主题2 专题5 跨学科实践活动10 制备五水硫酸铜晶体(鲁教)-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石 蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石 蜡保护层。此过程属于 （填“化 学”或“物理”)变化。 (2)蛋壳的主要成分为 (填化学 式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣” 的合理方法是 (填字母)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的 方法有 (写出1点即可)。 47.(2025·威海)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治 咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指 导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物 见水即消…，生于盐卤之地”。由此推测 该“盐”具有的性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐 有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通 过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方 法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 跨学科实践活动十制 硫酸铜晶体(CuS0·5H,0)常用于印染的媒染 剂、农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。某化学 兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题开展学习 探究。 主题一：初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”“碱”或“盐”)， 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水 132 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒 硝（主要成分是硫酸钠晶体），如图1是制取 流程： 食盐晶体 天然盐卤水 (主要含氯化 钠、硫酸钠等) 浓缩盐卤水 粗芒硝 图1 溶解度/g 50 NaSO 40 NaCl 30 20 10 02040 6080100温度/℃ 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗 芒硝的方法是 ,依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反 应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片； ②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没 有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通 风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜 霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成 的原因是 五水硫酸铜晶体（鲁教） 硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CS04·5H,0),利 用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检 验 主题二：制备硫酸铜 以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径I:0u+2H,s0,(浓)CS0,+s0,↑+2H,0 02、△ 途径Ⅱ：Cu②Cu0 稀硫酸 ③ >CuS0 (2)转化③的化学方程式为 (3)转化①②③中铜元素的化合价升高的是 (填字母)。 (4)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优 于途径I的原因是 (从绿色化学和原料 利用率两个角度解释)。 主题三：探究硫酸铜的性质 某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了 如下图所示的三组实验。 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 氢氧 点滴板 铁 一银 化钠 围 溶液 A 实验 实验二 实验三 (5)实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。用pH 试纸测得pH<7,则说明硫酸铜溶液呈性。 (6)实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。观 察到试管A中有 现象 时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应：而试管B 中无明显现象，测铜、铁、银三种金属活动性由 强到弱的顺序依次是 (7)实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观察 到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程 式为 (8)请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一 考点7复分解反应及其应用 48.（2025·广元)下列四组物质中，相邻的两种 物质在一定条件下都能发生反应的是（) A.C-Fe2O;-H2SO,-NaOH B.C-C0-C02-H20 C.0,-Al-CuSO-NaCl D.CO2-KOH-Na,CO-HCI 类物质发生化学反应，写明完整的实验方案及 发生的现象。实验四： 主题四：制备硫酸铜晶体 在制备硫酸铜晶体时，小明在50g的70℃热水 (图甲)中，加入80g硫酸铜粉末后现象如图乙 所示，后续过程如下图。 细棒 加入 硫酸铜 过滤 降温 80g 50g70℃ 70C 70℃ 甲 乙 丙 棉线- 静置 一段 时间 20℃ 20℃ 戊 (9)将图中烧杯乙底部剩余的硫酸铜晶体过滤 出来的目的是 (10)请判断烧杯丙中是否为饱和溶液并说出理 由： (11)烧杯丙到丁的实验过程中获得硫酸铜晶体 的方法是 (12)下表为硫酸铜溶解度随温度变化的数据， 则烧杯戊中溶液的溶质质量分数为 (计算结果保留小数点后一位)。 温度/℃0 1020 3040 50 60 0 溶解 14.817.620.524.228.533.339.648.0 度/g 49.(2022·临沂)下列各组溶液混合后，能发生 化学反应且溶液总质量不变的是( A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 133 50.(2024·泰安)下列各组物质在pH=3的溶 液中能大量共存且为无色透明溶液的是 ( A.NaCl、BaCl2、Na2CO B.NaNO,、HCl、KCl C.CuCl2、Na,S04、KNOg D.CaCl2、KOH、NH4NO3 51.（2025·茌平区一模)电导率传感器可辅助 探究复分解反应的实质。相同条件下，离子 浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。 将含有酚酞的Ba(OH),溶液平均分成两份 置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其 中一份滴加稀硫酸，向另一份滴加硫酸钠溶 液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列 说法正确的是 () 电导率 甲 M 时间 A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变 为中性 B.乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显 褪色 C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全 反应 52.(2022·潍坊)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸 铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】 (1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中 滴加稀盐酸的实验，观察两者反应的微观示 请完成“阶段 134 意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ,两者反应的微观实质是溶液中的 ④⑧ ⊕@① Na Na 四⊙ ① OHOH Na Na) 图1 SO NaHSO. a Na Na)Na Na? SO SOP OHOH- Cu(OH)2 ① 图2 图3 【实质再探】(2)向氢氧化钠溶液中滴加硫 酸铜溶液反应的化学方程式是 图2是二者反应的微观示意图，两者反应的 实质是溶液中的 (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量 气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】(4)复分解反应发生的微观实 质是溶液中的 【拓展应用】(5)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶 液混合没有发生变化，分析两者不发生反应 的原因是 (6)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意 图，溶液中存在的离子是 滴加 (用化学式表示)溶液既能降 低该溶液的酸性又能生成沉淀。 检测卷五”【拓展设问】(5)HCl+NaOH=NaCl+H,O复分解反应 (6)NaCl、HClb(7)AB(8)取反应后的溶液于试管 中，加入氧化铜粉末，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝 色（合理即可）(9)所用氢氧化钠溶液已变质(10)不 能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时盐酸已过量 30.B 31.(1)HCI+NaOH一NaCl+H,0氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子（或H+0H=H,0) (2)氢氧根离子（或O)红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色(3)D 32.A33.C34.C 35.(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)MgCl,+Ca(OH) =Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+ 2H,0](4)富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较 为纯净的氯化镁 36.(1)蒸发结晶 (2)NaCl+H,O+CO,+NH,=NaHCO,+NH,CI NaHCO 在常温下，NaHC0,溶解度比氯化铵的小2NaHC0,△ Na2C03+C02↑+H,0(3)释放出氨气，降低肥效 (4)C02 37.(1)沸点(2)NH,(3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)③(5)氮NH,C1不易挥发 38.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑+Cl,↑ (3)钾（或K)(4)放热(5）K0HK,C0,[或Ca(0H)2] 稀盐酸（或Na,C0,溶液，与上一空对应） 39.(1)过滤(2)c(3)电能 (4)Mg(OH)2+2HCI =MgCl2+2H2O 跨学科实践活动九海洋资源的 综合利用与制盐（人教） :(1)Na(2)水（或H,0)B(3)CH4+202 点燃c0,+2H,0 (4)动力资源（或生物资源，合理即可） (5)物理(6)减小(7)蒸发 (8)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸 发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且 受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析 出饱和(9)26.5%(10)过滤 (11)有白色沉淀生成 (12)Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl :(13)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(14)化学方法 (15)将碘酸钾和氯化钠配成溶液，再进行蒸发结晶，得到的 即为混合均匀的固体 (16)铁强化盐中含有铁元素，可以预防贫血（合理即可） (17)氮（或磷或氮和磷）(18)工业废水处理达标后排放 (或生活污水集中处理后排放、合理使用化肥和农药等) 40.D【拓展考法】A 41.A【拓展设问】H 42.B【拓展设问】EG 43.BD44.C 45.(1)产生气泡(2)Na,C0,+Ca(0H)2一CaC03↓+ 2NaOH(3)H'、Ca 46.(1)物理(2)CaC0,白醋(3)c(4)回收利用（合理即可） 47.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向 其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉 淀不溶解Na,S0,+Ba(NO,)2一BaS04↓+2NaNO, (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低 而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H,S0.+2Na0H=Na,S0,+2H,0 (5)干燥通风有利于水分蒸发 跨学科实践活动十制备五水硫酸铜晶体（鲁教） (1)盐水（或H,0)(2)CuO+H,S04=CuS0,+H,0 (3)①②(4)途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫， 酸的利用率高(5)酸(6)铁表面附着红色物质，溶液逐渐 由蓝色变为浅绿色铁>铜>银 (7)2NaOH+CuSO =Cu(OH),+Na,SO (8)探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量 的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀 生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应(9)除去未溶解的 硫酸铜晶体，防止影响后续实验(10)是饱和溶液：乙中有 未溶解的硫酸铜，则过滤后的丙溶液是饱和溶液(11)降温 结晶（或冷却热饱和溶液）(12)17.0% 48.A49.A50.B51.D 52.(1)氯离子和钠离子（或C和Na)氢离子与氢氧根离 子结合生成水分子(2)2NaOH+CuS0, =Na,S0,+ Cu(OH),↓氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 (3)氢离子和碳酸根离子(4)自由移动的离子的种类与 数量的减少(5)交换成分后没有气体或沉淀或水生成 (6)钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(0H)2 微专题七无明显现象反应的可视化 专题精讲 类型1 例1碳酸（或H,C0,)(1)< (2)取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶 液，观察到溶液变为红色（合理即可） 类型2 例2角度1：碳酸钠（或Na,C0,)(1)稀盐酸（合理即可） 有气泡产生氢氧化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 角度2：二氧化碳（或C02) (2)软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球变大U形管中 红墨水的液面左高右低 特别提醒：用等量的蒸馏水代替NaOH溶液进行实验 类型3 例3【探究一】(1)氢氧化钠（或NaOH)①溶液不变红 ②取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加CuS0,溶液（或 MgCL,溶液等)，未观察到蓝色沉淀产生（或未观察到白色沉淀 产生等，与所加试剂对应) (2)氯化氢（或HCI)①溶液不变红②取少量实验后的溶 液于试管中，向其中加入铁粉（或C0等），观察到无气泡产生 (或固体不溶解等，与所加试剂对应) 【探究二】(1)=(2)升高 专题精练 1.(1)①(2)U形管内液面左高右低排除二氧化碳溶于水 的干扰(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成了 水分子(4)② 2.【进行实验】进行对比足量稀盐酸产生气泡 【设计方案】CO2与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠在乙醇 中不溶解 【反思评价】2NaOH+C02=Na2C0,+H,O 3.(1)放热HCl+NaOH=NaCl+H,0(2)C(3)氢氧化 钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化 碳(4)11.72.7(5)氯化氢溶于水也可导致注射器4 的活塞恢复至2L刻度附近注射器2中溶液仍为无色， 注射器4中溶液由红色变为无色 4.(1)④(2)溶液由红色变成无色向褪色后的溶液中再加 入NaOH使溶液呈减性，溶液又变红(3)BD(4)进行对 比，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 (5)C(6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 (7)3(或三)