专题05 水与溶液（5大题型）（全国通用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦水与溶液核心知识，整合2026年多地一模真题，融入新科技（生命吸管）、跨学科（家用净水器）等情境，适配初中化学一模备考需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |水资源及其利用|10|水的净化、节水措施|新考法（自制净水器）、生活与化学（中国水周）| |水的组成|10|电解水实验、水的元素组成|传感器数据应用、实验装置创新| |溶液及其应用|10|溶液概念、溶剂判断|生活情境（厨房调味品）、医药应用| |溶解度和溶解度曲线|15|曲线分析、结晶提纯|侯氏制碱法情境、传统文化（硝花）| |溶质的质量分数|12|溶液配制、计算|盐水选种传统、误差分析（潮湿NaCl）|

专题05 水与溶液 3大题型概览 题型01 水资源及其利用 题型02 水的组成 题型03 溶液及其应用 题型04 溶解度和溶解度曲线 题型05 溶质的质量分数 水资源及其利用 题型01 1．（2026·河北石家庄·一模）下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是（　　） A．将海水进行淡化处理后使用 B．市政建设实行雨污分流 C．工业生产采用循环用水系统 D．随意在河道上进行采砂活动 【答案】D 【解析】A、海水淡化可增加淡水资源供给，有利于水资源配制，有利于构建现代化国家水网，故A不符合题意； B、雨污分流可减少水体污染，同时便于汛期排水、雨水回收利用，有利于防洪减灾和水生态保护，有利于构建现代化国家水网，故B不符合题意； C、工业循环用水可提高水资源利用率，节约水资源，有利于水资源配制，有利于构建现代化国家水网，故C不符合题意； D、随意在河道采砂会破坏水生态环境，损坏河道防洪结构、影响行洪安全，不利于现代化国家水网构建，故D符合题意。故选：D。 2．（2026·陕西宝鸡·一模）2026年我国明确提出将“节水优先”作为水资源管理的核心要求，下列做法不利于节约水资源的是（　　） A．收集雨水用于园林景观 B．给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C．淘米、洗菜水用来浇花 D．任由水龙头漏水而不修理 【答案】D 【解析】A、收集雨水用于园林景观，实现了雨水的再利用，有利于节约水资源，故A不符合题意； B、给庄稼浇水改漫灌为滴灌，滴灌可以精准供水，减少了水资源的浪费，有利于节约水资源，故B不符合题意； C、用淘米、洗菜的水浇花，实现了生活废水的二次利用，减少了新鲜水的使用，有利于节约水资源，故C不符合题意； D、任由水龙头漏水而不修理，会造成水资源的持续、无意义浪费，不利于节约水资源，故D符合题意。 故选：D。 3．【生活与化学】（2026·河南信阳·一模）2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列有关说法不正确的是（　　） A．通过跨流域调水改善水资源分布不均的局面 B．工业用水循环使用，提高水的利用率 C．利用活性炭吸附生活污水中的细菌、微生物 D．农业上合理使用化肥以减少污染 【答案】C 【解析】A、通过跨流域调水改善水资源分布不均的局面，故A选项说法正确。 B、工业用水循环使用，提高水的利用率，故B选项说法正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，但没有吸附、杀灭细菌和微生物的作用，故C选项说法错误。 D、农业上合理使用化肥以减少污染，故D选项说法正确。故选：C。 4．（2026·江苏南京玄武区·一模）下列有关天然水净化过程的说法错误的是（　　） A．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B．X为过滤池可除去可溶性杂质 C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．用二氧化氯杀菌消毒属于化学变化 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，使其较快沉降，故A说法正确； B、X为过滤池，可除去水中的难溶性杂质，故B说法错误； C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故C说法正确； D、用二氧化氯杀菌消毒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故D说法正确。故选：B。 5．【新考法】（2026·广东清远·一模）下列有关自制活性炭净水器（如题图所示）的说法正确的是（　　） A．活性炭的作用是吸收异味和杀菌 B．水流自下而上可增强吸附效果 C．活性炭层可用棉花层代替 D．通过自制净水器处理后的水可直接饮用 【答案】B 【解析】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，无杀菌作用，选项说法错误，A不合题意。 B、水流自下而上时，水与活性炭接触时间更长、接触更充分，可增强吸附效果，选项说法正确，故B符合题意。 C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，而棉花的作用是过滤不溶性杂质，没有吸附性，无法代替活性炭层，选项说法错误，故C不合题意。 D、该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质及微生物，处理后的水不能直接饮用，选项说法错误，故D不合题意。故选：B。 6．（2026·辽宁锦州·一模）过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是（　　） A．能把自来水变成纯净物 B．玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D．过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 【答案】C 【解析】A、过滤只能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将自来水变为纯净物，A错误； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌易戳破滤纸，不能加快过滤速率，故B错误； C、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液液滴飞溅，故C正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速率慢，滤液浑浊的常见原因是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，故D错误。故选：C。 7．【生活与化学】（2026·云南昆明·一模）某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是（　　） A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质 C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用 【答案】B 【解析】A、净水材料应按照颗粒大小从大到小顺序填充，①小卵石（除去大颗粒不溶物）、②石英砂（除去小颗粒不溶物）、③活性炭（吸附色素和异味），顺序合理，故A说法合理； B、小卵石和石英砂通过过滤作用只能除去河水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，B说法不合理； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故C说法合理； D、该装置只能除去不溶性杂质和部分吸附性物质，不能杀灭细菌和除去可溶性有害物质，故净化后的水不适宜直接饮用，故D说法合理；故选：B。 8．【新科技】（2026·四川眉山·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是（　　） A．该净水器能对水进行杀菌 B．活性炭的作用是吸附色素和异味 C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 【答案】D 【解析】A、装置内含有抗菌球，能够对水起到杀菌作用，选项说法正确，故A不合题意。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项说法正确，故B不合题意。 C、UF超滤膜属于过滤层，可除去水中的不溶性杂质，选项说法正确，故C不合题意。 D、该装置无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后得到的水仍含有可溶性物质，不是纯水，选项说法错误，故D符合题意。故选：D。 9．（2026·四川成都·一模）直饮水机的水处理过程如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．过程①的目的是脱色除味 B．过程②后可以得到软水 C．过程③的原理是物理变化 D．可直接饮用的水属于纯净物 【答案】A 【解析】A．过程①中的活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到脱色除味的目的，故A正确； B．过程②中的超滤膜可以过滤掉水中的不溶性杂质、细菌、病毒等，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能得到软水，故B错误； C．过程③中紫外线杀菌消毒是利用紫外线破坏细菌的蛋白质结构，使其失去活性，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．经过处理后可直接饮用的水中，仍然含有可溶性的矿物质（如钙、镁离子等），是由多种物质组成的，属于混合物，故D错误。 故选：A。 10．【跨学科】（2026·福建金华·一模）家用净水器的工作原理示意图如图，水流通过活性炭滤芯和超滤膜滤芯，依次去除水中的色素、异味和悬浮颗粒物。下列说法错误的是（　　） A．活性炭吸附色素和异味体现其物理性质 B．经过超滤膜分离后的水是纯净水 C．长期使用后需更换滤芯以保证净化效果 D．净水器外壳塑料是一种有机高分子合成材料 【答案】B 【解析】A.活性炭吸附色素和异味的过程无新物质生成，利用其疏松多孔的结构，属于物理性质，故说法正确。 B.超滤膜仅能去除悬浮颗粒物等不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，所得水仍为混合物，不是纯净水，故说法错误。 C.滤芯长期使用会截留大量杂质，净化效果下降，需定期更换，故说法正确。 D.塑料属于三大有机高分子合成材料之一，因此净水器外壳的塑料是一种有机高分子合成材料，故说法正确。 故选：B。 水的组成 题型02 1．（2026·河北唐山·一模）下列关于水的组成的说法正确的是（　　） A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时正极产生的是氧气 C．水中氢、氧元素的质量比为2：1 D．水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】B 【解析】A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是氢气和氧气，故说法错误。 B、电解水时，遵循“正氧负氢”的规律，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故说法正确。 C、水的化学式为H2O，氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，不是2：1（2：1是原子个数比），故说法错误。 D、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接说水由氢原子和氧原子构成，故说法错误。故选：B。 2．【新科技】（2026·江西南昌·一模）科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是（　　） A．二者的成分不同 B．二者的化学性质和普通水相同 C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动 D．二者的形成表明水的化学性质与温度有关 【答案】B 【解析】A、高密度液态水和热冰是水的不同物理状态（液态和固态），化学组成仍为水，未生成新物质，因此仍属于水，此选项说法错误，故A不合题意； B、化学性质由物质组成决定，二者与普通水的分子均为水分子，因此化学性质相同，此选项说法正确，故B符合题意； C、分子始终在运动，固态时分子运动不会停止，此选项说法错误，故C不合题意； D、状态变化属于物理性质，与温度相关的是物理性质，而非化学性质，此选项说法错误，故D不合题意。故选：B。 3．（2026·河南南阳·一模）电解水的简易实验装置如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是（　　） A．试管甲中的气体是氧气 B．试管乙中的气体能燃烧 C．电源b是负极 D．电解水生成的氢气与氧气的质量比为1：8 【答案】D 【解析】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的核心规律，即与电源正极相连的试管内生成氧气，与电源负极相连的试管内生成氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。 A.试管甲中气体体积更大，是氢气，故选项错误。 B.试管乙中气体体积更小，是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，故选项错误。 C.试管乙中是氧气，对应电源正极，因此b是正极，故选项错误。 D.根据电解水反应的化学方程式为，生成氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，故选项正确。 故选：D。 4．（2026·山东济宁·一模）下列有关电解水实验的说法正确的是（　　） A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C．电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D．电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 【答案】C 【解析】电解水的实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 A.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的纯净物，水中不含氢分子和氧分子，故A不正确； B.电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性；负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，故B不正确； C.化学反应前后元素的种类不变，电解水生成了含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确； D.电解水的过程属于化学变化，化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此反应前后元素的种类不变，但分子的种类一定发生改变，水分子会变为氢分子和氧分子，故D不正确。 故选：C。 5．（2026·山西太原·一模）同学们用如图装置进行了“水的组成及变化的探究”，以下说法正确的是（　　） A．实验中用的是纯净的水 B．利用石墨导电性作电极 C．与正极相连端生成氢气 D．水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】A、实验中通常用蒸馏水加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性，不是纯净水，故A错误； B、石墨具有导电性，可用作电解水的电极，故B正确； C、与电源正极相连的电极产生氧气，与负极相连产生氢气，故C错误； D、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，故D错误；故选：B。 6．（2026·山东济南·一模）化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是（　　） A．石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B．一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C．随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D．该过程是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】A.石墨作电极利用的是其导电性，与质软、有滑腻感的性质无关，故选项说法不正确。 B.电解水时，连接负极的左侧石墨棒产生氢气，连接正极的右侧石墨棒产生氧气，氢气密度远小于空气，氧气密度略大于空气，因此一段时间后左侧气球上浮，右侧气球下沉，故选项说法正确。 C.反应过程中水不断分解，其中的氧元素部分以氧气形式逸出，溶液中氧元素的质量分数随反应进行不断减小，故选项说法不正确。 D.该过程为电解水，是将电能转化为化学能，故选项说法不正确。 故选：B。 7．【新考法】（2026·河南周口·一模）同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置，如图所示。关于该实验的下列说法中正确的是（　　） A．b管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．实验后塑料杯内液体液面升高 C．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 【答案】B 【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，反应生成了气体，注射器内压强增大，将液体压入塑料杯中，故实验后塑料杯内液体液面升高，故说法正确； C、电解过程中溶剂水的质量减小，氢氧化钠溶质质量不变，故实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数变大，故说法错误； D、该实验中用铁制图钉，是因为铁具有良好的导电性，而塑料钉是绝缘体，无法导电形成闭合电路，不能完成电解实验，故说法错误。故选：B。 8．（2026·广西柳州·一模）电解水实验装置如图所示，电解一段时间，下列说法错误的是（　　） A．管a中产生大量气泡说明生成了氢气 B．管b产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．反应过程中分子的种类发生了改变 D．该实验是证明水是由氢、氧元素组成的关键实验 【答案】A 【解析】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管a连接电源负极，管b连接电源正极。 A.管a中产生大量气泡，仅能说明该电极产生的气体体积较大，无法直接证明生成的气体是氢气；氢气的确定需要通过燃着的木条检验，观察气体是否能燃烧产生淡蓝色火焰，实验现象不能直接等同于实验结论，故该说法错误； B.管b连接电源正极，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故该说法正确； C.电解水的过程属于化学变化，化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子；反应过程中水分子分裂为氢原子和氧原子，重新组合成氢分子和氧分子，分子的种类发生了改变，故该说法正确； D.电解水实验生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此可证明水是由氢、氧元素组成的，该实验是证明水的元素组成的关键实验，故该说法正确。 故选：A。 9．（2026·湖北荆州·一模）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是（　　） A．图1中，玻璃管的水中加入少量硫酸钠可以增加生成气体的体积 B．图1中，一段时间后中间玻璃管内水面明显上升，是因为反应放热 C．图1中，可用带火星木条检验a管生成的气体 D．图1、图2的实验能共同得出结论：水由氢、氧元素组成 【答案】D 【解析】A、水中加入少量硫酸钠的作用是增强水的导电性，不能增加生成气体的体积，故选项说法不正确。 B、中间玻璃管水面上升是因为两侧玻璃管内生成气体，压强增大，将水压入中间管，和反应放热无关，故选项说法不正确。 C、a管连接电源负极，生成的气体是氢气，需用燃着的木条检验，带火星木条是检验氧气的试剂，故选项说法不正确。 D、图1电解水生成氢气和氧气，图2氢气和氧气反应生成水，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢、氧元素组成，故选项说法正确。 故选：D。 10．【传感器】（2026·安徽安庆·一模）小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的Na2SO4、H2SO4溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气 B．产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应 C．170s时，插入H2SO4溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D．170s时，加入Na2SO4溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2：1 【答案】C 【解析】A、电解水实验的结论为正氧负氢，正极产生氧气，负极产生氢气，说法正确，故不符合题意。 B、石墨的主要成分是碳单质，正极生成的氧气在通电条件下与石墨反应生成二氧化碳，因此可检测到二氧化碳，说法正确，故不符合题意。 C、由图2可知170s时H2SO4溶液中二氧化碳浓度远高于Na2SO4溶液，说明H2SO4中石墨电极被反应消耗的质量更多，剩余质量更少，说法错误，故符合题意。 D、170s时Na2SO4溶液中二氧化碳浓度低，说明消耗的氧气少，因此收集到的氢气、氧气体积比更接近2：1，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 溶液及其应用 题型03 1．（2026·江苏苏州·一模）分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 【答案】D 【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、菜籽油难溶于水，与水混合后无法形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故D符合题意。 故选：D。 2．（2026·广西南宁·一模）下列溶液的溶剂不是水的是（　　） A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 【答案】B 【解析】A.白醋是醋酸的水溶液，溶剂是水，故A不符合题意； B.碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精（乙醇），不是水，故B符合题意； C.医用酒精是体积分数为75% 的酒精水溶液，溶剂是水，故C不符合题意； D.葡萄糖注射液是葡萄糖溶解在水中形成的溶液，溶剂是水，故D不符合题意；故选：B。 3．（2026·江西九江·一模）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油 【答案】B 【解析】A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确。 C、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误。 D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：B。 4．（2026·河北石家庄·一模）下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是（　　） A．氯化氢、盐酸 B．碘、碘酒 C．氢氧化钙、石灰水 D．铁、硫酸亚铁 【答案】D 【解析】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体溶解在水中形成盐酸，所以氯化氢是盐酸的溶质，故A选项不符合题意； B.碘酒是碘的酒精溶液，碘溶解在酒精中，碘是碘酒的溶质，故B选项不符合题意； C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙溶解在水中，氢氧化钙是石灰水的溶质，故C选项不符合题意； D.硫酸亚铁是一种化合物，不是溶液，不存在溶质和溶剂的关系，铁不是硫酸亚铁的溶质，故D选项符合题意。 故选：D。 5．（2026·湖南益阳·一模）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降，这种物质可能是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．生石灰 【答案】C 【解析】氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度无变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；故选：C。 6．（2026·四川成都·一模）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】B 【解析】A、溶液都是均一、稳定、透明的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故A错； B、溶液由溶质和溶剂组成，故B正确； C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错； D、溶质是以分子或离子形式分散在溶剂中，故D错。故选：B。 7．【科技】（2026·湖南长沙·一模）医药领域中，许多药物需配成溶液方便服用和吸收。下列说法正确的是（　　） A．75%的医用消毒酒精的溶剂是酒精 B．溶液中溶质只能是固体 C．碘可溶于酒精形成碘酒溶液 D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后会析出溶质 【答案】C 【解析】A、有水存在的溶液中，水是溶剂，75%的医用消毒酒精是酒精的水溶液，溶剂为水，故A错误； B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如，酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，故B错误； C、碘可溶于酒精，形成均一、稳定的碘酒溶液，故C正确； D、溶液具有稳定性，常温下，生理盐水（氯化钠的水溶液）密封放置一段时间后，不会析出溶质，故D错误。 故选：C。 8．（2026·河南驻马店·一模）如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（　　） A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 【答案】B 【解析】①食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液； ⑤蔗糖易能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选：B。 9．（2026·重庆沙坡头区·一模）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．溶液不一定是无色的 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项A说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项B说法错误； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项C说法正确； D、具有均一性、稳定性的液体不都是溶液，也可能某液体纯净物，如水，故选项D说法错误。 故选：C。 10．（2026·广东广州·一模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】A 【解析】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故A符合题意。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，故B不符合题意。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，故C不符合题意。 D、溶质质量分数 ，所以溶质质量分数 ＝ 20%，故D不符合题意。 故选：A。 溶解度和溶解度曲线 题型04 1．（2026·山东菏泽·一模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　） A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故A正确； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故B错误； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故C正确； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；故选：B。 2．（2026·广东中山·一模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出 D．t2℃时，将25gNH4Cl放入50g水中，充分溶解后得到75g溶液 【答案】B 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故A错误； B、由图可知，t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等，故B正确； C、将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，无晶体析出，故C错误； D、t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化铵，则该温度下，将25g氯化铵放入50g水中，只能溶解22.5g，所得溶液的质量为：22.5g+50g＝72.5g，故D错误。 故选：B。 3．（2026·江苏苏州·一模）不同温度时，硝酸钾的溶解度如下表所示。在80℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液静置降温至室温。对溶液降温过程中的分析正确的一项是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．降至60℃时，溶液变为饱和溶液 B．降至40℃时，溶液质量为200g C．降至30℃时，溶液中有晶体析出 D．降至20℃时，溶液中溶质质量分数为50% 【答案】C 【解析】A、60℃时KNO3溶解度为110g，100g水最多可溶解110g硝酸钾，此时溶质仅100g，溶液仍为不饱和溶液，故A错误。 B、40℃时KNO3溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g硝酸钾，此时溶液质量为100g+63.9g＝163.9g，不是200g，故B错误。 C、30℃时KNO3溶解度为45.8g，小于加入的100g硝酸钾，因此不能溶解的硝酸钾会以晶体形式析出，故C正确。 D、20℃时KNO3溶解度为31.6g，此时形成的溶液是饱和溶液，则溶液中溶质质量分数为，远小于50%，故D错误。故选：C。 4．（2026·河南郑州·一模）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t3℃时，NaCl和KNO3溶液的质量分数不可能相等 B．t2℃时，等质量的NaCl和KNO3固体全部溶解配成的溶液质量一定相等 C．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中有20gKNO3 D．KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 【答案】D 【解析】A、t3℃时，NaCl和KNO3溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数可能相等，故A错误； B、t2℃时，等质量的NaCl和KNO3固体全部溶解配成的溶液状态不能确定，所以溶液的质量不一定相等，故B错误； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以120gKNO3饱和溶液中有20gKNO3，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确。故选：D。 5．（2026·山东聊城·一模）溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，在科研和生产中具有广泛应用。如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．T1℃时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 B．T2℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4 C．T2℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温至T3℃，所得溶液仍为饱和溶液 D．将恰好饱和的KCl、Na2SO4溶液从T3℃降温到T1℃，两溶液中所含溶质的质量相等 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，T1℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶液的溶质质量分数无法比较，故A错； B、由溶解度曲线可知，T2℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钾，故B错； C、T2℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温至T3℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，所得溶液仍然是饱和溶液，故C正确； D、将恰好饱和的KCl、Na2SO4溶液从T3℃降温到T1℃，降温后，氯化钾和硫酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，T1℃时，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的氯化钾和硫酸钠饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液质量未知，两溶液中所含溶质的质量不一定相等，故D错。 故选：C。 6．【生活与化学】（2026·山东青岛·一模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示（不考虑水分的蒸发），图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B．图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C．0℃时能制得3.1g“硝花” D．图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、搅拌能增大粒子接触的机会，能加快硫酸钠的溶解速率，故选项说法正确。 B、图1、图2溶液中溶剂质量相等，图2溶液中溶质比图1中的少，图2溶液的溶质质量分数比图1的小，故选项说法正确。 C、0℃时硫酸钠的溶解度为4.9g，0℃时能制得8g﹣4.9g＝3.1g“硝花”，故选项说法正确。 D、图2烧杯中的溶液有硫酸钠晶体析出，是硫酸钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。 7．【图像】（2026·陕西榆林·一模）20℃时，将7.5g固体物质M加入50g水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图1所示。同时进行图2实验，将适量固体M加入试管内的水中。下列说法不正确的是（　　） A．图1中a点处有物质M未溶解 B．图1中b、c两点时所得溶液一定都是不饱和溶液 C．图2中烧杯内无固体析出 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小 【答案】D 【解析】A、图1显示温度从20℃开始上升，说明M正在溶解并放热，最终固体全部溶解，但a点处于升温阶段，尚未达到最高温度（b点），表明此时仍有未溶解的M在继续溶解，故选项说法正确。 B、b点温度最高，此时M已全部溶解，但因M溶解度随温度升高而增大，无法确定是否恰好饱和，可能是饱和或不饱和。c点温度下降，若b点为饱和溶液，c点温度降低、溶解度减小，会析出晶体，溶液为饱和；若b点为不饱和，c点可能仍不饱和，故选项说法正确。 C、M溶于水放热，试管内水温升高，烧杯中KNO3饱和溶液温度升高，KNO3溶解度随温度升高而增大，原饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，故选项说法正确。 D、温度升高后，KNO3溶解度增大，但溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 故选：D。 8．【传统文化】（2026·河北秦皇岛·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水中含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“母液”为NaCl的不饱和溶液 C．60℃时，Na2SO4的饱和溶液降温一定有固体析出 D．晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未说明温度无法比较两种物质溶解度大小，故A错误； B、一定温度下，有晶体析出的溶液，一定是饱和溶液，晒制过程有NaCl晶体析出，剩余母液一定是NaCl的饱和溶液，故B错误； C、由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度在约40℃最大，因此60℃的Na2SO4饱和溶液降温至40℃区间时，溶解度增大，无固体析出，因此“一定有固体析出”的说法错误；故C错误； D、夜间温度低，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先结晶析出，故晶体1为Na2SO4；剩余溶液中NaCl含量较高，NaCl溶解度受温度影响小，风吹日晒蒸发水分时NaCl蒸发结晶，故晶体2为NaCl，故D正确。 故选：D。 9．（2026·江西南昌·一模）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液质量是27.46g B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③和④溶液均为不饱和溶液 D．NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围为40℃～60℃ 【答案】D 【解析】A.若a是NaCl，60℃时NaCl的溶解度为37.3g，20g水中最多溶解NaCl的质量为20g＝7.46g，因此③中溶液质量为溶剂质量加溶解的溶质质量，即 20g+7.46g＝27.46g，故A说法正确； B.若a是NaCl，④为60℃时蒸发5g水后的溶液，此时溶剂质量为15g，该温度下15g水中最多溶解NaCl 的质量为15g＝5.595g，小于③中溶解的7.46g，因此④为60℃时NaCl的饱和溶液，溶质质量分数为100%≈27.2%，故B说法正确； C.若a是KNO3，60℃时KNO3的溶解度为110g，20g水中最多可溶解20g＝22gKNO3，加入的10gKNO3可全部溶解，③为不饱和溶液；恒温蒸发5g水后，溶剂质量为15g，15g水中最多可溶解15g＝16.5gKNO3，10g＜16.5g，因此④仍为不饱和溶液，故C说法正确； D.20℃时，NaCl溶解度（36.0g）大于KNO3（31.6g）；40℃时，NaCl溶解度（36.6g）小于KNO3（63.9g），因此二者溶解度相等的温度范围为20℃～40℃，而非40℃～60℃，故D说法不正确。故选：D。 10．（2026·山东济宁·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是（　　） A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲曲线在乙曲线之上，则溶解度大小关系为：甲＞乙，故说法正确； B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多溶解80g甲物质，则该温度下，80g甲物质完全溶解至少需要水100g，故说法正确； C、由图二所示实验可知：t2℃时，100g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌，固体完全消失，说明该温度下，硝酸钾溶解度大于或等于60g，可以推测硝酸钾是图一中的甲物质，故说法正确； D、根据图二②③的溶液状态变化可知：是将②的不饱和溶液转化成③的恰好饱和且溶液质量不变，由图一中的曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而减小，可知“某一步操作”为降温，说法错误。 故选：D。 11．（2026·陕西咸阳·一模）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。M是a、b或c中的一种，进行如图2操作。 （1）M是　 　 。甲中的M溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为　 　 g。 （3）丙中溶液的溶质质量分数为 （列出表达式即可）。 【答案】（1）c；饱和；（2）130；（3）。 【解析】（1）由图2可知，升高温度后有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，结合图1可知，M是c。15℃、20℃、40℃时，c的溶解度分别为45g、30g、15g，15℃到20℃溶解度下降15g，20℃到40℃溶解度也下降15g，实验中，从甲升温至乙析出15g晶体，从乙升温至丙又析出15g晶体，两次析出量均等于对应温度区间溶解度的差值。这说明在每个阶段，溶液在起始温度下都是饱和的，因此甲中的M溶液是饱和溶液； （2）20℃时c的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30gc，乙中溶剂质量为100g，溶解的溶质质量为30g，因此溶液的质量为100g+30g＝130g； （3）丙为40℃时c的饱和溶液，丙中溶液的溶质质量分数为。 12．（2026·重庆开州区·一模）溶液中溶质与溶剂的质量比简称“质剂比”。t℃时，分别向等质量的水中加入固体甲和乙，充分溶解后，所得溶液“质剂比”与所加固体质量的关系如图所示： （1）该温度下，乙物质的溶解度为　 　 。 （2）要使a点的甲溶液转化为c点溶液，可采用的方法是　 　 。 （3）将t℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至0℃（t＞0），析出固体质量　 　 。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法判断 （4）t℃时，将b点溶液恒温蒸发水使其变为甲的恰好饱和溶液，则需蒸发水的质量为　 （用含m、n的代数式表示）。 【答案】（1）25g；（2）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；（3）D；（4）（）g或g。 【解析】（1）该温度下，乙的饱和溶液质剂比为1：4，即溶质与溶剂的质量比为1：4，根据溶解度的定义，100g 水中最多溶解的乙物质质量为 100g＝25g，因此乙物质的溶解度为25g。 （2）a点是t℃下甲的不饱和溶液，c点是同温下甲的饱和溶液，不饱和溶液转化为同温下的饱和溶液，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 （3）题目仅给出t℃时甲、乙的溶解度，未给出二者溶解度随温度变化的规律，无法判断降温后析出固体的质量，因此选D。 （4）b点加入的mg甲完全溶解，质剂比为n，因此溶剂质量为g；甲饱和时质剂比为1：2，即mg溶质恰好饱和时所需溶剂质量为2mg，因此需蒸发水的质量为。 13．（2026·重庆两江新区·一模）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 （1）交点P的意义是　 　 。 （2）t2℃时，36g甲加入50g水中，溶液质量为　 　 。 （3）在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 。 （4）下列有关说法正确的是　 　 。 A．若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 B．将等质量甲、乙溶液从t2℃降温至t1℃，析出的固体：甲＞乙 C．将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从t2℃降低到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙 【答案】（1）在t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）68g；（3）降低温度；（4）A。 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为36g，则t2℃时，50g水中最多可溶解甲物质18g，将36g甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，该饱和溶液的质量为：18g+50g＝68g。 （3）由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度。 （4）A.对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶法提纯甲，故A选项说法正确； B.甲、乙溶液状态不确定，将等质量甲、乙溶液从t2℃降温至t1℃，析出的固体质量无法确定，故B选项说法错误； C.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，变为t1℃时的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大，丙物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故C选项说法错误。 14．（2026·河南周口·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）三种物质中　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似。 （2）t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）乙。 （3）当甲中混有少量乙时，可采用　 　 的方法提纯甲。 （4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　 。 【答案】（1）丙；（2）＞；（3）降温结晶；（4）丙＞乙＞甲。 【解析】（1）气体溶解度随温度升高而减小，丙的溶解度随温度升高而降低，变化趋势与气体一致。 （2）t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的水能溶解更多甲，因此蒸发等质量水时，甲析出固体质量更大。 （3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。 （4）t3℃时溶解度：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小，因此t3℃时溶剂质量：丙＞乙＞甲；降温过程中溶剂质量不变，因此最终溶剂质量顺序不变。 15．（2026·湖北黄冈·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图一中P点的含义是 　 　 。 （2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是 　 　 溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”） （3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为 　 　 。 （4）根据图一，判断以下说法正确的是 　 　 。 ①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C ②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A ③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶 【答案】（1）t2℃时，A和C物质的溶解度相等；（2）饱和；（3）70；（4）②③。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P表示在t2℃时，A、C物质的溶解度相等； （2）t2℃时，A物质的溶解度是25g；丙烧杯中t2℃时，水质量＝50g+30g＝80g，则能最大溶解A得质量是25g＝20g，则丙烧杯中溶液是饱和溶液； （3）丁烧杯：升温至t3℃，溶剂水质量＝50g+30g＝80g，加入A总质量＝20g+36g＝56g，且恰好饱和。则t3℃时，80g水最多溶解56gA，推出100g水最多溶解 A 的质量100g＝70g，即s＝70； （4）①：未说明 A、B、C 饱和溶液的质量，无法比较析出晶体大小，故错误； ②：t3℃时，溶解度A＞B＞C，则相同质量的A、B、C配成饱和溶液，需溶剂质量C＞B＞A，所得溶液质量（溶质+溶剂 ）C＞B＞A，故正确； ③：A溶解度随温度变化大，B变化小，A中混有少量B，可用降温结晶提纯A，故正确。 故选：②③。 溶质的质量分数 题型05 1．（2026·河南开封·一模）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　） A． 取出氯化钠 B． 称量氯化钠 C． 量取水 D． 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】A、取用固体试剂时，瓶塞应倒放于桌面上，避免造成试剂污染，选项A错误； B、天平称量时应遵循左物右码原则，选项B错误； C、量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项C错误； D、溶解氯化钠时，利用玻璃棒不断搅拌，加快氯化钠溶解，选项D正确；故选：D。 2．【新科技】（2026·广东广州天河区·一模）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。 故选：B。 3．（2026·重庆南开区·一模）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时用量筒量取50mL水 D．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】A、实验步骤为计算、称量、量取，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故A错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误； C、设稀释后溶液质量为x，50g×6%＝3%x，解得x＝100g，需加水质量为100g﹣50g＝50g，水的密度为1g/cm3，因此需量取50mL水，故C正确； D、量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配稀溶液浓度偏小，故D错误。故选：C。 4．（2026·河南驻马店·一模）配制食盐水50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　） A．向烧杯中倾倒水时有少量洒出 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．配好的溶液转移到试剂瓶时有洒出 【答案】B 【解析】A、向烧杯中倾倒水时少量洒出，溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，故选项错误。 B、溶解用烧杯内壁附着有水，会使实际溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，选项正确。 C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、配好的溶液转移时洒出，溶液具有均一性，不会改变溶液的溶质质量分数，故选项错误。 故选：B。 5．（2026·四川成都锦江区·一模）某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【答案】C 【解析】A、饱满的种子容易沉底，甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更多，故选项说法不正确。 B、配制溶液时是否充分搅拌，不影响下沉的种子的数量，故选项说法不正确。 C、溶质质量分数越大，种子越不容易下沉。若配制时使用了潮湿的NaCl，导致配制的溶液质量分数偏小，则下沉的种子数量可能会变多，故选项说法正确。 D、若向甲烧杯中加水，溶质质量分数减小，则浮在液面的种子数量可能会减少，故选项说法不正确。 故选：C。 6．（2026·河南商丘·一模）将10g铝锌合金加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为（　　） A．9.8% B．19.6% C．24.5% D．29.4% 【答案】D 【解析】铝、锌与稀硫酸恰好完全反应后，蒸干所得固体为硫酸铝和硫酸锌的混合物，其中金属元素质量与原合金质量相等为10g，混合物中硫酸根的质量为：38.8g﹣10g＝28.8g，该硫酸根质量等于参与反应的硫酸中硫酸根质量，硫酸（H2SO4）的相对分子质量为98，其中硫酸根的相对质量为96，参与反应的硫酸质量为：29.4g，该稀硫酸的溶质质量分数为：。故选：D。 7．【传统文化】（2026·江苏苏州·一模）盐水选种是古人的智慧结晶。将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种，同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种，已知常温下氯化钠的溶解度为36g。下列说法正确的是（　　） A．三种盐水的溶质质量分数相同 B．甲烧杯中鸡蛋的密度和盐水的密度相同 C．若丙中盐水继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 D．若要配制20%的氯化钠溶液，可取20g氯化钠，放入100g水中溶解即可 【答案】C 【解析】A、鸡蛋在甲中沉底、乙中悬浮、丙中漂浮，则三种盐水密度：ρ丙＞ρ乙＞ρ甲，氯化钠溶液密度随溶质质量分数增大而增大，因此三种盐水溶质质量分数不相同，故选项说法错误。 B、鸡蛋在甲中沉底，说明鸡蛋密度大于甲中盐水密度，故选项说法错误。 C、丙中鸡蛋漂浮，浮力等于鸡蛋重力，向丙中继续加盐溶解，盐水密度增大，根据F浮＝ρ液gV排，浮力不变时，ρ液增大，则V排减小，因此鸡蛋露出液面的体积增大，故选项说法正确。 D、20g氯化钠放入100g水中溶解，所得溶液溶质质量分数为100%≈16.7%，故选项说法错误。故选：C。 8．（2026·北京平昌·一模）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 【答案】C 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。 B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36%，故选项说法错误。 C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。 D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。故选：C。 9．（2026·江西九江·一模）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、60℃时，NaNO2的溶解度为112.0g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解112.0gNaNO2，60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，能全部溶解，溶质的质量分数为100%＜80.8%，故选项说法错误。 B、60℃时，100g水中最多能溶解112.0gNaNO2，60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，再加入20gNaNO2固体，溶质总质量为80.8g+20g＝100.8g，小于112.0g，能继续溶解，故选项说法错误。 C、60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，0℃，NaNO2的溶解度为71.2g，则冷却到0℃，有固体析出，变为饱和溶液，故选项说法正确。 D、60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液，升温到80℃，NaNO2的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。 10．（2026·湖南长沙·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣ D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡溶之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 A、过滤时玻璃棒的作用是引流，故A正确； B、操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故B错误； C、加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣，故C正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D正确。故选：B。 11．（2026·甘肃兰州·一模）若将100g20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为 　 　 g；稀释后溶液的质量为 　 　 g。 【答案】100；200。 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×10%，x＝100g；稀释后溶液的质量为100g+100g＝200g。 12．（2026·湖北荆州·一模）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 　 　 （填序号）。 A.bcad B.bacd （3）40℃时，将16g氯化钠固体加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为 　 　 g。 （5）在20℃时，向23.7g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9g硝酸钾固体未溶解，继续加入 　 　 g水固体全部溶解，恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为 　 　 （结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0；（2）B；（3）不饱和；（4）2.4；（5）25；24.0%。 【解析】（1）由溶解度表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量→称量氯化钠、量取水→溶解氯化钠→装瓶贴标签，正确顺序是bacd，故选：B； （3）40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，即100g水最多溶解36.6g氯化钠，则50g水最多溶解18.3g氯化钠。实际加入16g氯化钠，16g＜18.3g，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； （4）80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，138.4g氯化钠饱和溶液中含溶质38.4g、溶剂100g。降温至20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，100g水最多溶解36.0g 氯化钠，因此析出氯化钠的质量为38.4g−36.0g＝2.4g； （5）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，未溶解的硝酸钾质量为7.9g。设溶解7.9g硝酸钾需要水的质量为x，则，解得x＝25g，即继续加入25g水固体全部溶解。此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%≈24.0%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水与溶液 3大题型概览 题型01 水资源及其利用 题型02 水的组成 题型03 溶液及其应用 题型04 溶解度和溶解度曲线 题型05 溶质的质量分数 水资源及其利用 题型01 1．（2026·河北石家庄·一模）下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是（　　） A．将海水进行淡化处理后使用 B．市政建设实行雨污分流 C．工业生产采用循环用水系统 D．随意在河道上进行采砂活动 2．（2026·陕西宝鸡·一模）2026年我国明确提出将“节水优先”作为水资源管理的核心要求，下列做法不利于节约水资源的是（　　） A．收集雨水用于园林景观 B．给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C．淘米、洗菜水用来浇花 D．任由水龙头漏水而不修理 3．【生活与化学】（2026·河南信阳·一模）2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列有关说法不正确的是（　　） A．通过跨流域调水改善水资源分布不均的局面 B．工业用水循环使用，提高水的利用率 C．利用活性炭吸附生活污水中的细菌、微生物 D．农业上合理使用化肥以减少污染 4．（2026·江苏南京玄武区·一模）下列有关天然水净化过程的说法错误的是（　　） A．明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B．X为过滤池可除去可溶性杂质 C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．用二氧化氯杀菌消毒属于化学变化 5．【新考法】（2026·广东清远·一模）下列有关自制活性炭净水器（如题图所示）的说法正确的是（　　） A．活性炭的作用是吸收异味和杀菌 B．水流自下而上可增强吸附效果 C．活性炭层可用棉花层代替 D．通过自制净水器处理后的水可直接饮用 6．（2026·辽宁锦州·一模）过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是（　　） A．能把自来水变成纯净物 B．玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D．过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 7．【生活与化学】（2026·云南昆明·一模）某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是（　　） A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质 C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用 8．【新科技】（2026·四川眉山·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是（　　） A．该净水器能对水进行杀菌 B．活性炭的作用是吸附色素和异味 C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 9．（2026·四川成都·一模）直饮水机的水处理过程如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．过程①的目的是脱色除味 B．过程②后可以得到软水 C．过程③的原理是物理变化 D．可直接饮用的水属于纯净物 10．【跨学科】（2026·福建金华·一模）家用净水器的工作原理示意图如图，水流通过活性炭滤芯和超滤膜滤芯，依次去除水中的色素、异味和悬浮颗粒物。下列说法错误的是（　　） A．活性炭吸附色素和异味体现其物理性质 B．经过超滤膜分离后的水是纯净水 C．长期使用后需更换滤芯以保证净化效果 D．净水器外壳塑料是一种有机高分子合成材料 水的组成 题型02 1．（2026·河北唐山·一模）下列关于水的组成的说法正确的是（　　） A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时正极产生的是氧气 C．水中氢、氧元素的质量比为2：1 D．水是由氢原子和氧原子构成的 2．【新科技】（2026·江西南昌·一模）科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是（　　） A．二者的成分不同 B．二者的化学性质和普通水相同 C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动 D．二者的形成表明水的化学性质与温度有关 3．（2026·河南南阳·一模）电解水的简易实验装置如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是（　　） A．试管甲中的气体是氧气 B．试管乙中的气体能燃烧 C．电源b是负极 D．电解水生成的氢气与氧气的质量比为1：8 4．（2026·山东济宁·一模）下列有关电解水实验的说法正确的是（　　） A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C．电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D．电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 5．（2026·山西太原·一模）同学们用如图装置进行了“水的组成及变化的探究”，以下说法正确的是（　　） A．实验中用的是纯净的水 B．利用石墨导电性作电极 C．与正极相连端生成氢气 D．水是由氢气和氧气组成 6．（2026·山东济南·一模）化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是（　　） A．石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极 B．一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉 C．随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大 D．该过程是将化学能转化为电能 7．【新考法】（2026·河南周口·一模）同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置，如图所示。关于该实验的下列说法中正确的是（　　） A．b管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．实验后塑料杯内液体液面升高 C．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 8．（2026·广西柳州·一模）电解水实验装置如图所示，电解一段时间，下列说法错误的是（　　） A．管a中产生大量气泡说明生成了氢气 B．管b产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．反应过程中分子的种类发生了改变 D．该实验是证明水是由氢、氧元素组成的关键实验 9．（2026·湖北荆州·一模）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是（　　） A．图1中，玻璃管的水中加入少量硫酸钠可以增加生成气体的体积 B．图1中，一段时间后中间玻璃管内水面明显上升，是因为反应放热 C．图1中，可用带火星木条检验a管生成的气体 D．图1、图2的实验能共同得出结论：水由氢、氧元素组成 10．【传感器】（2026·安徽安庆·一模）小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的Na2SO4、H2SO4溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气 B．产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应 C．170s时，插入H2SO4溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D．170s时，加入Na2SO4溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2：1 溶液及其应用 题型03 1．（2026·江苏苏州·一模）分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 2．（2026·广西南宁·一模）下列溶液的溶剂不是水的是（　　） A．白醋 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 3．（2026·江西九江·一模）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油 4．（2026·河北石家庄·一模）下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是（　　） A．氯化氢、盐酸 B．碘、碘酒 C．氢氧化钙、石灰水 D．铁、硫酸亚铁 5．（2026·湖南益阳·一模）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降，这种物质可能是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．生石灰 6．（2026·四川成都·一模）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 7．【科技】（2026·湖南长沙·一模）医药领域中，许多药物需配成溶液方便服用和吸收。下列说法正确的是（　　） A．75%的医用消毒酒精的溶剂是酒精 B．溶液中溶质只能是固体 C．碘可溶于酒精形成碘酒溶液 D．常温下，生理盐水密封放置一段时间后会析出溶质 8．（2026·河南驻马店·一模）如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（　　） A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 9．（2026·重庆沙坡头区·一模）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．溶液不一定是无色的 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 10．（2026·广东广州·一模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 溶解度和溶解度曲线 题型04 1．（2026·山东菏泽·一模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　） A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 2．（2026·广东中山·一模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出 D．t2℃时，将25gNH4Cl放入50g水中，充分溶解后得到75g溶液 3．（2026·江苏苏州·一模）不同温度时，硝酸钾的溶解度如下表所示。在80℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液静置降温至室温。对溶液降温过程中的分析正确的一项是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．降至60℃时，溶液变为饱和溶液 B．降至40℃时，溶液质量为200g C．降至30℃时，溶液中有晶体析出 D．降至20℃时，溶液中溶质质量分数为50% 4．（2026·河南郑州·一模）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t3℃时，NaCl和KNO3溶液的质量分数不可能相等 B．t2℃时，等质量的NaCl和KNO3固体全部溶解配成的溶液质量一定相等 C．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中有20gKNO3 D．KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 5．（2026·山东聊城·一模）溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，在科研和生产中具有广泛应用。如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．T1℃时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 B．T2℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4 C．T2℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温至T3℃，所得溶液仍为饱和溶液 D．将恰好饱和的KCl、Na2SO4溶液从T3℃降温到T1℃，两溶液中所含溶质的质量相等 6．【生活与化学】（2026·山东青岛·一模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示（不考虑水分的蒸发），图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B．图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C．0℃时能制得3.1g“硝花” D．图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 7．【图像】（2026·陕西榆林·一模）20℃时，将7.5g固体物质M加入50g水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图1所示。同时进行图2实验，将适量固体M加入试管内的水中。下列说法不正确的是（　　） A．图1中a点处有物质M未溶解 B．图1中b、c两点时所得溶液一定都是不饱和溶液 C．图2中烧杯内无固体析出 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小 8．【传统文化】（2026·河北秦皇岛·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水中含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“母液”为NaCl的不饱和溶液 C．60℃时，Na2SO4的饱和溶液降温一定有固体析出 D．晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl 9．（2026·江西南昌·一模）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液质量是27.46g B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③和④溶液均为不饱和溶液 D．NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围为40℃～60℃ 10．（2026·山东济宁·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是（　　） A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 11．（2026·陕西咸阳·一模）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。M是a、b或c中的一种，进行如图2操作。 （1）M是　 　 。甲中的M溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为　 　 g。 （3）丙中溶液的溶质质量分数为 （列出表达式即可）。 12．（2026·重庆开州区·一模）溶液中溶质与溶剂的质量比简称“质剂比”。t℃时，分别向等质量的水中加入固体甲和乙，充分溶解后，所得溶液“质剂比”与所加固体质量的关系如图所示： （1）该温度下，乙物质的溶解度为　 　 。 （2）要使a点的甲溶液转化为c点溶液，可采用的方法是　 　 。 （3）将t℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至0℃（t＞0），析出固体质量　 　 。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法判断 （4）t℃时，将b点溶液恒温蒸发水使其变为甲的恰好饱和溶液，则需蒸发水的质量为　 （用含m、n的代数式表示）。 13．（2026·重庆两江新区·一模）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 （1）交点P的意义是　 　 。 （2）t2℃时，36g甲加入50g水中，溶液质量为　 　 。 （3）在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 。 （4）下列有关说法正确的是　 　 。 A．若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 B．将等质量甲、乙溶液从t2℃降温至t1℃，析出的固体：甲＞乙 C．将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从t2℃降低到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙 14．（2026·河南周口·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）三种物质中　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似。 （2）t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）乙。 （3）当甲中混有少量乙时，可采用　 　 的方法提纯甲。 （4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　 。 15．（2026·湖北黄冈·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图一中P点的含义是 　 　 。 （2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是 　 　 溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”） （3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为 　 　 。 （4）根据图一，判断以下说法正确的是 　 　 。 ①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C ②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A ③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶 溶质的质量分数 题型05 1．（2026·河南开封·一模）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　） A． 取出氯化钠 B． 称量氯化钠 C． 量取水 D． 溶解氯化钠 2．【新科技】（2026·广东广州天河区·一模）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变 3．（2026·重庆南开区·一模）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时用量筒量取50mL水 D．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 4．（2026·河南驻马店·一模）配制食盐水50g溶质质量分数2%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　） A．向烧杯中倾倒水时有少量洒出 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．配好的溶液转移到试剂瓶时有洒出 5．（2026·四川成都锦江区·一模）某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 6．（2026·河南商丘·一模）将10g铝锌合金加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为（　　） A．9.8% B．19.6% C．24.5% D．29.4% 7．【传统文化】（2026·江苏苏州·一模）盐水选种是古人的智慧结晶。将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种，同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种，已知常温下氯化钠的溶解度为36g。下列说法正确的是（　　） A．三种盐水的溶质质量分数相同 B．甲烧杯中鸡蛋的密度和盐水的密度相同 C．若丙中盐水继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 D．若要配制20%的氯化钠溶液，可取20g氯化钠，放入100g水中溶解即可 8．（2026·北京平昌·一模）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 9．（2026·江西九江·一模）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品抑菌剂，不同温度时NaNO2的溶解度如表所示。 0 20 40 60 80 100 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 60℃时，将80.8gNaNO2固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为80.8% B．再加入20gNaNO2固体，不能继续溶解 C．冷却到0℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 10．（2026·湖南长沙·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，有关该流程说法错误的是（　　） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加适量盐酸的目的是除去过量的和OH﹣ D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 11．（2026·甘肃兰州·一模）若将100g20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为 　 　 g；稀释后溶液的质量为 　 　 g。 12．（2026·湖北荆州·一模）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 　 　 （填序号）。 A.bcad B.bacd （3）40℃时，将16g氯化钠固体加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为 　 　 g。 （5）在20℃时，向23.7g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9g硝酸钾固体未溶解，继续加入 　 　 g水固体全部溶解，恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为 　 　 （结果精确至0.1%）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水与溶液 水资源及其利用 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B B C B D A B 水的组成 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C B B B A D C 溶液及其应用 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C B C B C A 溶解度和溶解度曲线 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C D D D D D 11．（1）c；饱和；（2）130；（3）。 12．（1）25g；（2）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；（3）D；（4）（）g或g。 13．（1）在t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）68g；（3）降低温度；（4）A。 14．（1）丙；（2）＞；（3）降温结晶；（4）丙＞乙＞甲。 15．（1）t2℃时，A和C物质的溶解度相等；（2）饱和；（3）70；（4）②③。 溶质的质量分数 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B C D C C C B 11．100；200。 12．（1）36.0；（2）B；（3）不饱和；（4）2.4；（5）25；24.0%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $