重难点09 无明显现象反应的探究（重难专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以“无明显现象反应验证”为主线，构建“反应原理→多维验证方法→实验设计与误差分析”的系统化训练体系，融合化学观念与科学探究。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |CO₂与水反应|4题|对比实验法、pH传感器监测|从酸性验证切入，建立“现象→性质→反应”推导链| |CO₂与NaOH反应|6题|压强变化法、生成物检验法|通过对照实验排除溶解干扰，强化证据推理| |中和反应|7题|指示剂法、温度/pH传感器法|基于微观实质（H⁺+OH⁻=H₂O）设计宏观验证方案|

重难点09 无明显现象反应的探究 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 二氧化碳与水的反应 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 考向03 无明显现象的中和反应 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 二氧化碳与水的反应 无明显现象反应的探究题型一般以实验题和科学探究题为主，少数在选择题中考查。主要考点为控制变量法设计实验方案、从分析pH曲线、温度曲线或压强曲线判断反应的发生、反应的微观实质等。 2026年中考无明显现象反应的探究命题方向以生活、环保或科学实验（如航天器内CO₂吸收剂）为情境，包裹“无明显现象反应”的核心问题。 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 考向03 无明显现象的中和反应 重●难●要●点●剖●析 考向01 二氧化碳与水的反应 要点梳理 ‌二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应无明显现象，需通过指示剂变色或pH变化来验证‌。此反应是初中化学中“无明显现象反应”探究的典型代表，中考常以实验题形式考查。 一、反应原理与化学方程式 二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸（H₂CO₃）：CO2+H2O=H2CO3​ 生成的碳酸呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3→CO2↑+H2O 二、实验探究方法 1. ‌干燥与湿润对比实验‌ ‌实验设计‌： 干燥的紫色石蕊纸花放入CO₂中 → ‌不变色‌； 湿润的紫色石蕊纸花放入CO₂中 → ‌变红‌； ‌结论‌：CO₂本身不能使石蕊变色，只有与水反应生成碳酸后才显酸性。 2. ‌pH传感器监测法‌ ‌操作‌：向水中通入CO₂，用pH传感器实时监测； ‌现象‌：pH逐渐下降至约‌5.6‌； ‌结论‌：溶液酸性增强，说明有碳酸生成。 若最后pH低于5.6，可能是混有挥发性酸（如HCl）所致。 技巧点拨 向充满CO₂的矿泉水瓶中加入少量水，迅速拧紧瓶盖并振荡；瓶子‌变瘪‌； 注意：此现象不能证明CO₂与水反应，因CO₂仅溶解于水也会造成压强下降。 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 要点梳理 ‌二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，需通过压强变化或检验生成物来证明反应发生‌。 一、反应原理 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 反应后无沉淀、气体或颜色变化，属于‌无明显现象的化学反应‌，必须借助间接方法验证。 二、常见实验探究方法 1. ‌压强变化法（最常用）‌ 利用CO₂被NaOH吸收导致密闭容器内气压减小，产生明显形变： ‌实验操作‌：向充满CO₂的软塑料瓶中加入NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡； ‌现象‌：塑料瓶‌明显变瘪‌； ‌对照实验‌：用等体积水代替NaOH溶液，瓶子变瘪程度远小于前者； ‌结论‌：NaOH溶液吸收CO₂更彻底，说明二者发生了化学反应。 类似装置还包括气球膨胀、U形管液面差、压强传感器等。 2. ‌生成物检验法‌ 证明反应后溶液中含有‌碳酸钠（Na₂CO₃）‌： ‌操作①‌：取反应后溶液，滴加稀盐酸； ‌现象‌：产生‌无色气泡‌； ‌原理‌：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‌操作②‌：取反应后溶液，滴加BaCl₂或CaCl₂溶液； ‌现象‌：产生‌白色沉淀‌； ‌原理‌：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 3. ‌数字化实验技术辅助‌ 使用pH传感器或温度传感器监测反应过程： ‌pH变化‌：NaOH溶液碱性较强（pH≈13），反应生成Na₂CO₃后pH下降至约11.0； ‌温度变化‌：反应放热，DE段温度升高可作为辅助证据。 技巧点拨 ‌不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂检验反应后溶液中含有‌碳酸钠（Na₂CO₃）‌，因其本身显碱性且可能生成微溶物干扰判断。 考向03 无明显现象的中和反应 要点梳理 中和反应的实验探究通常通过酸碱指示剂变色、pH变化或温度变化来验证反应的发生‌，该实验是中考化学“无明显现象反应”探究的核心内容之一。 一、反应原理 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是 H+与 OH⁻ 结合生成水‌：H++OH−=H2O 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例： NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应无明显现象，需借助指示剂等手段证明。 二、常见实验探究方法 1. ‌酸碱指示剂法（最常用）‌ ‌操作‌：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红；逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌； ‌现象‌：红色逐渐变浅，最终‌恰好褪为无色‌； ‌结论‌：OH⁻被H+消耗，碱性消失，说明中和反应发生。 ‌关键点‌：当溶液‌恰好褪色‌时，酸碱恰好完全反应（当量点）。 可改用甲基橙等其他指示剂，颜色由黄变红表示酸过量。 2. ‌pH传感器监测法‌ ‌操作‌：将pH传感器插入NaOH溶液中，连接数据采集器，逐滴加入稀盐酸； ‌现象‌：pH值从约13.0逐渐下降至7.0（完全中和）； ‌结论‌：H+不断中和OH⁻，溶液碱性减弱，证明反应进行。 若继续加酸，pH<7，说明酸过量，可用于绘制滴定曲线。 3. ‌温度变化法‌ ‌操作‌：测量NaOH和HCl混合前后的温度； ‌现象‌：混合后温度‌升高； ‌结论‌：反应放热，说明发生了化学反应。 可配合温度传感器实时记录，形成“温度-时间”图像。 4. ‌对照实验设计‌ ‌空白对照‌：用等量水代替酸或碱，观察无明显温度或pH变化； ‌目的‌：排除溶剂稀释或环境因素干扰，增强实验说服力。 技巧点拨 溶液颜色变浅，不能证明酸碱发生反应。 重●难●提●分●必●刷 考向01 二氧化碳与水的反应 1．（2026·北京海淀·一模）用下图实验验证能与水反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行Ⅰ~Ⅲ所示的三组实验。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中，纸花始终未变红，说明空气中微量的不会干扰实验 B．Ⅱ中，应确保和集气瓶干燥 C．对比Ⅰ和Ⅲ，说明水参与了反应 D．Ⅲ中，若喷水后等待一段时间并记录现象，再将湿纸花放入瓶中，可省去Ⅰ 2．（2026·山东德州·一模）兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证的相关性质，塑料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列说法正确的是 A．观察到从高处到低处的蜡烛依次熄灭 B．通过对比，可证明能使石蕊变红 C．实验观察到澄清的石灰水变浑浊 D．该实验只能验证的化学性质 3．（2026·山东滨州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 探究温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 5．（2026·江苏徐州·一模）已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳与乙醇不反应。为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，借助Y形管设计如图实验。下列有关叙述正确的是 ①通入二氧化碳后a支管内的溶液变浑浊  ②通入二氧化碳后b支管内的溶液无明显变化  ③该实验能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 6．（25-26九年级上·山东济南·期末）在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是 A．曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B．该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D．800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性 7．（2026·上海嘉定·二模）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 (1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 (2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 8．（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。                  (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。 (4)图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 9．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 10．（2026·陕西榆林·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 化学小组设计的实验方案如下： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充满CO2的三颈烧瓶中 …… ②向外拉注射器3 澄清石灰水不变浑浊 ③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中 三颈烧瓶中有气泡产生，气球变瘪 ④再次向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 【实验分析】 (1)步骤①可观察到气球______。 (2)步骤②的目的是______。 (3)步骤③是从______（填“反应物减少”或“有新物质生成”）的角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。 任务二：探究酸与碱的反应 向盛有NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，发现无明显现象，于是进行如下改进。 【分析讨论】 (4)实验中观察到乙中溶液为无色，根据该现象______（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【提出问题】乙反应后的溶液溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl 【进行实验】 (5)为验证猜想，小明进行如下实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入______（填化学式） 固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 猜想二正确 方案2 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验反思】 (6)小新认为方案2是不合理的，理由是_____________（用化学方程式表示）。 【实际应用】 (7)下列关于NaOH的用途，叙述正确的是______（填字母）。 A．实验室用NaOH溶液吸收二氧化碳和氯化氢气体 B．生活中用NaOH溶液除去栏杆表面的铁锈 C．农业上用NaOH改良酸性土壤 考向03 无明显现象的中和反应 11．（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 12．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 13．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 14．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有___________(填化学式)。 (2)若上图反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A．石蕊 B．氯化钡 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 15．（2025·吉林·中考真题）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A． B． C． D． 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 16．（2026·贵州贵阳·一模）中和反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。为了进一步认识中和反应，小组同学进行探究。 (1)探究反应发生：向一定量稀 NaOH 溶液中滴加 2 滴无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，逐滴滴加稀盐酸，溶液变为无色，且温度升高。反应的化学方程式为______。 (2)探究能量变化： 【提出问题】中和反应是否放热？ 【设计并实验】实验如图 1：将甲、乙、丙中注射器内的液体一次性加入试管，观察现象(轻质注射器的活塞与针筒间光滑； 以下稀溶液密度约为 1 g/mL)。 ①为排除溶液稀释放热的影响，Y 为 ________(填试剂名称和体积)；观察到甲、乙、丙中活塞均上升，且甲上升的距离明显________(选填“大于”或“小于”)乙和丙，小组同学得出结论：中和反应会放热。 ②实验结束后，待装置冷却，发现异常现象：实验乙、丙中活塞最终停在约 5.0mL 处，甲中活塞最终停的位置明显大于 5.0mL。小组同学推理得出氢氧化钠已变质，认为①得出的结论不合理，理由是_______。 ③重新取用试剂，做如图 1 的实验，现象为 ____ ，证实了中和反应会放热。 (3)探究应用价值：肿瘤细胞在微酸性环境中生长、转移会加快，当温度在 43℃以上肿瘤细胞可被摧毁。 有研究人员提出临床上可用中和反应摧毁肿瘤细胞，利用动物组织模拟肿瘤组织，将 36.5％的盐酸(密度为 1.19g/mL)和 40％的 NaOH 溶液(密度为 1.43g/mL)同时注入动物组织，进行两组实验，测得温度随时间的变化如图 2 所示。 ①能摧毁肿瘤细胞的实验是 ______，反应后溶液的 pH  ____7(选填“> ”“=”或"<") ②若该方法在临床上应用，你的看法是 _____。 17．（2026·安徽蚌埠·一模）氢氧化钠是化工生产中的重要原料之一，但若保存不当，易发生变质。甲、乙两位同学对一瓶实验室久置的NaOH 固体样品变质程度进行了下列实验探究。 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性；②BaCO3难溶于水。 【要点分析】 (1)NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【定性探究】 (2)甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH 固体的变质程度。 ①取少量NaOH 固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 【定量探究】 (3)乙同学根据等浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH不同，从定量的角度设计用传感器测定 pH的实验方案来探究NaOH样品的变质程度。具体数据见下表： 序号 物质 溶液pH 1 氢氧化钠1.0g 水49.0mL 13.69 2 碳酸钠1.0g 水49.0mL 11.92 3 氢氧化钠样品 Xg 水49.0mL Y 从实验设计上来说，表格中X 的取值应该为___________，若所得氢氧化钠样品变质情况与上述甲同学的结论一致，则表格中Y的取值范围应该为___________。 【拓展反思】 (4)小明同学在仔细分析乙同学的方案后，认为还可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量稀盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%稀盐酸10.0mL 样品1.06g m1 m2 Z ①若小明同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲、乙两同学的结论一致，则表格中 Z 的取值范围为___________。 ②若实验所测 Z 值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点09 无明显现象反应的探究 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 二氧化碳与水的反应 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 考向03 无明显现象的中和反应 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 二氧化碳与水的反应 无明显现象反应的探究题型一般以实验题和科学探究题为主，少数在选择题中考查。主要考点为控制变量法设计实验方案、从分析pH曲线、温度曲线或压强曲线判断反应的发生、反应的微观实质等。 2026年中考无明显现象反应的探究命题方向以生活、环保或科学实验（如航天器内CO₂吸收剂）为情境，包裹“无明显现象反应”的核心问题。 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 考向03 无明显现象的中和反应 重●难●要●点●剖●析 考向01 二氧化碳与水的反应 要点梳理 ‌二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应无明显现象，需通过指示剂变色或pH变化来验证‌。此反应是初中化学中“无明显现象反应”探究的典型代表，中考常以实验题形式考查。 一、反应原理与化学方程式 二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸（H₂CO₃）：CO2+H2O=H2CO3​ 生成的碳酸呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3→CO2↑+H2O 二、实验探究方法 1. ‌干燥与湿润对比实验‌ ‌实验设计‌： 干燥的紫色石蕊纸花放入CO₂中 → ‌不变色‌； 湿润的紫色石蕊纸花放入CO₂中 → ‌变红‌； ‌结论‌：CO₂本身不能使石蕊变色，只有与水反应生成碳酸后才显酸性。 2. ‌pH传感器监测法‌ ‌操作‌：向水中通入CO₂，用pH传感器实时监测； ‌现象‌：pH逐渐下降至约‌5.6‌； ‌结论‌：溶液酸性增强，说明有碳酸生成。 若最后pH低于5.6，可能是混有挥发性酸（如HCl）所致。 技巧点拨 向充满CO₂的矿泉水瓶中加入少量水，迅速拧紧瓶盖并振荡；瓶子‌变瘪‌； 注意：此现象不能证明CO₂与水反应，因CO₂仅溶解于水也会造成压强下降。 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 要点梳理 ‌二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，需通过压强变化或检验生成物来证明反应发生‌。 一、反应原理 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 反应后无沉淀、气体或颜色变化，属于‌无明显现象的化学反应‌，必须借助间接方法验证。 二、常见实验探究方法 1. ‌压强变化法（最常用）‌ 利用CO₂被NaOH吸收导致密闭容器内气压减小，产生明显形变： ‌实验操作‌：向充满CO₂的软塑料瓶中加入NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡； ‌现象‌：塑料瓶‌明显变瘪‌； ‌对照实验‌：用等体积水代替NaOH溶液，瓶子变瘪程度远小于前者； ‌结论‌：NaOH溶液吸收CO₂更彻底，说明二者发生了化学反应。 类似装置还包括气球膨胀、U形管液面差、压强传感器等。 2. ‌生成物检验法‌ 证明反应后溶液中含有‌碳酸钠（Na₂CO₃）‌： ‌操作①‌：取反应后溶液，滴加稀盐酸； ‌现象‌：产生‌无色气泡‌； ‌原理‌：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‌操作②‌：取反应后溶液，滴加BaCl₂或CaCl₂溶液； ‌现象‌：产生‌白色沉淀‌； ‌原理‌：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 3. ‌数字化实验技术辅助‌ 使用pH传感器或温度传感器监测反应过程： ‌pH变化‌：NaOH溶液碱性较强（pH≈13），反应生成Na₂CO₃后pH下降至约11.0； ‌温度变化‌：反应放热，DE段温度升高可作为辅助证据。 技巧点拨 ‌不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂检验反应后溶液中含有‌碳酸钠（Na₂CO₃）‌，因其本身显碱性且可能生成微溶物干扰判断。 考向03 无明显现象的中和反应 要点梳理 中和反应的实验探究通常通过酸碱指示剂变色、pH变化或温度变化来验证反应的发生‌，该实验是中考化学“无明显现象反应”探究的核心内容之一。 一、反应原理 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是 H+与 OH⁻ 结合生成水‌：H++OH−=H2O 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例： NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应无明显现象，需借助指示剂等手段证明。 二、常见实验探究方法 1. ‌酸碱指示剂法（最常用）‌ ‌操作‌：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红；逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌； ‌现象‌：红色逐渐变浅，最终‌恰好褪为无色‌； ‌结论‌：OH⁻被H+消耗，碱性消失，说明中和反应发生。 ‌关键点‌：当溶液‌恰好褪色‌时，酸碱恰好完全反应（当量点）。 可改用甲基橙等其他指示剂，颜色由黄变红表示酸过量。 2. ‌pH传感器监测法‌ ‌操作‌：将pH传感器插入NaOH溶液中，连接数据采集器，逐滴加入稀盐酸； ‌现象‌：pH值从约13.0逐渐下降至7.0（完全中和）； ‌结论‌：H+不断中和OH⁻，溶液碱性减弱，证明反应进行。 若继续加酸，pH<7，说明酸过量，可用于绘制滴定曲线。 3. ‌温度变化法‌ ‌操作‌：测量NaOH和HCl混合前后的温度； ‌现象‌：混合后温度‌升高； ‌结论‌：反应放热，说明发生了化学反应。 可配合温度传感器实时记录，形成“温度-时间”图像。 4. ‌对照实验设计‌ ‌空白对照‌：用等量水代替酸或碱，观察无明显温度或pH变化； ‌目的‌：排除溶剂稀释或环境因素干扰，增强实验说服力。 技巧点拨 溶液颜色变浅，不能证明酸碱发生反应。 重●难●提●分●必●刷 考向01 二氧化碳与水的反应 1．（2026·北京海淀·一模）用下图实验验证能与水反应。取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别进行Ⅰ~Ⅲ所示的三组实验。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中，纸花始终未变红，说明空气中微量的不会干扰实验 B．Ⅱ中，应确保和集气瓶干燥 C．对比Ⅰ和Ⅲ，说明水参与了反应 D．Ⅲ中，若喷水后等待一段时间并记录现象，再将湿纸花放入瓶中，可省去Ⅰ 【答案】C 【详解】A、Ⅰ中喷水后纸花不变红，说明水不能使紫色石蕊变色，且空气中CO2含量极低，与水反应生成的碳酸极少，不会干扰实验。 B、Ⅱ的实验目的是验证干燥CO2不能使石蕊变色，因此必须保证CO2和集气瓶干燥，避免有水与CO2反应生成碳酸干扰实验结论。 C、对比Ⅰ和Ⅲ，两组实验的变量为是否有CO2，仅能说明CO2是否参与了反应。 D、Ⅲ中喷水后先等待观察现象，若纸花不变红，即可验证水不能使石蕊变色，因此可以省去Ⅰ实验。 2．（2026·山东德州·一模）兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证的相关性质，塑料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列说法正确的是 A．观察到从高处到低处的蜡烛依次熄灭 B．通过对比，可证明能使石蕊变红 C．实验观察到澄清的石灰水变浑浊 D．该实验只能验证的化学性质 【答案】C 【详解】A.二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，观察到低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，故A错误。 B. a处湿润石蕊纸花变红、b处干燥石蕊纸花不变红，证明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳本身使石蕊变红，故B错误。 C. 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，故C正确。 D. 蜡烛从低到高熄灭可验证二氧化碳密度比空气大的物理性质，并非只能验证化学性质，故D错误。 3．（2026·山东滨州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 探究温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究温度对反应速率的影响，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体会逸出，导致反应后天平不平衡，无法直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 C、图中实验，干燥紫色石蕊纸花接触二氧化碳不变色，湿润紫色石蕊纸花接触二氧化碳变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，故选项能达到实验目的。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。 故选C。 4．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 【答案】C 【详解】A、向装满CO2的烧瓶中注入水，瓶内气体体积被压缩，因此ab段压强瞬间增大，不符合题意； B、注入水后拉动注射器活塞回到初始位置，会抽出烧瓶内部分气体，同时CO2溶于水、与水反应也会使气体减少，压强减小，因此bc段压强大幅减小的原因之一是部分气体被抽走，不符合题意； C、c点压强低于a点，只能说明瓶内二氧化碳气体减少；二氧化碳本身可溶于水，且实验过程中抽走了烧瓶内的部分气体，即使不发生化学反应，也会导致气体减少、压强降低，因此仅通过c点压强低于a点，不能直接说明二氧化碳能与水反应，该选项说法错误，符合题意； D、 CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意。 故选C。 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 5．（2026·江苏徐州·一模）已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳与乙醇不反应。为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，借助Y形管设计如图实验。下列有关叙述正确的是 ①通入二氧化碳后a支管内的溶液变浑浊  ②通入二氧化碳后b支管内的溶液无明显变化  ③该实验能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 【答案】A 【详解】①通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，因此a支管内溶液变浑浊，正确； ②b支管为氢氧化钠的水溶液，通入二氧化碳后反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，因此b支管内无明显变化，正确； ③已知二氧化碳与乙醇不反应，a支管出现浑浊可证明有新物质碳酸钠生成，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，正确。 6．（25-26九年级上·山东济南·期末）在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是 A．曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B．该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D．800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性 【答案】C 【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，后者的发生反应，瓶内压强下降得更明显。 曲线Ⅱ的压强下降幅度更大，所以曲线Ⅱ才是氢氧化钠与二氧化碳的反应，A错误。    B、对比两条曲线，曲线Ⅱ的压强下降幅度远大于曲线Ⅰ（水的情况），说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（不只是溶解），B错误。    C、刚开始加入液体时，瓶内气体被压缩，体积变小，所以压强会短暂增大，C正确。    D、 800s时，曲线Ⅱ对应的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，D错误。 故选C。 7．（2026·上海嘉定·二模）二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图1、图2所示。 (1)由图1中_______信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。 (2)由图2可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因_______。 【答案】(1)溶液中CO2浓度先升高后不变 (2) 【详解】（1）通入后水中浓度升高，说明能溶于水；后续浓度不再变化，说明溶解达到饱和，即溶解有一定限度。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 8．（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。                  (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。 (4)图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 【答案】(1)① (2) U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 (3) 氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（） (4)② 【详解】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①； （2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应； （3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。 9．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 10．（2026·陕西榆林·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 化学小组设计的实验方案如下： 实验装置 实验步骤 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充满CO2的三颈烧瓶中 …… ②向外拉注射器3 澄清石灰水不变浑浊 ③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中 三颈烧瓶中有气泡产生，气球变瘪 ④再次向外拉注射器3 澄清石灰水变浑浊 【实验分析】 (1)步骤①可观察到气球______。 (2)步骤②的目的是______。 (3)步骤③是从______（填“反应物减少”或“有新物质生成”）的角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。 任务二：探究酸与碱的反应 向盛有NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，发现无明显现象，于是进行如下改进。 【分析讨论】 (4)实验中观察到乙中溶液为无色，根据该现象______（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【提出问题】乙反应后的溶液溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl 【进行实验】 (5)为验证猜想，小明进行如下实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入______（填化学式） 固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 猜想二正确 方案2 取少量乙反应后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验反思】 (6)小新认为方案2是不合理的，理由是_____________（用化学方程式表示）。 【实际应用】 (7)下列关于NaOH的用途，叙述正确的是______（填字母）。 A．实验室用NaOH溶液吸收二氧化碳和氯化氢气体 B．生活中用NaOH溶液除去栏杆表面的铁锈 C．农业上用NaOH改良酸性土壤 【答案】(1)变鼓/变大/胀大 (2)证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收 (3)有新物质生成 (4)能 (5)CuO或 (6) (7)A 【详解】（1）步骤①中NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小，在外界大气压的作用下气球变大； （2）向外拉注射器3，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，如果无任何现象，证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收，所以步骤②中的操作目的是：证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收； （3）步骤③将注射器2中的稀盐酸推入三颈烧瓶中有气体生成，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，这是从新物质生成角度探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应； （4）NaOH溶液显碱性，加酚酞会变红，实验中观察到乙中溶液为无色，说明溶液中没有NaOH，所以能证明NaOH与稀盐酸发生了反应； （5）方案1结论是猜想二正确，说明溶液中含有HCl，现象是固体溶解、溶液变蓝，CuO或是Cu(OH)2都是固体，都可以和HCl反应生成蓝色的氯化铜溶液，符合现象； （6）无论是否含有HCl，反应生成的能电离出和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应方程式为； （7）A. 可与酸性气体、反应，实验室常用溶液吸收这两种气体，正确； B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与反应，不能用除铁锈，错误； C. 腐蚀性极强、成本高，农业上用熟石灰改良酸性土壤，不用，错误； 考向03 无明显现象的中和反应 11．（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 12．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。 故选D。 13．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 14．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有___________(填化学式)。 (2)若上图反应后溶液为无色，为了确定反应后溶液中溶质的成分，下列物质可行的是___________。 A．石蕊 B．氯化钡 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 Ⅲ、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】(1)Na2SO4 (2)ACD (3) 红墨水液面左边高于右边 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)10 【详解】（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠（Na2SO4）； （2）A、石蕊溶液在酸性溶液中变红，在中性溶液中呈紫色，可用于检验反应后溶液是中性还是酸性，故可行； B、氯化钡（BaCl2）与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，也能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，无法确定溶液中是否有硫酸，故不可行； C、氢氧化钠溶液滴入反应后的溶液中，若立即变红，说明恰好完全反应；若若滴加一定量氢氧化钠溶液后才变红，说明硫酸过量，故可行； D、碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生说明硫酸过量，可检验硫酸是否过量，故可行； 故选ACD； （3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右边，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）酸碱中和反应放热，从图像看，加入稀盐酸10mL时，溶液温度达到最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 15．（2025·吉林·中考真题）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A． B． C． D． 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】(1)水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可） (2)C (3) (4)挥发性、能与氢氧化钠反应 (5)酸 (6)B=C (7)新物质 【详解】（1）水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。 （2）A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（），无发光、放热，该选项错误； B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[]，无发光、放热，该选项错误； C、白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（），会发光、放热，该选项正确； D、镁与稀盐酸反应会放热（），但不会发光，该选项错误。 故选C。 （3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。 （5）A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （6）B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。 （7）化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，来识别化学变化。 16．（2026·贵州贵阳·一模）中和反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。为了进一步认识中和反应，小组同学进行探究。 (1)探究反应发生：向一定量稀 NaOH 溶液中滴加 2 滴无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，逐滴滴加稀盐酸，溶液变为无色，且温度升高。反应的化学方程式为______。 (2)探究能量变化： 【提出问题】中和反应是否放热？ 【设计并实验】实验如图 1：将甲、乙、丙中注射器内的液体一次性加入试管，观察现象(轻质注射器的活塞与针筒间光滑； 以下稀溶液密度约为 1 g/mL)。 ①为排除溶液稀释放热的影响，Y 为 ________(填试剂名称和体积)；观察到甲、乙、丙中活塞均上升，且甲上升的距离明显________(选填“大于”或“小于”)乙和丙，小组同学得出结论：中和反应会放热。 ②实验结束后，待装置冷却，发现异常现象：实验乙、丙中活塞最终停在约 5.0mL 处，甲中活塞最终停的位置明显大于 5.0mL。小组同学推理得出氢氧化钠已变质，认为①得出的结论不合理，理由是_______。 ③重新取用试剂，做如图 1 的实验，现象为 ____ ，证实了中和反应会放热。 (3)探究应用价值：肿瘤细胞在微酸性环境中生长、转移会加快，当温度在 43℃以上肿瘤细胞可被摧毁。 有研究人员提出临床上可用中和反应摧毁肿瘤细胞，利用动物组织模拟肿瘤组织，将 36.5％的盐酸(密度为 1.19g/mL)和 40％的 NaOH 溶液(密度为 1.43g/mL)同时注入动物组织，进行两组实验，测得温度随时间的变化如图 2 所示。 ①能摧毁肿瘤细胞的实验是 ______，反应后溶液的 pH  ____7(选填“> ”“=”或"<") ②若该方法在临床上应用，你的看法是 _____。 【答案】(1) 红 NaOH + HCl=NaCl + H2O (2) 5 mL蒸馏水 大于 变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，使装置内气体最终大于原装置内气体，活塞最终停在大于5.0 mL的位置 甲上升距离大于乙、丙，恢复室温后，活塞最终都停在5.0 mL处 (3) 实验2 > 优点：原理简单；药品易得、成本低；生成物对人体无副作用等。不足：反应剧烈，不易控制，放出的热量温度过高容易损伤正常组织；盐酸和氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会损伤人体正常组织 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红； 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）①控制变量排除稀释放热的干扰，需加入等体积的蒸馏水，即5mL蒸馏水；中和反应放热更多，装置内气体膨胀更显著，因此甲活塞上升距离大于乙、丙； ②略； ③略； （3）①实验2最高温度超过43℃，满足摧毁肿瘤细胞的温度要求； 由图可知实验2使用了2mL盐酸和2mL氢氧化钠，则： 参加反应HCl的质量= 加入NaOH的质量= 设：盐酸完全反应时需要氢氧化钠的质量为x。 则反应结束后氢氧化钠有剩余，溶液pH>7。 ②略。 17．（2026·安徽蚌埠·一模）氢氧化钠是化工生产中的重要原料之一，但若保存不当，易发生变质。甲、乙两位同学对一瓶实验室久置的NaOH 固体样品变质程度进行了下列实验探究。 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性；②BaCO3难溶于水。 【要点分析】 (1)NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【定性探究】 (2)甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH 固体的变质程度。 ①取少量NaOH 固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 【定量探究】 (3)乙同学根据等浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH不同，从定量的角度设计用传感器测定 pH的实验方案来探究NaOH样品的变质程度。具体数据见下表： 序号 物质 溶液pH 1 氢氧化钠1.0g 水49.0mL 13.69 2 碳酸钠1.0g 水49.0mL 11.92 3 氢氧化钠样品 Xg 水49.0mL Y 从实验设计上来说，表格中X 的取值应该为___________，若所得氢氧化钠样品变质情况与上述甲同学的结论一致，则表格中Y的取值范围应该为___________。 【拓展反思】 (4)小明同学在仔细分析乙同学的方案后，认为还可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量稀盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%稀盐酸10.0mL 样品1.06g m1 m2 Z ①若小明同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲、乙两同学的结论一致，则表格中 Z 的取值范围为___________。 ②若实验所测 Z 值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。 【答案】(1) (2) 白色沉淀 部分变质 (3) 1.0 11.92<Y<13.69 (4) 0<Z<0.44 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体（合理即可） 【详解】（1）NaOH暴露在空气中易与空气中的CO2发生反应，生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为 。 （2）①样品若变质，溶液中含有Na2CO3，加入足量BaCl2溶液后，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl，因此若观察到白色沉淀，说明样品已变质。 ②BaCl2溶液足量，则步骤①中静置后的上层清液中不含Na2CO3，加入2~3滴酚酞溶液后变红，说明样品中仍存在NaOH，结合已变质的结论，可判断原样品属于部分变质。 （3）乙同学的实验需控制变量，保证样品质量与甲、乙实验中纯物质质量一致，因此表格中X=1.0； 甲同学结论为样品部分变质，即样品为NaOH与Na2CO3的混合物。结合表格数据，纯NaOH溶液pH为13.69，纯Na2CO3溶液pH为11.92，因此混合物溶液的pH应介于两者之间，即11.92<Y<13.69。 （4）①采用极值法计算：若1.06g样品全为Na2CO3，根据，生成CO2的质量为0.44g，即质量差Z最大为0.44；若1.06g样品全为NaOH，NaOH与盐酸反应无气体生成，Z=0；样品为部分变质，因此0<Z<0.44。 ②Z值为反应前后总质量的差值，即生成CO2的质量。若Z值偏大，原因可能是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体导致测得的质量差偏大，或反应放热使水蒸气逸出等。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点09 无明显现象反应的探究 重●难●提●分●必●刷 考向01 二氧化碳与水的反应 1．C 2．C 3．C 4．C 考向02 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 5．A 6．C 7．(1)溶液中CO2浓度先升高后不变 (2) 8．(1)① (2)U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 (3)氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（） (4)② 9．(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7)方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 10．(1)变鼓/变大/胀大 (2)证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收 (3)有新物质生成 (4)能 (5)CuO或 (6) (7)A 考向03 无明显现象的中和反应 11．D 12．D 13．(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 14．(1)Na2SO4 (2)ACD (3)红墨水液面左边高于右边 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)10 15．(1)水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可） (2)C (3) (4)挥发性、能与氢氧化钠反应 (5)酸 (6)B=C (7)新物质 16．(1) 红 NaOH + HCl=NaCl + H2O (2) 5 mL蒸馏水 大于 变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，使装置内气体最终大于原装置内气体，活塞最终停在大于5.0 mL的位置 甲上升距离大于乙、丙，恢复室温后，活塞最终都停在5.0 mL处 (3) 实验2 > 优点：原理简单；药品易得、成本低；生成物对人体无副作用等。不足：反应剧烈，不易控制，放出的热量温度过高容易损伤正常组织；盐酸和氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会损伤人体正常组织 17．(1) (2)白色沉淀 部分变质 (3)1.0 11.92<Y<13.69 (4) 0<Z<0.44 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体（合理即可） 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $