2026届高三下学期模拟练习化学卷（三）

**基本信息** 高三化学模拟卷融合多地区真题素材，以“绿水青山”理念、星际化学探测、科研团队成果等真实情境为载体，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学用语、反应原理、晶体结构等|第1题结合环保理念考查物质性质，第6题以星际分子为背景推断元素周期律| |非选择题|4题|工艺流程、实验探究、有机合成等|16题铁镍合金制备氢氧化镍，综合考查分离提纯与溶度积计算；19题维生素A合成路线，融合信息迁移与同分异构体分析|

高三模拟练习卷（三） 1．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．中键形成的电子云轮廓示意图： C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳酸钠溶液中， B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C．中C原子的价层电子对数为 D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 4．（2026·湖北宜昌·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 6．（2026·江西赣州·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 7．（2026·安徽合肥·模拟预测）近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。 已知：TPA的结构简式为 下列叙述错误的是 A．催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B．用酸性溶液可鉴别和TPA C．分子中所有原子可能共平面 D．的沸点高于 8．（2026·四川内江·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 9．（2026·陕西咸阳·二模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 10．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 11．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 12．（2026·河南洛阳·模拟预测）利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是 A．加入乙醇以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 13．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下： I．   II．   III．   在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．反应在高温下更易自发进行 B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 14．（2026·陕西咸阳·二模）用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A．Co作阳极 B．乙装置中的从左向右移动 C．石墨极电极反应式： D．若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 15．（2026·甘肃武威·模拟预测）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化 B．的数量级为 C．N点坐标中 D．的 16．（2026·吉林长春·模拟预测）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 17．（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．（2026·陕西咸阳·二模）甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 （1）有关化学键的键能如表所示，反应  ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中发生上述反应，该分子筛膜能选择性地分离出，使用分子筛膜的目的是___________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，由和合成：，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②将A点的反应从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．“液态阳光”是合成新路径，反应原理为  ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)，时，d点对应容器在0∼50 min内的平均反应速率___________。 （5）转化率：c点<b点的原因是___________。 （6）按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数___________(用表示，最终结果用分数表示)。 19．（2026·安徽合肥·模拟预测）维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：+R'-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。 （3）写出C→D的反应方程式___________。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选) 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三模拟练习卷（三） 1．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为82，中子数为125的铅原子： B．中键形成的电子云轮廓示意图： C．的球棍模型： D．的VSEPR模型： 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碳酸钠溶液中， B．标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C．中C原子的价层电子对数为 D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 4．（2026·湖北宜昌·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 6．（2026·江西赣州·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 7．（2026·安徽合肥·模拟预测）近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。 已知：TPA的结构简式为 下列叙述错误的是 A．催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B．用酸性溶液可鉴别和TPA C．分子中所有原子可能共平面 D．的沸点高于 8．（2026·四川内江·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 9．（2026·陕西咸阳·二模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 10．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 11．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 12．（2026·河南洛阳·模拟预测）利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是 A．加入乙醇以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率 B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 13．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下： I．   II．   III．   在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A．反应在高温下更易自发进行 B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 14．（2026·陕西咸阳·二模）用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A．Co作阳极 B．乙装置中的从左向右移动 C．石墨极电极反应式： D．若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 15．（2026·甘肃武威·模拟预测）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和，废水处理过程中始终保持饱和，即。常温下，通过调节pH使和分别形成硫化物沉淀而分离，体系中[，其中M为、、或随溶液pH变化如图。已知，下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化 B．的数量级为 C．N点坐标中 D．的 16．（2026·吉林长春·模拟预测）镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 17．（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．（2026·陕西咸阳·二模）甲醇()是一种重要的化工原料和燃料，广泛应用于化工、医药、能源等领域，其制备方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化加氢制备，反应原理为。 （1）有关化学键的键能如表所示，反应  ___________，该反应的熵变___________(填“>”或“<”)0. 化学键 中 键能() 436 413 328 463 803 （2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中发生上述反应，该分子筛膜能选择性地分离出，使用分子筛膜的目的是___________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，由和合成：，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图1所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②将A点的反应从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．“液态阳光”是合成新路径，反应原理为  ，向容积均为2 L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50 min时，转化率随温度的变化如图2所示。 （4）该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)，时，d点对应容器在0∼50 min内的平均反应速率___________。 （5）转化率：c点<b点的原因是___________。 （6）按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为，则该反应的平衡常数___________(用表示，最终结果用分数表示)。 19．（2026·安徽合肥·模拟预测）维生素A(Vitamin A)对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：+R'-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D中含氧官能团的名称为：___________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：___________。第二步反应的反应类型是___________。 （3）写出C→D的反应方程式___________。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式___________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛(）的合成路线___________。(无机试剂任选) 参考答案 1【答案】C 【解析】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确；D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误；故选C。 2【答案】B 【解析】A．质量数=质子数+中子数，正确为，A错误；B．中两个氮原子的2p轨道电子形成键，电子云轮廓示意图正确，B正确；C．是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，C错误；D．分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误；故答案选B。 3【答案】C 【解析】A．溶液中存在物料守恒： ，因此，则，A正确；B．的物质的量为，1个分子含18个电子，因此含电子数目为，B正确；C．中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此中C原子价层电子对数为，C错误；D．分解过程中，发生反应：，标准状况下，22.4 L 的物质的量为，从方程式可以看出，反应过程中，每生成1 mol ，有2 mol -1价O原子升至0价，转移电子数为，D正确；故答案选C。 4【答案】B 【解析】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确；B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误；C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确；D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确；故选B。 5【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误；B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确；C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误；D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误；故选B。 6【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。 【解析】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误；B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确；故选D。 7【答案】C 【解析】A．催化剂中Co、H、C、O元素位于前四个周期，H位于s区，Co位于d区，C、O位于p区，A正确；B．具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而TPA中仅存在羧基，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可用酸性溶液可鉴别二者，B正确；C．乙醛中甲基碳采用杂化，分子中所有原子不可能共平面，C错误；D．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，D正确；故选C。 8【答案】A 【解析】A．仅加热时，分解生成的和HCl会在试管口重新化合为，无法制备收集，故A不能达成实验目的；B．酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取酸性的盐酸，B能达成量取15.00mL盐酸的实验目的；C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，C能达成实验目的；D．与水不互溶且密度比水大、位于下层，可用分液漏斗通过分液操作分离二者，D能达到实验目的； 故选A。 9【答案】C 【解析】A．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，乙醇发生酯化反应时断裂H-O键，结构与性质对应，A正确；B．石墨为层状结构，层与层之间以较弱的范德华力结合，层间易相对滑动，因此石墨质地柔软，结构与性质对应，B正确；C．HF的沸点比HCl高，原因是HF分子间存在氢键，H-F键长短与沸点无关，HF沸点高是由于分子间存在氢键，C错误；D．基态P原子最外层p轨道为半充满稳定结构，因此第一电离能大于相邻元素，第一电离能较大，结构与性质对应，D正确；故选C。 10【答案】A 【分析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项： 【解析】A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误；B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确；C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确；D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确；故选A。 11【答案】B 【解析】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确；B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误；C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确；D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确；故答案为B。 12【答案】D 【分析】油脂皂化反应制备肥皂的原理：油脂在碱性（）条件下水解产生的高级脂肪酸盐，再加饱和食盐水促使高级脂肪酸钠析出形成皂基，据此分析。 【详解】A．动物油脂（猪油）不溶于水，与NaOH水溶液不互溶，乙醇既能溶解油脂，又能与水互溶，可以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率，A正确； B．油脂不溶于热水，而皂化反应产物高级脂肪酸钠可溶于热水。若滴入热水后无油状液体漂浮，说明反应完全，若有油状液体说明反应未完全，该方法可以判断反应是否完全，B正确； C．加入饱和食盐水，利用盐析效应降低高级脂肪酸钠的溶解度，促使高级脂肪酸钠（皂基）析出，C正确； D．高级脂肪酸钠中，长链烃基是疏水（亲油）基团，插入油污内部；是亲水基团，朝向水层，因此描述错误，D错误； 故选D。 13【答案】C 【解析】A．由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得，该反应，（气体分子数减少）。根据，低温下更易自发进行，高温下可能大于0，反应不易自发，A错误；B．在之间，的选择性较低，的选择性较高，说明反应Ⅲ（消耗）或反应Ⅱ（生成）的程度较大。但反应Ⅱ可能未发生或程度极小，因此无法直接证明体系中一定存在，B错误；C．在之间，的选择性较高，的选择性较低，说明生成的反应Ⅰ向右进行的程度，大于消耗的反应Ⅲ向右进行的程度，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率；控制反应时间只能影响产物的瞬时浓度，无法改变平衡时的产率，D错误；故答案选C。 14【答案】D 【解析】根据图信息可知，甲为电解池，乙为原电池。乙中Zn为负极，Cu为正极，甲中石墨为阳极，Co为阴极。A. Co与原电池负极相接，为阴极，A项错误；B.乙装置是原电池，在工作时阴离子向负极移动，即从右向左移动，B项错误；C.石墨极放电，2H2O-4e-=O2↑+4H+，C项错误；D.若生成0.2 mol Co，则有通过电路，在乙图中，右室移入左室，转化为Cu，溶液质量减少，D项正确。答案选D。 15【答案】D 【解析】A．pH增大，减小，和逐渐增大，且pH相同时，又因，即当相同时，由此可知线代表、代表、代表，代表，故A错误；B．由坐标可知，时，，故B错误；C．点，因，解得，故C错误；D．由坐标可知，，，由坐标得，，则该反应的，故D正确；故答案为D。 16【答案】（1） 、 （2） 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失 （3） （4）6.2 （5） 【分析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙、硫酸镁。硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将全部氧化为，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀，据此解答。 【解析】（1）金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，离子方程式为：；“酸溶”时，不溶于稀硝酸和稀硫酸，同时会生成难溶于水的硫酸钙，则废渣的主要成分是和。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为： ；不采用生成进行“除铁”的原因可能为氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失。 （3）能溶于HF，而过量的氟离子水解生成氟化氢（），腐蚀陶瓷容器（），所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的用量不宜过大。 （4），常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时，故，则开始沉淀时溶液的。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为。 17【答案】（1）恒压滴液漏斗 BC （2） （3）回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气 （4）加入浓盐酸，加热 （5） 偏小 【分析】甲苯与在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液中加入盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸晶体，抽滤、用冷水洗涤、干燥得产品；用基准试剂草酸标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应，然后用标定好的氢氧化钠溶液测定产品中的苯甲酸的纯度。 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，因此可选择或规格，选 BC。 （2）中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式： 。 （3）甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 （4）黑色固体是还原产物，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 （5）3.150 g草酸基准物质物质的量：，； 标定：由得； 苯甲酸为一元酸，，苯甲酸摩尔质量为，因此纯度： ； 苯甲酸是弱酸，与滴定的化学计量点为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会导致终点提前，消耗体积偏小，因此测定结果偏小。 18【答案】（1）-42 < （2）分离出，促进平衡正向移动，增大、的转化率 （3）①< ②增大 （4）X 0.01 （5）温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减小，相同时间内反应物的转化率减小 （6） 【解析】（1），反应中断开中的键、键，形成、、，计算得：。该反应气体总物质的量减少，混乱度减小，故熵变； （2）分离产物水蒸气，降低生成物浓度，使得反应平衡正向移动，提高和的转化率，增大甲醇产率； （3）①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。由图可知更快达到平衡，因此； ②反应放热，升高温度后，平衡时的的量减少，平衡逆向移动，消耗的同时生成，所以增大； （4）相同温度下，催化剂对应的转化率更高，催化效率更高，因此选用。时点转化率为，转化的为，平均速率； （5）催化剂的活性在一定温度范围内有效，温度过高，催化剂的活性降低，所以c点转化率小于b点转化率； （6）按上述投料，某温度下，初始压强为p kPa，达到平衡时，转化率为50%，设此时压强为，列三段式为 ，则此时的压强，则该反应的平衡常数。 19【答案】（1）丙酮 醚键、酯基 （2）   消去反应 （3）+ClCH2COOCH3   +（把HCl与的后续反应写出也可以) （4）12    （5）        （第一步甲基上两个H原子被氯原子取代，再水解生成苯甲醛也正确） 【分析】A()与B在催化剂、加热条件下发生已知反应生成C，结合A的分子式可知，A为，B为，C与在、吡啶-20℃下反应生成D，D在碱性条件下水解得到E，E先在酸性条件下反应后脱去生成F，F经过一系列反应生成维生素A，据此分析。 【解析】（1）由分析知，A的结构简式为，为丙酮；由D的结构简式可知，D中的含氧官能团为醚键、酯基。 （2）A和B制备C的反应为羟醛缩合，所以第一步为B中的醛基与丙酮的发生加成反应，中间产物为 ，第二步为消去羟基和形成碳碳双键和水，反应类型为消去反应。 （3）由分析知，C与在、吡啶-20℃下反应生成D ，根据原子守恒可知，同时还生成，反应方程式为+ClCH2COOCH3 +（把HCl与   的后续反应写出也可以)。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，不饱和度为4，故满足条件的G结构应含有苯环、酚羟基和含4个碳的丁基（），丁基有4种结构，与酚羟基有邻、间、对共12种结构；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式 。 （5）采用逆合成分析法，可由与 在催化剂、加热条件下发生已知反应得到， 可由催化氧化得到，可由在碱性条件下水解得到，可由甲苯与氯气在光照条件下取代得到，故合成路线为 （第一步甲基上两个H原子被氯原子取代，再水解生成苯甲醛也正确）。 学科网（北京）股份有限公司 $