主题2 专题5 跨学科实践活动8 探究土壤酸碱性对植物生长的影响-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

。考点聚焦 考点1溶液的酸碱性及pH 1.(2025·青岛)几种植物汁液在不同溶液中的 颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指 示剂的是 ( 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花B.牵牛花C.万寿菊D.黑桑葚 2.(2025·青岛)（接第1题）经测定该校园土 壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最 不适宜种植的作物是 ( 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长 5.0 7.0 4.8- 6.0 的pH范围 5.5 8.0 5.5 7.0 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯D.玉米 3.(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸 性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 ( A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 跨学科实践活动八探究土 研究土壤酸碱性对植物生长的影响，对农业发展 具有重要意义。兴趣小组开展了“土壤酸碱性对 植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类见表。 土壤类型强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 5.0 6.5 7.5 pH <5 >8.5 6.5 7.5 8.5 ②土壤酸碱性测定方法：观察法、酸碱指示剂 118 分类练⊙ 4.(2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质 的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 () A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2 5.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸 碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~1112~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若向1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴 加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继 续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀 盐酸反应的化学方程式为 ,此时酸、碱是否 恰好完全反应？ (填“是”或“否”)。 镶酸碱性对植物生长的影响 法、pH试纸法、pH计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同 比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充 分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】测定土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤能使酚酞溶液变成 色。 (2)用pH试纸测定时，首先应 (填操作方法)，然后进行测定。 (3)用pH计测定的方法是：先校准pH 计，用去离子纯化水冲洗H电极，将电 极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边 搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就 得到浸出液的pH。使用去离子纯化水pH计 冲洗pH电极的原因是 【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的 影响 (4)在其他条件相同、pH不同的溶液中，放置8 粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图 如图。绿豆最适宜生长的pH为 3.5↑绿豆芽的长度/cm pH=8 3.0 2.5 2.0 1.5 pH=7 1.0 pH=6 0.5 pH=5 0 34 5 67 时间天 (5)几种农作物适宜生长的pH范围如表。在 其他条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角 度分析，不适合实施间作套种的农作物是 农作物4.55.05.56.06.5 7.07.5 凤梨 草莓 番茄 苹果 韭菜 几种农作物适宜生长的pH范围 A.凤梨、草莓 B.草莓、番茄 C.番茄、苹果 D.韭菜、凤梨 (6)绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的 花派，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如： 硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣 球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原 因是 【活动三】探究土壤酸碱性形成的原因 【查阅资料】①适宜种植黄瓜土壤的酸碱度为 7.0≈7.2； ②在各种化肥中，水溶液呈碱性的氮肥有稀氨 水、碳酸氢铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化 铵等：呈中性的氨肥有尿素。 【调查分析】为使该土壤种植的蔬菜生长茂盛， 使用了大量的硫酸铵[(NH4),S04]。 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】(7)请完成下面表格。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样 品于试管中，加适 有白色沉淀 量水，充分溶解后 土壤中含 生成，且沉淀 过滤，向滤液中滴 有S0 不溶解 方案 加硝酸钡溶液后 滴加稀硝酸 ②另取适量土壤 土壤中含 样品，加少量 有NH 混合研磨 【反思评价】 (8)实验操作②中发生反应的化学方程式为 【活动四】探讨改良土壤酸碱性的方案 (9)同学们取两份相同的土壤各500g,分别加 入1.25L水，充分搅拌后静置，再分别加入 0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层 清液的pH,得到下表结果 加入的改良剂 草木灰 熟石灰 测得上层清液的pH 6 11 ①若用草木灰作改良剂，不仅可以改良酸性土 壤，还可以作为 肥，增强土壤肥效。 ②若使该土壤适合黄瓜生长，可以施用 化肥，请写出使用该化肥时，应注意的事项： 。(任写一条) 【交流讨论】 (10)农业生产中要在此土壤中种植苹果，需将 土壤改良至pH约7.5，根据上表结果，草木灰 和熟石灰两种改良剂，最好选用 (11)经过本次项目式活动，同学们也有了自己 的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争 执，请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的 理由： 119 考点2常见酸的性质与用途 考向1酸的辨识 6.下列物质中，属于酸的是 A.C02 B.KOH C.H,CO D.NaHCO 【拓展考法】【微观角度】[2021·潍坊]下图 是物质M溶于水发生解离的微观示意图。 能说明M一定是酸的是 名 OHOH H S08 a2 AB Ac K A B C D 7.下列关于酸的说法正确的是 ( A.酸中一定含有氢元素，因此含有氢元素的 物质一定是酸 B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使 紫色石蕊溶液变红的可能是酸 C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反 应放出气体的物质一定是碳酸盐 考向2常见酸的性质与用途 8.(2025·广州)化学试剂应规范存放，存放浓 硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A.爆炸性物质 B.易燃气体 腐蚀品 6 C.毒性物质 D.腐蚀性物质 9.（2025·山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性 质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列 说法不正确的是 120 A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【拓展变式】(2025·德阳)食用白醋中通常 含有3%~5%的醋酸(CHC00H),白醋与稀 硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 ) A.白醋和稀硫酸中均含有H B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放人白醋中浸泡一段时间，铁 锈会减少 10.(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如 下：①浓硫酸具有腐蚀性；②稀释浓硫酸时， 将水加入浓硫酸中：③铁与稀硫酸反应生成 硫酸铁和氢气；④稀硫酸能使紫色石蕊溶液 变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反 应。其中正确的组合是 A.①③④B.①④⑤C.②③⑤D.②④⑤ 【拓展设问】下列有关此题的拓展说法不正 确的是 (填字母)。 A.浓硫酸是无色、油状液体 B.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C.含硫酸的工业废水，用CaCl,处理后直接 排放 D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立 即用大量水冲洗，再涂上质量分数为 3%~5%的NaHC03溶液 11.(2025·潍坊一模)在①氧化铜、②金属锌、 ③熟石灰、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀 硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通 性”的组合是 () A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 12.【数字化实验】(2025·即墨区一模)生锈的 铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强 传感器测得容器内气体压强和反应时间的 变化曲线如图，下列说法正确的是（ +压强kPa 130 D 120 110 A B 100 200 400600时间/s A.BC段发生的化学反应方程式是2Fe+ 6HCl=2FeCl,+3H2↑ B.取B点时的滤液，向其中逐滴加入氢氧化 钠溶液，立即产生红褐色沉淀 C.C点代表反应结束 D.A点温度低于D点 13.(2024·潍坊)新制氯水中含有一种酸 次氯酸(HCO),次氯酸能消毒杀菌，但见光 易分解：2HC10光题2HCl+0,↑。如图是新 制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲 线。下列说法错误的是 ( 24 2.0 1.5 0 50100150 0 50100150 时间s 时间s 1000 800 600 400 虽兴 200 0 50100150 时间/s A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 14.(2024·淄博)我国科学家研发了室温、通电 及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸 (HCOOH)的新技术。回答下列问题： (1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸 性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫 叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 (2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解 离出 ,验证甲酸溶液显酸性可使用 的试剂（或用品）是 (答一种)。 (3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的 燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 15.（2025·山西)从16世纪开始，盐酸的制取 就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不 同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸 的性质、用途等内容的梳理如下。联系实 际，解决问题： 无色液体 金属清洗 水溶液 制作清洁剂 盐酸 刺激性气味 工业原料 胃液的重 具有酸的通性 要组成部分 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危 害是 ● (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为 它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化 学方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学 品，反应的化学方程式为 【拓展设问】 (5)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用 铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成 血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”),发 生反应的基本反应类型是 (6)酸既有通性又有特性，根据酸的特性写 出能鉴别稀盐酸和稀硫酸的一种盐溶液： 溶液。 121 考点3常见碱的性质与用途 考向1碱的辨识 16.运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事 半功倍的效果。下列物质属于碱的是（) A.C,H.OH B.Ba(OH), C.Na,CO D.H202 【拓展考法】【微观角度】[2022·聊城改编] 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解 离的微观示意图，其中属于碱的是 】 OH Na Ca2 考向2常见碱的性质与用途 17.(2025·福建)Ca(0H),具有杀灭牙根感染 的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等 作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有 关Ca(OH)2的说法错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【拓展设问】下列有关此题的拓展说法不正 确的是 (填字母)。 E.可由生石灰与水制取 F.可用于检验二氧化碳和改良酸性土壤 G.溶解度随温度的升高而减小 H.含氢氧化钙的废水用适量的Na,CO,溶 液处理后直接排放 【拓展变式1】氢氧化钠是实验室常用的化 学试剂。下列有关氢氧化钠的说法错误的 是 (填字母)。 A.氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠 B.氢氧化钠是所有气体的干燥剂 C.氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分 D.氢氧化钠在空气中易变质 E.其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 122 F.氢氧化钠属于碱，可以用来治疗胃酸过 多症 G.若其浓溶液溅到皮肤上，要用大量的水冲 洗，再涂上1%的硼酸溶液 H.氢氧化钠固体易潮解，属于氢氧化钠的 化学性质 【拓展变式2】(2025·云南)K0H的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测 不正确的是 A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与C0,反应 C.能与H,S0,溶液反应 D.能与Na,CO,溶液反应 18.【数字化实验】(2025·连云港)通过数字化 实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水 蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯 中，加水溶解冷却至室温，加人BaCL,固体， 溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐 酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变 化如图3所示。 水蒸气含量(g·m) pH 60 11 50P 10 a 40 30 87 b 20 1 6 0100200300400500600020406080100 图1 t/s 图2 t/s PHo 10 7 0 510 1520 图3 V/mL 已知：BaCL,易溶于水，且溶液呈中性。下列 说法正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收CO,和H,0 而变质 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与 BaCl,发生复分解反应 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞 溶液，溶液显红色 D.图3中d点所得溶液中Na的个数小于 C1的个数 19.（2025·吉林)利用碱的化学性质，回答下列 问题。 (1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了 Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的 碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应 的化学方程式为 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成 盐的化学式为 考向3碱的性质实验及探究 20.化学兴趣小组的同学们在学习了常见的碱 后，在实验室设计并完成了如下实验，以验 证碱的化学性质，请你与他们一起完善实验 报告（部分操作已省略）。 某溶液 烧 试管A 5m1氢氧 装置C试管D 化钠溶液 (1)实验用品：试管、试管架、烧杯、胶头滴 管、锥形瓶 、量筒、带胶塞导管、镊 子、玻璃棒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大 理石、稀盐酸、酚酞溶液等。 (2)实验步骤：①先向试管A中加人一定量 的硫酸铜溶液，再向其中滴加足量氢氧化钠 溶液。 ②向烧杯B中加入5mL氢氧化钠溶液，再 向其中滴加 ,再加入足量 稀盐酸。 ③向装置C中加入大理石和稀盐酸，一段时 间后将导管末端通入盛有氢氧化钠溶液的 试管D中。 (3)实验现象：试管A中 (填实验现象)， 烧杯B中溶液先变红后变为无色，试管D中 无明显现象。 (4)试管A中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)问题与交流：为验证试管D中发生了化 学反应，进行的具体操作及对应的实验现象 是 证明试管D中发生了化学反应。 考点4中和反应 考向1酸碱中和反应的判断及应用 21.下列属于中和反应的是 A.Ca(OH)2+CO2=CaCO;+H2O B.CuO+2HCl-CuCl,+H,O C.Ba(OH),+H2SO=BaSO+2H,O D.CaCO,+2HCl-CaCl,+CO2 1+H2O 22.【生活情境】(2025·天津)下列物质的近似 pH分别是白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为 6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁 酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 () A.白醋B.酱油C.牛奶 D.肥皂水 23.（2025·长沙)中和反应是一类重要的化学 反应。下列应用与中和反应有关的是 ( A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 【拓展设问】下列应用了中和反应原理的是 (填字母)。 123 E.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 F.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 G.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症 H.生石灰用于加热即热食品 考向2酸碱中和反应的验证与探究 24.(2025·崂山区二模)在“宏观一微观”之间 建立联系是化学独特的思维方式。下图为 甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说 法正确的是 Na" 甲 OH Na H' S0 Na H2O Na So A.反应的化学方程式为NaOH+H,S04 Na,S04+H20 B.该反应的基本反应类型属于中和反应 C.反应的微观实质是H和OH结合成H,O D.反应前后的离子个数没有改变 25.(2024·日照)如图所示，U形管里盛有滴加 紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同 时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀 盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝 色。下列说法正确的是 () 氢氧化钡 稀溶液 稀盐酸 左 右 有紫色 石蕊溶液 的蒸馏水 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B.充分反应后的溶液中Ba2+和CI的个数比 大于1：2 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na,C03溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na,S0,溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 124 26.【数字化实验】(2025·武城县二模)用传感 器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温 度和pH的变化（如图）。下列说法不正确 的是 温度/℃ 21.0 pH 20.9 20.8 10 20.7 20.6 20.5 20 4060 0 20 4060 时间/s 时间/s A.该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B.图中A点时，两物质恰好完全反应 C.稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D.40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶 液，溶液变成红色 【拓展设问】(1)60s时，溶液中的溶质是 (2)当温度达到最高时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)在反应过程中，氯化钠的溶解度的变化 是 27.(2025·烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸 能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进 行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体 积变化的曲线如图2所示。下列说法错误 的是 ( 溶液X PH pH传感器 溶液Y 0滴入溶液X体积/mL 图1 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的 质量为m。>m,>m 28.(2025·济南模拟)学习小组利用图1装置 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧 瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一 种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如 图2。下列说法正确的是 () 恒压漏斗 pH传感器 温度传感器 三颈烧瓶 X溶液 图1 温度/℃ M pH 21.0 10 20.9 20.8 20.7 20.6 20.5 0204060时间(s) 0 204060时间(s) 图2 A.X溶液能使无色酚酞溶液变红 B.0~40s溶液中H*数量不断增加 C.60s时溶液中存在的离子是Na、OH D.M点以前溶液中离子个数不变 29.(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探 究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所 示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应 的实验装置，图2是反应过程中的pH变化 曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 数据 溶液B目 采集器 计 机 pH传感器 溶液A 图1 ↑pH 0滴入溶液体积/ml 图2 (2)图2中a点所示的溶液pH (填 “>”“<”或“=”)7，溶液呈现 (填 “酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na*个数与CI个数关 系是n(Na)(填“>”“<”或“=”) n(Cl)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 【拓展设问】(5)该反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (6)图2中c点溶液中溶质是 当两者恰好完全反应时，溶液的 pH位于曲线的 (填“a”“b”或 “c”)点。 (7)下列说法是同学们在分析图2时得出的 结论，你认为不正确的是 (填字母)。 A.a→b过程中溶液的碱性逐渐增强 B.ac过程中生成的氯化钠不断增加 C.a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D.实验过程中也可以选用pH试纸验证反 应的发生 (8)实验结束后，为验证反应后溶液B过 量，你设计的实验方案是 (写出实验操作及现象)。 (9)小东同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 观察到有气泡冒出，原因可能是 (10)小明在实验室进行该实验前忘记加入 酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现 溶液未变色，该现象能否证明二者恰好完全 反应，并说明理由： 30.(2023·淄博)从海水中提取食盐的主要流 程如图所示，下列说法错误的是 ( 粗盐 海水 蒸发池 结晶池 母液 125 A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发 得到粗盐 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐 增加 C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化 钠的饱和溶液 D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取 多种化工原料 31.(2025·薛城区三模)在宏观、微观、符号之 间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图 示。请回答下列问题。 c D 酚酞 稀盐酸 (C 溶液 © C Na C④，0 氢氧化 钠溶液超 OH Na 图1 图2 KOH KOH KOH : 烧杯中粒子的数目 OH- K ①② HK) OH 0稀盐酸的质量g KOH在水中解离出离子 图3 图4 (1)图1中滴入稀盐酸后发生反应的化学方 程式为 图2为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意 图，两者反应的微观实质是 (2)结合图2的微观图示，判断图3中①代 表的粒子是 ,若要验证反应后溶液 中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末， 当观察到 时，证明盐酸有 剩余。 (3)通过分析组成和结构，可以预测物质的 某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合 图4分析推测KOH的性质，下列说法不合 126 理的是 (填字母)。 A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与稀硫酸反应生成水 C.能与C0,反应生成K,C0 D.能与Fe,03反应 考点5海洋化学资源的利用 考向1海洋资源 32.(2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不 尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中 物质的说法正确的是 A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和 废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠 的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有 任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的 盐是氯化镁 考向2海水“晒盐” 33.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资 源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说 法正确的是 粗盐 ① ② 海水 蒸发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一 定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性 杂质 考向3海水“制镁” 34.(2022·滨州)海水是一种重要的自然资源， 镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水 或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如 下。下列有关说法不正确的是 () 海水或 操作A 溶液 卤水 试剂 通 石灰乳 ① 电 A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起 来，获得比较纯净的氯化镁 B.操作A的名称是过滤 C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复 分解反应 D.加入的试剂B是盐酸 35.(2025·曹县一模)海水中有大量可以利用 的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾 等。如图为综合利用海水制备金属镁的流 程。已知：氯化镁在熔融状态通电，可制得 镁和氯气。 贝壳 煅烧 CaO 石灰乳 海水或卤水 (含有NaCl 操作1 溶液 MgCl,等) 沉淀 操作M通电Mg 试剂a (1)操作1的名称是 ,试剂a是 (2)此海水制镁流程过程未涉及的基本反应 类型为 (3)该流程中涉及的复分解反应的化学方程 式： (写出一个即可)。 (4)海水中本来就有氯化镁，经MgCL,→ Mg(OH)2→MgCL2过程的目的是 0 考向4海水“制碱” 36.(2025·沂源县二模)某化工厂使用食盐和 其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的 “侯氏制碱法”的原理生产纯碱。主要工艺 流程如图所示： 饱和食盐水 NaHCO.反应②纯碱、CO2 反应① 固体 △ H2O NH 操作I NH,Cl操作ⅡNH,CI 液体 固体 C0 (1)操作Ⅱ的名称是 (2)反应①的化学方程式为 该反应中生成 的两种物质中 先结晶析出，其原因 是 反应②的化学方程式为 (3)最后得到的氯化铵是一种氨肥，若与碱 性物质混合使用会 (4)上述工艺流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 37.[革命文化](2022·烟台)我国化学家侯德 榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联 合，既提高效益又减少污染，促进了世界制 碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如 图一所示。 氨厂 :饱和食盐水 碱厅 NaHCO加热 C02 品体 C0, 纯碱 母液 一定 操作 NH,CI固体 图 ↑溶解度g 80 70 NH.CI 60 50 40 NaCl 30 20 NaHCO 10 0 20 406080 图二 100温度/℃ 三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二 所示。吸氨碳化塔中温度控制在30~ 35℃，其中主要发生的反应是NH3+C02+ H,O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态 空气是利用空气中各成分的 不同。 (2)通常状况下，NH,的溶解度远大于C0, 的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应 该先通入的是 (填“NH”或 “C02”)。 127 (3)加热NaHCO,制得纯碱的化学方程式是 (4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出 NaHCO,固体的主要原因是 （填字母)。 ①溶剂质量减少； ②NaHCO,难溶于水； ③30~35℃时，NaCl、NaHC03、NH,Cl的溶 解度相比较，NaHCO,的溶解度最小，易达到 饱和而析出 (5)氨厂生产的NH,溶于水后得到的氨水 可以作 (填化肥类别)肥。碱厂与 氨厂联合后，用NH,Cl代替氨水作化肥，其 优势是 (答一点即可)。 考向5海洋化学的综合考查 38.（2025·南充)海洋资源的综合利用，对于促 进经济和社会可持续发展具有重要意义。 完成题目。 (1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中 难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母)。 A.过滤 B.溶解 C.蒸发 (2)将提纯后的海盐进一步精制，得到的精 盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl 溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(CL,)。 该反应的化学方程式为 《周礼考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳 烧成灰（主要成分是Ca0),混入到草木灰 (含K,C03)的水溶液中，利用生成物中能够 去污的成分来清洗丝帛。 (3)草木灰可当作化肥中的 肥施 用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏 能力。 (4)贝壳灰与水反应会 (填“吸热” 或“放热”)。 (5)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应 128 后过滤，滤液中一定存在的溶质是 (填化学式，下同)。可能存在的溶质是 (填一种可能情况)，可以用 (填一种试剂)来检验其是否存在。 39.(2025·湖北)海洋资源的综合利用，是解决 当前人类面临的资源短缺难题的重要途径 之一。 I.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原 理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过， 不允许溶解在水中的物质通过。 加压 淡化膜 图甲 (1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等 难溶物通过先沉降，再 (填操作名 称)的方法除去。 (2)下列理解错误的是 (填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获 得浓缩海水（含NaCl、MgCl,等），提取NaCl 后，母液可进一步提取Mg(图乙)。 一 海洋潮汐 水轮机 发电机 母液石灰乳MgOH2 稀盐酸 MeC,一电解Mg ① ② ③ 图乙 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→ (用于电解MgCl2)。 (4)步骤②反应的化学方程式为3.置换CuSO,+Fe=FeS0,+Cu2AgNO3+Cu Cu(N03)2+2Ag复分解Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+ C02↑NaHCO,+HCl=NaCl+H20+C02↑AgNO,+HCl —AgCl↓+HNO3BaCl2+H,S0,=BaS0,↓+2HCl复 分解Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2 NaOH CuS0,+ 2NaOH=Na,S0,+Cu(0H)2↓复分解Na,C03+CaCl, =CaCO3↓+2 NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)N,C0,(2)两种物质相互交换成分，有沉淀生成 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O(Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+C0,↑） 考点7 1.化合物化合物 3.沉淀气体水 4.Cu0+H,SO,=CuSO,+H,O HCl+NaOH=NaCl+H,O AgNO,+HCI-AgCl +HNO,Na,CO,+Ca(OH),= CaCO,+2NaOH CuSO,+BaCl, =BaSO4↓+CuCl, 5.溶液中的离子相互结合成沉淀、气体或水，使溶液中的离子 浓度（个数）减小 夯基小练 :(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V 实验8：中和反应的探究 (1)HCl+NaOH=NaCl+H,O(2)红(3)无(4)溶液由 红色变为无色(5)使反应更充分(6)稀硫酸和氢氧化钡溶 液(7)Na、CI溶液中的H和OH结合生成了H,O(或H +OH—H,O)(8)氢氧化钠溶液稀盐酸NaOH NaCl 和NaOH NaCl NaCl和HCl稀盐酸氢氧化钠溶液 NaCl NaCl和NaOH(9)放热酸碱恰好完全反应降低 氢氧化钠固体溶于水也放热(10)氢氧化钠溶液变质，生成 了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡(11)蓝紫 (12)不能，因为无色酚酞遇酸性或中性溶液均不变色，当溶液 恰好由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量(13)② (14)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到②烧杯 中形成稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应使溶液的红色褪去 (15)酸金属单质、金属氧化物、盐、碱将醋酸滴入盛有碳 酸钠溶液的试管中，观察到有气泡产生，证明其能和盐反应 (合理即可) 实验9：粗盐提纯 一、(1)过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） (2)漏斗酒精灯(3)玻璃棒(4)CAB引流 (5)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多 固体(6)5.0g-m1g m2g ×100%(7)混合物 (8)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘等，合理即可） (9)B(10)低高高于(11)A (12)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (13)饱和(14)过滤、洗涤、干燥二氧化锰不溶于水 二、(1)Mg2+、Ca2+、S0 (2)MgCl,2NaOH+MgCl,=Mg(OH),+2NaCl Na,SO BaCl,+Na,SO.=BaSO+2NaCl CaCl,BaCl,Na,CO,+ CaCl2=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl2=BaC03↓+ 2 NaCl NaO0H、Na,C0,HCl+NaOH一NaCl+H,0、2HCl+ Na,CO,=2NaCl+H,0+CO,T (3)Mg(OH),、BaS0.、CaCO,、BaCO,NaCl、Na,CO3、NaOH (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BaCL,、CaCL,、MgCl, (5)恰好不再产生气泡无盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸 发时被除去(6)3BaCl2溶液、Na,C0,溶液、NaOH溶液（或 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na,CO3溶液)(7)除去溶液中的 CaCl,和步骤④中过量的BaCl,取少量滤液B,加入CaCl,溶 液，有白色沉淀产生，则证明Na,C0,溶液过量（合理即可） (8)过量的BaCL,溶液需要用Na,CO,溶液除去 (9)Ba(OH),(或氢氧化钡)不能，会引入新的杂质离子钾离 子(10)>除杂过程中有氯化钠生成 实验10：测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量（鲁教）】 (1)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,1 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 25(m3-m2 (4)m3-m2 -×100% 11m, (5)继续加稀盐酸，装置A中不再产生气泡（或继续加稀盐酸， 装置B的质量不再改变) (6)①排尽装置中残留的空气②H,0③偏大 (7)①CaC0,商温ca0+c0,↑ ②用m1g鸡蛋壳的质量减去剩余固体质量，得到气体质量 ③ab 考点聚焦·分类练 1.C2.B3.D4.A 5.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤(3)黄NaOH+HCI=NaCl+H,O否 跨学科实践活动八探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 (1)红(2)将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取 待测液滴在pH试纸上(3)去除pH电极表面的杂质，以免 影响测定结果(4)8(5)AD(6)硫酸铵、草木灰、柠檬酸 和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱 指示剂，在不同的酸碱性条件下会变色(7)熟石灰[或氢氧 化钠或Ca(OH),或NaOH]有刺激性气味的气体产生 (8)(NH,)2S0,+Ca(OH)2=CaS0,+2NH3↑+2H20[或 (NH4)2S0,+2NaOH=Na2S0,+2NH3↑+2H20](9)①钾 :②碳酸氢铵（或NH,HCO,)避免在高温下施肥（或避免与 碱性物质混用或施肥后用土掩埋等，合理即可)(10)熟石灰 (11)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或弊：会带来 环境问题) 6.C【拓展考法】C7.B8.D 9.B【拓展变式】C10.B【拓展设问】C 11.A12.C13.C 14.(1)肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可） (2)H'(或氢离子)紫色石蕊溶液（或pH试纸或pH计 等，合理即可)(3)反应条件不同 15.(1)污染空气(2)腐蚀(3)CaC0,+2HCl一CaCL,+ H,0+C02↑(4)Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0 【拓展设问】(5)Fe2+置换反应(6)氯化钡（或硝酸钡， 合理即可) 16.B【拓展考法】A 17.C【拓展设问】H【拓展变式1】BFH【拓展变式2】D 18.D 19.(1)二氧化碳（或C0,)(2)2Na0H+C0,=Na,C0,+ H,0(3)Na,S0. 20.(1)长颈漏斗(2)无色酚酞溶液(3)产生蓝色沉淀，溶 液由蓝色变为无色(4)CuS0,+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2S04(5)向试管D中滴加适量CaCl,溶液，产生白色 沉淀（合理即可） 21.C22.D23.A【拓展设问】EF 24.C25.B 26.D【拓展设问】(1)NaCl、Na0H(2)=(3)先增大后减小 27.D28.D 29.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)< (4)H和OH结合生成水分子 【拓展设问】(5)HCl+NaOH=NaCl+H,O复分解反应 (6)NaCl、HClb(7)AB(8)取反应后的溶液于试管 中，加入氧化铜粉末，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝 色（合理即可）(9)所用氢氧化钠溶液已变质(10)不 能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时盐酸已过量 30.B 31.(1)HCI+NaOH一NaCl+H,0氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子（或H+0H=H,0) (2)氢氧根离子（或O)红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色(3)D 32.A33.C34.C 35.(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)MgCl,+Ca(OH) =Mg(OH)2↓+CaCl2[或Mg(OH)2+2HCl—MgCL2+ 2H,0](4)富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较 为纯净的氯化镁 36.(1)蒸发结晶 (2)NaCl+H,O+CO,+NH,=NaHCO,+NH,CI NaHCO 在常温下，NaHC0,溶解度比氯化铵的小2NaHC0,△ Na2C03+C02↑+H,0(3)释放出氨气，降低肥效 (4)C02 37.(1)沸点(2)NH,(3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)③(5)氮NH,C1不易挥发 38.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑+Cl,↑ (3)钾（或K)(4)放热(5）K0HK,C0,[或Ca(0H)2] 稀盐酸（或Na,C0,溶液，与上一空对应） 39.(1)过滤(2)c(3)电能 (4)Mg(OH)2+2HCI =MgCl2+2H2O 跨学科实践活动九海洋资源的 综合利用与制盐（人教） :(1)Na(2)水（或H,0)B(3)CH4+202 点燃c0,+2H,0 (4)动力资源（或生物资源，合理即可） (5)物理(6)减小(7)蒸发 (8)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸 发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且 受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析 出饱和(9)26.5%(10)过滤 (11)有白色沉淀生成 (12)Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl :(13)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(14)化学方法 (15)将碘酸钾和氯化钠配成溶液，再进行蒸发结晶，得到的 即为混合均匀的固体 (16)铁强化盐中含有铁元素，可以预防贫血（合理即可） (17)氮（或磷或氮和磷）(18)工业废水处理达标后排放 (或生活污水集中处理后排放、合理使用化肥和农药等) 40.D【拓展考法】A 41.A【拓展设问】H 42.B【拓展设问】EG 43.BD44.C 45.(1)产生气泡(2)Na,C0,+Ca(0H)2一CaC03↓+ 2NaOH(3)H'、Ca 46.(1)物理(2)CaC0,白醋(3)c(4)回收利用（合理即可） 47.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向 其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉 淀不溶解Na,S0,+Ba(NO,)2一BaS04↓+2NaNO, (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低 而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H,S0.+2Na0H=Na,S0,+2H,0 (5)干燥通风有利于水分蒸发 跨学科实践活动十制备五水硫酸铜晶体（鲁教） (1)盐水（或H,0)(2)CuO+H,S04=CuS0,+H,0 (3)①②(4)途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫， 酸的利用率高(5)酸(6)铁表面附着红色物质，溶液逐渐 由蓝色变为浅绿色铁>铜>银 (7)2NaOH+CuSO =Cu(OH),+Na,SO (8)探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量 的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀 生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应(9)除去未溶解的 硫酸铜晶体，防止影响后续实验(10)是饱和溶液：乙中有 未溶解的硫酸铜，则过滤后的丙溶液是饱和溶液(11)降温 结晶（或冷却热饱和溶液）(12)17.0% 48.A49.A50.B51.D 52.(1)氯离子和钠离子（或C和Na)氢离子与氢氧根离 子结合生成水分子(2)2NaOH+CuS0, =Na,S0,+ Cu(OH),↓氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜 (3)氢离子和碳酸根离子(4)自由移动的离子的种类与 数量的减少(5)交换成分后没有气体或沉淀或水生成 (6)钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(0H)2 微专题七无明显现象反应的可视化 专题精讲 类型1 例1碳酸（或H,C0,)(1)< (2)取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶 液，观察到溶液变为红色（合理即可） 类型2 例2角度1：碳酸钠（或Na,C0,)(1)稀盐酸（合理即可） 有气泡产生氢氧化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀产生 角度2：二氧化碳（或C02) (2)软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球变大U形管中 红墨水的液面左高右低 特别提醒：用等量的蒸馏水代替NaOH溶液进行实验 类型3 例3【探究一】(1)氢氧化钠（或NaOH)①溶液不变红 ②取少量实验后的溶液于试管中，向其中滴加CuS0,溶液（或 MgCL,溶液等)，未观察到蓝色沉淀产生（或未观察到白色沉淀 产生等，与所加试剂对应) (2)氯化氢（或HCI)①溶液不变红②取少量实验后的溶 液于试管中，向其中加入铁粉（或C0等），观察到无气泡产生 (或固体不溶解等，与所加试剂对应) 【探究二】(1)=(2)升高 专题精练 1.(1)①(2)U形管内液面左高右低排除二氧化碳溶于水 的干扰(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成了 水分子(4)② 2.【进行实验】进行对比足量稀盐酸产生气泡 【设计方案】CO2与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠在乙醇 中不溶解 【反思评价】2NaOH+C02=Na2C0,+H,O 3.(1)放热HCl+NaOH=NaCl+H,0(2)C(3)氢氧化 钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化 碳(4)11.72.7(5)氯化氢溶于水也可导致注射器4 的活塞恢复至2L刻度附近注射器2中溶液仍为无色， 注射器4中溶液由红色变为无色 4.(1)④(2)溶液由红色变成无色向褪色后的溶液中再加 入NaOH使溶液呈减性，溶液又变红(3)BD(4)进行对 比，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 (5)C(6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 (7)3(或三)