专题 05 水和溶液（6大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦水和溶液专题，汇编2026年江苏多地一模试题，融合“天宫”空间站水循环、海绵城市、古代“炭洗法”等真实情境，覆盖核心知识点与实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|约15题|节水标志、溶液形成、溶解度曲线比较|结合《本草纲目》焰硝提纯考溶解度应用| |填空|约10题|水的净化、溶质质量分数计算|以超临界水溶解度曲线考数据分析| |实验探究|约5题|粗盐提纯、溶液配制误差分析|设计“海绵城市”雨水利用实验考综合应用|

专题 05 水和溶液 3大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化和组成 题型03 溶液的形成和溶解性 题型04 溶解度 题型05 一定溶质质量分数的配制 题型06 粗盐中难溶性杂质的去除 保护水资源 题型01 1．【节水标志】（2026·江苏无锡梁溪·一模）下列属于我国“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏宿迁·一模）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是 A．建立海洋保护区 B．禁止工业“三废”排放到大海中 C．健全海洋环境污染监测系统 D．在海上倾倒和焚烧危险物质 3．（2026·江苏扬州宝应·一模）关于水的说法错误的是 A．水是最常见的溶剂 B．实验室常用蒸馏水配制溶液 C．水经过岩石时，易形成硬水 D．淡水是取之不尽的资源 水的净化和组成 题型02 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 2．【“天宫”空间站】（2026·江苏盐城滨海·一模）我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去水中所有杂质 B．处理后的水可用于电解制得氧气 C．处理后的水中加食盐能形成溶液 D．空间站水循环与水资源宝贵有关 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 4．（2026·江苏徐州·一模）某净水装置如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能对水进行消毒 B．该装置可以除尽杂质，得到纯水 C．该装置可以去除部分不溶性杂质 D．该装置中椰壳活性炭能吸附水中的颜色和异味 5．（2026·江苏盐城东台·一模）某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A．石头能除去水中所有不溶性杂质 B．竹炭能除去水中的色素和异味 C．该装置可对水进行杀菌消毒 D．净化后最终得到的水是纯净物 6．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是 A．性质：通常情况下，水是无色无味的液体 B．组成：电解水说明水由氢、氧元素组成 C．净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质 D．用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体 7．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A．试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃 B．理论上若得到8mL氧气，同时可得到约16mL氢气 C．反应前后分子的种类改变 D．水槽中使用纯水现象更明显 8．【海绵城市】（2026·江苏徐州·一模）徐州积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。 (1)渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行______（填字母）。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是_____。 (3)净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。若将湖水净化成饮用水需要首先加入混凝剂（明矾或三氯化铁），其作用是_____。 (4)分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入奎河、古黄河，作为景观水源。雨污分流的目的是_____。 9．（2026·江苏南京建邺·一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关 (1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．沉淀 B．煮沸 C．吸附 D．蒸馏 (2)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子保持水的物理性质 (3)水的组成揭秘 ①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 ____ ____ ②电解水实验说明水是由____组成的。 (4)t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。 ①t℃时，该物质的溶解度为____。 ②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是____ 。 A．大于         B．小于       C．等于         D．无法确定 溶液的形成和溶解性 题型03 1．（2026·江苏无锡宜兴·一模）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 2．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关概念辨析正确的是 A．由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．能使酚酞变红的一定是碱的溶液 C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 3．（2026·江苏扬州树人学校·一模）下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．苏打水 D．酸牛奶 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）下列物质属于溶液的是 A．鲜豆浆 B．玉米汁 C．食盐水 D．酸牛奶 5．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．豆油 D．小苏打 6．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列实验设计能与结论相对应的是 A．利用实验甲验证质量守恒定律 B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 7．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 (2)天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 (3)以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 8．（2026·江苏南京鼓楼·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 _______操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_______ kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 溶解度 题型04 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）下图是与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．时，溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的 D．时，与NaCl的饱和溶液中，所含溶质质量： 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 B．10℃时，将3g碳酸钠加入20g水中，所得溶液质量为23g C．℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 D．分别将℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液降温至℃，析出晶体质量碳酸钠更大 3．（2026·江苏无锡江阴·一模）KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度比KCl的溶解度大 B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 4．（2026·江苏镇江·一模）如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．时，将固体加到水中，所得溶液的质量为 B．将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多 C．时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 5．【古代文化】（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 6．（2026·江苏无锡宜兴·一模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 7．【超临界水】（2026·江苏扬州邗江·一模）球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液 D．450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液 8．（2026·江苏扬州仪征·一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度由线。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．KNO3和NaCl均属于难溶物质 C．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 9．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是 A．℃时，两饱和溶液的溶质质量分数的关系： B．℃时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g C．将℃时的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数变大 D．将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液碳酸钠溶液 10．（2026·江苏南通海门·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D．时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 11．（2026·江苏南通海门·一模）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 12．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 13．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是      A．降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C．40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 14．（2026·江苏徐州·一模）海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 15．（2026·江苏宿迁·一模）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 16．（2026·江苏苏州平江中学·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 17．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和溶解度都为30 B．点处溶液中溶质的质量分数为 C．将点处的溶液变为点处状态，可将溶液恒温蒸发水分 D．时，等质量的和的饱和溶液中，溶液中的水比溶液中多 18．（2026·江苏淮安清江浦·一模）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，将30 g固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．两物质的饱和溶液从升温到，为使两溶液再次饱和，加入两固体质量相等 D．将含100 g水的饱和溶液从降温到，析出晶体 19．（2026·江苏徐州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐冬天捞碱”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是 A．捞“碱”后的湖水一定是的饱和溶液 B．10°C时溶液浓度大于溶液浓度 C．20°C时50g水中加入20gNaCl可得70gNaCl溶液 D．100g饱和溶液从40℃降到可析出碳酸钠 20．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度（g/100g水） 甲 50.0 58.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 (1)t2℃时，乙的溶解度是______。 (2)如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。 Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发______g 水。 Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是______。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是______。 Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是______（选填“>”“<”或“=”）。 一定溶质质量分数的配制 题型05 1．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）下列关于“粗盐提纯”和“用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是 A．配制一定溶质质量分数的溶液主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 C．粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶 D．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 2．（2026·江苏无锡宜兴·一模）配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 3．（2026·江苏扬州仪征·一模）用1%的白醋溶液配制100g质量分数为0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．配制过程中，需要量取90 mL水 C．实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯 D．量取1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 4．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 5．（2026·江苏苏州平江中学·一模）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 7．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A．①中量取水时还需用到胶头滴管 B．②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C．③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 8．（2026·江苏连云港东海·一模）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。 (1)配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液。 ①计算所需NaCl和H2O的质量：___________(写出计算过程，否则不得分！)。 ②实验室里现有下图所示仪器，配制过程中不会用到的仪器是___________(填字母)。 ③若其他操作正确，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数___________16%(填“>”“<”或“=”)。 (2)兴趣小组通过以下步骤自制汽水： 资料卡片 柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的有机酸，常温下为无色晶体，易溶于水，并解离出H+和柠檬酸根离子[]。 I．在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品级碳酸氢钠； Ⅱ．注入饮用水； Ⅲ．加入1.5 g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。 ①结合资料卡片，写出加入柠檬酸后反应的化学方程式：___________。 ②将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时气体会因溶解度减小而从溶液中逸出。导致气体溶解度减小的可能原因有___________。 粗盐中难溶性杂质的去除 题型06 1．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 2．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 3．（2026·江苏镇江·一模）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 4．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 (3)母液中一定有的溶质是________。 (4)根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 (5)请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 05 水和溶液 保护水资源 题型01 题号 1 2 3 答案 B D D 水的净化和组成 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A D B B C D 8.(1)A (2) 为人体生命活动提供能量 (3) 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (4) 降低污水处理成本，减少水体污染，便于雨水回收利用（合理即可） 9.(1)BD (2)A (3) 木条燃烧更旺 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素/H、O (4) 40g C 溶液的形成和溶解性 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A C C D C 7.(1)BC (2) 不溶性 活性炭 (3) 增大 52.4% D ABD 8.(1) Na+ 0.9% (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小 (5)8 (6) 均一 增大 BC 溶解度 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B A C D D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B C A C D B C D A 20.(1)9.6g (2) 甲 50 5g 甲=丙>乙 一定溶质质量分数的配制 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D C B B A C 8.(1) NaCl的质量=， 水的质量= f ＜ (2) 温度升高、压强减小 粗盐中难溶性杂质的去除 题型06 题号 1 2 3 答案 C AC B 4.(1) 过滤 (2) 蒸发 (3) 和 (4) ad (5) 取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 05 水和溶液 3大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化和组成 题型03 溶液的形成和溶解性 题型04 溶解度 题型05 一定溶质质量分数的配制 题型06 粗盐中难溶性杂质的去除 保护水资源 题型01 1．【节水标志】（2026·江苏无锡梁溪·一模）下列属于我国“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.该标志是洗手标志，错误； B.该标志由水滴、人手、地球轮廓变形构成，是我国国家节水标志，正确； C.该标志是排风标志，错误； D.该标志是可回收标志，错误。 2．（2026·江苏宿迁·一模）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是 A．建立海洋保护区 B．禁止工业“三废”排放到大海中 C．健全海洋环境污染监测系统 D．在海上倾倒和焚烧危险物质 【答案】D 【详解】A、建立海洋保护区可有效保护海洋生态与海洋资源，该选项不符合题意。 B、工业“三废”直接排放会造成海水污染，禁止其排入大海利于海洋资源保护，该选项不符合题意。 C、健全海洋环境污染监测系统可及时发现污染问题，便于防控，该选项不符合题意。 D、在海上倾倒和焚烧危险物质会严重污染海洋环境、破坏海洋资源，该选项符合题意。 故选D。 3．（2026·江苏扬州宝应·一模）关于水的说法错误的是 A．水是最常见的溶剂 B．实验室常用蒸馏水配制溶液 C．水经过岩石时，易形成硬水 D．淡水是取之不尽的资源 【答案】D 【详解】A、水能溶解绝大多数物质，是生活、实验中最常见的溶剂，说法正确。 B、蒸馏水几乎不含杂质，不会干扰溶液配制，是实验室配制溶液的常用溶剂，说法正确。 C、水经过岩石时会溶解钙离子、镁离子，钙镁离子含量较高的水为硬水，说法正确。 D、地球上可利用的淡水资源储量有限，并非取之不尽，说法错误。 水的净化和组成 题型02 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 2．【“天宫”空间站】（2026·江苏盐城滨海·一模）我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去水中所有杂质 B．处理后的水可用于电解制得氧气 C．处理后的水中加食盐能形成溶液 D．空间站水循环与水资源宝贵有关 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法除去所有杂质。 B、 正确。 C、 正确。 D、空间站水资源十分宝贵，构建水循环系统可提高水资源利用率。 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【详解】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意； D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 故选D。 4．（2026·江苏徐州·一模）某净水装置如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能对水进行消毒 B．该装置可以除尽杂质，得到纯水 C．该装置可以去除部分不溶性杂质 D．该装置中椰壳活性炭能吸附水中的颜色和异味 【答案】B 【详解】A、该装置含有抗菌颗粒，且超滤膜可截留细菌，能对水起到消毒除菌的作用，说法正确。 B、该装置仅能除去不溶性杂质、色素、异味和细菌，无法除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，说法错误。 C、 装置中的PP棉、超滤膜具有过滤作用，可去除部分不溶性杂质，说法正确。 D、椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的颜色和异味，说法正确。 5．（2026·江苏盐城东台·一模）某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A．石头能除去水中所有不溶性杂质 B．竹炭能除去水中的色素和异味 C．该装置可对水进行杀菌消毒 D．净化后最终得到的水是纯净物 【答案】B 【详解】A、石头可过滤水中部分不溶性杂质，但无法除去所有杂质，故A选项说法错误； B、竹炭具有吸附性，可除去色素和异味，故B选项说法正确； C、过滤和吸附无法对水进行杀菌消毒，故C选项说法错误； D、净化后的水中仍有可溶性杂质，是混合物，故D选项说法错误。 故选B。 6．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是 A．性质：通常情况下，水是无色无味的液体 B．组成：电解水说明水由氢、氧元素组成 C．净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质 D．用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体 【答案】C 【详解】A、通常情况下，水的确是无色无味的液体，属于其物理性质，该选项描述正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，该选项描述正确； C、吸附（如活性炭）只能去除部分可溶性杂质（如色素、异味），但无法去除所有可溶性杂质，该选项描述错误； D、硫燃烧生成二氧化硫（有毒）能溶于水，则加水可吸收该气体以减少污染，该选项描述正确。 故选C。 7．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）电解水实验如图所示。下列说法不正确的是 A．试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃 B．理论上若得到8mL氧气，同时可得到约16mL氢气 C．反应前后分子的种类改变 D．水槽中使用纯水现象更明显 【答案】D 【详解】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，试管2与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确； B、电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，若得到8mL氧气，同时可得到氢气的体积为8mL×2=16mL，该选项说法正确； C、电解水属于化学变化，化学变化中分子分解成原子，原子又重新组合为新分子，则分子种类改变，该选项说法正确； D、纯水几乎不导电，则使用纯水现象不明显，该选项说法不正确。 故选D。 8．【海绵城市】（2026·江苏徐州·一模）徐州积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。 (1)渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行______（填字母）。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是_____。 (3)净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。若将湖水净化成饮用水需要首先加入混凝剂（明矾或三氯化铁），其作用是_____。 (4)分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入奎河、古黄河，作为景观水源。雨污分流的目的是_____。 【答案】(1)A (2) 为人体生命活动提供能量 (3) 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (4) 降低污水处理成本，减少水体污染，便于雨水回收利用（合理即可） 【详解】（1）土壤的孔隙可截留雨水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用；吸附需要活性炭等吸附性物质，消毒需要添加消毒剂，蒸馏是加热汽化再冷凝的操作，均不符合土壤的作用。 （2）葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，在人体内氧化分解释放能量，供给生命活动所需。 （3）明矾、三氯化铁溶于水后会形成胶状物，可吸附水中难沉降的悬浮杂质，使杂质聚集沉降，实现初步净水。 （4）雨污分流后，污水单独处理可提升处理效率、降低成本，雨水可直接作为景观用水等资源化利用，同时避免污水混入雨水污染自然水体。 9．（2026·江苏南京建邺·一模）水和溶液与人们的生产生活密切相关 (1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．沉淀 B．煮沸 C．吸附 D．蒸馏 (2)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子保持水的物理性质 (3)水的组成揭秘 ①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 ____ ____ ②电解水实验说明水是由____组成的。 (4)t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。 ①t℃时，该物质的溶解度为____。 ②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是____ 。 A．大于         B．小于       C．等于         D．无法确定 【答案】(1)BD (2)A (3) 木条燃烧更旺 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 氢元素和氧元素/H、O (4) 40g C 【详解】（1）A、沉淀只能使水中不溶性固体杂质沉降，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； B、煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合题意； C、吸附能吸附水中的色素和异味等，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； D、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，可降低水的硬度，可以降低水的硬度的是煮沸和蒸馏。 故选BD； （2）A、水蒸发过程中，水分子不断运动，向空气中扩散，正确。 B、水蒸发由液态变为气态，水分子之间间隔变大，错误。 C、水蒸发是物理变化，水分子不变，错误。 D、水分子保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，错误。 故选A。 （3）①电解水时，正极端玻璃管产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气能被燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰。所以正极端玻璃管现象为木条燃烧更旺；负极端玻璃管现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。从图中斜线可知，当溶剂质量为100g时，溶质质量为40g，所以t℃时，该物质的溶解度为40g； ②P点、Q点在斜线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是等于。 故选C。 溶液的形成和溶解性 题型03 1．（2026·江苏无锡宜兴·一模）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【答案】B 【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 【详解】A、面粉难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合溶液特征； B、蔗糖易溶于水，放入水中能形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征； C、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，不属于混合物，不符合溶液特征； D、植物油难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合溶液特征。 2．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关概念辨析正确的是 A．由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．能使酚酞变红的一定是碱的溶液 C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【详解】A、正确； B、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，故选项错误； C、溶液浓度比较需要限定相同温度，未指明温度时，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，故选项错误； 故选：A。 3．（2026·江苏扬州树人学校·一模）下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．苏打水 D．酸牛奶 【答案】C 【详解】A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）下列物质属于溶液的是 A．鲜豆浆 B．玉米汁 C．食盐水 D．酸牛奶 【答案】C 【详解】A、豆浆中含有蛋白质等大分子有机物，不均一、不稳定，静置会分层，不是溶液，该选项错误。 B、玉米汁中含有淀粉、膳食纤维等固体小颗粒，属于悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，该选项错误。 C、食盐（氯化钠）溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 D、酸奶中含有蛋白质、脂肪等乳浊液成分，属于乳浊液，不均一、不稳定，不是溶液，该选项错误。 故选C。 5．（2026·江苏扬州梅岭教育集团·一模）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．大理石 C．豆油 D．小苏打 【答案】D 【详解】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液，故A错误； B、大理石难溶于水，不能形成溶液，故B错误； C、豆油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液，故C错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液，故D正确。 故选D。 6．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列实验设计能与结论相对应的是 A．利用实验甲验证质量守恒定律 B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，NaCl和K2CO3交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 B、实验乙的变量仅为氧气，只能证明铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。 C、 实验中溶剂的种类、体积、温度均相同，仅溶质种类不同，二者溶解情况不同，可说明不同物质在水中溶解性不同，正确。 D、催化剂需要满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”三个条件，该实验仅能证明CuO可加快过氧化氢分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，无法证明CuO是催化剂，错误。 7．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 (2)天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 (3)以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 【答案】(1)BC (2) 不溶性 活性炭 (3) 增大 52.4% D ABD 【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物。 A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C、酒精与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。 故选BC。 （2）①沉淀（加混凝剂使大颗粒沉降）、过滤（分离固体和液体），都是为了除去天然水中的不溶性杂质。 ②活性炭疏松多孔具有很强的吸附性，因此吸附池中常用活性炭吸附水中的色素和异味。 （3）①由表格数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 ②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3。将60g KNO3加入50g水中，只能溶解55g，溶液质量为，溶质质量分数为。 ③比较饱和溶液中溶质的质量，必须指明溶液的质量。题目未给出20℃时KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量，因此无法比较二者所含溶质的质量，选D。 ④分析实验流程：①→②：恒温蒸发溶剂，析出晶体，说明②是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数：①≤②（若①为饱和溶液，则①=②；若①为不饱和溶液，则①＜②）； ②→③：升温，结合三种物质的溶解度：NH4Cl、KNO3溶解度随温度升高而增大，升温后晶体溶解，溶质质量分数：③＞②；ZnSO4溶解度先增后减，升温后溶解度可能增大也可能减小，甚至可能不变，溶质质量分数：③＜②或者③＞②或者③=②； 因此：若该物质为NH4Cl或KNO3，且①为不饱和溶液：①＜②＜③（对应选项A）；若该物质为ZnSO4，且①为饱和溶液，升温后溶解度不变，则①=②=③（对应选项B）；①的溶质质量分数不可能大于②，选项C错误；若该物质为ZnSO4，且①为不饱和溶液，升温后溶解度减小，且小于状态①时的溶解度，则有可能③＜①＜②（对应选项D），因此选ABD。 8．（2026·江苏南京鼓楼·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 _______操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_______ kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 【答案】(1) Na+ 0.9% (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小 (5)8 (6) 均一 增大 BC 【详解】（1）①NaCl溶液中的阳离子是Na+。 ②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为。 （2）不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 （4）打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来。 （5）需要NaCl的质量为50kg×16%=8kg。 （6）①溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等。 ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大。 ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 溶解度 题型04 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）下图是与NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．时，溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．可通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量NaCl的 D．时，与NaCl的饱和溶液中，所含溶质质量： 【答案】C 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B. t℃时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，错误。 C. KNO3溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响很小，因此可用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯混有少量NaCl的KNO3，正确。 D. 40℃时虽然KNO3溶解度大于NaCl，但未说明饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误。 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 B．10℃时，将3g碳酸钠加入20g水中，所得溶液质量为23g C．℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 D．分别将℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液降温至℃，析出晶体质量碳酸钠更大 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未限定温度无法判断三种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、10℃时碳酸钠溶解度为12.2g，即100g水最多溶解12.2g碳酸钠，计算得20g水最多溶解2.44g碳酸钠，所得溶液质量为20g+2.44g=22.44g，故选项说法错误； C、t1℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、未说明t2℃时两种溶液为饱和状态，无法比较降温后析出晶体的质量，故选项说法错误。 3．（2026·江苏无锡江阴·一模）KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度比KCl的溶解度大 B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等 C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液 D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，说法错误； B、t1℃时，将两种物质的溶液升温至t2℃，溶液的质量不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，说法错误； C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g的硝酸钾，得到80g溶液，说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确。 4．（2026·江苏镇江·一模）如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．时，将固体加到水中，所得溶液的质量为 B．将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多 C．时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度为40g，则时将固体加到水中能全部溶解，所得溶液的质量为，说法正确，不符合题意； B、将等质量的两物质的溶液由降温至，由于不明确两物质的溶液是否饱和，因此无法比较与析出晶体的质量大小，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则时分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、时碳酸钠、氯化钠的溶解度均相等，则等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5．【古代文化】（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 【答案】A 【详解】A、溶解度曲线交点的含义为对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A正确； B、时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解40g硝酸钾，形成溶液质量为，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，故C错误； D、时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至时，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍然相等，故D错误。 故选A。 6．（2026·江苏无锡宜兴·一模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 7．【超临界水】（2026·江苏扬州邗江·一模）球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．450℃时，饱和CaCl2超临界水溶液溶质质量小于NaCl超临界水溶液 D．450℃时，饱和NaCl超临界水溶液溶质质量分数一定大于CaCl2超临界水溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较NaCl和CaCl2的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，错误； C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误； D、饱和溶液溶质质量分数=，450℃时NaCl的溶解度大于CaCl2，因此该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数一定大于饱和CaCl2溶液，正确。 8．（2026·江苏扬州仪征·一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度由线。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．KNO3和NaCl均属于难溶物质 C．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故选项说法错误； B、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故选项说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故选项说法正确； 故选：D。 9．（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是 A．℃时，两饱和溶液的溶质质量分数的关系： B．℃时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g C．将℃时的饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数变大 D．将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液碳酸钠溶液 【答案】C 【详解】A、℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，不符合题意； B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，则该温度下，将10g固体放入50g水中，能全部溶解，充分溶解后得到的溶液质量为：10g+50g=60g，不符合题意； C、将℃时的饱和溶液升温到℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； D、将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的晶体多，故所得两种溶液的质量：氯化钠溶液＞碳酸钠溶液，不符合题意。 故选C。 10．（2026·江苏南通海门·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D．时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； B、丙的溶解度随温度升高而减小，且溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，不符合题意； C、由图可知，时，甲的溶解度等于，所以该温度下，甲物质溶解于水中，形成饱和溶液，其溶质质量分数为，但时，乙的溶解度小于25g,将乙物质溶于水中，部分固体不溶，所以得到的溶液溶质的质量分数小于，符合题意； D、时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，升温后，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 11．（2026·江苏南通海门·一模）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误； D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误； 答案：B。 12．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 13．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是      A．降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C．40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【详解】A、P点在溶解度曲线的下方，则为醋酸钠的不饱和溶液，根据图示可知醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，则降温后可以使醋酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； B、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，则100g水中最多可溶解36.2g醋酸钠，50g水中最多可以溶解18.1g醋酸钠，所以0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得溶液质量=50g+18.1g=68.1g，故选项说法错误； C、40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则饱和溶液溶质质量分数=，故选项说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质的与溶剂的质量没有变化，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选A。 14．（2026·江苏徐州·一模）海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度无法比较二者溶解度大小，该项错误。 B. 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大后减小，该项错误。 C. a℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，该项正确。 D. 的溶解度受温度变化影响很小，提纯应采用蒸发结晶的方法，该项错误。 故选C。 15．（2026·江苏宿迁·一模）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 16．（2026·江苏苏州平江中学·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t3℃时，饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t1℃时，将20 g氯化钠加入到50 g水中，充分溶解后得到70 g溶液 【答案】B 【详解】A、温度高于℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此该说法错误。 B、℃时碳酸钠的溶解度达到最大值，饱和碳酸钠溶液升温或降温，溶解度均会减小，都能析出晶体，该说法正确。 C、题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法确定溶质质量是否相等，该说法错误。 D. ℃时氯化钠溶解度为36g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，充分溶解后得到溶液质量为50g+18g=68g，该说法错误。 故选B。 17．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·一模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和溶解度都为30 B．点处溶液中溶质的质量分数为 C．将点处的溶液变为点处状态，可将溶液恒温蒸发水分 D．时，等质量的和的饱和溶液中，溶液中的水比溶液中多 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度大于30g，说法错误； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处硝酸钾溶液中溶质的质量分数=，说法错误； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示t2℃时硝酸钾的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示t2℃时硝酸钾的饱和溶液，将d点处的硝酸钾溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确； D、由溶解度曲线图可知，t2℃时KNO3的溶解度比氯化钠大，则t2℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量KNO3＞NaCl，则硝酸钾溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误。 故选C。 18．（2026·江苏淮安清江浦·一模）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，将30 g固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．两物质的饱和溶液从升温到，为使两溶液再次饱和，加入两固体质量相等 D．将含100 g水的饱和溶液从降温到，析出晶体 【答案】D 【详解】A、℃时溶解度为50g，50g水最多溶解25g ，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、在℃和℃溶解度相等，将其饱和溶液从℃升温到℃，先变为不饱和溶液（溶质质量分数不变），最终变为饱和溶液，溶质质量分数与原℃时相等，不会变大，错误。 C、未指明两饱和溶液的初始质量，无法比较需加入固体的质量，错误。 D、℃时溶解度为42g，℃时为22g，含100g水的该饱和溶液从℃降温到℃，析出晶体质量为，正确。 19．（2026·江苏徐州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐冬天捞碱”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是 A．捞“碱”后的湖水一定是的饱和溶液 B．10°C时溶液浓度大于溶液浓度 C．20°C时50g水中加入20gNaCl可得70gNaCl溶液 D．100g饱和溶液从40℃降到可析出碳酸钠 【答案】A 【详解】A、能析出碳酸钠晶体的湖水，一定是对应温度下碳酸钠的饱和溶液，说法正确。 B、选项未指明溶液是否为饱和状态，无法比较两种溶液的浓度大小，说法错误。 C、20℃时NaCl溶解度约为36g，50g水最多只能溶解18gNaCl，最终得到溶液质量为68g，说法错误。 D、40℃降温至20℃时，只有100g溶剂配制的碳酸钠饱和溶液才会析出28g碳酸钠，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于28g，说法错误。 20．（2026·江苏南京玄武南京双校·一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度（g/100g水） 甲 50.0 58.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 (1)t2℃时，乙的溶解度是______。 (2)如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。 Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发______g 水。 Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是______。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是______。 Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是______（选填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1)9.6g (2) 甲 50 5g 甲=丙>乙 【详解】（1）由表格数据可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g； （2）Ⅰ由表格数据可知 t1℃时，甲、乙、丙三种物质分别为50g、13g、5g，即100g水中最多溶解甲、乙、丙质量是50g、13g、5g，故t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解，甲可以全部溶解且溶液不饱和，乙、丙不能溶解完，溶液达到饱和，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，蒸发水的质量设为x， Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数=，温度不变，丙的溶解度也不变，还是5g； Ⅲ根据t3℃时3种物质的溶解度可知， 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃，这时甲、丙的固体全部都溶解完，则甲、丙的溶质质量分数相等，乙升高温度后，溶解度减小，会有晶体析出，则溶质质量分数最小，故甲=丙>乙。 一定溶质质量分数的配制 题型05 1．（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）下列关于“粗盐提纯”和“用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是 A．配制一定溶质质量分数的溶液主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 C．粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶 D．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 【答案】B 【详解】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠、量取水，最后溶解混匀，说法正确。 B、溶液具有均一性，配制完成的溶液溅出部分液体后，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法错误。 C、粗盐提纯除去难溶性杂质的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，说法正确。 D、过滤时用到的玻璃仪器为盛放待滤液和承接滤液的烧杯、起引流作用的玻璃棒、制作过滤器的漏斗，说法正确。 2．（2026·江苏无锡宜兴·一模）配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 【答案】D 【详解】配制过程中，天平用于称量所需氯化钠固体的质量，量筒用于量取所需水的体积，烧杯是用于溶解氯化钠的容器，广口瓶用于存放固体药品，配制过程无需使用，配好的溶液应存放于细口瓶中，因此不需用到，故选D。 3．（2026·江苏扬州仪征·一模）用1%的白醋溶液配制100g质量分数为0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．配制过程中，需要量取90 mL水 C．实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯 D．量取1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，正确。 B、根据稀释前后溶质质量不变，设需要1%白醋质量为x，，解得x=10g，需要水的质量为，即90mL水，正确。 C、该实验无需加热，不需要酒精灯，错误。 D、量取浓白醋时仰视读数，实际量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏大，正确。 4．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 【答案】B 【详解】A、取用粉末状固体，需要使用药匙，取下的瓶塞倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作正确； B、NaOH具有强腐蚀性，需要放在玻璃仪器（通常是烧杯）内进行称量，以免托盘被腐蚀，操作错误； C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，操作正确； D、配制溶液时，使用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解，操作正确。 故选B。 5．（2026·江苏苏州平江中学·一模）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 【答案】B 【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意； B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意； C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意； D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶，所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。酒精灯用于加热操作，而配制氯化钠溶液的全过程（称量、量取、溶解）都不需要加热，因此不需要用到酒精灯，该选项符合题意。 B、玻璃棒在溶解步骤中用于搅拌，加速氯化钠固体溶解，是必需仪器，该选项不符合题意。 C、烧杯是溶解操作的容器，用来盛放氯化钠和水，完成溶解过程，是必需仪器，该选项不符合题意。 D、量筒用于量取所需水的体积（计算得需水），是必需仪器，该选项不符合题意。 故选：A。 7．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A．①中量取水时还需用到胶头滴管 B．②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C．③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 【答案】C 【详解】A、①中量取水时为了能够准确量取水，应还需用到胶头滴管，故选项说法正确； B、由表格数据可知蔗糖溶解度随温度升高而增大，加热升温可以增大蔗糖的溶解度，故选项说法正确； C、根据表格可知，80℃蔗糖的溶解度是365.1g，20mL水即20g水中最多溶解365.1g×()=73.02g蔗糖，因此将100g蔗糖溶解在20mL水中，最多能溶解73.02g蔗糖，此时为饱和溶液，故选项说法错误； D、根据室温时蔗糖溶解度是201.9g，20mL水即20g水中最多溶解40.38g蔗糖，由题意可知④中烧杯内溶液是饱和溶液，此时溶质质量分数是，故选项说法正确； 故选：C。 8．（2026·江苏连云港东海·一模）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。 (1)配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液。 ①计算所需NaCl和H2O的质量：___________(写出计算过程，否则不得分！)。 ②实验室里现有下图所示仪器，配制过程中不会用到的仪器是___________(填字母)。 ③若其他操作正确，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数___________16%(填“>”“<”或“=”)。 (2)兴趣小组通过以下步骤自制汽水： 资料卡片 柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的有机酸，常温下为无色晶体，易溶于水，并解离出H+和柠檬酸根离子[]。 I．在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品级碳酸氢钠； Ⅱ．注入饮用水； Ⅲ．加入1.5 g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。 ①结合资料卡片，写出加入柠檬酸后反应的化学方程式：___________。 ②将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时气体会因溶解度减小而从溶液中逸出。导致气体溶解度减小的可能原因有___________。 【答案】(1) NaCl的质量=， 水的质量= f ＜ (2) 温度升高、压强减小 【详解】（1）根据溶质质量分数=。得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。NaCl的质量=， 水的质量= 。 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。配制过程不需要漏斗。 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所配溶液溶质质量分数小于。 （2）①柠檬酸和碳酸氢钠反应，生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为略； ②气体溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小；从冰箱取出后温度升高，打开瓶盖后瓶内压强减小，因此二氧化碳溶解度减小，从溶液中逸出。 粗盐中难溶性杂质的去除 题型06 1．（2026·江苏无锡江阴·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】A、溶解粗盐时加过量的水会大幅延长后续蒸发操作的时间，只需加适量水使粗盐基本溶解即可，错误。 B、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易戳破滤纸导致过滤失败，错误。 C、蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热飞溅，正确。 D、溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去其中的可溶性杂质，最终得到的氯化钠仍属于混合物，错误。 2．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】AC 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，因此过滤出的滤渣除了泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡4种沉淀，故选项说法不正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故选项说法正确； C、由选项A的分析可知，若操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，故选项说法不正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。 故选AC。 3．（2026·江苏镇江·一模）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 4．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 (3)母液中一定有的溶质是________。 (4)根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 (5)请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 【答案】(1) 过滤 (2) 蒸发 (3) 和 (4) ad (5) 取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 【详解】（1）过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。 （2）溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。 （3）结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。 （4）a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确； b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误； c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误； d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。 （5）通过温度计测量硝酸铵溶解前后溶液温度的变化，可以判断其溶解过程是吸热还是放热。硝酸铵溶于水时，溶液温度会显著降低，说明其溶解过程吸收了大量的热，是一个吸热过程。实验设计中通过对比溶解前后的温度，即可得出结论。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $