主题二 物质的性质与应用（综合训练）（辽宁专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以“物质的性质与应用”为核心，整合辽宁多地模拟题，通过情境化命题与实验探究，系统考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|含环境保护、联系实际等标签，涉及模型构建（如金属活动性顺序）|物质性质（氧化物、相对分子质量）→应用（洗涤剂、净水）→模型认知（溶解度曲线、pH范围）| |非选择题|4题|实验探究（水的净化、纯碱性质等），含数据表格与曲线分析|实验原理（电解水、复分解反应）→操作分析（过滤、溶液配制）→证据推理（pH变化、溶质质量分数）|

主题二 物质的性质与应用 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．【环境保护】（2026·辽宁·二模）如图是用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据。下列说法不正确的是 A．空气中、过多会造成酸雨 B．监测当日的首要污染物是 C．监测到的污染物都属于氧化物 D．除监测到的污染物外，还需监测CO和可吸入颗粒物的数据 2．【联系实际】（2026·辽宁沈阳·一模）某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F），部分标签如图。下列说法正确的是 A．单氟磷酸钠属于氧化物 B．单氟磷酸钠的相对分子质量为144g C．单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31 D．本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g 3．【环境保护】（2026·辽宁葫芦岛·一模）下列做法与绿色化学理念不相符的是 A．工业冷却用水重复使用 B．尽量多乘坐公共交通工具 C．露天焚烧落叶垃圾 D．工业废气处理达标后再排放 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）下列对实验现象解释正确的是 A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 5．【社会热点】（2026·辽宁沈阳·一模）下列做法中，有利于推进碳达峰、碳中和目标实现的是 A．提倡火力发电 B．露天焚烧垃圾 C．过度烧煤取暖 D．积极参与绿化 6．【模型构建】（2026·辽宁·二模）建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．银、铜、铁的金属活动性强弱 B．地壳中一些元素的质量分数 C．碳元素的质量分数 D．生活中常见物质的pH A．A B．B C．C D．D 7．（2026·辽宁·二模）关于如下简易净水装置，下列说法正确的是 A．活性炭只有吸附色素和异味的作用 B．该净水器可以起到杀菌消毒的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 8．（2026·辽宁盘锦·一模）工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 9．【联系实际】（2025·辽宁阜新·二模）实验课上，小马同学不小心将少量稀盐酸沾到皮肤上，正确的处理方法是 A．用大量水冲洗并涂溶液 B．立即用酒精溶液进行消毒 C．立即用干净的布将其擦干即可 D．用大量水冲洗并涂溶液 10．（2025·辽宁锦州·二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨有导电性，可用作生产铅笔芯 B．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．氮气是无色无味气体，可用作保护气 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分。 11．（9分）（2026·辽宁沈阳·一模）上善若水，水利万物而不争。水是宝贵的自然资源，我们应认识水、关爱水。 (1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环(如图1所示)。 ①从微观角度分析，图1水循环主要是由水分子的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 ②水蒸发过程中，发生变化的是______(填字母)。 A．分子数目        B．分子能量      C．分子运动速率        D．分子间间隔 (2)实验室用如图2装置进行净水，请完成下列问题。 ①请你指出操作中的错误______。(写一处即可) ②过滤后得到的净水是______(填“纯净物”或“混合物”)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的______(填字母)。 A．     B．    C．      D． (3)随着净水技术的发展，生活中的直饮水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 紫外灯管照射的步骤对应作用是杀菌消毒，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (4)图3是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至______mL刻度处。写出电解水实验的化学方程式_______。 (5)为了确定水的元素组成，下列可以选用的证据有______。 A．氢气在氧气中燃烧只生成水 B．水蒸气在瓶内壁冷凝成液滴 C．水通电后只生成氢气和氧气 (6)利用合适的催化剂在一定条件下分解水得到氢气和氧气，氢气是未来最理想能源。如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程，下列说法正确的是______。 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，氢分子和氧分子发生了改变 C．氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热 D．氢气和氧气燃烧生成水的反应是分解反应 12．（10分）（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 13．（10分）（2026·辽宁沈阳·一模）为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。 【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素 小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。 实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 2 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 是 3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 4 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 否 (1)打磨铁钉的目的是___________。 (2)写出符合标准现象反应的化学方程式___________。该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)由实验2、4推测，反应异常现象与___________有关。 【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因 实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。 (4)0-5000s内溶液的酸性逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。 【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。 【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。 实验序号 实验6 实验7 实验8 实验内容 实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大 实验结论 猜想三成立 (5)为探究猜想一是否成立，设计实验6.该实验内容：___________(文字叙述或画图皆可)。 (6)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是___________。 【反思与评价】 (7)依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：___________。 (8)某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价___________。 【拓展延伸】 (9)小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：___________。 14．（11分）（2026·辽宁沈阳·一模）酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 Ⅰ．了解浓盐酸 (1)打开浓盐酸瓶盖观察到的现象_______。 (2)实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应_______，再用碳酸氢钠溶液清洗。 Ⅱ．实验室配制稀盐酸 (3)用质量分数为的浓盐酸配制1000 g质量分数为(pH约为1)的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的质量为______g。 ②已知浓盐酸密度为，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。 A．10 mL量筒    B．5 mL量筒    C．试管    D．胶头滴管 Ⅲ．盐酸的性质 (4)如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示。 ①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______。 ②图2中a点到b点质量增大的物质______(水除外)。 (5)如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是_______(忽略加入液体装置内气压的变化)。 (6)利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表： ①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。 ②实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为______。 ③实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。某同学猜想溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是______。 ④试管A中生成的二氧化碳的质量为______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．【环境保护】（2026·辽宁·二模）如图是用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据。下列说法不正确的是 A．空气中、过多会造成酸雨 B．监测当日的首要污染物是 C．监测到的污染物都属于氧化物 D．除监测到的污染物外，还需监测CO和可吸入颗粒物的数据 【答案】C 【详解】A、、在空气中发生反应后会转化为硫酸、硝酸，是形成酸雨的主要污染物，故选项说法正确。 B、由监测数据可知，浓度最高，因此当日首要污染物是，故选项说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、属于氧化物，而为单质，故选项说法不正确。 D、CO、可吸入颗粒物都属于空气污染物，需要额外监测，故选项说法正确。 2．【联系实际】（2026·辽宁沈阳·一模）某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F），部分标签如图。下列说法正确的是 A．单氟磷酸钠属于氧化物 B．单氟磷酸钠的相对分子质量为144g C．单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31 D．本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，单氟磷酸钠含Na、P、O、F四种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； C、单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比为，故选项说法正确； D、牙膏中氟元素质量为，该数值是氟元素质量，并非单氟磷酸钠的质量，故选项说法错误。 3．【环境保护】（2026·辽宁葫芦岛·一模）下列做法与绿色化学理念不相符的是 A．工业冷却用水重复使用 B．尽量多乘坐公共交通工具 C．露天焚烧落叶垃圾 D．工业废气处理达标后再排放 【答案】C 【详解】A、工业冷却用水重复使用可节约水资源，符合绿色化学理念。 B、多乘坐公共交通工具可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合绿色化学理念。 C、露天焚烧落叶垃圾会产生大量有害气体和烟尘，造成大气污染，不符合绿色化学理念。 D、工业废气处理达标后排放可减少大气污染，符合绿色化学理念。 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）下列对实验现象解释正确的是 A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 【答案】C 【详解】A、只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀酸反应产生，不是所有金属都能和酸反应生成氢气，不符合题意； B、浓盐酸敞口瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，与吸水性无关，不符合题意； C、饱和澄清石灰水升温后有氢氧化钙析出导致液体变浑浊，可证明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧、氧气中能燃烧是因为氧气的浓度不同，不是与氧气的接触面积的影响，不符合题意； 故选C。 5．【社会热点】（2026·辽宁沈阳·一模）下列做法中，有利于推进碳达峰、碳中和目标实现的是 A．提倡火力发电 B．露天焚烧垃圾 C．过度烧煤取暖 D．积极参与绿化 【答案】D 【详解】火力发电、露天焚烧垃圾、过度烧煤取暖，均会产生大量二氧化碳，不利于推进碳达峰、碳中和目标实现；植物光合作用可吸收二氧化碳，积极参与绿化能降低大气中二氧化碳含量，有利于推进目标实现。 6．【模型构建】（2026·辽宁·二模）建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．银、铜、铁的金属活动性强弱 B．地壳中一些元素的质量分数 C．碳元素的质量分数 D．生活中常见物质的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、根据金属活动性顺序，三种金属的活动性：，故选项模型正确。 B、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故选项模型正确。 C、二氧化碳中碳元素的质量分数为，一氧化碳中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此碳元素的质量分数从小到大顺序为＜CO＜，故选项模型正确。 D、柠檬呈酸性，，蔗糖溶液呈中性，，肥皂呈碱性，，则pH从小到大应为柠檬<蔗糖<肥皂，故选项模型不正确。 7．（2026·辽宁·二模）关于如下简易净水装置，下列说法正确的是 A．活性炭只有吸附色素和异味的作用 B．该净水器可以起到杀菌消毒的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯净水 【答案】C 【详解】A、活性炭表面具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭除吸附色素、异味外，还可吸附部分可溶性杂质、过滤微小难溶性杂质，“只有”的表述不符合其实际作用，错误。 B、该装置仅具备过滤、吸附功能，没有杀菌消毒的相关试剂或工序，无法起到杀菌消毒作用，错误。 C、水流从a端进入，依次经鹅卵石过滤大颗粒不溶物、石英砂过滤小颗粒不溶物、活性炭吸附杂质后从b端流出，既可以使水与滤料接触更充分，也能避免滤层截留的杂质被反向冲起，正确。 D、该装置能除去不溶物，吸附少量可溶物，无法去除水中的可溶性钙镁化合物等可溶性杂质，得到的水仍为混合物，不是纯净水，错误。 8．（2026·辽宁盘锦·一模）工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较两种物质的溶解度大小，不符合题意。 B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将50gKCl加入100g水中，只能溶解KCl40g，所得溶液质量为140g，不符合题意。 C、由溶解度曲线图可知，60℃时两物质的溶解度相等，则60℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，则不能确定溶质质量分数关系，不符合题意。 D、由溶解度曲线图可知，两物质的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl，符合题意。 故选D。 9．【联系实际】（2025·辽宁阜新·二模）实验课上，小马同学不小心将少量稀盐酸沾到皮肤上，正确的处理方法是 A．用大量水冲洗并涂溶液 B．立即用酒精溶液进行消毒 C．立即用干净的布将其擦干即可 D．用大量水冲洗并涂溶液 【答案】A 【详解】A、稀盐酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释酸液，随后涂NaHCO₃溶液（弱碱性）中和残留酸，避免进一步损伤；正确。 B、酒精消毒无法中和酸性物质；错误。 C、仅擦干无法去除或中和皮肤上的酸，残留酸仍会继续腐蚀皮肤；错误。 D、NaOH是强碱，直接涂抹会腐蚀皮肤，造成二次伤害；错误。 故选A。 10．（2025·辽宁锦州·二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨有导电性，可用作生产铅笔芯 B．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．氮气是无色无味气体，可用作保护气 【答案】B 【详解】A. 石墨软，且其颜色为灰黑色，可用作生产铅笔芯，此选项错误；     B. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，此选项正确； C. 酒精具有可燃性与用作溶剂无关，酒精能溶解某些物质，可用作溶剂，此选项错误； D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气，此选项错误。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分。 11．（9分）（2026·辽宁沈阳·一模）上善若水，水利万物而不争。水是宝贵的自然资源，我们应认识水、关爱水。 (1)自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环(如图1所示)。 ①从微观角度分析，图1水循环主要是由水分子的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 ②水蒸发过程中，发生变化的是______(填字母)。 A．分子数目        B．分子能量      C．分子运动速率        D．分子间间隔 (2)实验室用如图2装置进行净水，请完成下列问题。 ①请你指出操作中的错误______。(写一处即可) ②过滤后得到的净水是______(填“纯净物”或“混合物”)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的______(填字母)。 A．     B．    C．      D． (3)随着净水技术的发展，生活中的直饮水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 紫外灯管照射的步骤对应作用是杀菌消毒，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (4)图3是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至______mL刻度处。写出电解水实验的化学方程式_______。 (5)为了确定水的元素组成，下列可以选用的证据有______。 A．氢气在氧气中燃烧只生成水 B．水蒸气在瓶内壁冷凝成液滴 C．水通电后只生成氢气和氧气 (6)利用合适的催化剂在一定条件下分解水得到氢气和氧气，氢气是未来最理想能源。如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程，下列说法正确的是______。 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，氢分子和氧分子发生了改变 C．氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热 D．氢气和氧气燃烧生成水的反应是分解反应 【答案】(1)BCD (2) 没有玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（合理即可） 混合物 D (3)化学 (4) 8 (5)AC (6)ABC 【详解】（1）水蒸发过程中，水分子受热，能量增大，分子运动速率加快，分子间隔增大，而分子数目不变，故选：BCD。 （2） ①过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的操作规则，图中的错误有：缺少玻璃棒引流；漏斗下端管口末端没有紧靠烧杯内壁，故填：没有玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 ②由于过滤时的滤纸是对折再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时滤液要低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，故选：D。 （3）紫外线杀菌消毒的原理是使细菌病毒中的蛋白质变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，故填：化学。 （4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，图示装置注射器A连接电源正极，产生的气体是氧气，注射器B连接电源负极，产生的气体是氢气。若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至8mL刻度处，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填：8；。 （5） A、氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则水一定是由氢元素、氧元素组成的，A选项正确； B、水蒸气在瓶内壁冷凝成液滴，说明水蒸气冷凝过程没有生成新物质，属于物理变化，不能说明水的元素组成，B选项错误； C、氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，水通电后只生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则水一定是由氢元素、氧元素组成的，C选项正确。 故选：AC （6） A、原子是化学变化中的最小粒子，A选项正确； B、氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，氢分子和氧分子发生了改变转化为水分子，B选项正确； C、氢气燃烧时生成水，现象是发出淡蓝色火焰，放出大量热，C选项正确； D、氢气和氧气燃烧生成水，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，D选项错误。 故选：ABC。 12．（10分）（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 13．（10分）（2026·辽宁沈阳·一模）为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。 【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素 小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。 实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 2 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 是 3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 4 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 否 (1)打磨铁钉的目的是___________。 (2)写出符合标准现象反应的化学方程式___________。该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)由实验2、4推测，反应异常现象与___________有关。 【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因 实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。 (4)0-5000s内溶液的酸性逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。 【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。 【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。 实验序号 实验6 实验7 实验8 实验内容 实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大 实验结论 猜想三成立 (5)为探究猜想一是否成立，设计实验6.该实验内容：___________(文字叙述或画图皆可)。 (6)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是___________。 【反思与评价】 (7)依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：___________。 (8)某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价___________。 【拓展延伸】 (9)小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：___________。 【答案】(1)除去铁钉表面的铁锈（或氧化膜），防止干扰实验 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 强 (3)硫酸铜溶液的浓度 (4)增强 (5)将打磨光亮的铁钉放入煮沸并迅速冷却的4%硫酸铜溶液中，隔绝空气，插入pH传感器，观察pH变化 (6)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 (7)使用较低浓度（2%）的硫酸铜热溶液 (8)硫酸铜溶液具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，导致测定结果不准确，且pH试纸只能测定整数pH，测定结果不精确 (9)不含有硫酸铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量增加 8 份。 反应前后固体质量由 10g 变为 10.26g，质量增加了 0.26g，设参加反应的铁的质量为 x ，，可算出参加反应的铁的质量为 1.82g，小于加入的 10g 铁粉，说明铁粉过量，硫酸铜已完全反应，因此此时溶液中不含有硫酸铜。 【详解】（1）略。 （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略； 在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强。 （3）对比实验2和4，温度相同，只有硫酸铜溶液浓度不同，出现不同现象，说明异常现象和硫酸铜浓度有关。 （4）pH越小酸性越强，0-5000s内溶液pH从约3.8下降到约3.2，因此酸性逐渐增强。 （5）猜想一为酸性变化是硫酸铜和铁作用所致，需要排除空气的影响，因此控制变量，隔绝空气，只让铁和硫酸铜作用，测pH变化。具体内容见答案。 （6）略。 （7）根据活动一实验，2%热硫酸铜溶液，出现象快（出现浅绿色时间快），且无气泡，符合预期标准现象，适合课堂演示。 （8）略。 （9）略。 14．（11分）（2026·辽宁沈阳·一模）酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 Ⅰ．了解浓盐酸 (1)打开浓盐酸瓶盖观察到的现象_______。 (2)实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应_______，再用碳酸氢钠溶液清洗。 Ⅱ．实验室配制稀盐酸 (3)用质量分数为的浓盐酸配制1000 g质量分数为(pH约为1)的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的质量为______g。 ②已知浓盐酸密度为，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。 A．10 mL量筒    B．5 mL量筒    C．试管    D．胶头滴管 Ⅲ．盐酸的性质 (4)如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示。 ①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______。 ②图2中a点到b点质量增大的物质______(水除外)。 (5)如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是_______(忽略加入液体装置内气压的变化)。 (6)利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表： ①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。 ②实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为______。 ③实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。某同学猜想溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是______。 ④试管A中生成的二氧化碳的质量为______g。 【答案】(1)瓶口出现白雾 (2)立即用大量水清洗 (3) 10 AD (4) 溶液由红色变为无色 氯化钠/NaCl (5)氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球膨胀 (6) A NaCl、Na2CO3 试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化 0.22 【详解】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会观察到瓶口出现白雾。 （2）盐酸具有腐蚀性，皮肤不慎沾到后，需先立即用大量水冲洗，稀释并带走大部分浓盐酸，再用弱碱性的碳酸氢钠溶液清洗，中和残留的酸，降低伤害。 （3）①溶液稀释前后，溶质的质量不变。设所需浓盐酸的质量为x：，解得x=10g。 ②所需浓盐酸的体积：，即8.4mL，量取8.4mL液体时，应选用量程略大于所需体积的量筒（10mL量筒），配合胶头滴管定容，因此选A、D。 （4）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸的加入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，继续加盐酸则呈酸性，酚酞溶液均为无色。因此 “溶液由红色变为无色” 可证明二者发生了反应； ②a点溶液为碱性（氢氧化钠过量），b点为恰好完全反应的中性溶液，从a到b，氢氧化钠不断与盐酸反应生成氯化钠和水，因此水除外，质量不断增大的物质是氯化钠（NaCl）。 （5）氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放出大量热，使装置内温度升高、压强增大，也会导致气球膨胀。因此无法区分热量是来自 “中和反应” 还是 “氢氧化钠固体溶于水”，实验不足以证明中和反应放热。 （6）①等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应时：NaHCO3反应速率更快，单位时间内产生的CO2更多；根据、，可知0.42g NaHCO3完全反应生成的CO2质量大于0.42g Na2CO3生成的CO2质量。因此试管A（含NaHCO3）上的气球膨胀更快、更大。 ②紫甘蓝汁遇碱性溶液显绿色，说明试管B中反应后溶液呈碱性，即盐酸不足，碳酸钠未完全反应，因此溶质为反应生成的NaCl和剩余的Na2CO3。 ③试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化，因此该猜想不合理。 ④设试管A中生成的二氧化碳的质量为y y=0.22g / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D D C D A B 二、非选择题（本题4小题，共40分） 11．（9分）(1)BCD (2) 没有玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（合理即可） 混合物 D (3)化学 (4) 8 (5)AC (6)ABC 12．（10分）(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 13．（10分）(1)除去铁钉表面的铁锈（或氧化膜），防止干扰实验 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 强 (3)硫酸铜溶液的浓度 (4)增强 (5)将打磨光亮的铁钉放入煮沸并迅速冷却的4%硫酸铜溶液中，隔绝空气，插入pH传感器，观察pH变化 (6)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 (7)使用较低浓度（2%）的硫酸铜热溶液 (8)硫酸铜溶液具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，导致测定结果不准确，且pH试纸只能测定整数pH，测定结果不精确 (9)不含有硫酸铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量增加 8 份。 反应前后固体质量由 10g 变为 10.26g，质量增加了 0.26g，设参加反应的铁的质量为 x ，，可算出参加反应的铁的质量为 1.82g，小于加入的 10g 铁粉，说明铁粉过量，硫酸铜已完全反应，因此此时溶液中不含有硫酸铜。 14．（11分）(1)瓶口出现白雾 (2)立即用大量水清洗 (3) 10 AD (4) 溶液由红色变为无色 复分解 氯化钠/NaCl (5)氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球膨胀 (6) A NaCl、Na2CO3 试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化 0.22 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $