10.3常见的盐课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕常见的盐、复分解反应条件及碳酸盐性质展开，以“魔术——百变‘饮品’”趣味导入，通过实验探究、讨论交流等学习支架，连接实验现象与微观本质，帮助学生构建从具体到抽象的知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验11-3观察沉淀生成，结合微观离子分析复分解反应本质，体现科学思维。采用表格对比盐与酸反应规律、应用巩固题强化理解，助学生形成“物质性质决定用途”的化学观念，提升分析问题能力，教师可增强教学互动性与实效性。

魔术——百变“饮品” 趣味导入 10.3常见的盐 2 活动单元一、探究复分解反应的条件 3 实验探究 完成【实验11-3】，向两溶液中分别滴加硫酸铜溶液，填写下表并交流讨论以下问题。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 试管中有蓝色沉淀生成 试管中有白色沉淀生成 讨论交流 1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2、酸与碱的中和反应是复分解反应吗？其生成物有何共同特点？ 2、碳酸盐与盐酸发生的复分解反应，会看到何共同现象？ 知识点1 盐 由_________（或_____）和__________构成的化合物， 常见的有：________、________、________、________、 金属离子 酸根离子 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 知识点2 氯化钠的物理性质和用途 化学式 俗名 物理性质 用途 ______的主要成分 ____色____体，______溶于水 生活上_________和腌制食物，医疗上配制________；重要的化工原料；消除积雪等 NaCl 食盐 白 固 易 作调味品 生理盐水 氯化钠在自然界中分布广泛 海水 盐矿 盐湖 盐井 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐 酸 新盐 新酸 反应条件： ①酸可溶； ②产物有气体或沉淀或水生成。 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碱 盐 新盐 新碱 反应条件： ①反应物均可溶于水； ②产物有气体或沉淀或水生成。 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氯化钠与人体健康的关系 氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人们每天都要摄入一些食盐（成年人每天摄入食盐不超过5 g）来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于人体健康。 【探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1. 根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3）2 稀硫酸 判断依据 反应 不反应 反应 反应 有水生成 无水、气体或沉淀生成 有CO2气体生成 有BaSO4 沉淀生成 新知学习 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3）2 设计实验 向盛有NaOH溶液的试管中滴加2～3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象，若原溶液中红色褪去，则可判断发生了反应 将稀硫酸和NaCl溶液混合于试管中， 观察现象，若无明显变化，则可判断没有发生反应 将稀硫酸和K2CO3溶液混合于试管中，观察现象，若有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可判断发生了反应 将稀硫酸和 Ba（NO3）2 溶液混合于试管中，观察现象，若有白色沉淀生成，则可判断发生了反应 2. 设计实验证明你的判断。 新知学习 碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应 0.5g碳酸钠粉末 （或碳酸氢钠粉末） 2mL稀盐酸 澄清石 灰水 1 与酸反应 二、碳酸盐的化学性质 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 结论 1 与酸反应 实验现象 反应的速率： > 。 Na2CO3 NaHCO3 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 二、碳酸盐的化学性质 K+ K+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 不能 能反应，二者__________共存。 从微观角度认识复分解反应的本质 3 稀硫酸和碳酸钾溶液混合 本质是： 本质是：_______________________________,故不反应，二者______共存。 溶液中各离子数目没有减少 能 4 稀硫酸和氯化钠溶液 从微观角度认识复分解反应的本质 氮肥 钾肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰研磨 有氨味 无氨味 区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法： ①看外观：磷肥一般为灰白色固体，氮肥、钾肥一般为白色固体。 ②闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味。 ③与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥。 【知识回顾】 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________________ 认识碳酸盐的化学性质 【实验11-1】：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + HCl NaHCO3 + HCl 现象 分析 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应都产生了CO2 试着书写下列反应的化学方程式 （1）碳酸钠与盐酸 ___________________________ （2）碳酸氢钠与盐酸_________________________ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 思考：观察上述三个反应有什么共同特点？由此你发现了什么规律？ 得出反应的本质是： ____________________________ _____________________________ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑ 【知识回顾】 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________________ 认识碳酸盐的化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.氢氧化镁中和胃酸 2.纯碱制烧碱。 3.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 4.硫酸溶液与碳酸钠反应 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 应用巩固 【练一练】下列实验现象描述正确的是（　　） A．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 B．向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，产生气泡 C．大理石上滴加稀盐酸，产生大量气泡 D．向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色不发生变化 【练一练】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（　　） A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱 C 是实验结论而不是实验现象 C 盐与酸的反应 ①　CaCO3+2HCl ＝CaCl2 + CO2 ↑+ H2O ②　BaCl2 + H2SO4＝ ③　AgNO3 + HCl＝ 小结：盐 +酸 → 新盐 + 新酸（或H2O+CO2↑） BaSO4 ↓ + 2HCl AgCl ↓+ HNO3 【实验11-2】：碳酸钠溶液与石灰水、Ba(OH)2溶液反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 Na2CO3 +Ba(OH)2 现象 分析 产生白色沉淀 Na2CO3与Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液反应产生难溶于水的白色固体 认识碳酸盐的化学性质 $