专题一 坐标图像题（专题专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦坐标图像题，以分层突破为主线，融合新考向与跨学科情境，构建从基础考点到综合应用的系统性训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |风向速递|5题|新考向/跨学科/新情境|结合真实情境，体现化学观念与科学探究| |一阶考点靶向练|10题|单一考点针对性训练|从质量守恒、金属反应等基础概念到图像分析，形成科学思维链| |二阶素养进阶练|5题|工艺流程综合题|整合多考点，强化科学探究与实践能力| |真题验证|10题|中考真题|对标中考命题趋势，覆盖高频考点，深化知识应用逻辑|

专题一 坐标图像题 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01质量守恒定律的有关图像 考点02 金属与酸反应的图像 考点03 pH变化图像 考点04 金属与酸、碱、盐反应的图像 考点05有关溶液的组成变化图像 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考向】（2026·湖南娄底·二模）用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中含有两种溶质 B．b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C．c点时生成铜的质量最大 D．b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 【答案】C 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，a点处于反应进行阶段，溶液中含有未反应完的和生成的两种溶质，说法正确； B、b点铁钉质量不再变化、d点溶质质量分数不再变化，均对应反应结束后的状态，反应结束后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数相等，说法正确； C、c点溶质质量分数仍在下降，说明反应仍在进行，铜还在不断生成，反应结束后生成铜的质量才达到最大，说法错误； D、b、d均为反应结束后的点，颜色相同；e点若为反应结束后的时间点，溶液组成与b、d一致，则颜色相同，如果e点时反应还未结束，颜色可能不同，则颜色可能相同，说法正确。 【新情境】（2026·山东·一模）分别向盛有等质量的铝粉和铁粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，下列图像符合实验事实的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】解题分两个阶段分析： 1. 反应前期（酸不足时）：生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，相同质量的同浓度稀硫酸完全反应，生成的氢气质量相等，因此初始阶段两条曲线重合； 2. 反应后期（酸过量时）：金属完全反应，生成氢气的质量由金属的量决定，等质量的Al和Fe生成氢气质量为： 铝：根据方程式，可得： 铁：根据方程式，可得： 因为，所以铝最终生成的氢气更多，铝的曲线的终点更高； 根据方程式还可计算出，金属完全反应时，消耗酸的质量： 铝： 铁： 因为，所以铝消耗的酸更多，铝的曲线的拐点更靠右。 故选D。 【新考向】（2026·山东临沂·一模）小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．c点时溶液中的微粒只有Na+、 C．e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图3中V的数值最接近12 【答案】B 【详解】A. 由图2初始pH>7可知，烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，滴加的试剂为稀硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，由于硫酸钠是生成物且溶于水，所以反应后的溶液中溶质一定有硫酸钠。b点pH>7，说明溶液此时呈碱性，氢氧化钠还没有完全反应，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，正确； B. c点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，但溶液中还存在水分子，微粒不只有、，错误； C. e→f过程温度随反应进行升高，说明该反应是放热反应，正确。 D. 温度最高时反应恰好完全，对应图2中pH=7的c点，此时加入稀硫酸体积为12mL，因此V的数值最接近12，正确。 【新情境】（2026·重庆·二模）兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： 。反应中某种量随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 【答案】D 【分析】氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故溶液①为稀盐酸；氯化铜与可溶性碱反应生成氢氧化铜和相应的盐，故溶液②可以是氢氧化钠、氢氧化钾等可溶性碱。 【详解】A、根据铜元素守恒，初始CuO中铜元素质量等于最终生成Cu(OH)2中铜元素的质量，若X为固体中铜元素质量，初始纵坐标应与c点数值相等，但图像二者不相等，A错误； B、bc段加入的只要是能和CuCl2反应生成Cu(OH)2的可溶性碱即可，如KOH、Ba(OH)2等，不是只能为NaOH，B错误； C、c点是CuCl2和碱恰好完全反应的点，溶质只有反应生成的盐；d点碱已经过量，溶质除生成的盐外还有过量的碱，成分不同，C错误； D、ab段是CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，D正确。 【跨学科】（2026年甘肃临夏州中考二模考试化学试题）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等，如图为和的溶解度曲线。 (1)t₁℃时 KNO3的溶解度为________g，此时65g的饱和溶液中所含的溶质质量为________g。 (2)t3℃时将KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为 KNO3________(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。 (3)KNO3中含有少量的NH4Cl，若要提纯 KNO3，可采用________结晶的方法。 【答案】(1) 30 15 (2)= (3)降温（或冷却） 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时KNO3的溶解度为30g，即该温度下100g水最多溶解30g KNO3，对应饱和溶液总质量为130g，因此65g该饱和溶液中溶质质量为。 （2）两种物质的溶解度均随温度降低而减小，t3℃的饱和溶液降温到t2℃时，均为t2℃的饱和溶液；t2℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知二者溶质质量分数相等。 （3）KNO3的溶解度随温度变化的幅度远大于NH4Cl，降温时大量KNO3会结晶析出，而NH4Cl几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯KNO3。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 质量守恒定律的有关图像 1．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C．分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 D．表示将一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中铜元素的质量不变，正确； B、镁比铝活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，可变形为：，相对原子质量：，则等质量的镁粉和铝粉与足量的稀硫酸反应，最后铝生成氢气的质量大，正确； C、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，但是粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的质量相等，与过量稀盐酸反应，最后生成二氧化碳的质量相等，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确。 2．（2026·云南昆明·二模）云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A．曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B．最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 【答案】C 【详解】A、曲线b的斜率更大，反应速率更快，说明b对应碳粉颗粒更小、目数更大，a对应碳粉目数更小，错误。 B、图像显示最终生成气体质量相同，碳粉颗粒大小仅影响反应速率，不影响最终生成物质量，错误。 C、将矿渣粉碎为细粉，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提升矿渣处理效率，正确。 D、相同时间内b生成的气体质量更大，反应更快，说明固体颗粒大小会影响反应快慢，错误。 考点02 金属与酸反应的图像 3．（2026·湖南益阳·二模）将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 【答案】C 【详解】A. 由图像可知，最终铁生成氢气的质量大于锌，因此产生氢气的质量铁>锌，该选项错误。 B. 时锌的产氢量已经达到最大值，说明锌已经完全反应，无剩余，该选项错误。 C. 反应前期相同时间内锌产生氢气的质量更大，说明锌的反应速率更快，可判断金属活动性锌>铁，该选项正确。 D. 金属和稀盐酸反应时，进入溶液的金属质量远大于逸出的氢气质量，因此反应后溶液质量均增大，该选项错误。 4．（2026·四川南充·二模）在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是 A．图1中400s时，酸与碱恰好完全反应 B．该反应过程中放出了热量 C．该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入碱溶液中 D．图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化 【答案】D 【详解】A.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放热最多、溶液温度最高，图1中400s时温度达到峰值，对应酸碱恰好完全反应，正确； B.反应过程中溶液温度明显升高，说明该反应放出热量，正确； C.图2中初始溶液pH＞7，呈碱性，随着滴加溶液的量增加，pH逐渐减小，说明操作是将酸溶液滴入碱溶液中，正确； D.A点pH＞7，碱过量，溶质为反应生成的盐和剩余的碱；B点pH=7，恰好完全反应，溶质只有生成的盐；C点pH＜7，酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸，因此A到C的过程中溶质成分发生了变化，错误。 考点03 pH变化图像 5．（2026·吉林延边·二模）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．c点溶液呈中性 C．当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D．图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有点和点 【答案】C 【详解】A、初始为氢氧化钠碱性溶液，pH>7，滴加稀硫酸时pH逐渐降低，因此对应图像为图2，正确。 B、c点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为中性的硫酸钠，溶液呈中性，正确。 C、b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，错误。 D、如果只是稀释氢氧化钠，pH只会降低、逐渐接近7，不会等于或小于7；只有氢氧化钠被反应消耗完，pH才会降到≤7，因此只有c点（pH=7，恰好完全反应）和d点（pH<7，酸过量）可以证明反应发生，正确。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C．向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入固体至过量 【答案】D 【详解】A、镁在过量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量随反应进行逐渐减少至0，氧气过量，反应后剩余部分氧气，氧化镁质量从0开始逐渐增加，完全反应后不再变化，图像正确； B、向饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，发生反应，该反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，且反应消耗溶剂水，溶质析出，溶质质量减小；反应结束后温度逐渐恢复至室温，溶解度增加，部分溶质重新溶解，质量回升，最终因溶剂减少，溶质质量小于初始值，图像正确； C、向氯化镁和稀盐酸的混合溶液滴加氢氧化钡，首先发生中和反应，随着氢氧化钡溶液的不断加入，生成氯化钡的质量从零开始逐渐增大；盐酸完全反应后，发生反应，生成氯化钡的质量继续增大，且由化学方程式可知，这两个阶段，消耗等质量的氢氧化钡时，生成氯化钡的质量相等，故斜率不变；待氯化镁完全反应后，不再生成氯化钡，质量保持不变，图像正确； D、稀盐酸显酸性，pH小于7，加入氢氧化铜固体，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，溶液pH不会大于7，图像错误。 考点04 金属与酸、碱、盐反应的图 7．（25-26九年级下·重庆·期中）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 【答案】D 【分析】向锌与稀硫酸反应后的剩余溶液滴加NaOH溶液时，反应分三阶段：①NaOH先与过量发生中和反应，无沉淀，且反应生成水，水分子增加速率快；②完全反应后，NaOH与反应生成Zn(OH)2沉淀，无额外水生成，水分子增加速率慢；③完全反应后，NaOH过量，沉淀质量不变，水分子增加速率与阶段②一致。 【详解】A、图1中滴加NaOH初期无沉淀，说明NaOH先与反应，可证明稀硫酸过量，故说法正确； B、b点处于沉淀上升阶段，对应反应②，沉淀为Zn(OH)2，故说法正确； C、cd段对应反应①，被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故说法正确； D、 a点处于反应①中，未完全反应，溶质有剩余、生成的、原有的，共3种；e点为d点后，溶质为2种，因此a点溶质不是2种，故说法错误。 故选D。 8．（2026九年级·吉林·专题练习）为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应(如图甲)，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图如图乙所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。请回答： (1)铝片与稀硫酸反应时，一开始压强无明显变化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 (2)曲线段下降的原因是___________。 (3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg___________(填“”“”或“”)Al。 【答案】(1) (2)温度逐渐恢复至室温 (3) 【详解】（1）铝片表面存在致密氧化铝薄膜，氧化铝会优先与稀硫酸反应不产生气体，化学方程式为； （2）由图乙可知，曲线先上升，当到达最高点后，开始下降，一段时间后，又保持水平，上升阶段是因为金属与酸反应不仅产生氢气，还放出热量，使装置内压强增大，当到达最高点时，说明此时恰好完全反应，下降说明热量散失，温度逐渐恢复至室温； （3）相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比，根据图乙可知，充分反应后最终装置中的压强相同，说明生成氢气的体积相同，则两种金属与酸反应生成氢气的质量相等。 考点05 有关溶液的组成变化图像 9．（2026·安徽安庆·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．在时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% D．在时，将30 g甲加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g 【答案】B 【详解】 A、比较溶解度大小必须指明温度，错误。 B、甲的溶解度受温度影响的变化程度远大于乙，因此甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。 C、t1℃时甲、乙溶解度均为30g，饱和溶液的溶质质量分数=，C错误。 D、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，所得溶液质量为50g+25g=75g，错误。 10．（2026·江苏徐州·模拟预测）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是___________(填元素符号)，图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数___________(填“减小”“不变”或“增大”)。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是___________结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因___________。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过___________方法除去其中不溶性杂质。 【答案】(1) 增大 (2) 蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 (3)过滤 【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，因此含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为； 该分离过程中，右侧海水中溶质质量不变，水分子不断渗透到左侧，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用蒸发结晶的方法； 从溶解度曲线可知，在较高温度下，氯化镁、硫酸镁的溶解度远大于氯化钠，水分没有完全蒸干时，氯化镁、硫酸镁还未达到饱和状态，因此基本不会析出。 （3）除去粗盐中的不溶性泥沙杂质，溶解后可通过过滤操作分离除去。 二阶·素养进阶练 1．（2026·安徽合肥·一模）合肥某葡萄种植园为防治葡萄霜霉病，利用石灰石及废弃铜料(含铜、铁)制备农药“波尔多液”(由石灰乳与硫酸铜等配制而成)，主要流程示意图如下。 回答下列问题： (1)酸溶池1中，加入过量稀硫酸的目的是_______，酸溶池1中分离铜的操作是_______。 (2)写出酸溶池2中发生反应的化学方程式_______。 (3)反应池内壁不可用铁质材料的原因是_______。 (4)写出气体A的一种用途_______。 【答案】(1) 使铁完全反应溶解，除去杂质铁 过滤 (2) (3)铁会与硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁质容器 (4)灭火（合理即可） 【详解】（1）酸溶池1中，过量稀硫酸的作用是保证铁完全反应溶解，从而除去铁；分离固体铜和液体废液，操作为过滤； （2）酸溶池2中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； （3）铁的金属活动性强于铜，反应池中的硫酸铜会和铁发生置换反应，腐蚀铁质容器，因此不能用铁质材料做反应池内壁； （4）煅烧石灰石生成的气体A是二氧化碳，常见用途有灭火、干冰人工降雨、作植物气体肥料、制碳酸饮料等。 2．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 (1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 (2)加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 (3)经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 (4)为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2) 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4) N2 c 【详解】（1）研磨可以增大反应物的接触面积，能让稀硫酸与废渣的接触更充分，从而加快反应速率，确保反应更完全； 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （2）滤液中含有Fe3+，呈黄色；铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶液逐渐变为浅绿色。 反应方程式：铁与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 （3）滤渣只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的CaCO3与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，它会附着在固体表面，阻碍反应继续进行。因此实验室不能用粉末状石灰石与稀硫酸反应制取。 （4）根据资料，FeSO4在空气中加热易被氧化，因此结晶时需通入化学性质稳定的N2作保护气，防止其被氧化； a、热水会溶解FeSO4晶体，且加速其氧化，不可选； b、稀硫酸会引入新杂质，不可选； c、饱和FeSO4溶液既能洗去表面杂质，又不会溶解FeSO4晶体，保护晶体不损失，可选； d、饱和Fe2(SO4)3溶液会引入杂质，还可能氧化FeSO4，不可选。 故选c。 3．（2026·河北石家庄·一模）工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收的主要途径是________。 (2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 (3)写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 (4)从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 (5)流程中可循环利用的物质有________。 【答案】(1)植物的光合作用 (2)增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 (3) (4)分子间有间隔 (5) 【详解】（1）自然界中植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物并释放氧气，故植物的光合作用是吸收二氧化碳的主要途径； （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收； （3）由流程图可知，在“反应分离器”中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； （4）从微观角度，三态变化的本质是分子间间隔的改变：二氧化碳分子本身不变，加压后分子间间隔减小，气体就变为液态，可以封存。故填：分子间有间隔； （5）由流程图可知，氢氧化钠溶液参与捕集二氧化碳后生成碳酸钠，反应分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠再与氢氧化钙反应可重新生成氢氧化钠，氧化钙参与反应后，在煅烧炉中碳酸钙煅烧又会生成氧化钙，因此流程中可循环利用的物质有。 4．（2025·江苏南通·一模）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 【答案】(1) (2) 升高 不产生新的杂质 (3)(或) (4) (5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【详解】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2，化学方程式为。 （2）显-2价，在FeSO4中，铁元素化合价为+2价，在Fe2(SO4)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高； 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。 （3）“除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。 （4）“沉镍” 时，NiSO4与Na2​CO3​反应生成NiCO3​沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 （5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应； 由表格可知，要得到NiSO4⋅6H2O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 5．（2026·安徽合肥·一模）回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： (1)为了加快酸浸反应速率，可采取的措施有___________(写出1个即可)，操作1中加入过量锌的目的是___________。 (2)加入发生反应时，溶液的pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为___________。 (3)200℃时，分解为纳米氧化锌和另外两种常见的氧化物，请写出化学方程式___________。 (4)设计实验证明纳米氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。 【实验方案】分别取8 g纳米氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，说明纳米氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 【答案】(1) 将锌皮粉碎（合理即可） 完全除去浸出液中的亚铁离子 (2)pH=10、温度为40℃ (3) (4)分别加入等体积、等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所用时间更短 【详解】（1）加快酸浸反应速率，常见方法有：粉碎固体增大接触面积、升温、搅拌、提高酸浓度等，任选其一即可。 锌皮中FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁杂质，锌活动性比铁强，加入过量锌可以置换出硫酸亚铁中的铁，除去杂质，得到纯净的硫酸锌溶液。 （2）由产率变化曲线可知，pH为10、温度为40℃时，碱式碳酸锌的产率最高，因此为适宜反应条件。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含Zn、H、C、O四种元素，分解生成ZnO后，另外两种常见氧化物为水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）验证反应活性需要控制变量，仅氧化锌种类不同，其他条件均保持一致；等质量的固体完全溶解用时越短，说明反应速率越快，反应活性越大。故答案为：分别加入等体积、等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所用时间更短。 真●题●验●证 1．（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 【答案】B 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误； B、250s之前二氧化碳体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此250s时溶液中溶质为、、HCl，3种溶质，B选项正确； C、、，由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量，消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误； D、、，由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误。 故选：B。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C．高温条件下，充分煅烧固体 D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 【答案】D 【详解】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误； B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误； C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误； D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变，正确。 故选D。 3．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 4．（2025·四川内江·中考真题）如图为KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．24℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．24℃时，等质量的KNO3、NaCl饱和溶液分别降温至10℃，前者析出固体的质量较大 C．图中P点所表示的KNO3溶液是不饱和的 D．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【详解】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，24℃是两曲线的交点，因此该温度下和溶解度相等，A正确。 B、溶解度随温度变化的幅度远大于，等质量的两种饱和溶液降温时，溶解度减小更多，析出固体的质量更大，B正确。 C、溶解度曲线下方的点对应溶液为该物质的不饱和溶液，P点在溶解度曲线下方，因此对应溶液是不饱和的，C正确。 D、饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。10℃时溶解度，代入得，D错误。 5．（2025·四川内江·中考真题）某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 (2)图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A．NaCl和NaOH         B．NaCl        C．NaCl和HCl (3)该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A．酸        B．碱          C．盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 【答案】(1) 逐渐减小，由大于7最终变为小于7 (2) 加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性 A (3) C 防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 未设计对照实验验证醋酸钠不能使变色硅胶变色 【详解】（1）初始NaOH溶液为碱性，pH>7，滴加盐酸发生中和反应，OH⁻不断被消耗，pH逐渐降低，盐酸过量后溶液呈酸性，pH<7。 （2）M点坐标为(18,7)，pH=7说明酸碱恰好中和，加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。 N点pH>7，说明NaOH过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，对应选项A。 （3）①醋酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子CH3COO-构成，属于盐，选C； ②实验要验证反应生成水，空气中的水蒸气进入会使硅胶变色，干扰实验，因此要迅速塞紧橡胶塞； ③该实验只排除了反应物无水醋酸、NaOH使硅胶变色的可能，未排除生成物醋酸钠的影响，因此不足以证明水是反应生成的。 6．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是___________ (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】(1)乙 (2)时，和的溶解度相等 (3)升高温度(合理即可) (4)不变 【详解】（1）(1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 （3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 7．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 8．（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是______（填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为______。 【答案】(1)生石灰 (2)20 (3)和 【详解】（1）由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。 （2）由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。 （3）向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。 9．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 【答案】(1) 稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b (2)5.3 【详解】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。 故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 10．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为_______g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的_______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 ③时，的溶解度的值_______。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是_______。 【答案】(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 公司1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 坐标图像题 风●向●速●递 【新考向】C 【新情境】D 【新考向】B 【新情境】D 【跨学科】(1) 30 15 (2)= (3)降温（或冷却） 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 质量守恒定律的有关图像 1．C 2．C 考点02 金属与酸反应的图像 3．C 4．D 考点03 pH变化图像 5．C 6．D 考点04 金属与酸、碱、盐反应的图 7．D 8．(1) (2)温度逐渐恢复至室温 (3) 考点05 有关溶液的组成变化图像 9．B 10．(1) 增大 (2) 蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 (3)过滤 二阶·素养进阶练 1．(1) 使铁完全反应溶解，除去杂质铁 过滤 (2) (3)铁会与硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁质容器 (4)灭火（合理即可） 2．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2) 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4) N2 c 3．(1)植物的光合作用 (2)增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 (3) (4)分子间有间隔 (5) 4．(1) (2) 升高 不产生新的杂质 (3)(或) (4) (5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶 5．(1) 将锌皮粉碎（合理即可） 完全除去浸出液中的亚铁离子 (2)pH=10、温度为40℃ (3) (4)分别加入等体积、等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所用时间更短 真●题●验●证 1．B 2．D 3．C 4．D 5．(1) 逐渐减小，由大于7最终变为小于7 (2) 加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性 A (3) C 防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 未设计对照实验验证醋酸钠不能使变色硅胶变色 6．(1)乙 (2)时，和的溶解度相等 (3)升高温度(合理即可) (4)不变 7．(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 8．(1)生石灰 (2)20 (3)和 9．(1) 稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b (2)5.3 10．(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 公司1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 坐标图像题 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01质量守恒定律的有关图像 考点02 金属与酸反应的图像 考点03 pH变化图像 考点04 金属与酸、碱、盐反应的图像 考点05有关溶液的组成变化图像 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考向】（2026·湖南娄底·二模）用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中含有两种溶质 B．b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C．c点时生成铜的质量最大 D．b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 【新情境】（2026·山东·一模）分别向盛有等质量的铝粉和铁粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，下列图像符合实验事实的是 A． B． C． D． 【新考向】（2026·山东临沂·一模）小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．c点时溶液中的微粒只有Na+、 C．e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图3中V的数值最接近12 【新情境】（2026·重庆·二模）兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： 。反应中某种量随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 【跨学科】（2026年甘肃临夏州中考二模考试化学试题）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等，如图为和的溶解度曲线。 (1)t₁℃时 KNO3的溶解度为________g，此时65g的饱和溶液中所含的溶质质量为________g。 (2)t3℃时将KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为 KNO3________(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。 (3)KNO3中含有少量的NH4Cl，若要提纯 KNO3，可采用________结晶的方法。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 质量守恒定律的有关图像 1．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C．分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 D．表示将一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·云南昆明·二模）云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A．曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B．最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 考点02 金属与酸反应的图像 3．（2026·湖南益阳·二模）将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 4．（2026·四川南充·二模）在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是 A．图1中400s时，酸与碱恰好完全反应 B．该反应过程中放出了热量 C．该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入碱溶液中 D．图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化 考点03 pH变化图像 5．（2026·吉林延边·二模）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．c点溶液呈中性 C．当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D．图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有点和点 6．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C．向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入固体至过量 考点04 金属与酸、碱、盐反应的图 7．（25-26九年级下·重庆·期中）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 8．（2026九年级·吉林·专题练习）为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应(如图甲)，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图如图乙所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。请回答： (1)铝片与稀硫酸反应时，一开始压强无明显变化，其原因是___________(用化学方程式表示)。 (2)曲线段下降的原因是___________。 (3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg___________(填“”“”或“”)Al。 考点05 有关溶液的组成变化图像 9．（2026·安徽安庆·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．在时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% D．在时，将30 g甲加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g 10．（2026·江苏徐州·模拟预测）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是___________(填元素符号)，图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数___________(填“减小”“不变”或“增大”)。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是___________结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因___________。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过___________方法除去其中不溶性杂质。 二阶·素养进阶练 1．（2026·安徽合肥·一模）合肥某葡萄种植园为防治葡萄霜霉病，利用石灰石及废弃铜料(含铜、铁)制备农药“波尔多液”(由石灰乳与硫酸铜等配制而成)，主要流程示意图如下。 回答下列问题： (1)酸溶池1中，加入过量稀硫酸的目的是_______，酸溶池1中分离铜的操作是_______。 (2)写出酸溶池2中发生反应的化学方程式_______。 (3)反应池内壁不可用铁质材料的原因是_______。 (4)写出气体A的一种用途_______。 2．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 (1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 (2)加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 (3)经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 (4)为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 3．（2026·河北石家庄·一模）工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 (1)自然界中吸收的主要途径是________。 (2)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 (3)写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 (4)从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 (5)流程中可循环利用的物质有________。 4．（2025·江苏南通·一模）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 5．（2026·安徽合肥·一模）回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： (1)为了加快酸浸反应速率，可采取的措施有___________(写出1个即可)，操作1中加入过量锌的目的是___________。 (2)加入发生反应时，溶液的pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为___________。 (3)200℃时，分解为纳米氧化锌和另外两种常见的氧化物，请写出化学方程式___________。 (4)设计实验证明纳米氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。 【实验方案】分别取8 g纳米氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，说明纳米氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 真●题●验●证 1．（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 2．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C．高温条件下，充分煅烧固体 D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 3．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 4．（2025·四川内江·中考真题）如图为KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．24℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．24℃时，等质量的KNO3、NaCl饱和溶液分别降温至10℃，前者析出固体的质量较大 C．图中P点所表示的KNO3溶液是不饱和的 D．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% 5．（2025·四川内江·中考真题）某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 (2)图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A．NaCl和NaOH         B．NaCl        C．NaCl和HCl (3)该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A．酸        B．碱          C．盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 6．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是___________ (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 7．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 8．（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是______（填“生石灰”或“石灰石”）。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为______。 9．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 10．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为_______g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的_______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 ③时，的溶解度的值_______。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是_______。 公司1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $