专题 13 工业流程与物质转化（3大题型）（江苏专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦工业流程与物质转化，精选2026年江苏多地一模真题，涵盖物质转化、推断及工艺流程三大题型，情境真实且梯度分明。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |物质转化|15题|物质性质与转化、化学方程式书写|结合“安全气囊”产气反应等真实情境，考查一步转化及反应可行性| |物质的推断|10题|价类二维图、物质分类、转化关系|设计“北斗七星”“五角星”等模型，融合元素守恒与反应规律分析| |工艺流程|9题|工业除杂、物质制备（如Mn₃O₄、活性氧化锌）|以真实工业流程为载体，考查pH调控、沉淀分离等实验操作与原理|

专题13 工业流程与物质转化 3大题型概览 题型01 物质转化 题型02 物质的推断 题型03 工艺流程 物质转化 题型01 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 硫在氧气中点燃反应生成物为，无法一步生成，不能实现一步转化。 B. 在二氧化锰催化作用下可分解生成，能实现一步转化。 C. 磷在氧气中点燃可直接反应生成，能实现一步转化。 D. 铜的金属活动性强于银，可与发生置换反应生成，能实现一步转化。 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A．C B． C．KOH D．Zn 【答案】C 【详解】A、碳仅可在高温条件下与CO2反应，碳在加热条件下可与浓硫酸反应，但与不反应，故选项错误； B、 O2与CO2、H2SO4、MgCl2三种物质都不反应，故选项错误； C、KOH可与CO2反应生成碳酸钾和水，与H2SO4发生中和反应生成硫酸钾和水，与MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可与三种物质都反应，故选项正确； D、锌仅可与H2SO4反应，锌的金属活动性弱于镁，不能与MgCl2反应，也不与CO2反应，故选项错误。 3．（2026·江苏无锡江阴·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、 在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与硫酸发生置换反应生成氢气，该转化不能一步实现。 B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该转化能一步实现。 C、 硝酸银和盐酸发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，该转化能一步实现。 D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该转化能一步实现。 4．（2026·江苏镇江·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．证明Cu比Ag活泼： B．高炉炼铁中焦炭生成还原剂： C．配制农药波尔多液的原理： D．用熟石灰浆处理二氧化硫： 【答案】B 【详解】A、铜和硝酸银反应生成的硝酸铜化学式应为，且方程式未配平，正确为，故A错误。 B、高炉炼铁中，焦炭与二氧化碳在高温条件下生成还原剂，该方程式化学式、配平、反应条件均正确，故B正确。 C、配制波尔多液是硫酸铜和熟石灰反应，反应物不是，故C错误。 D、熟石灰是，物质对应错误，正确的化学方程式为，故D错误。 5．（2026·江苏镇江·一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D． 【答案】A 【详解】A、和在加热条件下反应生成、和，转化可实现，正确； B、与不反应，转化无法实现，错误； C、盐与碱发生复分解反应要求反应物均可溶，难溶于水，与不反应，转化无法实现，错误； D、是难溶性氧化物，不能与水反应生成，转化无法实现，错误。 6．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳在氧气中充分点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，两步转化均能实现。故选项A正确； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（），无法生成氯化铁，第一步转化不能实现。故选项B错误； C、氢氧化钙与氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项C错误； D、硝酸钠与硫酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步转化不能实现。故选项D错误。 故选A。 7．【安全气囊】（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 【答案】C 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 8．（2026·江苏扬州仪征·一模）下列属于置换反应的是 A．2Cu+O22CuO B．Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu C．Cu(OH)2CuO+H2O D．CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 【答案】B 【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误； B、反应物Zn是单质、CuSO4是化合物，生成物ZnSO4是化合物、Cu是单质，符合置换反应特征，正确； C、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误； D、该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，错误。 9．（2026·江苏苏州平江中学·一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．Fe FeCl3 C．NH4HCO3NH3 D．CaCO3 Ca(OH)2 【答案】C 【详解】A、H2O2在MnO2催化下分解生成O2和H2O，不是H2，故A错误； B、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，不是FeCl3，故B错误； C、NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2，能实现，故C正确； D、CaCO3不溶于水，与NaOH溶液不反应，不能生成Ca(OH)2，故D错误。 故选C。 10．（2026·江苏扬州树人学校·一模）在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、硫（S）在氧气中点燃可生成二氧化硫（SO2），化学方程式为，该转化能实现。 B、硝酸银（AgNO3）与氧气（O2）不发生反应，无法直接生成银，该转化不能实现。 C、二氧化碳（CO2）和水（H2O）在光照、叶绿素的作用下，通过光合作用生成有机物和氧气（O2），该转化能实现。 D、氢氧化镁[Mg(OH)2]与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁（MgCl2）和水，化学方程式为，该转化能实现。 故选B。 11．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是 A．CCO2 B．CuOCuSO4 C．NaOHNa2SO4 D．FeFeCl3 【答案】B 【详解】A、碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，且题干中没有给出点燃的条件，故物质间的转化可能不成功，故选项A错误； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，物质间能直接转化成功，故选项B正确； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，物质间不能直接转化成功，故选项C错误； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到氯化铁，物质间不能直接转化成功，故选项D错误； 故选：B。 12．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中点燃生成SO2，转化能实现，故A不符题意； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，转化能实现，故B不符题意； C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀，转化能实现，故C不符题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁（FeCl3），转化不能实现，故D符合题意； 故选D。 13．（2026·江苏无锡惠山·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 【答案】B 【详解】A、转化①为氧化钙（）与水发生化合反应，一步生成氢氧化钙：，该转化能一步实现，不符合题意。 B、转化②为氢氧化钙（）与氯化钠（）交换成分后为和，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，因此该反应不能发生，无法一步实现，符合题意。 C、转化③为氯化钙（）与碳酸钾（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 D、转化④为碳酸钙（）在高温下发生分解反应，一步生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 故选：B。 14．（2026·江苏南京六合·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．Cu(OH)2CuO B．Fe2O3FeCl2 C．C6H12O6CO2 D．SO3H2O 【答案】B 【详解】A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，不符合题意； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间的转化不能实现，符合题意； C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，不符合题意； D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，不符合题意； 故选B。 15．（2026·江苏南京六合·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，转化能实现； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，转化不能实现； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化能实现； D、氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，转化能实现。 故选B。 物质的推断 题型02 1．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．a点表示的物质所属类别是单质 B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 C．c点表示的物质是H2SO4 D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO 【答案】D 【详解】A、根据单质中元素的化合价为零，所以a点表示的物质所属的物质类别是单质，故A正确； B、b点是+4价的氧化物，所以b点表示的物质是SO2，SO2溶解到雨水中形成酸雨，故B正确； C、c点表示的物质是硫元素呈+6价的酸，是H2SO4，故C正确； D、d点表示的物质中硫元素呈+4价，所含的阴离子为，故D不正确； 故选：D。 2．（2026·江苏南通海门·一模）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 【答案】B 【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 3．【北斗七星】（2026·江苏南通海门·一模）如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是 A．物质B可以燃烧 B．物质D可以和物质F反应生成物质E C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸 D．物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一 【答案】D 【分析】A、C的元素组成相同且常温下均为液体，推断A为过氧化氢，C为水；D可作食品干燥剂，则D为氧化钙；F是农业生产中常用的气体肥料，则F为二氧化碳；A、C都能转化为B，则B为氧气；氧化钙能转化为E，E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钙； 【详解】A、综上分析，B为氧气，可以支持燃烧，不能燃烧，故A错误； B、D为氧化钙，F为二氧化碳，两者不能反应生成E氢氧化钙，故B错误； C、F为二氧化碳，E为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故C错误； D、A为过氧化氢，实验时可用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，故D正确。 故选D。 4．（2026·江苏南京六合·一模）科学研究人员提出在甲醇（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于转化为 B．循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C．提高氧气的浓度，有利于向的转化 D．和反应生成的反应是化合反应 【答案】C 【详解】A、该反应是在微生物作用下进行的，微生物的活性通常在一定温度范围内最佳，温度过高可能会使微生物失活，不利于反应进行，所以不是温度越高越有利于N2转化为，错误。 B、N2中氮元素化合价为0价；中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，则x+(+1)×4=+1，解得x=−3价；中氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，则y+(−2)×2=−1，解得y=+3价；中氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，则z+(−2)×3=−1，解得z=+5价。所以循环中含氮物质中氮元素的化合价共有0、−3、+3、+5四种，错误。 C、从图中可知，向的转化过程中需要氧气参与反应，根据化学反应速率的影响因素，提高反应物氧气的浓度，反应速率加快，有利于向的转化，正确。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，和反应生成N2​的同时，根据质量守恒定律，还会生成水，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，错误。 故选C。 5．（2026·江苏无锡宜兴·一模）如图为的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A．转化①中，分子间间隔变小 B．转化②中反应物全部转化为 C．转化③中CuO发生了还原反应 D．转化④发生反应的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A、转化①是气态氨气降温变为液态液氨，分子间间隔变小，说法正确； B、转化②反应的化学方程式为，产物除尿素外还有水，反应物没有全部转化为尿素，说法错误； C、转化③中CuO失去氧，发生还原反应，说法正确； D、转化④是侯氏制碱法的反应，所给化学方程式符合反应事实，书写正确，说法正确。 6．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A．甲是铁单质 B．乙和丙反应一定得到黄色溶液 C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D．图中共涉及四种基本反应类型 【答案】C 【分析】戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）能与丁反应，则丁为碱。 【详解】A、由分析可知，甲为碳，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙反应可以是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实验室检验二氧化碳，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为碳，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是氢氧化钙，则甲与乙反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；乙与丙反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丁与戊反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，共涉及三种基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（2026·江苏南京建邺·一模）有一包白色固体，可能含有中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中啇加盐酸，现象如下图所示(表示沉淀变化，表示气体变化)：    (1)由此推断原白色固体中一定含有_____，可能含有_____。 (2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有_____。 (3)产生气体的化学方程式为_____。 【答案】(1) (2)、NaCl (3) 【详解】（1）硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸；据图可以看出，将固体溶解于水，加入盐酸，沉淀减少，同时有气体生成，一段时间后，沉淀不再消失，气体也不再生成，故混合物中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；可能含有氢氧化钠；故填：碳酸钠、硫酸钠和氯化钡（或）；或氢氧化钠； （2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，在C点时，盐酸是过量的，故所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢、氯化钠；故填：氯化钡、氯化氢、氯化钠（或、NaCl）； （3）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水；故产生气体的化学方程式为；故填：。 8．（2026·江苏南京六合·一模）图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：A_______，I_______。 (2)写出D-F反应的化学方程式：_______。 (3)写出G→H转化的化学方程式：_______。 【答案】(1) Cu (2) (3) 【分析】A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸。 【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu； （2）由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 9．（2026·江苏南通海门·一模）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： (1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。 (2)废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 ③第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 氯化银/AgCl 氢氧化铜/Cu(OH)2 (2)C (3) 铁/Fe Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2和Ba(NO3)2 【分析】取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。这三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子。 【详解】（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；溶液中的Cu2+和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； （2）溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+、Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀。故应选C； （3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁。可知金属X是铁；废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，即固体A一定含有的物质为Fe、Ag、Cu； ②废水中含有NO3-，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以溶液B中的溶质为Fe(NO3)2和Ba(NO3)2； ③氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为。 10．（2026·江苏盐城东台·一模）同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。 【推理假设】 (1)上述两种物质发生反应的化学方程式为_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 (2)确定废液中是否含有盐酸： ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。 (3)确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_____测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3. (4)处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 提纯的方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 _____(选填可行或不可行) 二 稍过量的_____ _____ 可行 拓展运用： (5)按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) 石蕊 没有气泡产生 (3)pH试纸 (4) 不可行 稀盐酸 蒸发结晶 (5)碳酸钠/Na2CO3 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）①选择试剂：酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞变色，而石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液。 ②实验验证：因为盐酸能与镁粉反应产生氢气，所以某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到没有气泡产生，确定废液中一定没有盐酸。 （3）pH试纸用于检测溶液酸碱度，碳酸钠溶液呈碱性，确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=l0，显碱性，确定废液中一定含有Na2CO3。 （4）方案一：混合溶液中加入适量的硝酸钙溶液，与过量的碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质硝酸钠，该方案不可行； 方案二：混合溶液中加入稍过量的稀盐酸，与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，蒸发结晶，水蒸气和氯化氢气体被蒸发掉，只剩氯化钠晶体；该方案可行； （5）拓展运用：按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，加入X溶液的目的是将钡离子转化为沉淀，且不引入新的杂质，故X溶液中溶质是：碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，过滤后，碳酸钡固体与适量的盐酸反应产生氯化钡溶液，蒸发结晶产生氯化钡固体。 工艺流程 题型03 1．（2026·江苏无锡江阴·一模）常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。 已知：碱化过程中的反应为 (1)将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。 (2)写出“溶解”过程中的化学方程式___________。 (3)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入___________溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 (4)加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是___________。 (5)“氧化”时化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。 【答案】(1) 除去炭包中的炭杂质 (2) (3) 氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡，合理即可） (4) 增大反应物接触面积，加快反应速率 (5) Mn、O 【详解】（1）炭包含炭和，通入足量氧气中焙烧时，炭与反应生成气体而除去，得到较纯净的。 （2）溶解时、、反应生成、和，该反应的化学方程式为。 （3）沉淀表面附着的可溶性杂质为，可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗净，含的溶液可与生成白色沉淀，故方法是向最后一次洗涤液中加入氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液。 （4）加水打浆使分散为细小颗粒，增大了与空气中的接触面积，因此加快氧化速率。 （5）氧化过程中Mn元素从中的+2价升高为中的平均价，O元素从中的0价降低为中的-2价，因此这两种元素化合价发生改变。 2．（2026·江苏镇江·一模）Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。 Ⅰ．制备MnSO4溶液 一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质)为原料制备硫酸锰溶液的工艺如图所示。 已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ②Fe(OH)3具有吸附性。 ③已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的pH 3.2 9.6 8.0 9.3 (1)浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有_____(写离子符号)。 (2)调节pH时，当pH为7时Zn2+能完全除去的原因是______。 Ⅱ．制备Mn3O4 锰元素能形成MnO3、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4，其制备流程如图所示： (3)证明加入的氨水已过量的操作和现象是_______。 (4)“氧化”时的pH(如下左图)、温度对产品中Mn元素质量分数(如下右图)的影响如图所示。 请补充完整由Mn(OH)2浆料制备Mn3O4的实验方案： 取一定量Mn(OH)2浆料，_______，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应(说明：实验中须使用氨水)。 (5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得Mn3O4。但反应过程中溶液的pH不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为_______。 ②该方法制得的产品中 Mn元素质量分数较低，原因是_______。 【答案】(1) (2) pH=7时，已经完全转化为沉淀除去，还没有开始沉淀，且生成的具有吸附性，可吸附剩余，将其完全除去 (3) 静置反应混合物，向上层清液中继续滴加氨水，若无白色沉淀生成，说明氨水已过量 (4) 滴加氨水调节浆料pH至8，将温度控制在80°C (5) 反应生成硫酸使溶液酸性增强，易生成等质量分数更低的锰氧化物杂质（或部分与酸反应，产品不纯） 【详解】（1）菱锰矿中和过量稀硫酸反应生成，硫酸过量则溶液含，不与酸反应，因此浸出液还存在这两种阳离子。 （2）根据沉淀pH表，开始沉淀pH为5.4，开始沉淀pH为7.3，pH=7介于二者之间，则完全沉淀除去，不沉淀，且生成的具有吸附性，因此可以完全除去。 （3）氨水和反应生成白色沉淀，若氨水过量，上层清液无游离，再加氨水不会产生沉淀。 （4）根据图像，pH=8、温度为80°C时产品中元素质量分数最高，为最优反应条件。 （5）①反应物为、氧气和水，反应后pH下降说明生成，配平即得该方程式。 ②见答案。 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。 (1)废镍材料“粉碎”的目的是___________。 (2)“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和___________。 (3)“氧化”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式是___________，反应需在冰水浴中进行，原因是___________。 (4)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (5)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)、、 (3) 防止过氧化氢在较高温下分解 (4) (5) 【详解】（1）略； （2）废镍材料含有金属镍及少量Fe、Cu、，将废镍材料粉碎后加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与稀硫酸不反应，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和、、； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子和4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 过氧化氢受热易分解，因此反应需在冰水浴中进行，防止过氧化氢在较高温下分解； （4）“氧化”时硫酸亚铁、硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁，则“除铁”过程中发生的反应是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （5）由第（2）小问分析可知，镍能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应，说明镍比铜活泼，“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有和、、，“氧化”时硫酸亚铁、硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁，“除铁”时硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，则滤液Ⅱ中含有，向滤液Ⅱ中加入适量铁粉得到镍，说明铁能将镍从中置换出来，则铁比镍活泼，综上可知，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。 4．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用________（填字母）。 a．稀硫酸    b．稀盐酸    c．稀硝酸 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、_______等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。 (4)已知：焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为________（填“360℃”或“620℃”）左右，生成发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1)a (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量的稀硫酸反应 (4) 360℃ 【详解】（1）流程中除铜后得到溶液，X需要提供硫酸根离子，因此选稀硫酸。 （2）除铜的分离操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）酸浸时加入过量稀硫酸，Ni除了和反应，还会和过量稀硫酸反应，因此实际消耗Ni粉质量大于理论除铜用量。 （4）中Ni元素质量：，转化成的质量为：，16.6g固体对应温度为360℃。 已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。题干要求书写生成发生反应的化学方程式，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的温室气体应为。根据化学反应前后，原子种类、原子数目不变可知，反应物中缺少氧原子，应该是焙烧过程中有氧气参加反应。 5．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。 (1)膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中发生的变化是___________(选填“化学变化”或“物理变化”)。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是___________(填“变大”“变小”“不变”)。 (2)结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法___________(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。 (3)以卤水(主要成分是 MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的主要物质转化流程如下图。已知：Li2CO3溶解度很小；LiOH 易溶于水；草酸钙不溶于水；每步都恰好反应完。 Ⅰ．步骤③发生反应的化学方程式是___________。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钙的化学式是___________。 Ⅱ．制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是___________。滤液2中含有 LiCl，预测步骤⑤中生成Li2CO3的基本反应类型是___________。步骤④作用是___________。 【答案】(1) 物理变化 变大 (2) 蒸发结晶 氯化镁、硫酸镁溶解度比氯化钠大，且海水中含量较低，蒸发过程中未达到饱和状态，因此不析出 (3) 复分解反应 除去滤液中的钙离子，避免后续生成碳酸钙杂质，提高碳酸锂纯度 【详解】（1）膜分离过程仅分离水分子和盐离子，无新物质生成，属于物理变化； 右侧海水溶剂（水）减少，氯化钠溶质质量不变，因此溶质质量分数变大。 （2）氯化钠溶解度受温度影响极小，适合用蒸发结晶法提取； 略。 （3）Ⅰ.步骤③是氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为； 在草酸钙中钙元素的化合价为+2价、草酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，草酸钙化学式为。 Ⅱ. 氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为； 步骤⑤是氯化锂和碳酸钠互相交换成分生成碳酸锂沉淀和氯化钠，属于复分解反应； 步骤④中草酸根与钙离子结合生成草酸钙沉淀，可除去钙离子，防止后续加入碳酸钠时生成碳酸钙杂质，提高碳酸锂纯度。 6．【活性氧化锌】（2026·江苏无锡锡北片中·一模）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： (1)酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 (2)除铜：滤渣的成分为___________。 (3)氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 (4)沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 (5)补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 【答案】(1) // 过滤 (2)铁、铜 (3)防止H2O2因受热而大量分解 (4)Fe2O3 (5)装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 【详解】（1）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，酸浸过程中加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、、； 操作a是将不溶性固体和液体分离，名称为过滤； （2）经过操作a过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和过量的稀硫酸，加入过量铁粉除铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣的成分为铜和过量的铁； （3）过氧化氢受热易分解生成水和氧气，氧化过程中H2O2溶液将溶液中的FeSO4 氧化成Fe2（SO4）3，溶液温度不宜过高的原因是防止H2O2因受热而大量分解，会降低其氧化效果； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，反应后有6个氢原子和3个氧原子，所以X中含有2个铁原子和3个氧原子，X的化学式为Fe2O3； （5）根据实验结论新制氧化锌比普通氧化锌额火星更强，可补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快，可说明新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 7. 【水处理剂】（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 (1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 (2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 (3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 (4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 (6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 【答案】(1) (2)加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 (3)过滤 (4) +6 AC (5) 复分解反应 ＜ (6)减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 【详解】（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，酸浸后溶液中的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，则酸浸后溶液中的阳离子有； （2）加入硫酸的量不宜过量太多，是因为加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制； （3）过滤可分离难溶性固体和液体，“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是过滤； （4）①Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6； ②A、充分搅拌反应液，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，有利于提高产率，可行； B、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，pH=4.74时，当温度为60℃时，浓度下降快，稳定性差，所以反应在60℃左右进行，不利于提高产率，不可行； C、根据Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定，根据图示，20℃时，pH越大，浓度下降越慢，稳定性强，将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中，可提供较强的碱性环境，稳定性强，有利于提高产率，可行； D、将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中，碱性不足，，稳定性差，不利于提高产率，不可行； 故选AC； （5）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 根据化学方程式可知，该反应生成K2FeO4沉淀，则在该条件下K2FeO4的溶解度 ＜Na2FeO4； （6）高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解，故“操作2”用无水乙醇洗涤的目的是减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失。 8．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有________。 (2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=______；反应中化合价改变的元素有________（填元素符号）。 (3)“沉镍”是通过复分解反应得到NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为________________，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。 【答案】(1)将废镍催化剂粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高硫酸浓度，合理即可） (2) 2 (3) (4)碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下会转化为沉淀，无法得到纯净的 【详解】（1）加快固体酸溶速率的常用方法：通过粉碎固体增大接触面积、搅拌、升高温度、提高酸的浓度等，任意合理答案均可。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应前氢原子共4个，氧原子共14个；反应后中含12个氧原子，剩余2个氧原子都在水中，因此。化合价变化：硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，铁元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，水中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价降低，其余元素化合价不变，因此化合价改变的元素为。 （3）沉镍是和的复分解反应，互相交换成分生成沉淀和。结合题给已知信息，溶液本身显碱性，若将滴入溶液，体系始终为碱性，会生成杂质，无法得到纯净的。 9．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 【答案】(1) (2) 升高 不产生新的杂质 (3)(或) (4) (5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【详解】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2，化学方程式为。 （2）显-2价，在FeSO4中，铁元素化合价为+2价，在Fe2(SO4)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高； 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。 （3）“除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。 （4）“沉镍” 时，NiSO4与Na2​CO3​反应生成NiCO3​沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 （5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应； 由表格可知，要得到NiSO4⋅6H2O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 工业流程与物质转化 物质转化 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B A A C B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B B B 物质的推断 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D B D C B C 7. (1) (2)、NaCl (3) 8. (1) Cu (2) (3) 9. (1) 氯化银/AgCl 氢氧化铜/Cu(OH)2 (2)C (3) 铁/Fe Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2和Ba(NO3)2 10. (1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) 石蕊 没有气泡产生 (3)pH试纸 (4) 不可行 稀盐酸 蒸发结晶 (5)碳酸钠/Na2CO3 工艺流程 题型03 1. (1) 除去炭包中的炭杂质 (2) (3) 氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡，合理即可） (4) 增大反应物接触面积，加快反应速率 (5) Mn、O 2.(1) (2) pH=7时，已经完全转化为沉淀除去，还没有开始沉淀，且生成的具有吸附性，可吸附剩余，将其完全除去 (3) 静置反应混合物，向上层清液中继续滴加氨水，若无白色沉淀生成，说明氨水已过量 (4) 滴加氨水调节浆料pH至8，将温度控制在80°C (5) 反应生成硫酸使溶液酸性增强，易生成等质量分数更低的锰氧化物杂质（或部分与酸反应，产品不纯） 3. (1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)、、 (3) 防止过氧化氢在较高温下分解 (4) (5) 4. (1)a (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 酸浸加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量的稀硫酸反应 (4) 360℃ 5. (1) 物理变化 变大 (2) 蒸发结晶 氯化镁、硫酸镁溶解度比氯化钠大，且海水中含量较低，蒸发过程中未达到饱和状态，因此不析出 (3) 复分解反应 除去滤液中的钙离子，避免后续生成碳酸钙杂质，提高碳酸锂纯度 6. (1) // 过滤 (2)铁、铜 (3)防止H2O2因受热而大量分解 (4)Fe2O3 (5)装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 7. (1) (2)加入硫酸过量会造成酸的浪费，而且在后续步骤中需要更多的碱来中和，不利于工艺和成本控制 (3)过滤 (4) +6 AC (5) 复分解反应 ＜ (6)减少K2FeO4晶体的溶解损失，从而减少产物损失 8. (1)将废镍催化剂粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高硫酸浓度，合理即可） (2) 2 (3) (4)碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下会转化为沉淀，无法得到纯净的 9. (1) (2) 升高 不产生新的杂质 (3)(或) (4) (5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 工业流程与物质转化 3大题型概览 题型01 物质转化 题型02 物质的推断 题型03 工艺流程 物质转化 题型01 1．（2026·江苏无锡梁溪·一模）在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏盐城滨海·一模）灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A．C B． C．KOH D．Zn 3．（2026·江苏无锡江阴·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．（2026·江苏镇江·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．证明Cu比Ag活泼： B．高炉炼铁中焦炭生成还原剂： C．配制农药波尔多液的原理： D．用熟石灰浆处理二氧化硫： 5．（2026·江苏镇江·一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D． 6．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 7．【安全气囊】（2026·江苏徐州沛县树人联盟·一模）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 8．（2026·江苏扬州仪征·一模）下列属于置换反应的是 A．2Cu+O22CuO B．Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu C．Cu(OH)2CuO+H2O D．CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 9．（2026·江苏苏州平江中学·一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．Fe FeCl3 C．NH4HCO3NH3 D．CaCO3 Ca(OH)2 10．（2026·江苏扬州树人学校·一模）在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 11．（2026·江苏无锡锡北片中·一模）在给定条件下，下列物质间的转化能直接转化成功的是 A．CCO2 B．CuOCuSO4 C．NaOHNa2SO4 D．FeFeCl3 12．（2026·江苏南京金中教育集团·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C．MgCl2溶液Mg(OH)2 D．FeFeCl3溶液 13．（2026·江苏无锡惠山·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 14．（2026·江苏南京六合·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．Cu(OH)2CuO B．Fe2O3FeCl2 C．C6H12O6CO2 D．SO3H2O 15．（2026·江苏南京六合·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 物质的推断 题型02 1．（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．a点表示的物质所属类别是单质 B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一 C．c点表示的物质是H2SO4 D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO 2．（2026·江苏南通海门·一模）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 3．【北斗七星】（2026·江苏南通海门·一模）如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是 A．物质B可以燃烧 B．物质D可以和物质F反应生成物质E C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸 D．物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一 4．（2026·江苏南京六合·一模）科学研究人员提出在甲醇（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是 A．温度越高，越有利于转化为 B．循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种 C．提高氧气的浓度，有利于向的转化 D．和反应生成的反应是化合反应 5．（2026·江苏无锡宜兴·一模）如图为的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A．转化①中，分子间间隔变小 B．转化②中反应物全部转化为 C．转化③中CuO发生了还原反应 D．转化④发生反应的化学方程式为： 6．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A．甲是铁单质 B．乙和丙反应一定得到黄色溶液 C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D．图中共涉及四种基本反应类型 7．（2026·江苏南京建邺·一模）有一包白色固体，可能含有中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中啇加盐酸，现象如下图所示(表示沉淀变化，表示气体变化)：    (1)由此推断原白色固体中一定含有_____，可能含有_____。 (2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有_____。 (3)产生气体的化学方程式为_____。 8．（2026·江苏南京六合·一模）图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：A_______，I_______。 (2)写出D-F反应的化学方程式：_______。 (3)写出G→H转化的化学方程式：_______。 9．（2026·江苏南通海门·一模）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： (1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。 (2)废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 ③第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。 10．（2026·江苏盐城东台·一模）同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。 【推理假设】 (1)上述两种物质发生反应的化学方程式为_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 (2)确定废液中是否含有盐酸： ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。 (3)确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_____测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3. (4)处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 提纯的方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 _____(选填可行或不可行) 二 稍过量的_____ _____ 可行 拓展运用： (5)按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。 工艺流程 题型03 1．（2026·江苏无锡江阴·一模）常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。 已知：碱化过程中的反应为 (1)将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。 (2)写出“溶解”过程中的化学方程式___________。 (3)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入___________溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 (4)加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是___________。 (5)“氧化”时化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。 2．（2026·江苏镇江·一模）Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。 Ⅰ．制备MnSO4溶液 一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质)为原料制备硫酸锰溶液的工艺如图所示。 已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ②Fe(OH)3具有吸附性。 ③已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的pH 3.2 9.6 8.0 9.3 (1)浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有_____(写离子符号)。 (2)调节pH时，当pH为7时Zn2+能完全除去的原因是______。 Ⅱ．制备Mn3O4 锰元素能形成MnO3、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4，其制备流程如图所示： (3)证明加入的氨水已过量的操作和现象是_______。 (4)“氧化”时的pH(如下左图)、温度对产品中Mn元素质量分数(如下右图)的影响如图所示。 请补充完整由Mn(OH)2浆料制备Mn3O4的实验方案： 取一定量Mn(OH)2浆料，_______，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应(说明：实验中须使用氨水)。 (5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得Mn3O4。但反应过程中溶液的pH不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为_______。 ②该方法制得的产品中 Mn元素质量分数较低，原因是_______。 3．（2026·江苏无锡宜兴·一模）用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。 (1)废镍材料“粉碎”的目的是___________。 (2)“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和___________。 (3)“氧化”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式是___________，反应需在冰水浴中进行，原因是___________。 (4)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (5)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 4．（2026·江苏南京第二十九中学·一模）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用________（填字母）。 a．稀硫酸    b．稀盐酸    c．稀硝酸 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、_______等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。 (4)已知：焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为________（填“360℃”或“620℃”）左右，生成发生反应的化学方程式为________。 5．（2026·江苏宿迁宿豫·一模）同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。 (1)膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中发生的变化是___________(选填“化学变化”或“物理变化”)。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是___________(填“变大”“变小”“不变”)。 (2)结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法___________(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。 (3)以卤水(主要成分是 MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的主要物质转化流程如下图。已知：Li2CO3溶解度很小；LiOH 易溶于水；草酸钙不溶于水；每步都恰好反应完。 Ⅰ．步骤③发生反应的化学方程式是___________。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钙的化学式是___________。 Ⅱ．制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是___________。滤液2中含有 LiCl，预测步骤⑤中生成Li2CO3的基本反应类型是___________。步骤④作用是___________。 6．【活性氧化锌】（2026·江苏无锡锡北片中·一模）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： (1)酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 (2)除铜：滤渣的成分为___________。 (3)氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 (4)沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 (5)补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 7. 【水处理剂】（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。 (1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。 (2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。 (3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。 (4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。 ①Na2FeO4中铁元素化合价为______。 ②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。 为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 (6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。 8．（2026·江苏宿迁苏州外国语学校·一模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有________。 (2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=______；反应中化合价改变的元素有________（填元素符号）。 (3)“沉镍”是通过复分解反应得到NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为________________，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。 9．（2026·江苏靖江滨江学校·一模）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $