题型4 工艺流程图题-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

题型四 工艺流程图题 题型解读 一、流程题解题思路 溶液/滤液 固体/ 心明确流程的日的 溶液过滤 固体/滤渣/沉淀 1.审题干 ②明确原料和产品 难溶性物质 ①明确三线：主线产物、分支产物、 ②仪器：实验室过滤时需要的玻璃仪器有 循环产物（回线） ②结合设置的问题细审流程中的转 烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为 2.审流程 化原理，找出进来的物质（反应物） 和出去的物质（生成物），明确主 产物和副产物 (2)蒸发 结合流程信息，规范作答 ①识别：从溶液中获得固体的操作，如下： ①反应原理（化学方程式） ②实验操作（名称、作用、所用仪 溶液滤液蒸发晶体周体 3.审设问片器等) ③可循环物质的判断 ②仪器：实验室蒸发时需要的仪器有：酒精 ④工艺流程评价、改进（资源、环 灯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、坩埚 境方面)等 钳，其中玻璃棒的作用为 二、工艺流程示意图 试剂a 试剂b 出 3.所加试剂或未知产物的分析 原线 线目标 料 预处理核心反应提纯分离 产物 (1)判断所加试剂：结合质量守恒定律，从加 可逆线 :三废处理 入试剂的目的、其他反应物、产物分析。 副产物 (2)判断未知物的元素组成或化学式 流程中的三线：进线、出线均表示物料流向或操 ①判断未知物的元素组成：根据质量守恒定 作流程，可逆线表示物质可循环利用。 律，化学反应前后元素种类不变，结合其他已 三、常考点梳理 知元素组成，判断未知物的元素组成。 1.常见预处理及其作用 ②判断未知物的化学式：先结合流程中的已 (1)粉碎： 知物判断未知物中一定含有的元素，再结合 能起到与粉碎作用相同的操作有 信息确定未知物的化学式。 4.陌生化学方程式的书写 (2)煅烧、焙烧、灼烧：使固体在高温下分解， (1)找出反应物和生成物并配平化学方程式。 或与氧气反应等。 (2)若找出的反应物和生成物不满足质量守 (3)加入过量试剂：将原物质中的杂质完全反 恒定律，则可以从以下2个角度考虑： 应或全部转化。 ①反应在溶液中进行，考虑是否有水参加反 (4)酸浸：使金属单质 (如氧 应或有水生成； 化铝等)、难溶性碱或碳酸盐等与酸发生化学 ②反应在空气中进行或反应体系中通入了空 反应而溶解。 气，可考虑空气中的成分（一般为0，或C0,) 2.混合物分离、提纯的操作 是否参与反应。 (1)过滤 5.可循环利用物质的判断 ①识别：分离固体和液体的操作，如下： (1)可逆线表示可循环利用的物质。 231 物质A 发生反应而变质；控制物质的溶解与结晶等。 (3)通人保护气（如氩气）：隔绝空气，防止生 (2)后面工序的生成物是前面工序的反应物。 成物被氧化，提高转化率等。 物质B (4)加入过量（或适量）试剂：除去某物质或 物质B 使某物质转化为目标产物等。 其他产物 7.对工艺流程的评价 6.反应条件的控制 (1)从成本角度：原料来源广泛、价格低廉、成 (1)调节pH:调节溶液的酸碱度，使某些金属 本低、耗能少等。 离子形成沉淀而分离等。 (2)从环保角度：不产生有毒气体、安全环保、 (2)控制温度在一定范围内：防止某些物质 无污染、废物再利用等。 (如过氧化氢溶液、氨水等)因温度过高分解或 针对训练 类型1生产制备类 2.（2025·广元)硫酸亚铁广泛应用于医学、农 1.(2025·湖南)以白云石（主要成分为MgC0 业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是 和CaC03)为原料制备Mg(OH),的主要流程 碳酸亚铁(FeCO,),还含有少量的氧化铁 如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 (Fe203)和二氧化硅(Si02)】为原料制备硫 白云石 ①水 ②氯化镁 酸亚铁的工艺流程如图所示。 Ca0 过量 MgO 稀硫酸 Si0,固体 煅烧窖 菱铁矿 Mg(OH) 过 足量铁粉 反应器 .Mg(OH) 溶液 粉碎机反应工 器 CaCl2 分离器 器I 器系列 反应 图1 操作硫酸 器Ⅱ 亚铁 85 (1)上述流程中，粉碎和 都能加快反 80 75 应速率。 70 (2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分 65 解反应的化学方程式为 940 9609801000 煅烧温度/℃ 图2 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云 (3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸 石采取的措施是 10吨，需质量分数为98%的浓硫酸 吨。 (2)Mg(OH),产品的纯度受煅烧窑中煅烧温 (4)溶液甲中的溶质有FeS04、 度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系 (填化学式)和HS04 如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。 3.(2025·广东)金属注射成型是一种精密器件 (3)反应器中Ca0发生化合反应的化学方程 的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要 式是 工序如图。 232 原料 4.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能 模具 成型件 材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、 中即 溶剂 CuSO,和CdS0,等)通过水热法制备纳米氧 加热至80℃ 注射 成型 除蜡 化锌，主要流程示意图如下： 锌粉 NaOH溶液 氮气 产品 锌浸 ZnS04 洗涤 出液 溶液 水热 纳米 烧结 渗碳 成 氧化锌 图1 滤液 干燥器 (1)原料制备 反应器1过滤器 反应器2 80℃-2Fe+3X,则X 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 i.制铁粉：3H,+Fe,03 回答下列问题： 为 ,参加反应的H2与Fe,0的质量 (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的 比为 (填最简整数比)。 酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 i.制纯镍粉：N+4C00巴Ni(C0).(气态) (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 200℃Ni+4C0,示意图如图2，则温度较高的 ,除铜反应的化 是 (填“a”或“b”)区。 学方程式为 CO (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加 纯镍粉 ∠Ni(O)4 粗镍粉 锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升 al区 b区 的原因是 图2 8100r 0.9 98●1 ■除铜率 1065℃ ·●除镉率 1000℃ 925℃ 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 0 0.51.01.52.0 渗层深度/mm (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 图3 5.(2025·广州)碳酸钡(BaC03)广泛用于制造 ⅱ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成 光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶 原料颗粒。 石(BaS04)碳化法生产碳酸钡的流程如图： (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采 副产品 取的措施是 石灰石煅烧炉→C02 碳 →HS气体 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 尾气 H2O 重晶 粗 反应圈儿，废渣 →滤液A 塔 -BaCO: 0 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍 石、煤回转炉B 合金的优点有 (写一条)。 (1)煅烧炉得到的副产品是 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对 (写化学式) 比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生 的曲线，可得出的结论是 成的Ba(OH)2和Ba(HS),均进入滤液A在 (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深 碳化塔中与C0,反应完全转化为BaCO,沉淀。 度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三 ①BaS与H,0反应的化学方程式是 个温度中最适合的是 ℃。 233 ②如果参加反应的BaS质量是338kg,理论上 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,+0, 高温2FeS 碳化塔中参加反应的C0,质量是 kgo +Cu,S+X,X的化学式为 (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层， 性气体H,S的合理方案： Cu,S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。 (4)BaC0,可用于制备其他钡的化合物。已 Cu,S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化 知BaCl,、Ba(OH),的溶解度如表： 合价为 温度℃ 0 20 40 60 80 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu,S在高 溶解 BaCl, 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 温条件下发生的反应过程如下： 度/g Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： SO. 0 BaCL2:0~80℃范围内溶解度均较大，随温度 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 升高而增大。 ;Cu,0→Cu的化学方程 Ba(OH)2: 式为 ②以BaC0,为原料制备Ba(OH)2固体，简述 (4)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略 操作过程：在加热条件下，将BaCO,固体溶于 去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验， 浓盐酸 6.（2025·山东)我国的铜矿产资源比较丰富， 实验原理为C+2Cu0高温2Cu+C0,↑。 需要根据矿石种类的不同选用适当的方法 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质 冶炼。 量比为 (填最简整数比)。烘干 Cu0粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时 此质量比进行实验。效果不佳 期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的 ②为获得最佳实验效果，控制 可溶性铜盐（如CuCl,)。铁与氯化铜溶液反 C与Cu0的总质量一定，按不 应的化学方程式为 C和CuO 同质量比进行实验所得反应 挡风罩 后物质状态如表，由实验知C (2)蓝铜矿的主要成分Cu2(0H)2(C03)2可 和Cu0质量比为1：10时实 溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解 验效果最佳，判断依据是 浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形 利用数据分析其原因可能是 式为 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其冶炼过 程大致如下： 反应后物质状态(“V”代表有， C与CuO 冰铜沙子→液铜 “×”代表无) 黄铜矿浮选剂精矿 的质量比 红色块状金属金属光泽 黑色物质 1:9 少量 空 沸腾炉 反射炉 1:10 几乎无 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高 1:11 + 很少 沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用 1:12 V 少量 率，需预先对矿石进行的操作为 1:13 较多 234 类型2回收提纯类 A.化合反应 B.分解反应 7.(2025·德阳)海水“晒盐”后剩下的“苦卤” C.置换反应 D.复分解反应 也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂 镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤 质，杂质的主要成分是 (填化学式)。 生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填 熟石灰 盐酸精早木整器一比 “强”或“弱”)，结合流程说明依据： Clz 苦肉一远泄MeO容醉酒Me,电解池 →Mg 9.(2025·广安)2025年，中国经济新动能澎湃 废液 H20 发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳 回答下列问题： 健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅， (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操 作名称是 可用石英砂（主要成分Si02,含少量AL,03、 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 Fe,03、其他杂质)为原料制得，制备过程中还 可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCL2先转 过量稀盐酸 焦炭 化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为 石英砂粉碎一酸浸操作滤渣高温还原 MgCL2,其目的是 (填字母)。 滤液二系列操作、F心 A.富集MgCL, B.提纯MgCl2 2 C.没有任何价值 +粗硅300℃SiHC高温还原高纯硅 HCI 8.(2025·广西)废旧电池的回收利用可有效避 HiCI 免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极 已知：①S02不溶于水，且不与酸反应； 片（主要成分为Zn0、Zn、铜网等）中回收ZnO Si+3HCI300SiHCl,+: 的一种流程如图所示。 ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 铜网 酸洗 铜网 负极片拆解 (附有粉末) 回答下列问题： (1)A1,03中铝元素的化合价为 固体粉末 酸溶，ZmC2 (2)在实验室中“操作1”的名称为 适量Na,CO,溶液过滤、 烘干 ZnO (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 沉锌 洗涤煅烧 (填基本反应类型)反应。 回答下列问题： (4)写出焦炭与Si0,在高温条件下反应生成 (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目 Si和C0的化学方程式： 的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质为 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的 (填化学式)。 是 10.(2025·烟台)某化学兴趣小组利用工业废 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe,O,) Na,C03+ZnCl2=ZnC0,↓+2NaCl,该反应 回收金属镍(N),设计流程如图所示（部分 属于 (填字母)。 产物略去)。回答下列问题： 235 过量 NaOH稀溶液 如图所示。 稀HSO, H202溶液 (调节pH) 孔雀石 过量稀硫酸 废镍 滤渣 材料 酸浸 +滤液 转化 除铁 Ni2+、Fe2t 足量NaCO,溶液 滤渣 等离子) (fe2+→Fe3) Fe(OH)3 适量铁粉 粉碎机 置换 酸浸 过滤池 滤液 →镍 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应： CO 2FeS04+H,S04+H,02=Fe2(S04)3 洗涤 Cu2(OH)2CO +2H20; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使 NaSO,溶液 烘干池 沉淀池 溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫 【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸 酸镍不生成沉淀。 铜[Cu,(OH),C0,]能与稀硫酸反应，生成硫 (1)“酸浸”过程中N与稀硫酸反应的化学 酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中 方程式是 其他物质不溶于水，也不与酸反应。 此反应的基本反应类型是 酸 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他 浸后，滤渣的成分是 物质。 (2)“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该 回答问题： 反应的化学方程式是 (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 o 铁粉能置换出镍， 2)“酸浸”过程中的化学方程式为 说明铁的金属活动性比镍 类型3分离提纯类 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuS04+ 11.(2025·江西)碳酸镁是重要的化工原料。 2Na,C03+X=Cu,(0H),C03↓+2Na,S0. 实验室以工业废渣（含MgCO3、Mg0、SiO2) +C02↑，其中X为 (填化学式)。 为原料制备MgC0,的主要实验过程如下： (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作 过量碳酸钠溶液 MgCO; 中应注意 过量稀硫酸 溶液A操作2 固体 13.(2025·武汉)氯化镁产品大多数是黄褐色 工业 操作1 废渣 溶液B 滤渣 或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要 成分为MgCl2,还含少量MgsO4、NaCl和 已知：MgC03能与酸反应；Si02不溶于水且 FeCL3,以该卤片为原料生产MgCl2·6H,O 流程中不参与反应。 的工艺流程示意图如下所示。 (1)滤渣的成分是 (填化学式)。 卤片 10%氢氧化钠溶液氯化钡溶液 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成 硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 硫 pH=6.5 粉碎机 (3)操作1和操作2的名称都是 反应器！ 反应器 滤渣 不能省去操作1的理由是 12.(2025·兰州)碱式碳酸铜用来作颜料、制 系列操作 ,MgC2·6H0 造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程 过滤器 236 已知：①Mg,·6H,06-17℃MgC,·4H,0 式： 135-180℃MgCL,·2H,0。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、 时，氢氧化铁沉淀完全。 Fe3+和 (填离子符号)。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH= (3)“除铁”时发生反应。 10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠 反应1：4feS0.+0,+4H,0102Fe,01 溶液，图中的仪器不会用到的是 +4H2S04; (填字母)。 反应Ⅱ：Fe,(S0,)4+3H,070UFe,0, +3H2S040 ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 (2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的 性。 变化情况分别为 (填字母)。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反 A.升高、降低 B.升高、不变 应的化学方程式为 C.不变、降低 D.降低、升高 (4)“滤渣”的成分为 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CS0 (5)为制备MgCL2·6H,0,“一系列操作”中 浓度，计算所需锌粉质量的理论值 宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其 [m理论(Zn)]。如图所示的是实际参加反应 原因是 锌的质量与理论值之比 m实际（Zn) 分别为 (答两点)。 m理论(Zn) 14.(2025·苏州)以闪锌矿[主要成分ZnS,少 1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 量Fes、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的 100 80 1.2 流程如下： 部60 02 过量稀硫酸 40 20 .0 闪锌矿 焙烧 酸浸过滤 除铁过滤 0 S02 滤渣1 滤渣2 020406080100120 时间/min 锌粉 ①金属活动性：Zn (填“>”或 除镉过滤一→ZnSO溶液 “<”)Cd。 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和 ②除镉率接近100%时， 实际（Zn)） >1的原因 m理论(Zn) CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和 是 S02。写出ZnS与02高温反应的化学方程 237Cu(OH)2 Fe(OH)3 BaSO,AgCl BaCO CaCO3 题眼2：(1)C02氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na,C0,碳酸氢钠NaHCO,氧化钙CaO (2)氧化铁Fe,0,碳酸钙CaC0,氯化钠NaCl 碳酸钾K,C0,甲烷CH, 题眼3： I.(1)C02(2)02(3)C0(4)C0H, II.(1)HCI H2SO (2)HCI (3)Ca(OH)2 (4)NaHCO,(5)NaOH (6)NaHCO,(7)Na,CO (8)NaCl (9)CaCO;Ca(OH)2 (10)Ca(OH)2 CuSO (11)浓硫酸生石灰氢氧化钠固体 题眼4： I.(1)H,0(2)H2(3)Fe(4)CH4(5)金刚石(6)Cu Ⅱ.(1)0(2)Al(3)Ca 题眼5： C0H,0, 题眼6： 1.0,Ⅱ.2H,0通电2H,↑+0，↑ n0 m.(1)2KCI0,△ 2KC1+302↑ (2)2H,02 Mn0:2H,0+0,t V.(1)CaC03 高温Ca0+C0,↑ (2)①3C0+Fe,0,商温2F+30, ②4C0+Fe,0.高温3Fe+4C0,3C+2Cu0高温20u+C0,t (3)C+C0,商温2C0 V.(1)2KMnO,--K:MnO,+MnO,+O,1 (2)2Cu+0,△2Cu0(3)C0+Cu0△Cu+C0, △ (4)H,+Cu0△C+H,0 题眼7： (1)①C02↑+H20②盐+H2↑③盐+H20 (2)①盐+H,0②盐+H,0③碱 (3)①盐+C02↑+H,0②盐+碱③盐+盐 (4)①盐+Cu(OH)2↓NaOH②盐+盐BaCl2③Cu+盐Fe (5)①H,C0,②Ca(0H)2③C0④盐+H,0Ca(0H)2 针对训练 1.B2.A3.C4.C 5.(1)黑色(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu(3)减少 6.D 7.(1)置换(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20 8.(1)2H202= 0:2H,0+0,↑分子构成不同 (2)Ca(OH)2 CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 例1：第-步：Cus0,"Mg(OH)2BaC,和Na,S0BaC,和 CuSO,NaOH和CuSO,NaCl 第二步：①CuS0,Mg(OH)2、BaS04②Mg(OH)2 BaSO4Mg(OH)2BaCl2和Na2SO,③NaOH NaOH 4BaCO;BaCl2 Na2SO,BaCl2 Na2SO 第三步：Mg(OH)2Na0H,BaCl,Cus0、Na,SO:NaC 9.A 10.(1)CaC03(2)Ba(N03)2+Na,S04=Bas04↓+2NaN03 CuSO4、BaCl2 11.(1)FeCl3(2)Na,S04(3)2 12.(1)MgSO (2)Na2SO CaCl2 BaCl2 Na2 CO3 BaC0,↓+2NaCI(3)稀硝酸NaCl 13.灭火（合理即可）c0,+C商温2C0Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C02 14.(1)Fe,0,H,0(2)作补钙剂（合理即可） (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 (4)复分解反应 15.(1)C0(2)产生气泡、固体减少或消失、溶液变浅绿色 (3)Na,C0,+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可) (4)①②③④ MnO 例2：(1)不属于(2)2H202= =2H,0+02↑8：9 (3)02第一步：CH,0H、02H,0、0, 16.C17.C 18.(1)C02+H2 催化剂C0+H,0(2)BCD(3)37.1 (4)吸收和利用C0,生成汽油，减少使用化石燃料 题型四工艺流程图题 题型解读 三、1.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分研 磨（或喷淋或搅拌）(4)金属氧化物 2.(1)②漏斗引流(2)②蒸发皿搅拌，防止因局部温度 过高造成液滴飞溅 针对训练 1.(1)研磨（或粉碎）(2)960(3)Ca0+H,0=Ca(0H), 2.(1)搅拌(2)FeC03+H2S04—FeS04+H20+C02↑ (3)2(4)Fe2(S04)3 3.(1)H203:80a(2)搅拌（合理即可）(3)防止铁、镍 在高温下与氧气发生氧化反应硬度大（合理即可） (4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高1000 4.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉 仅与硫酸镉反应(4)过滤 5.(1)CaO (2)12BaS+2H,O=Ba(OH),+Ba(HS), ②88(3)用NaOH溶液吸收酸性气体H,S (4)①0~40℃范围内溶解度较小，且随温度升高溶解度增 大，在40℃以后溶解度迅速增大 ②向所得的BaCl,溶液中加入过量NaOH溶液，蒸发浓缩， 降温结晶，过滤、洗涤、干燥 6.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCl2(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S02③+1④不能，原因是生成的S02是 有毒气体，会污染空气2Cu,0+Cu,S商温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且 黑色物质几乎无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜 或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行 7.(1)过滤(2)2HCl+Mg(0H)2=MgCl2+2H,0(3)AB 8.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)延展 性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，提高锌的利用率 (4)D(5)NaCl(6)弱锌能和酸反应而铜不能和酸反 应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后 9.(1)+3(2)过滤(3)复分解 (4Si0,+2C商温si+2c0↑(5)HC,H, 10.(1)Ni+H,S0,=NiS0,+H,↑置换反应铜（或Cu) (2)Fe,(S0,),+6Na0H=2Fe(0H),↓+3Na,S0, (3)Fe+NiSO =FeSO+Ni 11.(1)Si02(2)Mg0+H,S0,=MgS04+H,0 (3)过滤防止生成的MgCO,固体中混有SO,杂质 12.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS0,+C02↑+3H20 (3)H,0(4)温度低于220℃ 13.(1)C(2)酸(3)BaCl2+Na,S04=BaS04↓+2NaCl (4)硫酸钡、氢氧化铁[或BaSO4、Fe(OH),] (5)温度较高时，MgCl2·6H,0易分解，且蒸发结晶时，易 导致NaCl析出 14.(1)2ZnS+30,高温2Zn0+2S0,(2)①复分解反应 ②H、Zn2(3)①作炼铁原料（或红色颜料）②B (4)①>②溶液中的硫酸消耗锌 题型五实验探究题 题型解读 【例1】NaCl、NaOH NaOH与HCI能发生反应，不能大量共存 【例2】三反应物中不含氨元素 【例3】CaC0,、Na2C03、Mg(0H)2 【例4】①稀盐酸（合理即可）二 ,②有白色沉淀产生 【例5】取少量废液于试管中，向试管中加入铁粉（合理即可） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与前一空对应） 【例6】在3个250mL锥形瓶中各加入100mL模拟含磷废水 再加入3g污泥样品，调节H为7，放入恒温振荡器中，调节不 同温度、转速为120转/min条件下反应3小时，反应结束后将 上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量（合理即可） 【例7】澄清石灰水变浑浊步骤一中加入的稀盐酸过量，稀盐 酸和反应生成的氯化钠均能与硝酸银溶液反应，产生白色沉 淀，干扰原物质中NaC的检验 【例8】(1)排尽装置内的空气检验酒精燃烧产物中是否含 有水(2)不能若调换位置，气体产物会从澄清石灰水中带 出水蒸气，干扰水的检验（合理即可） 【例9】(1)水的温度(2)快 【例10】(1)I、Ⅱ、Ⅲ (2)其他条件相同时，温度越高，有效氯的含量越低 针对训练 1.(1)0.8(2)CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试 管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象 研碎的钙片与稀盐酸反应生成气泡的速率快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中， 向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至 不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 (6)Ca(OH),NaOH;NaOH、Ca(OH),;NaOH、Na,CO 2.(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)吸收了气流从装置C中带出的水蒸气 (3)53:171:1(4)无影响 (5)装置A拆卸、连接时，空气中的C02被装置C吸收 3.(1)A (2)Fe,O,+6HCI =2FeCl,+3H,O (3)1NaCl NaOH②有蓝色沉淀产生③AD④反应物是否过量 4.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色(2)2Na0H+ CuS04一Cu(0H)2↓+Na,S04(3)硫酸和氢氧化铜会发 生反应，不能同时存在(4)>(5)①用pH试纸直接蘸取 上层清液②硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 5.(1)分解反应(2)Ca0+H,0=Ca(0H), (3)【作出猜想】Ca(OH)2K,C0,和Ca(OH)2能发生反 应，不能大量共存【实验验证】方案一：无明显现象方案 二：足量稀盐酸（合理即可）【反思评价】CaCO,【拓展应 用】密封保存 6.(1)脱水(2)闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味 (3)C0,(4)吸收二氧化硫(5)二氧化硫被A装置完全 吸收(6)Ca(0H),+C0,=CaC0,↓+H,0(7)三 7.(1)F0(2)检验水(3)一氧化碳和氧化铜反应生成的 二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊(4)没有处理尾气 (5)固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色(6)高温 条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳 (7)铁的颗粒大小（合理即可）(8)3.6≤n≤4.0 8.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H20 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验）(4)常温下 NaHC0,溶液不稳定，能产生C02(5)小于(6)NaCl(合 理即可) 9.(1)碱(2)吸水性(3)红(4)Na0H溶液(5)10 (6)放热反应(7)d(8)1体积水中大约溶解1体积二氧 化碳气体 10.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致(2)光照越强， Pb,0,变色越快(3)用带火星的木条检验(4)PbC0,+ 2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H,0(5)无论是否含有 Pb(OH)2,实验的现象都相同（合理即可）(6)>(7)禁 止开闪光灯拍照（合理即可） 11.(1)蛋白质(2)放出(3)CaC0,、NaC1、H20(4)第3组 和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出 现，第3组和第4组均含Mg+(合理即可)(5)探究NaOH 溶液和MgCL,溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 (6)分别在10g蛋清中加人等体积等浓度的Na0H溶液， 间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCL,溶液，相 同时间后记录“松花”效果（合理即可） 12.(1)Ca(OH)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 Ca(OH),的溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检 验造成干扰（合理即可）(4)加入CaCl,溶液，也可能与 NaOH产生微溶的Ca(OH),白色沉淀，不能直接说明原溶 液中含有Na,CO,(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液， 加入足量CaCl,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀 中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中 有Na2C0,(合理即可) 13.(1)无色酚酞溶液(2)①强②NaC1、HCl③稀盐酸（合 理即可)④有气泡冒出（与上一空对应）⑤NaHCO,(或 NaHCO3和NaCl) ⑥添加试剂的顺序（或反应物的用量） 14.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑(2)含锡量约为25%的青铜 硬度和拉伸强度均比较高(3)在其他条件相同时，有含 氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈相对湿度 越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多(4)7.1% 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质 量分数偏大(5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 (6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 15.(1)2C,H6+250,点誉16C0,+18H,0大于 (2)①2H,0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能 ②Q●Q·(3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增 多，使燃烧更剧烈(4)①减少产生炭黑，防止发动机积 碳：放热多，产生更大的动力②用沙土盖灭(5)蒸馏 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏分解为氮、氢 氧原子，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃烧 不产生二氧化碳，减缓温室效应 16.(1)Ca0+H,0Ca(0H)2放热(2)二氯化钙（合 理即可)白色沉淀（与上一空对应，合理即可）钾（或 K)(3)隔绝氧气（或阻燃等，合理即可） 题型六综合计算题 题型解读 类型1 【例1】B 方法点拨：①9.6g②9.6g③3.2g