【2026年新高一化学衔接课程】第8讲 钠及其化合物(1)

高一暑假衔接课程 第8讲 钠及其化合物（1） 【内容导航】 1．活泼的金属单质——钠； 2．氧化钠和过氧化钠。 一、活泼的金属单质——钠 1．钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 钠原子易______最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的______。 (2)钠的存在 钠元素在自然界中以______态存在，如______、______、______等。 2．实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 实验1：用小刀切开金属钠。 实现现象：新切开的钠具有______色的__________，在空气中很快______。 实验结论：________________________________________________。 化学方程式：________________________。 实验2：在空气中加热钠 实验现象：钠先____________，然后____________，火焰呈______色，生成______色固体。 实验结论：金属钠_________，在空气中能与氧气____________。 化学方程式：______________________________。 Na2O2：______色固体，由Na+和______离子组成，O元素显______价。 (2)钠与水的反应 ①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 ②实验记录 实验现象 结论或解释 钠______在水面上 钠的密度比水______ 钠______成小球 钠熔点______，反应放热 小球在水面上____________ 反应产生的______推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水______反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变______ 有______物质(__________)生成 ③实验结论：钠与水______反应，生成____________。化学方程式：________________________ 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 ______色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(______100 ℃)，密度比水的______，但比煤油的______。 (2)钠的化学性质 钠是______的金属，在化学反应中易______电子，表现出______性。 ①与非金属单质（O2、Cl2等）反应： ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ ②与水反应：____________________________________ ③与盐酸反应：____________________________________ 4．钠的保存和应用 (1)钠的保存：金属钠通常保存在______或______中。 (2)应用：火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用______而需要用____________来灭火。 【交流讨论】某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象为乙烧杯中钠反应更剧烈。 结论：乙烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (2)将一块绿豆大小的钠投入丙烧杯中，观察到的现象是浮、熔、游、响、生成___________。请根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。 (3)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_____(填字母)。 a．钠熔化成闪亮的小球 b．钠在液面上四处游动 c．溶液底部有银白色物质生成 d．溶液变浑浊 【归纳小结】钠与溶液的反应 (1)原理 钠与溶液中的H＋发生置换反应。 (2)反应 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 【即学即练1】关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【即学即练2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 氧化钠是一种______色的______氧化物，能与______、______、____________等发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：____________________________________ ②与盐酸反应：____________________________________ ③与CO2反应：____________________________________ ④与O2反应：____________________________________ 2．过氧化钠 Na2O2是一种______色固体，能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应生成碳酸钠和O2。 (1)与水反应：__________________________________________。 (2)与二氧化碳反应：__________________________________________。 (3)过氧化钠的应用 ①Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。 ②Na2O2中氧元素的化合价为______价，具有______性，可作______剂。 【交流讨论】 (1)分析Na2O2与水和CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 【归纳小结】氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的价态 物质类别 ______氧化物 ______氧化物 颜色状态 ______固体 ______固体 化学性质 相同点 都能与水反应生成________，都能与CO2反应生成________ 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有______产生；具有______性，而Na2O不具有______性 【即学即练3】下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 【即学即练4】下列判断正确的是(　　) A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 第8讲 钠及其化合物（1） 课堂检测 姓名：_____________ 1．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 3．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 4．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　) A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应 C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂 5．已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2只做氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4 C．氧化产物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物 6．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　) A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c 7．已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。 (1)推断各符号所代表的物质的化学式： B___________，D____________。 (2)分别下列反应的化学方程式： B→D____________________________________________； D→C____________________________________________。 (3)金属A着火时，应用_________扑灭，写出B的一种用途_________________。 第8讲 钠及其化合物（1） 同步练习 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 2．把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是(　　) A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 3．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g 4．钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很重的压力，这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。 下列说法正确的是(　　) A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂 5．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 6．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　) A．溶液中的Na＋个数增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 8．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是(　　) A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 9．Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量 A、B 的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠和水反应过程可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是_______________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为_________________。 (3)如果没有 B 装置，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。 回答下列问题： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为________________________________________。 (6)装置Ⅱ中Na生成Na2O2的化学方程式为_________________________________________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一暑假衔接课程 第8讲 钠及其化合物（1） 【内容导航】 1．活泼的金属单质——钠； 2．氧化钠和过氧化钠。 一、活泼的金属单质——钠 1．钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 钠原子易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。 (2)钠的存在 钠元素在自然界中以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 实验1：用小刀切开金属钠。 实现现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 实验结论：金属钠为银白色，质软，常温下易被O2氧化。 化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。 实验2：在空气中加热钠 实验现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 实验结论：金属钠熔点低，在空气中能与氧气剧烈反应。 化学方程式：2Na＋O2Na2O2。 Na2O2：淡黄色固体，由Na+和O离子组成，O元素显-1价。 (2)钠与水的反应 ①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 ②实验记录 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 ③实验结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 (2)钠的化学性质 钠是活泼的金属，在化学反应中易失去电子，表现出强还原性。 ①与非金属单质（O2、Cl2等）反应： 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl ②与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 4．钠的保存和应用 (1)钠的保存：金属钠通常保存在煤油或石蜡油中。 (2)应用：火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。 【交流讨论】某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象为乙烧杯中钠反应更剧烈。 结论：乙烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (2)将一块绿豆大小的钠投入丙烧杯中，观察到的现象是浮、熔、游、响、生成___________。请根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。 (3)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_____(填字母)。 a．钠熔化成闪亮的小球 b．钠在液面上四处游动 c．溶液底部有银白色物质生成 d．溶液变浑浊 答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ (2) 蓝色沉淀 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑] (3)abd 解析：(3)钠与水反应放出大量的热，使钠熔化成闪亮的小球，故a正确；钠的密度小于水的密度，故也一定小于饱和澄清石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使钠在液面上四处游动，故b正确；钙的金属活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应，所以钠不可能置换出钙，故c错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和澄清石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，故d正确。 【归纳小结】钠与溶液的反应 (1)原理 钠与溶液中的H＋发生置换反应。 (2)反应 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 【即学即练1】关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 答案：C 解析：钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠。 【即学即练2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 答案：D 解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 ④与O2反应：2Na2O＋O22Na2O2 2．过氧化钠 Na2O2是一种淡黄色固体，能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应生成碳酸钠和O2。 (1)与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)过氧化钠的应用 ①Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 【交流讨论】 (1)分析Na2O2与水和CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。 氧化剂、还原剂：Na2O2 氧化剂、还原剂：Na2O2 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 【归纳小结】氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2 －1 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生；具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 【即学即练3】下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为－2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 答案：B 解析：Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1价，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。 【即学即练4】下列判断正确的是(　　) A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案：A 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2反应生成的H2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。 第8讲 钠及其化合物（1） 课堂检测 姓名：_____________ 1．下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 答案：B 解析：钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。 2．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 答案：C 解析：钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。 3．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 答案：B 4．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　) A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应 C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂 答案：A 5．已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2只做氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4 C．氧化产物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物 答案：D 6．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　) A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c 答案：C 解析：过氧化钠与水反应生成氧气，气球a变大，故A、B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则U形管内浅红色的水不褪色，故C错误；该反应放出大量热量，使集气瓶中的空气受热膨胀使U形管中水位d高于c，故D正确。 7．已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。 (1)推断各符号所代表的物质的化学式： B___________，D____________。 (2)分别下列反应的化学方程式： B→D____________________________________________； D→C____________________________________________。 (3)金属A着火时，应用_________扑灭，写出B的一种用途_________________。 答案：本题4分 (1)（每空0.5分）Na2O2　NaOH (2)（每空1分）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2NaOH+CO2===Na2CO3 (3)（每空0.5分）干燥的沙土 消毒剂或漂白剂或呼吸面具的供氧剂 第8讲 钠及其化合物（1） 同步练习 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去的电子数多 B．两块钠失去的电子数一样多 C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大 答案：B 解析：不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是→，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。 2．把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是(　　) A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 答案：C 解析：A错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液浓度不变；B错，Na与水反应生成NaOH和H2，有氢气放出，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C对，Na与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有氢气放出，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；D错，Na与水反应生成NaOH和H2，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。 3．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g 答案：B 解析：n(Na)=0.1mol，则溶液中n(Na+)=0.1mol，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，则溶液中n(H2O)=10mol，m(H2O)=180g。由于Na反应时要消耗一部分H2O，因此加入的水的质量应加上Na反应掉的那部分水。由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa反应掉0.1molH2O，实际需要的水的质量为180g+0.1mol×18g·mol-1=181.8g。 4．钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很重的压力，这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。 下列说法正确的是(　　) A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂 答案：A 解析：由TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti知，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A项正确；钠的性质非常活泼，能用于还原熔融状态的TiCl4，但不能在水溶液中进行，B项错误；该反应中，钛元素的化合价降低，TiCl4是氧化剂，Ti是还原产物，C、D项错误。 5．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案：D 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下发生了分解反应，生成氧气因此有气泡产生，D错误。 6．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　) A．溶液中的Na＋个数增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 答案：C 解析：加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH固体析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋个数减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。 7．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2分子的数量相等 C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只做氧化剂 D．Na2O2能漂白所有的有色物质 答案：B 解析：Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，A项错误；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相同，B项正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价一部分从－1价升高为0价、一部分降低为－2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。 8．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是(　　) A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 答案：C 解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A项正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。 9．Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量 A、B 的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。 有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠和水反应过程可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是_______________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为_________________。 (3)如果没有 B 装置，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。 回答下列问题： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为________________________________________。 (6)装置Ⅱ中Na生成Na2O2的化学方程式为_________________________________________。 答案：(1)该反应为放热反应，钠的熔点低 (2)×100%　(3)偏大 (4)浓硫酸　B (5)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (6)2Na＋O2Na2O2 解析：(1)因为钠与水反应放热且钠的熔点低，所以钠熔化成闪亮的小球。 (2)设Na的质量为x g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46　 2 x g　　　　　　　　(a＋b－c)g ＝ x＝23(a＋b－c) 钠单质的质量分数为×100%。 (3)若没有B装置，生成的氢气会带走一部分水，造成c减小，使钠单质的质量分数偏大。 (5)钠在氧气中燃烧的现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 (6)钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $