专题06 工艺流程题（22题）（抢分专练）（全国通用）2026年中考化学终极冲刺讲练

**基本信息** 以“考点聚焦-方法提炼-真题特训”构建体系，系统整合工艺流程题解题方法与知识逻辑，强化科学思维与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高频考点聚焦|5大模块（预处理/分离提纯等）|分模块总结操作目的（如粉碎增大接触面积）、反应原理（如调节pH除杂）及工艺评价维度（绿色化学）|从基础操作到综合应用，形成“原料→反应→分离→评价”完整推导链条| |抢分特训|22题（含新情境/废物回收等考法）|结合真题提炼流程图分析步骤（滤渣滤液判断、循环物质推断）|通过典型例题关联物质性质与实验操作，落实化学观念与科学探究|

专题06 工艺流程题（22题）（抢分专练）（全国通用） 【高频考点聚焦】 一、 接触面积 反应速率 更充分 金属、金属氧化物   可溶性 二、 固液 小 大 可溶性 溶解损耗 产率。 三、反应物 再次生成 完全 四、 速率慢 分解 挥发 氢氧化物 过量酸碱 空气 氧化 完全 纯度 五、 高 简便、节能环保、 分离 有毒有害 高 浪费 污染 回收利用 污染排放、 生产成本 抢分01 流程题 1．(1)+2（或+2价） (2)将菱铁矿粉碎（或研磨） 玻璃棒 (3) (4)AC (5)降温结晶（或冷却结晶） 2．(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 3．(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 4．(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD (7) 烧杯 漏斗 5．(1) (2) 复分解反应 、 (3) 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4) ＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 6．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4)D (5)NaCl (6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 7．(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O (2) Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 (3)漏斗 (4)将溶液中的Cu2+全部置换出来 (5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 8．(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 9．(1)a (2)漏斗 (3)部分Ni粉与发生反应 (4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大 (5) 360 10．(1) (2)H2SO4 (3) 蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 (4)缓慢降温 (5)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 11．(1)CaO (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)/ (5)降低 12．(1)玻璃棒 (2)CaCO3 (3)NaOH和Na2CO3 13．(1)C (2)酸 (3) (4)硫酸钡、氢氧化铁 (5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 14．(1)粉碎 (2)960 (3) 15．(1)SiO2/二氧化硅 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3) 过滤 使制备的碳酸镁不纯 16．(1)或 (2)过滤 (3)或 17．(1)5 (2) (3) 干燥 或 (4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (5)玻璃棒 18．(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 19．(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 20．(1) Al(OH)3 4.7 (2)H2O (3)过滤 (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 21．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2) (3)过滤 (4)电能转化为化学能 22．(1)使、完全反应 (2)不溶于水或不与酸反应 (3) (4) 23．(1) 置换反应 Cu (2) (3) 强 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 工艺流程题（22题）（抢分专练）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 工艺流程题 2025年广东第17题 2025年四川巴中第16题 2024年江苏无锡第20题 2024年安徽第15题 2023年江苏苏州第20题 2023年山东滨州第20题 工艺流程题作为高频考查题型，多作为压轴大题出现，考题素材多围绕金属冶炼、物质提纯、废液废渣处理、海水资源利用等，侧重考查实验操作、化学方程式书写、除杂提纯、物质推断等核心考点，兼顾基础与综合应用。结合命题趋势来看，预测2026年该题型考查形式基本不变，依旧为框图流程大题。命题会紧贴社会热点，偏向碳中和、新能源原料制备、废旧物资回收等绿色化工情境，注重考查循环物质判断、工艺优缺点分析，强化化学实用价值与环保理念考查，整体难度平稳，侧重学生信息整合与实际解题能力。 【高频考点聚焦】 一、原料预处理类考点 1. 粉碎、研磨、搅拌：增大物质接触面积，加快反应速率，让反应进行更充分。 2. 灼烧、焙烧、加热：除去有机物杂质，使金属单质转化为氧化物，除去结晶水。 3. 酸浸：溶解金属、金属氧化物，除去不与酸反应的固体杂质。 4. 碱浸：溶解酸性氧化物、部分金属单质，分离特定金属元素。 5. 水洗：除去原料表面灰尘与可溶性附着杂质。 二、分离提纯操作类考点 1. 过滤：用于固液混合物分离，常考查滤渣、滤液成分判断。 2. 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质提纯。 3. 降温结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质提纯。 4. 洗涤：除去固体沉淀表面残留的可溶性盐类杂质。 5. 冰水洗涤：减少目标固体溶解损耗，提高产率。 6. 干燥：除去固体中残留水分，得到纯净固体产品。 三、反应与物质推断类考点 1. 化学方程式书写：结合流程反应物、生成物与反应条件书写陌生方程式。 2. 反应类型判断：重点考查置换反应、复分解反应。 3. 物质成分判断：准确分析每一步滤液、滤渣所含离子与固体物质。 4. 除杂试剂选择：利用酸碱盐性质，合理选用试剂除去杂质离子。 5. 循环物质判断：流程中既可作反应物，又能再次生成的物质。 6. 过量试剂作用：确保杂质完全除去，保证目标物质充分反应。 四、条件控制与作用分析考点 1. 控制温度：温度过低反应速率慢，温度过高易造成物质分解、反应物挥发。 2. 调节pH值：使金属离子转化为氢氧化物沉淀除去，中和过量酸碱。 3. 通入保护气：隔绝空气，防止金属、低价化合物被氧气氧化。 4. 加入过量试剂：保障杂质完全反应除尽，提升产品纯度。 五、工艺评价与计算类考点 1. 流程优点：原料利用率高、操作简便、节能环保、产物易分离。 2. 流程不足：产生有毒有害气体、能耗高、原料浪费、易造成污染。 3. 绿色化学应用：废物回收利用、无污染排放、节约生产成本。 4. 简单定量计算：结合流程反应计算物质纯度、样品质量分数、产品产率。 抢分01 流程题 1．【新情境】（2025·四川内江·中考真题）FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 (2)为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 (3)溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 (4)由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A．难溶于水 B．化学性质活泼 C．不与稀硫酸反应 (5)“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 【答案】(1)+2（或+2价） (2)将菱铁矿粉碎（或研磨） 玻璃棒 (3) (4)AC (5)降温结晶（或冷却结晶） 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，硫酸根为-2价，结晶水整体显0价，因此铁元素化合价为+2。 （2）粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率；操作b是固液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 （3）化合反应特点为“多变一”，和单质反应生成，配平后得到该反应方程式。 （4）酸浸后过滤可得到固体，说明难溶于水、不与稀硫酸反应，化学性质稳定，故选AC。 （5）带结晶水的晶体受热易失去结晶水，因此蒸发浓缩后通过降温结晶析出晶体，再过滤得到产物。 2．【新考法•结合双纵坐标曲线图】（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境。 3．【新考法•废物回收】（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，符合题意； 故选BC。 4．【新考法•设备流程】（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 【答案】(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD (7) 烧杯 漏斗 【详解】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 （7）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 5．【新考法•结合比率计算】（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式：_______。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为______。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和______（填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有______（写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为______（填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：_______（填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是______。 【答案】(1) (2) 复分解反应 、 (3) 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4) ＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 【详解】（1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 （3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 （4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 6．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 (6)铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4)D (5)NaCl (6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 【详解】（1）将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性； （3） “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； （4）碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D； （5）根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl； （6）铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 7．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。 (2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。 【答案】(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O (2) Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 (3)漏斗 (4)将溶液中的Cu2+全部置换出来 (5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 【详解】（1）ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O。 （2） ①在反应3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元素显+4价，同时盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，所以化合价升高的金属元素为Mn、Fe。 ②工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。 （5）为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。 8．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是___________。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是___________kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：___________ (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：___________。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，___________。 【答案】(1)CaO (2) 88 (3)将通入饱和氢氧化钡溶液 (4) 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； （2）①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； （3）氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； （4）①由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 9．（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用___________填字母)。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 (4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是___________。 (5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)a (2)漏斗 (3)部分Ni粉与发生反应 (4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大 (5) 360 【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。 故选a； （2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗； （3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应； （4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大； （5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则 对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃； 由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为； 故填：360；。 10．（2025·江苏宿迁·中考真题）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)“焙烧”时，反应的化学方程式为_____。 (2)X溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行_____、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是_____。 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是_____。 (5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是_____(写出一点即可)。 【答案】(1) (2)H2SO4 (3) 蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 (4)缓慢降温 (5)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 【详解】（1）“焙烧”时反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，最后得到五水硫酸铜晶体，则加入的X溶液是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4； （3）滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法，则“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥； CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤的优点是：减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率； （4）在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。故若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是：缓慢降温； （5）铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，而流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。 11．（2025·河北·中考真题）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为___________。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】(1)CaO (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)/ (5)降低 【详解】（1）氧化钙化学式CaO； （2）粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率； （3）步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流； （4）步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、； （5）由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 12．（2024·河南·中考真题）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是_______。 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_______和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是______。 【答案】(1)玻璃棒 (2)CaCO3 (3)NaOH和Na2CO3 【详解】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡（过量）反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，盐酸和氢氧化钠（过量）反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠（过量）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀； （3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。 13．（2025·湖北武汉·中考真题）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A． B． C． (2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 (4)“滤渣”的成分为_______。 (5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 【答案】(1)C (2)酸 (3) (4)硫酸钡、氢氧化铁 (5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。 故选C； （2）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性； （3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； （4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁； （5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 14．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 (2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是_______℃。 (3)反应器中发生化合反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)粉碎 (2)960 (3) 【详解】（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积； （2）由图2可知，当温度为时，产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是； （3）由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为。 15．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是______。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为______。 (3)操作1和操作2的名称都是______，不能省去操作1的理由是______。 【答案】(1)SiO2/二氧化硅 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3) 过滤 使制备的碳酸镁不纯 【详解】（1）工业废渣含，加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作 1（过滤 ）后，滤渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。 （2）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。 （3）操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2会进入溶液A，后续加入碳酸钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgCO3固体不纯 ，故填：使制备的碳酸镁不纯。 16．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。 (1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 (2)过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。 (3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 【答案】(1)或 (2)过滤 (3)或 【详解】（1）过程Ⅰ中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）过程Ⅲ中分离Au的操作是过滤，实现了固液分离； （3）过程Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，过程Ⅱ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，过程Ⅲ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则过程Ⅳ中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 17．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 (2)制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 (4)操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 【答案】(1)5 (2) (3) 干燥 或 (4) 蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (5)玻璃棒 【详解】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 18．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 【答案】(1) (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)// (4)铜回收后可以作导线 【详解】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有Cu。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是Na2SO4。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 （4）由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有铁和铜，铜具有导电性，故收集的铜渣可以用于制作导线。 19．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是___________。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是___________(填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 【详解】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。 （2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。 （3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。 （4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 20．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 (3)“操作I”的名称为______。 (4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 【答案】(1) Al(OH)3 4.7 (2)H2O (3)过滤 (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 【详解】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； （3）“操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤； （4）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 21．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 (3)“操作a”的名称为______。 (4)“电解”时，能量转化形式为______。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2) (3)过滤 (4)电能转化为化学能 【详解】（1）将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快； （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学方程式为； （3）“操作a”得到了固体和溶液，则为过滤操作，将固体和液体分离； （4）“电解”是将电能转化为化学能。 22．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______； (2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______； (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。 【答案】(1)使、完全反应 (2)不溶于水或不与酸反应 (3) (4) 【详解】（1）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是使、完全反应； （2）“酸溶”过程中加入过量稀硫酸，充分反应后得到的滤渣为，由此推测该物质具有的性质是不溶于水、不与酸反应； （3）废渣含、和，向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式为； （4）由第（3）小问分析可知，“转化”过程中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠杂质，检验碳酸镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子、碳酸根离子，可取少许最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，若没有白色沉淀生成，说明已洗净。 23．（2025·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 (2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 【答案】(1) 置换反应 Cu (2) (3) 强 【详解】（1）根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。 （2）转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 （3） 滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 工艺流程题（22题）（抢分专练）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 工艺流程题 2025年广东第17题 2025年四川巴中第16题 2024年江苏无锡第20题 2024年安徽第15题 2023年江苏苏州第20题 2023年山东滨州第20题 工艺流程题作为高频考查题型，多作为压轴大题出现，考题素材多围绕金属冶炼、物质提纯、废液废渣处理、海水资源利用等，侧重考查实验操作、化学方程式书写、除杂提纯、物质推断等核心考点，兼顾基础与综合应用。结合命题趋势来看，预测2026年该题型考查形式基本不变，依旧为框图流程大题。命题会紧贴社会热点，偏向碳中和、新能源原料制备、废旧物资回收等绿色化工情境，注重考查循环物质判断、工艺优缺点分析，强化化学实用价值与环保理念考查，整体难度平稳，侧重学生信息整合与实际解题能力。 【高频考点聚焦】 一、原料预处理类考点 1. 粉碎、研磨、搅拌：增大物质__________，加快__________，让反应进行__________。 2. 灼烧、焙烧、加热：除去有机物杂质，使金属单质转化为氧化物，除去结晶水。 3. 酸浸：溶解__________、__________，除去不与酸反应的固体杂质。 4. 碱浸：溶解酸性氧化物、部分金属单质，分离特定金属元素。 5. 水洗：除去原料表面灰尘与__________附着杂质。 二、分离提纯操作类考点 1. 过滤：用于__________混合物分离，常考查滤渣、滤液成分判断。 2. 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响__________的物质提纯。 3. 降温结晶：适用于溶解度随温度变化__________的物质提纯。 4. 洗涤：除去固体沉淀表面残留的__________盐类杂质。 5. 冰水洗涤：减少目标固体__________，提高__________。 6. 干燥：除去固体中残留水分，得到纯净固体产品。 三、反应与物质推断类考点 1. 化学方程式书写：结合流程反应物、生成物与反应条件书写陌生方程式。 2. 反应类型判断：重点考查置换反应、复分解反应。 3. 物质成分判断：准确分析每一步滤液、滤渣所含离子与固体物质。 4. 除杂试剂选择：利用酸碱盐性质，合理选用试剂除去杂质离子。 5. 循环物质判断：流程中既可作__________，又能__________的物质。 6. 过量试剂作用：确保杂质__________除去，保证目标物质充分反应。 四、条件控制与作用分析考点 1. 控制温度：温度过低反应__________，温度过高易造成物质__________、反应物__________。 2. 调节pH值：使金属离子转化为__________沉淀除去，中和__________。 3. 通入保护气：隔绝__________，防止金属、低价化合物被氧气__________。 4. 加入过量试剂：保障杂质__________反应除尽，提升产品__________。 五、工艺评价与计算类考点 1. 流程优点：原料利用率__________、操作__________、__________、产物易__________。 2. 流程不足：产生__________气体、能耗__________、原料__________、易造成__________。 3. 绿色化学应用：废物__________、无__________、节约__________。 4. 简单定量计算：结合流程反应计算物质纯度、样品质量分数、产品产率。 抢分01 流程题 1．【新情境】（2025·四川内江·中考真题）FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 (2)为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 (3)溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 (4)由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A．难溶于水 B．化学性质活泼 C．不与稀硫酸反应 (5)“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 2．【新考法•结合双纵坐标曲线图】（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 3．【新考法•废物回收】（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 4．【新考法•设备流程】（2025·四川绵阳·中考真题）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH (7)若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 5．【新考法•结合比率计算】（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式：_______。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为______。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和______（填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有______（写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为______（填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：_______（填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是______。 6．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 (6)铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。 7．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。 (2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。 8．（2025·广东广州·中考真题）碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： (1)煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是___________。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是___________kg。 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：___________ (4)BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：___________。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，___________。 9．（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用___________填字母)。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 (4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是___________。 (5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为___________。 10．（2025·江苏宿迁·中考真题）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (1)“焙烧”时，反应的化学方程式为_____。 (2)X溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行_____、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是_____。 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是_____。 (5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是_____(写出一点即可)。 11．（2025·河北·中考真题）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为___________。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。 (4)步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 12．（2024·河南·中考真题）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是_______。 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_______和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是______。 13．（2025·湖北武汉·中考真题）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A． B． C． (2)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。 (4)“滤渣”的成分为_______。 (5)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。 14．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 (2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是_______℃。 (3)反应器中发生化合反应的化学方程式是_______。 15．（2025·江西·中考真题）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是______。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为______。 (3)操作1和操作2的名称都是______，不能省去操作1的理由是______。 16．（2025·青海西宁·中考真题）青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有CuS、ZnS、Au等成分)为原料制备铜和金(Au)的主要流程如下。 (1)在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 (2)过程Ⅲ中分离Au的操作是___________。 (3)在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。 17．（2025·山东日照·中考真题）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 (1)2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 (2)制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 (3)测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 (4)操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 (5)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 18．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：Zn(OH)2难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。 (4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。 19．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是___________。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是___________(填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 20．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 (3)“操作I”的名称为______。 (4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 21．（2025·山东德州·中考真题）二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 (3)“操作a”的名称为______。 (4)“电解”时，能量转化形式为______。 22．（2025·山东济宁·中考真题）碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁固体的流程如下图。请据图回答： (1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______； (2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______； (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式______； (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加______（填化学式）溶液，无现象。 23．（2025·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 (2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 14 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $