主题2 专题5 跨学科实践活动9 海洋资源的综合利用与制盐(人教)-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

【拓展设问】(5)HCI+NaOH=NaCI+H,0复分解反应 (6)NaCl、HC1b(7)AB(8)取反应后的溶液于试管 中，加入氧化铜粉末，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝 色（合理即可）（9)所用氢氧化钠溶液已变质(10)不 能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时盐酸已过量 30.B 31.（1)HCl+NaOH一NaC+H,0氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子（或H+0H=H,0) (2)氢氧根离子（或0H)红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色(3)D 32.A33.C34.C 35.(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)MgCl2+Ca(0H)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+ 2H0](4)富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较 为纯净的氯化镁 36.(1)蒸发结晶 (2)NaCl+H,0+CO,+NH =NaHCO+NHCI NaHCO 在常温下，NaHC0,溶解度比氯化铵的小2 NaHCO,△ Na2C03+C02↑+H20(3)释放出氨气，降低肥效 (4)C02 37.(1)沸点(2)NH,(3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)③(5)氮NH,C1不易挥发 38.(1)BAC(2)2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑ (3)钾（或K)(4)放热(5）KOH K2C0,[或Ca(OH)2] 稀盐酸（或Na,C0,溶液，与上一空对应） 39.(1)过滤(2)c(3)电能 (4)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O 跨学科实践活动九海洋资源的 综合利用与制盐（人教） (1)Na(2)水（或H20)B(3)CH,+20 点燃c0,+2H,0 :(4)动力资源（或生物资源，合理即可） (5)物理(6)减小(7)蒸发 (8)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸 :发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且 受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析 :出饱和(9)26.5%(10)过滤 :(11)有白色沉淀生成 (12)Na,CO,+CaCl,=CaCO+2NaCl (13)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(14)化学方法 (15)将碘酸钾和氯化钠配成溶液，再进行蒸发结晶，得到的 即为混合均匀的固体 :(16)铁强化盐中含有铁元素，可以预防贫血（合理即可） (17)氨（或磷或氨和磷）(18)工业废水处理达标后排放 (或生活污水集中处理后排放、合理使用化肥和农药等) 40.D【拓展考法】A 41.A【拓展设问】H 42.B【拓展设问】EG 43.BD44.C 45.(1)产生气泡（2)Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+ 2Na0H(3)H、Ca2 46.(1)物理(2)CaC03白醋(3)c(4)回收利用（合理即可） 47.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向 其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉 淀不溶解Na2S04+Ba(N03)2一BaS04↓+2NaNO3 (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低 而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H,S04+2Na0H=Na,S0,+2H20 (5)干燥通风有利于水分蒸发 跨学科实践活动十制备五水硫酸铜晶体（鲁教） (1)盐水（或H20)(2)Cu0+H2S0=CuS0+H,0 (3)①②(4)途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫 酸的利用率高(5)酸(6)铁表面附着红色物质，溶液逐渐 由蓝色变为浅绿色铁>铜>银 (7)2NaOH+CuSO =Cu(OH),+Na,SO (8)探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量 的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀 生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应(9)除去未溶解的 硫酸铜晶体，防止影响后续实验（10)是饱和溶液；乙中有 未溶解的硫酸铜，则过滤后的丙溶液是饱和溶液（11)降温 结晶（或冷却热饱和溶液）(12)17.0% 48.A49.A50.B51.D 52.(1)氯离子和钠离子（或C1和Na*)氢离子与氢氧根离 子结合生成水分子(2)2Na0H+CuS04=Na,S0,+ Cu(OH)2↓氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 (3)氢离子和碳酸根离子(4)自由移动的离子的种类与 数量的减少(5)交换成分后没有气体或沉淀或水生成 (6)钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(0H)2 微专题七无明显现象反应的可视化 专题精讲 类型1 例1碳酸（或H,C0,)(1)< (2)取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶 液，观察到溶液变为红色（合理即可） 类型2 例2角度1：碳酸钠（或Na,C03)(1)稀盐酸（合理即可） 有气泡产生氢氧化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 角度2：二氧化碳（或C02) (2)软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球变大形管中 红墨水的液面左高右低 特别提醒：用等量的蒸馏水代替NaOH溶液进行实验 类型3 例3【探究一】(1)氢氧化钠（或Na0H)①溶液不变红 ②取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加CuS0,溶液（或 MgCL2溶液等)，未观察到蓝色沉淀产生（或未观察到白色沉淀 产生等，与所加试剂对应) (2)氯化氢（或HCI)①溶液不变红②取少量实验后的溶 液于试管中，向其中加入铁粉（或Cu0等），观察到无气泡产生 (或固体不溶解等，与所加试剂对应) 【探究二】(1)=(2)升高 专题精练 1.(1)①(2)U形管内液面左高右低排除二氧化碳溶于水 的干扰(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成了 水分子(4)② 2.【进行实验】进行对比足量稀盐酸产生气泡 【设计方案】C02与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠在乙醇 中不溶解 【反思评价】2Na0H+C02=Na2C03+H20 3.(1)放热HCl+Na0H一NaCl+H,0(2)C(3)氢氧化 钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化 碳(4)11.72.7（5)氯化氢溶于水也可导致注射器4 的活塞恢复至2mL刻度附近注射器2中溶液仍为无色， 注射器4中溶液由红色变为无色 4.(1)④(2)溶液由红色变成无色向褪色后的溶液中再加 人NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红(3)BD(4)进行对 比，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 (5)C(6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 (7)3(或三)跨学科实践活动九海洋资 海洋资源丰富，合理开发，可解决当前社会面临 的资源短缺的问题。所以了解海洋资源，研究 其综合开发利用意义重大。研究小组的同学们 对海洋资源展开了下面一系列的实践活动。 任务一：认识海洋资源 【讨论交流】海洋是巨大的资源宝库，从化学的 视角看： (1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)淡水资源：海水中含量最多的物质是 淡化海水可以用 (填字母)。 A.吸附法B.蒸馏法C.过滤法D.电解法 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主 要成分为甲烷水合物)，写出甲烷完全燃烧的化 学方程式： (4)海洋除蕴含着以上资源外，还可为人类提供 的资源是 0 任务二：了解海水淡化 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法（如 图)是两种常用的海水淡化方法。图中，加压后 钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。 海水 淡水 反渗 透膜 Na' 【交流心得】 (5)将海水蒸发淡化的过程属于 (填 “物理”或“化学”)变化 (6)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁 化合物的含量 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 任务三：海水资源利用 I.海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们 在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的 源的综合利用与制盐（人教） 海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时 用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出， 停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的 溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 NaCl35.736.036.637.3 38.4 39.8 度/g CaCl230.137.851.7103.3111.0120.1 (7)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (8)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ,原因是 剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (9)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此 时海水中NaCl的质量分数为 (精确到 0.1%)。 Ⅱ.粗盐制精盐 (10)粗盐中常含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂 质，难溶性的泥沙可通过溶解 等方法 去除，但可溶性杂质需要通过化学反应去除。 下面是同学们设计的去除粗盐中可溶性杂质的 实验方案。 【信息提示】氢氧化镁是白色、难溶于水的固体。 步骤 实验操作 取少量去除泥沙后的“盐水”于试管中，向 ① 其中加入过量的氢氧化钠溶液 ② 继续向其中加入过量的X溶液 ③ 过滤，向滤液中滴加过量稀盐酸 ④ 将所得溶液蒸干 (11)步骤①中能观察到的实验现象是 (12)步骤②中加入X溶液发生反应的化学方 程式为 (13)步骤③中加入过量稀盐酸的作用是 129 (14)依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们 一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合 上述实验在空白处进行补充。 物理方法 混 (过滤) 性质 日标 恢复 差异 组分 原态 (添加试剂) 任务四：了解用精盐制作营养盐 市面上有很多营养盐：加碘盐、钙强化盐、硒强 化盐、锌强化盐、铁强化盐等。 (15)加碘盐的主要成分是氯化钠和碘酸钾，将 碘酸钾均匀地加入氯化钠中，可采用的方法是 (16)请从上述营养盐中选取一种并说明其所含 的微量元素对人体健康的影响： 考点6常见盐的性质与用途 考向1盐的辨识 40.下列物质属于盐的是 A.HCI B.NO, C.Cu(OH)2 D.NH CI 【拓展考法】下列物质的俗称与化学式对应 不正确的是 (填字母)。 A.苏打：NaHCO B.消石灰：Ca(OH)2 C.烧碱：NaOH D.生石灰：Ca0 考向2常见盐的性质与用途 41.(2025·日照一模)电影《闪闪的红星》中有 一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化 为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突 破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食 盐（主要成分是NaCl)的说法不正确的是 A.每个NaCl分子中含有一个Na和一个Cl B.NaCl是重要的调味品，但食用过多不利 于健康 C.Na、Cl的最外层电子数相同 D.要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解 过滤、蒸发结晶等操作 130 任务五：洞悉海洋环境保护 【走访调查】该城市近海曾发生大面积赤潮，给 海洋环境造成极大危害。赤潮的发生主要源于 藻类植物的快速繁殖，而水体富营养化是藻类 生长旺盛的主要原因。 【分析研讨】 (17)促使藻类植物快速繁殖的营养元素是 (答一种)。 (18)请你提一条防止海洋环境污染的合理化建 议： 【成果分享】通过探究学习，同学们认识到合理 开发海洋资源和保护海洋环境，对于促进我国 经济和社会可持续发展意义重大。 【拓展设问】下列关于此题的拓展说法错误 的是 (填字母)。 E.餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品， 可以延长食物保质期 F.海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐 的基本原理是蒸发结晶 G.粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方 法，除去粗盐中的不溶性杂质 H.配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中 存在水分子和氯化钠分子 42.(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏 打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多症 【拓展设问】蛋壳的主要成分是CaCO3。关 于CaCO,的说法不正确的是 (填字母)。 E.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取C0, F.CaC0,属于碳酸盐 G.CaCO3能与NaOH溶液反应 H.CaC0,是石灰石、大理石的主要成分 考向3盐的性质实验及探究 43.(双选)(2025·青岛)果蔬洗盐对果蔬表面 残留农药有清洁作用，其成分为Na,C03、 NaHCO,和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐 中NaHCO,的质量分数，进行如图所示实验 (装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足 量，夹持装置胳)，最终测得装置丙增重 0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确的 是 20.0g 空气 果蔬洗盐 氢氧 浓 化钠 碱石灰 溶液 酸 NaOH和CaO) 父 丙 戊 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数 为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数 偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时 间的空气 44.(2025·市中区二模)“宏观一微观一符号” 是化学独特的表示物质及其变化的方法。 实践小组同学发现硫酸氢钠(NaHSO,)的水 溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展 开如下探究。下列说法不正确的是() ↑Na的个数 NaHSO H Na SO 0氢氧化钡固体的质量g 图1 图3 BaOH HBa2 OHOH BaS0 OH H OH 1,01,0 Na" Na S03 BaSNa 图2 A.根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色 石蕊溶液变红的微粒是H B.根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表 示为Ba2++S02=BaS04↓ C.向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固 体，Na的个数可用图3中曲线a表示 D.硫酸氢钠溶液能与Na,C0,发生反应 45.（2025·遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛 的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱 法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁 市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳 酸钠性质后，做了如下两个实验： 实验 实验内容实验现象 实验结论或解释 编号 碳酸钠溶 碳酸钠能与 (1) 液+盐酸 盐酸反应 碳酸钠溶 产生白 (2) 液+澄清 色沉淀 (用化学方程式表示) 石灰水 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对 环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究， 再制定方案。 【实验探究】(3)现将所有废液倒入一洁净 烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液 加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几 滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产 生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子 是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的 方法是在废液中加入一定量的酸性物质使 废液呈中性，从而减少对环境的污染。 46.(2025·安徽)蛋雕是一种非物质文化遗产。 某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活 动。实施过程如下： 制作蛋壳蜡上腐蚀 去除 成果 蛋壳 裹蜡 作画 蛋壳 蜡衣 展示 回答下列问题： 131 (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石 蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石 蜡保护层。此过程属于 （填“化 学”或“物理”)变化。 (2)蛋壳的主要成分为 (填化学 式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣” 的合理方法是 (填字母)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的 方法有 (写出1点即可)。 47.(2025·威海)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治 咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指 导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物 见水即消…，生于盐卤之地”。由此推测 该“盐”具有的性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐 有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通 过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方 法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 跨学科实践活动十制 硫酸铜晶体(CuS0·5H,0)常用于印染的媒染 剂、农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。某化学 兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题开展学习 探究。 主题一：初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”“碱”或“盐”)， 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水 132 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒 硝（主要成分是硫酸钠晶体），如图1是制取 流程： 食盐晶体 天然盐卤水 (主要含氯化 钠、硫酸钠等) 浓缩盐卤水 粗芒硝 图1 溶解度/g 50 NaSO 40 NaCl 30 20 10 02040 6080100温度/℃ 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗 芒硝的方法是 ,依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反 应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片； ②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没 有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通 风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜 霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成 的原因是 五水硫酸铜晶体（鲁教） 硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CS04·5H,0),利 用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检 验 主题二：制备硫酸铜 以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径I:0u+2H,s0,(浓)CS0,+s0,↑+2H,0