中考模拟卷1-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

中考模拟卷一 （考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S-32Cl一35.5Fe一56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1.国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。下列有关做法合理的是() A.废旧电池随意丢弃 B.实验后的废液随意排放 C.化肥、农药合理使用 D.生活垃圾直接焚烧 2.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A.家用电器起火，用水浇灭 B.添加过量防腐剂，延长食品保质期 C.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.进入久未开启的菜窖前，先通风 3.冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A.饺子皮所含淀粉属于糖类 B.饺子馅所用肉类含蛋白质 C.煮汤圆时只发生化学变化 D.汤圆可以为人体提供能量 4.下列有关水和溶液的说法错误的是 A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150g 5.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 石灰石 0不断搅拌 浓硫酸 水建 A.加热液体 B.点燃酒精灯 C.加块状试剂 D.稀释浓硫酸 6.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的 有关信息。下列说法不正确的是 64 钆 157.2 A.x=64 B.钆属于金属元素 C.钆的相对原子质量为157.2 D.钆原子失去2个电子后形成Gd 7.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 不锈钢的抗腐蚀性好 制造医疗器械 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气的化学性质不活泼 用于生产氮肥 金刚石的导热性好 用于集成电路基板散热 8.Na,CO,和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 溶解度g 50 NazCO A.Na,CO,的溶解度随温度升高而增大 NaCl 30 B.Na,CO,的溶解度一定比NaCl的大 10 C.T℃时，30 g NaCI能完全溶解于50g水中 0 20T4060 温度/℃ D.T℃时，Na,C0,和NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 9.小明进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时意外发现铁丝未燃烧，为达到实验目的，他重新设计了如图所示的改 进装置，下列说法错误的是 ( A.铁丝未燃烧可能是氧气含量不足 02 铁丝 B.可利用过氧化氢制氧气 玻璃瓶 C.玻璃瓶中铁丝剧烈燃烧，生成氧化铁 D.玻璃瓶代替集气瓶实现了废物利用 10.某反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 ( A.“c鲁o”对应物质的化学式是NH 高温、高压 8 ●氮原子 B.该反应前后原子总数不变 8P 催化剂 8&3 。氢原子 C.该反应前后分子总数不变 D.参加该反应的“昌”与“o如”的个数比为1：3 11.捕集空气中C02加氢制甲醇(CH,0H),可实现C02的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下 列说法不正确的是 () A.反应①中，电解水生成的H2和0，的分子个数比为2：1 H20 CH OH 反应① 反应② B.反应②中，生产1.6kgCH0H理论上要消耗2.2kgC02 02 H2 C02 C.转化过程中，H,0和H2循环转化，无需额外补充 D.制取等质量的甲醇时消耗的C0,与燃烧时生成的C0,相等，实现“零碳”排放 13 12.下列有关实验现象的描述正确的是 A.将铁钉放入足量的稀盐酸中：产生气泡，固体逐渐减少，放热，溶液由无色变为浅绿色 B.将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发出白色火焰，放热 C.向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液由蓝色变为无色 D.向通入少量的二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液由红色变为无色 13.下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B 0 0.5g铁粉0.5g银粉 植 已干燥剂 C02 实验方案 油 瓦气 水 空气 5 mL 图10%盐酸图 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究C0,的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银的金属活动性 14.在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气 含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法合理的是 起点A0,20.99%_加热点B 气球 采集信息 25/ 20-1 拐点C 形成图像 15 终点D0(203,6.15% 屏10 氧 传感器 0100200300时间/s 图1 图2 A.该实验中固体颜色由黑色变为红色 B.反应前Cu和O,的质量总和一定等于生成CuO的质量 C.拐点C至终点D,锥形瓶内物质的总质量减少14.84% D.可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 15.某化学小组欲通过测定混合气体中0，的含量来计算2g已变质的Na,0,样品中Na,C0,的含量。实验装置 如下图(Q为弹性良好的气囊)。 稀硫酸 样品 已知：过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为2Na,02+2H,S0,一2Na,S0,+02↑+2H20。 忽略气体在I和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是 ( 14 A.b的作用是除去气体中的C02,故b中应装有无水CaCl, B.测定气体总体积必须关闭K2,打开K、K C.量筒I用于测量产生C0,气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为0.32g,则2g已变质的样品中的Na,02质量为1.56g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(8分)化学与生活、能源、科技等息息相关。 (1)油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是 (填“元素”“分子”或“离子”)。 (2)厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是 (3)水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是 (4)下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是 (填字母)。 a.不锈钢菜刀 b.涤纶围裙 c.玻璃碗 d.纯棉抹布 (5)用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为 (6)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液(CS0,)里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜。晋葛洪《抱朴 子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为 、o 17.(7分)中国传统文化博大精深，灿若星辰。运用化学知识，完成下列小题： I.古诗词 (1)“铁孟汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭（含少量硫 元素)，燃烧时产生的 (填化学式)气体会导致酸雨。 (2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优 点是透气性好。 Ⅱ.古代典籍 (3)《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可以研墨和之濡也”。说明砚的硬度 (填“>”“=”或“<”) 墨条。 (4)《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃 棒的作用是 (5)《造纸说》中记载：“造纸之法…淡以石灰…其淡也必以桐子，若黄荆木灰”浸泡时加入熟石灰 和黄荆木灰（草木灰，主要成分为K,C0)可以更好提炼原材料的纤维，该反应的化学方程式为 18.(9分)某毕业班同学去制纯碱化工厂参观，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量 的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 加50g水 滴几滴酚酞溶液 滴加50g稀盐酸 酚酞溶液质量忽略) 至溶液恰好无色 10.7g样品 106.3g无色溶液 (1)加入无色酚酞溶液的作用是 (2)计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，下同，精确到0.1%）。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数。 19.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 ①实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 (填字母)装置。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 (填字母)装置，其反应的化学方程式为 0 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯 化钠溶液。 NaCl 。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 (填字母)。 A.caedb B.ceadb C.dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 go 20.(11分)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CS04)的主要流程如图1所示： 石灰石浆液 脱硫率% 97H 净烟气 喷淋 95 H,0 含$0烟气 石灰石 -含$0烟气 (CaCO) 制浆 -调pH一吸收一氧化一CasO, 石膏 93 一空气 5.05.45.8 空气 浆液的pH 图1 图2 图3 已知： a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性的增强，CC0,溶解的质量增加，S0,吸收的质量减小； c.CaS0,能与稀盐酸反应：CaS03+2HCl=CaCL,+S02↑+H,0; d.S0,能使高锰酸钾溶液褪色。 15 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 (填字母)。 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 (3)“吸收一氧化”过程包括：①CaC0,吸收S02反应生成CaS03:②CaS0,转化为CaS0。该过程中反应产 物无污染，其总反应的化学方程式为 被吸收氧化的S0,质量 (4)“吸收一氧化”的脱硫率( 通人烟气中的S0,的质量×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示）。含$0，烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶 部喷淋，其目的是 。鼓入的含$0，烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因 是 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其 原因是 (5)所得石膏产品中混有CaS03。请补充完整检验CaS03的实验方案：取少量所得产品， ,说明产品中混有CaS0,(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO,溶液)。 21.(20分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用 撒潮泥灰 》此流 风箱 出生铁 方塘 图1 I.铁的有关知识 明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 (1)“或用木炭…扇炉风箱…土（赤铁矿）化成铁…”（图1）描述了古代炼铁的方法。请写出古代炼 铁的化学方程式： (2)生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 (填“高” 或“低”)。 (3)“烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，蕴含的化学反应基本类型是 P16 Ⅱ.催化剂Fe,0,的制备(Fe,0,的组成可用Fe0·Fez0,表示) Fe,O,是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe,O、Fe0,含少量Fe)制备Fe,O,的主要流程 如下： 适量 稀硫酸Fe粉H,O,溶液NaOH溶液 铁泥一酸溶一还原一氧化一沉淀一faOH、Pes0转化FeD. 【资料】a.亚铁离子会与氢氧根离子结合产生沉淀； b.“还原”时，Fe可将Fe,(SO,)3转化为FeS04,还原后得到的溶液呈酸性； c.“转化”过程中铁元素的化合价不变。 (4)“氧化”时温度不宜太高，原因是 ;加入H,0,将部分FeS0,转化为 Fe2(S04)3,该过程发生反应的化学方程式是 (5)“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 (6)“转化”过程中氢氧化铁和硫酸亚铁的最佳质量比为 (填最简整数比)。 Ⅲ.失效催化剂的再生 (7)合成氨催化过程中因部分F,04与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理 如图2所示。“失效”过程中铁元素的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ↑固体质量g 96----- 失效 M“入 Fe0 FeaOa 89.6-…A FeO 再生 02 T T T4温度/℃ 图2 图3 (8)通入02加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1~ T2℃时，Fe0转化为Fe,04,T,~T4℃时，Fe04转化为Fe203o ①M= ②A点固体中m(Fe0):m(Fe,O4)= (填最简整数比)。速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他 污染物（合理即可） 19.(11分)(1)①Fe②黄(2)5.0≤pH<8.5(3)b (4)Mg2+Cu、Al 20.(20分)(I)①金的化学性质稳定②Fe,0,+3C0商温2Fe+ 3C02③Fe+CuS0,一FeS0,+CuFe、Cu2+铁和硫酸 铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片 于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在 试管底部残留少量固体物质（合理即可）②原子的排列 方式不同：物质的原子构成种类不同（合理即可）③大于 ④铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可） (3)①强度高（合理即可）②+74A1+30,点燃21,0， 化学能转化为动能 阶段检测卷五 1.A2.A3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.A 11.B12.D13.C14.D15.C 16.(10分)(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续 溶解氯化镁和硫酸镁(6)真空下蒸干：真空状态下，系统 压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径更小 17.(11分)【探究1】BA漏斗（或玻璃棒）吸附作用（或吸 附水中的色素和异味)【探究2】较多固体出现> 【探究3】分别取①50mL自来水，②100mL自来水， ③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常 温下分别测定导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电 性与浓度有关，与溶液体积无关（合理即可） 18.(12分)(1)挥发性(2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)①稀盐酸②放热N③HCl+NaOH=NaCl+H,0 ④1.6 19.(12分)(1)①B②0 (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC0,↓+2K0H (3)①Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0②Ca(OH),和 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙③纸张上残留的碳酸 钙能消耗酸 20.(20分)(1)①B②AC③C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 (2)①碱②C0片、CI ③解：消耗BaCl2的质量为104g×10%=10.4g。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 BaCl,Na,CO;=BaCO:+2NaCl 208 106 117 10.4gx 208_10.4g208_10.4g 106x 117y x=5.3gy=5.85g 所得溶液中溶质的质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g。 答：所得溶液中溶质的质量为6.55g。 阶段检测卷六 1.A2.A3.A4.B5.D6.D7.B8.D9.B10.C 11.D12.A13.B14.B15.C 16.(7分)(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根 (3)①CH,+20,点槛c0,+2H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻逃离（合理即可） (4)①A②将可然物与氧气（或空气）隔绝 17.(6分)(1)0，(2)1：1(3)碳酸（或H,C0,) (4)减少温室气体（或缓解温室效应，合理即可） 18.(10分)(1)有机物(2)CH,0。+60,爵6C0,+6H,0 (3)44(4)BC(5)适量运动（合理即可） 19.(11分)(1)①CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳 已收集满②2H,0,M022H,0+0,↑将带火星的木条 伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气 (2)①C02+H,0=H,C0,②a中的水草进行光合作用 产生氧气，b中没有水草，不能进行光合作用产生氧气 ③在鱼缸中放置适量的水草（合理即可） 20.(11分)(1)2：1(2)CH,+2H,0高温c0,+4H,B (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2Na0H+C02=Na,C03+H,0(4)分子间存在着间 隔，压强增大，分子间的间隔变小(5)-1(6)生成的氢 氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即可） 21.(20分)(1)02Fe203+6HC1=2FeCl+3H20 (2)KNO,(或硝酸钾)(3)BC(4)气泡①Ag②81.3 ③解：设盐酸中溶质HC1的质量为x。 HCI+AgNO=AgCI+HNO. 36.5 143.5 x 28.7g 36.5 143.528.7g=7.3g 该盐酸的溶质质量分数为7,38×100%=14.6%。 50g 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 中考模拟卷一 1.C2.D3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.D 16.(8分)(1)元素(2)青菜(3)吸附色素和异味(4)b (5)常温下碳的化学性质稳定 (6)Fe+CuSO=FeSO +Cu 17.(7分)(1)导热S0,(2)天然 (3)>(4)搅拌，防止液体飞溅 (5)Ca(OH),+K,CO=CaCO3+2KOH 18.(9分)(1)判断碳酸钠是否完全反应 (2)解：C02的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g, 设参加反应的Na,CO,的质量为x,生成NaCl的质量为y。 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO,1 106 117 44 y 4.4g 106x117y 444.4g444.4g x=10.6gy=11.7g 该样品中碳酸钠的纯度是10.6x100%=9.1%。 10.7g (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 10.7g-10.6g+11.78×100%=11.89%。 106.3g-6.3g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度约是99.1%： (3)所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8% 19.(10分)(1)①B②ACaC03+2HCl=CaCl,+H,0+ C02↑(2)①炸裂②C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (3)①B②84 20.(11分)(1)酸雨(2)B(3)2CaC0,+2S0,+0,= 2CaS0,+2C0,(4)①增大S0,与浆液接触面积，使反应更 充分温度升高，S0,的溶解度减小②随pH升高，浆液 的酸性减弱，CaC0,溶解的质量减少，导致脱硫率下降：S0, 的吸收质量增大，导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的 程度(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO,溶 液，紫红色褪去（或变浅） 21.(20分)(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)低 (3)置换反应(4)防止H,02发生分解H,02+H,S04+ 2FeS04=fe(S04)3+2H20 (5)防止硫酸亚铁转化为沉淀(6)107：76(7)变大 (8)①92.8②27：29 中考模拟卷二 1.D2.B3.A4.B5.A6.B7.D8.D9.D10.C 11.D12.D13.A14.B15.C 16.(7分)(1)金属(2)Hg+s研磨Hs石亨脂 (3)升华(4)鼓入充足的氧气（合理即可） 17.(8分)(1)氧气（或02）(2)太阳能强度大（合理即可） (3)3Si+2N,高温si,N,(4)2Mg+TCL,高温Ti+2M, 18.(9分)(1)16.4 (2)解：根据表格分析可知，100g稀硫酸能与11.2g铁恰 好完全反应。设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H,SOa=FeSO,+H,↑ 56 98 11.2gx 56_11.2gx=19.6g 98x 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6x100%=19.6%。 100g (3)这批生铁中含碳量为：58×100%=3%，含碳量在29% 50g 6.69%之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%：(3)这批生 铁合格。 MnO, 19.(10分)(1)①集气瓶②2H,0, 2H,0+0,↑ 3BD (2)D NaOH+HCI=NaCl+H,O 20.(11分)(1)适当升高温度（合理即可）(2)Fe3+、H (3)过滤(4)①复分解反应②避免生成Fe(0H), ③Na,S0,(5)①C02②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解 量，有利于晶体析出③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 21.(20分)(1)氧气、水（或0，、H,0)(2)空气中的氧气溶解 到水中(3)将植物油加满试管，并塞紧胶塞(4)活性炭 和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显（合理 即可)(5)Fe+2HCl=FeCl,+H2↑(6)滴入稀盐酸， 并用玻璃棒搅拌产生气泡，溶液变为浅绿色过滤 (7)样品中有能与稀盐酸反应的杂质（合理即可）(8)在 电池部位贴暖贴（合理即可） 选填题满分练 1.单项选择满分练 第一组 1.D2.A3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.A 11.B12.D13.C14.D15.D 第二组 1.A2.C3.D4.C5.A6.D7.A8.D9.A10.B 11.C12.D13.D14.B15.C 第三组 1.D2.D3.D4.A5.C6.C7.A8.B9.D10.D 11.D12.C13.C14.B15.C 第四组 1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.A8.B9.C10.C 11.C12.A13.C14.D15.B 第五组 1.D2.D3.D4.D5.A6.C7.C8.B9.C10.B 11.B12.C13.C14.C15.A 第六组 1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.A9.D10.A 11.A12.C13.D14.B15.D 2.非选择题满分练（一）(16~17题) 第一组 16.(1)①元素②减性(2)①B②2N0+2C0催化剂N,+ 2C0,③空气污染（或酸雨，合理即可） 17.(1)氧气（或0，）(2)KC1(或氯化钾)(3)合成(4)耐 高温（合理即可）(5)能源（或人的呼吸，合理即可） 第二组 16.(1)元素(2)B(3)米饭(4)贫血(5)B 17.(1)混合物大于合成(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)KN0,(4)化学 3.非选择题满分练（二）(18~19题) 第一组 18.(1)Cl2 (2)解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O 10073 50.0g×12% 100 7350.0×12% x≈8.3g 答：至少加入碳酸钙的质量为8.3g,才能保证洁厕灵中 HCl完全反应。 (3)不再产生气泡 19.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时粉末状物质进入导管E(3)CaC0,+2HCl 一CaCl,+H,0+C02↑可以控制反应的发生和停止将 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气 体是二氧化碳(4)c 第二组 18.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其 中溶质质量为40g×10%=4g。 设该瓶稀盐酸中溶质质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 36.540 x 4g 36.5x 404g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.65×10%=7.3%。 50g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19.(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下(2)CaC0,+2HCl— CaCl2+C02↑+H,0B(3)b(4)氯化氢和水蒸气G F(5)向长颈漏斗中加水