2026届高考化学模拟练习卷（二）

**基本信息** 高考化学模拟预测卷整合多地区模考题，以燕赵文化物质、催化加氢机理等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15题|化学与生活、物质结构、反应原理|第1题结合青瓦等文化物质考查无机非金属材料，体现文化传承| |非选择题|4题|工艺流程、实验探究、有机合成|16题以阳极泥制备碳酸锶为载体，融合反应原理与科学探究；19题茉莉酮酸甲酯合成突出证据推理与模型认知|

高考模拟预测卷（二） 1．（2026·河北衡水·一模）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．青瓦 B．五代彩绘石质浮雕 C．西汉透雕白玉璧 D．斗拱 2．（2026·浙江·二模）下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 4．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色：⇌ D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 5．（2026·陕西商洛·一模）下列物质在生活中应用解释不正确的是 选项 生活中的应用 作用 A 饼干包装盒内放有小袋铁粉 铁粉具有脱氧和保持干燥作用 B 烘焙饼干时向面粉中加入 可用于食品防腐 C 明矾常用作净水剂 明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质 D 白炽灯中充入氮气和氩气的混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化 6．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 7．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A．含有3种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能发生加成反应、取代反应和消去反应 D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 8．（2026·重庆·模拟预测）已知反应：。下列有关说法正确的是 A．和分别为非极性分子、极性分子 B．和的中心原子的杂化类型分别为、 C．和中 D．与相比：氢键键能小于 9．（2026·湖北随州·二模）下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 10．（2026·四川内江·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 11．（2026·甘肃武威·模拟预测）利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A．装置甲工作时，a极电势高于b极 B．镀铜时，应将b极和d极相连 C．b极电极反应式为 D．a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 12．（2026·江苏镇江·一模）一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 13．（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 14．（2026·山东青岛·一模）催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是 A．该过程的原子利用率为100% B．适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率 C．该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加 15．（2026·安徽合肥·模拟预测）常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 16．（2026·山西晋中·二模）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 17．（2026·贵州黔东南·三模）[Cu(NH3)4]SO4·H2O常用于检测水体中的S2-等。以废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体的流程如下。回答下列问题： 废铜屑CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 （1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是___________。 （2）制备CuSO4的装置如图： ①铜晶体类型是___________，A装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②C装置中可能出现的现象是为___________，出现该现象发生反应的离子方程式为___________。 ③D装置的作用是___________。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时生成蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 （4）乙醇的作用是___________。 （5）已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的空间结构有___________种。 （6）某实验小组取15.0g废铜屑，按上述流程最终制得36.9g [Cu(NH3)4]SO4·H2O，若流程中铜的损耗率为20%，则原废铜屑中铜的含量为___________%。 18．（2026·江苏宿迁·二模）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。 （2）甲醇和水蒸气重整制氢。 ①甲醇重整制氢： 已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。 ②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。 （3）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。 [法拉第效率 = ①阳极的电极反应式为___________。 ②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。 19．（2026·山西太原·模拟预测）茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，某合成路线如下： 已知：Ⅰ： Ⅱ： （1）化合物G中含氧官能团的名称为________； （2）B到C的化学方程式为________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）D→E过程中反应物的系统命名的名称为________。 （5）F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①只有苯环一个环状结构；    ②能发生银镜反应；    ③核磁共振氢谱有4组峰 （6）根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线________。 参考答案 1.【答案】D 【解析】A．青瓦是由黏土烧制而成的，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．西汉透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，D符合题意；故答案为：D。 2.【答案】C 【解析】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确；C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2, 4-二甲基-己烷，C错误；D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确；故答案选C。 3.【答案】A 【解析】A．1.8 g 的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1 mol 的中子数目为，A正确；B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，无法确定π键的数目，B错误；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误；D．9.2 g 的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此0.2 mol 消耗时转移电子数为，不是，D错误；故答案选A。 4.【答案】C 【解析】A． 会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误；B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误；C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确；D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误；故答案选C。 5.【答案】B 【解析】A．铁粉具有还原性，可吸收包装盒内的氧气和水分，起到脱氧、防止食品受潮的作用，A正确；B．烘焙饼干时加入，是因为受热分解产生，使饼干疏松多孔，作用是作膨松剂，并非用于食品防腐，B错误；C．明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的不溶性杂质，因此可作净水剂，C正确；D．氮气和氩气化学性质稳定、不活泼，可作保护气，防止高温下灯丝被氧化，D正确；故选B。 6．【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【解析】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误；B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确；C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误；D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误；选B。 7．【答案】C 【解析】A．该有机物的官能团为酯基、氯原子，共2种官能团，A错误；B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误；C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确；D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇（分子式）和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇（）不同，有机酸分子式远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误；故选C。 8.【答案】B 【解析】A．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子；是极性分子，A错误；B．根据价层电子对互斥理论：中心N的价层电子对数，杂化类型为；中心S的价层电子对数，杂化类型为，B正确；C．中心S的价层电子对数为4+=4，S原子采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，约为；中N原子采取sp3杂化、含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，使小于，因此，C错误；D．O的电负性大于N，原子半径小于N，因此氢键键能大于，D错误；故选B。 9.【答案】C 【解析】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥的实验目的，B错误；C．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；故选C。 10.【答案】C 【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误；B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误；C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确；D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误；故答案选C。 11.【答案】D 【解析】A．装置甲中a极上电极反应式为，作负极，b为正极，电极电势a比b低，故A错误；B．镀铜时，铜作阳极，铁制镀件作阴极，b极应与c极相接，故B错误；C．b为正极，发生还原反应，电极反应式为，故C错误；D．a极质量减少55 g，说明电路中转移；d极电极反应式为，则理论上析出1 mol Cu，质量增加64 g，故D正确；故答案为D。 12.【答案】C 【分析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。 【解析】A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误；B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误；C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确；D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误；故答案选C。 13.【答案】C 【解析】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确；B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确；C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误；D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确；故选C。 14.【答案】B 【分析】分析图示，该反应总反应：。 【详解】A．原子利用率100%要求所有反应物原子全部转化为目标产物，该反应除甲醇外还生成副产物，因此原子利用率小于100%，A错误； B．由反应机理可知，氧空位是催化剂的活性位点，用于吸附活化反应物，适当增加氧空位可增加活性位点数量，能提高反应速率，B正确； C．该过程中，有极性键（）断裂、非极性键（）断裂；产物和中只有极性键，没有非极性键生成，不存在非极性键的生成，C错误； D．若过大增大与的投料比，过量的会使体系总物质的量大幅增加，平衡时甲醇的体积分数反而会降低，D错误； 故选B。 15.【答案】D 【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。 【解析】A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误；B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误；C．的平衡常数，C错误；D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确；故答案选D。 16.【答案】（1）第五周期第ⅡA族 （或） （2）将转化为（合理即可） （3）3 30 （4）99% （5）连续多次萃取（合理即可） （6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可） （7） 温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解 【分析】含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，、、转化为相应碳酸盐，不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶； 【解析】（1）锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为或。 （2）根据已知信息①，可知除外，均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与反应，故滤渣I为。 （3）由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为。 （4）25℃时，原溶液中，当开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中，根据已知信息，去除率。 （5）由于对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需连续多次萃取。 （6）用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。 （7）“碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使分解造成试剂的损失，增大生产成本。 17.【答案】（1）分子中羟基之间能形成较强的氢键(或分子间存在大量氢键) （2）金属晶体 溴水褪色 吸收尾气，避免污染环境 （3）(或 （4）降低硫酸四氨合铜的溶解度，有利于晶体析出 （5）2 （6）80 【分析】废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体，废铜屑经浓硫酸加热得到硫酸铜的水溶液，向溶液中加入过量氨水得到溶液，通过加入乙醇改变硫酸四氨合铜的溶解度析出晶体。 【解析】（1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是分子中羟基之间能形成较强的氢键(或分子间存在大量氢键)。 （2）①铜单质属于金属晶体。A装置中圆底烧瓶内由Cu和浓硫酸，加热条件下生成，发生反应的化学方程式为。 ②产生的气体进入装置C中的溴水中发生反应：，故溴水会褪色； ③D 装置中的NaOH溶液利用其碱性吸收尾气，避免污染环境。 （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时溶解生成蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式：或。 （4）乙醇极性弱于水，硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小，易析出晶体。 （5）四氨合铜离子呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+结构中2个水分子可相邻或相对。 （6）设废铜屑中Cu的物质的量为a mol，36.9g的物质的量为0.15 mol，则有0.8a=0.15，推出a=0.1875，故m(Cu)=64 g/mol×0.1875 mol=12g，原废铜屑中铜的含量为。 18.【答案】（1）①N2 ②氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性 （2）①吸收CO2，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率 ② H2、HD和D2 适当增加水蒸气的用量 （3）① ②生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2 【解析】（1）①​进一步转化为或，、，转化为NH3时不会额外生成H2，而转化为N2时会额外生成H2，因此提高生成N2的选择性可最大限度增加氢气的产率；②引入氨基后，氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性，有利于催化剂均匀分散于水中。 （2）①甲醇重整制氢CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.4kJ⋅mol-1，已知 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ⋅mol-1，降低生成物浓度，使平衡正向移动，氢气产率提高；且该反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率；②电负性，吸附在催化剂表面，其碳氧双键与H2O发生加成反应时，碳氧双键中氧原子电负性较大吸引H2O中电负性较小的氢原子，则氢原子加在氧原子上，羟基加在碳原子上，故M的结构为；若用代替，则生成氢气的分子式为H2​、HD和D2；催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性，为减少积炭，可采用的方法是适当增加水蒸气的用量。 （3）①左侧乙二醇→，乙二醇中C的化合价升高，被氧化，失去电子，为阳极，电极反应为；②1个乙二醇转化为1个，根据阳极反应式可知，转移了4个电子，因生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2，消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的电量减少，乙醇酸的法拉第效率小于100%； 19.【答案】（1）酮羰基 （2） （3）取代反应 （4）1-氯-2-戊炔 （5） （6） 【分析】 A的分子式为C6H10，其不饱和度为2，则分子中含2个碳碳双键或1个碳碳三键或一个碳碳双键和一个环，根据被高锰酸钾氧化后B的结构简式以及给定条件I可知，A分子中应含一个碳碳双键和一个环，结合碳原子数可知该分子结构简式为，B中含两个羧基，与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应可生成C（），再根据给定信息II可知，C在醇钠和水合氢离子作用下发生自身的取代反应会生成D（），D继续与在NaH作用下发生取代反应生成的E最终转化生成F（），再与氢气进行加成反应生成G（），G再与CH2(COOCH3)2根据已知信息II可生成H（），H在一定条件下反应生成目标产物茉莉酮酸甲酯，据此分析。 【解析】（1）化合物的结构中含有的含氧官能团为酮羰基； （2）为己二酸，与烯丙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成二烯丙基己二酸酯和水，化学方程式为：； （3）C在醇钠和水合氢离子作用下发生自身的取代反应会生成D，反应类型为取代反应； （4）该反应物主链为5个碳原子，从靠近碳碳三键的一端编号，氯原子在1号碳，碳碳三键在2号碳，系统命名为1-氯-2-戊炔； （5）F的分子式为C10H12O，其不饱和度为5，F符合下列条件的同分异构体；①只有苯环一个环状结构，用去不饱和度4；②能发生银镜反应，含，用去不饱和度1；③核磁共振氢谱有4组峰，即等效氢为4种。符合条件的同分异构体结构简式为：； （6）结合题中信息，可知应先将环戊烯在酸性高锰酸钾作用下氧化为戊二酸，然后在乙醇和浓硫酸作用下生成戊二酸二乙酯，戊二酸二乙酯在醇钠的作用下生成，最后与加成即可得到，合成路线为： 学科网（北京）股份有限公司 $