题型6 综合计算题-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

题型六 综合计算题 题型解读 类型1技巧性计算 方法点拨 考向1元素守恒法 铝、镁、铁和锌与足量稀盐酸反应，生成06g氢气所 【例1】有一包Mg和Mg0的混合物共12.8g, 需金属的质量分别如下： 与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液 Al Mg Fe Zn 中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元素 ①② ③④金属的质量g 的质量为 ( ) 6g介于（填序号，后同）和 之间。因此 A.9.6g B.3.2g C.24g D.1.6g 该金属混合物中一定含有（填名称，下同）， (方法点拨 可能含有 中的一种。 ②镁元素质量： ①镁元素质量： 3.现有镁粉和锌粉的混合物6.5g,与足量稀硫 'Mg HSO 酸充分反应后生成氢气的质量可能是() A.0.1gB.0.2g C.0.3gD.0.8g ③氧元素质量： 4.现有Na,C03、MgC03和K,C03三种物质组成的 混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4g 1.现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物共200g, C02气体，则混合物的质量可能为 () 将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余 A.8.3gB.8.4gC.10.6gD.13.8g 固体的质量为140g。则原固体混合物中钙 考向3差量法 元素的质量分数为 ( A.20% B.30% C.40% D.50% 适用范围：题干所给数值均为混合物质量 2.（2024·广元)乙醇(C,H,0H)是常用的燃 【例3】现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶 料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密 于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和 闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为 AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素 一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得 的质量为 go 所得气体中氧元素的质量分数为70%，则参 (方法点拨 加反应的氧气质量为 ( 2.2g 4.75g A.6.4gB.8.0gC.8.8g D.9.6g AgC、 质量差 考向2极值法 NaBr Ag:Br 适用范围：①不要求计算具体数据：②题目中出 23 108 108-23= △m= 现“可能“或”不可能” (列出具体计算式) 【例2】某金属混合物由两种金属组成，取6g该 钠元素质量x与△m的比例关系式为 混合物，加入足量的稀盐酸，充分反应后，得 到0.6g氢气。则该混合物的组成可能是 ( 5.我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成 A.Mg和Zn B.AI和Zn 熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取 C.Zn和Fe D.Mg和Fe 48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中， 251 反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得 类型2有关化学方程式的计算 固体中铁的质量分数为 ( 》 思路方法 A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0% 明确发生的 写出化学方 反应 程式 6.为了测定Cu和CuO混合物中CuO的质量分 数，向5g混合物中通入C0,加热，充分反应 阅读题 找出已知量」 将纯净物的 列式计 干，提 计算纯净物 量代入化学 算，写 后冷却，得4.2g红色固体，则混合物中Cu0 取信息 的量 方程式 出答案 的质量分数为 ( ) 明确通过化 学方程式需 将所设未知 A.20% B.80% C.50% D.32% 求出的数据 量代入化学 并设未知量 方程式 考向4转换关系法 一、技能突破 适用范围：混合物，连续进行多个反应 技能1直接读取纯净物的质量 【例4】20gFe,03和Cu0的混合物与200g稀 思路点拨 硫酸恰好完全反应后，再滴加100g24%的 从题干中找出恰好完全反应时，参与反应的反应物 NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸 或生成物（如气体或沉淀）的质量，也可从题干中 的溶质质量分数为 ( 直接读出或通过坐标曲线、表格数据分析等获取。 : A.9.8% B.19.6%C.14.7%D.29.4% 【例1】(2024·青海改编)在“神舟”飞船内，用 盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO,气 方法点拨 体，化学方程式为C0,+2Li0H一Li,C03+ 第1步：找出化学反应中各物质间的转化关系。 H,0,计算吸收88gCO,需要LiOH的质量 反应中H,S0,中的S0?最终转化为Na,S04中的 时，需代入化学方程式中的纯净物为 S0?,NaOH中的Na最终转化为Na,S04中 (填化学式)，其质量为 8。 的Na, 【例2】实验室有一瓶未知浓度的氯化钡溶液， 为测定该溶液的溶质质量分数，某同学取 第2步：找出关系式并配平。 100g该溶液，向其中逐滴滴加一定溶质质量 1 H2S0-1 Na,SO,~2 NaOH 分数的稀硫酸，生成沉淀的质量与加入稀硫 酸的质量关系如图所示。计算原溶液中氯化 7.将含有CH4和H,的混合气体6g完全燃烧， 钡的溶质质量分数，代入化学方程式中的纯 把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得 净物是 (填化学式)，其质量为 到20g白色沉淀。则原混合气体中CH,和 个生成沉淀的质量g 23.3 H的质量比为 A.2:3B.3:10C.8:1 D.8:7 0. 加入稀硫酸的质量/g 8.在15gCu0、Fe,0,的固体混合物中加入稀硫 【例3】现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液， 酸300g,反应完全后无固体剩余：为了中和过 为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化 量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为 学小组进行了如下实验。 沉淀，共耗去了24%的Na0H溶液100g,则原 加入 滤渣14.35g 2004 硫酸溶液的溶质质量分数为 硝酸银 稀盐酸 过滤 溶液 恰好完 A.4.9%B.9.8%C.19.6%D.20% 100g 全反应 液 252 计算该硝酸银溶液的溶质质量分数，代人化 实验编号 第一次第二次第三次第四次 学方程式中的纯净物是 (填化学 加入氢氧化钠 式)，质量为 10 10 10 10 溶液的质量/g 技能2利用质量差计算纯净物的质量 充分反应后 思路点拨 烧杯中溶液 109.6 119.2 128.84138.84 题中已给反应前后物质的质量，根据质量守恒定 的总质量/g 律，利用反应前后物质的质量差计算纯净物的质 计算硫酸镁溶液的溶质质量分数，需代入的 量（常为生成气体或沉淀的质量）。 纯净物为 (填化学式)，质量为 计算公式：生成沉淀（或气体）的质量=反应前物 【例7】(2024·滨州)黄铜（铜和锌的合金）是 质的总质量-反应后剩余物质（溶液或固体）的总 种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮 质量。 等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴 趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g,放入 【例4】(2024·江西改编)草木灰是一种农家 烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加 肥，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中碳 稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所 酸钾的质量分数，取50g草木灰样品于烧杯 示。计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质 中，不断滴加硫酸溶液，当滴入60g硫酸溶液 质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为 时，不再有气泡产生，此时烧杯中的剩余混合 (填化学式)，其质量为 物的质量为107.8g(草木灰中的其他成分不 ↑剩余固体的质量g 含钾元素，且不与酸反应)。计算时代入化学 32.5 26 方程式中的纯净物是 (填化学式)， 质量为 93.7稀硫酸的质量/g 【例5】化学兴趣小组为测定一瓶氢氧化钠溶液 技能3 根据质量分数计算纯净物的质量 的溶质质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧 思路点拨 杯中（烧杯质量为100g),分两次加入硫酸铜 分析参加反应的物质质量，根据参加反应的某种 溶液，过滤后所得滤液质量如图所示。 溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯 50g 净物质量。 NaOH溶液加入 加入 常用的计算公式： 100g 100g 硫酸铜 溶液 硫酸铜三 (1)溶质质量分数= 溶质质量 ×100%= 溶 溶液质量 150.0g 过滤240.2 过滤3353日 反应前 充分反应后 充分反应后 溶质质量 计算所取氢氧化钠溶液的溶质质量分数，需 溶质质量+溶剂质量×100%。 (2)混合物中某物质的质量分数 代入的纯净物为 (填化学式)，质量 该物质的质量 为 混合物的总质量×100% 【例6】小明为测定某硫酸镁溶液的溶质质量分 【例8】(2024·盐城改编)早在春秋战国时期， 数，将40g氢氧化钠溶液分4次加入盛有 我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世 100g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应（每次都 界上年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含 将沉淀滤出，并称量所得溶液的质量)，测得 铁96%的生铁700t,求需要含氧化铁80%的 的实验数据如下表所示。 赤铁矿石的质量。计算时直接代入化学方程 253 式中的纯净物为 (填化学式)，质量 pH 为 【例9】某化学兴趣小组同学为测定如图1所示 标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数， 50 稀硫酸的质量g 取50g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐 图1 图2 滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并用 计算氢氧化钠的溶质质量分数，代入化学方 pH传感器测得该反应过程中溶液的pH变化 程式中的纯净物是 (填化学式)，质 情况如图2所示。 量为 针对训练 类型1技巧性计算 得到无色溶液。下列说法正确的是(》 1.【守恒法】(2025·广元)某不纯的工业烧碱 A.该混合物中Mg(0H)2的质量为5.8g 中只含有Na0H和Na,C03。取33.3g该样 B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 品与200g质量分数为14.6%的稀盐酸混合， C.反应生成的C02质量为1.1g 恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固 D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 体的质量为 ( 5.(2025·广西)为测定某药片中NaHC0,的质 A.29.2gB.33.3gC.46.8gD.62.5g 量分数，实验小组用如图所示装置进行探究 2.【守恒法】(2025·达州)现有氧化镁和氢氧 实验，实验部分数据如下表。下列说法正确 化镁的固体混合物10.0g,其中镁元素的质 的是 量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀 连接压强传感器 硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固 体的质量为 ( VmL盐酸 待测样品 A.20.7gB.24.0gC.26.5gD.30.0g NaHCO 3.【关系式法】(2025·绥化)取一定量由 反应前后 序号 试剂 NaHCO NaCl 质量分数 压强差 Mg0和MgCO3组成的固体混合物，进行一 药片 系列定量实验，实验过程如图所示（反应过 ① 未知 无 待测 33.6 kPa (0.5g) 程中所有的物质都恰好反应)。下列说法 ② NaHCO3、 0.25g 0.25g 50.0% 22.3 kPa 正确的是 ) ③ NaCl ag bg 60.0% 28.8 kPa ②滴加 ④ 混合物 0.35g 0.15g 70.0% 34.2 kPa ①滴加 NaOH溶液 Mgo 54.0g 50g 过滤 MgCO 不饱和 已知：①药片中除NaHC0,外，其他成分不与 稀盐酸 将滤液 固体混合物 溶液 NaCI固体 蒸发结晶 盐酸反应。 A.所取固体质量为4.0g ②本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%， B.步骤②中产生沉淀的质量为11.6g 密度为1.02g/cm3。 C.a的值为11.7 A.图中V应不小于4.3 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% B.a=0.60,b=0.40 4.(2025·天津)某混合物由CaC03和Mg(0H)2 C.该药片中NaHC0,的质量分数为65.0% 组成，取13.7g该混合物，向其中加人200g溶 D.由数据可知，压强差与NaHCO,的质量分 质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应， 数成正比 254 6.（2025·德阳)某小组同学在进行“学生实验 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充 10实验测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称 分反应，测得NaOH溶液质量增加ag; 取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样 子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应， 品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 实验记录数据如下表： 已知：①碱石灰可防止空气中的C0,进入 时间/s 0 30 60 90 120 150 NaOH溶液。②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ 烧杯及杯 C02↑。 内物质质 160.0157.8156.4155.7155.6155.6 下列说法不正确的是 量/g A.mg样品中碳元素的质量为 118 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的 CO,全部排出)分析，下列说法错误的是 B.Na,C0,的质量分数为53(a-2b) ×100% 22m C.NaCl的质量分数为22m-53a-31 ×100% A.产生C02的质量为4.4g 22m B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得 C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% NaCl的质量分数偏小 D.若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋 类型2有关化学方程式的计算 壳中碳酸钙的含量偏小 考向1文字表述型 7.（双选)(2025·烟台)将mg碳酸钙固体高 9.(2025·福建)“84”消毒液（含NaCl0)常用 温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质 量是15.6g,且剩余固体中钙元素与碳元素 于环境消毒，其生产原理是NaC+H,0通电 NaCl0+H,↑。欲生产100t质量分数为 的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 14.9%的NaC10溶液以配制“84”消毒液，请 回答下列问题： A.m的数值是27.9 (1)100t该NaCl0溶液含NaClO to B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% (2)理论上需NaCl的质量是多少？（写出计 C.过程中产生C02的质量是4.4g 算过程) D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是 25:14 8.(2025·山东)某果蔬洗盐的成分为NaCl、 Na2CO,和NaHC03。某同学设计实验测定各 成分质量分数。取两份质量均为mg的样 品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进 行实验。 是稀硫酸 样品 碱石灰 巨稀 样品 NaOH 酸屋磁 溶液 装置1 装置2 装置3 255 10.(2025·安徽)氢气是清洁能源。硼氢化钠 (2)计算该洗剂中ZnC0,的质量分数（要求 (NaBH,)作为一种环境友好的固体储氢材 有必要的化学方程式和计算步骤)。 料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 NaBH4+2H,0=NaB02+4H2↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是 (2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理 论上需要NaBH,的质量是多少（写出计算 过程)？ 12.（2025·威海)利用电解饱和食盐水的方法 制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化 钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行 如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解， 再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀， 经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为 2.9g,试计算该样品中氢氧化钠的质量分 数（写出计算过程）。 11.(2025·河北)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒， 其中的炉甘石主要成分为ZnC03。为测定 某炉甘石洗剂中ZnC0,的质量分数，从混合 均匀的洗剂中取出100g,向其中加入过量 稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳 (只有ZnC03与稀硫酸反应生成二氧化碳， 且二氧化碳全部逸出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为 ZnS04和 (写化学式)。 256 13.(2025·天津)现有一定质量的硫酸钠和硫 (1)反应生成氧气的质量为 8。 酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向 (2)二氧化锰起 作用。 该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后， (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质 逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化 质量分数（写出计算过程）。 钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。 计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量（写出计算过 程，下同) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/cm3)配制上述50g质量分数为8%的 氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多 少毫升(1cm3=1mL;结果精确至0.1)？ 15.(2025·达州)实验室取10g由CaCl,和 NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向 该溶液中逐滴加入Na,CO,溶液，生成沉淀 与加入Na,CO,溶液的质量关系如图所示， 请回答： (1)CaCl,完全反应后生成CaC0,的质量为 8o (2)A点对应的溶液中溶质为 (3)求原混合物中CaCL,的质量分数（写出 计算过程)。 ↑沉淀的质量g 0 50 a,CO,溶液的质量/g 考向2坐标曲线型 14.(2025·遂宁)化学是 ↑生成02的质量/g 一门以实验为基础的自3.2 然学科，阳阳同学在实 验室用100g一定溶质 0 反应时间s 质量分数的过氧化氢溶 液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成 氧气的质量与反应时间的关系如图： 257 16.（2025·烟台)化学小组同学在实践基地发 实验次数 第一次第二次第三次第四次 现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂 加入稀盐酸 质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们 25 25 25 25 的质量/g 为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟 烧杯中剩余物 石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振 42 64 88.4 113.4 质的质量/g 荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐 酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形 回答下列问题： 瓶中物质的总质量关系如图所示（忽略C0, (1)实验中发生反应的化学方程式是 在水中的溶解)。请完成下列问题： 0 (2)反应中产生气体的总质量是 go 稀盐酸 ↑锥形瓶中物质的总质量/g (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多 109.12 少（写出计算过程）？ 100 10g 样品 0 5060加入稀盐酸的质量/g (1)10g该熟石灰样品产生C0,的质量是 go (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确至0.1%)。 18.(2022·济宁)为测定某实验废液中硫酸铜 和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入 50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁 粉。实验结束后，测得的数据见如表： 项目 第一组 第二组 第三组 (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 反应前加入 5.6 8.4 11.2 g(不写计算过程)。 铁粉的质量/g 考向3表格数据型 反应后剩余 17.(2025·宜宾)实验小组取20g石灰石样品 3.2 3.2 6.0 固体的质量/g 于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分 反应后质量 反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反 0.1 0.2 0.2 (H2)损失/g 应，生成的气体全部逸出)： 258 请回答： 20.(2025·甘肃)“金粉”(Cu一Zn合金)是 (1)对比第一、二组数据，第一组实验结束 种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣 后，废液中的 (填化学式)已 小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图 全部参加反应。 所示的实验。请根据图示数据计算： (2)通过分析第二、三组数据，50g废液与铁 “金粉” 加入100g稀硫酸 烧杯内剩余 粉反应生成氢气质量最多为 (无需 25g 恰好完全反应 物质的质量 为124.8g 计算过程，下同)。 (1)生成氢气的质量为 (3)经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过 硫酸铜的质量分数为 程，下同)。 考向4实物流程型 19.(2025·江西)实践小组为测定某品牌纯碱 样品中Na,C0,的质量分数，进行了如图实 验（杂质不参与反应）。 加入61.7g稀盐酸（过量） 充分反应 6g纯碱样品 烧杯内物质的 质量为65.5g (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器 为 ,加入稀盐酸观察到的现象 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 是 (2)充分反应后生成气体的质量是 go (3)计算样品中Na,C03的质量分数（写出 计算过程，结果精确到0.1%)。 21.(2025·广元)小明发现某品牌小苏打包装 袋上有“NaHC0,含量≥95%”的字样。为 探究该品牌小苏打中NaHCO,含量与标注 是否相符，他进行了如下实验： 第一次加入 第二次加入 30.00g稀盐酸 30.00g稀盐酸 8.75g样品 5875 8545 243网 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但 不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样 ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 品中Na,C0,的质量分数会 (填 NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑； “偏大”“偏小”或“不变”)。 ③生成的气体全部逸出。 259 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 23.(2025·南充)维生素D3(CH40)可以促 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是 go 钙剂的成分。 (3)计算该品牌小苏打中NaHCO,含量与标 (1)维生素D,中氢、氧元素的质量比为 注是否相符（写出计算过程）。 (填最简整数比)。 (2) g维生素D3含有8g氧元素。 (3)某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标 签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补 钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验 条件下，其他成分不参与反应)，完全反应后 收集到C02的质量为3.96g。依据实验数 据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并 根据计算结果判断此标签标注的含钙量是 考向5综合型 否真实（写出计算过程，计算结果精确到 22.(2025·山东)利用化学反应脱除、消耗、贮 0.1%)。 藏环境中的CO2,可达到果蔬保鲜的目的。 商品名称 ××补钙剂 某果蔬保鲜剂如图： 配料表 碳酸钙、维生素D… 规格 2g/片 主要成分：消石灰 功能：吸收二氧化碳 含钙量 ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反 保质期 三年 应制得，该反应的化学方程式为 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂 [成分为Ca(OH)2和CaC03],测定其吸收 C0,的质量。用足量蒸馏水溶解、 洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。 根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO,的质 量（写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 260(3)H,0(4)温度低于220℃ 13.(1)C(2)酸(3)BaCl2+Na,S04=BaS04↓+2NaCl (4)硫酸钡、氢氧化铁[或BaSO4、Fe(OH),] (5)温度较高时，MgCl2·6H,0易分解，且蒸发结晶时，易 导致NaCl析出 14.(1)2ZnS+30,高温2Zn0+2S0,(2)①复分解反应 ②H、Zn2(3)①作炼铁原料（或红色颜料）②B (4)①>②溶液中的硫酸消耗锌 题型五实验探究题 题型解读 【例1】NaCl、NaOH NaOH与HCI能发生反应，不能大量共存 【例2】三反应物中不含氨元素 【例3】CaC0,、Na2C03、Mg(0H)2 【例4】①稀盐酸（合理即可）二 ,②有白色沉淀产生 【例5】取少量废液于试管中，向试管中加入铁粉（合理即可） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与前一空对应） 【例6】在3个250mL锥形瓶中各加入100mL模拟含磷废水 再加入3g污泥样品，调节H为7，放入恒温振荡器中，调节不 同温度、转速为120转/min条件下反应3小时，反应结束后将 上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量（合理即可） 【例7】澄清石灰水变浑浊步骤一中加入的稀盐酸过量，稀盐 酸和反应生成的氯化钠均能与硝酸银溶液反应，产生白色沉 淀，干扰原物质中NaC的检验 【例8】(1)排尽装置内的空气检验酒精燃烧产物中是否含 有水(2)不能若调换位置，气体产物会从澄清石灰水中带 出水蒸气，干扰水的检验（合理即可） 【例9】(1)水的温度(2)快 【例10】(1)I、Ⅱ、Ⅲ (2)其他条件相同时，温度越高，有效氯的含量越低 针对训练 1.(1)0.8(2)CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试 管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象 研碎的钙片与稀盐酸反应生成气泡的速率快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中， 向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至 不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 (6)Ca(OH),NaOH;NaOH、Ca(OH),;NaOH、Na,CO 2.(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)吸收了气流从装置C中带出的水蒸气 (3)53:171:1(4)无影响 (5)装置A拆卸、连接时，空气中的C02被装置C吸收 3.(1)A (2)Fe,O,+6HCI =2FeCl,+3H,O (3)1NaCl NaOH②有蓝色沉淀产生③AD④反应物是否过量 4.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色(2)2Na0H+ CuS04一Cu(0H)2↓+Na,S04(3)硫酸和氢氧化铜会发 生反应，不能同时存在(4)>(5)①用pH试纸直接蘸取 上层清液②硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 5.(1)分解反应(2)Ca0+H,0=Ca(0H), (3)【作出猜想】Ca(OH)2K,C0,和Ca(OH)2能发生反 应，不能大量共存【实验验证】方案一：无明显现象方案 二：足量稀盐酸（合理即可）【反思评价】CaCO,【拓展应 用】密封保存 6.(1)脱水(2)闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味 (3)C0,(4)吸收二氧化硫(5)二氧化硫被A装置完全 吸收(6)Ca(0H),+C0,=CaC0,↓+H,0(7)三 7.(1)F0(2)检验水(3)一氧化碳和氧化铜反应生成的 二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊(4)没有处理尾气 (5)固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色(6)高温 条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳 (7)铁的颗粒大小（合理即可）(8)3.6≤n≤4.0 8.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验）(4)常温下 NaHC0,溶液不稳定，能产生C02(5)小于(6)NaCl(合 理即可) 9.(1)碱(2)吸水性(3)红(4)Na0H溶液(5)10 (6)放热反应(7)d(8)1体积水中大约溶解1体积二氧 化碳气体 10.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致(2)光照越强， Pb,0,变色越快(3)用带火星的木条检验(4)PbC0,+ 2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H,0(5)无论是否含有 Pb(OH)2,实验的现象都相同（合理即可）(6)>(7)禁 止开闪光灯拍照（合理即可） 11.(1)蛋白质(2)放出(3)CaC0,、NaC1、H20(4)第3组 和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出 现，第3组和第4组均含Mg+(合理即可)(5)探究NaOH 溶液和MgCL,溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 (6)分别在10g蛋清中加人等体积等浓度的Na0H溶液， 间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCL,溶液，相 同时间后记录“松花”效果（合理即可） 12.(1)Ca(OH)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 Ca(OH),的溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检 验造成干扰（合理即可）(4)加入CaCl,溶液，也可能与 NaOH产生微溶的Ca(OH),白色沉淀，不能直接说明原溶 液中含有Na,CO,(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液， 加入足量CaCl,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀 中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中 有Na2C0,(合理即可) 13.(1)无色酚酞溶液(2)①强②NaC1、HCl③稀盐酸（合 理即可)④有气泡冒出（与上一空对应）⑤NaHCO,(或 NaHCO3和NaCl) ⑥添加试剂的顺序（或反应物的用量） 14.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑(2)含锡量约为25%的青铜 硬度和拉伸强度均比较高(3)在其他条件相同时，有含 氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈相对湿度 越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多(4)7.1% 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质 量分数偏大(5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 (6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 15.(1)2C,H6+250,点誉16C0,+18H,0大于 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能 ②Q●Q·(3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增 多，使燃烧更剧烈(4)①减少产生炭黑，防止发动机积 碳：放热多，产生更大的动力②用沙土盖灭(5)蒸馏 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏分解为氮、氢 氧原子，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧 不产生二氧化碳，减缓温室效应 16.(1)Ca0+H,0Ca(0H)2放热(2)二氯化钙（合 理即可)白色沉淀（与上一空对应，合理即可）钾（或 K)(3)隔绝氧气（或阻燃等，合理即可） 题型六综合计算题 题型解读 类型1 【例1】B 方法点拨：①9.6g②9.6g③3.2g 1.D2.C 【例2】B 方法点拨：①5.4②7.2③16.8④19.5①② 镁、铁、锌 3.C4.C 【例3】0.69 23 方法点拔：854.75g-2.2g=2.55g852.55g 5.B6.B 【例4】C 7.D8.B 类型2 【例1】C0,88 【例2】BaS0423.3g 【例3】AgCl14.35g 【例4】C022.2g 【例5】Cu(OH),14.7g 【例6】Mg(0H)21.16g 【例7】Zn6.5g 【例8】Fe672t 【例9】H,S044.9g 针对训练 1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.CD8.C 9.(1)14.9 (2)解：设理论上需NaC的质量为x。 NaC1+H,0通电NaC1O+H,↑ 58.5 74.5 14.9t 58.5x 74.514.9t x=11.7t 答：理论上需NaCl的质量为1l.7t。 10.(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要NaBH,的质量为x。 NaBH,+2H2O=NaBO,+4H21 38 8 12t 38x x=57 812t 答：理论上需要NaBH4的质量为S7t。 11.(1)H,S0 (2)解：设100g炉甘石洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnCO;+H2SO:-ZnSO,+CO21+H2O 125 44 4.4g 125x 444.4g x=12.5g 则该洗剂中ZmC0,的质量分数为2.58x100%=12.5% 100g 答：该洗剂中ZnC0,的质量分数为12.5%。 12.解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgCl,-Mg(OH),+2NaCl 80 58 2.9g 80.x 582.9g x=4g 样品中氢氧化钠的质量分数为4×100%=80%。 5 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 13.解：(1)参加反应的氢氧化钠的质量为50g×8%=4g。 设混合粉末中硫酸铜的质量为x,生成氢氧化铜的质」 y,生成硫酸钠的质量为z。 CuSO+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO 160 80 98 142 4g 160-x 80_4g x=8g 98 y 80-4g 804g y=4.9g142z z=7.1g 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。 /46 (2)混合粉末中硫酸钠的质量为2.3g÷(42×100%) 7.1g,硫酸铜和氢氧化钠反应生成了7.1g硫酸钠，则所得 溶液中溶质的质量为7.1g+7.1g=14.2g,而所得溶液的 质量为81.8g+50g+7.1g+8g-4.9g=142g,则所得溶液 中溶质的质量分数为，)2三×100%=10%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (3)需要20%的氢氧化钠溶液的质量为50g×8%÷20%= 20g,体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL 答：需要20%的氢氧化钠溶液体积为16.7mL. 14.(1)3.2(2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是x。 Mn0 2H202 -2H,0+02↑ 68 32 100g×x 3.2g 68100g×x x=6.8% 323.2g 答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是6.8%。 15.(1)2(2)氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na,C03) (3)解：设原混合物中CaCL2的质量为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO,+2NaCl 111 100 28 111x x=2.22g 1002g 原混合物中CaC,的质量分数为2,22x10%=22.2%。 10g 答：原混合物中CaCl,的质量分数为22.2%。 16.(1)0.88 (2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g-50g=10g。 设所加入的稀盐酸的溶质质量分数是x。 CaCO;+2HCI =CaCl,+H,O+CO,T 73 44 10 gxx 0.88g 7310g×x x=14.6% 440.88g 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 (3)7.4 17.(1)CaC03+2 HCI-CaCl.2+H,0+C02↑(2)6.6 （3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI -CaCl,+H,0+CO,1 100 44 6.6g 100 x=15g 446.6g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5×10%=75%。 20g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 18.(1)CuS04(2)0.2g(3)9.8g16% 【解析】(1)对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉， 生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g;第二组中加入 量为 8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g。第 19 一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一 组实验结束后，废液中的CuS0,已全部参加反应，生成铜 的质量为3.2g。 (2)第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，第三组中加 入11.2g铁粉，生成0.2g氢气，通过分析第二、三组数据， 50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g。 (3)解：设参加反应的硫酸的质量为x,参加反应的硫酸铜 的质量为y。 Fe+H,SO= =FeS0,+H,↑ 98 2 x 0.2g 98x 20.2g x=9.8g Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 160 64 3.2g 160y 643.2g y=8g 硫酸铜的质量分数为88x100%=16%。 50g 19.(1)药匙产生大量气泡(2)2.2 (3)解：设样品中Na,C0,的质量为x Na2 CO;+2HCI=2NaCl+H20+CO21 106 44 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 则样品中Na,C0,的质量分数为5.3x100%≈8.3%。 6g 答：样品中Na,C03的质量分数约为88.3%。 (4)偏小 20.(1)0.2g (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中溶质 的质量为y。 Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑ 6598 2 y 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 98 y 20.2g y=9.8g 则25g“金粉”中铜的质量为25g-6.5g=18.5g,该“金粉” 中铜的质量分数为8：58x10%=74%。 25g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为98×100%=9.8%。 100g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 21.(1)酸性(2)4.4 (3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+CO,1 84 44 4.4g 84 x=8.4g 444.4g 该品牌小苏打中NaHC0,含量为，8.48×100%=96%。 8.75g 96%>95%,则该品牌小苏打中NaHC0,含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中NaHCO,含量与标注相符。 22.(1)Ca0+H,0—Ca(0H)2(2)过滤 解：设该保鲜剂吸收CO,的质量为x。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 5.0g 44x 1005.0g x=2.2g 答：该保鲜剂吸收C0,的质量为2.2g。 23.(1)11:4(2)192 (3)解：设10片补钙剂中CaC0,质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 100 44 x 3.96g 100 443.96g x=9g 上述Cac0:中钙元素质量为9gx0×100%=3.6g 补钙剂中含钙元素的质量分数为，3.6g×100%=18.06> 2g×10 17.5%。 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的 含钙量真实。 题型七科普阅读题 1.(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或茶多酚 发生分解等，合理即可) 2.(1)白色粉末（或易潮解）(2)1个木糖醇分子中含有12个 氢原子(3)CD(4)水量为10%、压强为1.2MPa (5)压强为1.4Pa时温度过高，玉米芯部分燃烧，导致木 聚糖产率降低 3.(1)不洁饮食胃痛（合理即可）(2)分餐（合理即可） (3)铵根离子（或NH) (4)CO(NH,)+H,0尿素酶c0,↑+2NH,↑（5)用药 4.(1)30(2)脱附高选择性和高倍率富集K (3)钾肥(4)bc 5.(1)PM2和臭氧(2)3(3)①2②氧气（或02） (4)C0,可以作光合作用的原料，过多会导致温室效应加剧 (合理即可) 6.(1)①电能A②水中含有氢元素(2)①1：3 ②C0+H,0催化剂C0,+H,(3)日 高温 (4①8%②3N,H,催化剂N,+4NH, 50℃ 7.(1)+226(2)H,2H,0通电2H,↑+0，↑氮气等 (3)合金 8.(1)二氧化硅（或Si02)(2)物理 (3)太阳光2Fe0 太阳光2Fe+0,↑ 9.(1)+4(2)②(3)a1.1 (4)提高光催化分解水的效率(5)②③ 10.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7 (4)Fe,03+H2 50-600℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 题型八情景素材题 1.D2.C 3.(1)硬度大（合理即可）(2)隔绝氧气（或空气） (3)Fe+CuS04=Cu+FeS0,(4)不可再生 (5)H,0、C0,(6)保持金属表面洁净干燥（合理即可） 4.A 5.(1)温度达到着火点(2)大(3)①天然②化学变化 (4)墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定(5)c 6.(1)氧气（或02）牛肉(2)22Al,03(3)+4