广西钦州市第四中学2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦高二化学核心内容，以青蒿素提取实验、氮化硼晶胞分析等真实情境为载体，融合科学思维与实践能力考查，体现学科育人价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|物质检验、有机物结构（质谱/核磁共振氢谱）、化学用语、分子结构与性质|第5题结合质谱/红外光谱推断有机物结构，考查证据推理能力| |综合题|4题58分|有机物组成测定、青蒿素提取与元素分析、氮化合物结构、晶胞计算|16题以屠呦呦研究为情境，17题涉及配位键/VSEPR模型，18题结合晶胞投影考查空间想象，落实科学探究与责任|

广西钦州市第四中学2026年春季学期高二年级期中考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．下列检验方法不正确的是 A．用带火星的木条检验某气体是否为氧气 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子 D．用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子 2．天然色素的富集会用到萃取操作，现有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来富集这些天然色素的是 A．石油醚 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳 3．某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A． B． C． D． 4．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A． B． C． D． 5．将8.8 g的M完全燃烧生成7.2 g的和8.96 L(标准状况)的，使用现代分析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图(图甲为质谱图，图乙为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是 A．M的相对分子质量是40 B．有机物M中碳原子的杂化方式有和 C．分子式为 D．结构简式可能为 6．下列各组有机物不能用对应的方法区分的是 A．质谱法：丙烯与丙烷 B．元素分析仪：乙醇与二甲醚 C．红外光谱：乙烯与乙醛 D．核磁共振氢谱：正丁烷与异丁烷 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．HCl分子中化学键的电子云轮廓图： C．乙醇分子的核磁共振氢谱图：D．的球棍模型： 8．化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语表述错误的是 A．甲烷分子的空间填充模型：B．羟基的电子式： C．的VSEPR模型：D．HCl中键的电子云轮廓图： 9．植物体内乙烯()的生物合成反应为：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．消耗，产物中sp杂化C原子数目为 B．中σ键的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．0.1 mol HCN中π电子的数目为 10．下列化学用语或图示表示正确的是 A．用电子式表示水的形成过程： B．中共价键形成的轨道重叠示意图： C．NaCl溶液中的水合离子：D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 11．下列有关、、、的说法错误的是 A．分子中采取杂化方式 B．分子空间构型为平面三角形 C．工业上用浓吸收 D．中的键角大于中的键角 12．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知Y、Z元素相邻且处于同一周期，基态Y原子核外有2个未成对电子，Z、M处于对角线位置，基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，下列说法错误的是                                                                                                                                                                                             A．第一电离能：Y<Z B．简单氢化物的沸点：Z>MC．晶体Q的熔点一定高于晶体Y D．M氧化物的水化物显酸性 13．下列化学用语或图示不正确的是 A．NaCl晶胞：B．基态原子的价层电子排布式： C．的VSEPR模型：D．HF分子中键的形成： 14．氮化硼(BN)的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．c处原子的分数坐标是B．立方相氮化硼晶体属于共价晶体 C．在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化 D．立方相氮化硼晶体的密度为 第II卷（非选择题） 二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答) 15．有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： 实验I．确定有机物X的相对分子质量。 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。 (1)有机物X的相对分子质量为___________。 实验Ⅱ．确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 实验过程：12.4 g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8 g，b管增重17.6 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。 (2)通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。 (3)a、b、c中的试剂分别是_________、________、__________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为__________。 A．无水         B．NaCl        C．碱石灰        D．浓 (4)通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________。 实验Ⅲ．确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1 (5)有机物X的结构简式为___________。 (6)经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式___________。 16．青蒿素(只含C、H、O元素)是高效的抗疟药。我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取、组成进行了探究。 【查阅资料】青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃；热稳定性差 Ⅰ．提取青蒿素。从黄花蒿中提取青蒿素以萃取原理为基础，乙醚浸提法具体操作流程如下： (1)对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因是___________。 (2)①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。(填“甲、乙、丙、丁”) ②写出甲装置中仪器的名称：A：___________B：___________。 ③操作Ⅲ的主要步骤是加95%的乙醇，蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。 Ⅱ．燃烧法测定青蒿素的元素组成。实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。 (3)①装置D中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)。 A．无水CaCl2    B．浓硫酸    C．胆矾    D．碱石灰 ②装置F的作用是___________。 ③将28.2 g青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重19.8 g和66 g。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为___________。 Ⅲ．在NaBH4存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素(如图) (4)根据双氢青蒿素的结构，推测其可能具有的性质有___________。 A．极易溶于水    B．具有氧化性    C．可发生取代反应 17．氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是______，第一电离能由大到小的顺序是_______。(用原子符号表示) (3)NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。 (4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为___________。 ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。 (5)新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，) 18．W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y 电负性是短周期中最小的 Z 价基态离子3d处于半充满状态 M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置是___________；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)W、X、Y可形成强还原性物质。 ①X、Y两种元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)。 ②阴离子的空间构型为___________。 (3)同周期基态原子未成对电子数比多的元素是___________(填元素符号)。 (4)Z与金属镁形成合金的晶胞中，占据由Z围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在面上的投影如图所示。该合金的化学式为___________(用元素符号表示)；若晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度___________(用含的代数式表示)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A B B B A B 题号 11 12 13 14 答案 D C A A 15．(1)62(2)将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排入U形管中 (3) A C C 防止空气中的和进入b中 (4)1：3：1 (5) (6) 16．(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 青蒿素不溶于水 (2) 乙丁 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 冷却结晶 (3) A 防止空气中的和进入E装置 (4)BC 17．(1) 3 哑铃形或（纺锤型）(2) 2：3：2 N＞O＞C (3) B ② 分子间存在氢键，分子间不存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点更高 (4) 四面体形 F的电负性比N大，中N原子上电子云密度降低，难以结合，而H电负性比N小，中N原子电子云密度大，可结合 (5) 18．(1)第四周期第ⅠB族 哑铃(2) 正四面体(3)、 (4) 或 学科网（北京）股份有限公司 $