饱和→饱和 增加溶质、蒸发溶剂、大多数降温；石灰水升温 分离提纯 提纯硝酸钾（陡升型） 降温结晶 提纯氯化钠（平缓型） 蒸发结晶 计算公式 饱和溶液溶质质量分数=×100% 2．实验方案设计与科学探究： 考查模块 考查内容 解题关键 实验方案设计与评价 实验原理的科学性 药品选择是否合理、化学方程式是否正确 实验装置的适配性 实验装置是否正确、如何优化、是否需要尾气处理 实验操作的正确性 操作是否规范、合理 安全环保与经济性 是否产生污染性气体、化工生产成本、产率 实验操作与现象分析 基本实验操作 操作的规范性、操作的步骤、加入试剂的顺序、剂量 物质检验、鉴别、除杂 明确目的，设计合理的方案 实验现象的描述 现象的描述只看表象，不推结论 实验结论 由现象推结论 结论必须完全匹配现象，不能以偏概全，考虑反应后溶液成分时不能忽略过量问题。 由数据或图像推结论 实验误差与异常分析 错误操作引起误差 结合操作细节，分析变量改变、反应干扰、装置作用、操作不当对结果的影响。 装置引起误差 异常现象产生原因 物质检验、鉴别、分离、提纯 检验 选择专属试剂，现象唯一。如检验CO2选澄清石灰水 鉴别 能产生不同现象即可，试剂（方法）选择不唯一 分离 各成分一一分开，每种都要保留且恢复原状 提纯 只留目标物质，去掉杂质 气体制备相关方案评价 装置选择：发生装置考虑反应条件及反应物状态；收集装置考虑气体密度、溶解性。气密性检查、操作步骤、检验及验满方法 控制变量法的应用 明确探究变量，确保单一变量，其余条件均相同。 3．物质的性质与转化： 转化类别 核心内容 转化规律 单质→氧化物 物质与氧气反应 ①物质在氧气中燃烧：如碳、硫、磷、铁等燃烧 ②加热条件下氧化：如铜和氧气的反应 ③常温下反应：如铝表面形成氧化膜 氧化物→单质 氧化物与还原剂反应 氢气/木炭/CO还原金属氧化物 氧化物→酸/碱 非金属氧化物→酸 SO2+H2O=H2SO3 CO2+H2O=H2CO3 金属氧化物→碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸、碱、盐之间的转化 复分解反应 发生条件：有沉淀、气体或水产生。 八大沉淀：①四碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）②四盐：氯化银、硫酸钡（两者既不溶于水，也不溶于酸）；碳酸钙、碳酸钡（不能溶于水，能溶于酸）。 产生气体：酸和碳酸盐的反应、碱与铵盐的反应 生成水：酸和碱的反应、酸和金属氧化物的反应 置换反应 ①活泼金属与酸的反应；②金属与盐溶液的反应 钙三角 ①；②CaO+H2O=Ca(OH)2； ③ 碳三角 ①；②2；③ ④ 氧三角 ①；② ③ 一步转化 只通过某一个化学反应就可实现转化。 4．工业转化流程分析： 考查模块 考查角度 解题要点 反应方程式 反应中物质的分子个数比、质量比 写出每个步骤的化学方程式及总反应方程式，利用化学计量数之比求解 反应微观示意图分析 根据化学反应的微观示意图，正确书写化学方程式，并利用质量关系分析选项 化合价变化 判断反应中哪些元素化合价改变 标出各物质中各元素的化合价，对比反应前后化合价是否改变 定量计算 原料与产物的质量关系 利用化学方程式，或元素守恒法进行计算 置换反应 ①活泼金属与酸的反应；②金属与盐溶液的反应 解题步骤 观察流程图分析各步骤的反应物与生成物→拆解流程，写出反应方程式→元素化合价分析→判断分子个数比及反应中各物质的质量关系→对照选项，一一排除。 概括为：写方程，找守恒、算比例、看循环、验转化。 抢分01 溶解度曲线 1．（2026·苏州吴中·一模）KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．80℃将饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体 D．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 【答案】C 【详解】A、没有说明温度，无法比较二者的溶解度，选项错误； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，不是40%，选项错误； C、80℃硝酸钾的溶解度为169g，则269g硝酸钾的饱和溶液中含有100g水和169g硝酸钾，将饱和溶液降温到40℃，此时溶解度变为63.9g，析出晶体的质量=169g-63.9g=105.1g，选项正确； D、氯化钾的溶解度受温度影响较小，提纯氯化钾应采用蒸发结晶的方法，选项错误； 故选：C。 2．【新情境·结合中药制作考查溶解度曲线】（2026·苏州高新区·一模）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制作中药西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 B．t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶解度的单位是“g”，选项错误。 B、t℃时，氯化钠、硫酸钠的溶解度相等，二者的饱和溶液溶质质量分数相等，选项中没有说明溶液是否饱和，说法错误。 C、在0~40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度影响，可采用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体，说法正确。 D、升高温度不一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液，当溶液温度高于40℃时，温度升高，溶解度下降，饱和溶液升温后会有固体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，说法错误。 故选C。 3．（2026·苏州姑苏·一模）已知KCl的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KCl的溶解度为40g。在40℃时，依据如图所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【详解】A、40℃氯化钾的溶解度为40g，则50g水中最多可溶解20g氯化钾；实验①和实验②得到的都是不饱和溶液，①中所得溶液溶质质量分数=×100%≈16.7%；②中所得溶液溶质质量分数=×100%=25%，溶质质量分数①＜②，说法错误； B、根据40℃氯化钾的溶解度为40g，70g水中最多可溶解氯化钾的质量=70g×=28g，溶质与溶剂的质量比为28：70=2：5，选项错误； C、实验②所得溶液为不饱和溶液降温没有晶体析出，实验③所得溶液为饱和溶液，降温有晶体析出，选项错误； D、实验所得溶液的溶质质量分数①＜②＜③，将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，说法正确； 故选D。 4．（2026·苏州常熟·一模）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，将50gNaCl放入100g水中，所得溶液质量为150g C. 20℃时，NaCl溶解度比Na2CO3大 D. 采用蒸发结晶的方法可除去Na2CO3中混有的少量NaCl 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大，超过一定温度后减小，该说法错误。 B、时的溶解度约为36g，100g水最多只能溶解36g，所得溶液质量为，该说法错误。 C、时，的溶解度曲线在上方，故溶解度比大，该说法正确。 D.、溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响很小，除去中混有的少量应采用降温结晶的方法，该说法错误。 故选C。 5．（2026·苏州文贤实验·一模）某粗盐提纯得到的混合物固体中有NaCl和少量的Na2SO4。结合图形，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B．a℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 C．40℃时，可配制溶质质量分数为48.8%的Na2SO4溶液 D．采用冷却热饱和溶液的方法可除去NaCl中混有的少量Na2SO4 【答案】B 【详解】A、0~40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大；＞40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，选项错误。 B、a℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠溶解度下降的程度大于氯化钠，故析出晶体较多的是Na2SO4，选项正确。 C、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，并非48.4%，选项错误。 D、氯化钠的溶解度几乎不受温度影响，提纯氯化钠应采用蒸发结晶的方法，选项错误。 故选B。 抢分02 实验方案设计与科学探究 1．（2026·苏州秀峰中学·一模）探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO B. 将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含 C. 取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含 D. 取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含 【答案】C 【详解】A、与水反应放热，温度升高说明样品中含，该选项不符合题意。 B、白色滤渣可能为或未溶的，故可能含，该选项不符合题意。 C、滤液变浑浊是因吹入与反应生成白色沉淀，但滤液中可能由样品中与水反应生成，不一定样品原本含，该选项符合题意。 D、滤渣加产生气泡，说明含碳酸盐，即样品中含，该选项不符合题意。 故选C。 2．【新考法·实验方案设计】（2026·苏州秀峰中学·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量的稀盐酸 D 分离和KCl粉末 溶解，过滤，洗涤烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的； B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、KCl溶于水，不溶于水，通过溶解、过滤分离，滤渣洗涤烘干得，滤液蒸干得KCl。选项中缺少滤液蒸干的操作步骤。故D不能达到实验目的； 故选B。 3．【新考法·实验方案设计】（2026·苏州常熟·一模）鉴别下列各组物质的方法不正确的是 A. 食醋和食盐水：闻气味 B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D. 黄铜和黄金：灼烧 【答案】B 【详解】A. 食醋有特殊酸味，食盐水无气味，闻气味可以鉴别，方法正确； B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误； C. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测溶解后温度可以鉴别，方法正确； D. 黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，固体变黑；黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，灼烧可以鉴别，方法正确。 故选B。 4．【新考法·控制变量法】（2026·苏州常熟·一模）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选B。 5．【新考法·数字化实验】（2026·苏州秀峰中学·一模）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选D。 6．【新考法·气体制备】（2026·苏州吴中·一模）用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 【答案】D 【详解】A、改成粉末状可以加快反应的速率，但不能增加二氧化碳的质量，说法错误； B、实验中不能将稀盐酸换成稀硫酸，否则生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石块的表面，阻碍反应的进行，选项错误； C、加紧橡胶管，装置内产生的气体不能排出，瓶内压强增大；尽管会使液体压入长颈漏斗内，但无法实现固体和液体分离，反应不能停止，选项错误； D、收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散，选项正确。 故选D。 7．【新考法·实验方案的设计】（2026·苏州吴中·一模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C．用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D．用方案丁探究接触面积对反应速率的影响 【答案】C 【详解】A、方案甲中溶剂种类和温度均不同，没有控制单一变量，选项错误； B、方案乙中左边试管没有氧气，右边试管中没有与水接触，均不生锈，无法验证空气是铁生锈的必要条件，选项错误； C、铁片表面有气泡产生，铜片表面无现象，证明铁的活动性强于铜，选项正确； D、实验中除反应物接触面积不同，酸的浓度也不同，没有控制单一变量，选项错误。 故选C。 8．【新考法·实验数据分析】（2026·苏州昆山·一模）新制氯水中含有一种酸—次氯酸(HClO)，次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A．0-150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0-150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【详解】A、根据第一幅图，0-150s，光照时间越长，产生氧气越多，说法正确； B、根据第三幅图，0-150s，氯离子浓度增大，结合图二，溶液pH逐渐减小，酸性增强，说法正确； C、根据第二幅图，150s后，溶液pH＜7，呈酸性，滴加石蕊溶液会变红色，说法错误； D、根据题干信息，HClO见光易分解，光照时间越长，杀菌能力越弱，说法正确。 故选C。 9．【新考法·实验操作、现象、结论分析】（2026·苏州园区·一模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入某气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将某气体通过灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定是H2 C 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 D 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 【答案】C 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，还可能是氮气，选项错误； B、具有还原性的气体不只有氢气，还可能是CO，选项错误； C、能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，选项正确； D、能与稀盐酸反应产生无色无味气体的不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，选项错误。 故选C。 10．【新考法·数字化实验】（2026·山东青岛·一模）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收H2O B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 【答案】A 【详解】A、图-1中水蒸气含量下降，说明NaOH固体能吸收H2O，说法正确； B、图-2中ab段pH下降是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡发生复分解反应，选项错误； C、图-3中溶液pH=7，呈中性，滴加酚酞溶液仍呈无色，说法错误； D、图-3中d点溶液pH＜7，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中钠离子的个数小于氯离子，选项错误。 故选A。 抢分03 物质的性质与转化 1．（2026·苏州新区·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．溶液 C．Fe FeCl3溶液 D．Na2CO3溶液 NaCl溶液 【答案】A 【详解】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，说法正确。 B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，选项错误。 C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，不是氯化铁溶液，选项错误。 D、碳酸钠溶液与氯化钾溶液不能发生反应，选项错误。 故选A。 2．（2026·苏州吴中·一模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. S SO3 【答案】A 【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，选项正确。 B、铜的金属活动性比H弱，不能与稀硫酸反应，选项错误。 C、一氧化碳不能与水反应，选项错误。 D、硫与氧气在点燃的条件下反应产物是二氧化硫，不是三氧化硫，选项错误。 故选A。 3．（2026·苏州秀峰中学·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【详解】A、碳在氧气中充分点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，两步转化均能实现。故选项A正确； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（），无法生成氯化铁，第一步转化不能实现。故选项B错误； C、氢氧化钙与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项C错误； D、硝酸钠与硫酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项D错误。 故选A 4．（2026·江苏无锡·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 【答案】B 【详解】A、氧化钙与水常温下反应生成氢氧化钙，转化①可以实现。 B、 氢氧化钙与氯化钠不能发生反应（无沉淀、气体或水产生），转化②不能实现。 C、 氯化钙与碳酸钾溶液反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钾，转化③可以实现。 D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化④可以实现。 故选B。 5．（2026·广东深圳·二模）化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是 A．Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe3O4 B．Fe3O4转化为Fe的反应一定是置换反应 C．CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe2O3反应生成Fe D．将石灰乳和硫酸铜溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液 【答案】C 【详解】A、铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成氧化铁，选项错误。 B、四氧化三铁与CO高温条件下反应也可以生成贴，该反应不属于基本反应类型，选项错误。 C、CO与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，也可以在高温条件下与氧化铁反应生成铁，选项正确。 D、硫酸铜溶液能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制农药波尔多液，选项错误。 故选C。 抢分04 工业转化流程分析 1．（2026·苏州吴中·一模）捕集合成尿素[]可实现资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是 A．该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现 B．理论上，反应②中合成6.8 t需要0.3 t C．该转化流程中，可循环利用，但仍需额外补充 D．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 【答案】B 【详解】A、反应①将水转化为氢气，可通过“通电”的条件来实现，说法正确。 B、反应②中根据氢元素守恒，氨气中氢元素的质量=氢气的质量=6.8t××100%=1.2t，说法错误。 C、转化①的化学方程式为，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，故总反应方程式为2CO2+4H2O+2N22CO(NH2)2+3O2↑，流程中水可以循环使用，但仍需额外补充，说法正确。 D、反应③的化学方程式为，氨气与二氧化碳的分子个数比为2：1，说法正确。 故选B。 2．（2026·苏州新区·一模）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解。产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．的化学方程式为： B．的化学反应速率很快 C．的反应中各元素化合价均发生改变 D．NaHCO3可起到冷却剂的作用 【答案】C 【详解】A、根据图示，的化学方程式为：，说法正确； B、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解。产生的气体使气囊迅速鼓起，因此的化学反应速率很快，说法正确； C、反应过程中氧元素的化合价没有发生改变，说法错误； D、根据图示，碳酸氢钠分解需要提供热能，说明该反应吸热，说法正确； 故选C。 3．（2026·苏州平江中学·中考真题）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．石灰石主要成分是Ca(OH)2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备是搅拌器 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氢氧化钙，选项错误； B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，选项正确； C、反应器中加入的稀盐酸不能用稀硫酸代替，防止生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进行，选项错误； D、流程中用于分离提纯的设备是过滤器，选项错误； 故选B。 4．（2026·江苏昆山·一模）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【详解】A、根据图示信息，反应的化学方程式为；丙和丁的分子个数比为2：3，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，说法错误； C、反应物氧气中氧元素的化合价为0，反应后二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，元素化合价发生改变，说法错误； D、该反应中甲和乙的质量比为23：48，说法错误； 故选A。 5．（2026·吉林长春·二模）通过简单的化学反应，树木纤维素可以转变成超级储能装置，其主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．X、Y都属于化合物 B．该反应前后原子的个数发生改变 C．该反应属于置换反应 D．反应后生成的N2、CH4的分子个数比是1：1 【答案】C 【分析】根据图示，该反应的化学方程式为3C+4NH32N2+3CH4。 【详解】A、X属于单质，Y属于化合物，说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量均不变，说法错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和零一种化合物，属于置换反应，说法正确； D、反应后生成的氮气和甲烷的分子个数比为2：3，说法错误； 故选C。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $