专题05 基础填空题（21题）（抢分专练）（全国通用）2026年中考化学终极冲刺讲练

**基本信息** 聚焦中考化学基础填空核心考点，以“考点-真题-方法”三维架构系统整合知识，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质组成与化学用语|11题（含航空航天情境题）|化学用语书写规则（离子、化学式）、微观实质分析|从元素/微粒到化学符号，构建“组成-结构-符号”认知链| |化学与社会|5题（含汝瓷、蓝印花布等传统文化题）|材料分类、营养素功能、能源环境关联|结合生活/热点情境，实现“知识-应用-责任”转化| |物质性质与应用|5题（含金属锈蚀、酸碱反应题）|性质用途对应关系、反应现象分析|以典型物质为载体，形成“性质-变化-应用”逻辑| |溶液与溶解度曲线|10题（含古代制盐工艺题）|溶解度曲线解读（交点、结晶方法）、饱和溶液判定|从溶液基础到曲线应用，强化“概念-图表-计算”思维|

抢分05 基础填空题（21题）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 物质的组成构成、化学用语 2025年江苏苏州第26题 2024年山东青岛第22题 2023年广东深圳第16题 中考化学基础填空题命题趋向稳定，整体难度偏低，侧重教材核心知识，重在考查基础知识识记与简单应用。命题常结合生活情境、环保、健康、能源等热点素材，不出现偏题怪题。注重化学用语书写规范，强化物质性质与实际用途对应考查，整体以稳为主，侧重夯实基础，是学生稳拿分数的核心题型。2026年的中考依然会有很多地区延续这种命题特点。 化学与社会（材料、健康、能源、环境等） 2025年江苏南通第17题 2024年浙江温州第18题 2023年江苏泰州第22题 物质的性质与应用 2025年四川绵阳第16题 2024年湖南岳阳第16题 2023年江苏盐城第20题 溶液与溶解度曲线 2025年山东济南第19题 2024年湖南衡阳第17题 2023年浙江金华第19题 【高频考点聚焦】 一、物质组成结构与化学用语 1. 元素与微粒 地壳含量前四元素：氧、硅、铝、铁；人体最多元素氧，最多金属元素钙。 构成物质微粒：分子（水、氧气）、原子（金属、稀有气体、金刚石）、离子（盐类、碱）。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 2. 化学用语 化合价口诀熟记，单质化合价为0；化合物正负化合价代数和为0。 离子书写：数字在前符号在后，1省略；化学式正价在前负价在后。 符号含义：元素符号表元素、一个原子；化学式表示物质、组成、微粒构成。 3. 微观基础 分子保持物质的化学性质；原子是化学变化中最小微粒。 化学变化实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。 质子数相同为同种元素，最外层电子数决定元素化学性质。 二、化学与社会（材料·健康·能源·环境） 1. 化学材料 金属材料：纯金属、合金（合金硬度大、熔点低、耐腐蚀）； 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶； 天然材料：棉、麻、羊毛、蚕丝；复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土。 2. 化学与健康 六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐； 供能物质：糖类、蛋白质、油脂；缺维生素A夜盲症，缺维C坏血病； 缺铁贫血、缺钙骨质疏松、缺碘甲状腺肿大；甲醛、霉变粮食有毒禁止食用。 3. 能源与燃烧 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均不可再生）；天然气主要成分甲烷。 清洁能源：氢气、太阳能、风能、乙醇；燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达着火点； 灭火原理：破坏任一燃烧条件，油锅着火盖锅盖，森林着火隔离可燃物。 4. 环境考点 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物； 酸雨成因：含硫含氮化石燃料燃烧；温室气体二氧化碳； 废弃塑料引起白色污染；节水、垃圾分类、低碳出行。 三、物质性质与应用（高频填空） 1. 空气 空气中体积分数氮气78%；氧气21%；氧气助燃、供给呼吸；氮气作保护气、食品防腐。 稀有气体通电发光作电光源。 2. 水与常见单质 纯水氧化物、软水硬水用肥皂水区分；煮沸、蒸馏可降低水硬度； 氢气最轻气体，可燃性作高能燃料。 3. 碳及其化合物 金刚石硬度大裁玻璃；石墨导电作电极；活性炭吸附色素异味； 二氧化碳灭火、制汽水、温室肥料；一氧化碳可燃、还原金属、有毒。 4. 金属、酸、碱、盐 金属活动性顺序填空必考；铁生锈条件氧气和水，防锈刷漆涂油； 浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性作干燥剂； 氢氧化钠烧碱易潮解；氢氧化钙熟石灰改良酸性土壤、砌墙； 食盐调味品，纯碱水溶液呈碱性。 四、溶液与溶解度曲线（填空压轴基础） 1. 溶液基础 溶液均一稳定混合物；溶质+溶剂；水最常用溶剂； 溶解放热：氢氧化钠、浓硫酸；吸热：硝酸铵；温度无明显变化氯化钠。 乳化作用：洗洁精去油污，区别汽油溶解油污。 2. 溶解度 固体溶解度：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质质量。 饱和溶液判定：有未溶固体、浓度达最大； 不饱和转饱和：加溶质、降温、蒸发溶剂；饱和转不饱和：升温、加溶剂。 3. 溶解度曲线 交点含义：该温度下两物质溶解度相等； 陡升型（硝酸钾）适合降温结晶；平缓型（氯化钠）适合蒸发结晶； 升温降温溶质质量分数变化、饱和溶液溶质质量分数计算常考； 气体溶解度随温度升高减小，随压强增大增大。 抢分01 物质的组成构成、化学用语 1．【科技前沿·航空航天】（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。 (1)航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。 (2)航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下： X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。 【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2) CH4 氢气/H2 【详解】（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （2）由CO2和H2在一定条件下生成X和H2O的微观示意图可知，方程式左边有1个C、2个O、8个H，方程式右边有1个X和2个O、4个H，根据质量守恒原理，X应为CH4；由于氢气具有来源丰富，热值高，无污染等优点，所以该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是氢气。 2．【传统文化·古籍记载】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： (1)熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 (2)从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 (3)1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 【答案】(1) 化学 热 (2) 元素 原子 (3)3个原子 【详解】（1）图示可知，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故填：；化学；热； （2）根据质量守恒定律，从宏观角度分析，在化学反应前后元素的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后原子的种类不变，故填：元素；原子； （3）1个丙分子为，1个丁分子为，都由3个原子构成，故填：3个原子。 3．【科技前沿】（2025·山东滨州·中考真题）科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 (1)“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235(235是质子数和中子数之和)。铀－235和铀－238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是______。 (2)从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，则铁元素的化合价为______价。 (3)中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是______。 【答案】(1)质子数相同/核电荷数相同 (2)+2 (3)碳原子排列方式不同 【详解】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，铀－235和铀－238的质子数（或核电荷数）相同，则属于同种元素。 （2）LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2。 （3）“碳弹簧”、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质差异很大。 4．【新情境•探月工程】（2025·海南·中考真题）我国探月工程已经顺利完成“绕、落、回”三步走，接着将在月球建立科研站。我国科学家对月壤开展深入研究，为科研站的建立奠定基础。 (1)月壤中含有氦-3，能作为可控核聚变燃料。如图是氦在元素周期表中的一格信息，写出一条能从中获取的信息：___________。 (2)科学家加热月壤中的钛铁矿(主要成分FeTiO3)，得到了TiO2、Fe和H2O，由此可以推测，月壤钛铁矿中除了Fe、Ti、O之外还含有的元素是___________。 (3)利用(2)的方法，科学家推算每吨月壤可以产生约50-80 L饮用水。对于建设月球科研站，该方法还具有的重要应用价值是___________(写出一点)。 【答案】(1)氦的原子序数为2 (2)H(或氢) (3)提供饮用水(或氧气等) 【详解】（1）元素周期表中间表示元素的名称，左上角表示原子序数，而原子序数=质子数=核电荷数，右上角表示元素符号，元素名称下方表示相对原子质量，故可以得出氦原子的原子序数为2，质子数为2，元素符号是，相对原子质量为4.003等信息。 （2）根据反应前后元素的种类不变，反应后得到、和，其中有、、和，故反应后也有四种元素，故还含有氢元素。 （3）科学家推算每吨月壤可以产生约50-80 L饮用水，由此可知其应用价值是提供饮用水。 5．（2025·山东潍坊·中考真题）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)有机合成 (2)C (3) (4)原料来源广（或热值高或无污染） (5) 维生素 N (6) 【详解】（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成； （2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填； （4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广； （5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N； （6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。 6．【新情境•新能源电池】（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； (2)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 【答案】(1)① (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1 【详解】（1）锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14； （3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同； （4）NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。 7．（2025·山东日照·中考真题）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 (1)铈原子核外有_______个电子层。 (2)铈原子的核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 (3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_______。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 【答案】(1)6/六 (2) 58 9 (3) 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ACD 【详解】（1）由铈原子结构示意图可知，铈原子核外有6个电子层；故填：6或六。 （2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58；原子中质子数=核外电子数，则有58=2+8+18+19+x+2，得x=9；故填：58；9。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；在反应过程中铈原子变成铈离子，核外电子数发生改变，而质子数、中子数，质量不发生改变；故填：2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；ACD。 8．（2025·广西·中考真题）用化学用语填空。 (1)氢离子___________； (2)3个铝原子___________； (3)2个水分子___________； (4)氯元素___________； (5)金属钾___________； (6)氧化镁___________。 【答案】(1)H+ (2)3Al (3)2H2O (4)Cl (5)K (6)MgO 【详解】（1）离子的表示方法是在元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个氢离子带一个单位正电荷，则氢离子表示为H+。 （2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝原子表示为3Al。 （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为2H2O。 （4）元素符号首字母大写，第二个字母小写，则氯的元素符号为Cl。 （5）金属单质直接用元素符号表示；钾的元素符号为K。 （6）氧化镁中，Mg是+2价，O是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为MgO。 9．（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 (4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。 (5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 氧原子 变大 (2) 1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） (3)不属于 (4)N/氮元素 (5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【详解】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。 （3）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。 （4）NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。 （5）由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 10．（2025·福建·中考真题）CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 (1)铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。 (2)CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 【答案】(1) 140.1 +4 (2) 化学 【详解】（1）①在元素周期表的单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，观察可知，铈的相对原子质量为140.1； ②在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价； （2）①反应Ⅰ可应用于燃料电池，燃料电池工作时是化学能转化为电能； ②由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为\：。 11．【新考法•主题知识建构】（2025·山东潍坊·中考真题）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的原子结构 (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_______层，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ．铝的性质 (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。 (3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。 Ⅲ．铝的应用 (4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】(1) 三（或者3） 失去 (2) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 装置内温度下降 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu (4)置换反应 【详解】（1）原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是第一层，然后是第二层，依次往后排，Al的最外层是第三层； 在化学反应中，原子会得失电子，一般最外层小于4个电子，容易失电子，大于4个，容易得电子，Al的最外层电子数是3，所以易失去电子。 （2）Al与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，而AB段压强变化不明显，说明AB段是未经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，方程式Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生并且这是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最大，是Al完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低逐渐恢复到室温，所以压强减小。 （3）Al的金属活动性比铜强，Al和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 由图可知，Al原子变成了Al3+,Cu2+变成了Cu，其他微粒未变，所以该反应的微观实质是Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu。 （4）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，Al是单质、Fe2O3是化合物、Fe是单质、Al2O3是化合物，符合置换反应的概念，所以该反应是置换反应 抢分02化学与社会（材料、健康、能源、环境等） 12．【传统文化•汝瓷】（2025·江苏常州·中考真题）汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 (1)汝瓷属于______(选填“复合”或“无机非金属”)材料。 (2)汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于_______变化。 (3)汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为______。 (4)“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的______(选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中Fe2O3被窑中CO还原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______。 【答案】(1)无机非金属 (2)化学 (3)+4 (4) 湿度 【详解】（1）汝瓷属于陶瓷的一种，陶瓷属于无机非金属材料； （2）汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，有新物质生成，属于化学变化； （3）SiO2中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+4，故主要成分SiO2中硅元素的化合价为+4； （4）雨天含水量高，有助于调节窑内空气的湿度； 由题干信息可知，Fe2O3与CO在1300℃高温条件下生成FeO和二氧化碳，反应的化学方程式为。 13．【非遗文化•蓝印花布】（2025·江苏南通·中考真题）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是________。 (4)染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.    b.    c. 【答案】(1)灼烧，闻气味 (2)金属 (3) CaO＋H2O=Ca(OH)2 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 (4) C8H7NO a 【详解】（1）羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维为天然纤维，灼烧有烧纸气味，所以可利用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维。 （2）钢是铁的合金，属于金属材料。 （3）①刮浆时CaO的作用是与水反应生成氢氧化钙以提供碱性环境，防止染料在该区域染色，氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。 ②豆粉的作用是形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色。 （4）①由方程式可知，反应前：14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、7个氧原子，反应后：6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个氧原子，X的化学式为C8H7NO。 ②一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，由表中数据可知，所给离子中铝离子半径最小，所带电荷数最多，色牢度最强， 中含铝离子，其它条件相同时添加 色牢度最强，故选a。 14．【传统节日•端午节】（2025·陕西·中考真题）端午节是我国的传统节日，通常有包粽子、戴香包、挂艾草、赛龙舟等习俗。 (1)包粽子要用糯米，淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的_________。 (2)制作香包用到蚕丝线，蚕丝属于_________（填“天然”或“合成”）材料。 (3)艾草能够驱蚊避虫，其中所含的蓝桉醇化学式为，蓝桉醇分子中碳、氢、氧原子的数目比为_________。 (4)龙舟的制造中用到不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁_________（填“大”或“小”）。 【答案】(1)过滤 (2)天然 (3) (4)大 【详解】（1）淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离； （2）蚕丝来源于蚕的分泌物，属于天然材料。天然材料直接来自自然界（如棉、麻、蚕丝），而合成材料（如塑料、合成纤维）是人工合成的； （3）由化学式可知，蓝桉醇分子中碳、氢、氧原子的数目比为：15:26:1； （4）不锈钢是铁的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此不锈钢的硬度比纯铁大。 15．【新情境】（2025·江苏扬州·中考真题）被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。 (1)“产业科创名城”激发澎湃动能。 ①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于______（填“无机物”或“有机物”）。 ②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙______（填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)“生态宜居名城”绘就崭新图景。 ①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为______（填元素符号）。 ②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是______。 (3)“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是______。 ②隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（题图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。铜铺首材料中属于合金的是______（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为______。 (4)“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于______的环境中，相同时间后观察现象。 【答案】(1) 有机物 变大 (2) N 二氧化碳的排放量与吸收量相等 (3) 大米 金 青铜 (4)潮湿空气且含有氯化钠 【详解】（1）①塑料是含碳元素的有机高分子化合物，属于有机物； ②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙变大； （2）①在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为； ②“零碳”指的是二氧化碳的排放量与吸收量相等； （3）①大米中富含淀粉； ②通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是金；铜铺首材料中属于合金的是青铜；氧化银中氧元素的化合价为-2、银元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化银的化学式为； （4）有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了和外，还有含氯离子的物质，为验证该观点，可以通过对比实验进行验证，则需要控制变量为是否含有氯离子的物质，其他条件相同，则设计实验方案为：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于潮湿空气且含有氯化钠的环境中，相同时间后观察现象。 16．【新情境】（2025·山东东营·中考真题）今年，东营市东营区某村羊肚菌喜获丰收。羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、糖类、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高的营养价值。回答下列问题。 (1)下列有机物主要作用是调节肌体内化学反应的是___________(选填字母序号)。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)用碘液可检验羊肚菌中是否含有___________(填物质名称)。 (3)羊肚菌中的铁是指___________(选填“原子”或“元素”)，可辅助预防___________。 (4)羊肚菌中的维生素C(化学式C6H8O6)是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法不正确的是___________(选填字母序号)。 A．人体缺乏维生素C时会引起夜盲症 B．食用羊肚菌较好的方法之一是炖汤 C．维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了 (5)羊肚菌干品易受潮霉变。请提出一种家庭保存羊肚菌干品的方法___________。 【答案】(1)D (2)淀粉 (3) 元素 贫血/缺铁性贫血 (4)A (5)密封保存/抽真空保存（合理即可） 【详解】（1）A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故错误； B、糖类是人体最主要的供能物质，为机体活动和维持恒定体温提供能量，故错误； C、油脂是重要的供能物质，在人体内氧化分解产生能量，故错误； D、维生素在人体内的含量虽然很少，但它可以调节肌体内化学反应，维持身体健康，故正确； 故选D； （2）根据淀粉遇碘液变蓝的特性可知：滴入碘液的目的是检验是否有淀粉； （3）羊肚菌中所含的“铁”是指元素； 常吃羊肚菌能有效预防人体缺铁而引发贫血或缺铁性贫血； （4）A、人体缺乏维生素A时会引起夜盲症，而缺乏维生素C时会引起坏血病，故选项说法错误； B、因为高温油炸会导致食物中的维生素C变质而炖汤相对温度不会过高，能减少维生素C的变质，所以食用羊肚菌较好的方法之一是炖汤，故选项说法正确； C、从微观角度看，化学变化的实质是分子破裂原子重新组合。维生素C变质属于化学变化:其微观解释是维生素C的分子被破坏了，故选项说法正确； 故选A； （5）羊肚菌干品受潮后，水分增加，为微生物的生长繁殖提供了有利条件，从而容易霉变。所以家庭保存羊肚菌干品的关键是减少其与水分的接触，保存方法有：密封保存或抽真空保存等。 17．（2025·四川·中考真题）某“牦牛奶条”营养成分如表所示。据表回答下列问题： 营养成分表 项目 每100 g 能量 1887.5 kJ 蛋白质 1.5 g 脂肪 20.0 g 碳水化合物 66.0 g 钠 210 mg (1)属于油脂的是__________。 (2)促进人体生长发育和组织更新的是__________。 (3)碳水化合物在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供__________。 (4)“牦牛奶条”中的钠是以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 (5)某同学准备用这种“牦牛奶条”作为午餐，为了营养均衡，还需补充的营养物质是__________（任写一种）。 【答案】(1)脂肪 (2)蛋白质 (3)能量 (4)化合物 (5)维生素/水/H2O 【详解】（1）油脂包括脂肪和油，在营养成分表中“脂肪”即属于油脂，故填：脂肪。 （2）蛋白质是构成细胞的基本物质，能促进生长发育和组织更新。表中“蛋白质”含量为1.5 g；故填：蛋白质。 （3）碳水化合物（糖类）氧化分解时释放能量，供生命活动所需；故填：能量。 （4）钠性质活泼，在自然界和食品中均以化合物形式存在（如氯化钠）。单质钠无法稳定存在于食品中；故填：化合物。 （5）表中已有蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠（无机盐），缺少维生素、水等。需补充如蔬菜、水果中的维生素以均衡营养；故填：维生素或水或H2O。 18．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 (1)营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。 (2)保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 (3)洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 (4)两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 (5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与_______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 (6)天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 (7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 【答案】(1)糖类 贫血 (2)温度 (3)过滤 (4)咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 (5)乳化 C (6) 检测天然气泄漏，防止发生爆炸 (7)合成 聚乙烯 【详解】（1）米饭、馒头富含糖类； 铁元素是血红蛋白的组成成分，适当补充可预防贫血。 （2）食品变质是发生缓慢氧化反应，其快慢与成分、温度等因素有关，低温能减缓变质速率。 （3）漏篮分离蔬菜与洗菜水，原理同实验室固液分离的过滤操作。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，咸菜中的盐溶液会加速这一过程。 （5）①洗洁精通过乳化作用去除油污； ②pH 越大碱性越强，清洁剂 C 的 pH 最大，去油污能力最强。 （6）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ②安装报警器可及时发现天然气泄漏，避免爆炸风险。 （7）聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成材料； 其中聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋。 19．（2025·江苏连云港·中考真题）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 【答案】(1)温度达到着火点 (2)大 (3) 天然 化学变化 (4)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 (5)C 【详解】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度升高至木头的着火点，从而引发燃烧，故填：温度达到着火点。 （2）青铜是铜与锡的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此青铜的硬度比纯铜大。 （3）①蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，属于天然纤维。 ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 （4）古代水墨画使用墨（主要成分为碳），碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此能长期保存不变色，故填：墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定。 （5）A、天然气燃烧是放热反应，会释放能量，不是吸收能量，A错误。 B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，B错误。 C、熬制井盐（主要成分NaCl），是将盐水蒸发，使NaCl结晶析出，经过蒸发结晶过程，C正确。 所以选C 。 20．（2025·福建·中考真题）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： (1)确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。 (2)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。 (3)火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。 (4)设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。 【答案】(1)燃烧的条件和灭火的原理 (2)根 (3) 用湿毛巾捂住口鼻 (4) a 将可燃物与氧气(或空气)隔绝 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；通过控制可燃物、消除火源等措施来预防火灾，利用消防设施在火灾发生时灭火，“排查可燃物、火源控制、消防设施”等内容围绕的化学原理是燃烧的条件和灭火的原理； （2）用干粉灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的； （3）①天然气的主要成分是CH4，CH4和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等； （4）a、该图是禁止烟火的标志，故选项符合题意； b、该图是禁止燃放鞭炮的标志，故选项不符合题意； c、该图是禁止吸烟的标志，故选项不符合题意； 故选：a； ② “油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”，锅盖盖在油锅上，使油与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，所以蕴含的灭火原理是将可燃物与氧气(或空气)隔绝。 抢分03物质的性质与应用 21．（2025·江苏苏州·中考真题）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 (1)纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A．无机化合物                B．有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】(1) B (2) (3) 与空气中反应转化为 纸张上残留的能消耗酸 【详解】（1）①由纤维素的化学式可知，纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故选：B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应填； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，两者混用碱性会增强，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）①石灰水主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右，过程中下降的主要原因是与空气中反应转化为； ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的能消耗酸。 22．（2025·河北·中考真题）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。 (2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是___________； ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。 【答案】(1) 水雾 H、O (2) 除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 强 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状 【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成的； （2）①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验； ②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。 23．（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： (1)为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) (2)若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； (3)高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 【答案】(1)火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) (2)Cu2S (3)SO2 【详解】（1）古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多，因为火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备。 （2）若氧气较少，有较多的Cu2S未转化，则产生的铜中含较多的Cu2S杂质； （3）反应前有6Cu、2O、S，反应后（X除外）有 6Cu，根据化学反应前后各种原子个数相等，，则X的化学式为SO2。 24．（2025·重庆·中考真题）重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。 (1)铁元素在地壳中的含量______（填“>”或“<”）氧元素。 (2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法______。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作______（填序号）。 A．氮肥            B．钾肥            C．磷肥            D．复合肥 (3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的______（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为______。 【答案】(1)< (2) 涂油、刷漆 A (3) 物理 【详解】（1）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铁元素在地壳中的含量<氧元素； （2）防止铁生锈的方法：涂油、刷漆等； 氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A； （3）“黑色”不需要化学变化表现，故颜色属于铁粉的物理性质； 铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色氧化物，即氧化铁，化学方程式为。 25．（2025·广西·中考真题）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，___________(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是___________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 【答案】(1) 过滤 (2)> (3) 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。 （2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。 （3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。 ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。 30．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。 【答案】(1)＞ (2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 （2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。 （3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 31．（2025·山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 (1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是___________； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】(1)酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 (2)CE 【详解】（1）①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱作用生成盐和水的反应； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合生成水分子； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是：； （2）A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性工业废水，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意； D、海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，不符合题意； E、蚁酸显酸性，应涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋显酸性，符合题意。 故选CE。 32．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 (5)一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 (6)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 【答案】(1)海水 (2) B (3) /氢气、氧气 H、O/氢元素、氧元素 (4) (5) 吸附 b (6)随手关闭水龙头（合理即可） 【详解】（1） 由图1可知，海水约占地球水储量的96.53%，说明海水是地球上最大的储水库； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； （3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故甲、乙两支试管中的气体分别是氢气、氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有1个X和8个氢原子，则1个X中含有3个铁原子和4个氧原子，故X的化学式为； （5）活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的吸附性； 水从b端进入，能增加水与活性炭接触的时间和面积，接触更充分，净化效果更好，且难溶性固体不会沉积在活性炭表面； （6）保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，则保护水资源的具体做法可以是：随手关闭水龙头。 抢分04溶液与溶解度曲线 33．【新情境•传统文化】（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_______(填“西北风”或“南风”)，理由是_______。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_______。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_______。 【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 34．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是___________ (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】(1)乙 (2)时，和的溶解度相等 (3)升高温度(合理即可) (4)不变 【详解】（1）(1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 （3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 35．（2025·内蒙古·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：______。 【答案】(1)减小 (2)过滤 (3)饱和 (4)不能，未除去可溶性杂质 【详解】（1）KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。 （2）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁” 溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。 （3）当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。 （4）题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。 36．（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 【答案】(1)增大 (2)搅拌（合理即可） (3)505g (4)ABD 【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； （4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。 故选ABD。 37．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) (1)水稻磨成的大米富含的_______能为人体提供能量。 a.糖类    　　        b.无机盐        　　    c.水 (2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是_______。 a.        　b.        　c. (3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液_______(填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为_______％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 【答案】(1)a (2)c (3) 有机化合物 可再生 (4) 小 16.5 【详解】（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质；而无机盐和水不能为人体提供能量，故选：a； （2）钾肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥； a、NaNO3含氮元素，是氮肥； b、含磷元素，是磷肥；   c、K2SO4含钾元素，是钾肥； 故选：c； （3）纤维素的化学式为，含有碳元素，属于有机化合物；燃料乙醇是用玉米秸秆、水稻壳等生物质生产的，这些生物质可以通过种植不断再生，所以燃料乙醇属于可再生能源； （4）将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液小而漂浮在液面上；析出晶体后的溶液为氯化钠饱和溶液，该饱和溶液质量为100g-23g-23g-3g=51g；则20℃，51g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为，则原100g溶液的溶质质量分数为。 38．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） (3) 40 < 【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 39．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。 (2)A点表示的意义是_________。 (3)夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是_________。 ‍ 【答案】(1)乙 (2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等 (3) 蒸发结晶 饱和 (4)和 【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。 （2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。 （3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。 （4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。 40．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是___________。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) ___________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是___________。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1) 饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 41．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 4 / 42 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 基础填空题（21题）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 物质的组成构成、化学用语 2025年江苏苏州第26题 2024年山东青岛第22题 2023年广东深圳第16题 中考化学基础填空题命题趋向稳定，整体难度偏低，侧重教材核心知识，重在考查基础知识识记与简单应用。命题常结合生活情境、环保、健康、能源等热点素材，不出现偏题怪题。注重化学用语书写规范，强化物质性质与实际用途对应考查，整体以稳为主，侧重夯实基础，是学生稳拿分数的核心题型。2026年的中考依然会有很多地区延续这种命题特点。 化学与社会（材料、健康、能源、环境等） 2025年江苏南通第17题 2024年浙江温州第18题 2023年江苏泰州第22题 物质的性质与应用 2025年四川绵阳第16题 2024年湖南岳阳第16题 2023年江苏盐城第20题 溶液与溶解度曲线 2025年山东济南第19题 2024年湖南衡阳第17题 2023年浙江金华第19题 【高频考点聚焦】 一、物质组成结构与化学用语 1. 元素与微粒 地壳含量前四元素：氧、硅、________、铁；人体最多元素________，最多金属元素________。 构成物质微粒：________（水、氧气）、________（金属、稀有气体、金刚石）、________（盐类、碱）。 原子序数=________=________=________；相对原子质量≈________+________。 2. 化学用语 化合价口诀熟记，单质化合价为________；化合物正负化合价代数和为________。 离子书写：数字在________符号在________，1省略；化学式正价在前负价在后。 符号含义：________表元素、一个原子；化学式表示物质、组成、微粒构成。 3. 微观基础 分子保持物质________________________；原子是化学变化中________________。 化学变化实质：________________________________。 ________相同为同种元素，________决定元素化学性质。 二、化学与社会（材料·健康·能源·环境） 1. 化学材料 金属材料：纯金属、________（合金硬度________、熔点________、耐________）； 有机合成材料：________、________、________； 天然材料：棉、麻、________、蚕丝；复合材料：________、钢筋混凝土。 2. 化学与健康 六大营养素：糖类、蛋白质、________、________、水、无机盐； 供能物质：糖类、________、油脂；缺维生素A夜盲症，缺维C坏血病； 缺________贫血、缺________骨质疏松、缺________甲状腺肿大；甲醛、霉变粮食有毒禁止食用。 3. 能源与燃烧 三大化石燃料：煤、石油、________（均________再生）；天然气主要成分________。 清洁能源：氢气、太阳能、风能、乙醇；燃烧三要素：可燃物、氧气、________； 灭火原理：破坏任一燃烧条件，油锅着火________，森林着火________。 4. 环境考点 空气污染物：________、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物； 酸雨成因：含________含________化石燃料燃烧；温室气体________； 废弃塑料引起白色污染；节水、垃圾________、________出行。 三、物质性质与应用（高频填空） 1. 空气 空气中体积分数氮气________；氧气________；氧气助燃、供给呼吸；氮气作________、食品防腐。 稀有气体通电发光作________。 2. 水与常见单质 纯水氧化物、软水硬水用肥皂水区分；________可降低水硬度； 氢气最轻气体，可燃性作________燃料。 3. 碳及其化合物 金刚石________裁玻璃；石墨________作电极；活性炭吸附________； 二氧化碳________、制________、温室肥料；一氧化碳可燃、________金属、有毒。 4. 金属、酸、碱、盐 金属活动性顺序填空必考；铁生锈条件________和________，防锈刷漆涂油； 浓盐酸________性、浓硫酸________性作干燥剂； 氢氧化钠________碱易________；氢氧化钙________石灰改良________性土壤、砌墙； 食盐调味品，纯碱水溶液呈________性。 四、溶液与溶解度曲线（填空压轴基础） 1. 溶液基础 溶液均一稳定混合物；溶质+溶剂；________最常用溶剂； 溶解放热：________、________；吸热：________；温度无明显变化氯化钠。 乳化作用：洗洁精去油污，区别汽油溶解油污。 2. 溶解度 固体溶解度：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质质量。 饱和溶液判定：有________固体、浓度达________； 不饱和转饱和：________、________、________；饱和转不饱和：________、________。 3. 溶解度曲线 交点含义：该温度下两物质溶解度________； 陡升型（硝酸钾）适合________；平缓型（氯化钠）适合________； 升温降温溶质质量分数变化、饱和溶液溶质质量分数计算常考； 气体溶解度随温度升高________，随压强增大________。 抢分01 物质的组成构成、化学用语 1．【科技前沿·航空航天】（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。 (1)航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。 (2)航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下： X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。 2．【传统文化·古籍记载】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： (1)熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 (2)从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 (3)1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 3．【科技前沿】（2025·山东滨州·中考真题）科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 (1)“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235(235是质子数和中子数之和)。铀－235和铀－238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是______。 (2)从神舟十八号开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，则铁元素的化合价为______价。 (3)中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是______。 4．【新情境•探月工程】（2025·海南·中考真题）我国探月工程已经顺利完成“绕、落、回”三步走，接着将在月球建立科研站。我国科学家对月壤开展深入研究，为科研站的建立奠定基础。 (1)月壤中含有氦-3，能作为可控核聚变燃料。如图是氦在元素周期表中的一格信息，写出一条能从中获取的信息：___________。 (2)科学家加热月壤中的钛铁矿(主要成分FeTiO3)，得到了TiO2、Fe和H2O，由此可以推测，月壤钛铁矿中除了Fe、Ti、O之外还含有的元素是___________。 (3)利用(2)的方法，科学家推算每吨月壤可以产生约50-80 L饮用水。对于建设月球科研站，该方法还具有的重要应用价值是___________(写出一点)。 5．（2025·山东潍坊·中考真题）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 6．【新情境•新能源电池】（2025·山东济宁·中考真题）新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______（填数字序号）； (2)磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 7．（2025·山东日照·中考真题）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 (1)铈原子核外有_______个电子层。 (2)铈原子的核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 (3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_______。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 8．（2025·广西·中考真题）用化学用语填空。 (1)氢离子___________； (2)3个铝原子___________； (3)2个水分子___________； (4)氯元素___________； (5)金属钾___________； (6)氧化镁___________。 9．（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 (4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。 (5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。 10．（2025·福建·中考真题）CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 (1)铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。 (2)CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 11．【新考法•主题知识建构】（2025·山东潍坊·中考真题）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的原子结构 (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_______层，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ．铝的性质 (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。 (3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。 Ⅲ．铝的应用 (4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 抢分02化学与社会（材料、健康、能源、环境等） 12．【传统文化•汝瓷】（2025·江苏常州·中考真题）汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 (1)汝瓷属于______(选填“复合”或“无机非金属”)材料。 (2)汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段(约900℃)转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于_______变化。 (3)汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为______。 (4)“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的______(选填“温度”或“湿度”)；坯胎施釉后进行高温烧制(约1300℃)，釉料中Fe2O3被窑中CO还原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______。 13．【非遗文化•蓝印花布】（2025·江苏南通·中考真题）南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： (1)选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。 (2)刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 (3)刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是________。 (4)染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a.    b.    c. 14．【传统节日•端午节】（2025·陕西·中考真题）端午节是我国的传统节日，通常有包粽子、戴香包、挂艾草、赛龙舟等习俗。 (1)包粽子要用糯米，淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的_________。 (2)制作香包用到蚕丝线，蚕丝属于_________（填“天然”或“合成”）材料。 (3)艾草能够驱蚊避虫，其中所含的蓝桉醇化学式为，蓝桉醇分子中碳、氢、氧原子的数目比为_________。 (4)龙舟的制造中用到不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁_________（填“大”或“小”）。 15．【新情境】（2025·江苏扬州·中考真题）被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。 (1)“产业科创名城”激发澎湃动能。 ①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于______（填“无机物”或“有机物”）。 ②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙______（填“变大”“不变”或“变小”）。 (2)“生态宜居名城”绘就崭新图景。 ①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为______（填元素符号）。 ②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是______。 (3)“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是______。 ②隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（题图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。铜铺首材料中属于合金的是______（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为______。 (4)“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于______的环境中，相同时间后观察现象。 16．【新情境】（2025·山东东营·中考真题）今年，东营市东营区某村羊肚菌喜获丰收。羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、糖类、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高的营养价值。回答下列问题。 (1)下列有机物主要作用是调节肌体内化学反应的是___________(选填字母序号)。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)用碘液可检验羊肚菌中是否含有___________(填物质名称)。 (3)羊肚菌中的铁是指___________(选填“原子”或“元素”)，可辅助预防___________。 (4)羊肚菌中的维生素C(化学式C6H8O6)是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法不正确的是___________(选填字母序号)。 A．人体缺乏维生素C时会引起夜盲症 B．食用羊肚菌较好的方法之一是炖汤 C．维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了 (5)羊肚菌干品易受潮霉变。请提出一种家庭保存羊肚菌干品的方法___________。 17．（2025·四川·中考真题）某“牦牛奶条”营养成分如表所示。据表回答下列问题： 营养成分表 项目 每100 g 能量 1887.5 kJ 蛋白质 1.5 g 脂肪 20.0 g 碳水化合物 66.0 g 钠 210 mg (1)属于油脂的是__________。 (2)促进人体生长发育和组织更新的是__________。 (3)碳水化合物在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供__________。 (4)“牦牛奶条”中的钠是以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 (5)某同学准备用这种“牦牛奶条”作为午餐，为了营养均衡，还需补充的营养物质是__________（任写一种）。 18．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 (1)营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。 (2)保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 (3)洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 (4)两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 (5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。 ①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与_______作用有关。 ②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 (6)天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。 ①完全燃烧的化学方程式为_______。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。 (7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 19．（2025·江苏连云港·中考真题）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 20．（2025·福建·中考真题）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： (1)确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。 (2)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。 (3)火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。 (4)设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。 抢分03物质的性质与应用 21．（2025·江苏苏州·中考真题）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 (1)纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A．无机化合物                B．有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 22．（2025·河北·中考真题）根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。 (2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是___________； ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。 23．（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： (1)为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) (2)若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； (3)高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 24．（2025·重庆·中考真题）重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。 (1)铁元素在地壳中的含量______（填“>”或“<”）氧元素。 (2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法______。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作______（填序号）。 A．氮肥            B．钾肥            C．磷肥            D．复合肥 (3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的______（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为______。 25．（2025·广西·中考真题）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，___________(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是___________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___________(填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：___________。 30．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。 31．（2025·山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 (1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是___________； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 32．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 (5)一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 (6)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 抢分04溶液与溶解度曲线 33．【新情境•传统文化】（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_______(填“西北风”或“南风”)，理由是_______。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_______。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_______。 34．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是___________ (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 35．（2025·内蒙古·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：______。 36．（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为_______。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 37．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) (1)水稻磨成的大米富含的_______能为人体提供能量。 a.糖类    　　        b.无机盐        　　    c.水 (2)为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是_______。 a.        　b.        　c. (3)玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液_______(填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为_______％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 38．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 39．（2025·四川·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 (1)表示NaCl的溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。 (2)A点表示的意义是_________。 (3)夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是_________。 ‍ 40．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是___________。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) ___________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是___________。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 41．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 基础填空题（21题）（全国通用） 【高频考点聚焦】 一、 1.铝 氧 钙 分子 原子 离子 质子数 核电荷数 核外电子数 质子数+中子数。 2. 0 0 前 后 元素符号 3.化学性质 最小微粒 分子分裂为原子，原子重新组合成新分子 质子数 最外层电子数 二、1.合金 大 低 腐蚀 塑料、合成纤维、合成橡胶； 羊毛 玻璃钢 2.油脂、维生素 蛋白质 铁 钙 碘 3.天然气 不可 甲烷 温度达着火点 盖锅盖 隔离可燃物。 4.二氧化硫 硫 氮 二氧化碳 分类、低碳 三、1. 78% 21% 保护气 电光源。 2.煮沸、蒸馏 高能 3.硬度大 导电 色素异味 灭火 汽水 还原 4. 氧气 水 挥发 吸水 烧 潮解 熟 酸 碱 四、1. 水 氢氧化钠 浓硫酸 硝酸铵 2.未溶 最大 加溶质、降温、蒸发溶剂 升温、加溶剂。 3.相等 降温结晶 蒸发结晶 减小 增大。 抢分01 物质的组成构成、化学用语 1．(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2) CH4 氢气/H2 2．(1) 化学 热 (2) 元素 原子 (3)3个原子 3．(1)质子数相同/核电荷数相同 (2)+2 (3)碳原子排列方式不同 4．(1)氦的原子序数为2 (2)H(或氢) (3)提供饮用水(或氧气等) 5．(1)有机合成 (2)C (3) (4)原料来源广（或热值高或无污染） (5) 维生素 N (6) 6．(1)① (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1 7．(1)6/六 (2) 58 9 (3) 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ACD 8．(1)H+ (2)3Al (3)2H2O (4)Cl (5)K (6)MgO 9．(1)氧原子 变大 (2) 1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） (3)不属于 (4)N/氮元素 (5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 10．(1) 140.1 +4 (2)化学 11．(1)三（或者3） 失去 (2) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 装置内温度下降 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu (4)置换反应 抢分02化学与社会（材料、健康、能源、环境等） 12．(1)无机非金属 (2)化学 (3)+4 (4) 湿度 13．(1)灼烧，闻气味 (2)金属 (3) CaO＋H2O=Ca(OH)2 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 (4) C8H7NO a 14．(1)过滤 (2)天然 (3) (4)大 15．(1)有机物 变大 (2) N 二氧化碳的排放量与吸收量相等 (3)大米 金 青铜 (4)潮湿空气且含有氯化钠 16．(1)D (2)淀粉 (3) 元素 贫血/缺铁性贫血 (4)A (5)密封保存/抽真空保存（合理即可） 17．(1)脂肪 (2)蛋白质 (3)能量 (4)化合物 (5)维生素/水/H2O 18．(1)糖类 贫血 (2)温度 (3)过滤 (4)咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 (5)乳化 C (6) 检测天然气泄漏，防止发生爆炸 (7)合成 聚乙烯 19．(1)温度达到着火点 (2)大 (3) 天然 化学变化 (4)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 (5)C 20．(1)燃烧的条件和灭火的原理 (2)根 (3) 用湿毛巾捂住口鼻 (4) a 将可燃物与氧气(或空气)隔绝 抢分03物质的性质与应用 21．(1) B (2) (3) 与空气中反应转化为 纸张上残留的能消耗酸 22．(1)水雾 H、O (2)除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 强 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状 23．(1)火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) (2)Cu2S (3)SO2 24．(1)< (2)涂油、刷漆 A (3) 物理 25．(1)过滤 (2)> (3)盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 30．(1)＞ (2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 31．(1)酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 (2)CE 32．(1)海水 (2) B (3) /氢气、氧气 H、O/氢元素、氧元素 (4) (5)吸附 b (6)随手关闭水龙头（合理即可） 抢分04溶液与溶解度曲线 33．(1)混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2)直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 34．(1)乙 (2)时，和的溶解度相等 (3)升高温度(合理即可) (4)不变 35．(1)减小 (2)过滤 (3)饱和 (4)不能，未除去可溶性杂质 36．(1)增大 (2)搅拌（合理即可） (3)505g (4)ABD 37．(1)a (2)c (3)有机化合物 可再生 (4)小 16.5 38．(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） (3) 40 < 39．(1)乙 (2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等 (3)蒸发结晶 饱和 (4)和 40．(1)饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 41．(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $